2021新高考化學選擇性考試B方案一輪復(fù)習課時作業(yè)第15講硫及其化合物

第15講硫及其化合物建議用時：40分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共5小題，每小題只有一個選項符合題意)1．(2019·佛山市高三教學質(zhì)量檢測)硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是()A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放答案A解析硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物R1—S—R2，促進了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中硫的化合物有含硫的有機物，不全是無機物，故B錯誤；含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中硫還原成R1—S—R2，硫循環(huán)中硫元素有時被氧化，有時被還原，故C錯誤；燒煤時加石灰石，可減少酸雨排放，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯誤。2．下列有關(guān)化學方程式正確的是()A．硫在足量氧氣中燃燒：2S＋3O2eq\o(=,\s\up10(點燃))2SO3B．二氧化硫通入足量氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3C．硫和鐵混合加熱：2Fe＋3Seq\o(=,\s\up10(△))Fe2S3D．硫酸氫鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液混合：NaHSO4＋NaHSO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O答案D解析硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，A錯誤；氨水足量，生成亞硫酸銨，B錯誤；鐵與硫反應(yīng)只生成硫化亞鐵，C錯誤；硫酸氫鈉相當于一元強酸，D正確。3．用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①加水，觀察顏色答案D解析移動銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品紅溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故C合理；濃硫酸過量，試管中有剩余濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后的混合液慢慢加入到大量水中，否則易出現(xiàn)溶液暴沸噴出試管而發(fā)生危險，故D不合理。4．下列說法正確的是()A．濃H2SO4滴在濕潤的藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B．樣品eq\o(→,\s\up10(鹽酸))無明顯現(xiàn)象eq\o(→,\s\up10(氯化鋇溶液))出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含SOeq\o\al(2－,4)C．常溫下濃H2SO4能用鐵制容器盛裝，說明濃H2SO4與Fe不反應(yīng)D．樣品eq\o(→,\s\up10(鹽酸))得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)答案B解析A項中，最后變黑，說明具有脫水性；C項中，常溫下Fe遇濃H2SO4發(fā)生鈍化；D項中，樣品中也可能含COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)。5．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up10(＋過量鹽酸，＋過量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up10(＋過量鹽酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up10(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up10(＋過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up10(＋BaCl2溶液))白色沉淀答案C解析A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸鋇；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。二、選擇題(本題共4小題，每小題有一個或兩個選項符合題意)6．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去答案D解析D項，若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫紅色能褪去；若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，當向反應(yīng)后的溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時，會發(fā)生反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫紅色也能褪去，因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D不合理。7．SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則下圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)()A．Cu和濃硝酸 B．CaO和濃氨水C．大理石和稀鹽酸 D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸答案C解析A和D中產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，B項中產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。8．用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是()A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有漂白性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明碳酸比硅酸的酸性強答案BC解析若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2，A正確；溴水與SO2反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，SO2體現(xiàn)還原性，B錯誤；利用Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)制取SO2的實驗中發(fā)生的是S2Oeq\o\al(2－,3)在H＋存在下的歧化反應(yīng)S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，C錯誤；若品紅溶液②不褪色，說明此時SO2已經(jīng)反應(yīng)完全，使Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁的氣體一定為二氧化碳，D正確。9．(2019·河北張家口模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A．上述過程中，最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色易溶于水的氣體D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1答案CD解析溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，是因為Fe3＋被SO2還原為Fe2＋，同時SO2被氧化為H2SO4，說明Fe3＋的氧化性強于稀硫酸，溶液立即又變成棕黃色，說明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋(溶液中有H＋、NOeq\o\al(－,3)，相當于有HNO3存在，F(xiàn)e2＋被HNO3氧化為Fe3＋)，故硝酸的氧化性強于Fe3＋，綜上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀H2SO4，最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)，A、B正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強氧化性體系，氧化Fe2＋時生成無色的NO氣體，該氣體是一種無色難溶于水的物質(zhì)，C錯誤；上述過程中，最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)，故相當于二氧化硫與NOeq\o\al(－,3)之間的氧化還原，根據(jù)得失電子守恒可知3SO2～2NOeq\o\al(－,3)，反應(yīng)消耗的SO2與逸出的NO的物質(zhì)的量之比是3∶2，由于同溫同壓下氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比，D錯誤。三、非選擇題(本題共2小題)10．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學興趣小組進行如下實驗。反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。(1)A中反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________。(2)裝置D、E中的現(xiàn)象是___________________________。(3)實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是_________________________________________________。(4)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還需進行一次實驗。實驗方案為____________________________________。答案(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)D中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色(3)將A裝置中試管內(nèi)冷卻后的混合物沿杯壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌(4)使用上述裝置，不放入銅絲進行實驗，觀察無水硫酸銅是否變藍11．(2019·安徽池州高三期末)釩是人體必需的微量元素，能預(yù)防突發(fā)性心臟病等疾病，常見化合價有＋2、＋3、＋4和＋5。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下：①取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，通入二氧化硫充分反應(yīng)可得V2(SO4)3溶液。②將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。已知：＋5價V具有氧化性，＋3價V具有還原性，易被氧氣氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發(fā)生裝置是________(填A(yù)或B)，若利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序為a→________→________→________→________→f。(2)步驟①實驗裝置如下：①圖中利用水浴處理的優(yōu)點是____________________，裝置C中長頸漏斗的作用是_______________________________________________________________。②通入二氧化硫前和實驗結(jié)束后都要通入N2，目的是_________________________________________。③寫出儀器D中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。(3)步驟②中洗滌操作后，證明已經(jīng)洗凈的操作是________________，本實驗中的產(chǎn)率為________。答案(1)Bdecb(2)①便于控制溫度、受熱均勻維持氣壓穩(wěn)定，防止裝置堵塞②通入二氧化硫前通入氮氣目