2023年北京海淀區(qū)高三二?；瘜W(xué)查漏補(bǔ)缺試題及答案

2023北京海淀高三查缺補(bǔ)漏

化學(xué)

2023.05

第一部分

化學(xué)實(shí)驗(yàn)：

1.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A.H2s溶液和H2sCh溶液混合，產(chǎn)生淺黃色沉淀

B.向常溫下。(OH-)=1x10」2moi.L”的溶液中滴加石蕊溶液，顏色變紅

C.向白色Mg(OH)2懸濁液中滴加0.1mo卜L」的FeC"溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

D.將少量CH3coONH4固體加入0.1molL」的CHjCOOH和甲基橙混合溶液中，溶液顏色變黃

2.將濃氨水分別滴加到下列試劑中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、體現(xiàn)出的NH.vH2O性質(zhì)以及對(duì)應(yīng)的方程式不正確

的是

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象性質(zhì)方程式

滴有酚酸的

A溶液變紅堿性NH3H2。==NH4++OH-

蒸儲(chǔ)水

B氯氣產(chǎn)生白煙還原性3C1+8NHHO==N+6NHC1+8HO

232242

產(chǎn)生刺激性氣味

C燒堿固體不穩(wěn)定性NH3H2O=△=NHT+HO

的氣體32

溶液最終可形成

DCuSC>4溶液Cu2++4NHHO==[Cu(NH)]2++4HO

變?yōu)樯钏{(lán)色配合物32342

3.為除去某NaCl樣品中少量的SCU，取適量該NaCl樣品溶解后，依次進(jìn)行如下操作：

①依次加入過(guò)量飽和BaCb②過(guò)濾③在濾液中加入④蒸發(fā)

溶液和過(guò)量飽和Na2co3溶液適量HC1溶液

9

已知：Ksp(BaSC>4)=LlxlO-必^sp(BaCO3)=5.1xl0-o

取少量提純后的NaCl固體，加水溶解，向溶液中滴加BaCb溶液，仍能看到白色渾濁。為提高SO42-的

去除率，下列改進(jìn)操作有效的是

A.在步驟①加入兩種溶液之間增加一次過(guò)濾操作

B.在步驟②后增加沉淀的洗滌操作

C.在步驟③中加入略過(guò)量的HC1溶液

D.步驟④改為小火加熱濃縮，之后降溫結(jié)晶

4.某實(shí)驗(yàn)小組探究過(guò)量甲醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)。

1

△

提出猜想：HCHO+CU(OH)2--------?Cu+COt+2H2。

已知：i.CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag|+(NH4)2CO3+2NH

3

ii.Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)裝置及內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

■

氣囊

8mL0.5mol/LCuSO4溶液//反應(yīng)結(jié)束后，A中生

12mL20%NaOH溶液

步驟1J—懾IMS液成紅色固體，c無(wú)明

6mL37%HCHO溶液

顯變化

水一H

ABC

將A中混合物過(guò)濾，洗滌所得固體，取少量固體于試管

步驟2無(wú)明顯現(xiàn)象

中，加入稀硫酸，振蕩

步驟3取步驟2中的濾液于試管中，加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象

下列說(shuō)法不正碉的是

A.配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)向稀AgNCh溶液中加入稀氨水，至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解

B.裝置B的主要作用是除去揮發(fā)的甲酸，防止干擾CO的檢驗(yàn)

C.步驟3目的是檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否存在CO32-

D.該實(shí)驗(yàn)中，過(guò)量甲醛與新制氫氧化銅可能發(fā)生的反應(yīng)為：

HCHO+CU(OH)2+NaOH—+HCOONa+2H2O

有機(jī)化學(xué)：

5.腎上腺素具有提高心臟收縮力、擴(kuò)張氣管的功能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。配制腎上腺素注射劑時(shí)要加抗氧

化劑、遮光密封置陰涼處存放。下列有關(guān)腎上腺素說(shuō)法不正確的是

A.分子中僅有1個(gè)手性碳原子OH

H。、,NH

B,可用FeCb溶液檢驗(yàn)?zāi)I上腺素中的酚羥基CH,

C.具有還原性，因此配制注射劑時(shí)要加抗氧化劑

D.腎上腺素的同分異構(gòu)體中存在含有酰胺基的芳香族化合物

6.化合物“E7974”具有抗腫痛活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.該化合物的分子式為C24H43O4N3

OCH.

B.分子中含有4個(gè)手性碳原子

C.水解產(chǎn)物中有三種a-氨基酸u?

