九年級化學知識點復習總結(jié)

初三化學中考總復習知識點匯總

1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學。物理和化學的共

同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學.

2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、

變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)一狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性

等。

4、化學性質(zhì)一氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后,①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。

CU2（OH）2CO3—___________________

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器,發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

（空氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙

生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有

冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

3、空氣的成分按體積分數(shù)計算,大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4：1）、稀有氣

體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣

為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,這些

氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的-人體含水約占人體質(zhì)量的絲。淡

水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%,而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的

農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”

要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的:在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻

不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣,負極產(chǎn)生氫氣,體積比（分子個數(shù)比）為LL2,質(zhì)量比為山，在實驗

中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

（。2、H2、CO2>CO、C）

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小,難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小,難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì),石墨（C）是最軟的礦物之一,活性炭、木炭具有強烈的吸

附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和C02的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱,制氣體時則用制02的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向工排空氣法

C02、HC1、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①實驗室制02的方法是:加熱氯酸鉀或雙氧水（方程式）

KC103_H2O2_

工業(yè)上制制02的方法是:分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2、02的沸點不同,此先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。

②實驗室制H2的方法是:常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H20）（也不能用鎂：反應(yīng)

速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因為不反應(yīng)）Zn+H2s04—

Zn+HCl_____________________

工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）

③實驗室制C02的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用灌鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HC1）,

不能用稀硫酸（生成的CaS04微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進行）。

CaC03+HC1—工業(yè)上制C02的方法是:煨燒石灰石CaCO3_

5、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）S和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味

的氣體SO2O

③（紅色或白色）P和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙,生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧

化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4,注意點：預先放

入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。

⑦C0和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。

⑧CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

酒精燃燒C2H50H+O2—_______________________________

6、H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性

①可燃性H2+02—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

C0+02—

C+02_（氧氣充足）C+02_（氧氣不足）

②還原性H2+CUO_黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)

C+CuO_黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO_黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體（要進行尾氣處理，防

止污染空氣）

7、C02①與水反應(yīng)：CO2+H2O_（紫色石蕊變紅色）

②與堿反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2—（產(chǎn)生白色沉淀，用于檢驗C02）

③與灼熱的碳反應(yīng)：C02+C—（吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C02是氧化劑）

①除雜：CO（CO2）通入石灰水CO2+Ca（OH）2—

CO2（CO）通過灼熱的氧化銅CO+CuO_

CaO（CaCO3）只能煨燒CaCO3_

②檢驗：CaO（CaCO3）加鹽酸CaCO3+HC1_

③鑒別：一、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物

H2、02、82：用燃著的木條

［（H2>CO2）,（02、CO2）,（CO、CO2）1用石灰水

8、酒精C2H50H,又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,

醋酸又名乙酸，CH3co0H,同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食,石油是工業(yè)的血液。

其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。

（鐵）

1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤,質(zhì)軟,有良好的延性和展性，是電和熱的導體。

2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用,鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世

界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的IMo

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥,②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具

體操作是：①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金屬制品表面鍍上其它金屬,④通過化學反應(yīng)

使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（銘）有色金屬:除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

（溶液）

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

①加水②升溫

------------------?

飽和溶液?----------------不飽和溶液熟石灰對溫度例外

①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

2、20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g,可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g,微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g,

難溶物質(zhì)的溶解度為＜0.01g。

3、分離：KC1和MnCh方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā),

NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）

對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。

對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KN€＞3、CuSO4）

冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CUSO4-5H2OO

4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是旦Q,石灰水中溶質(zhì)為Ca（OH）2,食鹽水中溶質(zhì)為

NaCl,氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca（OH）2,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2s。4,膽磯CuSONHzO溶于水溶

質(zhì)為CuSO4,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

（組成與結(jié)構(gòu)）

1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)）。原子是化學變化中

的最小粒子。

例如：保持氯氣化學性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、C1B、crc、2C1D、Cl2）-保持CO2

化學性質(zhì)的最小粒子是C02分子;保持水銀的化學性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中

的最小粒子是氫原子和氧原子。

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比

值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反,因此整個原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物，但二

定不可能是化合物。）

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物,純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物:由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,但化合物

一定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。

單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

⑷由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化

合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種

物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。

⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如母、02、N2、C12等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如

磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。

共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成,如CO2、H2。、S03、HC1、H2so4。

由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCb、MgS、NaF、ZnSO4o

構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3o

3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或

者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù),如Fe、Fe2\Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子

數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4O

已知RO32-有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8x3+2=32

（質(zhì)量守恒定律）

1、在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒

有變化,所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

小結(jié)：在化學反應(yīng)中：

一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量⑷原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的

