基礎化學人衛(wèi)第版課后習題參考答案

Chapter1Introduction

習題

3、⑴5位;⑵3位;(3)2位;(4)1位;(5)2位.

4、/?^￡2￡=0.1023-0.1024=_0001_01%

T0.1024

5、

mol-L-ixJ-K-T?mol-ixK=J?L-i=kg-m2-5-2-L-i=lOOOAg?m-\?s-2=1000=kPa

或

molLT義J?K1?mol1xK=J?L-i=N,m?L-i=1000N?2=1000&=kPa

<N“CH)=〃MNaOH)_。010依

7、-=0.25mol

M(NaOH)40.0g-mo/-1

皿;2+)

1C〃2+

nI°」()()〃g_=5.00m。/

2

2x40.0g-mol-\

NaCO)

ni^NaCOninAZ

彳23=?！?1.89^/

I22

MJNaCO)_x106g-mol-y

2232

m(ZnCl)350g——,

8、n{ZnCl)=―2—=2.57mol

2M(ZnC/)136.3g-mo/-1

2

此溶液的物質(zhì)的量濃度為:

c(ZnCl)=心92=至皿=3.48m。/?小

2V739.5〃山

此溶液的質(zhì)量摩爾濃度為:

c、〃(?C/)257moi...,

b(ZnCl)=----------2_=------------=3.9Q5mol-kg-1

2O)650g

2

m(K+)20mg

Q.)="12=39

9、C竺三=」=5Ammol必

VV100mL

m(Cl-)366〃?g

J)M(Cl-)35.5g-mol

cv/-)=______=________=____________=iO3mmol-L-\

VV100n?L

10、m(CHO)=50.0g-Lx500mL=25.0g

6126

198g

25.0gx--------------=27.5g

180g-mol-i

6126

即稱取27.5gC6H12O6H2O晶體，溶于蒸儲水并稀釋至500mLo

m{CHO)25.0g

sue、〃(C"°)M(CHO)180g?〃”

c(CHO)----b_u_6_=-------6__i?6=-------------=0.278m。/?L-i

6126VV500mL

溶液中水的質(zhì)量為：500mLx1.00kg--25.0g=475g,則葡萄糖的摩爾分

數(shù)為:

m(CHO)

____AI，6

sue、〃(CHO)M(cHO)

6126n(CHO)+77(//O)m(CHO)m(HO)

61262------------6——12_6—+-----------2

M(CHO)M(H。)

61262

25.0g

180g-mol-\

=0.00525

25.0g.475g

180g-we?/-i18.0g?mol-i

7〃Cva+)=5.Og

Ik

m(NaCl)=5.0gx=50x58.過"加二二13

M(Na+)23.0g

V(NaCl)=呱麗0)=13g=1軌

p(NaCI)9.0gIT

()m(I)0.508g.

12、/?V)=-----2_=----------2——=2.00x10-3mol

2

M(I)254g?mO/T

2

n(KI+KMnO)=2〃(/)=2x2.00x10-3mol=4.00x10-3mol

42

Exercises

29837-2924

2.一=0.018618=0.19

32.065

4.Assumethevolumeofthesolutionis1L,thusthemassofthesolution

is:

m=1.024gxIL=1024g

ThemassofNHClis:m(NHC/)=1024gx8.50%=87.0g

4

ThemassofsolventHOis:m{HO)=1024gx(1-8.50%)=937g

22

m(NHCl)87.0g

n(NHCl)M(NHCl)53.5^-mol-\_1.63加o/

b(NHCl)1.14mol?kg-i

4m(HO)m(HO)937g0.937依

22

n(NHCl)1.63〃血1.63mol

x(NHCl)==0.0304

4n(NHCl)+n(HO),s,m(HO)|。.937g

421.63mol+-----2—1,63mol+---------------

M(HO)18.0g

2

Cl)1.63mH

ANHC/)=—4=1.63moI-L-i

4VIL

5.M(CH)=44g-/no/-i；M(C/7)=58g-mo/T

38410

Assumethetotalmolesofthesampleisx,thus,

〃(CH)?M(CH)+〃(CH)-M(CH)=58g

3838410410

0.43x?44g?mol-i+0.57x-58g-mol=58g

x=lAmol

Themassofpropaneis:0.43xl.Iwo/x44g=21g；

Themassofbutaneis:58g-21g=37g

6.ThemassofKA1(SO4),is:

M(KAl(SO))258.2v-mol-\,...__

m(KAl(S0))=xll8.6/ng-----------------x1118O.6〃2g=64.55/ng

42M(KAl(SO)[2HO)474.4g?mol-i

422

m(KAl(SOJ)64.55mg

\、〃(必/(SO))M(KAl(SO),)258.2g〃。/」,...,..

c(KAl(SO))=-----------4—2_=-------------4_2_=--------2---------=2.500x10-4

VV1.000L

(SO2-)=2XC(KA1(SO))=2x2.500x10-4mol-￡->=5.000x10-4mol-L-i

C442

Thedensityofthesolutionis1.00g-mL-i,thusthemassofthesolution

is1.000kg.Sincethesolutionisverydilute,itcanbeconsideredthat

themassofwater(solvent)isapproximately1.000kg,

m[KAl{SO),)(A.55mg

〃(必/(5。))_M(KA1(S6&)：)258.2g-mol-i

b(KAl(SO))=二2.500x10-4mol-kg

42m{HO)m{HO)~~1.000依

22

Chapter2ColligativePropertiesofSolutions

習題

100g

1X.=_八八___二0.995

仇.)roognnjg

18.()g7noi7342g-mol-\

P=Pox,、=234kPax0.995=233kPa

\H2O)

2.(1)n==4.91x10-3mol

甲，溶質(zhì)342g

溶質(zhì)=抵粵溶/容劑的量相等

nk3.55wy,

乙,

3相同溫度下，乙溶液蒸汽壓高。

(2)溶液乙中的溶劑可以轉(zhuǎn)到甲溶液中。密閉容器中壓強為P,

則0(尸＜匕，甲溶液中凝結(jié)速率大于蒸發(fā)速率，溶質(zhì)濃度降低;

乙溶液中蒸發(fā)速率大于凝結(jié)速率，濃度升高。直到兩者濃度相等。

4.91x10-3mol3.55x10-3mol

(3)------------------=------------------：.m=3.22g

20.00g+加20.00g-m%。

H20H20

m

3.KT=Kb=KR

hbBbMm

BA

mK_2.80gx512K?g?mol-i

Hb=28g?mol7

BATm0.51Kxl00g

b4,

方法一:

m

AT=Kb=Ka.=1.86x103K?g?mol-ix____、'以_=1.9K

ffBfMm28gxlOOg

BA

方法二:

AT=Kb=K"=L86KMg-mo/Tx___2￡1￡__=L9K

//?fKQ.5nK-kg-mol，

b

??.T=O℃-AT℃=-1.9℃

ff

m

4.ATKb=K/?

bBbiMm

BA

mK_0.538gx512K?g?〃2o/-i

：,M__Bb162g?mo/t

BATm0.17/Cx10.0g

bA

設尼古丁的分子式為:QHN)

57a

”察*=2,分子式為：CHN。

81g-me?/-110142

m

5.KT=Kb=KB

hbBbMm

BA

mK_3.24gx51207^-g-mol-\

Bb256g?molt

BATmL62Kx40.0g

bA

設此單質(zhì)硫的分子式為：

sa

256g-mol八n5石

”普加=8,分子式為：）

6.方法一：對于稀溶液，cxb

BB

i.(1)(2)(4)均為水溶液，其中(1)(2)為非電解質(zhì)，濃度相等，

凝固點下降值相等，凝固點(1)=(2)；(4)相對于(1)(2)來講，

凝固點下降更多，則凝固點(1)=(2)>(4)

ii.(3)為苯的溶液,純苯的凝固點為5.5。。

AT=K(CHX=5.nKkgmol-ix0Amol-kg-i=0.5nK,

ff66B

則其凝固點大于0℃,為(1)(2)(3)(4)中的最高值。

排序：(3)>(1)=(2)>(4)

方法二：對于稀溶液，c

BB

(1)AT=KG；0%=i.S6K-kg-mol-\x0.\mol-=0.186/T

/f2B

O.lmoll」蔗糖水溶液的凝固點為：一0.186。?

