2023年遼寧省沈陽(yáng)市大東區(qū)中考零?；瘜W(xué)試題（含答案）

2023年初中學(xué)業(yè)水平模擬練習(xí)(一)

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-IC-120-16Na-23Mg-24Cl-35.5K-39Cu-64

第一部分選擇題(共15分)

(本題包括13道小題，1~11小題，每題1分:12、13小題，每題2分。每小題只有一個(gè)最符合

題目要求的選項(xiàng)。)

1.假設(shè)與排除是探索未知物的一種方法。我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條

目下寫道產(chǎn)性最烈，能蝕五金(金銀銅鉛鐵)……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”，下列物質(zhì)最可能

是“強(qiáng)水”的是

A.硫酸亞鐵溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.濃硝酸和濃鹽酸的混合物

2.合理飲食，有利健康。下列是一些常見食物的近似pH,胃酸過多的人空腹時(shí)最適宜吃的食物是

A.蘋果(2.9~3.3)B.玉米粥(6.8~8.0)C.橘子(3.0~4.0)D.番茄汁(3.5~4.5)

3.歸納推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法.下列說法不正確的是

A.分子是由原子構(gòu)成的，同種原子可以構(gòu)成分子，不同種原子也可以構(gòu)成分子11.

B.氧化物中含有氧元素，故含有氧元素的化合物一定是氧化物

C.中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

D.不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是由于不同的堿含有相同的OH-

4.在通常情況下，某實(shí)驗(yàn)小組借助PH傳感器探究稀鹽酸和PH氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液PH的變化規(guī)律，

得到如圖所示14apH曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B.a點(diǎn)溶液能使紫色石蕊試液變紅

C.b點(diǎn)時(shí)表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

D.c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉用滴管加入溶液的量

5.下列有關(guān)常見酸、堿、鹽的說法不正確的是

A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性

B.Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固體

C.NaCl是白色易溶于水的固體，溶解度受溫度影響小

D.NaOH和Ca(OH)2露置在空氣中容易變質(zhì)

6.廚房中的下列物質(zhì)與水充分混合后，不能形成溶液的是

A.花生油B.白糖C.酒精D.食鹽

7.堿溶液中都含有OH：因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)名的描述中不屬于

堿的共同性質(zhì)的是

A.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色B.能與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀

C.能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSo4沉淀D.能與CCh反應(yīng)生成水

8.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

H溶

度

糖

卜丙

II

°qsi度凡

A.P點(diǎn)的含義是指t/C時(shí)，甲和丙溶解度相同，都為25g

B.t2。C時(shí)，配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲需要的水最少

C.甲物質(zhì)中含有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲

D.分別將t2。C時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t∕C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲=丙

9.下列應(yīng)用主要原理不涉及中和反應(yīng)的是

A.稀硫酸和氧化銅反應(yīng)制取硫酸銅

B.蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂肥皂水等堿性物質(zhì)，可減輕痛癢

C.氫氧化鋁用于治療胃酸過多癥

D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿液吃

10.化學(xué)物質(zhì)通常都有其“功”與“過”，以下對(duì)化學(xué)物質(zhì)的評(píng)價(jià)不符合事實(shí)的是

A.氧氣可供人呼吸但會(huì)使食物變質(zhì)

B.二氧化碳能制作碳酸飲料但會(huì)造成酸雨

C.一氧化碳可作氣體燃料但不純可能引起爆炸

D.化肥能促進(jìn)植物生長(zhǎng)但會(huì)造成水污染

II.下列說法中正確的是

A.氣體溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大B.用活性炭可以將硬水轉(zhuǎn)化成軟水

C.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液D.飽和溶液中一定不能再溶解其它物質(zhì)

12.表格是小強(qiáng)同學(xué)對(duì)日常生活中某些現(xiàn)象和產(chǎn)生原因的歸納，其中不正確的是

選項(xiàng)現(xiàn)象__________________________________原因__________________________

A在公共場(chǎng)所吸煙導(dǎo)致周圍人被動(dòng)吸煙分子在不停地運(yùn)動(dòng)_____________

分子大小發(fā)生了改變一

B溫度計(jì)中的水銀熱脹冷縮_______________

C天氣悶熱時(shí)，魚塘的魚總是接近水面游動(dòng)氣體溶解度隨溫度的升高而減小

D點(diǎn)燃可燃性氣體前要檢驗(yàn)氣體純度氣體不純點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸

13.常溫下，對(duì)IOOmL氯化鈉(NaCl)飽和溶液進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)1實(shí)?2

A.實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.實(shí)驗(yàn)2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液

C.實(shí)驗(yàn)2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大

D.實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等

第二部分非選擇題（共50分）

14.（5分）閱讀下列科普短文。即使艷陽(yáng)高照、天氣晴好，有時(shí)人們也會(huì)出現(xiàn)眼睛刺痛、咳嗽等不良癥狀。專

家認(rèn)為，這很可能與臭氧（。3）有關(guān)。

臭氧原本是大氣中自然產(chǎn)生的一種具有特殊臭味的微量氣體，在常溫常壓下即可緩慢反應(yīng)生成氧氣，當(dāng)溫度

達(dá)到165。C時(shí)迅速反應(yīng)。絕大部分臭氧存在于離地面25公里左右處的大氣平流層中，這就是人們通常所說

的臭氧層。臭氧量往往隨緯度、季節(jié)和天氣等因素的變化而不同。研究人員發(fā)現(xiàn)，天空中的臭氧層能吸收

99%以上的太陽(yáng)紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障。為何它又成了危害健康的污染物？

地表臭氧并非自然產(chǎn)生的，而是由石油產(chǎn)品（如汽油）等礦物燃料燃燒產(chǎn)生的氮氧化物（如二氧化氮）與空氣中的

氧氣結(jié)合而形成的。強(qiáng)烈的陽(yáng)光照射會(huì)加速這一化學(xué)反應(yīng)。

地表空氣中的臭氧對(duì)人體極為有害，一些易于過敏的人長(zhǎng)時(shí)間暴露在臭氧含量超過每立方米180微克的環(huán)境

中，會(huì)產(chǎn)生上述不良癥狀。研究表明，空氣中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就會(huì)減弱

3%。對(duì)于運(yùn)動(dòng)員來說，空氣中的臭氧含量可以直接影響到他們的耐力和比賽成績(jī)。

自2013年中國(guó)執(zhí)行新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，監(jiān)測(cè)6種污染物以來，臭氧便成為一些城市夏季空氣質(zhì)量“超

標(biāo)日”的首要污染物。如圖為某地夏季某日晝0.05時(shí)（7：00-18：00）臭氧、二氧化氮（No2）濃度隨時(shí)間的變化

圖。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

（1）寫出臭氧的一條物理性質(zhì)O

（2）寫出臭氧迅速生成氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）如圖，某地夏季某日晝時(shí)，臭氧污染最嚴(yán)重的時(shí)間段是

(4)下列說法正確的是(填字母序號(hào))。

A.臭氧層具有吸收紫外線的作用

B.地表空氣中臭氧的含量與天氣陰晴無(wú)關(guān)

C.臭氧和氧氣可以在不同的條件下相互轉(zhuǎn)化

D.空氣中臭氧濃度不同會(huì)對(duì)人體造成不同程度的影響

(5)為了減少臭氧污染，請(qǐng)你向市民提出一條生活中可行的倡議：。

15.(12分)下列表格是硝酸鉀和氯化鈉在水中的部分溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問題。

℃溫度/

020406080

溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.4

硝酸鉀13.331.663.9X169.0

(1)表中“63.9”的含義是。

(2)20。C時(shí)將31gKNCh固體放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是g,若升溫到40。C所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是(精確到0.1%)。

(3)為測(cè)定X的值，取4份60。C的水各50g,分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)甲乙丙J^

KNo3質(zhì)量/g40506070

HiO質(zhì)量/g50505050

溶液質(zhì)量/g90100105105

由實(shí)驗(yàn)可知X的值為。

(4)在20。C時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別加入各盛有IOOg水的甲、乙兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕鐖D1

