高中化學鋁及其化合物基礎(chǔ)練習題(含答案解析)

高中化學鋁及其化合物基礎(chǔ)練習題

一、單選題

1.下列對化學物質(zhì)的應(yīng)用描述錯誤的是（）

A.硬鋁常用于制造飛機的外殼

B.FeQ」常用作油漆、涂料.、油墨和橡膠的顏料

C.液氯可以儲存在鋼瓶中

D.儲氫合金可用于以H?為燃料的汽車

2.常溫下，下列溶液能用鋁制容器盛裝的是（）

A.稀硫酸B.濃硝酸C.鹽酸D.氫氧化鈉的溶液

3.下列關(guān)于物質(zhì)檢驗的說法錯誤的是（）

A.用水可以鑒別苯、四氯化碳和乙醇

B.向某溶液中滴加氯水，溶液變黃色，原溶液一定含有Fe"

C.向溶液中滴加少量的鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液可能含有A10J

D.向溶液中加氯化鋼溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液可能含SO：

4.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，不正確的是（）

A.鋁的化學性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕

B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

C.等質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氣體物質(zhì)的量相等

D.鋁的熔點比氧化鋁低

5.收藏的清末鋁制藝術(shù)品至今保存完好，該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是（）

A.鋁不易被氧化

B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁

C.鋁的密度小，是一種輕金屬

D.鋁易被氧化，形成的氧化膜有保護作用

6.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（）

A.2NaCl（熔融）電解2Na+CLt

B.A1Q：,+3H2高溫2A1+3H2

C.FeQ,+4C0高溫3Fe+4C0”

D.2HgOA2Hg+02t

7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是（)

A.SOn具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.NH,HCOs受熱易分解，可用作氮肥

C.金屬鈉具有還原性，可從硫酸銅溶液中置換出銅

D.AI2O3熔點高，可用作耐高溫材料

8.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.氨氣具有還原性，可用作制冷劑

B.Na。呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑

C.明帆水解形成A1（OH）3膠體，可用作水處理中的凈水劑

D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用作鍋爐除垢時CaSO”沉淀的轉(zhuǎn)化劑

9.如表所示，關(guān)于物質(zhì)的分類，下列組合不氐聊的是（）

選項ABCD

日常用品小蘇打食鹽復(fù)方氫氧化鋁膠囊漂粉精

有效成分NaHC03NaClAl(0H)3Ca(C10)2

用途發(fā)酵粉調(diào)味品治療胃酸過多自來水消毒殺菌

分類含氧酸鹽鈉鹽強堿次氯酸鹽

A.AB.BC.CD.D

10.下列關(guān)于金屬鋁及其化合物的敘述中，不正確的是（）

A.鋁的化學性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕

B.氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故氧化鋁為酸性氧化物

C.AKA1曲均能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制炊具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物

D.在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔，鋁箔熔化，但熔化的鋁不滴落下來

11.鎂、鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）

的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是（）

B.二者質(zhì)量之比為2：3

試卷第2頁，共4頁

C.二者分別與足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體體積仍然相等

D.二者消耗H2sol的物質(zhì)的量之比為2：3

12.下圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe203高溫A1203+2Fe）的實驗裝置,有關(guān)該反應(yīng)的下列

說法中正確的是（）

A.a為鎂條B.2moi氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個

C.b為氧化鐵與鋁粉的混合物D.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

二、填空題

13.分析下列氧化物的類別，判斷下列轉(zhuǎn)化能否實現(xiàn)。

H：(

(l)SiO2?->H2SiO3,

⑵LiqH2.?LiOH

NaOH溶液

NaA102

（3）A12O3—鹽酸

A1C13

(ONO?N嗎邂fNaNOy,—

14.下圖是元素周期表的一部分，表中的①?⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答:

\

IAIIAIIIAIVAVAVIAvnA0

族

周期

二①②

三③④⑤⑥⑦⑧

四⑨⑩

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最活潑的非金屬原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）地殼中含量最多的金屬元素是________________（寫元素符號）。

（3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是,堿性最強

的是,呈兩性的氫氧化物是。

（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式：,

寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)的離子方程式：

三、實驗題

15.某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，（二氧化硅不溶于鹽酸）現(xiàn)欲制取純

凈的氧化鋁，某同學設(shè)計如下的實驗方案?；卮鹣铝袉栴}：

--------伊篁鹽酸---------

過堡?涯液B?,―③

(OA-NaOH^-

氧化犯鹽酸一過渡+，

樣品，②.