(2)AT=K(Ho\=1.862C?kg-mol-\x0.Imol-kg-\=0.186^

ff2B

O.lmobL-i甲醇水溶液的凝固點為：一0.186。?

(3)AT=K(CH\=5A2K-kg-mol-ixQAmol-kg-\=0.512K

ff66B

O.lmolL-i甲醇苯溶液的凝固點為：5.5℃-0.512℃=4.988℃

(4)AT=iK(H0)b=2xl.S6K-kgmol-ix0.Imol-kg-i=0.372/C

ff2B

O.lmolL-iNaCl水溶液的凝固點為：一0.372%：

排序：(3)>(1)=(2)>(4)

7.(1)n=c(cHO)RT=G2molL\RT

6126

⑵c(NaCO)=CO=J_x0.2mo/-L-i=0.\mol-L-\

'，232(223)2

n=ic(NaCO)RT=3x0.ImolL-\RT=Q.3moll^\RT

23

(3)c(NaPOPO?=2.XQ2mol-L-i=-L-\

l，343H34)33

n=ic(NaPO=4x^mol-L-\RT=^mol-L-iRT

3433

(4)n=ic(NaCl)RT=2x0.2molLiRT=OAmolL\RT

排序：(4)>(2)>(3)>(1)

.八AT0.26K..,,

ib\NaCl/=L=______________=0n.14mc?/?kg-i

KL86K?kg?mol-i

f

:.cGv?C/)=0.14mo/-L-i=14Qmmol-L-\

(1)的說法正確。

9n=cRT=

BMV

B

mRT2.00gx8.314J-mol-i?K-ix298K

：,MR=6.91x104g.

Bnv0.717kPax0.100L

0.52K,

186K雙版「°28〃血網(wǎng)7cos.0.28mol-L^

n=COSRT=0.28mol-LIX8.314JK-ImolIX310K=720kPa

H.由題可知，兩種溶液的質(zhì)量摩爾濃度相等。b=bBP：

尿素B

m*m

尿索=B

MmMm

尿素A,1BA,2

mMm42.8gx60.05g"WO/Tx200g0,

M=B尿素a」=&1=343g?mol-i

Bmm1.50gx1000g

尿素A,2

,0.Q20molx2+O.OlOmolx3+0.040/?7<?Zx30.19〃?。/,.,,

12.b=----------------------------------=--------=1.9wo/-kg-i

B0.100依0.100口

△7=Kb=0.512K?奴?mol-ix\.9molkg-\=0.97K

bbB

Exercises

1.(calculatingprocessomitted),(a):Theboilingpoint(b.p.)is102.72

°C,thefreezingpoint(f.p.)is-9.89℃;(b):Theb.p.is101.97℃9

thef.p.is-7.16℃.

2.AT=5.50-2.36=3.14(^)

f

mK4.00gx5.10K?依

M=_W_L=118g?mol-

BATm3.14Kx55.0g

f4

mK7.85gx5.10K?kg?mol-\

3.MBf=127g-mol

BATm~L05Kx301g

fA

M(CH)=64g-mol-\?gx127g-mol-\

Therefore,themolecularformulaofthiscompoundisC,H.

10o

4.ThemolalityoftheEGsolutionis:

,m651g.,

b=a=__________________=4.19mol-kg-i

BM-m62.01g-/W-ix2505g

BA

M=Kxb=L86K-kg-mol-ix4.19mol-kg-i=779K

ffH

Thefreezingpointofthesolutionis:(0-7.79)℃=-7,79℃.

(Thecalculationherehasarelativelylargeerrorsincethesolutionis

notadilutesolutionanymore.)

5.10.0mmHgcorrespondsto「"。"""""x101.3kPa=1.33kPa.

760mmHg

nmmRT

LI=cRT=—a.RT=—B—RT=R

BVMVMV

B

mRT35.0gx8.314J??K-ix298K

???M=_B==6.52x104g-mol-\

BnV1.33kPaxlL

6.Assumethevolumeofthesolutionis1L,thus,

ThemassofNaClis:1.005g-mL-ixILx0.86%=8.6g.

