第一章+原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)+測試題 高二下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、選擇題1．TCCA是一種高效消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于兩個(gè)不同短周期，基態(tài)Y原子s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是A．第一電離能：B．簡單離子半徑：C．TCCA能發(fā)生水解反應(yīng)D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：2．下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是A．H2O和H2O2 B．C60和C70C．和 D．CaO和Ca(OH)23．下列給出的基態(tài)原子的電子排布式，其中正確的是A．11Na：1s22s22p7 B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2 D．35Br：[Ar]3d104s24p54．下列說法正確的是①P能級能量一定比s能級能量高②2px、2py、2pz軌道相互垂直，但能量相同③原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)所得的原子光譜為發(fā)射光譜④s電子的電子云呈球形，p電子的電子云呈啞鈴形A．①②③ B．②③ C．③④ D．②③④5．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是A． B． C． D．6．“軌道”與上電子一定相同的方面是A．能量 B．電子云形狀 C．自旋方向 D．在空間的伸展方向7．化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強(qiáng)等特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，X、Y為同族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運(yùn)動狀態(tài)。下列說法錯誤的是A．原子半徑Z＞Y＞X＞MB．電負(fù)性X＞Y＞W(wǎng)＞M＞ZC．X、Y、Z、W的簡單氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的、熔沸點(diǎn)最高的為X的氫化物D．均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)8．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予對點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。我國科學(xué)家合成了一種點(diǎn)擊化學(xué)試劑，X可分別與Y、M、Z形成原子個(gè)數(shù)為3、4、6的分子，衰變方程：。下列說法正確的是A．X的簡單離子半徑一定是元素周期表中最小的B．和互為同素異形體C．同一周期中，第一電離能小于Z的有5種元素D．Y、M形成簡單氫化物的還原性：Y<M9．元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．X氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的小B．單質(zhì)R可以保存在乙醇中C．Q的氫化物的水溶液能刻蝕玻璃D．Y與Z構(gòu)成的化合物能促進(jìn)水的電離10．下列說法正確的是A．3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和4p能級有兩個(gè)未成對電子的基態(tài)原子一定屬于同一族B．基態(tài)原子核外電子全部在s能級上的有4種C．最外層電子排布為ns2的元素都屬于s區(qū)D．最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4的短周期元素的最高能級為2p11．下列關(guān)于軌道電子云示意圖的說法中，錯誤的是A．軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈z軸對稱B．點(diǎn)密集的地方表明電子出現(xiàn)的機(jī)會大C．電子先沿z軸正半軸運(yùn)動，然后沿負(fù)半軸運(yùn)動D．軌道電子云示意圖的形狀為紡錘形12．X、Y、Z、Q、M為原子序數(shù)依次增大的前4周期元素。相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是能層數(shù)的2倍Y單質(zhì)是合成氨工業(yè)的原料Z核外無未成對電子的主族元素Q價(jià)層電子的排布式：M第四周期ⅠB元素下列說法不正確的是A．離子半徑：Q>Y>ZB．簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：X<YC．一定條件下，Z單質(zhì)與反應(yīng)可生成兩種離子化合物D．微粒中σ鍵和Π鍵數(shù)目之比2∶113．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇發(fā)生爆炸，由上述五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．原子半徑：B．同周期中第一電離能小于W的元素有4種C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．電負(fù)性：14．下列有關(guān)主族元素M、N非金屬性強(qiáng)弱比較的說法中，正確的是選項(xiàng)事實(shí)非金屬性第一電離能：M＞NM＞N僅由M、N形成的化合物中M顯負(fù)價(jià)M＞NN的含氧酸能制備M的含氧酸M＜N原子半徑：M＞NM＜NA．A B．B C．C D．D15．下列化學(xué)用語正確的是A．的基態(tài)原子的核外電子排布為B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C．鉀原子最外層電子占據(jù)的能級符號：ND．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：二、填空題16．填空。(1)某元素的原子序數(shù)為29，試回答下列問題：①該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是_______，有_______個(gè)未成對電子。②它屬于第_______周期_______族。(2)元素金(Au)處于周期表中的第6周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為_______。(3)某元素原子的電子排布式為，該元素處于元素周期表的第_______周期第_______族。(4)某元素位于周期表中第4周期VA族，則該元素的名稱是____，外圍電子排布式為___。17．下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有______；互為同素異形體的有______；屬于同位素的有______；屬于同一種物質(zhì)的有______。①二氧化碳②③金剛石④干冰⑤氫溴酸⑥溴水⑦液溴⑧⑨12C⑩石墨?14C?18．研究氮原子的結(jié)構(gòu)及其化合物具有重要意義(1)氮原子的基態(tài)電子排布式為_______。(2)NH3的電子式_______。(3)實(shí)驗(yàn)室制備NH3化學(xué)方程式是_______。(4)①工業(yè)合成的NH3化學(xué)方程式是_______。②i.合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量ii.氮?dú)夂蜌錃鈹嗔哑涔矁r(jià)鍵吸收的能量如圖：請計(jì)算：1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。