高三化學二輪復習-鹵族與氮族及其應用

高三化學二輪復習——鹵族與氮族及其應用一、單選題1．有關物質性質的說法正確的是（）A．醫(yī)學上利用醛基的性質進行血糖檢測B．硝酸中插入銅片，液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明銅與硝酸生成C．向石蕊溶液中通入氯氣，溶液先變紅后褪色，證明氯氣具有漂白性D．向酸性高錳酸鉀溶液中通入，溶液褪色，證明具有漂白性2．下列說法錯誤的是（）A．“臭氧空洞”、“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關B．工業(yè)海水制取鎂流程：海水Mg(OH)2→MgCl2→電解MgC．推廣使用乙醇汽油代替汽油目的是為了減少溫室氣體的排放D．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都用石灰石做原料3．下列能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④ B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4．下列做法正確的是（）A．用無色試劑瓶盛放新制的氯水B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C．用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體D．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣反應直接生成了揮發(fā)性的鹽酸5．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，以下有關說法錯誤的是（）A．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅、硒等半導體材料C．造紙工藝中使用明礬，會導致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損D．海水是巨大的資源寶庫，可以利用化學方法從海水中提取Br2、Mg、NaCl等物質6．用如圖的實驗裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為稀鹽酸，B為石灰石，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃硝酸，B為銅屑，C中盛紫色石蕊溶液，則C中溶液變紅色7．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）A．SSO2CaSO4B．N2(g)NO(g)HNO3(aq)C．CuCu(OH)2Cu2OD．FeFe2O3Fe(OH)38．SO2、Cl2、NO2都是大氣污染物，下列說法正確的是（）A．都能使品紅試液褪色，原理相同B．都能與水反應，生成物都是電解質C．等物質的量的SO2和Cl2混合通入裝有濕潤的有色布條的試管中，漂白效果更好D．將SO2、NO2同時通入水中，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成9．為探究新制氯水的性質，某學生做了如下實驗。由上述實驗可得新制氯水的性質與對應的解釋或離子方程式不相符的是（）實驗裝置試劑a現(xiàn)象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅A．實驗①說明新制氯水中含有H+、HClOB．實驗②發(fā)生的反應為+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC．實驗③說明新制氯水中有Cl-，Cl-+Ag+=AgCl↓D．實驗④說明氯氣具有強氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+10．研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生光化學煙霧，其中部分反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．整個過程中O3作催化劑和氧化劑B．反應Ⅲ的方程式為CH2=CHCH3+2O3→HCHO+CH3CHO+2O2C．光化學煙霧中含甲醛、乙醛等有機物D．反應Ⅰ、反應Ⅲ均屬于氧化還原反應11．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，關于如圖所示三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）A．加熱時，①中上部匯集了固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅D．三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應12．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）

