高考化學(xué)《加練半小時(shí)》微考點(diǎn)91

1．下列說(shuō)法中正確的是()A．第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B．鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的電負(fù)性最大D．電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子2．從電負(fù)性的角度來(lái)判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是()A．Na和Cl B．H和ClC．K和F D．Ca和O3．下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是()A．ns2np3 B．ns2np5C．ns2np4 D．ns2np64．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>①D．最高正化合價(jià)：④>③＝②>①5．氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I1)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需要的最低能量依次稱(chēng)為第二電離能(I2)、第三電離能(I3)……下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)：元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說(shuō)法正確的是()A．甲的金屬性比乙強(qiáng) B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素6．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為A＜CD．元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為B>C7．根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)元素符號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是()A．QCl2 B．RClC．SCl3 D．TCl8．(2016·北京大興5月模擬)“可燃冰”是蘊(yùn)藏于海底的一種潛在能源。它由盛有甲烷、氮?dú)?、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構(gòu)成。(1)水分子間通過(guò)氫鍵相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠。N、O、S元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________(填元素符號(hào))。(2)從海底取得的“多金屬結(jié)核”樣本，樣本中含鐵、錳等多種金屬。①基態(tài)鉻原子的電子排布式為_(kāi)___________________。②金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)____________。答案精析1．C[除稀有氣體元素外，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，A錯(cuò)誤；同一周期，從左到右，元素第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，鈉的第一電離能比鎂的第一電離能小，B錯(cuò)誤；氟的電負(fù)性最大，C正確；電子云示意圖中的小黑點(diǎn)的疏密代表電子在這一區(qū)域出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小，D錯(cuò)誤。]2．B3．C[同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，ns2np3屬于第ⅤA族元素、ns2np5屬于第ⅤⅡA族元素、ns2np4屬于第ⅥA族元素、ns2np6屬于0族元素，如果這幾種元素都是第二周期元素，其第一電離能大小順序是Ne>F>N>O，所以第一電離能最小的原子可能是第ⅥA族元素。]4．A5．A[由表格可知，甲的第一電離能小于乙，表明甲比乙易失去第一個(gè)電子，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，A正確；乙失去第二個(gè)電子也較易，且失去第三個(gè)電子很難，則乙的化合價(jià)可能為＋2價(jià)，B錯(cuò)誤；對(duì)丙而言，失去電子較難，所以可能是非金屬元素，C錯(cuò)誤；對(duì)丁而言，失電子比丙還難，而第三周期只有3種金屬元素，可知丁一定是非金屬元素，D錯(cuò)誤。]6．C7．B[由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，不能形成氯化物；R和V的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)＋1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，其氯化物為RCl、VCl；S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)＋2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，其氯化物為SCl2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)＋3價(jià)，最外層電子數(shù)為3，其氯化物為T(mén)Cl3。]8．(1)N>O>S(2)①[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1②2∶1解析(1)水分子間存在氫鍵，水分子間通過(guò)氫鍵相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠。同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>S。(2)①Cr屬于24號(hào)元素，根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則特例，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]