(5)工業(yè)上以NH3為原料合成硝酸的路線如圖，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①_______。②_______。③_______。19．已知A原子中只含1個(gè)電子；B原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后形成半滿結(jié)構(gòu)；C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子3d能級全空，第四電子層上只有1個(gè)電子；E原子的核電荷數(shù)為B、D核電荷數(shù)之和。(1)按要求書寫下列圖式。①B原子的核外電子排布簡式：_______；②C原子的外圍電子排布圖：_______；③D原子的核外電子排布式：_______；(2)寫出E的元素符號：_______，它所在周期表中的位置_______。20．根據(jù)要求，回答下列問題：(1)下列各組微粒：①C與C；②O2和O3；③H(氕)、D(氘)、T(氚)；④金剛石和石墨；⑤C和N，互為同素異形體的是__（填序號，下同），質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是__。(2)足量的D2O和H2O分別與等物質(zhì)的量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量之比為__，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為__。Ⅱ．現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)：①稀硫酸；②熔融態(tài)硝酸鉀；③硫酸銅晶體；④碳酸鈉固體；⑤液態(tài)氯化氫；⑥硫酸氫鈉固體；⑦CO氣體；⑧飽和氯化鐵溶液；⑨CO2氣體；⑩銅(3)上述物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是__（填序號，下同），屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是__。(4)⑥的水溶液可以導(dǎo)電的原因是__（用電離方程式表示）。(5)將⑧滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體，鑒別氫氧化鐵膠體制備成功的最簡單的方法是__。(6)為檢驗(yàn)④中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__。21．X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大。X元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的電離能數(shù)據(jù)如下表所示，Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為，元素W位于第四周期，其原子基態(tài)時(shí)未成對電子數(shù)在同周期中最多。電離能…7381451773310540…(1)X原子基態(tài)時(shí)的軌道表示式為_______。(2)Y在周期表中的位置_______。(3)寫出Y與Z形成化合物的電子式：_______。(4)W位于在元素周期表_______區(qū)。能與形成六配位的配合物，且，3個(gè)位于外界。該配合物的化學(xué)式為_______。(5)下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_______。A．Y原子的半徑小于原子B．X簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于C．少量氯水滴入溶液生成淡黃色沉淀D．酸性強(qiáng)于22．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答下列問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤Ne3①②③④⑥（1）元素④的符號是_______；（2）⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系：⑤______⑥（填“＞”或“＜”）；（3）①和②兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：①______②（填“＞”或“＜”）；（4）①的最高價(jià)氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C【分析】TCCA是一種高效消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于兩個(gè)不同短周期，基態(tài)Y原子s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，則Y為O，W有四個(gè)價(jià)鍵，X有三個(gè)價(jià)鍵，Z有一個(gè)價(jià)鍵，則W為C，X為N，Z為Cl。2．B【分析】同素異形體指的是由一種元素形成的不同單質(zhì)。3．D4．D5．C6．B7．C【分析】W是形成物質(zhì)種類最多的元素，W為C；Z可形成+1價(jià)陽離子，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運(yùn)動狀態(tài)，Z為Na；Z、M為同族元素，M可形成1個(gè)共價(jià)鍵，M為H；X、Y為同族元素，X可形成1個(gè)雙鍵，Y可形成2個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，則X為O、Y為S。8．C9．D【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，YR最外層電子數(shù)為1，且原子半徑Y(jié)R較大，則R為鉀、Y為鈉；X最外層電子數(shù)為4，且半徑小于ZQ，X為碳；ZQ最外層電子數(shù)分別為6、7，原子半徑較碳大、較鈉小，Z為硫、Q為氯；10．B11．C12．D【分析】X、Y、Z、Q、M為原子序數(shù)依次增大的前4周期元素，X原子最外層電子數(shù)是能層數(shù)的2倍，X原子最外層電子排布為2s22p2，則X為C元素；Y元素的單質(zhì)是合成氨工業(yè)的原料，則Y為N元素；Z為核外無未成對電子的主族元素，則Z為Mg元素；Q的價(jià)層電子的排布式，s軌道填滿，即n-1=2，n=3，為3s23p4，則Q為S元素；M為第四周期IB元素，則M為Cu元素；13．B【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇氫氣發(fā)生爆炸，則Q為F元素；由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Y為B元素；由陽離子結(jié)構(gòu)中X、Z、中間W形成的共價(jià)鍵分別為1、4、3可知，X為H元素、Z為C元素、W為N元素。14．B15．D二、填空題16．(1)14IB(2)(3)4IIIA(4)砷17．⑧、?與②③和⑩⑨和?①和④、⑧和?18．(1)1s22s22p3(2)(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(4)391(5)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO19．[Ne]3s23p21s22s22p63s23p64s1As第四周期第VA族【分析】已知A原子中只含1個(gè)電子，則為H元素，B原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后形成半滿結(jié)構(gòu)，則3p軌道上有2個(gè)電子，為Si元素，C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，則2p軌道上有4個(gè)電子，為0元素，D原子3d能級全空，第四電子層上只有1個(gè)電子，為K元素，E原子的核電荷數(shù)為B、D核電荷數(shù)之和，則原子序數(shù)為14+19=33，為As元素，以此解答。20．