第5章金屬及其化合物5.2重要的金屬化合物-高一化學(xué)教材解讀（滬科版2020）原卷版

第五章金屬及其化合物課標(biāo)導(dǎo)航5.2重要的金屬化合物課標(biāo)導(dǎo)航1.了解鈉的氧化物及其化學(xué)性質(zhì)2.了解鐵的氧化物及其性質(zhì)知識點(diǎn)撥知識點(diǎn)撥知識點(diǎn)撥01氧化鈉與過氧化鈉1.氧化鈉與過氧化鈉的比較化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素化合價(jià)－2－1色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個(gè)數(shù)比1∶21∶2是否為堿性氧化物是不是與水反應(yīng)Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2與鹽酸反應(yīng)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑用途氧化劑、供氧劑、漂白劑(1)強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關(guān)系 若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝V固體質(zhì)量變化關(guān)系 CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)知識點(diǎn)撥02鐵的氧化物鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4溶名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體化合價(jià)+2+3+2，+3水溶性不溶⑴跟酸反應(yīng)：FeO+2H+→Fe2++2H2OFe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O3FeO+10HNO3（稀）→3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6HI→2FeI2+I2+3H2O⑵氧化亞鐵不穩(wěn)定性：6FeO+O2→2Fe3O4⑶具有氧化性：FexOy+yCO→xFe+yCO28Al+3Fe3O4高溫4Al2O3+9Fe知識點(diǎn)撥03鐵的氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色白色紅褐色水溶性不溶不溶與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O加熱分解6Fe(OH)2+O22Fe3O4+6H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O還原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制法Fe2++2OH=Fe(OH)2↓Fe3++3OH=Fe(OH)3↓(1)在堿類中，F(xiàn)e(OH)2有較強(qiáng)的還原性，F(xiàn)e(OH)3有較強(qiáng)的氧化性：Fe(OH)2與強(qiáng)氧化性酸，如HNO3反應(yīng)，則被氧化成Fe3+，F(xiàn)e(OH)3與還原性酸，如HI反應(yīng)，則被還原為Fe2+。(2)制備Fe(OH)2時(shí)，需注意以下問題：①Fe2+必須是新制的并放入鐵粉以防Fe2+被氧化成Fe3+；②除去溶液中溶解的O2，其方法是加熱NaOH溶液；③滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下；④必要時(shí)可在液面上加植物油或苯進(jìn)行液封。知識點(diǎn)撥04‘鋁三角’的應(yīng)用1.Al(OH)3的弱酸性和弱堿性（1）Al(OH)3能跟強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，具有兩性。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）Al(OH)3溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，而不溶于弱酸弱堿，所以在反應(yīng)中可把Al(0H)3認(rèn)為是一元弱酸或三元弱堿。2.、“鋁三角”及其應(yīng)用(1)“鋁三角”系指A13+、Al(OH)3、A1O2相互依存的三角關(guān)系，如右圖所示。有關(guān)離子方程式為：（由學(xué)生書寫方程式。）Al(OH)3+3H+=A13++3H2OA13++3OH=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH=A1O2+2H2OA1O2+H++H2O=Al(OH)3↓A1O2+4H+=A13++2H2OA13++4OH=A1O2+2H2OA13++3A1O2+6H2O=4Al(OH)3↓(雙水解)(2)“鋁三角”的應(yīng)用▲制取Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3(若CO2少量則生成CO32)▲Al3+的水解：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+▲離子共存問題：Al3+與OH、S2、A1O2、HCO3、CO32因生成沉淀或發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存；A1O2與H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。知識點(diǎn)撥05鐵鹽與亞鐵鹽1.鐵鹽和亞鐵鹽(1)Fe2+和Fe3+比較(2)“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及舉例①FeO+H2Fe+H2O②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③2FeCl2+C12=2FeCl3④2FeCl3+Fe=3FeCl2⑤3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe⑥2Fe+3C122FeCl3(3)Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)▲Fe3+的檢驗(yàn)①滴加KSCN(或NH4SCN)無色溶液，溶液變成紅色。Fe3++3SCN=Fe(SCN)3②滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。Fe3++30H=Fe(OH)3↓(紅褐色)▲Fe2+的檢驗(yàn)①先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液立即變成紅色。2Fe2++C12—2Fe3++2C1Fe3++3SCN=Fe(SCN)3②滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。Fe2++20H=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)知識點(diǎn)撥06碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3Na2CO3·10H2ONaHCO3俗名純堿、蘇打石堿小蘇打溶解性易溶于水易溶于水（溶解度較Na2CO3?。┥珣B(tài)白色粉末無色晶體細(xì)小白色晶體熱穩(wěn)定性穩(wěn)定易失水、風(fēng)化受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑H+CO32－+2H+=CO2↑+H2O較快，分步進(jìn)行HCO3－+H+=CO2↑+H2O劇烈NaOH不反應(yīng)HCO3－+OH—=CO32－+H2O石灰水CO32－+Ca2+=CaCO3↓石灰水足量：

HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

石灰水不足：

2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－BaCl2CO32－+Ba2+=BaCO3↓不反應(yīng)（若再加NaOH，則有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，洗滌發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用于治胃酸過多轉(zhuǎn)化Na2C03、NaHC03的鑒別(1)．晶體受熱：NaHC03受熱產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體CO2。Na2C03無此性質(zhì)。（2）．CaCl2溶液：CaCl2溶液滴加到Na2C03溶液中能產(chǎn)生白色沉淀，滴加到NaHC03溶液中無白色沉淀產(chǎn)生。(3)．用稀鹽酸：向Na2C03溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始一段無氣體產(chǎn)生，當(dāng)稀鹽酸滴加到一定量后有氣體產(chǎn)生。而向NaHC03溶液中滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生無色無味的氣體。3．鈉的其它重要化合物

（1）硫酸鈉Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，為無色晶體。硫酸鈉用途：制玻璃、造紙、染色、紡織、制水玻璃，在醫(yī)藥上用作緩瀉劑等。硫酸鈉分布：鹽湖、海水及礦物中。（2）氫氧化鈉，氫氧化鈉為白色固體，極易溶于水(并放出大量熱)，易吸水而發(fā)生潮解，在空氣中還易變質(zhì)，反應(yīng)為：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。俗名：苛性鈉、燒堿、火堿，氫氧化鈉有很強(qiáng)腐蝕性，它是一種重要的堿，具有堿的通性。工業(yè)制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