質(zhì)量；

一定改變的是:①物質(zhì)的種類②分子的種類；

可能改變的是分子的數(shù)目。

書寫化學方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ),二是要遵守質(zhì)量守恒定律,“等

號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

（酸、堿、鹽）

1、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（X）堿中一定含有金屬元素（X）

化合物中一定含有非金屬元素（7）堿中一定含有氫氧元素N）

酸中一定含有氫元素N）有機物中一定含有碳元素N）

2、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;（如NaHS04溶液是鹽溶液，

但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液,但一定是堿性溶液。（如Na2c03溶液是鹽溶液，

但溶液顯堿性）

3、酸的通性

i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚醐不變色。

ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金

屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HN03和濃H2so4,氧化性強，與金屬反應(yīng)時，不生成

氫氣而生成水，H2c03酸性太弱）

iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

V.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

4、溶液的酸堿度常用pH來表示,pH=7時溶液呈中性,pH<7時呈酸性,pH>7時呈堿性。

PH=0時呈酸性,pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

蒸儲水的pH=7（雨水的pHV7顯弱酸性），S03溶于水，溶液pHV7,CO2溶于水，溶液pH<7；

pH升高可加堿（可溶性堿）或水,pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,測定pH

的最簡單的方法是使用pH試紙,測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示

的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。

5、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH離子,所以它們有一些相似的化學性質(zhì)。

（1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚醐試

液遇堿變紅色。例如Fe（0H）3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

（2）堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶,例如Cu（OH）2+CO2不反應(yīng)

（3）堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

（4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。

6、鹽的性質(zhì)

①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金

屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）

③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）

④鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。

7、氧化物

①定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。

（除AI2O3、ZnO外）

凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。

（除CO、H2O外）

②性質(zhì)與水反應(yīng)（堿可溶）

堿性氧化物大多不溶于水中，除Na20、K2O、BaO、CaO外,Na2O+H2O=2NaOH,CuO+fhO不反應(yīng)。

酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了Si02外）SO3+H2OH2so4,CO2+H2OH2co3,SiO2+H2O=不反應(yīng)。

8、物質(zhì)的檢驗

酸液：只能用紫色石蕊試液堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚醐均可。

鹽酸和鹽酸鹽（CD：用AgNCh溶液和稀HN03

硫酸和硫酸鹽（SO4）：用BaCL溶液和稀HN03

區(qū)別含C1和SO4的物質(zhì)：只能用BaC12溶液不能用A&N03溶液

碳酸鹽（CO3）：用鹽酸和石灰水

+

錢鹽（NH4）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

9、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學式:

氫氯酸（俗名為鹽酸）HC1氯酸HC/Ch氫硫酸H2s硫酸H2s04硝酸HNO3磷酸H3P04

氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca（0H）2（熟石灰消石灰）Ca（0H）2水溶液俗名石灰水

石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氫二鈉NC12HPO4氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）

氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCL、CaC12雜質(zhì)而易潮解尿素CO（NH2）2

工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaN（h亞磁鍬Na2s。碳酸鈉Na2co3（純堿）（水溶液呈堿性，但不

是堿）純堿晶體Na2cCMOH2O波爾多液CuS04和Ca（0H）2硫酸銅晶體CuSONHzO

（藍磯、膽磯）磷酸二氫鈣Ca（H2PO4）2碳酸氫鈉NaHCCh硫酸氫鈉NaHSCU

氨水NH3H2O（屬于堿類）

有關(guān)物質(zhì)的顏色：

Fe（0H）3紅褐色沉淀Fe2O3紅（棕）色Fe2（SC）4）3、FeCb、Fe（NC）3）3溶液（即+3價Fe的溶液）黃色

Fe塊狀是銀白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色

Cu（0H）2藍色沉淀CuO黑色CuCb、CU（NO3）2、C11SO4溶液（即+2價Cu的溶液）藍色無水

CuS04是白色CuSO4-5H2O是藍色Cu（亮）紅色

BaS04、AgCl是不溶于HN03的白色沉淀

CaCO3BaCCh是溶于HNO3的白色沉淀

KC103白色KC1白色KMnCU紫黑色MnCh黑色Cu2（0H）2c。3綠色

13、用途、性質(zhì)

⑴濃HC1、濃HN03具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

⑵濃H2so4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽（因含有CaC12、MgCb雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。

（4）NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的C02反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。

放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2c03。

⑸碳酸鈉晶體Na2cO3-10H2。，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。

⑹無水CuS04：能吸水（檢驗水的存在）。

⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質(zhì):CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H20

⑼需密封保存:濃HC1、濃HNO3、濃H2so4、NaOH、CaO、Ca（0H）2、鐵、白磷、純堿晶體。

（10）稀HC1、H2s04用于除銹。

（

IDNaOH不能用于治療胃酸（HC1）過多，應(yīng)用Al（0H）3A1（OH）3+HC1

?熟石灰用于改良酸性土壤,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuS04和Ca（0H）2]