(1)②④⑤(2)2∶11∶1(3)⑨②⑧(4)NaHSO4＝Na++H++SO(5)檢驗(yàn)所制得的氫氧化鐵膠體是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)(6)向試樣中加入硝酸酸化后的硝酸銀溶液后，觀察是否有白色沉淀生成21．(1)(2)第三周期第IIIA族(3)(4)d[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(5)ACD【分析】X元素的原子，其最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，則其次外層是K層，故X是碳元素；Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為，Z為S元素；由Y的電離能數(shù)據(jù)表可知Y的第三電離能劇增，則Y是第IIA族元素，X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大，Y為Mg元素；元素W位于第四周期，其原子基態(tài)時(shí)未成對電子數(shù)在同周期中最多，即3d為半充滿時(shí)，單電子數(shù)最多，則價(jià)電子排布式為3d54s1，為Cr元素。22．Si＜＞2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【參考答案及解析】一、選擇題1．解析：A．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：，故A錯誤；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡單離子半徑：，故B錯誤；C．TCCA有基團(tuán)，能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．O沒有最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，故D錯誤。綜上所述，答案為C。2．解析：A．H2O和H2O2是兩種氧化物，不屬于單質(zhì)，選項(xiàng)A錯誤；B．C60和C70是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B正確；C．和是鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，選項(xiàng)C錯誤；D．CaO和Ca(OH)2都是化合物，不屬于單質(zhì)，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。3．解析：A．由泡利不相容原理可知，基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，故A錯誤；B．由洪特規(guī)則特例可知，基態(tài)銀原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1，故B錯誤；C．由能量最低原理可知，基態(tài)鈣原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，故C錯誤；D．由核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)溴原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p5，故D正確；故選D。4．解析：①同一能層中，p能級能量高于s能級能量，但不同能層中，s能級的能量可能比p能級的能量高，如3s能級的能量高于2p能級的能量，故①錯誤；②2px、2py、2pz軌道相互垂直，是同一能級的不同軌道，它們的能量相等，故②正確；③原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)，以光的形式放出能量，獲得的光譜為發(fā)射光譜，故③正確；④s電子云球?qū)ΨQ，p電子云軸對稱，則s電子的電子云呈球形，p電子的電子云呈啞鈴形，故④正確；故選：D。5．解析：A．PCl5中，P元素位于第VA族，則5+5=10，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯誤；B．P原子最外層電子數(shù)是5，P4中兩個(gè)P原子之間存在3個(gè)共用電子對，則P4中P原子的最外層電子式為5+3=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，但是單質(zhì)不是化合物，B項(xiàng)錯誤；C．CO2中C元素位于第IVA族，則4+4=8，氧元素位于VIA族，則6+2=8，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D．BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。6．解析：A．“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A錯誤；B．所有的p軌道均為紡錘形，所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；C．不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，故C錯誤；D．在三維坐標(biāo)中，“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯誤；故答案為B。7．解析：A．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑Na＞S＞O＞H，A項(xiàng)正確；B．一般來說，同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性O(shè)＞S＞C＞H＞Na[提示：中C顯正價(jià)，S顯負(fù)價(jià)，可知電負(fù)性S＞C]，B項(xiàng)正確；C．X、Y、Z、W的簡單氫化物分別為、、NaH、，NaH為離子化合物，熔沸點(diǎn)最高，C項(xiàng)錯誤；D．和可以發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。故選C。8．解析：X分別與Y、Z、M形成原子個(gè)數(shù)為3、6、4的分子，則X為H元素；M的質(zhì)量數(shù)16，則M為O元素、Y為S元素、Z為N元素，根據(jù)衰變方程，可知Q的質(zhì)子數(shù)為9，則Q是F元素。A．X為H元素，H-的半徑大于Li+，故H元素的簡單離子半徑不一定是元素周期表中最小的，A錯誤；B．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，和是同種物質(zhì)，B錯誤；C．同一周期中，第一電離能小于N的元素有Li、Be、B、C、O，一共5種元素，C正確；D．S的非金屬性小于O，故還原性：H2S＞H2O，D錯誤；故選C。9．解析：A．碳可以形成相對分子質(zhì)量很大的烴，其沸點(diǎn)不一定比硫的小，A錯誤；B．鉀會和乙醇反應(yīng)生成氫氣，不能保存在乙醇中，B錯誤；C．Q的氫化物的水溶液為鹽酸，鹽酸不能刻蝕玻璃，C錯誤；D．Y與Z構(gòu)成的化合物為硫化鈉，硫離子為弱酸根離子，能水解促進(jìn)水的電離，D正確；故選D。10．解析：A．3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和4p能級有兩個(gè)未成對電子的基態(tài)原子不一定屬于同一族，例如Si和Se不是同一族元素，A錯誤；B．基態(tài)原子核外電子全部在s能級上的有4種，即H、He、Li、Be，B正確；C．最外層電子排布為ns2的元素不一定都屬于s區(qū)，例如Zn位于ds區(qū)，C錯誤；D．最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4的短周期元素是S，其最高能級為3p，D錯誤；答案選B。11．解析：A．2pz軌道為電子云示意圖中啞鈴型，電子在空間出現(xiàn)的概率分布相對于z軸對稱，故A正確；B．電子云中的小點(diǎn)疏密程度代表電子出現(xiàn)的概率大小，所以點(diǎn)密集的地方表明電子出現(xiàn)的機(jī)會大，故B正確；C．