保存：密封保存。試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞。因?yàn)闊龎A能與玻璃成分中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞與瓶口粘結(jié)。思維探究思維探究探究一、硫酸鐵銨可用作媒染劑和制藥，其晶體化學(xué)式為。實(shí)驗(yàn)室模擬用廢鐵屑(主要成分為Fe和少量的Al雜質(zhì))制取硫酸鐵銨晶體并回收氧化鋁，具體流程如下圖所示：(1)步驟①中發(fā)生的離子方程式為：。步驟④為灼燒，該過程在中進(jìn)行。(填儀器名稱)(2)實(shí)驗(yàn)中需配制250mL1.00的硫酸，則需要用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84的濃硫酸mL，若定容時(shí)仰視刻度線，則配制的稀硫酸的濃度將，(填“偏大”或“偏小”或“不變”)配制過程中不需要用到的儀器是(填字母)，除圖中已有儀器外，還缺少的一種玻璃儀器是。(3)步驟②中加入足量的目的是氧化，該步驟中發(fā)生的離子方程式為：。(4)硫酸鐵銨晶體組成的測定步驟1：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為9.640g固體在酸性條件下溶于水配成100.00mL溶液A；步驟2：取25.00mL溶液A，加入足量的溶液，過濾得2.330g沉淀；步驟3：取25.00mL溶液A，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌并灼燒得0.4g紅棕色固體；通過計(jì)算確定(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮?1)2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2↑坩堝(2)13.6小A250mL容量瓶(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(4)1∶1∶2【分析】Al具有兩性，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，而Fe不反應(yīng)，則廢鐵屑加入NaOH溶液，濾液成分是NaAlO2、濾渣是Fe，濾液NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，加熱分解可得Al2O3，濾渣是Fe與硫酸反應(yīng)生成FeSO4，加入H2O2氧化亞鐵離子為鐵離子，與(NH4)2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵銨；【詳解】（1）步驟①中是Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，離子方程式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑；灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度為1.84g?cm3濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度，設(shè)需要濃硫酸溶液的體積為V，1.00mol?L1×250ml=V×18.4mol/L，解得：V=13.6mL；若定容時(shí)仰視刻度線，加入水的體積偏大，則配制的稀硫酸的濃度將偏小，配制過程中用量筒量取濃硫酸，不需要稱量儀器，故選：A，還缺少的一種玻璃儀器是250mL容量瓶；（3）H2O2與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和水，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）步驟2所得沉淀是BaSO4，n（SO）=n（BaSO4）=，則原溶液中n（SO）=0.01mol；步驟3加入足量氫氧化鈉溶液得到Fe(OH)3沉淀，灼燒得0.4g紅棕色固體為Fe2O3，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=，則原溶液中n(Fe3+)=0.005mol；根據(jù)電荷守恒：n(NH4+)+n(Fe3+)×3=n(SO2)×2，則n(NH4+)=0.02mol，則a：b：c=0.02:0.02:0.04=1∶1∶2。探究二、Fe3O4是常用的磁性材料，可用于錄音磁帶和電訊器材的制作。某小組同學(xué)采用下述實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)制備Fe3O4并驗(yàn)證所得產(chǎn)物的成分與性質(zhì)。請回答下列問題：I.制備Fe3O4(1)裝置A的作用是；裝置D的名稱是。(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到E中的現(xiàn)象是。II.探究B中所得黑色固體的成分待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知酸性KMnO4溶液能與鹽酸發(fā)生反應(yīng))：(4)①試劑a是(填物質(zhì)名稱)，現(xiàn)象1為；②若現(xiàn)象2中溶液未變紅色，結(jié)合裝置B中固體的成分，用離子方程式解釋可能的原因：。(5)已知溫度高于570℃時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有Fe3O4,甲同學(xué)稱取16.8gFe粉于裝置B中，在600℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，冷卻后稱得固體質(zhì)量為20.0g，則實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)中Fe3O4的質(zhì)量為g【答案】(1)提供水蒸氣(或水蒸氣發(fā)生裝置)(球形)干燥管(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)黑色固體變紅(4)稀硫酸酸性KMnO4溶液褪色(或溶液紅色褪去)Fe+2Fe3+═3Fe2+(5)11.6【分析】I.制備Fe3O4：A中制取水蒸氣，B中Fe和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C收集氫氣、D用于干燥氫氣，E中氫氣還原CuO；II.