2024屆湖南省湘南高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆湖南省湘南高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

2+22

1、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4\Cl\Ba>CO3>SO4",現(xiàn)取三份各100mL

溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。⑵第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣

體。⑶第三份加足量BaCb溶液后，得到干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。綜合上述實(shí)

驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（）

22

A.該混合液中一定含有：K+、NH4\CO3,SO4>Cl

22

B.該混合液中一定含有：NH4\CO3,SO4-,可能含K+、Cl

22

c.該混合液中一定含有：NH4\CO3>SO4\cr,可能含K+

+2

D.該混合液中：c（K）>0.2mol/L,c（CO3）=0.2inol/L

2、表中物質(zhì)的分類正確的是（）

分

堿性氧化酸性氧化

類酸堿

物物

選項(xiàng)

AHC1Na2c3MgO

。co2

BKOHNa0NO

HNO32

CHC10Ca(OH)2CaOS02

DNaOH

NaHS04Na?。？S03

A.AB.BC.CD.D

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA

B.14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNM所含的電子數(shù)為NA

D.ImolNa與Ch反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

4、四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、CL中的一種，把它們分別倒置于盛有水的水槽中，放置一段時(shí)間后的現(xiàn)象

如圖所示。其中原試管充滿Nth的是

5、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）

6、下列各組溶液，當(dāng)后一種溶液逐滴加入到一定量的前一種溶液中并稍過(guò)量，其溶液的導(dǎo)電性（I表示導(dǎo)電能力）與后

一種溶液的質(zhì)量（m）的函數(shù)關(guān)系符合下圖的是

A.澄清石灰水、碳酸鈉溶液

B.硝酸銀溶液、氯化鈉溶液

C.鹽酸、氫氧化鈉溶液

D.稀硫酸、氫氧化物溶液

7、下列敘述正確的是（）

A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B.所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別

C.水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽D.pH值小于7的雨水稱為酸雨

8、SO2能使浸過(guò)濱水的濾紙褪色，這說(shuō)明了（）

A.SO2具有漂白性B.澳具有氧化性

C.SO2具有氧化性D.漠具有揮發(fā)性

9、同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的體積比是（）

A.1：1B.3：1C.3：2D.2：3

10、下列說(shuō)法中，正確的是

A.22.4LN2中一定含有2moiN

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mL所含分子個(gè)數(shù)比為1:3

C.18gH20在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

D.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

11、下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（）

A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處

B.少量的金屬鈉保存在煤油中

C.液漠應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶，并加水液封

D.新制的氯水通常保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中

12、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務(wù)。光纖通信所使用的光纜,

其主要部件為光導(dǎo)纖維。下列說(shuō)法正確的是①制造光導(dǎo)纖維的主要原料是CaCO3；②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是

SiO2;③光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射；④光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的折射

A.①④B.②③C.①③D.②④

13、CIO?是高效消毒滅菌劑，制備反應(yīng)2NaC103+S02+H2so4=2C10z+2NaHS04,該反應(yīng)中

A.Cl元素被氧化B.H2s是氧化劑

C.S02是還原劑D.NaClOs是還原劑

14、下圖是10ml量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差1ml,若X=5,則量筒所盛液體的體積是

V

___J

A.5.7mlB.4.4mlC.4.3mlD.6.3ml

15、純二氧化硅可用下列流程制得。下列說(shuō)法不正確的是（）

NaOH溶液.稀H：SO,一灼燒.

粗SQXYSQ

IIIm

A.X可用作木材防火劑

B.步驟H的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3I+Na2SO4

C.步驟II中的稀硫酸可用CO2來(lái)代替

D.步驟III若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

16、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.晶體硅硬度較大，可用作芯片

B.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣

C.AI2O3熔點(diǎn)較高，可用于制作耐火材料

D.NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

17、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有O.INA個(gè)分子

B.常溫常壓下，80g氨氣含有的分子數(shù)為NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCh和CO混合氣體的分子總數(shù)為NA

D.2mol/L的CaCL溶液中的數(shù)目為4NA

18、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以「的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知:

淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說(shuō)法中，不正確的是（）

適SCI.NaHSO,

途徑【'L"途徑n

足量5

途徑n

A.氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊12>IO3>l2

B.途徑II中若生成ImolL,消耗4moiNaHSCh

c.一定條件下，r與103-反應(yīng)可能生成L

D.向含「的溶液中通入CL,所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色

19、用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.所示裝置除去Cb中含有的少量HC1

所示裝置蒸干NH4cl飽和溶液制備NH4a晶體

C.所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

水層

t有機(jī)層所示裝置分離CC14萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

20、下列關(guān)于鈉的化合物的敘述不正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性Na2c03>NaHCCh

