2023-2024年人教版九年級上冊化學期末復習：計算題

2023-2024年人教版九年級上冊化學期末專題復習：計算題

1.科學家最近研制出一種以元素錮(Sr)的原子做鐘擺的鐘，該鐘是目前世界上最精確的

鐘。錮元素在元素周期表中的原子序數(shù)為38,一個錮原子的質(zhì)量為1.465xl(y25kg,-

個碳-12原子的質(zhì)量為1.993xl0-26kg。請計算：

(1)盥原子的質(zhì)子數(shù)為—，核外電子數(shù)為—o

(2)銀原子的相對原子質(zhì)量(寫出計算過程，結(jié)果保留整數(shù))。

2.某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)(雜質(zhì)只含CaCCh)的質(zhì)量分數(shù)。小剛進行了

如圖實驗。請計算:

10g生石灰樣品609.78g溶液

(只含CaCOj雜質(zhì))

(1)生成CO2氣體的質(zhì)量(假設氣體全部逸出，不考慮水蒸氣的影響);

(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。

3.貝殼的主要成分是碳酸鈣，取25g貝殼于燒杯中，加入稀鹽酸(雜質(zhì)不與稀鹽酸反

應)，剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖。

稀鹽酸的質(zhì)量/g

求:

(l)25g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量是g?

(2)反應生成的二氧化碳質(zhì)量。

4.生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%~2%

之間。某興趣小組同學取鐵合金樣品5.7g(假設只含鐵單質(zhì)及碳單質(zhì))，加入稀硫酸至

不再產(chǎn)生氣體為止，反應過程中生成的氣體與所加稀硫酸酸的質(zhì)量關系如圖所示。根據(jù)

圖像回答：

|氣體的質(zhì)量/g

「

0100g

稀硫酸的質(zhì)量/g

(1)完全反應后共生成氣體______go

(2)試計算該鐵合金是生鐵還是鋼？(寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù))

5.某補鈣劑主要成分為碳酸鈣。為了測定補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小化取10g補

鈣劑樣品放入燒杯中，分兩次加入質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸，實驗過程如圖所示(雜質(zhì)不

溶于水，也不與鹽酸反應)。請計算：

50g稀鹽酸[50g稀鹽酸[三.,.：工；

"IH1ini

樣0品質(zhì)量10g燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量57.8g燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量106.7g

(1)完全反應生成氣體的質(zhì)量為_____go

(2)補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

6.我國明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石(主要成分是ZnCCh)火法煉鋅的工

藝記載，主要反應原理為ZnCCh+2C曾Zn+3COT，現(xiàn)用200kg爐甘石與足量碳充分

反應，產(chǎn)生CO的質(zhì)量與加熱時間的關系如圖所示。

⑴ZnCCh中碳元素和氧元素的質(zhì)量之比為

(2)此過程中產(chǎn)生CO的質(zhì)量是kg；

(3)計算此爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)。(將詳細過程寫在答題卡上)

7.工業(yè)上，煨燒石灰石可制得氧化鈣和二氧化碳。同學們從山上采集到一種石灰石(主

要成分為碳酸鈣)，他們?nèi)?0g該樣品進行燃燒實驗(所含雜質(zhì)在燃燒過程中不發(fā)生變

化)，測得反應后固體的質(zhì)量與反應時間的關系如表，請計算：

反應時間/Stotit2t3Ut5

反應后固體的質(zhì)量/g50464036.234.634.6

(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為_____g;

(2)制得氧化鈣的總質(zhì)量.

8.將氯酸鉀和二氧化錦的混合物共27.5g放入試管中加熱，反應中剩余固體質(zhì)量與反

應時間的關系如圖所示。請回答下列問題：

(1)從圖中可知完全反應后生成的。2質(zhì)量是g；

(2)計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。

9.乙煥(C2H2)是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用碳化鈣(CaC2)與水反應制取乙

快，反應原理為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2?，若要制取52kg的乙煥氣體：

(1)需要原料碳化鈣的質(zhì)量為多少？(用方程式進行計算)

(2)結(jié)合上述信息，請你寫出一條碳化鈣在儲存、運輸過程中的注意事項0

10.碳酸飲料中常加入防腐劑——苯甲酸，又稱為安息香酸(化學式為C6H5coOH)。

苯甲酸是我國目前最常用的食品防腐劑，主要作用是防止由微生物的活動而引起的食品

變質(zhì)。請回答下列問題：

(1)苯甲酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為。

(2)苯甲酸的相對分子質(zhì)量為。

11.將33g氯酸鉀和二氧化鐳的混合物，加熱到不再放出氣體時，得到23.4g固體混合

物，求：

(1)生成氧氣的質(zhì)量為。

(2)被分解的氯酸鉀的質(zhì)量為多少？

12.某石灰廠為了測定石灰石樣品中CaCCh的質(zhì)量分數(shù)，向盛有300g稀鹽酸的燒杯中

加入25克粉碎后的石灰石樣品(雜質(zhì)不參與反應)，充分反應后，再次稱量燒杯中的物

質(zhì)質(zhì)量為316.2克。請計算：

⑴CaCCh中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為(最簡比)

