高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5講 氧化還原反應(yīng)作業(yè)-人教版高三化學(xué)試題

第5講氧化還原反應(yīng)

A組基礎(chǔ)題組

1.（2017北京海淀期中，1）下列常用化學(xué)品標(biāo)志所涉及的物質(zhì)中,一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）

ABCD

2.（2017北京東城一模,6）下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.爆竹聲D.爐火照

B.烈火焚C.蠟炬成

中一歲除天地，紅星

燒若等閑灰淚始干

——黑火亂紫煙

----石灰一—石蠟

藥受熱爆——鐵的

石分解的燃燒

炸冶煉

3.（2017北京海淀二模,7）銀器久置變黑多是表面生成銀銹Ag2S所致。用鋁制容器配制含小蘇打和食鹽

的稀溶液，將變黑銀器浸入溶液中，并使銀器與鋁制容器接觸,一段時間后,黑銹褪去,而銀卻極少損失。

上述過程中,起還原作用的物質(zhì)是（）

A.Ag2sB.NaClC.AlD.NaHCO3

4.（2018北京朝陽期中）下列變化中，氣體被還原的是（）

A.NHs使CuO固體變?yōu)榧t色

B.CO,使NaD固體變?yōu)榘咨?/p>

C.HC1使NazSiOs溶液產(chǎn)生膠狀沉淀

D.CL使FeBr2溶液變?yōu)辄S色

5.（2017北京昌平期末,4）鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為:Ti0z+2C+2cI?

TiCl4+2C0?下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.TiO?是氧化劑

B.四氯化鈦是還原產(chǎn)物

C.CL發(fā)生氧化反應(yīng)

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

6.(2018北京海淀期末)鉆酸鋰廢極片中鉆回收的某種工藝流程如下圖所示,其中廢極片的主要成分為鉆

酸鋰(LiCo02)和金屬鋁,最終可得到CoQ及鋰鹽。

(1)“還原酸浸”過程中，大部分LiCoO?可轉(zhuǎn)化為CoSO",請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完

CoS0+

整:2LiCo02+3H2S04+CL—D11n_____+Q+門

(2)“還原酸浸”過程中,Co、A1浸出率(進(jìn)入溶液中的某元素質(zhì)量占固體中該元素總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))受硫

酸濃度及溫度⑴的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為2moi?L,溫度為80℃,

推測其原因是.

A.Co的浸出率較高

B.Co和A1浸出的速率較快

C.A1的浸出率較高

D.H2O2較易分解

圖1

*-C。浸出率

20l_

—?—A1浸出率

0304050607080

m

圖2

（3）加入（NHjCzOa后得C0C2O4沉淀。寫出CoC◎沉淀在空氣中高溫煨燒得到CoQ的反應(yīng)的化學(xué)方程

式：O

（4）若初始投入鉆酸鋰廢極片的質(zhì)量為1kg,煨燒后獲得C02O3的質(zhì)量為83g,已知Co的浸出率為90%,則

鉆酸鋰廢極片中鉆元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）。

⑸已知“沉鋰”過程中，濾液a中的c（Li）約為IO1mol?L：部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。

溫度Li2sO,溶解度(g/100LizCOs溶解度(g/100g

/℃g水)水)

036.11.33

10024.00.72

結(jié)合數(shù)據(jù)分析,沉鋰過程所用的試劑b是（寫化學(xué)式），相應(yīng)的操作方法:向?yàn)V液a中加入略

過量的試劑b,攪拌,,洗滌干燥。

B組提升題組

7.（2017北京昌平期末,10）已知可用Co◎代替MnO,制備Cl2,反應(yīng)后Co元素以Co"的形式存在。下列敘

述不正確的是（）

A.該反應(yīng)中氧化性:CO2（）3>C12

B.參加反應(yīng)的HC1全部被C02O3氧化

C.每生成1mol氯氣,消耗1molC02O3

D.制備相同量的氯氣,所需C02O3質(zhì)量比MnO?多

8.（2018北京昌平期末）對于Fe+CuSOKu+FeSO,這一反應(yīng)或反應(yīng)中涉及的物質(zhì)理解不氐理的是（）

A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B.該反應(yīng)體現(xiàn)出Fe具有還原性

C.該反應(yīng)體現(xiàn)CuSO&作為鹽的通性

2

D.CuStX溶液中有Cu齦、S°4、CuS04>H\OH\壓0等

9.（2017北京豐臺一模,12）利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液,并收集陽極氣體檢驗(yàn)其成分。已知:0?