B.與等濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCCh比Na2cCh反應(yīng)更快

C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多

D.碳酸鈉的水溶液呈中性

21、向HCl、AICL混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下

列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

22

A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Fe\SO4\NO3

2

B.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K\NH4\Cl\CO3

2

C.S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na\SO4\HCOcNO3

2

D.R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO4>Cl、NO3

22、下列說(shuō)法正確的是（）

++2-

A.NaHCO3的電離方程式是NaHC03=Na+H+C03

B.向硫酸中通入少量氨氣，硫酸溶液的導(dǎo)電能力會(huì)明顯增強(qiáng)

C.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小為1-lOOnm

D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，故S03是電解質(zhì)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)過(guò)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

國(guó)與同烏?典叵］

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①D的化學(xué)式是

②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的_。

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學(xué)式是一；C的化學(xué)式是

②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：該反應(yīng)_（填“屬于”或“不屬于”）

氧化還原反應(yīng)。

24、（12分）某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式=

（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴B的水溶液，溶液呈血紅色。用離子方程式表示該過(guò)

程、?

（3）若D為金屬，則D的化學(xué)式（寫出2種）。

25、（12分）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg（過(guò)量）+SiOz42MgO+Si,2Mg+SiAMgfi（副

反應(yīng)），查資料得:①M(fèi)gzSi遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiHK硅烷）；②SiH,在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；③Mg

在加熱時(shí)能與CO2、N?反應(yīng)。

I.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Mg與SiOz反應(yīng)的裝置：

（1）盛放稀硫酸的裝置為,由于氧氣的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,

試管中的固體藥品可選用（填序號(hào)）o

a.石灰石b.鋅粒c.純堿

（2）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸。可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)

方程式表示為①;②o

II.利用如圖裝置（量氣管“0”刻度在刻度線的最上方）可測(cè)定生成物的純度。

WOH溶液

*傅蟀品

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先

（4）若取樣品Wg加入5mLNaOH（足量）充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為％mL,反應(yīng)后為"mL（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)

狀況下），則樣品的純度為?（寫出計(jì)算式，不化簡(jiǎn)）。

（5）若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平（右邊的液面高于左邊液面），則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填

“偏高"、“偏低”或“無(wú)影響”）。

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol-L1的硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。

⑴在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需

要的玻璃儀器是=

⑵根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g-cm-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為,需要

的體積為_(kāi)___mLo如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____mL量筒最好。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

A、使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用

膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至刻度線。

D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線2cm處，用膠頭

滴管加蒸儲(chǔ)水至刻度線。

E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（4）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol-L1（填“大于”“小于”或“等

于“）。

（5）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸儲(chǔ)水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響，5）。

27、（12分）AlCh是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCh.已知：AlCh遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能劇

烈反應(yīng)生成Al（OH）i和HC1；AlCh在180℃時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問(wèn)題

⑴儀器a中所裝試劑名稱為

(2)B裝置的作用為?

⑴能否省去C裝置____(填“能”或“否”)，理由是(用化學(xué)方程式表示)。

(4)所用d導(dǎo)管較粗的原因是。

(5)F中堿石灰的作用為(填字母)。

a.吸收Cl2b.吸收HCIc.吸收CO2d.吸收H2O

28、(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見(jiàn)無(wú)色無(wú)味液體,

E為無(wú)色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間

的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無(wú)關(guān)的生成物均已略去。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出G、H的化學(xué)式：G,H-D的俗名是-

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式：__________________________________________

(3)利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明氧化性強(qiáng)弱：KMn04>Cl2>Br2o

限選試劑：KBr溶液、KMnO,、濃鹽酸。

已知：2KMnO4+16HCl（^）=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

裝置a的名稱是,d中盛放的試劑是。

29、（10分）“綠水青山就是金山銀山”。近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片

（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。

①寫出用過(guò)量氨水吸收尾氣的離子方程式：o

②尾氣也可用軟鎰礦漿（MnCh）吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式：。

軟鉆葉漿

MnO；

I

（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下

轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：-

（3）某工廠擬綜合處理含NH,廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cb、NO）,設(shè)計(jì)了如下流程：

..1-NIL,廢水

-I

........—?NaNO：溶戒一|一-2無(wú)污把氣體

①“反應(yīng)1”用于吸收C12,“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為。

②“反應(yīng)2”的離子方程式為o

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

⑴加入AgNCh溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中可能存在cr、CO32,SO42"；