(2)生成氣體的質(zhì)量為g,

(3)該石灰石樣品中CaCCh的質(zhì)量分數(shù)(利用方程式計算，最終結(jié)果用百分數(shù)表示)。

13.硝酸鏤(NH4NO3)可作炸藥，也可作化學肥料。試計算：

(1)硝酸核中各元素的質(zhì)量比。

(2)100g硝酸鍍中含有的氮元素質(zhì)量。

(3)多少克硫酸鏤(NH4)2SC)4中的氮元素與100g硝酸鏤中氮元素的質(zhì)量相等。

14.已知某一種有機化合物在空氣中完全燃燒后，只生成水和二氧化碳。試回答：

(1)從生成物分析，該有機化合物一定含有什么元素？可能含有什么元素？

(2)今將9.6g該有機物完全燃燒后，生成水的質(zhì)量為10.8g,生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2

g?計算該9.6g有機物中都含有哪幾種元素？各多少克？

15.消毒劑是我們在疫情期間常用的生活用品，有一類消毒劑主要是用于震后防疫的大

面積消毒，這類高效消毒劑的主要成分為三氯異氟尿酸(C3O3N3c13)又稱高氯精。

請回答下列問題：

(1)高氯精中o、N兩種元素的質(zhì)量比為(填最簡整數(shù)比)。

(2)232.5g高氯精中含氯元素的質(zhì)量為多少克？(寫出計算過程)

16.將25g大理石，加入盛有160g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應。反應后燒杯

內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為176.2g。計算：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。

(2)25g大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量？

17.鋁作為食品污染源之一，廣泛存在于各種膨化食品中，成人每日攝入量應控制在

4mg以下。炸油條時需加入明磯晶體作為膨松劑。已知明研晶體的化學式為

KA1(SO4)2-12H2O,在1kg炸成的油條中，含有明研晶體2g,試通過計算說明成人每日

食用100g油條，鋁元素是否超過安全攝入量？

(1)明研晶體相對分子質(zhì)量為一o

(2)明研晶體中硫、氫、氧三種元素的元素質(zhì)量比為一。

⑶在1kg炸成的油條中，含有明機晶體2g,若成人每日食用100g油條，則鋁元素—(填

“超過”或未超過)安全攝入量。

18.陽澄湖大閘蟹以獨特的品質(zhì)和口感而被譽為“蟹中之王”，螃蟹殼的主要成分是碳酸

鈣，某同學為檢測碳酸鈣的含量，取12g螃蟹殼樣品加入100g稀鹽酸，反應過程中燒杯

內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化如圖所示，請回答下列問題。

燒杯內(nèi)，

物質(zhì)總

質(zhì)量/g

112

107.6

0

時間/s

(實驗原理：CaCO3+2HC1=CaCl,+H2O+CO2T)

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應結(jié)束后共產(chǎn)生二氧化碳go

(2)計算此樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。

參考答案：

1.(1)3838

(2)某原子的相對原子質(zhì)量等于該原子的實際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1的比值，錮原子的相對

1.465x1OFkg。。

原子質(zhì)量=L993xl0-kgxl；

答：錮原子的相對原子質(zhì)量為88。

2.(l)10g+500g+100g-609.78g=0.22g

答：生成二氧化碳的質(zhì)量為0.22g。

(2)設樣品中CaCCh的質(zhì)量為x,

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x0.22g

100_x

石一0.22g

解得x=0.5g

樣品中CaCCh的質(zhì)量分數(shù)為：譬xl00%=5%

10g

答：樣品中CaCO,的質(zhì)量分數(shù)為5%。

3.(1)20

(2)解：設反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

20gX

44x

而二私戶&8g

答：反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g

4.(1)0.2

(2)設參加反應的鐵的質(zhì)量為x,

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

x0.2g

x_56

x=5.6g

鐵合金樣品的含碳量為：華衿X100%21.8%,

5.7g

1.8%小于2%,所以該鐵合金是鋼；

答：該鐵合金是鋼。

5.(1)3.3

(2)設補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x,

CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x3.3g

100_x

44*-33g

解得k7.5g

則補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為等xl00%=75%

Wg

答：補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。

6.(1)1:4

(2)84

⑶解:設200kg爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量為x。

高溫小

ZnCO3+2CZn+3coT

12584

x84kg

125=x

~84~84kg

x=125kg

爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)為黑詈x100%=62.5%

200kg

7.(1)15.4

(2)設生成氧化鈣的質(zhì)量為x,則

高溫

==

CaCO3^CaO+co2?

5644

X15.4g

56_x

44-15.4g

解得19.6g

答：制得氧化鈣的總質(zhì)量為19.6g。

8.(1)9.6

(2)設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為居則

MnO2

2KC1O3A2KC1+3O2T

24596

x9.6g

245_x

-96--^6g

解得下24.5g

245。

則原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為芾x100%n89.1%

27.5g

答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為89.1%。

9.(1)解：設則需要原料碳化鈣的質(zhì)量為羽

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2T

6426

x52kg

64_x

26-52kg

解得128kg

則需要原料碳化鈣的質(zhì)量為128kgo

(2)防水或防潮

10.(1)14：1

(2)122

11.(l)9.6g/9.6克

(2)解：設被分解的氯酸鉀的質(zhì)量為X。

MnO2

2KC1O3—2KC1+3O2T

A

24596

x9.6g

245_x

x=24.5g

答：被分解的氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。

12.(1)10：3：12

(2)8.8

⑶解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x8.8g

100__x

石二誠x=20g

該石灰石樣品中CaCCh的質(zhì)量分數(shù)為警xl00%=80%

25g

13.⑴硝酸鏤(NH4NO3)中，N、H、O三種元素的質(zhì)量比為(14x2)：(1x4)：(16x3)=7：1：12,

14x2

⑵100g硝酸錢中含有的氮元素質(zhì)量為MgX]4x2+