甘肅省武威市涼州區(qū)2022-2023學年高二下學期期中考試化學試題（解析版）

高中化學名校試卷PAGEPAGE1甘肅省武威市涼州區(qū)2022-2023學年高二下學期期中考試一、選擇題：本題共20個小題,每小題3分,共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學是人類進步的階梯，科技的發(fā)展離不開化學，下列說法正確的是A.測定古文物年代的與互為同位素B.氫燃料電池汽車將化學能轉化為熱能C.利用周期律可預測某種新合成元素的性質D.118號元素位于周期表的第六周期〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同位素的前提必須是同種元素，而與為不同元素，A錯誤；B．電池是將化學能轉化為電能，B錯誤；C．利用周期律可預測某種新合成元素的性質，C正確；D．118號元素位于周期表的第七周期0族元素，D錯誤。故選C。2.對下列化學用語的理解正確的是A.空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.丙烯的結構簡式：C.基態(tài)Al原子最高能級的電子云圖為：D.某基態(tài)原子的軌道表示式若寫為：，則違背了洪特規(guī)則〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯原子半徑大于碳原子半徑，該模型不可以表示四氯化碳分子，A錯誤；B．丙烯的結構簡式：，B錯誤；C．基態(tài)Al原子最高能級為3p能級，電子云圖為紡錘形，C正確；D．洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同；泡利原理是指每個軌道最多只能容納兩個自旋相反的電子；故是違背了泡利原理，D錯誤；故選C。3.下列說法中正確的是A.電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動C.處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子D.σ鍵均有方向性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少，而不表示具體的電子、電子的個數(shù)，A錯誤；B．距核越近，電子的能量越低，則能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動，B錯誤；C．原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，C正確；D．s軌道與s軌道形成的共價鍵沒有方向性，D錯誤；故選C。4.關于O2和O3，下列說法正確的是A.O2和O3的性質完全相同B.O2和O3都是由氧元素組成的，二者混合后仍屬于純凈物C.O2轉化為O3屬于化學變化D.O2和O3是同一種物質〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．O2和O3的分子結構不同，因此二者的性質不同，A錯誤；B．盡管O2和O3都是由氧元素組成的，但二者分子結構不同，因此混合后屬于混合物，B錯誤；C．O2、O3是不同的分子，因此O2轉化為O3屬于化學變化，C正確；D．O2和O3是兩種不同的物質，D錯誤；故合理選項是C。5.下列能級(或軌道)能量高低比較中，一定錯誤的是A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．能層相同，能級相同，則三者能量相同，A錯誤；B．相同能級，不同能層，能層越高，能量越高，B正確；C．相同能層，不能能級，ns<np<nd，C正確；D．不同能及能量順序為，D正確；故選A。6.利用元素周期律判斷，下列比較中正確的是（）A.還原性：Li>Na>K B.原子半徑：Cl>S>NaC.酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3 D.熱穩(wěn)定性：H2O>CH4>NH3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.Li、Na、K都屬于IA元素，同主族自上而下金屬性增強，故它們單質的還原性隨原子序數(shù)的增大而增強，A錯誤；B.主族元素位于同周期時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Cl<S<Na，B錯誤；C.同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，磷酸是中強酸，碳酸是弱酸，則酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3，C正確；D.非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4，D錯誤；〖答案〗選C。7.下列有關化學用語表達正確的是A.四氯化碳的球棍模型：B.次氯酸的電子式：C.質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrD.S2-的結構示意圖：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．四氯化碳分子中，Cl原子的半徑大于C原子，其球棍模型為，A錯誤；B．次氯酸分子中O為中心原子，其電子式為：，B錯誤；C．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，因此質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為：Br，C正確；D．