目的方案設計現(xiàn)象和結論A驗證分子中的碳碳雙鍵取樣與適量溴水混合，充分反應，觀察現(xiàn)象溴水褪色，說明樣品分子中含有碳碳雙鍵B檢驗淀粉水解是否完全將適量樣品與稀硫酸反應，加入足量溶液后加入碘水，觀察現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象，說明淀粉水解完全C檢驗牙膏中的摩擦劑成分取少量牙膏于試管中，加水溶解，濾渣中滴加足量鹽酸若濾渣溶解并產(chǎn)生無色氣泡，則摩擦劑可能為D檢驗某固體是否為銨鹽取樣品于試管中，滴加少量溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口若試紙不變藍色，則固體不是銨鹽A．A B．B C．C D．D13．下列實驗操作及現(xiàn)象不能得到相應結論的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結論A將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃，并將產(chǎn)生的氣體干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色乙醇發(fā)生了消去反應B向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加熱，再加入碘水，溶液變藍淀粉未發(fā)生水解或部分水解C向稀HNO3溶液中加入銅片并加熱，試管口觀察到紅棕色氣體銅與稀HNO3溶液反應生成NO2D向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D14．已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素，其轉化關系如下(反應條件已略去)。下列推斷錯誤的是（）A．若丙為紅棕色氣體，則甲可能為B．若丙為，則X與稀鹽酸反應可以得到丙C．若乙為，則甲可能是D．若乙能使品紅溶液褪色，則甲一定是S單質15．下列有關說法不正確的是（）A．灼燒NH4I固體一定得到兩種氣體B．反應Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則ΔH＞0C．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3D．在自然界共生在一起的稀土元素是指鑭系元素及鈧和釔，共17種元素16．下列離子方程式書寫正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=l2+2H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應：+6H++=4SO2↑+3H2O17．Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是（）A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應C．c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸D．Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀18．海洋中資源豐富，有關說法正確的是（）A．碘元素主要存在海水中B．通常用海水曬鹽后的母液為原料提溴C．鎂是海水中含量最多的金屬元素D．從海水中提取食鹽和溴的過程都是物理變化19．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能一步實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．20．下列說法錯誤的是（）A．硝酸可用來制造氮肥、染料、塑料、炸藥等B．人體中極少量的會促進血管擴張，防止血管栓塞C．石膏可用于制造硫酸D．硫酸銅能殺死某些細菌，因此可用于飲用水消毒二、綜合題21．氯是海水中含量最豐富的元素，氯的單質及其化合物在生成、生活領域應用廣泛。（1）自來水廠常用液氯進行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應為（用離子方程式表示）。（2）用液氯消毒會產(chǎn)生微量有機氯代物，危害人體健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工業(yè)上以黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉（NaClO3）和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素（-1價）最終氧化成SO42-，寫出制備二氧化氯的離子方程式。（3）生產(chǎn)漂白粉工廠的主要設備是氯化塔，塔從上到下分為四層，如圖為生產(chǎn)流程示意圖。生產(chǎn)漂白粉反應的化學方程式為。實際生產(chǎn)中，將石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是。（4）用莫爾法可以測定溶液中Cl-的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準AgNO3溶液滴定待測液，以K2CrO4為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀（Ag2CrO4）。已知平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，該滴定過程需要控制pH范圍在6.5~10.5，若pH小于6.5會使測定結果偏高。結合平衡移動原理解釋偏高的原因：。22．