ThemolarityofNaClsolutionis:

nn86g

__JL=0.15mol-L-i,therefore,

BVMV58.5g-moZ-ixIL

B

n=zcRT=2x0.15m。/x8.314J?/MO/-I?/C-ix(273+37)K=7.7xIO2jfcPa

B

Chapter3Electrolytesolutions

習題

1、OH-、H,O、HCO3->CO32-,NHpNH,CH,COO-、HS-、S2-。

2、&0+、NH4+、H,POpN&、［A1(H,O)6】3+、HCO3-、

NH3+CH,COOHO

3、(1)在H3PO4溶液中存在如下質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：

HPO0"++"PO-

3424

HPO-=H++HPO2-

244

HPO2-0H++P。3-

44

H0OH++0H-

2

溶液中存在"+,〃PO-,“尸。2-,尸03一和0"-五種離子；離子濃

24.4.4.

度由大到小的順序是:L+LL尸。]>1尸02-]>>03/LHI

24.4.4

H、PC>4不能完全電離，所以溶液中的H+濃度不是尸。3一的三倍。

,44.

(2)NaHCO3是一種兩性物質(zhì)，在水溶液中存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平

衡:

HC0-0"++C02-

33

HCO-+HOoHCO+0H-

3223

HCO3-的酸離解常數(shù)和堿離解常數(shù)分別為:

KQcO)=K(HCO)=5.6x10-11

a3a223

KQco)=KQo2)=__3=J1xx10M-14”.=2.3x10-8

b3bi3K\HCO)4,3x10-7

a\23

由于K儲CO-)<KQcO)，故HCOr結(jié)合質(zhì)子的能力大于其給

a3b3J

出質(zhì)子的能力，故此溶液顯堿性。

NaH2PO,也是一種兩性物質(zhì)，在水溶液中存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平

衡：HPO-oH++HPO2-

244

HPOfHO0HPO+OH-

24234

H2P。4-的酸離解常數(shù)和堿離解常數(shù)分別為：

K4PO）=KPO）=6.2x10-8

?24。234

KQPO）=K。03-）=鼠==1.3x10-12

b24b34K7.5x10-3

a\

由于KQPO-）＞KQPO-）,故H,PO屋給出質(zhì)子的能力大于其

a24b2424

結(jié)合質(zhì)子的能力，故此溶液顯酸性。

4、鹽效應、同離子效應。

5、（1）和（2）：溶解度降低（同離子效應）;

（3）：溶解度稍有增大（鹽效應）；

（4）：溶解度大大增大（形成配離子）。

6、在H2s溶液中存在如下質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡:

HS+HO=HS-+H0+

223

HS-tHOo+H0+

23

K=8.91x10-8,K=1.12x10-13

4%

Kc=8.9x10-9>2QK,K/K>100

4aw'a,

=__=i.ixi06>500

K8.91x10-8

4

第二步解離生成的H+和HS-的解離可忽略，因此，

["+]=4Kjc=^8.91x10-8x0.10=9.4x10-5(mol-L-\)

[W5-]?[W+1=9.4x10-5(wo/-L-i)

_[H+][S2-]

[S2-]^K=1.1x10-13(/MO/L-I)

K-c=7.9x10-7x0.015>20K

*1b

7、c_0.015

>500

~K~~7.9x10-7

%

[OH-]=^Kb-^=77.9x10-7x0.015=1.1x10-4{mol-L-\)

pOH=-log(l.lx10-4)=3.96

pH=14.00-pOH=14.00-3.96=10.04

8、在C7H溶液中存在如下質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：

763

CHO+HOoCHO-+H0+

76327533

CHO-+HOoCHO2-+HO+

75327433

K=1.06x10-3,K=3.6x10-14

a1\

Kc〉20K,KIK>100,<500

%aw4a2K

4

第二步解離生成的H+和C7H5O3-的解離可忽略，設第一步解離的解

離度為a,則有：

“ca20.065ot2名刀,日

K--------,1.06x10-3=------------,角牛付：(X=0.12

1-a1-a

["+]=0.065x0.12=7.8x10-3(mol?L-i)

pH=-log(7.8xlOJ)=2.11

[CHO-]?[//+]=7.8x10-3(mo/?L-i)