S原子核外有16個電子，得到2個電子得到S2-，S2-的離子結構示意圖為：，D錯誤；〖答案〗選C。8.已知：50Sn（錫）與C為同族元素，比碳多三個電子層。下列說法不正確的是（）A.Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列B.最高價氧化物對應水化物的化學式是：xSnO2?yH2OC.堿性：Sn(OH)4>Ge(OH)4D.氧化性：CO2>PbO2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．錫是碳的同族元素，且比碳多3個電子層，應為5個電子層，最外層4個電子，位于周期表中第五周期第ⅣA族，即第14列，故A正確；B．Sn的最高正價應為+4價，所以最高價氧化物對應水化物的化學式是：xSnO2?yH2O，故B正確；C．Sn位于Ge下方，金屬性比Ge強，所以堿性：Sn(OH)4>Ge(OH)4，故C正確；D．Pb元素位于C下方，所以還原性：C<Pb，則氧化性：CO2>PbO2，故D錯誤；綜上所述〖答案〗為D。9.下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是A.Ca2+：1s22s22p63s23p6B.F-：1s22s23p6C.P：最外層電子排布圖為D.Cr：1s22s22p63s23p63d44s2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Ca為20號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，則Ca2+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，A正確；B．F為9號元素，F(xiàn)-的核外有10個電子，電子排布式為1s22s22p6，B不正確；C．P的價電子排布為3s23p3，根據(jù)洪特規(guī)則，最外層電子排布圖為，C不正確；D．Cr為24號元素，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1(應符合洪特規(guī)則)，D不正確；故選A。10.下列分子的空間構型為平面三角形的是A.NH3 B.BCl3 C.NCl3 D.C2H2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NH3分子中N原子為sp3雜化，含一對孤電子對，空間構型為三角錐形，A不符合題意；B．BCl3中B原子價層電子對數(shù)為=3，不含孤電子對，空間構型為平面三角形，B符合題意；C．NCl3中N原子價層電子對數(shù)為=4，含一對孤電子對，空間構型為三角錐形，C不符合題意；D．C2H2中兩個C原子均為sp雜化，不含孤電子對，空間構型為直線形，D不符合題意；綜上所述〖答案〗為B。11.下列說法錯誤的是A.中心原子是sp雜化的，其分子的空間結構一定為直線形B.氫鍵(X-H…Y)中三原子在一條直線上時，作用力最強C.共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價D.σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．中心原子是sp雜化的，其分子的空間結構為直線形只對三原子分子適用，對多原子物種（多為配合物），分析構型不能忽略端位配體的構型，如二氨合銀離子，故A錯誤；B．氫鍵(X-H…Y)中三原子在一條直線上時，作用力最強，這是氫鍵具有方向性的原因，故B正確；C．電負性是原子對鍵合電子的吸引力，在共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價，故C正確；D．σ鍵呈軸對稱，可以繞鍵軸旋轉，π鍵呈鏡面對稱，一定不能繞鍵軸旋轉，故D正確；故選A。12.乙烯是石油化學工業(yè)的重要原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。下列關于乙烯的說法不正確的是A.含σ鍵、π鍵 B.化學鍵均為非極性共價鍵C.碳原子均采取sp2雜化 D.所有原子均位于同一平面〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯分子的結構式為，單鍵全是含σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，所以乙烯中含σ鍵、π鍵，故A正確；B．乙烯分子中的C-H鍵為極性共價鍵，故B錯誤；C．碳原子形成3個σ鍵，無孤電子對，價電子對數(shù)為3，均采取sp2雜化，故C正確；D．碳原子形成3個σ鍵，無孤電子對，價電子對數(shù)為3，所有原子均位于同一平面，故D正確；選B。13.下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是A.水分子高溫下也很穩(wěn)定B.NH3容易液化C.甲醇極易溶于水D.液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．水分子的穩(wěn)定性與氧元素的非金屬性強有關，與氫鍵無關，所以水分子高溫下也很穩(wěn)定不能用氫鍵解釋，故A符合題意；B．氨分子間能形成分子間氫鍵，分子間作用力大，所以容易液化，則氨氣容易液化能用氫鍵解釋，故B不符合題意；C．甲醇分子中含有的羥基能與水分子形成氫鍵，所以極易溶于水，則甲醇極易溶于水能用氫鍵解釋，故C不符合題意；D．