能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán),不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)。

實(shí)驗(yàn):①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中,溶液變藍(lán)。

②用足量NaOH溶液充分洗氣,氣體體積減小,將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中,溶液顏色不變,再向

溶液中滴加2滴H￡04溶液,溶液變藍(lán)。

③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣,溶液顏色不變。

不合理

下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測一?的是（）

A.NaOH溶液洗氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:20H+CkCF+ClO^HzO

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出中性條件下,氧化性Cl2>02

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會影響物質(zhì)的氧化性

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷電解時陽極的電極反應(yīng)式為:2C1-2e-Cl2f

2

10.（2017北京西城二模,12）工業(yè)酸性廢水中的Cr201可轉(zhuǎn)化為Cr”除去,實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程，

結(jié)果如下表所示（實(shí)驗(yàn)開始時溶液體積為50mL,Cn02?的起始濃度、電壓、電解時間均相同）。下列說

實(shí)驗(yàn)①②③

陰、陽極

陰、陽極

均為石陰極為石墨，陽極為鐵,滴加1mL濃硫

電解條件均為石

墨,滴加1酸

墨

mL濃硫酸

Cr20"?的0.92212.757.3

去除率/%

A.對比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr2°V的去除率

-+3+

B.實(shí)驗(yàn)②中,Cr/T在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr/'+6e+14H2Cr+7H20

2++3+3+

C.實(shí)驗(yàn)③中，Cr/7去除率提高的原因是Cr?07+6Fe+14H2Cr+6Fe+7H20

2

D.實(shí)驗(yàn)③中,理論上電路中每通過6mol電子，有1molCr2°7被還原

11.(2017北京東城二模,27)苯甲酸可用作食品的抑菌劑。工業(yè)上通過間接電合成法制備苯甲酸,工藝流

程如下：

Cr2(S0"溶液、硫酸甲苯

II

「工g濃縮、用硫酸調(diào)酸度

氣體＜一|電解池|-----------------＞氧化池,|1—＞苯甲酸

:I

母液

(1)電解池用于制備Cr/2fo

①陰極產(chǎn)生的氣體是o

②電解時陽極附近發(fā)生的反應(yīng)如下圖所示。

i.S°T所起的作用是o

ii.II中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________

⑵氧化池用于制備苯甲酸。

①氧化池中起氧化作用的微粒是o

②研究氧化池中的反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

反應(yīng)時間

其他條件相同時產(chǎn)率/%

/min

i.不加乳化劑12075

ii.加乳化劑(十二烷基磺6084

酸鈉)

實(shí)驗(yàn)結(jié)果不同的原因是.

③氧化池中反應(yīng)結(jié)束后,降溫結(jié)晶,制得含甲苯的苯甲酸粗品。

已知：

甲苯苯甲酸

熔點(diǎn)-95.3℃122.4℃

沸點(diǎn)110.6℃249.1℃

升華溫度一100℃

水中溶解度25℃:0.067g25℃:0.34g

結(jié)合表中信息,簡述提純苯甲酸的操作:苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后,,

洗滌、干燥得到苯甲酸。

(3)該合成技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是實(shí)現(xiàn)了(填化學(xué)式)的重復(fù)利用，綠色環(huán)保。

12.(2017北京西城一模,26)AszOs在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含碎元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如下流

程轉(zhuǎn)化為粗AS203O

NaOHO石灰乳HzSO<SO

IIzIIIZ

廉活］f區(qū)花麗麗可—近度］f|結(jié)晶|f粗As。

tiri

含HsAsCh、濾液I廢渣濾液2

H3Ase)4廢水

(1)“堿浸”的目的是將廢水中的H3ASO3和&AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。HsAsCh轉(zhuǎn)化為NasAsO」反應(yīng)的化學(xué)方程式