(2)0.04mol氣體為氨氣，溶液中一定含有NH4+,并且物質(zhì)的量為0.04mol；

(3)2.33g沉淀為硫酸鋼，6.27g沉淀為硫酸領(lǐng)和碳酸鋼的混合物；

再根據(jù)電荷守恒，得出一定存在鉀離子，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

第一份加入AgNCh溶液有沉淀產(chǎn)生，與AgNCh溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有：ChCO32\SO?'；

第二份加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，故一定有錢離子0.04mol,溶液中一定含有NH4+,且NH&+離

子的物質(zhì)的量為0.04mol；

第三份加足量BaCk溶液后得到沉淀質(zhì)量為6.27g,再足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g為硫酸領(lǐng)，其物質(zhì)的

2.33g

量n(BaSO4)=ccc,,=0.01mol,貝!|n(SO4*)=n(BaS04)=0.01mol；6.27g沉淀是硫酸領(lǐng)和碳酸領(lǐng)，

233g/mol

_394g

m(BaCO)=6.27g-2.33g=3.94g,碳酸鋼的物質(zhì)的量n(BaC03)=77^7^T=0.02mol,貝！|n(CO2)=n(BaC0)=0.02mol,

3197g/mol33

所以原溶液中一定存在CO32,SO?',由于CO32,SO42-與Ba?+會(huì)形成沉淀不能大量共存，因此一定沒(méi)有Ba2+；再

22+

根據(jù)電荷守恒，2n(S04)+2n(C03)=2x0.01mol+2x0.02mol=0.06mol,n(NH4)=0.04mol<0.06mol,正電荷總物質(zhì)的量

小于負(fù)電荷的物質(zhì)的量，故原溶液中一定有K+,其物質(zhì)的量至少為0.06mol-0.04moi=0.02mol；

22

綜合上述分析可以得出，一定存在的離子有：NH4\K+、CO3\SO4",一定沒(méi)有的離子Ba2+,可能存在Cl\

+22

c(K)>0.02mol-0.1L=0.2mol/L,c(CO3)=0.02molv0.1L=0.2mol/L,c(S04)=0.01mol-r0.1L=0.1mol/L,

+

c(NH4)=0.04mol4-0.1L=0.4mol/L,故合理選項(xiàng)是D。

2、C

【解析】

電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；凡是能與酸反應(yīng)生成

鹽和水的氧化物為堿性氧化物；凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析。

【詳解】

A、Na2c03由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、NO為不成鹽氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、HC10為酸，Ca(OH)z為堿，CaO為堿性氧化物，SO2為酸性氧化物，選項(xiàng)C正確；

D、NaHSCh為鹽，不屬于酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D,電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，如硫酸、硝酸

等，而不是能電離出氫離子的化合物，如NaHSO,雖然能電離出氫離子，但電離出的陽(yáng)離子不全部是氫離子。

3、B

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.氮?dú)馐请p原子分子，14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA,故B正確；

C.NH3是10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為IONA,故C錯(cuò)誤；

D.ImolNa與Ck反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D錯(cuò)誤；

故選B。

4、B

【解析】

NO不溶于水，對(duì)應(yīng)D圖像，SO2在水中的溶解度為1體積水溶解40體積SO2,對(duì)應(yīng)圖像A,根據(jù)化學(xué)方程式3N（h

+H2O=2HNO3+NO,剩余氣體是反應(yīng)前的1/3,對(duì)于圖像B,CI2+H2O=HC1+HC1O,HC1O2HC1+O2T，對(duì)應(yīng)圖

像C,所以其中原試管充滿NO2的是B,答案選B。

5、A

【解析】

A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；

B.冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；

C.酒精和水能互溶，不能用分液法分離，故C錯(cuò)誤；

D.應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

6、D

【解析】

溶液的導(dǎo)電性與單位體積內(nèi)離子的數(shù)目、離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)；離子所帶

電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)（如兩個(gè)氯離子和一個(gè)硫酸根離子導(dǎo)電性相當(dāng)）進(jìn)行分析作答。

【詳解】

A.澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中的離子數(shù)目沒(méi)有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會(huì)明顯

減弱至接近零，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液中的離子數(shù)目沒(méi)有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會(huì)明顯減

弱至接近零，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中的離子數(shù)目沒(méi)有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會(huì)明顯減弱至接近零，