NOX(主要指NO和)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的是環(huán)境保護的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：（1）用水吸收NOX的相關熱化學方程式如下。①反應的。②中心原子上的價層電子對數(shù)為。（2）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：。（3）用酸性水溶液吸收，吸收過程中存在與生成和的反應，寫出該反應的化學方程式：。（4）在催化劑的作用下能與反應生成。①與生成的反應的化學方程式為，當1mol完全反應時，轉移的電子數(shù)為。②在有氧條件下，新型催化劑M能催化與反應生成。將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中，反應相同時間的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。當反應溫度高于380℃時，的去除率迅速下降的原因可能是。23．銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。Ⅰ．某同學設計如下實驗裝置測定銅的相對原子質量(夾持和加熱儀器已略去)，并檢驗氯氣的氧化性。（1）該實驗裝置的連接順序為：A連接，B連接（填字母）。（2）乙裝置a瓶中的溶液可以是（）A．NaOH溶液B．Na2S溶液C．酸性KMnO4溶液D．含少量KSCN的FeCl2溶液（3）對丙裝置進行加熱前需要。（4）準確稱量mgCuO進行實驗，當CuO完全反應后測出b中增重ng。則Cu的相對原子質量為(只要求列出算式)。該實驗方案的裝置有不合理之處，若不加以改正會導致測定結果（填“偏大”、”偏小“或”不變“）。Ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)Cu與稀鹽酸不反應，但在持續(xù)通入空氣的條件下可反應生成CuCl2。（5）已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如右圖所示：則圖中的M‘為（填化學符號）（6）向CuCl2溶液中通入H2S氣體，可產(chǎn)生CuS沉淀，反應離子方程式為：Cu2++H2S=CuS(s)+2H+，則該反應的平衡常數(shù)K=(保留一位小數(shù))。已知：CuS溶度積KSP=1.0×10-36，H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15。24．氨氮廢水中的氮元素多以、的形式存在，是造成河流和湖泊富營養(yǎng)化的主要因素，科學家找到多種處理氨氮廢水的方法。（1）某研究團隊設計的處理流程如下：①過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。請用離子方程式表示加NaOH溶液時所發(fā)生的反應：。②過程Ⅱ：在微生物的作用下實現(xiàn)轉化，稱為硝化過程。在堿性條件下，被氧氣氧化成的總反應的離子方程式為。③過程Ⅲ：在一定條件下向廢水中加入甲醇()，實現(xiàn)轉化，稱為反硝化過程。中碳元素的化合價為，當甲醇與6mol完全反應，轉化成時，消耗的甲醇的質量為。（2）折點氯化法是將氯氣通入氨氮廢水中達到某一點，在該點時水中游離氯含量最低，而氨氮的濃度降為零，該點稱為折點，該狀態(tài)下的氯化稱為折點氯化。當氯氣與氨氮的物質的量之比至少為時即“折點”。25．KI和KBr都具有感光性，可以用來制作感光材料。某感光材料主要成分為KBr和KI，測定其中KBr含量的方法如下：①稱取試樣1.000g，溶解后制備成200.0mL溶液。②取50mL上述溶液，用Br2水將I－氧化成IO3-，除去過量Br2，加入過量KI，酸化溶液，加入指示劑，以0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定析出的I2，終點時消耗30mL。③另取50.00mL試液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液處理，將釋放出的I2和Br2蒸餾收集于含有過量KI的溶液中，反應完全后，加入指示劑，以0.1000mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至終點，消耗15.00mL。（1）寫出第②步中用Br2水氧化I－的離子方程式：。（2）第②步除去過量Br2最簡單的物理方法是；若未除去過量的Br2，對KBr含量測定結果的影響是(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（3）計算試樣中KBr的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．含醛基物質能夠與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，據(jù)此可以檢測血糖，故A符合題意；B．Cu與稀硝酸反應生成NO，在試管口NO與氧氣反應生成紅棕色氣體為NO2，不能證明是銅與硝酸反應生成，故B不符合題意；C．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HClO具有漂白性，則石蕊溶液先變紅后褪色，而氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，反應中高錳酸鉀作氧化劑，二氧化硫作還原劑，說明二氧化硫有還原性，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．利用含醛基物質的檢驗方法；B．產(chǎn)物與空氣中的氧氣反應；C．HClO具有漂白性，氯氣不具有漂白性；D．二氧化硫的漂白性只能漂白有機物，二氧化硫有還原性。2．【答案】C【解析】【解答】A、“臭氧空洞”、“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關，A不符合題意；