電子運(yùn)動是無規(guī)則的，小點(diǎn)并不是電子的真實(shí)運(yùn)動軌跡，故C錯誤；D．軌道電子云示意圖為紡錘形，故D正確；故選D選項(xiàng)。12．解析：A．電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)?S2->N3->Mg2+，選項(xiàng)A正確；B．NH3形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn):NH3>CH4，N的非金屬性比C的強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性:NH3>CH4，選項(xiàng)B正確；C．Mg具有還原性，NO2具有氧化性，二者可發(fā)生反應(yīng):7Mg+2NO2=4MgO+Mg3N2，都為離子化合物，選項(xiàng)C正確；D．[Cu(CN)4]2-中存在C=N和Cu2+與N原子形成的配位鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比8:8=1:1，選項(xiàng)D錯誤；答案選D。13．解析：A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硼、碳、氮、氟四種原子的原子半徑依次減小，故A正確；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第二周期中第一電離能小于氮元素的元素有鋰、鈹、硼、碳、氧，共5種，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右原子元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增強(qiáng)，故C正確；D．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，故硼、碳、氮、氟的電負(fù)性逐漸增大，故D正確；故選B。14．解析：A．元素第一電離能越大，其非金屬性不一定越強(qiáng)，如第一電離能N＞O，但非金屬性O(shè)＞N，A錯誤；B．僅由M、N形成的化合物中M顯負(fù)價(jià)，則說明M對共用電子對的吸引能力比N強(qiáng)，即M的非金屬性強(qiáng)于N，B正確；C．N的含氧酸能制備M的含氧酸，一般可以說明N的含氧酸的酸性強(qiáng)于M的含氧酸，但只有最高價(jià)含氧酸的酸性才與其非金屬性一致，C錯誤；D．同主族元素或同周期元素比較，原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，非同主族元素或同周期元素則無法比較，D錯誤；故答案為：B。15．解析：A．鋅為30號元素，依據(jù)原子核外電子排布規(guī)則可知，Zn基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，A錯誤；B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B錯誤；C．鉀是19號元素，價(jià)電子排布式為4s1，則最外層電子占據(jù)的能層符號為N，最外層電子占據(jù)的能級符號為4s，C錯誤；D．硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，硬脂酸失去羥基，乙醇失去H，故水中的O來自于羧基，18O保留在酯內(nèi)，D正確；故答案選D。二、填空題16．解析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素原子的核外電子排布式應(yīng)為，外圍電子排布式為，所以有1個(gè)未成對電子。有四個(gè)電子層，所以為第4周期元素，外圍電子排布式為，所以在ⅠB族。（2）原子核外有29個(gè)電子，其核外電子排布式為，與同族，則原子的外圍電子排布式為。（3）該元素為主族元素，根據(jù)電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族序數(shù)=外圍電子數(shù)，可知該元素位于第4周期ⅢA族。（4）由于該元素為主族元素，外圍電子數(shù)=主族序數(shù)，周期序數(shù)=電子層數(shù)，可知其外圍電子排布式為，為33號元素砷。17．解析：⑧?②分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；③和⑩都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；⑨和?是碳的不同核素，屬于同位素；①和④是CO2、⑧和?都是2，3-二甲基丁烷，屬于同一種物質(zhì)。18．解析：（1）氮的原子序數(shù)是7，其基態(tài)電子排布式為：1s22s22p3；（2）NH3中N有孤電子對，電子式：。（3）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰共熱制備NH3，化學(xué)方程式是：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（4）①工業(yè)上用N2和H2合成NH3，化學(xué)方程式是：；②由題意可得：，設(shè)N-H鍵能為xkJ/mol，則有945.8+436×3-6x=-92.2，解得x=391，則1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ。（5）根據(jù)工業(yè)上以NH3為原料合成硝酸的路線圖所示，①NH3催化氧化得到NO，化學(xué)方程式：；②NO接觸O2即生成NO2，化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2；③NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO。19．解析：(1)①B為Si元素，原子序數(shù)為14，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，原子核外電子排布圖為[Ne]3s23p2；②C為O原子，原子核外有8個(gè)電子，原子的外圍電子排布圖為；③D為K元素，原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1，故答案為：[Ne]3s23p2；；1s22s22p63s23p64s1；(2)E為As元素，原子序數(shù)為33，位于周期表第四周期VA族，故答案為：As；第四周期第VA族。20．解析：(1)同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)。②④分別為相同的O元素和C元素所組成的不同單質(zhì)。同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；根據(jù)題意，選擇質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同的核素，故答案為：②④；⑤；(2)D2O和H2O分別與等物質(zhì)的量的金屬鈉反應(yīng)，分別存在關(guān)系式：2Na～D2、2Na～H2，則生成的氫氣的質(zhì)量之比為2∶1，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1。答案為：2∶1；1∶1；(3)酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物。CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故CO2為酸性氧化物；電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔?。