2023屆湘中名校高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、在下列各溶液中，：足熊大量共存的離子組是

A.有色透明溶液中：Fe，+、Ba2+、［Fe(CN/廣、NO3~

B.強(qiáng)酸性溶液中：Cu2+、K+、CIO,SO?-

C.含有大量AKh-的溶液中：K+、Na+、HCCh，I-

D.常溫下水電離的c(H+)為IXl()r2moi/L的溶液中：K+、Na+,CF,NOj-

2、PbCL是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含

有FeSz等雜質(zhì))和軟錦礦(主要成分為MnCh)制備PbCL的工藝流程如圖所示。

FdOHh.9TiftPbCI：

已知：i.PbC12微溶于水

ii.PbCh(s)+2c「(aq)=PbC*(aq)AH>0

下列說法不正確的是()

+2+2

A.浸取過程中MnCh與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H+2CP+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會(huì)增大其溶解性

C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCL采取的措施有加水稀釋、降溫

3、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)，前者大于后者的是

A.晶體硅、碳化硅B.氯化鈉、甲苯C.氧化鈉、氧化鎂D.鉀鈉合金、鈉

4、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

丙

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

5、改革開放40周年取得了很多標(biāo)志性成果，下列說法不正確的是

A.“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.“蛟龍”號(hào)潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性

C.北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國(guó)芯”，其主要成分為Si（h

D.港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法

6、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為16的硫原子：B.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：遜》

9

C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3D.氫氧化鈉的電子式：Na:6：H

??

7、相同溫度下溶液的酸堿性對(duì)TiOz光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）

A.對(duì)比pH=7和pH=10的曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大

B.對(duì)比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大

C.在0~20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.0875X10-4mol?L■-min1

D.50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

8、己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.ImolOO中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為9NA

B.60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)為17NA

C.H.2L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.lL0.1mol-L」CH3coONa溶液中，CH3co0-數(shù)目為O.INA

9、如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，不涉及的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）

A.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內(nèi)壁上有油珠附著

C.試管內(nèi)水面上升D.試管內(nèi)有白煙生成

10、中國(guó)人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯(cuò)誤的是

A.“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

B.“指南針”是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

C.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

D.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽

11、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是

A.都難溶于水B.都能發(fā)生加成反應(yīng)

C.都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.都是化石燃料

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCb中加入足量濃

硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOC12+H2SO4（濃）=CaSO4+C12t+H2O.下列說法正確的是

A.明帆、小蘇打都可稱為混鹽

B.在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性

C.每產(chǎn)生ImolCE,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ImolCaOCL中共含離子數(shù)為4NA

13、工業(yè)酸性廢水中的CrQ；可轉(zhuǎn)化為C產(chǎn)除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積

為50mL,Cr2。；的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同)，下列說法中，不正確的是()

實(shí)驗(yàn)①②③

陰、陽(yáng)極均為石墨，滴加陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，滴

電解條件陰、陽(yáng)極均為石墨

1mL濃硫酸加1mL濃硫酸

CrQ〉的去除率％0.92212.757.3

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr?O；的去除率

B.實(shí)驗(yàn)②中，在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O；-+6e-+14H+=2Cr"+7H2。

C.實(shí)驗(yàn)③中，CrQ；去除率提高的原因是陽(yáng)極產(chǎn)物還原Cr2。：

D.實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過3moi電子，則有0.5molCr2O；被還原

c(HA~)c(A2-)

14、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中Igx(x為1--------或~)與pH的變化關(guān)系

C(H2A)C(HA)

A.pH=7時(shí),存在c（Na*）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）

c(HA')

B.直線I表示的是收告一隨pH的變化情況

C(H2A)

C2(HA),,

C.-——，一=10-2O97

2

C(H2A)C(A)

D.A?-的水解常數(shù)Khi大于H2A電離常數(shù)的&2

15、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.常溫下，由水電離的c(H*)=10-13mol-U的溶液中:Na*、NH4\Cl\HCO3

