【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)的限度課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊

第2章

化學(xué)鍵

化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第3節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第2課時(shí)

化學(xué)反應(yīng)的限度·

化學(xué)反應(yīng)的限度

導(dǎo)入——認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)存在限度現(xiàn)有反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2，若向燒杯中加入FeCl3與KI的比值為1:2（即KI完全過量）

，F(xiàn)eCl3能否被完全反應(yīng)？檢驗(yàn)Fe3+反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物可逆反應(yīng)·

化學(xué)反應(yīng)的限度

學(xué)習(xí)目標(biāo)變化觀念與平衡思想了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)通過探究認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，知道條件改變時(shí)化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，初步了解外界條件能夠影響化學(xué)平衡狀態(tài)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，加深化學(xué)理論知識(shí)和生產(chǎn)生活的聯(lián)系例1：反應(yīng)2H2+O2====H2O和2H2O====2H2↑+O2↑,這兩個(gè)反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)條件不同點(diǎn)燃通電·

化學(xué)反應(yīng)的限度知識(shí)點(diǎn)1：可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)1.可逆反應(yīng)（1）定義：在相同條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)（2）表示方法：書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)用

代替=（3）特征：反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物例2：N2+3H22NH3這個(gè)反應(yīng)，在容器中充入1molN2和3molH2，最終不能完全生成2molNH3在容器中充入2molNH3，最終也不能完全生成1molN2和3molH2·

化學(xué)反應(yīng)的限度知識(shí)點(diǎn)1：可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物得到濃度不再隨時(shí)間的延長而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。速率時(shí)間v(正)v(逆)v(正)=v(逆)化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)開始時(shí)，v(正)最大，v(逆)為0反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度減小，v(正)減小，生成物濃度增大，v(逆)增大反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(正)=v(逆)。反應(yīng)物和生成物濃度保持不變2.化學(xué)平衡狀態(tài)注：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)不是停止，而是處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)與逆反應(yīng)仍在發(fā)生，正逆反應(yīng)速率相同但不為0·

化學(xué)反應(yīng)的限度知識(shí)點(diǎn)1：可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)2.化學(xué)平衡狀態(tài)好比是一個(gè)水池，有進(jìn)水口和出水口，開始往里面灌水時(shí)，設(shè)定進(jìn)水速度快，出水速度慢，然后進(jìn)水速度越來越慢，出水速度越老越快，最后進(jìn)水速度與出水速度相同，水池里的水位不再變化，但是里面的水實(shí)際上是有進(jìn)有出的，只是表面上看不出來，處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)速率時(shí)間v(正)v(逆)v(正)=v(逆)化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物得到濃度不再隨時(shí)間的延長而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)?！?/p>

化學(xué)反應(yīng)的限度知識(shí)點(diǎn)1：可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)能證明可逆反應(yīng)存在的實(shí)驗(yàn)：同位素實(shí)驗(yàn)對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，若向容器中加入2molSO2和1mol18O2，經(jīng)過足夠長時(shí)間后，SO2、O2、SO3全部存在，且18O原子存在于SO2、O2、SO3中證明相同條件下，該反應(yīng)能向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行且無法反應(yīng)完全催化劑14CO2、14C、14CO對于可逆反應(yīng)14CO2+C2CO來說，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，達(dá)到最大限度后，混合物中含14C的粒子有哪些？·

化學(xué)反應(yīng)的限度知識(shí)點(diǎn)1：可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)2.化學(xué)平衡狀態(tài)速率時(shí)間v(正)v(逆)v(正)=v(逆)化學(xué)平衡狀態(tài)

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)逆等達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等動(dòng)化學(xué)平衡是一種表面靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)并未停止，是一種動(dòng)態(tài)平衡定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，各組分濃度保持不變，不隨時(shí)間變化而變化變外界條件發(fā)生改變時(shí)，原平衡狀態(tài)將被打破，新條件下將建立新的平衡狀態(tài)·

化學(xué)反應(yīng)的限度知識(shí)點(diǎn)1：可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)判斷：（1）當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且等于零（2）平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等（3）化學(xué)平衡狀態(tài)不可以通過改變條件而改變（4）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其限度后，反應(yīng)就停止了（5）如果參與可逆反應(yīng)的氣體有顏色，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系的顏色不再變化（6）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是正、逆反應(yīng)的速率相等練一練×√√×××不等于0濃度不變，不是相等可以改變，改變溫度、壓強(qiáng)等都可以改變平衡動(dòng)態(tài)平衡不是停止·

化學(xué)反應(yīng)的限度知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)平衡狀態(tài)的改變對于可逆反應(yīng)A+BC+D，正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)放熱，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，體系溫度不再改變，若升高溫度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？化學(xué)平衡應(yīng)如何移動(dòng)？思考1：溫度對平衡狀態(tài)的影響解析升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但是增大程度不同升高溫度后，體系內(nèi)的反應(yīng)物有恢復(fù)原來狀態(tài)的傾向，于是吸熱反應(yīng)速率增加程度更多，放熱反應(yīng)速率加快但加快程度不高，最終導(dǎo)致化學(xué)平衡向右（正反應(yīng)方向）移動(dòng)速率時(shí)間v(正)v(逆)v(正)=v(逆)化學(xué)平衡狀態(tài)升溫v(逆)v(正)·

化學(xué)反應(yīng)的限度知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)平衡狀態(tài)的改變實(shí)驗(yàn)探究2NO2(g)?N2O4(g)紅棕色無色將封裝有二氧化氮（NO2