探究B中鐵和水反應(yīng)的黑色固體產(chǎn)物的成分，黑色固體是四氧化三鐵或是氧化亞鐵，待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)于試管中，加入足量1mol·L1稀硫酸溶解；各取少量上述溶液，分別滴加2～3滴酸性KMnO4溶液和硫氰化鉀溶液，檢驗(yàn)亞鐵離子和鐵離子，可確定氧化物的成分?！驹斀狻浚?）裝置A的作用是提供水蒸氣(或水蒸氣發(fā)生裝置)；裝置D的名稱是(球形)干燥管。（2）裝置B中，高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（3）裝置E中發(fā)生反應(yīng)為H2+CuOCu+H2O，則實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅。（4）①已知酸性KMnO4溶液能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用稀硫酸溶解固體，則試劑a物質(zhì)名稱是稀硫酸，亞鐵離子具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，所以現(xiàn)象1為酸性KMnO4溶液褪色(或溶液紅色褪去)；②若現(xiàn)象2中溶液未變紅色，說明B中固體可能有Fe3O4和Fe，F(xiàn)e將Fe3+全部還原為Fe2+，用離子方程式解釋可能的原因：Fe+2Fe3+═3Fe2+。（5）在600℃，反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，甲同學(xué)稱取16.8gFe粉于裝置B中，一段時(shí)間后停止加熱，冷卻后稱得固體質(zhì)量為20.0g，得：，則實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)中Fe3O4的質(zhì)量x=11.6g。探究三、甲同學(xué)嘗試用碳酸氫鈉作膨松劑蒸饅頭，發(fā)現(xiàn)蒸出來的饅頭有堿味。I.解釋現(xiàn)象(1)甲對此進(jìn)行解釋：因?yàn)樘妓釟溻c溶液顯堿性。他設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，觀察到，認(rèn)為自己的解釋正確。(2)乙同學(xué)不認(rèn)同甲的解釋，依據(jù)是碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的碳酸鈉也顯堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。II.設(shè)計(jì)復(fù)合膨松劑設(shè)計(jì)原理：碳酸氫鈉及碳酸鈉均可與酸反應(yīng)。(3)乙在實(shí)驗(yàn)室中利用鹽酸進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，發(fā)現(xiàn)2個(gè)氣球均膨脹，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、。裝置中(填“A”或者“B”)氣球膨脹體積更大，請通過計(jì)算說明。該同學(xué)利用檸檬酸和小蘇打做膨松劑蒸饅頭，取得了較為理想的口感。III.調(diào)研市售復(fù)合膨松劑(4)某產(chǎn)品說明書如圖所示。請根據(jù)你對膨松劑的了解，任意選取配料表中2種物質(zhì)，說明他們的不同作用。配料表：焦磷酸二氫二鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、磷酸二氫鈣、酒石酸氫鉀、食用玉米淀粉。IV.研究展望(5)除了以上研究問題外，關(guān)于如何蒸出口感好、色澤好的饅頭，還可以進(jìn)行很多深入研究，請列舉1個(gè)你感興趣的研究問題?！敬鸢浮?1)溶液變紅(2)(3)A1.06g的物質(zhì)的量為；1.06g的物質(zhì)的量為，所以與鹽酸生成的氣體更多(4)焦磷酸二氫二鈉、磷酸二氫鈣、酒石酸氫鉀：酸性物質(zhì)；碳酸氫鈉、碳酸鈣：碳酸鹽類物質(zhì)；食用玉米淀粉：助劑(5)發(fā)酵時(shí)間與產(chǎn)氣量關(guān)系、膨松劑中各組分的定量關(guān)系與產(chǎn)氣量關(guān)系等合理答案【詳解】（1）甲對此進(jìn)行解釋：因?yàn)樘妓釟溻c溶液顯堿性，加入酚酞溶液變紅，故答案為溶液變紅。（2）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的碳酸鈉也顯堿性，反應(yīng)的化學(xué)方程式；故答案為。（3）碳酸氫鈉及碳酸鈉均可與酸反應(yīng)，離子方程式為，；加入鹽酸濃度過量，且生成的二氧化碳物質(zhì)的量與碳酸氫鈉及碳酸鈉相等，1.06g的物質(zhì)的量為；1.06g的物質(zhì)的量為；所以與鹽酸生成的氣體更多，A氣球膨脹體積更大；故答案為；；A；1.06g的物質(zhì)的量為；1.06g的物質(zhì)的量為，所以與鹽酸生成的氣體更多。（4）膨松劑指食品加工中添加于生產(chǎn)焙烤食品的主要原料小麥粉中，并在加工過程中受熱分解，產(chǎn)生氣體，使面坯起發(fā)；復(fù)合膨松劑中碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，作為二氧化碳的供給劑；焦磷酸二氫二鈉溶于水呈酸性，與碳酸鹽反應(yīng)，控制反應(yīng)速率和提升膨松劑的作用效果；故答案為焦磷酸二氫二鈉、磷酸二氫鈣、酒石酸氫鉀：酸性物質(zhì)；碳酸氫鈉、碳酸鈣：碳酸鹽類物質(zhì)；食用玉米淀粉：助劑。（5）除了以上研究問題外，關(guān)于如何蒸出口感好、色澤好的饅頭，還可以進(jìn)行很多深入研究，比如發(fā)酵時(shí)間與產(chǎn)氣量關(guān)系、膨松劑中各組分的定量關(guān)系與產(chǎn)氣量關(guān)系等合理答案。核心技巧突破核心技巧突破技巧1辨析1．Na2O是白色固體，電子式為，屬于堿性氧化物。2．Na2O2是淡黃色固體，電子式為，既含離子鍵，又含共價(jià)鍵。Na2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物。技巧2鐵的常見氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，分述如下：1．FeO，黑色粉末，具有堿性氧化物的性質(zhì)，遇氧化劑生成+3價(jià)鐵的化合物。2．Fe2O3，紅棕色固體，俗名鐵紅，鐵銹的主要成份是Fe2O3﹒xH2O。3．Fe3O4，黑色固體，俗名磁性氧化鐵，所以其中有1/3是+2價(jià)的鐵，有2/3是+3價(jià)的鐵。技巧3鈉的性質(zhì)1.鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O是白色固體；鈉在空氣中加熱或點(diǎn)燃時(shí)生成Na2O2，Na2O2是淡黃色固體。