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2「+2H++H2O2N2+2H20

C.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4

2-

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO3+CO2+H2O2HCO3-

16、屬于弱電解質(zhì)的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸領(lǐng)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。

O

新澤耒莉酸

已知：①RCHO+RCH2cHo'」。陽(yáng)容送r0+H2O

AR,

@RCHO+HOCH?CH7OHH-愕^XHR+H2O

o0

③U+2ROH?+HCl

a-c—Ci俳化劑

(DE的含氧官能團(tuán)名稱是,E分子中共面原子數(shù)目最多為。

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

⑶寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.能與濃澳水產(chǎn)生白色沉淀

b.能與NaHC。?溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C.苯環(huán)上一氯代物有兩種

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。

⑸已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、o

⑹已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式.

CHOO

(7)結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛((^))為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成［＞-CH=CH-1—OCHKHs,寫出合

成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件).

18、用煤化工產(chǎn)品CsH”,合成高分子材料I的路線如下:

o

CHKIlC-O4I

已知：(1)B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為'I

OH

R'

(2)RCHO+R'CHCHO^Na0H,A>

2R.CH-C-CHO+HjO

根據(jù)題意完成下列填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(2)實(shí)驗(yàn)空由A制得B可以經(jīng)過三步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑及條件為Cl?/光照，第二步是水解反應(yīng)，則第三步的

化學(xué)反應(yīng)方程式為.

(3)①的反應(yīng)類型為_______________反應(yīng)。

(4)③的試劑與條件為?

(5)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;請(qǐng)寫出一個(gè)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連

(6)由乙醇為原料可以合成有機(jī)化工原料1-丁醇(CH3cH2cH2cHaOH),寫出其合成路線。(合

成路線需用的表示方式為：A髓劇-＞B……髓呈瞿-＞目標(biāo)產(chǎn)物)

19、疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿

性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表示叔丁基)

與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2so4+2NaNO2===2HNO2+Na2so4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOH,

①裝置a的名稱是:

②該反應(yīng)需控制溫度在65C,采用的實(shí)驗(yàn)措施是

③反應(yīng)后溶液在0C下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無(wú)水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是。

(3)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol-L_,六硝酸錦鉉［(NH4)2Ce(NO3)61溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用0.10mol-L-i硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(SO4)2］為標(biāo)準(zhǔn)液,

4+2+3+3+

滴定過量的Ce，+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce+Fe===Ce+Fe)o

已知六硝酸鈾錢［(NH4)2Ce(NC>3)6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸錢、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e(NCh)3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式;計(jì)算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗

B.滴加六硝酸鈾鐵溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲(chǔ)水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)

味的無(wú)毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：

20、草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草酸合鐵酸

鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3,3H2。)易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)及氣體產(chǎn)

物檢驗(yàn)裝置如圖。

(1)草酸鉆晶體(COC?O「2H2。)在200C左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體

(CoCzOrZH?。)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/七固體質(zhì)量/g

150-2104.41

290~3202.41

890~920Z25

實(shí)驗(yàn)過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，290-320C過程中

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是一；設(shè)置D的作用是—.

(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間的N2,其目的是一;結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過程

中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是一?

②C的作用是是____。

(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：

”)|----j--qFeSO4(aq)|1卜1(：式)/2%0|%二..”|KJFelC/),)、]

回答下列問題：

①流程“I"硫酸必須過量的原因是一

②流程中“HI”需控制溶液溫度不高于40C,理由是—；得到溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過濾。加入乙醇的理由是

21、過氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解.填空:

(1)過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖(II),則過氧化氫屬于一(極性/非極性)分子.過去曾經(jīng)有人認(rèn)為過氧化氫的分子結(jié)

構(gòu)也可能是(I),選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為(II)_(選填編號(hào)).

a.測(cè)定過氧化氫的沸點(diǎn)

b.測(cè)定過氧化氫分解時(shí)的吸收的能量

c.測(cè)定過氧化氫中H-O和0-0的鍵長(zhǎng)

d.觀察過氧化氫細(xì)流是否在電場(chǎng)中偏轉(zhuǎn)

Na2(h,K2O2以及Bath都可與酸作用生成過氧化氫.實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過

氧化氫.