B、金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海邊又盛產(chǎn)貝殼(主要成分是CaCO3),以它們?yōu)樵仙a(chǎn)鎂的大致程序是:海水Mg(OH)2→MgCl2→電解Mg，B不符合題意；

C、乙醇汽油可以讓汽車尾氣中一氧化碳和碳氫化合物含量下降，有利于改善城市的空氣質量，并不是為了減少溫室氣體CO2的排放，C符合題意；

D、制玻璃所需原料石灰石、純堿和石英，制水泥所需原料為石灰石和黏土，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、臭氧空洞與氟利昂的排放有關；

B、熟悉鎂的制?。?/p>

C、“溫室效應”主要與二氧化碳有關，乙醇燃燒也可以生成二氧化碳；

D、熟悉玻璃和水泥的制取原料。3．【答案】C【解析】【解答】物質的漂白性主要有三種原理：一是該物質具有強氧化性，如氯水、臭氧、過氧化鈉、過氧化氫等；二是該物質與有機色素化合生成不穩(wěn)定的無色化合物，如SO2；三是該物質具有很大的比表面積，具有很強的吸附色素的能力，如活性炭。故答案為：C。

【分析】在幾種物質中，活性炭的原理是吸附作用，氨水、臭氧、過氧化鈉和雙氧水是強氧化性原理，二氧化硫與有機物發(fā)生反應生成新的物質從而起到漂白作用。4．【答案】C【解析】【解答】A．氯水見光易分解，應存放在棕色試劑瓶中，A項不符合題意；B．量筒精確到0.1mL，無法量取3.24mL稀硫酸，B項不符合題意；C．二氧化氮遇水，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體的紅棕色消失，溴蒸氣遇水，溶解一部分，得到橙色溶液，兩者現(xiàn)象不同，可以用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體，C項符合題意；D．氫氣在氯氣中安靜地燃燒生成氯化氫氣體，氯化氫溶于水后才會形成鹽酸，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、氯水中有次氯酸，見光易分解，故應保存在棕色試劑瓶中

B、量筒只能精確到0.1mL

C、溴蒸氣溶于水得到橙色溶液，而二氧化氮直接與水反應生成一氧化氮

D、鹽酸是HCl的水溶液5．【答案】D【解析】【解答】A.利用二氧化碳合成塑料，可以實現(xiàn)碳循環(huán)，A不符合題意；B.金屬與非金屬元素的交界處的元素既有金屬性又有非金屬性，可作半導體材料，B不符合題意；C.明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中鋁離子水解，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損，C不符合題意；D.海水是巨大的資源寶庫，可以利用化學方法從海水中提取Br2、Mg，NaCl是用蒸發(fā)、結晶方法屬于物理方法，D符合題意；故答案為：D。【分析】海水提溴，提碘，提鎂發(fā)生化學變化，提取氯化鈉是物理變化，利用蒸發(fā)即可，海水曬鹽利用該原理。6．【答案】D【解析】【解答】A.濃鹽酸與MnO2反應產(chǎn)生氯氣，干燥的氯氣不可以使品紅溶液褪色，A不符合題意；B.稀鹽酸與石灰石生成CO2，CO2與CaCl2溶液不反應，溶液不會渾濁，B不符合題意；C.濃氨水與生石灰產(chǎn)生氨氣，AlCl3溶液與氨氣產(chǎn)生沉淀不會溶解，C不符合題意；D.濃硝酸與銅屑產(chǎn)生NO2，酸性氣體使紫色石蕊溶液變紅，D符合題意；故答案為：D

【分析】A.MnO2與濃鹽酸的反應需要加熱；

B.CO2與CaCl2溶液不反應；

C.Al(OH)3沉淀不溶于氨水；

D.銅與濃硝酸反應生成NO2，NO2與H2O反應生成HNO3；7．【答案】B【解析】【解答】A．SO2與澄清石灰水反應生成CaSO3，不是硫酸鈣，A不符合題意；B．N2和O2在放電的條件下生成NO，NO與H2O和O2反應生成HNO3，B符合題意；C．Cu與NaOH溶液不反應，C不符合題意；D．Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4，且Fe2O3與水不反應，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.二氧化硫通入澄清石灰水中生成亞硫酸鈣；

C.Cu和氫氧化鈉不反應；

D.鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣。8．【答案】D【解析】【解答】A．SO2、Cl2、NO2都能使品紅試液褪色，SO2與Cl2、NO2的原理不相同，故A錯誤；B．NO2與水反應生成硝酸和NO，NO是非電解質，故B錯誤；C．等物質的量的SO2和Cl2混合通入裝有濕潤的有色布條的試管中，發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4、HCl沒有漂白性，漂白效果變差，故C錯誤；D．將SO2、NO2同時通入水中，SO2被氧化為硫酸，加入BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀，故D正確；故答案為：D。

【分析】A．SO2與Cl2、NO2的原理不相同；B．NO是非電解質；C．依據(jù)反應SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl分析；D．將SO2、NO2同時通入水中，會生成硫酸。9．【答案】B【解析】【解答】A、實驗①中紫色石蕊變紅，說明含有H+，后褪色，說明含有HClO，故A不符合題意；