故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)硫酸鋼沉淀和水，水難電離，硫酸鋼難溶于水，所以溶液的導(dǎo)電性不斷減弱，當(dāng)氫氧化

領(lǐng)溶液和硫酸恰好反應(yīng)，導(dǎo)電性最弱接近零，當(dāng)氫氧化鋼溶液過(guò)量時(shí)，溶液中的離子數(shù)目又增多，導(dǎo)電性增強(qiáng)，符合

題意，故D項(xiàng)正確；

答案選D。

7、A

【解析】

試題分析：A.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，A正確；B.并不是所有金屬元素都

可以用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別，B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，C錯(cuò)誤；D.pH值小于5.6

的雨水稱為酸雨，D錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查膠體和溶液鑒別、焰色反應(yīng)、硅酸鹽以及酸雨等

8、B

【解析】

二氧化硫具有還原性，能被漠單質(zhì)氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，漠單

質(zhì)的氧化性，故答案為B。

9、C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式以及阿伏加德羅推論進(jìn)行分析；

【詳解】

鋁、鐵分別與鹽酸反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，因此采用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行計(jì)算，A1與鹽酸反應(yīng)：n(Al)X3=n(H2)x2,

Fe與鹽酸反應(yīng)：n(Fe)X2=n(H2)X2,鋁和鐵的物質(zhì)的量相等，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此放

出氫氣的體積比為3：2,故C正確；

故答案為：Co

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A,有學(xué)生認(rèn)為Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCb和H2,忽略了Fe+2HCl=FeCI2+H2t,平時(shí)應(yīng)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)。

10、B

【解析】

A、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol,22.4LN2的物質(zhì)的量不一定是Imol,故A錯(cuò)誤；

B、同溫同壓，氣體的體積與分子數(shù)成正比，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1:3,故B

正確；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以18gH20在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不是22.4L,故C錯(cuò)誤；

D、80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是2moi/L,故D錯(cuò)誤。

11、D

【解析】

A、濃硝酸能見(jiàn)光分解，所以需要保存在棕色試劑瓶中放置在陰涼處，不選A；

B、金屬鈉能和氧氣，水反應(yīng)，所以放在煤油中隔絕空氣和水，不選B；

C、液澳有揮發(fā)性，所以保存在棕色瓶，且用水封，不選C；

D、氯水中的次氯酸能見(jiàn)光分解，所以應(yīng)用棕色試劑瓶盛放，選D。

答案選D。

12、B

【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，它是一種能利用光的全反射作用來(lái)傳導(dǎo)光線的透明度極高的細(xì)絲，據(jù)此分析。

【詳解】

①制造光導(dǎo)纖維的主要原料是是SiO2,故錯(cuò)誤；

②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2,故正確；

③光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射，故正確；

④光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射，故錯(cuò)誤；

答案選B。

13、C

【解析】

A.根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，失去電子，C1元素被還原，A錯(cuò)誤；

B.SO2中硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2s04是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析可知SO2是還原劑，C正確；

D.氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，失去電子，NaCKh是氧化劑，D錯(cuò)誤。答案選C。

點(diǎn)睛：注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找

變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。

14、C

【解析】

X、Y之間相差1mL有11格，每格為L(zhǎng)1mL,X=5貝!jY=4,液面與3格處相切，故體積是4.3ml,選C。

15、D

【解析】

二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸受熱分解生成二氧化硅，結(jié)合硅及其

化合物性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A.硅酸鈉水溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，故A正確；

B.硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以步驟H的反應(yīng)是NazSiCh+H2s€>4=H2SiO31+Na2so4,故B正確；

c.碳酸、硫酸的酸性都強(qiáng)于硅酸，都能夠與硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸，因此步驟n中的稀硫酸可用CO2來(lái)代替，故C正

確；

D.灼燒固體應(yīng)在增塌中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故選D。

16、C

【解析】

A.Si為半導(dǎo)體材料，則可用作芯片，與熔點(diǎn)、硬度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，可用于干燥氫氣，與濃硫酸具有脫水性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.ALO3是離子化合物，離子鍵較強(qiáng)，導(dǎo)致AI2O3熔點(diǎn)較高，所以可用于制作耐火材料，故C正確；

D.NaHCCh受熱易分解，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，與NaHCCh能與堿反應(yīng)無(wú)關(guān)，

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化

合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)D,NaHCCh可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，與NaHCCh能與堿反應(yīng)無(wú)關(guān)。

17、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24LSO3中含有的分子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，80g氨氣的物質(zhì)的量是80g+40g/mol=2moL含有的分子數(shù)為2NA,B錯(cuò)誤；

