【化學(xué)】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)單元測(cè)試 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)達(dá)標(biāo)題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2（附答案）一、選擇題。（18題）1、按照構(gòu)造原理，下列電子填入能級(jí)的順序正確的是()A.1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p2、下列各組微粒不是按半徑逐漸增大的順序排列的是()A．Na、K、RbB．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋D．Cl－、Br－、I－3、X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（）WXYZA．Z、X、Y形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱B．四種元素中形成的化合物種類(lèi)最多的是W元素C．四種元素的原子半徑：RZ<RY<RX<RWD．最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性W>X4、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，下列關(guān)于該微粒的說(shuō)法正確的是()A.它的質(zhì)子數(shù)一定是18B.它的原子和37Cl可能互為同位素C.它的單質(zhì)一定是強(qiáng)還原劑D.可以確定該微粒為Ar5、下列微粒半徑大小比較正確的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SiD．Cs＜Rb＜K＜Na6、W、X、Y、Z為分屬不同周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且小于20，四種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖，農(nóng)業(yè)上常用作肥料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電負(fù)性：X>Y>W>ZB．X、Y分別與W形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：X>YC．化合物M既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D．W與X或Z均可形成既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物7、某元素的基態(tài)原子的M電子層p能級(jí)上有4個(gè)電子，下列有關(guān)該原子的敘述錯(cuò)誤的是()A.該原子的N電子層不含電子B.該原子容易得到2個(gè)電子C.該原子的L電子層有8個(gè)電子D.該原子的最外層上有4個(gè)電子8、下列關(guān)于粒子半徑的比較不正確的是()①r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)②r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)③r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(F－)＜r(O2－)④r(Fe3＋)＞r(Fe2＋)＞r(Fe)A．②③④B．①④C．③④D．①②③9、黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為：，下列說(shuō)法正確的是（）A．半徑大?。築．電負(fù)性大?。篊．電離能大?。篋．酸性強(qiáng)弱：10、下列電子排布式能表示基態(tài)原子的電子排布式的是()A.[Ne]3s13p3B．[Ar]3d64s1C.[Ar]3d64s2D．[Ne]3s23p63d511、下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是()A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF12、科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，該化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A．WZ的水溶液呈堿性B．原子半徑的順序?yàn)閃>X>Y>ZC．元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZD．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性的順序?yàn)閄>Y>Z13、某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)為()A.25B．26C．27D．2814、在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是()A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p615、短周期主族元素W、Y、Z、X的原子半徑依次減小，鋰離子電池的一種溶劑的結(jié)構(gòu)式如圖1所示。已知，X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于15。在W的硝酸鹽溶液中滴加燒堿溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與燒堿溶液體積的關(guān)系如圖2所示。下列敘述正確的是（）

A．原子序數(shù)：W>Y>Z>XB．工業(yè)上電解熔融W2Z3制備W的單質(zhì)C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>YD．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z16、下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是()A.s軌道的電子云圖呈球形，p軌道的電子云圖呈啞鈴形B.24Cr的價(jià)電子排布：3d54s1C.電子排布式(23V)：1s22s22p63s23p63d5違反了洪特規(guī)則D.違反了泡利不相容原理17、下列四種粒子中，半徑按由大到小的順序排列的是()①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布式：3s23p5③基態(tài)Z2－的軌道表示式：④基態(tài)W原子有2個(gè)電子層，電子式：A．③>①>②>④B．③>②>①>④C．①>③>④>②D．①>④>③>②18、下列說(shuō)法正確的是（）A．軌道的電子能量比ns的高B．氫原子只有一個(gè)電子，其特征光譜只有一條譜線C．防曬霜中的有效成分的分子中含鍵，可以吸收部分紫外線D．通常以價(jià)電子所占據(jù)的軌道能級(jí)作為元素周期表分區(qū)的符號(hào)二、非選擇題。（5題）19、按要求填空。(1)O元素基態(tài)原子電子排布式：____________________________。(2)Na元素基態(tài)原子的軌道表示式：__________________________。(3)Ca元素基態(tài)原子電子排布式：______________________________。(4)基態(tài)硼原子的軌道表示式為_(kāi)_______，核外電子共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有________個(gè)未成對(duì)電子，有________對(duì)成對(duì)電子。20、（1）C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篲_______________。(2)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號(hào))。21、(一)硫及其化合物在生產(chǎn)、生中有廣泛應(yīng)用。(1)硫原子最外層有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，能量最高的電子其電子云形狀是。(2)硫與同主族的短周期元素相比，形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小為，從化學(xué)鍵角度解釋其原因。(3)棉織物用氯氣漂白后，加入Na2S2O3除去余氯，反應(yīng)中被氧化；若反應(yīng)中生成0.2molSO42-則轉(zhuǎn)移電子mol。(4)同溫同濃度的Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3三種溶液中c(SO32-)最大的是。(5)經(jīng)測(cè)定NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SO32－)，則NaHSO3溶液呈(填“酸或堿”)性，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)方程式解釋原因。22、按要求寫(xiě)出下列原子的電子排布式或軌道表示式。(1)基態(tài)硫原子的軌道表示式：_______________________________________。(2)基態(tài)Mn原子的簡(jiǎn)化電子排布式：_________________________________。(3)基態(tài)As原子最外層電子的軌道表示式：____________________________。(4)基態(tài)Ge原子的電子排布式：______________________________________。(5)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______________________________________。(6)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)有________個(gè)；寫(xiě)出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的元素符號(hào)：____；M層上有2對(duì)成對(duì)電子的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。23、元素的第一電離能(設(shè)其為I1)的周期性變化如圖所示。試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題：(1)同主族內(nèi)不同元素的I1值變化特點(diǎn)是_________________________________。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值呈增大趨勢(shì)。但個(gè)別元素的I1值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試推測(cè)下列關(guān)系式正確的是________(填序號(hào))。①I(mǎi)1(砷)＞I1(硒)②I1(砷)＜I1(硒)③I1(溴)＞I1(硒)④I1(溴)＜I1(硒)(3)推測(cè)氣態(tài)基態(tài)鈣原子失去最外層一個(gè)電子所需能量的范圍：________＜I1＜________。(4)10號(hào)元素I1值較大的原因是_________________________________________。一、選擇題。（18題）1--5、CCBBB6—10、DDCBC11—15、ABBCB16、C17、A18、C二、非選擇題。（5題）19、(1)1s22s22p4(2)(3)1s22s22p63s23p64s2(4)51220、(1)N>O>C(2)A21、（1）16紡錘形（2）H2O＞H2SH2O和H2S都是共價(jià)化合物，H－O鍵比H－S鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以H2O的穩(wěn)定性大于H2S（3）Na2S2O30.8（4）Na2SO3（5）酸HSO3-?H+SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，由于c(H2SO3)＜c(SO32－)，電離大于水解，溶液顯酸性22、(1)