2.為防止金屬鈉在空氣中變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室里一般把少量的金屬鈉保存在煤油里。技巧4鈉的反應(yīng)Na2O2與水的反應(yīng)兩步進(jìn)行：第一步：Na2O2與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成NaOH和H2O2，Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2第二步：H2O2分解生成水和氧氣，2H2O2=2H2O+O2↑所以在過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究中，既有氫氧化鈉的性質(zhì)，也有過氧化氫的性質(zhì)。技巧5與二氧化碳、水反應(yīng)1．Na2O2分別與CO2、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2．Na2O2與二氧化碳和水蒸氣的混合氣體反應(yīng)時(shí)，可認(rèn)為二氧化碳先反應(yīng)，水后反應(yīng)。技巧6Na2O2與CO、H2間接反應(yīng)的解題技巧（1）將CO或H2與O2的混合氣與Na2O2混合于同一容器中，在電火花的持續(xù)作用下，發(fā)生的反應(yīng)可合并成：Na2O2+CO=Na2CO3，Na2O2+H2=2NaOH，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO或H2的質(zhì)量。需要說明的是，這兩個(gè)反應(yīng)實(shí)際上并不能發(fā)生，它們只是由反應(yīng)的過程分析而得到的一種數(shù)量關(guān)系。（2）根據(jù)物質(zhì)與過氧化鈉的反應(yīng)規(guī)律，對于分子組成能改寫成(CO)m(H2)n的物質(zhì)，如葡萄糖[C6H12O6，或改寫為C6(H2O)6]等，在O2中充分燃燒，與過氧化鈉反應(yīng)，所增加的質(zhì)量也相當(dāng)于原物質(zhì)的質(zhì)量，最后的剩余物為O2。技巧7鋁跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：a．2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑；b．Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al是還原劑，H2O是氧化劑。要標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，需在反應(yīng)前后加上4H2O，即：技巧8必殺技要制得比較純的白色氫氧化亞鐵必須注意防氧化，主要措施有：①配制FeSO4溶液的蒸餾水和NaOH溶液要煮沸，盡可能除去溶液中溶解的O2；②趕盡空氣以在惰性或還原性氣體的氣氛下反應(yīng)（如N2、CO2、H2等）；③隔絕空氣如用苯、汽油、煤油覆蓋在液面。技巧9穩(wěn)定性1．溶解度：Na2CO3易溶于水，溶解度較大；NaHCO3可溶于水，溶解度相對較小。（工業(yè)上利用此特點(diǎn)制純堿。）2．熱穩(wěn)定性：Na2CO3較穩(wěn)定，受熱難分解；NaHCO3較不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。3．與相同濃度鹽酸的反應(yīng)：Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)速率比NaHCO3的慢。4．相同濃度時(shí)兩溶液的堿性：Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3的強(qiáng)。5．與NaOH溶液的反應(yīng)：Na2CO3不反應(yīng)，NaHCO3的反應(yīng)式為：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。6．與CaCl2溶液的反應(yīng)：NaHCO3不易反應(yīng)，Na2CO3可與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。7．與Ca(OH)2的反應(yīng)：Na2CO3可與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。NaHCO3的反應(yīng)存在兩種情況：Ca(OH)2+NaHCO3(不足量)=CaCO3↓+NaOH+H2OCa(OH)2+2NaHCO3(足量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O技巧10鐵離子的檢驗(yàn)1.Fe3＋的檢驗(yàn)方法一：加KSCN溶液，顯血紅色（這是常用方法）。方法二：加堿溶液(如NaOH溶液)，生成紅褐色沉淀。2．Fe2＋的檢驗(yàn)方法一：加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水顯血紅色。方法二：加堿溶液(如NaOH溶液)，生成白色沉淀，經(jīng)灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。3．Fe2+對Fe3＋的檢驗(yàn)沒有干擾。所以，在Fe2+存在的條件下檢驗(yàn)Fe3+，仍使用硫氰化鉀溶液。4．在Fe3+存在的情況下檢驗(yàn)Fe2+，可使用酸性高錳酸鉀溶液，因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液遇Fe2+，紫紅色會(huì)褪去?！纠}解析】【例1】不能用來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是A．分別加熱兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清石灰水中B．分別測定等物質(zhì)的量濃度的兩溶液的pHC．分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清石灰水【答案】D【解析】分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清石灰水，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。答案為D。【例2】下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中，正確的是A．