根?jù)定義，可知：①稀硫酸，可以導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②熔融態(tài)硝酸鉀，能電離出自由移動的陰陽離子，故可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③硫酸銅晶體，不能導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④碳酸鈉固體，不能導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤液態(tài)氯化氫，不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥硫酸氫鈉固體，不能導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦CO氣體，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧飽和氯化鐵溶液，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨CO2氣體，不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，是其與水反應(yīng)生成碳酸，CO2屬于非電解質(zhì)；⑩銅，可以導(dǎo)電，但其是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。答案為：⑨；②⑧；(4)硫酸氫鈉固體溶于水后，發(fā)生完全電離，生成Na+、H+和SO，屬于電解質(zhì)，電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO。答案為：NaHSO4＝Na++H++SO；(5)溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，檢驗(yàn)所制得的氫氧化鐵膠體是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是最簡單的方法，答案為：檢驗(yàn)所制得的氫氧化鐵膠體是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)；(6)為檢驗(yàn)④中是否含有氯化鈉，可通過檢驗(yàn)Cl-是否存在來檢驗(yàn)。取少量試樣溶于水后，再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是向試樣中加入硝酸酸化后的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，說明④中含有氯化鈉，反之，則沒有。答案為：向試樣中加入硝酸酸化后的硝酸銀溶液后，觀察是否有白色沉淀生成。21．解析：（1）X是碳元素，電子排布式為1s22s22p2，軌道表示式為。（2）Y為Mg元素，在周期表中的位置為第三周期第IIIA族。（3）Y與Z形成化合物為MgS，電子式為：。（4）W為Cr元素，在周期表中的位置為第四周期第VIB族，位于在元素周期表d區(qū)；CrCl3與形成六配位的配合物，且，3個(gè)位于外界。該配合物的化學(xué)式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。（5）A．同一周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，Mg原子的半徑小于原子，故A符合題意；B．S元素和N元素不在同一周期也不在同一主族，不能比較其非金屬性的大小，也無法比較二者簡單氣態(tài)氫化物簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，故B不符合題意；C．非金屬性：Cl>S，則Cl2和H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，故C符合題意；D．非金屬性：S>Si，非金屬性越強(qiáng)且最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則H2SO4的酸性強(qiáng)于，故D符合題意；故選ACD。22．解析：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，判斷元素④是第三周期第IVA的硅元素，符號為Si；（2）⑤和⑥是同種族元素，所以原子半徑從上到下逐漸增大，則⑤<⑥；（3）①和②是同周期元素，隨原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸減弱，則金屬性①>②；（4）①為Na元素，最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，元素③的單質(zhì)是Al，則Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?！绢}目及參考答案、解析】一、選擇題1．TCCA是一種高效消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于兩個(gè)不同短周期，基態(tài)Y原子s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是A．第一電離能：B．簡單離子半徑：C．TCCA能發(fā)生水解反應(yīng)D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：答案：C【分析】TCCA是一種高效消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于兩個(gè)不同短周期，基態(tài)Y原子s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，則Y為O，W有四個(gè)價(jià)鍵，X有三個(gè)價(jià)鍵，Z有一個(gè)價(jià)鍵，則W為C，X為N，Z為Cl。解析：A．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：，故A錯誤；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡單離子半徑：，故B錯誤；C．TCCA有基團(tuán)，能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．O沒有最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，故D錯誤。綜上所述，答案為C。2．下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是A．H2O和H2O2 B．C60和C70C．和 D．CaO和Ca(OH)2答案：B【分析】同素異形體指的是由一種元素形成的不同單質(zhì)。解析：A．H2O和H2O2是兩種氧化物，不屬于單質(zhì)，選項(xiàng)A錯誤；B．C60和C70是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B正確；C．和是鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，選項(xiàng)C錯誤；D．CaO和Ca(OH)2都是化合物，不屬于單質(zhì)，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。3．下列給出的基態(tài)原子的電子排布式，其中正確的是A．11Na：1s22s22p7 B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2 D．35Br：[Ar]3d104s24p5答案：D解析：A．由泡利不相容原理可知，基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，故A錯誤；B．由洪特規(guī)則特例可知，基態(tài)銀原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1，故B錯誤；C．由能量最低原理可知，基態(tài)鈣原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，故C錯誤；D．由核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)溴原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p5，故D正確；故選D。4．下列說法正確的是①P能級能量一定比s能級能量高②2px、2py、2pz軌道相互垂直，但能量相同③原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)所得的原子光譜為發(fā)射光譜④s電子的電子云呈球形，p電子的電子云呈啞鈴形A．