是O

(2)“氧化"時，1molAs03轉(zhuǎn)化為As°4至少需要O2mol。

(3)“沉碑”是將碑元素轉(zhuǎn)化為Cas(AsO3OH沉淀,發(fā)生的主要反應(yīng)有：

2+

a.Ca(OH)2(s)Ca(aq)+20H(aq)AH<0

b.5Ca"(aq)+0FT(aq)+3As°4(aq)Cas(AsO4)aOH(s)AH>0

研究表明：“沉碑”的最佳溫度是85℃。

用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因

是___________________________________________________________________________________________

O

⑷“還原”過程中&AsO4轉(zhuǎn)化為H3ASO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

⑸“還原”后加熱溶液,H3ASO3分解為AS2O3,同時結(jié)晶得到粗AS2O3。AsQ在不同溫度和不同濃度硫酸溶

液中的溶解度(S)曲線如下圖所示。為了提高粗AS203的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作

是O

T

I

E208

?5

F

E2

/9

IQ6

X3

S

。

(6)下列說法中，正確的是(填字母)。

a.粗AS2O3中含有CaS04

b.工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用,提高碑的回收率

C.通過先“沉碑”后“酸化”的順序,可以達(dá)到富集碑元素的目的

答案精解精析

A組基礎(chǔ)題組

1.A氧化劑易被還原,一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

2.BA項(xiàng),黑火藥的主要成分是S、C和KNO%爆炸時生成CO?、N?和K?S,發(fā)生了氧化還原反應(yīng);B項(xiàng)，石灰

石的主要成分是碳酸鈣,高溫條件下分解生成CO?和CaO,不是氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),石蠟燃燒生成CO?和HQ

為氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),鐵的冶煉主要是利用CO還原鐵的氧化物,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

3.C由題干信息可知,變黑銀器除銹運(yùn)用了原電池原理,變黑的銀器作正極,發(fā)生還原反應(yīng);A1作負(fù)極，

失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),故起還原作用的物質(zhì)是AE

4.DA項(xiàng),NL使CuO固體變?yōu)榧t色利用了氨氣的還原性,氨氣被氧化為氮?dú)?B項(xiàng),CO2使NaQ固體變?yōu)榘?/p>

色是由于CO?與NaQ反應(yīng)生成了碳酸鈉和氧氣,Na202既是氧化劑又是還原劑;C項(xiàng),HC1使NazSiOs溶液產(chǎn)

生膠狀沉淀是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸膠體;D項(xiàng),CL使FeBr,溶液變?yōu)辄S色,利用了氯氣的氧化性,即

氯氣被還原。

5.BA項(xiàng),TiO2中Ti和0元素的化合價不變,則TiOz既不是氧化劑也不是還原劑;B項(xiàng),C1元素的化合價

降低,TiCL是還原產(chǎn)物;C項(xiàng),C1?為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng);D項(xiàng),CL為氧化劑,C為還原劑,氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比為1：lo

6.答案⑴2LiCo02+3壓SOa+fWCoSOd+Lig+Ozt+4壓0

(2)AB

(3)4COC204+3022CO203+8C02

(4)6.56%

(5)Na2C03加熱濃縮，趁熱過濾

解析(1)由LiCoO2cos0&可知,Co元素的化合價降低,故H202中0元素化合價升高生成021依據(jù)氧化還原

反應(yīng)的概念及配平方法得出化學(xué)方程式為2LiCo02+3H￡04+H2022cosOa+Li2so4+O2t+4壓0。

(2)A項(xiàng)，由圖1知,硫酸濃度為2moi?L時,Co的浸出率最高;B項(xiàng),溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,故80℃