B、碳酸的酸性強于HClO，不能發(fā)生該反應，產(chǎn)生氣體發(fā)生的反應為，故B符合題意；

C、加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，則說明新制氯水中有Cl-，發(fā)生反應Cl-+Ag+=AgCl↓，故C不符合題意；

D、溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，說明氯氣具有強氧化性，發(fā)生反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】新制氯水中含有鹽酸、次氯酸和氯氣，次氯酸具有強氧化性。10．【答案】A【解析】【解答】A．催化劑：反應前后質量和性質不發(fā)生改變，根據(jù)過程，O3只參與反應，沒有O3的生成，因此O3不是催化劑，選項A符合題意；B．根據(jù)過程，反應III：CH2=CHCH3和O3參與反應，生成HCHO、CH3CHO、O2，即反應方程式為CH2=CHCH3+2O3→HCHO+CH3CHO+2O2，選項B不符合題意；C．根據(jù)反應過程，反應Ⅱ生成甲醛和乙醛，因此光化學煙霧中含有甲醛和乙醛等有機物，選項C不符合題意；D．反應I：O3＋3NO=3NO2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，反應Ⅲ：CH2=CHCH3+2O3→HCHO+CH3CHO+2O2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，選項D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.催化劑在反應前后質量和性質不變，改變反應所需活化能但不進入生成物；

B.根據(jù)圖表寫反應式要將反應前后涉及的基團全部列出，再一一進行判斷配平；

C.根據(jù)圖表看出生成物和反應副產(chǎn)物來判斷是否會在光化學煙霧中含有；

D.看反應前后有無元素化合價發(fā)生改變，有改變說明是氧化還原反應。11．【答案】A【解析】【解答】A．加熱氯化銨分解，在上方HCl與氨氣化合生成氯化銨，則①中封管內固體由下方轉移到上方，A符合題意；B．氨氣的水溶液顯堿性，加熱時氨氣逸出，酚酞溶液褪色，冷卻時氨氣溶于酚酞溶液，溶液顯紅色，B不符合題意；C．二氧化硫可使品紅褪色，化合生成無色物質，加熱可分解，則加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，C不符合題意；D．可逆反應應在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.氯化銨固體極易分解遇冷也易生成氯化銨固體

B.氨水極易揮發(fā)，因此加熱后變?yōu)闊o色，但是冷卻后氨氣極易溶于水，溶液又變?yōu)榧t色

C.二氧化硫與品紅反應得到易分解的無色物質，溫度升高物質分解，導致顏色變紅，溫度降低二氧化硫與之結合形成無色物質

D.可逆反應是在同一條件下進行的正反應和逆反應均可發(fā)生12．【答案】C【解析】【解答】A．溴水具有強氧化性，中含有的醛基能被溴水氧化，因此溴水褪色不能說明一定發(fā)生了加成反應，不能證明樣品分子中含有碳碳雙鍵，故A不符合題意；B．在淀粉溶液中加入稀硫酸反應，再加入足量NaOH，滴加碘水時，碘水與NaOH反應生成碘化鈉和次碘酸鈉從而使溶液無明顯現(xiàn)象，因此無明顯現(xiàn)象，不能說明淀粉水解完全，故B不符合題意；C．碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，取少量牙膏于試管中，加水溶解，濾渣中滴加足量鹽酸，若濾渣溶解并產(chǎn)生無色氣泡，該氣體可能是二氧化碳，則摩擦劑可能為，故C符合題意；D．銨鹽受熱分解得到氨氣和酸性物質，但是遇冷二者充分反應得到原來的銨鹽，因此取銨鹽固體于試管中加熱，產(chǎn)生氨氣，但是在試管口處會重新反應得到銨鹽，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口不會變藍，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、有可能是溴水和醛基反應而褪色；

