能力提升檢測卷七(測)-2023年高考化學一輪復習講練測(新教材新高考)(原卷版)

專題七能力提升檢測卷

(本卷共20小題，滿分100分，考試用時75分鐘)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32

Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64

第I卷(選擇題共50分)

一、選擇題：本題共10個小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個選項中，

只有一項是符

合題目要求的。

1.從下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是()

選項實驗事實結(jié)論

其他條件相同，Na2s2O3溶液濃度越大，析當其他條件不變時，增大反應物濃度，化

A

出S沉淀所需時間越短學反應速率加快

在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性

B催化劑一定不參與化學反應

質(zhì)都沒有發(fā)生改變

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等

C反應開始時速率相同

質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+

D正反應速率加快，逆反應速率不變

I2(g)2Hl(g),把容積縮小一倍

2.在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：Fe?O3⑸+

3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g).不可用上述反應中某種物理量來說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是()

A.CO的生成速率與CO2的生成速率相等

B.氣體密度不再變化

C.CO的質(zhì)量不變

D.體系的壓強不再發(fā)生變化

3.2021年中國科學院和中國工程院評選出2020年世界十大科技進展，排在第四位的是一

種可借助光將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新型催化轉(zhuǎn)化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O(這是迄今最

接近人造光合作用的方法，CO2加氫制CH.的一種催化機理如圖。下列說法正確的是()

A.反應中Laq?是中間產(chǎn)物

B.CO2轉(zhuǎn)化為CH4利用了CO2的氧化性

C.比經(jīng)過Ni活性中心裂解產(chǎn)生帶負電荷的H

D.使用催化劑可以降低反應的焰變，從而提高化學反應速率

4.苯乙烯與溪苯在一定條件下發(fā)生Heck反應：

溶劑、喊\--/

澳苯用量/mmol100100100100100100100

催化劑用量/mmol2222222

反應溫度/℃100100100100120140160

反應時間/h10121416141414

產(chǎn)率/%81.284.486.686.293.596.689.0

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）

A.最佳反應溫度為100℃

B.最佳反應時間為16h

C.溫度過高時催化劑活性可能降低

D.反應產(chǎn)物是順式結(jié)構(gòu)

5.某小組探究實驗條件對反應速率的影響，設計如下實驗，并記錄結(jié)果如下:

編號①②③④

溫度/℃20205080

10rnLH2sO4溶液濃度/(moLL")0.100.100.100.10

5mLKI溶液濃度/(molLi)0.400.800.400.40

1%淀粉溶液體積/mL1111

出現(xiàn)藍色時間/s40215未見藍色

下列說法正確的是（）

A.由實驗①②可知，反應速率v與c（I）成正比

B.實驗①?④中，應將H2s04溶液與淀粉溶液先混合

C.在I被02氧化過程中，H+只是降低活化能

D.由實驗③④可知，溫度越高，反應速率越慢

6.如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）

中：在（1）中力口入CaO,在（2）中不加其他任何物質(zhì)，在（3）中加入NHC1晶體，發(fā)現(xiàn)（1）中紅棕色變

深，（3）中紅棕色變淺。［已知反應2NCH紅棕色）N?04（無色）］

（1）加氧化鈣（2）室溫水（3）加氯化筱晶體

下列敘述正確的是（）

A.2NO2N2O4是放熱反應

B.NH4cl溶于水時放出熱量

C.燒瓶(1)中平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量增大

D.燒瓶(3)中氣體的壓強增大

7.處于平衡狀態(tài)的反應：2H2s(g)2H2(g)+S?(g)A”>0,不改變其他條件的情況下合理的說

法是()

A.加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，△//也將隨之改變

B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2s分解率也增大

C.增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D.若體系恒容，注入一些H?后達新平衡，H?濃度將減小

8.在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應〃A(g)+B(g)cC(g)的平衡變化圖像如下(圖