過黜沉淀Ab03+

4

沉淀A-

（1）沉淀A的化學式是,沉淀B的化學式是,濾

液A中含有的陽離子為和,濾液B中的含鋁元素的化合物化學

式是;

（2）步驟②中，加過量的氫氧化鈉發(fā)生的兩個反應(yīng)用化學方程式表示為：

（3）步驟③的離子方程式為—

若所加的鹽酸為過量，又能發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為：

（4）在操作②中要用到的玻璃儀器有、

（5）步驟④的反應(yīng)化學方程式為______________________________________

試卷第4頁，共4頁

參考答案

1.B

【詳解】A.硬鋁屬于鋁合金，有密度小、硬度大、耐腐蝕等性能，常用于制造飛機的外殼，

A正確；

B.FjO,是一種紅棕色固體，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的顏料，B錯誤;

C.常溫下Ck不與鐵不反應(yīng)，故液氯可以儲存在鋼瓶中，C正確；

D.儲氫合金對氫氣有很好的吸收、儲存功能，可用于以H?為燃料的汽車，D正確；

選B。

2.B

【詳解】A.稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故A錯誤；

B.常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故常溫下，鋁制品容器可以盛放濃硫酸，故B正

確；

C.鹽酸是弱氧化性的酸，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯誤；

D.氫氧化鈉溶液能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故D錯誤；

答案選B。

3.B

【詳解】A.苯的密度比水小，與水互不相溶，在上層；四氯化碳的密度比水大，與水互不

相溶，在下層；而乙醇與水互溶，A項正確；

B.含鐵離子和碘單質(zhì)的水溶液都是黃色，原溶液還可能含有I,B項錯誤；

C.A10,+H20=Al(0H)3l,則向溶液中滴加少量的鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液可能

含有AlOz,C項正確；

I).BaSO：，可被硝酸氧化為硫酸鐵，難溶于硝酸，則原溶液可能含SO/,D項正確；

答案選B。

4.B

【詳解】A.鋁的化學性質(zhì)很活潑，在空氣中表面會生成氧化鋁薄膜，阻止進一步被氧化，

則在空氣中不易銹蝕，故A正確；

B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但在表面生成致密的氧化鋁薄膜，熔點較高，不會劇烈燃

燒，故B錯誤；

C.等質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，放出的氣體物質(zhì)

的量相等，故C正確；

答案第1頁，共5頁

D.氧化鋁的熔點很高，常作為耐高溫材料，鋁的熔點比氧化鋁低，故D正確；

故選B。

5.D

【詳解】鋁在空氣中表面易被氧化生成致密的氧化物保護膜，起到保護作用，D正確。

6.B

【詳解】A.鈉是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，故A正確；

B.鋁是活潑金屬，應(yīng)采用電解氧化鋁可以制的金屬鋁，故B錯誤；

C.Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法治煉，故C正確；

D.Hg、Ag等不活潑金屬采用熱分解法治煉，加熱氧化汞可以獲得金屬汞，故D正確；

故選Bo

7.D

【詳解】A.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其漂白性，與氧化性無關(guān)，故A不選；

B.NHJICOs含有氮元素，可以被植物吸收，可用作氮肥，與其受熱分解性質(zhì)無關(guān)，故B不選；

C.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，得不到銅，故C不選；

D.AL03熔點高，可用作耐高溫材料，故D選：

故選:D.

8.C

【詳解】A、氨氣用作制冷劑是因為氨氣易液化，氣化時吸熱導(dǎo)致溫度降低，與氨氣的還原

性無關(guān)，錯誤；

B、過氧化鈉呈淺黃色，屬于過氧化鈉的物理性質(zhì)，而過氧化鈉用作供氧劑是因為過氧化鈉

與二氧化碳反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣，屬于化學性質(zhì)，二者無對應(yīng)關(guān)系，錯誤；

C、明研溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可用作水處理中

的凈水劑，正確；

D、碳酸鈉用作鍋爐的除垢劑，是因為碳酸鈉與硫酸鈣中的鈣離子結(jié)合為更難溶的碳酸鈣沉

淀,從而使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀除去,利用的是沉淀的轉(zhuǎn)化,與碳酸鈉溶液的堿性無關(guān)，