①②③ B．②③ C．③④ D．②③④答案：D解析：①同一能層中，p能級能量高于s能級能量，但不同能層中，s能級的能量可能比p能級的能量高，如3s能級的能量高于2p能級的能量，故①錯誤；②2px、2py、2pz軌道相互垂直，是同一能級的不同軌道，它們的能量相等，故②正確；③原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)，以光的形式放出能量，獲得的光譜為發(fā)射光譜，故③正確；④s電子云球?qū)ΨQ，p電子云軸對稱，則s電子的電子云呈球形，p電子的電子云呈啞鈴形，故④正確；故選：D。5．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是A． B． C． D．答案：C解析：A．PCl5中，P元素位于第VA族，則5+5=10，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯誤；B．P原子最外層電子數(shù)是5，P4中兩個(gè)P原子之間存在3個(gè)共用電子對，則P4中P原子的最外層電子式為5+3=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，但是單質(zhì)不是化合物，B項(xiàng)錯誤；C．CO2中C元素位于第IVA族，則4+4=8，氧元素位于VIA族，則6+2=8，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D．BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。6．“軌道”與上電子一定相同的方面是A．能量 B．電子云形狀 C．自旋方向 D．在空間的伸展方向答案：B解析：A．“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A錯誤；B．所有的p軌道均為紡錘形，所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；C．不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，故C錯誤；D．在三維坐標(biāo)中，“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯誤；故答案為B。7．化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強(qiáng)等特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，X、Y為同族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運(yùn)動狀態(tài)。下列說法錯誤的是A．原子半徑Z＞Y＞X＞MB．電負(fù)性X＞Y＞W(wǎng)＞M＞ZC．X、Y、Z、W的簡單氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的、熔沸點(diǎn)最高的為X的氫化物D．均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)答案：C【分析】W是形成物質(zhì)種類最多的元素，W為C；Z可形成+1價(jià)陽離子，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運(yùn)動狀態(tài)，Z為Na；Z、M為同族元素，M可形成1個(gè)共價(jià)鍵，M為H；X、Y為同族元素，X可形成1個(gè)雙鍵，Y可形成2個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，則X為O、Y為S。解析：A．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑Na＞S＞O＞H，A項(xiàng)正確；B．一般來說，同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性O(shè)＞S＞C＞H＞Na[提示：中C顯正價(jià)，S顯負(fù)價(jià)，可知電負(fù)性S＞C]，B項(xiàng)正確；C．X、Y、Z、W的簡單氫化物分別為、、NaH、，NaH為離子化合物，熔沸點(diǎn)最高，C項(xiàng)錯誤；D．和可以發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。故選C。8．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予對點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。我國科學(xué)家合成了一種點(diǎn)擊化學(xué)試劑，X可分別與Y、M、Z形成原子個(gè)數(shù)為3、4、6的分子，衰變方程：。下列說法正確的是A．X的簡單離子半徑一定是元素周期表中最小的B．和互為同素異形體C．同一周期中，第一電離能小于Z的有5種元素D．Y、M形成簡單氫化物的還原性：Y<M答案：C解析：X分別與Y、Z、M形成原子個(gè)數(shù)為3、6、4的分子，則X為H元素；M的質(zhì)量數(shù)16，則M為O元素、Y為S元素、Z為N元素，根據(jù)衰變方程，可知Q的質(zhì)子數(shù)為9，則Q是F元素。A．X為H元素，H-的半徑大于Li+，故H元素的簡單離子半徑不一定是元素周期表中最小的，A錯誤；B．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，和是同種物質(zhì)，B錯誤；C．同一周期中，第一電離能小于N的元素有Li、Be、B、C、O，一共5種元素，C正確；D．S的非金屬性小于O，故還原性：H2S＞H2O，D錯誤；故選C。9．元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．X氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的小B．單質(zhì)R可以保存在乙醇中C．Q的氫化物的水溶液能刻蝕玻璃D．Y與Z構(gòu)成的化合物能促進(jìn)水的電離答案：D【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，YR最外層電子數(shù)為1，且原子半徑Y(jié)R較大，則R為鉀、Y為鈉；X最外層電子數(shù)為4，且半徑小于ZQ，X為碳；ZQ最外層電子數(shù)分別為6、7，原子半徑較碳大、較鈉小，Z為硫、Q為氯；解析：A．碳可以形成相對分子質(zhì)量很大的烴，其沸點(diǎn)不一定比硫的小，A錯誤；B．鉀會和乙醇反應(yīng)生成氫氣，不能保存在乙醇中，B錯誤；C．Q的氫化物的水溶液為鹽酸，鹽酸不能刻蝕玻璃，C錯誤；D．Y與Z構(gòu)成的化合物為硫化鈉，硫離子為弱酸根離子，能水解促進(jìn)水的電離，D正確；故選D。10．下列說法正確的是A．3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和4p能級有兩個(gè)未成對電子的基態(tài)原子一定屬于同一族B．基態(tài)原子核外電子全部在s能級上的有4種C．最外層電子排布為ns2的元素都屬于s區(qū)D．最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4的短周期元素的最高能級為2p答案：B解析：A．3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和4p能級有兩個(gè)未成對電子的基態(tài)原子不一定屬于同一族，例如Si和Se不是同一族元素，A錯誤；B．基態(tài)原子核外電子全部在s能級上的有4種，即H、He、Li、Be，B正確；C．最外層電子排布為ns2的元素不一定都屬于s區(qū)，例如Zn位于ds區(qū)，C錯誤；D．最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4的短周期元素是S，其最高能級為3p，D錯誤；答案選B。11．下列關(guān)于軌道電子云示意圖的說法中，錯誤的是A．軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈z軸對稱B．