中p表示壓強，T表示溫度，〃表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是

()

1IIIII

A.在圖I中，說明正反應為吸熱反應

B.在圖I中，若0>P2，則此反應的△$>()

c.在圖n中，說明該正反應為吸熱反應

D.在圖m中，若7]>Tz，則該反應能自發(fā)進行

9.已知：2so2(g)+O2(g)2s。3(g)△"=-197.8kJ-moP'o起始反應物為SO?和0?(物質(zhì)

的量之比為2：1,且總物質(zhì)的量不變)。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(％)隨溫度和壓強的變化如下表，下

列說法不正確的是()

壓強/(?Pa)

溫度/K

1.015.0710.125.350.7

67399.299.699.799.899.9

72397.598.999.299.599.6

77393.596.997.898.699.0

A.一定壓強下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度、壓強下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO?所需要的時間相等

C.使用催化劑可以縮短反應達到平衡所需的時間

D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下SO?的轉(zhuǎn)化率已相當高

10.己知T|溫度下在容積為10L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(s)AW,

起始時充入15molX與15molY,10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得平均速率v(Z)=0.12mol.L

''min-'.下列有關(guān)說法正確的是()

A.T,溫度下該反應的平衡常數(shù)為2.56

B.平衡時再充入一定量的X,平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

C.若乃>7］，4時K=1.52,則該反應的AH>0

D.若其他條件不變，73溫度下，K=1.96,則Y的平衡轉(zhuǎn)化率約為41.3%

二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，

只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答窠只包括一個選項，多選時，該小題得0分；

若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要

選錯一個，該小題得。分。

11.將4m01A氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)

+B(g)2c(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6moI-Lr,下列說法正確的是()

A.用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3molL'-s^1

B.用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol-L〕s1

C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol.L1

12.一定條件下，反應H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的速率方程為u=h"(H2)c/(Bn)d(HBr),某

溫度下，該反應在不同濃度下的反應速率如下:

C(H2)/c(Br2)/c(HBr)/

反應速率

(mol-L1)(mol-L1)(mol-L1)

0.10.12V

0.10.428v

0.20.4216v

0.40.142v

0.20.1c4v

根據(jù)表中的測定結(jié)果，下列結(jié)論錯誤的是()

A.表中c的值為1

B.a、5、y的值分別為1、2、—1

C.反應體系的三種物質(zhì)中，Bn(g)的濃度對反應速率影響最大

D.反應體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應速率降低

13.利用傳感技術(shù)可以探究壓強對2NO2(g)N2OMg)化學平衡移動的影響。在室溫、100kPa

條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在“、攵時刻迅速

移動活塞并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。下列說法正確的是()

壓強隨時間變化的曲線

A.B點處N02的轉(zhuǎn)化率為3%

B.E點到H點的過程中，N02的物質(zhì)的量先增大后減小

C.E、H兩點對應的正反應速率大小為VH<VE

D.B、E兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為MB>ME

14.CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中1g

卷與溫度⑺的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是()

A.通過增高反應爐的高度，延長礦石和CO接觸的時間，能減少尾氣中CO的含量

B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr

C.CO還原PbCh的反應的A”)。

D.工業(yè)冶煉金屬Cu時，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

15.在/C時，某容積可變的密閉容器內(nèi)，加入適量反應物發(fā)生反應：機A(g)+”B(g)pC(g),

己知通過逐漸改變?nèi)萜鞯娜莘e使壓強增大，每次改變后達到平衡時測得A的物質(zhì)的量濃度和重

新達到平衡所需時間如下表：

重新達到平

壓強c(A)

衡所需時間

第一次達到平衡2xl()5pa0.08mol-L-14min

第二次達到平衡5x105pa0.20mol-L1xmin

第三次達到平衡lx?pa0.44mol-L10.8min

則下列有關(guān)說法中不正確的是()

A.第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反應速率為0.3mol-L〕min?