錯誤；

答案選Co

9.C

【詳解】A.小蘇打是碳酸氫鈉，屬于含氧酸鹽，常用于發(fā)酵粉，故A正確；

B.食鹽主要成分是NaCl,屬于鈉鹽，常用作調(diào)味品，故B正確；

答案第2頁，共5頁

C.Al(0H)3是弱堿，屬于兩性氫氧化物，故c錯誤；

D.漂粉精有效成分是Ca(CIO)2,屬于次氯酸鹽，常用于自來水消毒殺菌，故D正確。

綜上所述，答案為C。

10.B

【詳解】A.鋁的化學性質(zhì)很活潑，但表面形成氧化鋁保護膜，故在空氣中不易銹蝕，A正

確；

B.氧化鋁既能和強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，故氧化鋁為兩性氧化物，B錯誤；

C.AhAl。均能與酸、堿反應(yīng)，所以鋁制炊具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物，C正確；

D.在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔，鋁箔熔化，表面氧化鋁熔點高起到包裹作用，故熔化的

鋁不滴落下來，D正確；

故選H

11.A

【分析】根據(jù)題給條件和圖可知，Mg、A1和過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生壓的體積相等，根據(jù)電

子守恒，Mg和A1物質(zhì)的量之比應(yīng)為3：2?？稍诖嘶A(chǔ)上對各選項作出判斷。

【詳解】A.產(chǎn)生出的體積相等，即得到的電子相等，則失去的電子也相等，所以Mg和A1

物質(zhì)的量之比應(yīng)為3：2,A選項正確；

B.根據(jù)分析，Mg和A1質(zhì)量之比為:(3X24g-mol')：(2X27g-mol')=4：3,B選項錯誤;

C.Mg不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而A1能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成比，C選項錯誤；

D.二者產(chǎn)生H2的體積相等，所以消耗HzSO”的物質(zhì)的量也相等，D選項錯誤；

答案選A。

12.A

【詳解】鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)為：2Al+Fe『0『_l^_AlG+2Fe。

A.a為鎂條，起引燃作用，故A正確；

B.2Al+Fe203Al20：,+2Fe,該反應(yīng)中氧化劑是氧化鐵，2moi氧化劑參與反應(yīng)則電子

轉(zhuǎn)移12NA個電子，故B錯誤；

C.混合物中的鎂條燃燒時，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量

引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進行，

放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)，故b為氯酸鉀，故C錯誤；

D.該反應(yīng)中還原劑是鋁，氧化產(chǎn)物是氧化鋁，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1,

答案第3頁，共5頁

故D錯誤。

故選Ao

【點睛】鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在最下面，上面鋪層氯酸鉀，中間插根鎂條。反應(yīng)時先點

燃鎂條，高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，這樣又促進鎂條燃燒，鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱，因為鋁

熱反應(yīng)需高溫條件，這樣反應(yīng)就得以進行。

13.(1)酸性氧化物否

⑵堿性氧化物能

⑶兩性氧化物能

(4)不成鹽氧化物能

【詳解】(1)SiO?屬于酸性氧化物，不能與水直接反應(yīng)。

(2)LiQ屬于堿性氧化物，能與水直接反應(yīng)生成LiOH,反應(yīng)方程式為：Li2O+H2O=2LiOH?

(3)氧化鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。

(4)NO?屬于不成鹽氧化物，但其能與NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉。

14.HC1O,KOHAl(OH)32A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2

AKOlOa+0ir=A102+2H2。

【詳解】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷①?⑩元素分別是N、F、Na、

Mg、AhSi、Cl、Ar、K、Br。

(1)化學性質(zhì)最活潑的非金屬是F,其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)地殼中含量最多的金屬元素是Al。

(3)非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，則這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)

的水化物中，酸性最強的是HC1O,；金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則堿性

最強的是KOH；呈兩性的氫氧化物是Al(OH)jo

(4)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式為2Al+2Na()H+2H20=2NaA102+3H2t；鋁的氫氧

化物與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)的離子方程式為Al(0H)3+0H=A10J+2H?0。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用

15.Si02Fe(OII)3Fe"A產(chǎn)Na[Al(OH)4]Fe"+30H=Fe(01I)3

答案第4頁，共5頁

IA1"+4OIT=[Al(OH)J[Al(OH)J+H'=Al(OH)31+H2OAl(OH)3+3HCl=

AICL+3H2O燒杯玻璃棒漏斗2A1(0H)：I=A=Al203+3H20

【詳解】(DSiOz不溶于鹽酸，所以