Na2CO3和NaHCO3都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸體積少C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2出現(xiàn)白色沉淀D．物質(zhì)的量相同的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀硫酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多【答案】B【解析】Na2CO3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。對于選項(xiàng)B，不妨令它們都是106g，則Na2CO3為1mol，消耗鹽酸2mol，NaHCO3為1.26mol，消耗鹽酸1.26mol，NaHCO3消耗的鹽酸少，選項(xiàng)B正確。向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2是有沉淀的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。物質(zhì)的量相同的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2的量是相等的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案為B?！纠?】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出【答案】B【解析】由于Fe3+與銅、鐵都會(huì)反應(yīng)，所以有固體存在時(shí)，溶液中一定沒有Fe3+，鐵元素在溶液中的存在形式只能是Fe2+。答案為B。【例4】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固體中一定含銅【答案】C【解析】如果反應(yīng)后剩余的固體中有鐵，那么溶液中就不可能存在Cu2＋。答案為C?！纠?】下圖是鋁熱反應(yīng)的裝置圖，對該反應(yīng)敘述正確的是ccbaA．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以常溫下可以反應(yīng)B．圖中a為Mg條，b為KClO3，c為Al2O3和Fe的混合物C．KClO3是該反應(yīng)的催化劑D．利用鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌，也可冶煉錳等難熔金屬【答案】D【解析】選項(xiàng)A錯(cuò)，鋁熱反應(yīng)需在高溫下進(jìn)行。選項(xiàng)B錯(cuò)，鋁熱劑是“Al和Fe2O3的混合物”，而不是“Al2O和Fe的混合物”。答案為D?！纠?】通過鋁熱反應(yīng)能冶煉難熔的金屬(如Cr、V、Mn等)，與鋁熱反應(yīng)無關(guān)的是A．鋁具有還原性B．鋁具有導(dǎo)電性C．鋁較Cr、V、Mn等價(jià)格便宜D．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱【答案】B【解析】鋁熱反應(yīng)不需電流，與導(dǎo)電性無關(guān)。答案為B。故合理選項(xiàng)是C?！纠?】Na2O2能與CO2發(fā)生反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂與生成B．O2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)物和生成物中都含離子晶體D．標(biāo)況下，轉(zhuǎn)移2mol電子，氣體體積減小22.4L【答案】B【解析】該反應(yīng)是Na2O2中1價(jià)氧的岐化反應(yīng)，所以O(shè)2只是氧化產(chǎn)物。答案為B?！纠?】下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④【答案】B【解析】①②④的共同特點(diǎn)是把FeSO4溶液與空氣隔絕開來，但③沒有隔絕空氣，生成的Fe(OH)2會(huì)立刻被氧氣氧化?！纠?】下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是A．盛放食醋B．燒煮開水C．用金屬絲擦洗表面的污垢D．用堿水洗滌【答案】B【解析】鋁制品表面有氧化鋁保護(hù)層，氧化鋁與水不反應(yīng)，但會(huì)與酸、堿反應(yīng)，所以選項(xiàng)B合理，A、D不合理。選項(xiàng)C，如果用金屬絲擦洗鋁制品的表面，氧化鋁保護(hù)層將會(huì)被破壞，加熱時(shí)單質(zhì)鋁與水也會(huì)反應(yīng)，所以選項(xiàng)C也不合理。答案為B。【例10】下列關(guān)于金屬冶煉的說法中錯(cuò)誤的是A．電解法獲得鎂時(shí)，不可在CO2或N2中降溫冷卻B．熱還原法常用的還原劑有CO、H2、C、Al等C．金屬Na、Mg、Al均能通過電解熔融氯化物的方法獲得D．人類歷史上金屬被發(fā)現(xiàn)的順序與金屬的活潑性有關(guān)【答案】C【解析】A．鎂與CO2或N2都要反應(yīng)，因此電解法獲得鎂時(shí)，不可在CO2或N2中降溫冷卻，故A正確；B．熱還原法常用有CO、H2、C、Al等四種還原劑，故B正確；C．金屬Na、Mg均能通過電解熔融氯化物的方法獲得，金屬Al通過電解熔融氧化鋁的方法獲得，故C錯(cuò)誤；D．人類歷史上金屬被發(fā)現(xiàn)的順序與金屬的活潑性有關(guān)，一般越不活潑的金屬越早發(fā)現(xiàn)，故D正確。綜上所述，答案為C。【例11】（1）用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液時(shí)，需加入稀H2SO4和。（2）在過量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入幾滴H2O2溶液，溶液立即變黃。上述反應(yīng)的離子方程式為。（3）為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物，甲同學(xué)取少許上述反應(yīng)后的溶液，加入，出現(xiàn)血紅色溶液，證明氧化產(chǎn)物為Fe3+；乙同學(xué)取少許上述反應(yīng)后的溶液，加入溶液，溶液變藍(lán)，證明氧化產(chǎn)物為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）為證明上述反應(yīng)后的溶液中仍存在過量的Fe2+，可向其中滴加溶液?！敬鸢浮浚?）鐵屑或鐵粉(釘)