（）

13粗鹽中含有雜質(zhì)是CaC12、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNCh（亞硝酸鈉）

工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH30HNaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3

CaO中含有雜質(zhì)是CaCCh

(14)檢驗Cl：AgNCh、HNO3溶液檢驗S04：BaCb、HNO3溶液

區(qū)另UHC1、H2so4：用BaCb溶液

?改良酸性土壤用Ca(OH)2,制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2cO3—

制取Ca(OH)2用：CaO+H2O_

波爾多液不能使用鐵制容器是因為:CuSO4+Fe—

不發(fā)生復分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl

14、制堿

(1)可溶性堿①堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2

②堿和鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH

(2)不溶性堿堿和鹽反應(yīng)2Cu+O2拿2CuO,CUO+2HC1=CUC12+H2O,

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)21+2NaCl

不溶性堿可受熱分解:CU(OH)2-CUO+H2O

制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe

制鹽例如MgCh：①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(0H)2+HCl

(實驗部分)

1：常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)

A：不能加熱:量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

B：能直接加熱:試管、蒸發(fā)皿、土甘煙、燃燒匙

C：間接加熱:燒杯、燒瓶、錐形瓶

(1)試管常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣

體的發(fā)生器

(2)燒杯主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的

物質(zhì)間的反應(yīng)

(3)燒瓶--有圓底燒瓶，平底燒瓶

①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器

(4)錐形瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴

容器。

(5)蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。

(6)膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。

注意：①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜

質(zhì)帶進試液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應(yīng)立即洗滌干

凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套

使用

（7）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

也不能②在量筒里進行化學反應(yīng)

注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)

時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上,并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在

同一水平面。

（8）托盤天平:：是一種稱量儀器,一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤,祛碼按由大到小的順

序放在右盤,取用祛碼要用鑲?cè)桑荒苤苯佑檬?，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在

托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須

放在玻璃器皿中稱量。

（9）集氣瓶：①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（瓶口是磨毛

的）

（10）廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

（11）細口瓶用于盛放液體試劑,棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試

劑瓶應(yīng)用橡皮塞,不能用玻璃塞。

（12）漏斗用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

（13）長頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面

以下,形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

（14）分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，

可控制液體的用量

（15）試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套,夾在試管的中上部。

（16）鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。

（17）酒精燈①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）

③酒精燈的處焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。

④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪

費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險）

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。

（18）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測定等。

（19）燃燒匙

（20）溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

（21）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品,每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

2：基本操作

（1）藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道

③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味

注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實驗室。

A：固體藥品的取用：取用塊狀固體用鑲子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把

容器慢慢的豎立起來）;取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫

放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）

B：液體藥品的取用：取用很少量時可用膠頭滴管,取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：

把瓶塞倒放在桌上,標簽向著手心,防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）

（2）物質(zhì)的加熱：給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；

給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、珀煙

A：給試管中的液體加熱：試管一般與桌面成45。角,先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著

人

B：給試管里的固體加熱:試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中

藥品加熱

注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及

酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)

放在石棉網(wǎng)上。

（3）溶液的配制

A：物質(zhì)的溶解：加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細

B：濃硫酸的稀釋：由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水

中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）

C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制

①體物質(zhì)的配制過程:計算、稱量量取、溶解

用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、遹萱、燒杯、玻璃棒

②液體物質(zhì)的配制過程:計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

(4)過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法)如粗鹽

提純、氯化鉀和二氧化鎰的分離。

操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼”：指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；

“二紙”：指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指：①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

(5)蒸發(fā)與結(jié)晶：

A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺

注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺,②當出現(xiàn)大量固體時就停止加熱

③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用使用鉗夾持,后放在石棉網(wǎng)上

B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)：

①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；

②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。

(6)儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

(7)檢查裝置的氣密性：先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁

現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。

(8)玻璃儀器的洗滌：如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌,再用

水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標

準是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干

凈了。

(9)常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。

B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。

C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。

D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗，應(yīng)先用干抹布擦拭。

3、氣體的制取、收集

(1)常用氣體的發(fā)生裝置

A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制02裝置(NH3、CH4)；一定要用酒精燈。

B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(C02)；一定不需要酒精燈。

（2）常用氣體的收集方法

A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導管稍稍伸進瓶內(nèi)，（CO、N2、NO只能

用排水法）

B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HC1只能用向上排空氣法）

C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體

排氣法：導管應(yīng)伸入瓶底

4、氣體的驗滿：

02的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

C02的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明C02的方法是用澄清石灰水。

5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥

（1）氣體的凈化（除雜）

H?（HC1）用NaOH溶液CO（HC1）用NaOH溶液CO（C02）用澄清石灰水

C02（HC1）用NaHCCh溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用銅網(wǎng)