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體的物質(zhì)的量是ImoL分子總數(shù)為NA,C正確；

D.2moi/LCaCL溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算其中C「的數(shù)目，D錯(cuò)誤。

答案選C。

18、B

【解析】

由題給信息可知，途徑I反應(yīng)的離子方程式為2r+ci2=2cr+i2,途徑II反應(yīng)的離子方程式為2io3+

2+

5HSO3=l2+5SO4+3H+H2O,途徑III反應(yīng)的化學(xué)方程式為5C12+l2+6H2O=2HIO3+10HClo

【詳解】

A項(xiàng)、由途徑I可知氧化性Cb>l2,由途徑II可知氧化性I2VIO3-,由途徑HI可知氧化性Cb>IO3-,故氧化性的強(qiáng)弱

順序?yàn)镃h>IO3>l2>故A正確；

B項(xiàng)、由途徑II反應(yīng)的離子方程式可知，生成ImolL,反應(yīng)消耗5moiNaHSCh,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由氧化性I2VIO3-可知，一定條件下，「與103-反應(yīng)可能生成L,故C正確；

D項(xiàng)、根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Ck可以把1一氧化成1。3-，則向含「的溶液中通入過(guò)量C12,所得溶液加入淀粉溶液不變

藍(lán)色，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C12可以把r氧化成103一得出向含「的溶液中通入Ch,所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色

是解答關(guān)鍵。

19、D

【解析】

A.CL、HC1都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用該裝置除去Cb中含有的少量HCLA錯(cuò)誤；

B.NH4a加熱易分解，所以不能用圖示裝置蒸干NH4a飽和溶液制備NH4cl晶體，B錯(cuò)誤；

C.Na2c。3是粉末狀固體，不能用上述裝置用Na2c03與HC1反應(yīng)制取CCh氣體，C錯(cuò)誤；

D.L容易溶于CC14,CC14與水互不相溶，CC14的密度比水大，因此會(huì)看到液體分層，有機(jī)物在下層，可以用分液漏

斗分離CC14萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

20、D

【解析】

A.NaHCCh受熱易分解，則熱穩(wěn)定性：Na2cth>NaHCO3,故A正確；

B.NaHCCh與鹽酸反應(yīng)可直接生成二氧化碳?xì)怏w，而Na2cCh與鹽酸反應(yīng)時(shí)第一步先生成碳酸氫鈉，第二步再生成氣

體二氧化碳，則與等濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCCh比Na2c03反應(yīng)更快，故B正確；

C.碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，故C正確；

D.碳酸鈉俗稱純堿，其水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

21、D

【解析】

A.M點(diǎn)鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2\NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.N點(diǎn)HC1與NaOH恰好反應(yīng)，溶液中含AlCb,Al3\CC^-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.S點(diǎn)AlCb沒(méi)有完全反應(yīng)，AF+、HCO3-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.R點(diǎn)生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；

答案選D。

22、C

【解析】

A.NaHCCh是弱酸的酸式鹽，其電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3,A錯(cuò)誤；

B.向硫酸中通入少量氨氣生成硫酸錢和水，硫酸根離子的濃度幾乎不變，因此硫酸溶液的導(dǎo)電能力不會(huì)明顯增強(qiáng)，B

錯(cuò)誤；

C.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小為1?lOOnm之間，C正確；

D.SO3溶于水后所得到的H2s04溶液能導(dǎo)電，但溶液導(dǎo)電的原因是硫酸電離出陰陽(yáng)離子，硫酸電解質(zhì)，三氧化硫不

能電離，故SO3是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的,

而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。另外要注意溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與離子濃度、離子電荷有關(guān)，與離子種

類無(wú)關(guān)。

二、非選擇題(共84分)

23、H2SO4酸雨N2NO2CU+4HNO3(濃)=CU(NO3)2+N(M+2H2O屬于

【解析】

依據(jù)圖示中的連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系和D為含氧酸且為強(qiáng)酸，可確定D為H2SO4或HNO3O

【詳解】

⑴①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體可知，A是S、B是SO2,則C是SO3、

D是H2s。4,故答案為：H2s。4；

②SO2溶于水生成亞硫酸，溶液的pH小于5.6,則在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2被雨水吸收后會(huì)形成酸雨，故答案為:

酸雨；

⑵①A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體可知，A為N2、C為Nth,則B為NO、D為HNO3,故答案為：N2；NO2；