D.Imol該化合物最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

7.某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物P,合成路線如下：

ECCXXTHJCHJNIFO「。。?射

,KMnO4WC2HSBIONaNtxAsCXH6O4o入7-X

二一-B十C_qCul>

810①②③IooCH：CH,N,④0pJn

NaNRN=N

口辦R「Br---------3---RE-2?二N》R2

已知：Cui

下列說(shuō)法正確的是：

A.化合物B中最多有14個(gè)原子共平面

2

B.1mol化合物C最多可與3molNaOH反應(yīng)

c.化合物F中碳原子的雜化方式有sp,sp2,sp3

D.反應(yīng)①②③為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為加聚反應(yīng)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)：

O

II

CH—S—OH

8.化合物°是一種強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是

A.分子中所有化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵B.該分子中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6

C.該化合物是四元酸D.該分子中硫氧鍵的鍵長(zhǎng)均相同

9.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，其最外層電子數(shù)之和為17。Q的單質(zhì)常溫下呈氣

態(tài)，X是地殼中含量最高的金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)是W原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z的焰色反應(yīng)

為紫色。下列說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性：Q<W<Y

B.基態(tài)原子的第一電離能（4）：W<X<Z

C.基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)：Q<XVY

D.由Q、W、X、Z四種元素可形成含有配位鍵的離子化合物

反應(yīng)原理：

10.汽車(chē)尾氣中CO與NO轉(zhuǎn)化的三段反應(yīng)歷程及各物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示，其中TS代表過(guò)渡態(tài)，IM表

示反應(yīng)過(guò)程中的復(fù)雜中間產(chǎn)物，每段歷程的反應(yīng)物相對(duì)總能量定義為0。下列說(shuō)法不正碉的是

'相對(duì)能量/kJmoF

N=N

、/\,TS3

300

/298.4\^o____OTS2/‘248.3\

200

1992

10()1M1/-IM2/?3OO\/嗯\

NO+NO,--^_____'---------/22.2\

0-42.6021.6\0\

-100

反應(yīng)①N=N'CO2+N,O+CO一\

-20()/\40\反應(yīng)③\2CO2+N2

-300OO\-----------

-400反應(yīng)②\

CO2+N2O

-50()

-513.5

-600

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)①?zèng)Q定尾氣轉(zhuǎn)化的快慢

B.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②、③為放熱反應(yīng)

C.由上圖可判斷過(guò)渡態(tài)的相對(duì)能量：TSI>TS3>TS2

D.采用對(duì)反應(yīng)③選擇性高的催化劑可以避免尾氣中出現(xiàn)N?O

11.具有單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的有機(jī)分子結(jié)構(gòu)稱(chēng)為共匏體系，有獨(dú)特的穩(wěn)定性，如1,3-環(huán)己二烯。組成相同、

結(jié)構(gòu)相似的共輾烯煌與孤立烯涇分別與等量氫氣加成，釋放的能量差稱(chēng)為共輾烯煌的穩(wěn)定化能。已知

相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱如下：

3

下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)況下22.4L環(huán)己烷脫氫獲得環(huán)己烯的過(guò)程將吸收120kJ的能量

B.1,3-環(huán)己二烯的穩(wěn)定化能為8kJ/mol

C.1,4-環(huán)己二烯與1,3-環(huán)己二烯分別與HBrl:l加成，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)一定不同

D.綜合上述信息推斷x=336

12.利用微生物燃料電池可處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，用如圖

裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3coO的溶液為例)。

下列說(shuō)法正確的是

A.正極反應(yīng)為02+4e-+4H+=2H2O

B.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

C.工作一段時(shí)間后A室pH下降，C室pH升高

D.處理ImolCH3co0-理論上B室中有7moi發(fā)生遷移

第二部分

13.氟化鎂鉀(KMgFs)是一種具有優(yōu)良光學(xué)性能的材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下。以該晶胞結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，將相

似離子取代或部分取代，可合成多種新型材料。

(1)KMgFs晶體中，每個(gè)Mg2+周?chē)袀€(gè)距離最近的F-

O

(2)進(jìn)行離子取代的重要參數(shù)為離子半徑。下表是r(F)、r(K+)、r(Mg2+)的數(shù)據(jù)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度