點(diǎn)密集的地方表明電子出現(xiàn)的機(jī)會大C．電子先沿z軸正半軸運(yùn)動，然后沿負(fù)半軸運(yùn)動D．軌道電子云示意圖的形狀為紡錘形答案：C解析：A．2pz軌道為電子云示意圖中啞鈴型，電子在空間出現(xiàn)的概率分布相對于z軸對稱，故A正確；B．電子云中的小點(diǎn)疏密程度代表電子出現(xiàn)的概率大小，所以點(diǎn)密集的地方表明電子出現(xiàn)的機(jī)會大，故B正確；C．電子運(yùn)動是無規(guī)則的，小點(diǎn)并不是電子的真實(shí)運(yùn)動軌跡，故C錯誤；D．軌道電子云示意圖為紡錘形，故D正確；故選D選項(xiàng)。12．X、Y、Z、Q、M為原子序數(shù)依次增大的前4周期元素。相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是能層數(shù)的2倍Y單質(zhì)是合成氨工業(yè)的原料Z核外無未成對電子的主族元素Q價(jià)層電子的排布式：M第四周期ⅠB元素下列說法不正確的是A．離子半徑：Q>Y>ZB．簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：X<YC．一定條件下，Z單質(zhì)與反應(yīng)可生成兩種離子化合物D．微粒中σ鍵和Π鍵數(shù)目之比2∶1答案：D【分析】X、Y、Z、Q、M為原子序數(shù)依次增大的前4周期元素，X原子最外層電子數(shù)是能層數(shù)的2倍，X原子最外層電子排布為2s22p2，則X為C元素；Y元素的單質(zhì)是合成氨工業(yè)的原料，則Y為N元素；Z為核外無未成對電子的主族元素，則Z為Mg元素；Q的價(jià)層電子的排布式，s軌道填滿，即n-1=2，n=3，為3s23p4，則Q為S元素；M為第四周期IB元素，則M為Cu元素；解析：A．電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)?S2->N3->Mg2+，選項(xiàng)A正確；B．NH3形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn):NH3>CH4，N的非金屬性比C的強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性:NH3>CH4，選項(xiàng)B正確；C．Mg具有還原性，NO2具有氧化性，二者可發(fā)生反應(yīng):7Mg+2NO2=4MgO+Mg3N2，都為離子化合物，選項(xiàng)C正確；D．[Cu(CN)4]2-中存在C=N和Cu2+與N原子形成的配位鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比8:8=1:1，選項(xiàng)D錯誤；答案選D。13．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇發(fā)生爆炸，由上述五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．原子半徑：B．同周期中第一電離能小于W的元素有4種C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．電負(fù)性：答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇氫氣發(fā)生爆炸，則Q為F元素；由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Y為B元素；由陽離子結(jié)構(gòu)中X、Z、中間W形成的共價(jià)鍵分別為1、4、3可知，X為H元素、Z為C元素、W為N元素。解析：A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硼、碳、氮、氟四種原子的原子半徑依次減小，故A正確；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第二周期中第一電離能小于氮元素的元素有鋰、鈹、硼、碳、氧，共5種，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右原子元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增強(qiáng)，故C正確；D．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，故硼、碳、氮、氟的電負(fù)性逐漸增大，故D正確；故選B。14．下列有關(guān)主族元素M、N非金屬性強(qiáng)弱比較的說法中，正確的是選項(xiàng)事實(shí)非金屬性第一電離能：M＞NM＞N僅由M、N形成的化合物中M顯負(fù)價(jià)M＞NN的含氧酸能制備M的含氧酸M＜N原子半徑：M＞NM＜NA．A B．B C．C D．D答案：B解析：A．元素第一電離能越大，其非金屬性不一定越強(qiáng)，如第一電離能N＞O，但非金屬性O(shè)＞N，A錯誤；B．僅由M、N形成的化合物中M顯負(fù)價(jià)，則說明M對共用電子對的吸引能力比N強(qiáng)，即M的非金屬性強(qiáng)于N，B正確；C．N的含氧酸能制備M的含氧酸，一般可以說明N的含氧酸的酸性強(qiáng)于M的含氧酸，但只有最高價(jià)含氧酸的酸性才與其非金屬性一致，C錯誤；D．同主族元素或同周期元素比較，原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，非同主族元素或同周期元素則無法比較，D錯誤；故答案為：B。15．下列化學(xué)用語正確的是A．的基態(tài)原子的核外電子排布為B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C．鉀原子最外層電子占據(jù)的能級符號：ND．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：答案：D解析：A．鋅為30號元素，依據(jù)原子核外電子排布規(guī)則可知，Zn基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，A錯誤；B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B錯誤；C．鉀是19號元素，價(jià)電子排布式為4s1，則最外層電子占據(jù)的能層符號為N，最外層電子占據(jù)的能級符號為4s，C錯誤；D．硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，硬脂酸失去羥基，乙醇失去H，故水中的O來自于羧基，18O保留在酯內(nèi)，D正確；故答案選D。二、填空題16．填空。(1)某元素的原子序數(shù)為29，試回答下列問題：①該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是_______，有_______個(gè)未成對電子。②它屬于第_______周期_______族。(2)元素金(Au)處于周期表中的第6周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為_______。(3)某元素原子的電子排布式為，該元素處于元素周期表的第_______周期第_______族。(4)某元素位于周期表中第4周期VA族，則該元素的名稱是____，外圍電子排布式為___。答案：(1)14IB(2)(3)4IIIA(4)砷解析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素原子的核外電子排布式應(yīng)為，外圍電子排布式為，所以有1個(gè)未成對電子。有四個(gè)電子層，所以為第4周期元素，外圍電子排布式為，所以在ⅠB族。（2）原子核外有29個(gè)電子，其核外電子排布式為，與同族，則原子的外圍電子排布式為。（3）該元素為主族元素，根據(jù)電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族序數(shù)=外圍電子數(shù)，可知該元素位于第4周期ⅢA族。（4）由于該元素為主族元素，外圍電子數(shù)=主族序數(shù)，周期序數(shù)=電子層數(shù)，可知其外圍電子排布式為，為33號元素砷。