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（3）KSCN溶液；淀粉KI溶液；2Fe3++2I=2Fe2++I2

（4）酸性KMnO4【解析】（1）FeSO4溶液易被氧化，所以要加入鐵屑或鐵粉防氧化。（2）H2O2具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化為Fe3+。（3）Fe3+的檢驗(yàn)一般使用KSCN溶液。如果利用其氧化性，用淀粉KI溶液檢驗(yàn)也是可以的。（4）在Fe3+存在的情況下檢驗(yàn)Fe2+，一般使用酸性KMnO4，如果有Fe2+，則KMnO4的紫紅色將褪去?！纠?2】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。[裝置分析]（1）裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。（2）裝置②中的試劑是_______(填序號)，裝置③中的試劑是________。a．飽和NaHCO3溶液b．飽和Na2CO3溶液c．濃H2SO4[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。（3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是__________；__________。（4）過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________[實(shí)驗(yàn)反思]（5）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！逼淅碛墒莀______。（6）需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：?、葜蟹磻?yīng)后的少量固體，___________________________?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）a；c（3）步驟1中木條不復(fù)燃；步驟2中木條復(fù)燃。（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（5）氣體中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃（6）加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中（或用澄清的石灰水檢驗(yàn)）【解析】裝置①中生成的CO2中含有HCl和水蒸氣，裝置②可除去HCl。通過⑤的氣體是潮濕的CO2，通過④的氣體是干燥的CO2。【例13】已知稀溴水和稀氯化鐵溶液都呈黃色，若在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：【提出假設(shè)】假設(shè)①：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）。假設(shè)②：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中引起的?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】為了驗(yàn)證上述假設(shè)①和假設(shè)②的推斷，請用簡要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案：假設(shè)①方案：。假設(shè)②方案：。（2）根據(jù)高中所學(xué)的知識判斷，你認(rèn)為（填“假設(shè)①”或“假設(shè)②”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行?（填“可行”或“不可行”），理由是_______________________________?！敬鸢浮浚?）Br2Fe3+假設(shè)①方案：取黃色溶液，加入CCl4，振蕩，觀察下層液體是否變?yōu)榧t棕色假設(shè)②方案：取黃色溶液，加入KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色（2）假設(shè)②不可行Br2和Fe3+都能把I氧化為I2，遇淀粉顯示藍(lán)色【解析】這里考查的是Br2和Fe3+的檢驗(yàn)，Br2一般通過萃取觀察溶液顏色來檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+可使用KSCN溶液來檢驗(yàn)。Br2和Fe3+都具有較強(qiáng)的氧化性，都能把I氧化為I2，所以不能使用淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)?！净A(chǔ)提升】1．下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是A． B． C． D．2．下列說法正確的是①投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色；②和投入到水中都能生成；③質(zhì)量相等的與分別與足量鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的質(zhì)量相等；④取和混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重，能測定和混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑤區(qū)別與溶液，可用溶液；⑥固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；⑦粉末中混有，可配制成溶液通入過量的，再低溫結(jié)晶得到提純。A．②③④ B．①②⑤⑦ C．①②⑦ D．③④3．《新修本草》中描述“青礬”為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”。青礬加熱時(shí)的反應(yīng)為。下列說法正確的是A．產(chǎn)物中含有3種酸性氧化物 B．所得赤色物質(zhì)為C．反應(yīng)為分解反應(yīng) D．鐵元素被還原4．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相關(guān)結(jié)論的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生原溶液中有B往溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有ClC往CuSO4溶液中放入一小塊鈉有少量黑色物質(zhì)析出鈉置換出了銅D往溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Al3+A．A B．B C．C D．D5．某種天然堿的化學(xué)式為，取一定質(zhì)量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中的的物質(zhì)的量與加入HCl的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．B．P點(diǎn)處溶液中C．若Q點(diǎn)時(shí)溶液體積為5L，溶液中的濃度為D．將該天然堿溶液和一定量鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不可能是：6．元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A．工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水漂白粉B．工業(yè)制取鎂：溶液無水MgC．工業(yè)制取硫酸：D．工業(yè)制取純堿：飽和食鹽水固體固體7．鈉和氯的化合物與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是A．小蘇打用作制作饅頭和面包的膨松劑B．漂白粉用作洪水過后環(huán)境的消毒劑C．次氯酸用作棉、麻和紙張的漂白劑D．純堿用于治療胃酸過多8．有關(guān)物質(zhì)中混有雜質(zhì)的除雜試劑選擇錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑ACO2HCl飽和NaHCO3溶液BCl2H2O濃硫酸CFeSO4溶液Fe2(SO4)3H2O2DN2O2灼熱的銅網(wǎng)A．A B．B C．C D．D9．堿式氧化鎳是鎳電池的正極活性材料。利用鎳渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等雜質(zhì))制備堿式氧化鎳的流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A．粉碎鎳渣可加快“酸浸”速率B．浸渣的成分主要為、、C．“除銅”時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為D．最后一步“氧化”工序中，若通入4.48L，則理論上能夠制備堿式氧化鎳36.8g10．下列反應(yīng)方程式表達(dá)正確的是A．漂白液漂白的原理：ClO+CO2+H2O=HClO+COB．呼吸面具供養(yǎng)的原理：Na2O2+CO2=2Na++CO+O2C．向含有1mol的溶液中加入2mol：D．通入酸性溶液中：11．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．在加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液：、、、B．在溶液中：、、、C．在堿性溶液中：、、、D．在透明溶液中：、、、12．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性減弱C．白色沉淀是BaSO3 D．FeCl3全部被還原為FeCl213．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的應(yīng)用與其性質(zhì)沒有對應(yīng)關(guān)系的是A．鐵粉用作食品的保鮮抗氧化劑B．呼吸面具中用過氧化鈉作供氧劑C．金屬元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)用以制五彩繽紛的煙花D．面團(tuán)中加入小蘇打，蒸出的饅頭疏松多孔14．對下列實(shí)驗(yàn)過程評價(jià)不正確的是A．某無色溶液中滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能說明含有COB．向某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液不一定存在硫酸根離子C．用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到黃色火焰，該樣品中一定含有鈉元素D．向某溶液滴加兩滴KSCN溶液，溶液不變血紅色，再向溶液中滴加新制氯水，溶液變紅色，該溶液中一定含有Fe2+15．表中，陳述I、II都正確且兩者之間有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA不能用pH試紙測新制氯水的pHH+有氧化性BAl(OH)3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl溶液Al(OH)3是兩性氫氧化物C鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡氯元素的非金屬性比碳強(qiáng)DFeSO4溶液保存時(shí)加入少量銅粉Fe的金屬性比Cu強(qiáng)A．A B．B C．C D．D16．下列實(shí)驗(yàn)中，利用圖中裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的證明極易溶于水證明與水反應(yīng)放熱驗(yàn)證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉A．A B．B C．C D．D17．下列關(guān)于鐵及其化合物說法正確的是A．過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2B．FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱能迅速被氧化成Fe3O4C．高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得到紅色的氧化鐵D．向FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液即可得到氫氧化鐵膠體18．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用光潔無銹的鐵絲取無色溶液在燈焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中一定含有，不含有B向溶液中滴加適量鹽酸，產(chǎn)生氣泡氯元素的非金屬性大于碳C檢驗(yàn)鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后所得固體中是否含有二價(jià)鐵，取少量所得固體溶于稀硫酸，再加入少量酸性溶液，紫色褪去鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體產(chǎn)物中有+2價(jià)的鐵元素D向試管中加入淀粉溶液和稀硫酸，加熱3~5min，冷卻后加入碘水，溶液未變藍(lán)淀粉已完全水解A．A B．B C．C D．D19．下列說法正確的是A．制備玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英B．我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料C．可以用澄清石灰水溶液鑒別CO2和SO2D．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源20．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是A．用NaOH溶液除去CO2中的HClB．用加熱的方法除去固體NaHCO3中的少量Na2CO3C．用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液21．按要求完成下列反應(yīng)的方程式（1）工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂钡幕瘜W(xué)方程式（2）氨被氧化生成一氧化氮的化學(xué)反應(yīng)方程式（3）碳酸氫銨受熱分解（4）過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式22332243322＋3－2＋222332243322＋3－2＋222．Ⅰ．鈉的化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。(1)能與水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，與液氨也有類似的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)在高溫下氫化鈉()可將四氯化鈦()還原成金屬鈦，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)硼氫化鈉()與反應(yīng)生成和(已知反應(yīng)過程中的化合價(jià)不變)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)現(xiàn)有由兩種含鈉化合物組成的混合物，溶于水后，逐滴加入某濃度鹽酸，所得的粒子數(shù)目與所耗的粒子數(shù)目關(guān)系如圖，兩種含鈉化合物的化學(xué)式和粒子數(shù)目之比為、。23．中國“奮斗號”載人潛水器在馬里亞納海溝成功坐底深度10909米，挑戰(zhàn)了全球海洋最深處。國產(chǎn)新型鈦合金、能源供給鋰電池等功不可沒。磷酸亞鐵鋰可作為鋰電池的正極材料，請回答下列問題：(1)潛水器外殼使用的鈦合金不可能具有的性質(zhì)是______(單選)．A．耐高壓 B．耐腐蝕 C．硬度小 D．密度小(2)鋰電池工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為。(3)鋰位于元素周期表中第周期族；磷酸亞鐵鋰中的化合價(jià)為．(4)鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．由此可知，鐵的原子序數(shù)為；x為；鐵元素是(雙選)．