B.維持壓強為2xl()5pa,假設當反應達到平衡狀態(tài)時體系中共有。mol氣體，再向體系中

加入bmolB,則重新達到平衡時體系中共有(a+?mol氣體

C.當壓強為lxl()6pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式為長=黑

CA

D.)n+n=pfx=0

第n卷(非選擇題共50分)

三、非選擇題：本題共4個小題，共50分。

16.(10分)向某密閉容器中加入0.15mol-L'A,0.05moLL-C和一定量的B三種氣體。

一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示To?。時c(B)未畫出，n時為0.05mol.L

L乙圖為“時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

(1)若”時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為mol.L'?

(2)若衣時改變的條件是升溫，此時vQv迎，若A的物質(zhì)的量減少0.03mol時，容器與外界

的熱交換總量為akJ,寫出反應的熱化學方程式：。

(3W時改變的某一反應條件可能是(填字母)。

a.使用催化劑b.增大壓強c.增大反應物濃度

(4)在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v正v迪(填“>”"=”或

17.(10分)腫(N2H。與NzOa是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑。

(1)800℃時，某密閉容器中存在如下反應：2NO2(g)2NO(g)+C>2(g)AW>0,若開始向容器

1

中加入1mol-L的NO2,反應過程中NO的產(chǎn)率隨時間的變化如圖中曲線I所示。

①反應H相對于反應I而言，改變的條件可能是。

②請在圖中繪制出在其他條件與反應I相同，反應在820℃時進行，NO的產(chǎn)率隨時間的變

化曲線。

(2)已知N2O4(g)2NCh(g)AW=+57.20kJ-mol開始時，將一定量的Nth、N2O4充入一個

容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關(guān)系如下表所示：

時間/min051015202530

c(X)/(mo卜L'i)0.2c0.60.61.0C|C\

c(Y)/(mol-L')0.6c0.40.40.4C2C2

①c(X)代表(填化學式)的濃度。

②前10min內(nèi)用NO2表示的反應速率為；20min時改變的條件是

;重新達到平衡時，NO2的百分含量________(填字母)。

a.增大b.減小c.不變d.無法判斷

18.(15分)碳以及碳的化合物在生活中應用廣泛。利用CO2合成甲醇不僅能夠使二氧化

碳得到有效合理的利用，也能解決日益嚴重的能源危機。由CO?合成甲醇的過程可能涉及如下

反應：

1

反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)A/7,=-49.58kJ-moP

反應H：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AW2=+41.19kJmor'

反應III：CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)Aft

回答下列問題：

(1)將一定量的H?和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑，發(fā)生反應I、II、III。

測得不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率伍)及甲醇的產(chǎn)率S)如圖所示。

C

*c

H

芟

班

世

趣g

于H

gO

cE

uo

①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是

(填字母)。

A.改用高效催化劑B.升高溫度

C.分離出甲醇D.增加CO2濃度

②據(jù)圖判斷，當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而(填“增大”“減

小，，“不變，，或“無法判斷，，)，其原因是?

(2)一定條件下，在2L的恒容密閉容器中充入一定量的H?和CO2(假設僅發(fā)生反應I)。測

得在反應物起始投入量不同時，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

7o

c6o

5o

毋4o

邈3o

A

g2o

d1o

o

o

750800850

溫度/K

反應物起始投入量：

曲線I：?(H2)=3mol,"(CC>2)=1.5mol

曲線11："(H2)=3mol."(CC>2)=2mol

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，要使CO?平衡轉(zhuǎn)化率大于40%,以下條件中最合理的是

A.〃(比)=3mol,"(CO2)=2.5mol；550K

B.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.6mol；550K

C.W(H2)=3mol,?(CO2)=1.9mol；600K

D.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol；650K

②請選擇圖中數(shù)據(jù)計算500K時反應1的平衡常數(shù)K=。

19.(15分)甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個