所示，下列說法錯(cuò)誤的是(填字母序號(hào))。

燒杯甲燒杯乙

圖I

A.燒杯甲中溶液一定是不飽和溶液

B.燒杯乙中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀

C.若使燒杯乙中固體全部溶解，其溶液濃度一定增大

D.將溫度升高到5(ΓC,燒杯乙中的固體一定全部溶解

(5)20℃時(shí)，在IOOg水中溶解NaCl和KNO3,進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn):

圖2

I.溶液C所含溶質(zhì)為,固體a為go

II.對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程分析正確的是(填字母序號(hào))。

A.固體b是純凈物

B.溶液c、d中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.溶液d中硝酸鉀的質(zhì)量小于氯化鈉的質(zhì)量

D.實(shí)驗(yàn)過程中硝酸鉀溶液始終是不飽和溶液

16.(7分)許多化學(xué)反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，CO2與NaOH溶液的反應(yīng)就是其中之一。

【提出問題】怎樣證明Co2與NaoH溶液發(fā)生了反應(yīng)？

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同學(xué)們根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，推測(cè)CO?與NaoH反應(yīng)的化學(xué)方程式為,并從不同的

角度分別設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

(1)從壓強(qiáng)變化的角度探究。

①利用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶?jī)?nèi)形成紅色“噴泉”，原因是燒瓶?jī)?nèi)

壓強(qiáng)(填“大于”或“小于”)外界大氣壓。

②利用圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將氫氧化鈉溶液全部推入集氣瓶中，過一會(huì)觀察到氣球鼓起，認(rèn)為二者發(fā)生了反

應(yīng)。同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。于是同學(xué)們將該裝置中NaoH溶液換成

,做了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明二者發(fā)生了反應(yīng)。

(2)從新物質(zhì)生成的角度探究。利用圖丙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將氫氧化鈉溶液全部推入集氣瓶中，過一會(huì)打開止水

夾，觀察到,也證明二者發(fā)生了反應(yīng)。

(3)利用“數(shù)字化實(shí)驗(yàn)”探究。

01∞2∞加

T

①寫出圖丁中制取Co2的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中溶液的PH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖丁所示，由圖可推知反應(yīng)過程中濃度不斷減少的離子是

（填離子符號(hào)）。

17.（7分）溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。按要求回答問題：

①t3°C時(shí)-，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是o

溶

解

度

甲

k

20

15

乙

τr丙

III

1I??溫度/弋

②t2。C時(shí)，將20g甲加入IOOg水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為go

③t3。C時(shí)，將丙物質(zhì)的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是。

o

④將t2C時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t∕C,此時(shí)三種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是o

（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。請(qǐng)回答:（水的密度lg∕cπ√）.若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉

溶液來配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。

①需要20%的氯化鈉溶液g?

②該溶液配制過程中除用到量筒、燒杯和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是。

18.（5分）在復(fù)習(xí)課上，化學(xué)社團(tuán)的小江同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈉的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。

【知識(shí)回顧】向氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,將反應(yīng)后試管內(nèi)

所得混合物加熱，可以觀察到試管中出現(xiàn)黑色固體。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】有同學(xué)按圖1進(jìn)行操作.觀察到將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中時(shí)，出現(xiàn)了綠色沉淀，將試

管內(nèi)的混合物進(jìn)行水浴加熱，試管內(nèi)也并未出現(xiàn)黑色物質(zhì)。為探究此異?，F(xiàn)象，化學(xué)社團(tuán)同學(xué)展開了如下探

【作出猜想】產(chǎn)生異常現(xiàn)象可能與氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的用量有關(guān)。

【查閱資料】①氫氧化銅在80℃時(shí)會(huì)分解生成氧化銅和水；

②一定條件下，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可生成CU4（OH）6SO「CU/OH[SO,是綠色難溶于水的固

體，受熱不分解，但可溶于稀鹽酸。

【實(shí)驗(yàn)探究】步驟1：將圖1實(shí)驗(yàn)所得混合物過濾、洗滌、干燥得到綠色固體，將綠色固體放入燒杯中，加

入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，向所得溶液中滴入氯化鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2：取6支試管，分別加入IOmL一定濃度的硫酸銅溶液，然后分別加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，并

