2020屆高三化學二輪專題復習-氧族元素

2020屆高三化學二輪專題復習——氧族元素氧族元素6．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸〔以不接觸紙條為準〕。那么以下有關講法正確的選項是〔〕A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色證明了SO2漂白性C．潮濕淀粉KI試紙未變藍講明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實驗中余外的SO27．工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅〔Fe2O3〕，反應原理是：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過盛有〔I〕BaCl2溶液、〔II〕x溶液、〔III〕NaOH溶液的三個裝置。那么以下對該方案的評判中正確的選項是〔〕A．〔I〕中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀B．可將〔I〕中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液C．〔III〕的作用是檢驗生成的SO2氣體D．〔II〕所盛x應為品紅溶液理科綜合試題第4頁〔共12頁〕8．：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。某同學向100mL氫硫酸溶液中通入標準狀況下的二氧化硫氣體，所得溶液pH變化如下圖。他據(jù)此得到的以下四條關于二氧化硫和亞硫酸的講法。請分析其中正確的選項是〔〕理科綜合試題第4頁〔共12頁〕A．SO2是弱電解質(zhì) B．H2SO3是強酸C．亞硫酸是比氫硫酸還弱的酸 D．原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.1mol·L－19．以下溶液中，不能區(qū)不SO2和CO2氣體的是〔〕①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba〔NO3〕2溶液⑥品紅溶液A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．只有① D．①③硫酸化學純〔CP〕〔500mL〕品名：硫酸化學式：H硫酸化學純〔CP〕〔500mL〕品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%上的部分內(nèi)容。據(jù)此以下講法正確的選項是〔〕A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L—1B．該硫酸50.0mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO210.3LC．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL11．實驗室常采納點滴板來完成部分實驗，如此既能夠節(jié)約藥品的用量，又便于觀看實驗現(xiàn)象。圖中所示的實驗，點滴板上描述的現(xiàn)象正確的選項是〔〕①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變白③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色④裝有鐵片的孔穴中溶液呈黃色⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈黃色A.①④B.②③C.①⑤D.②⑤12．以下實驗操作中，先后順序正確的選項是〔〕A．稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B．為測定硫酸銅晶體的結晶水含量，稱量時，先稱取一定量的晶體,后放入坩堝13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項是〔〕A．標準狀況下，22．4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAB．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC．常溫下，100mL0．1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子為O．01NAD．一定條件下2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應時轉移的電子數(shù)為4NA選擇題答題表：題號678910111213答案27．〔15分〕濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑請從以下圖中選用所需的儀器〔可重復選用〕組成一套進行該反應并要檢出反應產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選?！策B接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去〕將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器〔填字母〕加入的試劑作用28．(9分)現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學愛好小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了以下圖所示的實驗裝置和實驗方案〔夾持儀器已省略〕，請你參與此項活動并回答相應咨詢題。(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)(1)稱量E的質(zhì)量；按照圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性。簡述檢驗發(fā)生裝置氣密性的方法_______________________。(2)將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為______。未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其緣故是：____________________________________________________________________________________________。(3)點燃酒精燈一段時刻后，A、B中可觀看到明顯的現(xiàn)象。寫出A中碳發(fā)生反應的化學方程式______________________________________。B中的現(xiàn)象是。(4)隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式(只寫一個)_________________________________________________________。(5)反應一段時刻后，從A中逸出氣體的速率仍舊較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的緣故是_________________________________________________。Ⅱ．測定鐵的質(zhì)量分數(shù)(6)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________________________________________〔寫表達式〕，(7)某同學認為上述方法較復雜，使用右圖所示的裝置和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速準確的運算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是〔填寫序號〕。A．用排水法測定H2的體積B．反應終止后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量C．測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量29．(13分)某化學研究性學習小組在實驗室整理化學試劑時，發(fā)覺一個盛有無色溶液的試劑瓶的標簽污損，如右圖所示。同學們依照中學化學知識，對該試劑的成分進行了一系列 猜想和探究。(1)同學們第一排除了試劑的成分是硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵等的可能，理由是________________________________________________________________。(2)取出少量溶液置于試管中，向其中滴入石蕊試液，石蕊試液出現(xiàn)紅色，同學們認為能夠排除硫酸鈉、硫酸鉀等，理由是___________________________；然而不能排除是硫酸銨的可能性，其緣故是(用離子方程式表示)_______________。(3)向試管中加入鋅粒，有大量無色氣泡快速冒出。依照此現(xiàn)象，可估量溶質(zhì)可能是以下物質(zhì)中的___________________(填字母代號)，生成氣體的有關反應的離子方程式為__________________________________________________.A．NaHSO4B．KHSO4C．MgSO4D．H2SO4E．Al2(SO4)3F．(NH4)2(4)假設真正的溶質(zhì)就在上述六種物質(zhì)之中，請在上述探究結果的基礎上，設計一個定量實驗方案對試劑的成分加以確定_______________________________________________________________。30．(14分)黃銅礦(要緊成分為CuFeS2)是制取銅及其化合物的要緊原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的有關反應為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。在CuFeS2中Fe的化合價為＋2，那么該冶煉銅的反應中被氧化的元素是________(填元素符號)。(2)上述冶煉過程中會產(chǎn)生大量SO2。以下處理方案中不合理的是_______(填字母代號)。a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸取制取Na2SO3d．用濃硫酸吸取(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2，有關離子方程式為：＋2I－2＋I2，通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。Fe3+對上述反應的催化過程(Fe3+參與反應)用離子方程式可表示為__________________________________________、____________________________________.(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：a．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．b．濾液先通過氧化，再加入過量的NaOH溶液，反應后過濾；c．將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答以下咨詢題：①b中除去Al3+的有關反應的離子方程式為_____________________________。②2．3g黃銅礦(含CuFeS280％)理論上可制得Fe2O3____________________g參考答案一、選擇題〔此題包括8小題，每題6分，共48分，每題只有一個正確答案〕題號678910111213答案CDDCCDDB27.C濃硫硫和木炭產(chǎn)生反應物B無水硫酸銅檢驗是否有水A品紅檢驗SO2A酸性KMnO4除去SO2A品紅檢驗SO2是否除盡A澄清石灰水檢驗CO2的存在。28．Ⅰ(1)關閉分液漏斗的活塞，在B中加水至浸沒長導管口，用酒精燈微熱(或用手熱)，長導管口有氣泡冒出，停止加熱，長導管內(nèi)形成一段水柱，講明裝置的氣密性良好。〔2〕圓底燒瓶；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應〔3〕C＋2H2SO4〔濃〕CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；品紅溶液逐步褪色〔4〕2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋〔或Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑〕〔5〕鐵碳在酸溶液中形成原電池Ⅱ〔6〕〔7〕C29．(13分)〔1〕原試劑瓶中盛有的是無色溶液，而這些物質(zhì)的溶液差不多上有顏色的〔2〕原試劑瓶中盛有的溶液應呈酸性，而二者的水溶液呈中性〔或不能使石蕊試液顯紅色〕NH4++H2ONH3·H2O+H+〔3〕A、B、DZn+2H+===Zn2++H2↑〔4〕測定溶液的pH，假設pH<1，那么講明溶質(zhì)是H2SO4；