02（82、HChH2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）氣體的干燥（除去水）

干燥劑：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、

五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）

酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；

除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試

紙投入到待測溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；

無色酚獻遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

7、溶液的酸堿度常用pH表示,測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0——14之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大

堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（C1）：用AgNCh和稀HN03,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

證明硫酸和可溶性硫酸鹽（S04）：用反和稀HNCh,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

證明碳酸鹽(C03)：用鹽酸和石灰水

證明鏤鹽(NH4)：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

9、(1)試管夾應(yīng)夾在的中上部,鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。

(2)加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3,反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。

(3)使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的這，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的

組；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的組，也不得少于其容積的超。

(4)在洗滌試管時試管內(nèi)的水為試管的1/2(半試管水)；在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶的這；如果沒有

說明用量時應(yīng)取少量,液體取用1——2毫升,固體只要蓋滿試管的底部;加熱試管內(nèi)液體時,

試管一般與桌面成筌魚，加熱試管內(nèi)的固體時，試管口略向下傾斜。

1、默寫1—18號元素的符號和名稱：(P59)

符號：_________________________________________________________________

名稱：_________________________________________________________________

2、默寫常見元素的化合價：

+1：K、Na、Ag、H；+2：Ca、Mg、Cu、Ba、Zn；

+3：Al；+4：_SL；

+2、+3：豆；+2、+4：C_；單質(zhì)化合價為零

-1：Br、Cl；-2：O、S；

3、默寫常見原子團的符號和化合價：

名稱銀根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根

符號NH4OHNO3SO4CO3

化合價+1-1-1-2-2

4、默寫金屬活動性順序：(由強到弱)(P162)

元素符號：________________________________________________________________

強|____|____|____|____|____|____|____|____|____|____|____|____|____|____卜弱

元素名稱：__________________________________________________________________

5、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：

1、酸：全部溶于水；

2、堿：大多數(shù)不溶于水，NH3-H2。、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)2微溶；

3、鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽四類鹽都易溶于水；

b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數(shù)溶于水，只有AgCl不溶于水；

c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水,只有BaSCh不溶于水，Ag2s04、CaSCU微溶于水；

d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水,Na2cCh、K2cCh、（NWCCh溶于水，MgCCh微溶于水

化學方程式匯總

初醫(yī)用氨穌畫屈胸2

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2型2MgO（劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體）

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2Ch型Fe3C>4（劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）

3.銅在空氣中受熱：2CU+C）2=2CuO（紅的固體變成黑色）

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+3O2=2A12O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=2H2。（純凈氫氣安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰）

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2=2P2O5（產(chǎn)生濃厚白眼）

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2=SO2（淡藍色火焰，產(chǎn)生刺激性氣味氣體）

8,碳在氧氣中充分燃燒:C+O2=CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2鯉2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+02鯉2（202

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202^（X>2+21120

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

So見忿更陽屈胸8

13.水在直流電的作用下分解：2H2O=2H2t+O2t

14.力口熱堿式碳酸銅：CU2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2t

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KC1O3====2KC1+302t

16.加熱高鎰酸鉀：2KMnCU=K2MnO4+MnO2+O2t

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2t

18.高溫煨燒石灰石：CaCO3=CaO+CO2t

且。見忿鼻他慨通屈應(yīng)8

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO型CU+H2。（黑色固體變成紅色，試管口有小液滴產(chǎn)生）

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO=2Cu+CO2t

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2t

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4邈3Fe+2co2t

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO—Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2

國。甦窟。氧他初。酸。破。邊南陽亙望窺

（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn+H2so4=ZnSO4+H2t

27.鐵和稀硫酸Fe+H2so4=FeSO4+H2t

28.鎂和稀硫酸Mg+H2sO4=MgSO4+H2t

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2so4=A12（SO4）3+3H2t

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HC1===ZnCl2+H2t

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HC1===FeCh+H2t

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HC1===MgCh+H2t

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HC1==2A1C13+3H2t

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）一一另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（有紅色固體析出）

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuS04===ZnS04+Cu（有紅色固體析出）

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+2AgNC>3===Cu（NO3）2+2Ag（有黑色固體析出）

（3）堿性氧化物+酸------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O.3+6HC1===2FeCl3+3H2O（紅褐色固體逐漸溶解，得到棕黃色溶液）

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H?SP4===Fe2（SO4）3+3H2O（紅褐色固體逐漸溶解，得到棕黃色溶液）

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1====CuCh+H2O（黑色固體逐漸溶解，得到藍色溶液）

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O（黑色固體逐漸溶解，得