解釋r(F)??K+)>r(Mg2+)的原因：。

離子F-Mg2+K+

離子半徑r/pm13665133

(3)Fe3+半徑與Mg2+接近，將Mg2+部分由Fe3+取代，可以帶來(lái)電荷不平衡性和反應(yīng)活性。從而合成新

型催化劑材料。

①基態(tài)Fe3+價(jià)電子的軌道表示式為。

②某實(shí)驗(yàn)室合成新型催化劑材料KMg0.8Feo.2F3Oo.,(0?-是平衡電荷弓I入的填隙陰離子，不破壞原

有晶胞結(jié)構(gòu))。已知晶胞棱長(zhǎng)為anm。若要合成厚度為0.3mm、面積為1m2的催化劑材料，理

4

論上需要摻雜的Fe3+約為mol(1nm=10-9］叫1mm=lO3m,阿伏加德羅常

數(shù)約為6x1()23mo］」)。

(4)我國(guó)科研工作者以KMgF3晶體結(jié)構(gòu)為框架，依據(jù)“體積匹配原貝廠合成了具有獨(dú)特電學(xué)性能的

AthMn(N3)3晶體。其框架中的Mg2+由Mi?+取代，K+位置嵌入有機(jī)陽(yáng)離子Ath+,F-

位置沿棱方向

嵌入直線型N3,已知Ath，與N3

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

€>??

N3:N=N=N

①Ath+中N原子的雜化方式為.N3-中心N原子的雜化方式為。

②Ath+的轉(zhuǎn)動(dòng)不會(huì)影響晶體骨架，這是因?yàn)槌x子鍵外，該晶體中微粒間還存在著其他相互作用。

如鄰近的Mn?+與N3還存在著上述相互作用不會(huì)隨Ath+的轉(zhuǎn)動(dòng)改變。

14.鉆酸鋰(LiCoO2)是常見(jiàn)的鋰離子電池正極材料，

其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下。晶體中O圍繞Co形成

八面體，八面體共棱形成層狀空間結(jié)構(gòu)，與Li+層

交替排列。在充放電過(guò)程中，Li+在層間脫出或嵌入。

(1)基態(tài)C。原子中未成對(duì)的電子數(shù)為。

(2)該晶胞中。的個(gè)數(shù)為,C。的配位數(shù)

(最鄰近的O的數(shù)目)為O

(3)晶胞底面為菱形，晶胞高度為cnm,C。和0

組成八面體層高度為刀nm,計(jì)算兩層間的距離d=nmo(列出計(jì)算式)

(4)Li-在_________(填“充電”或“放電”)過(guò)程中會(huì)從八面體層間脫出。該過(guò)程會(huì)導(dǎo)致

晶胞圖度c變大,解釋原因：,

⑸在保證晶體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的前提下，至多只有40%的Li+可以脫出，則此時(shí)Li-CoO2中

n(Co3")*z?(Co4+)=。

15.治療心力衰竭藥物沙庫(kù)巴曲的合成路線如下：

5

OCH,

III

—C-O-C-CH,

已知：一Boc結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為8%

(1)沙庫(kù)巴曲中的官能團(tuán)的名稱(chēng)是O

(2)A-B的反應(yīng)中，已知NaClO被還原為NaCI,理論上反應(yīng)1mol物質(zhì)A,至少需要NaClO的物質(zhì)

的量為O

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是0

(4)D-E中步驟i反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)E-F反應(yīng)類(lèi)型是,F-G反應(yīng)類(lèi)型是o

(6)已知G與H生成沙庫(kù)巴曲的反應(yīng)原子利用率為100%,H分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫。

①下列關(guān)于H的說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))。

a.分子式為C4H4O3

b.分子中所有碳原子的雜化類(lèi)型均相同

c.官能團(tuán)為酯基和酮默基

d.存在同時(shí)含有碳碳三鍵、竣基和羥基的同分異構(gòu)體

②H與另一有機(jī)物I在一定條件下可以反應(yīng)生成聚合物PBS

o

),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

16.某小組同學(xué)用銀氨溶液制備銀鏡，并探究反應(yīng)后銀鏡的處理方法。

I.銀鏡的制備

(1)配制銀氨溶液時(shí)，隨著氨水滴加到硝酸銀溶液中，觀察到先產(chǎn)生棕黃色沉淀，然后沉淀消失,

形成無(wú)色透明的溶液。該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：

a.AgNO3+NH3-H2O==AgOHj,+NH4NO

3

b.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

c.2AgOH(白色沉淀)==Ag2O(棕黑色沉淀)+H2O

d.(補(bǔ)全d的反應(yīng))。

(2)寫(xiě)出乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)該小組探究銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液/mL乙醛/滴水浴溫度/℃出現(xiàn)銀鏡時(shí)間/min

113655

21565t

313506

①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為60。(2,出現(xiàn)銀

鏡的時(shí)間范圍是O

②推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中的t5min(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.銀鏡的處理