B、氫氧化鈉足量，加入碘水后，碘會與氫氧化鈉反應，從而無現(xiàn)象；

D、銨鹽受熱易分解產(chǎn)生氨氣，但產(chǎn)物遇冷又會變回銨鹽。13．【答案】C【解析】【解答】A．將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃，二者發(fā)生消去反應產(chǎn)生CH2=CH2，CH2=CH2能夠與Br2發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH2BrCH2Br，使溴的四氯化碳溶液褪色，故可以根據(jù)溴的四氯化碳溶液褪色判斷乙醇發(fā)生了消去反應，A不符合題意；B．向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加熱，淀粉會發(fā)生水解反應產(chǎn)生葡萄糖，若向反應后的溶液中加入碘水，溶液變藍色，說明溶液中含有淀粉，證明淀粉未完全發(fā)生水解或淀粉溶液部分水解，B不符合題意；C．向稀HNO3溶液中加入銅片并加熱，二者發(fā)生氧化還原反應，稀硝酸被還原產(chǎn)生NO，NO氣體在試管口遇空氣中的O2反應產(chǎn)生紅棕色的NO2，而不能根據(jù)觀察到紅棕色氣體就判斷銅與稀HNO3溶液反應生成NO2氣體，C符合題意；D．向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明首先發(fā)生反應：Ag++I-=AgI↓，則證明溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.乙醇加熱至170℃消去生成乙烯；

B.碘單質遇淀粉變藍；

C.銅與稀硝酸生成的NO易被氧化成NO2；

D.溶度積常數(shù)小的先沉淀。14．【答案】D【解析】【解答】A．若丙為紅棕色氣體二氧化氮，則甲可能為，試劑X為氧氣，乙為一氧化氮成立，故A不選；B．若丙為，X與稀鹽酸反應可以得到，則試劑X為Fe，根據(jù)轉化關系可知乙為，甲為成立，故B不選；C．若乙為，則甲可能是試劑X為溶液，丙為成立，故C不選；D．若乙能使品紅溶液褪色，則乙可能為，若乙為則甲可能為S也可能為硫化物等，故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)丙為紅棕色氣體，推出丙為二氧化氮，因此乙為一氧化氮，甲可能為氨氣

B.丙為氯化亞鐵，因此甲為氯氣，乙為氯化鐵，X為氯氣

C.乙為碳酸氫鈉，x是氫氧化鈉，丙為碳酸鈉，甲為二氧化碳

D.乙可使品紅褪色，可能是二氧化硫，因此甲不一定是硫單質15．【答案】A【解析】【解答】A.灼燒碘化銨，若在空氣中灼燒，可能會生成氮氣、一氧化氮、二氧化氮等氣體，故A符合題意B.ΔG=ΔH-TΔS，由于ΔS＞0.要使ΔG＜0，則ΔH＞0，故B不符合題意C.由于鋁離子水水解且HCl是揮發(fā)性酸，故生成氫氧化鋁，分解最后得到的是氧化鋁，故C不符合題意D.在自然界共生在一起的稀土元素是指鑭系元素及鈧和釔，共17種元素，故D不符合題意故答案為：A【分析】A、氨氣能與氧氣反應生成其他氣體16．【答案】B【解析】【解答】A.硝酸具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身還原為NO，該反應的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，A不符合題意；

B.H2O2具有氧化性，能將I－氧化成I2，該反應的離子方程式為：H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O＋I2，B符合題意；

C.ClO－具有氧化性，能將SO2氧化成SO42－，與Ca2＋形成微溶物CaSO4，由于SO2少量，則過量的ClO－形成HClO，該反應的離子方程式為：Ca2＋＋SO2＋H2O＋3ClO－=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，C不符合題意；

D.酸性條件下，S2O32－與H＋反應生成S和SO2，該反應的離子方程式為：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、硝酸具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋；