時Co和A1浸出的速率較快;C項(xiàng)，由圖1知,硫酸濃度為2mol?I?時,Al的浸出率并不是最高;D項(xiàng),H2O2

在“還原酸浸”中作還原劑，受熱分解會導(dǎo)致HQ?的消耗。

(3)由題意知,C0C2O4沉淀在空氣中高溫煨燒得到Co203,Co元素的化合價升高,故推測有氧氣參加反應(yīng),另

一產(chǎn)物為CO2,化學(xué)方程式為4COC204+3022CO203+8C02O

(4)已知83gC02O3的物質(zhì)的量為83g/166g?mo『=0.5mol,又由4coe2OJ2co2O3知，n(CoCz04)=lmol,

浸出的n(Co)=lmol,則鉆酸鋰廢極片中鉆元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1molX59g,mor^gO%-^1000

g~6.56%o

⑸由表格中信息知,Liztth高溫下溶解度更小,故需要引入C0.“沉鋰”，所以試劑b為Na2C03,需要在

高溫條件下進(jìn)行過濾操作,故操作方法是向?yàn)V液a中加入略過量的試劑b,攪拌,加熱濃縮、趁熱過濾,洗

滌干燥。

B組提升題組

7.B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C02O3+6HCI(濃)2coeL+Ckt+3H2。A項(xiàng),反應(yīng)中CoQ是氧化劑,CL是氧化產(chǎn)

物,氧化性:COZ()3>C12；B項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)方程式可知,參加反應(yīng)的HC1沒有全部被氧化;C項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)方程式

可知,每生成1mol氯氣，消耗1molCo2()3；D項(xiàng)，制備相同量的氯氣，所需C02O3和MnO2的物質(zhì)的量相同，

但C02O3的摩爾質(zhì)量比MnOz大，因此所需C02O3的質(zhì)量比MnO?多。

8.DA項(xiàng),該反應(yīng)屬于置換反應(yīng);B項(xiàng),該反應(yīng)中,Fe的化合價由0價升高到+2價,表現(xiàn)還原性;C項(xiàng),該反

應(yīng)為活潑金屬置換不活潑金屬，體現(xiàn)CuSOq作為鹽的通性;D項(xiàng),CuSO<是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離，

故CuSCU溶液中有Cu,S°24、H\0H\HQ等。

9.D由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，陽極氣體中含有CL和02。A項(xiàng),用足量NaOH溶液充分洗氣時，氯氣可以被氫氧化

鈉溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為2OH>C12C「+C10-+HQ;B項(xiàng)，中性條件下。2不能使淀粉KI溶液變藍(lán),而

氯氣能使淀粉KI溶液變藍(lán),故中性條件下氧化性CL>02；C項(xiàng),結(jié)合實(shí)驗(yàn)知,反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會

影響物質(zhì)的氧化性;D項(xiàng)，電解時陽極的電極反應(yīng)式為2CF-2e「CLt,401r-4e-2H2O+O23

2

10.DA項(xiàng),實(shí)驗(yàn)②中滴加硫酸使溶液的酸性增強(qiáng),pH降低,Cr201的去除率較實(shí)驗(yàn)①增大,故降低pH可

以提高Co。7的去除率。B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②中,在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

3+

Cn°'7+6e-+14H+2Cr+7H20oC項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中用鐵作陽極,鐵失去電子被氧化為Fe?：Fe?+與溶液中的

發(fā)生氧化還原反應(yīng)使的去除率提高，反應(yīng)的離子方程式為CrP、+6Fe，14H+

3+3+

2Cr+6Fe+7H20oD項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中，電路中每通過6mol電子，生成3molFe",可氧化0.5molCr207；

由實(shí)驗(yàn)②可知,部分可在陰極放電,因此被還原的Cr2°V在0.5~1mol之間。

11.答案(1)①壓

②i.催化劑

3+0

ii.3S2°-8+2Cr+7H206S°~i+Cr2-'1+14H*

⑵①

②乳化劑能使甲苯在電解液中分散成細(xì)小的液滴,增大了接觸面積,反應(yīng)速率加快

③蒸館除去甲苯，向水溶液中加入鹽酸,過濾

(3)Cr2(S04)3

解析(1)①陰極上陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),因此陰極產(chǎn)生的氣體為H2O

222

②i.根據(jù)圖示,S°\在陽極上被氧化產(chǎn)生S2°8,S208