17．下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有______；互為同素異形體的有______；屬于同位素的有______；屬于同一種物質(zhì)的有______。①二氧化碳②③金剛石④干冰⑤氫溴酸⑥溴水⑦液溴⑧⑨12C⑩石墨?14C?答案：⑧、?與②③和⑩⑨和?①和④、⑧和?解析：⑧?②分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；③和⑩都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；⑨和?是碳的不同核素，屬于同位素；①和④是CO2、⑧和?都是2，3-二甲基丁烷，屬于同一種物質(zhì)。18．研究氮原子的結(jié)構(gòu)及其化合物具有重要意義(1)氮原子的基態(tài)電子排布式為_______。(2)NH3的電子式_______。(3)實(shí)驗(yàn)室制備NH3化學(xué)方程式是_______。(4)①工業(yè)合成的NH3化學(xué)方程式是_______。②i.合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量ii.氮?dú)夂蜌錃鈹嗔哑涔矁r(jià)鍵吸收的能量如圖：請計(jì)算：1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。(5)工業(yè)上以NH3為原料合成硝酸的路線如圖，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①_______。②_______。③_______。答案：(1)1s22s22p3(2)(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(4)391(5)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO解析：（1）氮的原子序數(shù)是7，其基態(tài)電子排布式為：1s22s22p3；（2）NH3中N有孤電子對，電子式：。（3）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰共熱制備NH3，化學(xué)方程式是：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（4）①工業(yè)上用N2和H2合成NH3，化學(xué)方程式是：；②由題意可得：，設(shè)N-H鍵能為xkJ/mol，則有945.8+436×3-6x=-92.2，解得x=391，則1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ。（5）根據(jù)工業(yè)上以NH3為原料合成硝酸的路線圖所示，①NH3催化氧化得到NO，化學(xué)方程式：；②NO接觸O2即生成NO2，化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2；③NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO。19．已知A原子中只含1個(gè)電子；B原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后形成半滿結(jié)構(gòu)；C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子3d能級全空，第四電子層上只有1個(gè)電子；E原子的核電荷數(shù)為B、D核電荷數(shù)之和。(1)按要求書寫下列圖式。①B原子的核外電子排布簡式：_______；②C原子的外圍電子排布圖：_______；③D原子的核外電子排布式：_______；(2)寫出E的元素符號：_______，它所在周期表中的位置_______。答案：[Ne]3s23p21s22s22p63s23p64s1As第四周期第VA族【分析】已知A原子中只含1個(gè)電子，則為H元素，B原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后形成半滿結(jié)構(gòu)，則3p軌道上有2個(gè)電子，為Si元素，C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，則2p軌道上有4個(gè)電子，為0元素，D原子3d能級全空，第四電子層上只有1個(gè)電子，為K元素，E原子的核電荷數(shù)為B、D核電荷數(shù)之和，則原子序數(shù)為14+19=33，為As元素，以此解答。解析：(1)①B為Si元素，原子序數(shù)為14，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，原子核外電子排布圖為[Ne]3s23p2；②C為O原子，原子核外有8個(gè)電子，原子的外圍電子排布圖為；③D為K元素，原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1，故答案為：[Ne]3s23p2；；1s22s22p63s23p64s1；(2)E為As元素，原子序數(shù)為33，位于周期表第四周期VA族，故答案為：As；第四周期第VA族。20．根據(jù)要求，回答下列問題：(1)下列各組微粒：①C與C；②O2和O3；③H(氕)、D(氘)、T(氚)；④金剛石和石墨；⑤C和N，互為同素異形體的是__（填序號，下同），質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是__。(2)足量的D2O和H2O分別與等物質(zhì)的量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量之比為__，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為__。Ⅱ．現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)：①稀硫酸；②熔融態(tài)硝酸鉀；③硫酸銅晶體；④碳酸鈉固體；⑤液態(tài)氯化氫；⑥硫酸氫鈉固體；⑦CO氣體；⑧飽和氯化鐵溶液；⑨CO2氣體；⑩銅(3)上述物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是__（填序號，下同），屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是__。(4)⑥的水溶液可以導(dǎo)電的原因是__（用電離方程式表示）。(5)將⑧滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體，鑒別氫氧化鐵膠體制備成功的最簡單的方法是__。(6)為檢驗(yàn)④中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__。答案：(1)②④⑤(2)2∶11∶1(3)⑨②⑧(4)NaHSO4＝Na++H++SO(5)檢驗(yàn)所制得的氫氧化鐵膠體是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)(6)向試樣中加入硝酸酸化后的硝酸銀溶液后，觀察是否有白色沉淀生成解析：(1)同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)。②④分別為相同的O元素和C元素所組成的不同單質(zhì)。同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；根據(jù)題意，選擇質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同的核素，故答案為：②④；⑤；(2)D2O和H2O分別與等物質(zhì)的量的金屬鈉反應(yīng)，分別存在關(guān)系式：2Na～D2、2Na～H2，則生成的氫氣的質(zhì)量之比為2∶1，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1。答案為：2∶1；1∶1；(3)酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物。CO2能與堿反應(yīng)生