氟化氫分子間能形成分子間氫鍵，分子間作用力大，所以液態(tài)氟化氫化學式可以寫成(HF)n，則液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式能用氫鍵解釋，故D不符合題意；故選A。14.2019年，我國青年化學家雷曉光被遴選為“青年化學家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關的說法正確的是A.與互為同位素 B.-NH2的電子式為C.的熱穩(wěn)定性比的強 D.中為+3價〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同一元素的不同核素互為同位素，14N與14C是不同元素的不同核素，不是同位素，A錯誤；B．-NH2的電子式為，B正確；C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氮的非金屬性小于氟，故NH3的熱穩(wěn)定性比HF的弱，C錯誤；D．Si3N4中Si元素的化合價為+4價，N元素的化合價為-3價，D錯誤；故選B。15.下列說法正確的是A.第一電離能：Na＜Mg＜AlB.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)D.共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na，故A錯誤；B．氫氟酸為弱酸，其他酸為強酸，F(xiàn)、Cl、Br、I半徑增大，H—X鍵鍵長增大，越來越易斷裂電離出氫離子，酸性增強，故B錯誤；C．氫元素是位于元素周期表s區(qū)的非金屬元素，故C錯誤；D．共價化合物中，電負性大的成鍵元素的非金屬性強，共用電子對偏向電負性大的成鍵元素，化合物中表現(xiàn)為負價，故D正確；故選D。16.下列微粒的表示方法能確定其為氧離子的是A.X2-B.C.D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．表示質子數(shù)為8，帶2個單位的負電荷，為氧離子，A正確；B．表示帶2個單位負電荷的陰離子，可能為氧離子、硫離子等，B錯誤；C．可能為原子，或氧離子，或氟離子等，C錯誤；D．表示硫離子，D錯誤；〖答案〗選A。17.下列關于SiO2和金剛石的敘述正確的是A.SiO2的晶體結構中，每個Si原子與2個O原子直接相連B.通常狀況下，1molSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.金剛石的網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個碳原子D.1mol金剛石中含有4NA個C-C鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SiO2的晶體結構中，每個Si原子與4個O原子直接相連，A錯誤；B．SiO2屬于共價晶體，不存在SiO2分子，B錯誤；C．金剛石的網(wǎng)狀結構中，每個碳原子與周圍的4個成鍵碳原子共同組成正四面體結構，每個碳原子都是SP3雜化，鍵角109°28′，由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個碳原子，C正確；D．金剛石中每個C原子與另外四個C原子形成4個C-C鍵，每個C-C鍵為兩個C原子共享，因此屬于每個C原子的成鍵數(shù)目是，1mol金剛石中含有個C原子，故含有2個C-C鍵，D錯誤；故選C。18.下列鹵化氫分子中鍵長最短的是（）A.HF B.HCl C.HBr D.HI〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】鍵長是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，故鍵長大小受成鍵原子半徑大小決定，應為鹵素原子半徑：F<Cl<Br<I，故鹵化氫分子鍵長由小到大的順序為H-F<H-Cl<H-Br<H-I，故A項正確?！即鸢浮竭xA。19.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（）①第ⅥA族元素硒（）的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性強②元素周期表中第一列的元素都是堿金屬元素③第ⅥA族元素是同周期中非金屬性最強的元素④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小A.③ B.③⑤ C.③④ D.②③⑤〖答案〗A〖解析〗【詳析】元素的非金屬性：，所以第ⅥA族元素硒（）的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性弱，①錯誤；元素周期表中第一縱列的元素中H元素是非金屬元素，其余元素是堿金屬元素，②錯誤；由于同周期主族元素隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，所以原子得電子的能力逐漸增強，因此第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，③正確；根據(jù)元素的位置與原子序數(shù)的關系可知，原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，④錯誤；同周期主族元素隨原子序數(shù)的遞增，陽離子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸減小，由于陰離子比陽離子多1個電子層，則陰離子半徑大于陽離子半徑，⑤錯誤。