(2)上述過氧化物中最適合的是一,反應(yīng)完畢后一(填操作名稱)即可得到雙氧水.

(3)若反應(yīng)時(shí)沒有用冰冷卻，會(huì)有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_.用酸性高銃酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以

測(cè)定雙氧水的濃度.

(4)取5.00mL雙氧水樣品，配制成250mL溶液.此實(shí)驗(yàn)過程必須用到的兩種主要儀器為_(填儀器名稱).

(5)取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高鎰酸鉀溶液滴定，看到到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗高鎰酸鉀溶液

15.50mL.則原雙氧水樣品中含過氧化氫―g/L.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.Fe2+與[Fe(CN)6]3-產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.強(qiáng)酸性溶液中H+與CKT反應(yīng)產(chǎn)生HC1O弱電解質(zhì)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.A1O2-與HCCh一會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.常溫下水電離的c(H+)為lXl()r2mol/L的溶液可能顯酸性或堿性，但與K+、Na+,CF,NO3-均不發(fā)生反應(yīng)，能大

量共存，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

2、C

【解析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟錦礦(主要成分為M11O2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸

根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SCV,貝！|發(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+8HCl=3MnC12+PbCL+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促進(jìn)反應(yīng)PbCL(s)+2C「(aq)=PbCW(aq)正向移動(dòng)。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,

過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCL微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCL

+2+2

A.浸取過程中MnCh與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正確，A不選；

2

B.發(fā)生PbCl2(s)+2CF(aq)#PbC14(aq),加入NaCl增大c(C「)，有利于平衡正向移動(dòng)，將PbCL(s)轉(zhuǎn)化為PbCL^aq),

正確，B不選；

C.調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但應(yīng)避免同時(shí)生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過大,

錯(cuò)誤，C選；

D.已知：PbC12(s)+2CF(aq)#PbC142(aq)△?>?,可以通過加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，獲得PbCL,正確，

D不選。

答案選C。

3、B

【解析】

A、原子晶體共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，熔點(diǎn)越高，鍵長(zhǎng)：Si-Si>Si-C,所以熔點(diǎn)前者小于后者，選項(xiàng)A不符合題

意；

B、分子晶體的熔點(diǎn)低于離子晶體，甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體，所以氯化鈉的熔點(diǎn)高于甲苯，選項(xiàng)B符合

題意；

C、離子晶體晶格能越大熔點(diǎn)越高，氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以熔點(diǎn)前者小于后者，選項(xiàng)C不符合題意；

D、合金的熔點(diǎn)低于各成份的熔點(diǎn)，所以鉀鈉合金的熔點(diǎn)小于鈉熔點(diǎn)，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選B。

4、D

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)，出氣管要短，故A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯(cuò)誤；

D.蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。

故選：Do

【點(diǎn)睛】

濃硫酸的稀釋時(shí)，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨?，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋?huì)放

熱，故溶液容易飛濺傷人。

5、C

【解析】

A.SiC屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故不選A；

B.鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；

C.“中國(guó)芯”主要成分為半導(dǎo)體材料Si,不是Si",故選C；

D.因?yàn)殇X比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護(hù)，這種方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故不選D；

答案：C

6、C

【解析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16,中子數(shù)為16的硫原子：器S,故A錯(cuò)誤；

B.C1-的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,。一的結(jié)構(gòu)示意圖是,故B錯(cuò)誤；

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH3,故C正確；

D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是Na*［：6：H］，故D錯(cuò)誤。

7、A

【解析】

A.根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯(cuò)誤；B.溶液酸性越強(qiáng)，即pH

越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C.在0~20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為

J^^=0.0875xlO,4mol?LLmin-i,故C正確；D.根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)由于初始的

量相同，變化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正確；答案為A。

8、A

【解析】

A.質(zhì)子數(shù)同原子序數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為8+1=9,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，因此中子數(shù)為16+2-9=9,A項(xiàng)正確;