B、H2O2具有氧化性，能將I－氧化成I2；

C、ClO－具有氧化性，能將SO2氧化成SO42－；

D、酸性條件下S2O32－與H＋反應生成S和SO2。17．【答案】A【解析】【解答】A、如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產(chǎn)生堿性氣體氨氣，故A符合題意；B、玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入，故B不符合題意；C、如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸，為防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故C不符合題意；D.SO2與BaCl2不反應，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性，二氧化硫與氯化鋇不反應，但在堿性溶液中能與氯化鋇反應；

B.菠蘿成人的作用是平衡大氣壓；

C.氨氣易溶于水，導管插入液面以下會發(fā)生倒吸；

D.二氧化硫與氯化鋇不反應，不能先生成亞硫酸背后被氧化。18．【答案】B【解析】【解答】A．碘元素主要存在海洋植物中，如海帶、海藻富含碘元素，故A不符合題意；B．溴元素主要存在于海水中，通常用海水曬鹽后的母液為原料提溴，故B符合題意；C．鈉是海水中含量最多的金屬元素，主要以氯化鈉的形成存在，故C不符合題意；D．從海水中提取食鹽過程是物理變化，溴在海水中以Br-的形式存在，海水提取出溴單質化學變化，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.碘元素主要存在于海洋植物中；

C.海水中含量最多的金屬元素是鈉元素；

D.有新物質生成的變化屬于化學變化。19．【答案】C【解析】【解答】鐵與水蒸氣反應生成黑色的四氧化三鐵，不能生成三氧化二鐵，故C符合題意。

【分析】鐵與水反應生成四氧化三鐵20．【答案】D【解析】【解答】A．硝酸常用來制造氮肥、染料、塑料、炸藥等物質，硝酸是一種重要的化工原料，故A不符合題意；B．NO是明星分子，在人體的血管系統(tǒng)內具有傳送信號的功能，NO極少量時在人體的血管系會促進血管擴張，防止血管栓塞，故B不符合題意；C．石膏與碳在高溫下可制得二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸，故C不符合題意；D．硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，不可用于飲用水的消毒，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】Ａ．硝酸可用來制造氮肥、染料、塑料、炸藥等；

Ｂ．一氧化氮起著信使分子的作用，當內皮要向肌肉發(fā)出放松指令以促進血液流通時，它就會產(chǎn)生一些一氧化氮分子，這些分子很小，能很容易地穿過細胞膜，血管周圍的平滑肌細胞接收信號后舒張，使血管擴張；

Ｃ．石膏中的CaSO4在焦炭的還原作用下分解為CaO和SO2，SO2可用于制造硫酸；

Ｄ．Cu2+為重金屬離子，有毒???????，不能用于飲用水消毒。21．【答案】（1）Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2）15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；促進反應物間的充分接觸，提高反應的效率（4）提高氫離子濃度，平衡逆向移動，CrO42-濃度降低，導致生成的Ag2CrO4（磚紅色）沉淀所需銀離子濃度增大，消耗的硝酸銀量增多，使測得的氯離子含量偏高【解析】【解答】（1）氯氣溶于水，其中部分氯氣與水反應生成HCl和HClO，次氯酸為弱酸，溶液中主要以分子形式存在，故答案為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；

（2）由題給信息可知該反應的氧化劑為NaClO3，還原劑為FeS2，氧化產(chǎn)物為SO42-和Fe3+，還原產(chǎn)物為ClO2，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可得反應的離子方程式為：15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O，故答案為：15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O；

（3）氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，工業(yè)上通常采取逆流工藝[將石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入]來促進反應物間的充分接觸，提高反應的效率，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；促進反應物間的充分接觸，提高反應的效率；

（4）若溶液的pH小于6.5，則氫離子濃度增大，導致平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動，溶液中CrO42-濃度偏小，由Ag2CrO4的溶度積可得生成的Ag2CrO4（磚紅色）沉淀所需銀離子濃度增大，消耗的硝酸銀的量增多，從而使測得的氯離子含量偏高，故答案為：提高氫離子濃度，平衡逆向移動，CrO42-濃度降低，導致生成的Ag2CrO4（磚紅色）沉淀所需銀離子濃度增大，消耗硝酸銀的量增多，使測得的氯離子含量偏高。