綜上所述，正確的說法為③，A正確?！即鸢浮竭xA。20.根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是化學鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br鍵能/kJ·mol-1436431299247193A.HCl B.HBr C.H2 D.Br2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】分子中，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，從表中讀出鍵能最小的是溴，故選D。二、非選擇題：本題包括第21題~第24題4個大題，共40分。（1）上述微粒中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______。（2）上述微粒中，既含有σ鍵又含有π鍵的是_______。（3）上述微粒中，非極性分子有_______。（4）上述微粒中，含有sp3雜化的原子的微粒有_______。（5）上述微粒中，為正四面體構型的有_______。（6）上述微粒中，原子中含有孤電子對的有_______。Ⅱ.請回答下列與10電子和18電子微粒相關的問題：（7）18電子微粒中化學性質最穩(wěn)定的_______。(填化學式)（8）18電子微粒中有一種強氧化性的四原子分子，該分子是_______(填“極性”或者“非極性”)，含有的共價鍵種類是_______，畫出其電子式_______。（9）10電子微粒中有兩種可以相互反應生成另外兩種10電子微粒，產(chǎn)物中有一種是單核離子，該反應的離子方程式是_______?！即鸢浮剑?）⑤⑥（2）⑤⑥（3）④⑤⑥⑦（4）①②③④⑦（5）③④⑦（6）①②⑦⑧（7）Ar（8）①.極性②.極性共價鍵和非極性共價鍵③.（9）HF+OH-=F-+H2O〖解析〗【小問1詳析】C2H4含C-H極性鍵和C=C非極性鍵，C2H2含C-H極性鍵和非極性鍵，則既含有極性鍵又含有非極性鍵的是⑤⑥；【小問2詳析】雙鍵或三鍵中含有σ鍵和π鍵，C2H4含C=C鍵，C2H2含鍵，則既含有σ鍵又含有π鍵的是⑤⑥；【小問3詳析】CH4、C2H4、C2H2和P4分子中，正電中心和負電中心重合，為非極性分子，則屬于非極性分子有④⑤⑥⑦；【小問4詳析】H2O中O原子，NH3中N原子，NH中N原子，CH4中C原子，P4中P原子，均為sp3雜化，則含有sp3雜化的原子的微粒有①②③④⑦；【小問5詳析】NH、CH4和P4為正四面體構型，則為正四面體構型的有③④⑦；【小問6詳析】H2O中O含2對孤電子對，NH3中N含1對孤電子對，P4中P含1對孤電子對，O3中心O含1對孤電子對，則原子中含有孤電子對的有①②⑦⑧；【小問7詳析】Ar是稀有氣體元素，核外有18電子，其單質Ar性質最穩(wěn)定；【小問8詳析】18電子微粒中有一種強氧化性的四原子分子為H2O2，該分子是極性分子；H2O2的結構式為H-O-O-H，含有的共價鍵種類是極性共價鍵和非極性共價鍵；其電子式為；【小問9詳析】10電子微粒中有兩種可以相互反應生成另外兩種10電子微粒，應為HF和OH-，反應生成的F-是10電子單核離子，反應的離子方程式是HF+OH-=F-+H2O。22.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結構式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________?！即鸢浮舰?②.③.r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)④.Al2O3+2OH-=2+H2O⑤.NH3+HNO3=NH4NO3⑥.〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質及元素周期表中元素性質變化的規(guī)律進行解答?！驹斘觥?1)Na的金屬性最強，所以NaOH的堿性最強，由鈉離子和氫氧根離子構成，電子式為：，〖答案〗為：；(2)元素②是C，C的最簡單氫化物是CH4，甲烷的結構式為，〖答案〗為：；(3)④⑤⑥⑦四種元素是：O、Na、Al、S，它們的離子為：O2-、Na+、Al3+、S2-，離子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以這四種離子半徑由大到小的順序為：r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)，故〖答案〗為：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價氧化物為Al2O3，元素⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO+H2O，〖答案〗為：Al2O3+2OH-==2AlO+H2O；(5)元素③的常見氫化物為NH3，它的最高價氧化物的水化物為HNO3，二者反應生成NH4NO3，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，〖答案〗為：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去電子，S得到電子，以離子鍵結合，則形成過程可表示為：，故〖答案〗為：。23.現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學鍵的類型有______