B.正戊烷和新戊烷分子內(nèi)含有的共價(jià)鍵數(shù)目一致，都是1個(gè)分子中有16個(gè)共價(jià)鍵，混合物的物質(zhì)的量是

琮溫nma,因此共價(jià)鍵的數(shù)目為16NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.未說明條件，無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.醋酸根是一個(gè)弱酸根離子，水中會(huì)發(fā)生水解導(dǎo)致其數(shù)目小于O.INA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

9、D

【解析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應(yīng)進(jìn)行，氯氣的濃度減

小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；

B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代燃，液態(tài)氯代垃是油狀液滴，B正確；

C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)液面上升，C正確；

D.反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)有白霧，無(wú)白煙出現(xiàn)，D錯(cuò)誤。

10、B

【解析】

A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；

B.“指南針”是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3(h,故B錯(cuò)誤；

C蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；

D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；

答案選B。

11、C

【解析】

A.甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷為飽和燒，乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故C正確；

D.甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯(cuò)誤；

故答案選C.

12、C

【解析】

A選項(xiàng)，明磯是兩種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱為混

鹽，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，在上述反應(yīng)中，濃硫酸化合價(jià)沒有變化，因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，CaOCL中有氯離子和次氯酸根，一個(gè)氯離子升高一價(jià)，生成一個(gè)氯氣，因此每產(chǎn)生ImolCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA,故C正確；

D選項(xiàng)，CaOCL中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根，因此ImolCaOCL共含離子數(shù)為3NA,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

讀清題中的信息，理清楚CaOCL中包含的離子。

13、D

【解析】

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大；

B.實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O7??在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C.實(shí)驗(yàn)③中，O2O72?在陰極上得電子，陽(yáng)極上生成的亞鐵離子也能還原CnCh"；

D.實(shí)驗(yàn)③中，O2O72-在陰極上得電子，陽(yáng)極上生成的亞鐵離子也能還原CnCh",理論上電路中每通過3moi電子，則

有0.5molCnCV-在陰極上被還原，且溶液中還有O2O73被還原。

【詳解】

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大，所以降低pH可以提高O2O72?的去除率，A正確；

B.實(shí)驗(yàn)②中，CrzCh?一在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2Cb3+6e-+l4H+=2CN++7H2O,故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2(h2-在陰極上得電子，陽(yáng)極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CnO7%C正確；

D.實(shí)驗(yàn)③中，CnO72-在陰極上得電子，陽(yáng)極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CnCh”，理論上電路中每通過

3moi電子，根據(jù)電極反應(yīng)式CnO72-+6e-+l4H+=2CN++7H2O,則有0.5molCrzC^在陰極上被還原，同時(shí)陽(yáng)極生成

1.5molFe2+,根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25molCrzCh?-被Fe?+還原，所以共有0.75molCrzCh?-被還原，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用的知識(shí)，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金

屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯(cuò)選項(xiàng)是D。

14、B

【解析】

clHA-)c(A2-)

二元弱酸的Ka尸-------Xc(H+)>Kaz=-----------Xc(H+),當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c(H+)相同，IgX：I>II,

C(H2A)C(HA)

則I表示坨黑與PH的變化關(guān)系'口表示坨篇與PH的變化關(guān)系。

【詳解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和NazA,根據(jù)物料守恒，存在c(Na')>

c(H2A)+c(HA")+c(A2'),故A錯(cuò)誤；

由分析：直線I表示的是1g粵竽隨pH的變化情況，故B正確

B.

C(H2A)

上厘=但-3=罌力。叫故c錯(cuò)誤;

2-419

C(H2A)C(A)C(H2A)C(HA)10

-2-

D.pH=l.22時(shí)和4.19時(shí)，lgX=O,則c(H2A)=c(HAD、c(HA)=c(A),

=10122,K2=—~-Xc(H+)=c(H+)=1O“"，A2-的水解平衡常數(shù)Kh產(chǎn)三而=10^8i〈10-4.i9=Ka2,故D錯(cuò)誤;

c(HA)IO-419

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸

堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易難點(diǎn)。

15、B

【解析】

A、由水電離的c(H*)=10予mol?L的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH：與OFT能夠發(fā)生反應(yīng)，HCCh一與H*和