振蕩，充分反應(yīng)后按圖1所示的方式加熱，記錄現(xiàn)象如下表：

試管序號(hào)123456

NaOH溶液∕mL51015202530

沉淀顏色綠色綠色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色

加熱時(shí)現(xiàn)象無(wú)變化無(wú)變化變黑色變黑色變黑色變黑色

【分析與結(jié)論】

（1）步驟1說明構(gòu)成綠色固體的離子有，據(jù)此可初步確定綠色固體是CU4（OH）6SO「

（2）分析步驟2可知，氫氧化鈉較（填“多”或"少”）時(shí)會(huì)生成綠色沉淀。

（3）利用數(shù)字化設(shè)備，測(cè)定向IOmL硫酸銅溶液中逐漸滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液PH變化如圖2所示（所用試

劑濃度與步驟2一致），下列說法正確的是（填字母序號(hào)）。

A.硫酸銅溶液顯酸性

B.加入7mL氫氧化鈉溶液時(shí)，OH-主要存在于溶液中

C.加入20mL氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)所得沉淀主要為Cu4（OH）6SO4。

【交流討論】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物用量或濃度不同，生成物不同，請(qǐng)你另舉一例；（寫出反應(yīng)物即

可）。

19.（14分）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件組成的定量采集各種常用數(shù)據(jù)并能與計(jì)算機(jī)連接

的實(shí)驗(yàn)技術(shù)系統(tǒng)。因?yàn)閿?shù)字化實(shí)驗(yàn)使定量研究中和反應(yīng)成為可能。

探究一：按圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）向A燒杯中滴入2滴無(wú)色酚釀試液后，振蕩，燒杯中溶液呈現(xiàn)紅色，說明氫氧化鈉溶液顯____（填“酸

性”“中性”或“堿性”）。

（2）接著在B燒杯中滴入稀鹽酸，用玻璃棒不斷攪拌的原因是。寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方

程式o

⑶當(dāng)C燒杯中溶液呈現(xiàn)無(wú)色時(shí)，溶液中（填“一定”或"不一定”）含有氫離子。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來

證明C燒杯的溶液中一定含有過量的稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_______________

——溶液中含有過量的稀鹽酸

探究二：通過PH傳感器和滴數(shù)傳感器完成以下實(shí)驗(yàn)：向40mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液中逐滴

滴入稀鹽酸，測(cè)定溶液的pH隨滴入稀鹽酸的體積(單位為mL)發(fā)生變化情況如圖2所示。

s

H

d

g

愛

%

0I2345678

加入稀鹽酸體積

圖2

(4)在A點(diǎn)時(shí)，溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為o

(5)當(dāng)pH=7時(shí)，消耗稀鹽酸的體積為,實(shí)驗(yàn)中所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的密度近似看作

lg∕mL,計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，，

(6)小強(qiáng)利用溫度傳感器測(cè)得反應(yīng)過程中溶液溫度發(fā)生變化的曲線如圖3所示。該曲線說明中和反應(yīng)是

反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。在20s~44s之間，溶液PH的變化趨勢(shì)為<,

溫度/七

21.0

20.9

20.8

20.7

20.6

2051

010203040時(shí)間%

圖3

探究三：經(jīng)過對(duì)中和反應(yīng)一系列研究后，真真小組又通過實(shí)驗(yàn)探究:證明酸與堿反應(yīng)有水生成。

【查閱資料】

a.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變紅色；b.無(wú)水醋酸在常溫下為無(wú)色液體；

c.無(wú)水醋酸和氫氧化鈉固體混合后生成醋酸鈉和水。

【實(shí)驗(yàn)方案】按圖4所示，首先分別往4支試管中裝入對(duì)應(yīng)的試劑，然后迅速塞緊橡膠塞。

日

無(wú)水酸+

無(wú)水醋酸NaOH固防酸鈉固

固

+硅般體堆膠體+硅膠NaOH

y等1體+硅膠

ABCD

圖4

(7)能證明酸與堿反應(yīng)生成水的現(xiàn)象是。

(8)裝入試劑后迅速塞緊橡膠塞的目的是