753

[CH02]=3.6X10-14(mo/Zri)

743a2

9、(1)質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡常數(shù)為：

[H+][NO]

[HNO]K(HNO)4.6x10-4八，,

A=----------2-二=._L______=一_____________________.=9.4x1Os?1

[HNO][CN-][”+][CN-]K(HCN)4.9x10-10

2

[HCN]

反應偏向右方。

(2)質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡常數(shù)為:

[”+]嗎2一]

叱[HNO][502-][HSO-]K{HSO-)1.2x10-2

[HSO-][NO-][H+][NO-]K(HNO)4.6x10-4

42_____：2_a2

[HNO]

2

反應偏向右方。

(3)質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡常數(shù)為:

陽+][叫]

[HAc][NH][NH+]K(NH+)K

3—=4---------=―a4—=u

[NH+][Ac][H+][Ac-]K(/Me)K(HAc)K(NH)

4------------a----------------------a---------b3

1.0x10-14

=3.1x10-5?1

1.8x10-5xl.8x10-5

反應偏向左方。

(4)質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡常數(shù)為:

[HSO[H0]K1.0x10-14

_______j,___________=________2________=________u______==8.3x10-13?1

[SO2-][HO][H+][SO2-]K(HSO-)1.2x10-2

42___________4a4

[HSO]

4

反應偏向左方。

10、Na\溶于水后完全解離成Na+和N3：

NaNoN-+Na+

33

c(NaN)=0.010m^.Li

3

c(Na+)=c(Ng)=0.010mf?/-Li

溶液中存在如下質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡，溶液中[H+]主要由N3決定:

N-+HO=HN+OH-

323

K》業(yè)=5.3x1?！埂?/p>

K=w

bK(HN)1.9x10-5

.3

由于c-K=0.01x5.3x10-1020K，，-=―吧___500

bAwK5.3xl0-ion

h

所以[0〃-]=[HN3]=區(qū)U=J5.3xl(hox0.01mo/-L-\=2.3x10句〃。/?小

得出陽。+]='」叱"=4.3xm

3[OH]2.3x10-6

11、⑴溶液中存在反應:

HPO+2NaOH=NaHPO+2HO

34242

n(HPO)=c-V=0.10/??<?/-Li-100mL--―__=0.01mo/

341000mL

n(NaOH)=c-V=0.20mol-Li-100mL■———_=0.02mol

1000mL

c(HPO2-)=0.05ZMO/-L-I

4

Na2HpO,在水溶液中,HPO,作為兩性負離子，發(fā)生質(zhì)子傳遞反應為:

作為酸HPO2-+”O(jiān)=PO3-+”。+

4243

作為堿HPO2-+HOoHPO-+OH-

4224

附錄三(P):

290

K=6.9xlO-3,pK=2.16

al(”3P。/?1

K=6.1xlO-8,pK=7.21

a2(%P。/al

K=4.8xlO-i3,〃K=12.32

a3(H3PO4)a3

因為:

K-c=4.8x10-13x0.05=2.4xIO-1420K,c=0.0520K

a3Y卬>。2

所以溶液中，水的自電離所產(chǎn)生的H+不能忽略：

「口-IK(K-c+K)_IK(K-c+K)

[H+]=qIa2La+3cw—"/a2a3Ew

_/6.1x10-8x(2.4xl0-i4+1.00x10-14)_20x]010

Y0^5—?*-io

pH=-lg[H+]=-lg2.0xlO-io=9.70

⑵溶液中存在反應:

NaPO+2HCI=NaHPO+INaCl

3424

c(HP04')=0.05mol-Li

2

NaH2PO,在水溶液中，H2PO,作為兩性負離子，發(fā)生質(zhì)子傳遞反應為:

作為酸HPO-+HOHPO3-+H0+

242|43

作為堿H,PQJ+〃,QHPO+HCT

因為：

K=6.1x10-8x0.05=3.0x10-920K,c=0.0520K

al>卬>

所以溶液的pH為：

pH=1(pK+pK)=1(2.16+7.21)=4.68

2ala22

12、AgCl開始沉淀時，Ag+的濃度為

K(AgCl)1.77x10-10

[Ag+]=$〕＞=_____________________=1.8x10-8(mol-L-i)