【分析】（1）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸；

（2）二硫化亞鐵與氯酸鈉反應生成二氧化氯、硫酸鐵和水，據(jù)此書寫離子方程式，注意配平；

（3）氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；加料的方式可以使反應物充分接觸。22．【答案】（1）+75.9；3（2）（3）（4）；；NH3與O2反應產(chǎn)生了NO【解析】【解答】(1)①由題干信息可知，反應I：，反應II：，2I-3II即可得到反應，根據(jù)蓋斯定律可知，=2×(-136.2kJ/mol)-3×(-116.1kJ/mol)=+75.9，故答案為：+75.9；②中心原子上的價層電子對數(shù)為2+=3，故答案為：3；(2)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，電解時陽極上發(fā)生氧化反應，即將HNO2氧化為HNO3，故該電極的電極反應式為：，故答案為：；(3)用酸性水溶液吸收，吸收過程中存在與生成和的反應，根據(jù)氧化還原反應配平可得該反應的化學方程式為：，故答案為：；(4)①與生成和H2O，根據(jù)氧化還原反應配平可得，該反應的反應的化學方程式為，反應中轉移24mol電子，當1mol完全反應時，轉移的電子數(shù)為3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故答案為：；1.806×1024；②當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降，可能的原因是NH3與O2反應產(chǎn)生了NO，導致NOx去除率降低，故答案為：NH3與O2反應產(chǎn)生了NO。

【分析】（1）利用蓋斯定律，找到目標反應和已知反應的聯(lián)系，消去中間產(chǎn)物即可得到目標反應的焓變

（2）陽極上發(fā)生氧化反應，即可判斷HNO2在陽極反應，被氧化成HNO3

（3）判斷化合價升降情況，判斷出氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應配平即可

（4）判斷化合價升降情況，判斷出氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應配平即可，然后畫出雙線橋，找到電子轉移數(shù)目與氨氣的關系23．【答案】（1）E；C（2）B、D（3）使裝置內充滿H2或利用H2排盡裝置里的空氣（4）(18m-16n)/n；偏?。?）Fe2+(或FeCl2)（6）9.1×1014【解析】【解答】（1）A端碳棒與電源的負極相連，為陰極，其電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；B端與電源的正極相連，為陽極，其電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑；因此A應連接E，B應連接E；

（2）乙裝置a瓶中試劑是用于檢驗氯氣的氧化性，因此a瓶中試劑應具有還原性；

A、NaOH不具有還原性，A不符合題意；

B、Na2S中硫元素為-2價，具有還原性，Cl2能將S2-氧化成S單質，產(chǎn)生淡黃色沉淀，B符合題意；

C、酸性KMnO4溶液具有氧化性，不具有還原性，C不符合題意；

D、FeCl2溶液中Fe2+具有還原性，Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色，D符合題意；

故答案為：BD

（3）H2是可燃性氣體，加熱前應排除裝置內的空氣，因此對丙裝置進行加熱前需要先利用H2排除裝置內的空氣；

（4）b裝置中的堿石灰主要用于吸收反應生成的H2O，因此b裝置增加的質量為反應生成H2O的質量，令Cu的相對原子質量為x，則

則可得等式，解得；

由于空氣中的CO2和H2O也能進入b裝置中，被堿石灰吸收，使得n偏大，由可知，x值偏小，即測定結果偏??；

（5）催化過程中，Cu轉化為Cu2+，發(fā)生氧化反應，則Fe3+應發(fā)生還原反應，轉化為Fe2+；

（6）該反應的平衡常數(shù)，CuS的溶度積Ksp=c(Cu2+)×c(S2-)，H2S的電離常數(shù)、，因此反應的平衡常數(shù)；【分析】（1）根據(jù)電解飽和食鹽水A