②在常溫下濃硝酸可與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2T+2H2。，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：

Cu+4HNC>3(濃戶Cu(NO3)2+N(M+2H2。；屬于。

2+3+3+

24、FeCl32Fe+C12=2Fe+2CrFe+3SCN=Fe(SCN)3Fe,Cu、Zn等(任選兩種，其他答案合理也給分)

【解析】

(1)B為CL,由題可知A和C的組成元素相同，均含F(xiàn)e和C1元素，且C可以與CL反應(yīng)生成A,則A為FeCb,C

為FeCL,A的化學(xué)式為FeCb。

(2)Fe2+與SCN-無(wú)明顯現(xiàn)象，加幾滴氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,Fe3+與SCN反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3,對(duì)應(yīng)的離子

3+

方程式為：2Fe2++CL=2Fe3++2Cr、Fe+3SCN-=Fe(SCN)3=

(3)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,加入活潑的金屬如Fe、Zn或不活潑金屬如Cu,均可將Fe3+還原為Fe?+。

點(diǎn)睛：本題解題的關(guān)鍵是分析出A和C均是鐵的氯化物，鐵元素化合價(jià)可以變化，C可以與氯氣反應(yīng)生成A,說(shuō)明A

中鐵元素的化合價(jià)高于C中鐵元素的化合價(jià)，故A是FeCb,C是FeCL

25、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH41SiH4+2O2=SiO2+2H2O檢查裝置氣密性

(用―%―5)義10-3義28

xlOO%偏低

22.4x2xW

【解析】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造分析其名稱；Mg為活潑金屬，在空氣中點(diǎn)燃可以和02、CO2,H2O反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅

需排盡裝置中的空氣，據(jù)此判斷X氣體；

(2)根據(jù)題干中的已知信息分析判斷；

(3)根據(jù)裝置不能漏氣解答；

(4)根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣與硅的物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答；

(5)根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置圖可判斷盛放稀硫酸的裝置為分液漏斗；由于在點(diǎn)燃的條件下Mg可以與02、CO2反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

生成氧化鎂、氧化鎂和碳，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣，選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用

濃硫酸干燥，所以試管中的固體藥品可選用鋅粒，答案選b；

(2)Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)，其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si+4HCl=2MgC12+SiH4t,SiH4常溫下是一

種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4+2O2=SiO2+2H2O,所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到

閃亮的火星；

(3)反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先檢查裝置氣密性;

(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為VimL,反應(yīng)后為V2mL(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)

化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的體積是(％—V2—5)mL,物質(zhì)的量是匕———5X10-3"曾/,根據(jù)imol硅

22.4

失去4mol電子可知消耗硅的物質(zhì)的量是I匕-5xlO-3mo/x-,質(zhì)量是

22.42

(-5)x103>28因此樣品的純度為『黑?；：:28O%；

―—――-x103molx—x28g/mol=g’XK)

22.4222.4x2

（5）若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平（右邊的液面高于左邊液面），說(shuō)明裝置內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大

氣壓，因此Vi偏小，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。

26、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低

【解析】

（1）用濃硫酸溶液來(lái)配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL,由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶

液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，

答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。

（2）98%、密度為L(zhǎng)84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000pw/98=1000x98%xl.84/98（mol/L）=18.4mol/L,先配制

500ml溶液，根據(jù)溶液稀釋的公式有V（濃硫酸）=c（稀硫酸）XV（稀硫酸）/c（濃硫酸）=0.5mol/Lx0.5L+18.4mol

/L=0.0136L=13.6ml,所需濃硫酸的體積為13.6mL實(shí)驗(yàn)室可以選用量程為15ml的量筒來(lái)量取。

（3）使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水，A正確；容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，否則濃度偏大，B錯(cuò)誤；

有些固體和液體溶于水會(huì)有熱量的變化，故不能在容量瓶中溶解固體和稀釋液體，C、D錯(cuò)誤；定容后蓋好瓶塞，用

食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確。故操作不正確的是B、C、Do

（4）定容時(shí)仰視刻度線，加水的體積偏多，導(dǎo)致配制的溶液的濃度小于0.5mol/L。

（5）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸謂水至刻度，相當(dāng)于溶液的稀釋，所配溶液濃度將偏

低。

點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)處在于學(xué)生選擇480ml容量瓶配制溶液，而沒(méi)有選擇500ml容量瓶，或者計(jì)算時(shí)用480ml計(jì)算而導(dǎo)致

出錯(cuò)，解決的辦法是親自去實(shí)驗(yàn)室觀