）和四氧化二氮（N2O4）混合氣體的裝置兩端的球形容器分別浸入熱水和冷水中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。正反應(yīng)放熱逆反應(yīng)吸熱預(yù)測：當(dāng)放入熱水中時(shí)，溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，但容器內(nèi)物質(zhì)趨向于恢復(fù)原來狀態(tài)即溫度低時(shí)的狀態(tài)，于是吸熱的逆反應(yīng)的速率增加的更多，使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，容器中顏色變深放入冷水中，溫度降低，正反應(yīng)速率均降低，但容器內(nèi)物質(zhì)趨向于恢復(fù)原來狀態(tài)即溫度高時(shí)的狀態(tài)，于是放熱的正反應(yīng)的速率減小的更少，吸熱的逆反應(yīng)的速率減少的更多，使化學(xué)平衡向右移動(dòng)顏色變淺速率時(shí)間v(正)v(逆)升溫v(正)v(逆)降溫v(逆)v(正)·

化學(xué)反應(yīng)的限度知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)平衡狀態(tài)的改變2NO2(g)?N2O4(g)紅棕色無色正反應(yīng)放熱逆反應(yīng)吸熱實(shí)驗(yàn)探究將封裝有二氧化氮（NO2

）和四氧化二氮（N2O4）混合氣體的裝置兩端的球形容器分別浸入熱水和冷水中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)

降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)·

化學(xué)反應(yīng)的限度知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)平衡狀態(tài)的改變對于可逆反應(yīng)來說，改變外界條件后，體系內(nèi)物質(zhì)有恢復(fù)原來狀態(tài)的傾向，比如升溫后平衡狀態(tài)會(huì)傾向于吸熱的方向移動(dòng)，降溫后平衡狀態(tài)會(huì)傾向于放熱的方向反應(yīng)移動(dòng)那增大壓強(qiáng)或者減小壓強(qiáng)，可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)會(huì)如何移動(dòng)？思考2：壓強(qiáng)對平衡狀態(tài)的影響若參與反應(yīng)的物質(zhì)均不是氣體，則改變壓強(qiáng)不會(huì)對反應(yīng)的平衡狀態(tài)造成影響設(shè)可逆反應(yīng)：aA+bBcC+dD，a、b、c、d為系數(shù)，A、B、C、D均為氣體若a+b=c+d，反應(yīng)前后氣體體積不變，增大或減小壓強(qiáng)，對可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)無影響若a+b≠c+d，反應(yīng)前后氣體體積變化，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行·

化學(xué)反應(yīng)的限度知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)平衡狀態(tài)的改變可逆反應(yīng)：aA+bBcC+dD，a、b、c、d為系數(shù)，A、B、C、D均為氣體若a+b≠c+d，反應(yīng)前后氣體體積變化，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行例1：2NO2N2O4，反應(yīng)前后氣體系數(shù)不同，若增大壓強(qiáng)，則平衡向氣體體積小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向進(jìn)行；若減小壓強(qiáng)，則平衡向氣體體積大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向進(jìn)行例2：2A+4B3C+5D，反應(yīng)前后氣體系數(shù)不同，若增大壓強(qiáng)，則平衡向氣體體積小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；若減小壓強(qiáng)，則平衡向氣體體積大的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向進(jìn)行·

化學(xué)反應(yīng)的限度知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)平衡狀態(tài)的改變對于可逆反應(yīng)來說，改變外界條件后，體系內(nèi)物質(zhì)有恢復(fù)原來狀態(tài)的傾向若某可逆反應(yīng)參與反應(yīng)的物質(zhì)均是氣體，若往反應(yīng)容器內(nèi)充入某氣體反應(yīng)物（使其濃度增加），可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)會(huì)如何移動(dòng)？充入氣體生成物呢？思考3：濃度對平衡狀態(tài)的影響某氣體反應(yīng)物濃度增加后，平衡移動(dòng)方向?yàn)橄脑撐镔|(zhì)的方向，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)；某氣體生成物濃度增加后后，平衡移動(dòng)方向?yàn)橄脑撐镔|(zhì)的方向，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)例：對于可逆反應(yīng)N2+3H22NH3來說，若向反應(yīng)容器中充入N2使其濃度增加，則平衡向正反應(yīng)方向即消耗N2的方向移動(dòng)，若向容器中充入NH3，則平衡向逆反應(yīng)方向即消耗NH3的方向移動(dòng)解析注：是氣體或離子的濃度·

化學(xué)反應(yīng)的限度知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)平衡狀態(tài)的改變

結(jié)論化學(xué)平衡是在一定條件下建立起來的，當(dāng)條件改變時(shí)，原平衡狀態(tài)會(huì)被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡狀態(tài)（平衡移動(dòng)方向傾向于保持原狀態(tài)、以“抵消”改變）

原平衡(v正=v逆)條件改變一定時(shí)間后平衡破壞

(v正′≠v逆′)

新平衡

(v正"=v逆")化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度、溫度、壓強(qiáng)等因素均會(huì)影響化學(xué)平衡狀態(tài)·

化學(xué)反應(yīng)的限度知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2總結(jié)1.可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)存在限度可逆反應(yīng)為在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2.化學(xué)平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，v(正)=v(逆)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)平衡狀態(tài)特征：逆、等、動(dòng)、定、變3.化學(xué)平衡狀態(tài)的改變條件改變時(shí)，原平衡狀態(tài)會(huì)被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡狀態(tài)（平衡移動(dòng)方向傾向于保持原狀態(tài)、以“抵消”改變）濃度、溫度、壓強(qiáng)等因素均會(huì)影響化學(xué)平衡狀態(tài)·

化學(xué)反應(yīng)的限度知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2總結(jié)在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+2H2(g)課堂練習(xí)s—