OH均能反應(yīng)，因此不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、「具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2r+2H*+H2O2=L+2出0,故B

正確；

2+2+

C、氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式為：SO；+Ba+2OH+Cu=BaSO4^4CU(OH)2故C錯(cuò)誤;

D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應(yīng)后生成的碳酸氫鈉會(huì)析出，因此其離

+

子反應(yīng)方程式為：CO^+CO2+H2O+2Na=2NaHCO3,故D不正確；

故答案為：Bo

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如

原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物

之間的配比進(jìn)行判斷。

16、A

【解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水等，據(jù)此分析。

【詳解】

A.NH3-H2O在水溶液中部分電離產(chǎn)生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，A正確；

B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.BaSCh在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷的知識(shí)，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離是否徹底，和

溶解度、離子濃度及溶液的導(dǎo)電能力等均無(wú)關(guān)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、羥基、醛基16[:+BrFeBr??0）一出+HBrCOOH

2HOjf^T加成反應(yīng)（或

CH=-CH0

還原反應(yīng)）HCHOH2（C^jr^r^

+<2n-，）HC1

Cu/QJ、C

^-CH=CHCHO

CH3cH20H——?CHCHO------------------T----------?

△3NaOH溶液，△<

5r廣>~8=€?18（汨CH3cH20H廣干

CH=CHCOOCH2CHJ

催化劑iij濃硫酸，△

【解析】

反應(yīng)①是苯與漠發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為，ABr,結(jié)合B的分子式可知，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為<Q>-OH。

結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為Q2OT。對(duì)比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合F-G的反應(yīng)條件及信

息①②，可知E-F發(fā)生信息②中的反應(yīng)，F(xiàn)-G發(fā)生信息①中的反應(yīng)，且甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,可推知甲為HCHO、

HO"不

F為H：、G為H?CH=CCHOfG與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C

CH：

的分子式可知，2分子苯酚與1分子HCHO反應(yīng)生成C,化合物C能發(fā)生信息③中的反應(yīng)，說明C中含有羥基，且

C核磁共振氫譜有四種峰，可推知?為11。一結(jié)合信息③可知PC樹脂結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

O

―

H-O-|j^|_〔^「0—C11--C：,據(jù)此分析解答(1)?(6)；

(7)結(jié)合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)得到。rCH=CH-CH°,再進(jìn)一步氧化生成

=CgCOOH

,最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，據(jù)此書寫合成路線圖。

【詳解】

CHO

(DE為［)_OH，含氧官能團(tuán)有羥基、醛基，E分子中苯環(huán)、-CHO均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連的原子共面，共面

OH

原子數(shù)目最多為16個(gè)，故答案為羥基、醛基；16；

+HBr,故答案為

CHO

(3)E為與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物符合條件：a.能與濃溟水產(chǎn)生白色沉淀，說明含酚-OH；

OH

b.能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含-COOH；c.苯環(huán)上一氯代物有兩種，則苯環(huán)上有2種H,則符合條件的

(4)反應(yīng)②中G()與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛，故答案為加成反應(yīng);

(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、CH，￡,故答案為HCHO；

=CCHO

CH；

(6)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

CH3cH20HH=CHCOOCH2cH3

故答案為

濃硫酸，△

CH3cH20HH=CHCOOCH2CH3

濃硫酸，△

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)，要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6),要注意方

程式的配平。

20(~》CM；OH.O：—~~加班>2^>-CMQ-2H：0加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液

QH50HcA熱ACH'CHO稀Na°HJ>CHCH=CHCHO催化丸”熱XZ^CH2cH2cH20H

【解析】

CH3

B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中都含有醛基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E堿性條件下水解、酸化得到G,

CHrCH-COOH

OH

則F為k3,￡為9,比較D和E的分子式知，D中-CHO被氧化為-COOH生成E,則D為

6H,-CH-C00Na0H,-CH-COOH

OHBr

§CH.CHO

,根據(jù)D中取代基的位置結(jié)合A的分子式可推測(cè)出A為也CYyCIW，A經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化生成B為。，