A．主族元素

B．副族元素

C．短周期元素

D．長周期元素(5)古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是______(單選)．A． B． C． D．(6)能與反應(yīng)，且可證明具有氧化性的是______(雙選)．A． B． C． D．(7)除去氯化亞鐵溶液中的氯化鐵，需加入，發(fā)生的離子反應(yīng)為，要檢驗(yàn)廢液中是否還存在，實(shí)驗(yàn)方案是。(8)可作載人潛水器供氧劑，下列關(guān)于說法正確的是______(單選)。A．只有離子鍵 B．可在常溫下由與反應(yīng)制得C．與發(fā)生化合反應(yīng) D．與反應(yīng)有生成鈦因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注．常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是，第一步將金紅石(含)、炭粉混合，在高溫條件下通入制得：①；第二步在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與反應(yīng)制得金屬鈦：②。(9)反應(yīng)①的還原劑為，反應(yīng)消耗了標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣，則反應(yīng)①轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(10)簡述從反應(yīng)②所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟：。24．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、、CO2、CuO

②HCl、、、③NaOH、、KOH、(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A；B；C。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。(4)與、在溶液中能大量共存嗎，？試用離子方程式說明：，。25．I．完成下列問題。(1)明膠溶于水形成膠體，與溶液相比，膠體最本質(zhì)的特征是。A．丁達(dá)爾效應(yīng)

B．分散質(zhì)直徑在1－100nm之間

C．加入電解質(zhì)會(huì)發(fā)生沉降(2)下列方法不能用于鑒別碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體的是___________。A．滴加鹽酸 B．溶于水，滴加氯化鈣C．滴加水，測溫度變化 D．溶于水，滴加澄清石灰水II．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na2O2與干燥的HCl氣體能發(fā)生反應(yīng)生成Cl2.；Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O。(3)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O。(4)該反應(yīng)中氧化劑是(化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是，兩者氧化性強(qiáng)弱相比，氧化性更強(qiáng)。26．鐵黑是常見的鐵系顏料，：可利用硫鐵礦廢水為原料進(jìn)行制備，不僅為硫鐵礦廢水的處理開辟了新途徑，同時(shí)也實(shí)現(xiàn)了資源利用，生產(chǎn)流程如下：(1