(4)取一支附有銀鏡的試管，加入2mL稀硝酸，銀鏡較快溶解，有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程

6

式為0

(5)在兩支含等量銀鏡的試管中分別加入2mLimoll-FeCh和Fe(NC)3)3溶液，充分振蕩，兩支試

管中均發(fā)生不同程度的溶解，前者銀鏡溶解的量明顯多于后者，且前者有灰色沉淀生成。結(jié)

合化學(xué)用語(yǔ)解釋FeCh比Fe(NO3)3溶液溶解銀鏡效果好的原因。

(6)取一支含銀鏡的試管，加入5mLi0%比。2溶液，振蕩，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，銀鏡

在氣泡的影響下呈顆粒狀逐漸脫離試管內(nèi)壁，并沉積在試管底部。結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小組同學(xué)

認(rèn)為Ag催化H2O2分解，該過(guò)程分為兩步：

i.2Ag+H2()2==Ag2。+H2O

ii.(補(bǔ)全ii的反應(yīng))。

(7)反思：根據(jù)上述過(guò)程，清洗銀鏡可選擇的試劑是,此試劑的優(yōu)點(diǎn)

是O

17.某小組同學(xué)探究銅和濃硝酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：分別取3mL濃硝酸與不同質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng)，銅粉完全溶解，溶液顏色如下表：

編號(hào)①②③④⑤

銅粉質(zhì)量/g0.10.20.30.40.5

溶液顏色綠色草綠色藍(lán)綠色偏綠藍(lán)綠色偏藍(lán)藍(lán)色

(1)寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：O

(2)小組同學(xué)認(rèn)為溶液呈綠色的可能原因是：

猜想1：硝酸銅濃度較高，溶液呈綠色；

猜想2：NO2溶解在硝酸銅溶液中，溶液呈綠色。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)1中的現(xiàn)象，判斷猜想1是否合理，并說(shuō)明理由：、

(3)取⑤中溶液，(填操作和現(xiàn)象)，證實(shí)猜想2成立。

(4)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)也證實(shí)了猜想2成立。

實(shí)驗(yàn)2：向①中溶液以相同流速分別通入N2和空氣，觀察現(xiàn)象。

通入氣體氮?dú)饪諝?/p>

液面上方出現(xiàn)明顯的紅棕色氣體，25min后液面上方出現(xiàn)明顯的紅棕色氣體，

現(xiàn)象

溶液變?yōu)樗{(lán)色5min后溶液變?yōu)樗{(lán)色

結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列推測(cè)合理的是(填字母序號(hào))。

a.①中溶液通入N2時(shí)，N2被緩慢氧化為N02

b.①中溶液里某還原性微粒與綠色有關(guān)，通入空氣時(shí)較快被氧化

C.空氣中的CO2溶于水顯酸性，促進(jìn)了溶液變藍(lán)色

d.加熱溶液①后，可能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象

(5)小組同學(xué)繼續(xù)探究實(shí)驗(yàn)2中現(xiàn)象的差異，并查閱文獻(xiàn)知：

i,“可溶性銅鹽中溶解亞硝酸(HN02)”可能是實(shí)驗(yàn)①中溶液顯綠色的主要原因

ii-NO2在溶液中存在：

7

反應(yīng)1：2NO+H0=HNO+HNO（慢）

2232

反應(yīng)2：2HNONO+NO+H0（快）

222

解釋實(shí)驗(yàn)2中“通入氮?dú)庾兯{(lán)慢，通入空氣變藍(lán)快”的原因.

（6）小組同學(xué)為確認(rèn)亞硝酸參與了形成綠色溶液的過(guò)程，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)3：取3份等體積的①中綠色溶液，分別加入不同物質(zhì)，觀察現(xiàn)象。

加入物質(zhì)_—固體3滴30%H2O2溶液3滴水

現(xiàn)象溶液綠色變深溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液顏色幾乎不變

實(shí)驗(yàn)中加入的固體物質(zhì)是（填化學(xué)式），加入H2”后溶液迅速變藍(lán)可能的原因是（用化

學(xué)方程式表示）：H2O2+2NO2=2HNO.3,

8

參考答案

第一部分

題號(hào)123456789101112

答案AAABDACADCBC

第二部分

13.

(1)6

(2)F\K+的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)：FYK+,但核電荷數(shù)：FYK+,綜合結(jié)果是：4F)=4K+)；

F\Mg2,電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，核電荷數(shù)：FYMg2+,所以NF)>r(Mg2+)。綜上所述，

4F)5K+)>4Mg2+)。

3d

⑶①②'''?丁1