CH.-CH-CHO

CH,

Rr

CH)

B發(fā)生信息反應(yīng)生成C為,，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D,由G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件和H的分子式可得：H

0

為CHQKJHrCH^—C'cH-CHQ-CH/由I的組成可知，G通過縮聚反應(yīng)生成高聚物L(fēng)故I為

廠'

0

-fo-CH-C^-,據(jù)此解答。

CHF^-CH3

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為國(guó)

(2)根據(jù)上述分析第三步反應(yīng)為催化氧化反應(yīng)，方程式為2“,c《'I5：OH+O2管2“c--CHO+2H1O；

(3)根據(jù)上述分析，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(4)E堿性條件下水解得到F,則③的試劑與條件為氫氧化鈉水溶液加熱；

o

(5)根據(jù)上述分析，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一?

CH2^O-CH3

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有含有酯基；

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且具有一定對(duì)稱性；

④羥基不與苯環(huán)直接相連，則結(jié)構(gòu)中沒有酚羥基，結(jié)合上述分析，G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HQ八-CHj今；

II

CHjOH或CHjOH

(6)以乙醇為原料合成有機(jī)化工原料1-丁醇，碳鏈的增長(zhǎng)根據(jù)題干信息可以用醛與醛脫水反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，產(chǎn)物中的雙鍵

和醛基可以通過與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵和羥基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，綜上分析其合成路則該合成路線為:

C,H50H>CHCHO稀Na°H/A>CH、CH=CHCHO-“戰(zhàn)>CH3cH,CH,CH,OH。

【點(diǎn)睛】

逆合成法的運(yùn)用往往是解決有機(jī)合成題的主要方法，此題從G的結(jié)構(gòu)分析，通過分子式的比較及反應(yīng)條件等信息分析

有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；此類題還需注意題干中給出的信息，如醛和醛的脫水反應(yīng)，這往往是解題的關(guān)鍵信息。

19、t-BuOH+HNO2^J；t-BuNO2+H2O恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加熱降低疊氮化鈉的溶解度，防

止產(chǎn)物損失2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t65%ACCIO+

2Ny+H2O===CF+2OH~+3N2T

【解析】

(1)制備亞硝酸叔丁酯的反應(yīng)物有亞硝酸和叔丁醇，反應(yīng)類型屬于有機(jī)的酯化反應(yīng)，所以方程式為：

t-BuOH+HNO2"Jt-BuNO2+H2O；

⑵①裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗；

②反應(yīng)要控制溫度在65C,參考苯的硝化實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)加熱時(shí)，應(yīng)當(dāng)采用水浴加熱；

③題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗滌產(chǎn)品時(shí)，為了減少洗滌過程中產(chǎn)品的損耗，應(yīng)當(dāng)用無(wú)

水乙醇洗滌；

(3)通過題干提示的反應(yīng)產(chǎn)物分析，可知反應(yīng)過程中Ce，+和N；中的元素發(fā)生了變價(jià)，所以反應(yīng)的方程式為:

2(NH4)2Ce(NO,)6+2NaN3=4NH4NO3+2NaN0,+2Ce(NO3)3+3N2T；在計(jì)算疊氮化鈉的含量時(shí)，一定要注

意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了，與過量的六硝酸鈾核反應(yīng)，再用Fe2+去滴定未反應(yīng)完的正四價(jià)的Ce,因此有：

2.0gNaN3樣品的《消耗的Ce4++Fe2+消耗的Ce4+=0.004molCe4+,考慮到Fe?+與Ce，+的反應(yīng)按照1:1進(jìn)行，所

以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為：〃(NaN3)=10x(0.004-Fe2+消耗的Ce4+)=0.02mol,所以疊氮化

機(jī)(NaNJsi0.02molx65g/mol

鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：\37X100%=-----------一=65%；

2.0g2.0

A.潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使步驟②消耗的六硝酸缽鏤的量增加，通過分析可知，會(huì)使最終計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，A項(xiàng)正確;

B.量取40m