[Cl-]0.010

AgzCrO,開始沉淀時，Ag+的濃度為

IK(AgCrO)h.12xl0->2,,inz一、

[Ag+]=?_也___Z_____4_=___________=1.1x10-5(mol-L-i)

\[CrO^-]V0.010

當在Cl和CrC^-的混合溶液中逐步加入AgNO3時，Cl-在較低的

Ag+濃度下首先達到其溶度積，即C1-首先沉淀出來。隨著Ag+的

逐步加入，溶液中C1-濃度逐漸降低，Ag+濃度逐漸增大，當Ag+

增大到CrC^-達到其溶度積時，AgzCrOq開始沉淀出來，此時,

[y4g+]=l.lx10-5mo/-L-i,則有：

K(AgCl)1.77x10-10

[C/-]=即=1.6x10-5(mol-L-i)

[Ag-]1.1x10-5

13、略

14、[CHO]?[//+]=10-2.45

353

[CHO][H^]10-2.45X10-245

—3~~5~3---------,1.4x10-4

[HCHO][HCHO]

353353

[HCHO]?9.0xl0-2(m(7/-L-i)

353

c(HCHO)=[HCHO]+[CHO]=9.0x10-2+IO-2.45=9.4x10-2(mol?L-i)

353353353

IU10-1.4

15、=103.6=4.0x103

10-5.0

16、由題目可知，BHX為弱酸弱堿溶液，其水溶液中存在的主要成分

是B、HX和H?。，具有下列反應:

HX+HO-X-+HO+,

2I3

B+HO-BH++HO-,K=1.0x10-3

2IIb(B)

HO+HO-HO++HCT

2(/)2(/)II3(aq)(aq)

B與HX之間還能發(fā)生酸堿反應

B+HXBH+X-

(aq)(aq)!+(aq)(aq)

作為兩性溶液，溶液的pH為:

pH=：(pK+pK),

2aga(B)

npK=2pH-pK=2〃//一(14.00—pK)

a(HX)

MB)

因pK二—IgK=-lgl.0xl0-3=3.00

b(B)

h(B)

=>pK=2x8.00-(14.00-3.00)=5.00

a(HX)

即的為:

HXKa

K=10-5=1.00x10-5

17、(l)0.20molLi的HC1溶液pH=0.70,pH值增大到4.0,則需要

降低H+的濃度，應加入堿性NaAco

(2)NaAc過量，發(fā)生以下反應,

HCl+NaAc—HAc+NaCl

溶液中HAc和NaAc的濃度為:

c(HAc)=V=0.10moZ-L-i

2V

八一\2.0mol-xV-0.20mol-L-ixV八,、,、,

c\NaAcJ=----------------------------------------=0.9Qmol-Lr-i

2V

K嬴/

KG/AC)1.8x10-5

=2.0x10-6

99~

p”=5.70

(3)NaOH過量，發(fā)生以下反應，

HCl+NaOH——H2O+NaCl

必、在+/2.0mol-L-\xV-Q.2Qmol-L-ixV八八八,,

溶液中cVNaOH1==0.90mo/-L-i

2V

pH=14.00-pOH=14.00+\og[OH]=14.00+log(0.90)=13.95

17、由題目可知：

c(HCl)=0.20mol-Li

HC1作為強電解質(zhì)，在水中完全解離：

p”=一lg[H+]=-lg0.20=0.70

⑴要使pH=4.0,需要加入NaAc

⑵加入等體積的2.0mol.L-NaAc后，溶液中存在反應：

NaAc+HCl=HAc+NaCl

匚士八,,、2.0mol八

反應刖fc(NaAc)=--------L-i-x-V-=l1.Qmolf?Lr\,

2V

八…、0.20mol

c(HCl)=--------L-i-x--V=OAOmol?Li

2V

反應后c(HAc)=c(HCl)=OAOmol-Li

c(NaAc)=Q.9Qmol'L\

此時，溶液中主要成分為HAc、Ac-和H,O,具有下列酸堿反應:

HAc+HOAc-+HO

2n3+

初始濃度c(HAc)c(NaAc)

反應中消耗c5c5

平衡濃度c(HAc)-c5c(NaAc)+c'

依據(jù)同離子效應，因原溶液中存在Ac-而使得該反應解離c，非常微弱,

可忽略不計。平衡濃度即可近似為初始濃度，反應達到平衡時:

〃[Ac-][H0][Ac-][H0.90m<?/-￡-1[//0]

K=_________3+=_____3=___________3+

a(HAc)[HAc][HAc\OAOmol-Li

OAOmol-L\KO.lOmr?/?Lix1.75x10-5

=[“0+]=a(HAc)—__

30.90mol-L\0.90mol-L\

p，=—lg[H+]=-1g1.9x10-6=5.72

⑶加入等體積的2.0mol.L“NaOH后，溶液中存在反應：

HCl+NaOH=NaCl+HO

2

璘臧呼飆噂繆答嬴)喇?L

C0.20/〃o//ix"=QAQmo[L]

2V

反應后，溶液主要成分為NaOH：

c(NaOH)=0.90mol-Li

=-lg[O/7-]=-lg0.90=0.046

pH=14.00-pOH=14.00-0.046=13.95

18>c--------------------=1.6x10-3mol-L-i

324.4g?mol-\x1.90L

K=10-51=7.9x10-6?K，第二步解離可忽略。

blh2

c,K=1.6x10-3x7.9x10-6>20K

b\w

c/K=1.6x10-3/7.9x10-6<500

bl

CCL21.6X10-3X0C2

K=,7.9x10-6=na=0.068

?1-a1-a

[OH]=ca=1.6x10-3x0.068=1.1x10-4(mol-L-\)

pOH=-log[(?W-]=-log(l.lxl0-4)=3.96

pH=14.00-pOH=14.00-3.96=10.04

19、尿液中Caz,濃度為:

m(Ca2+)0.10g

、A/(C42+)40g-mol.._,

c(Ca2+)=-------------=----------------=1.8ox10-3mol-Lr-i

V1.4L

在Ca3(PC)4)2溶液中，存在其沉淀-溶解平衡：

Ca(PO)(s)03ch2+(四)+2尸。3-(曲)

3424

K(Ca(P0))=[Ca2]3[PO3十

sp342+4

依據(jù)溶度積規(guī)則，當IWK時，溶液中不會有沉淀生成:

Psp

即此時

iK(Ca(PO))(2.07x10-33

C(P03-)<[P03-]=|342=6.0X10-13(mo/.L-\)

44I[C”]3V(1.8x10-3)3

20、⑴

血液中，C(FE3+)=5.0x10-5mol-L-\

在Fe(OH)的飽和溶液中，存在沉淀-溶解平衡：

3

Fe(OH)_"3++3OH-

3(5)n(aq)(aq)

K{Fe(OH)}=[Fe^][OH-]3

sp3

依據(jù)溶度積規(guī)則，要使99強Fe3+沉淀，則/{Fe(OH)}K{Fe(OH)],

p3Msp3

且溶液中僅剩余l(xiāng)%Fe^■[Fe>3+]=l%xc(Fe3+)=5.0xl0-77no/L-i

<3、…J{Fe(OH)}/2.8xl0一39?……

c(OH-)[OH-]=Jsp________3_=J________=1.8x1O-H/W67/?L-i

JV[Fe3+]V5.0x10-7

pO/7=-lg[0/7-]=-lgl-8x10-11=10.74

人體37℃時，K=13.685

pIV

pH=pK—pOH=13.685—10.74=2.94

w

⑵在pH=7.40的血液中，

pOH=pK-p"=13.685—7.40=6.28

w

[0H-]=10-628=5.2xlO-7moZ-Zri

K{Fe(OH)}2,8x10-39

此時，溶液中[^3+]=y0H_}33==2.0XlO-2om./,L-,

即溶液中［睨3+］含量非常少，多數(shù)以結(jié)合形式穩(wěn)定存在。

21、(1)混合后HC1與N4恰好完全反應

NH3+HCI=NH4C1

c(v"+)=OAOmol-L-ixVa,

______________=0