化學-湖南衡陽衡南縣2024屆高三上學期金太陽11月期中考帶答案

高三化學考試上無效。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ce-140是符合題目要求的。1.明·宋應星《天工開物》中記載：“凡海濱石山傍水處，咸浪積壓。生出蠣房，閩中曰蠔房。……凡燔蠣灰者，執(zhí)椎與鑿，濡足取來，……疊煤架火燔成，與前石灰共法。粘砌城墻、橋梁，調(diào)和桐油造舟，功皆相同。”下列有關描述中正確的是A.“蠣房”的主要成分是氧化鈣B.古人用“蠔房”煅燒制成的石灰可用作建筑材料C.“桐油”是一種優(yōu)良的植物油，從物質(zhì)分類角度來看屬于純凈物D.“蠔房”受熱分解的反應屬于放熱的非氧化還原反應2.下列有關化學用語正確的是A.聚丙烯的結構簡式：B.M2-核外有a個電子、b個中子，M的原子符號：+2MC.H2O2的電子式：D.乙酸的結構式：C2H4O23.下列實驗方案能達到實驗目的(或所得結論正確)的是A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在pH試紙上測NaClO溶液的pHB.用濕潤的淀粉KI試紙區(qū)分溴蒸氣與二氧化氮氣體C.向Na2SiO3溶液中通入CO2，驗證非金屬性：C>SiD.向某溶液中滴入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液一定是銨鹽溶液4.氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系如圖所示，據(jù)圖判斷下列說法錯誤的是A.c在光照條件下很容易分解B.b不是酸性氧化物，因為它沒有對應的含氧酸C.圖中a、b、c、d、e五種物質(zhì)中均含有共價鍵，且c、d、e屬于電解質(zhì)D.將a通入NaOH溶液中，已知生成NaCl、NaClO和d的混合物，若nNaClO,與nd,之比為3:1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:15.從中草藥中提取的M的結構簡式如圖。關于M的說法正確的是A.一個M分子中含有20個碳原子B.在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯取代時，其一氯代物有3種D.1mol該分子最多與2molBr2發(fā)生加成反應6.下列裝置可以達到相應實驗目的的是ABCD第2頁/共11頁分離乙醇和水實驗室制乙酸乙酯收集SO2并吸收多余尾氣探究化學反應速率的影響因素A.AB.BC.CD.D7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Y>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>ZC.Y3X與YX3含有的化學鍵的類型相同D.W的最簡單氫化物常溫下為液態(tài)8.下列離子組能大量共存，且加入對應的試劑發(fā)生反應的離子方程式正確的是選項離子組加入的試劑離子方程式A、Cl-少量NaOH溶液B2OC2-少量H2SO4溶液2OD足量鐵粉2+A.AB.BC.CD.D9.以BaSO4、炭粉、氯化鈣等為原料，采用下列流程可制備粉狀BaTiO3(一種壓電材料)。已知：①“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；②“沉淀”步驟中加入的試劑適量，反應生成BaTiO(C2O4)2。下列敘述錯誤的是第3頁/共11頁A.“焙燒”時炭粉作還原劑，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1B.“濾渣”的主要成分是CaS和炭粉C.“沉淀”反應的化學方程式為D.流程中涉及了過濾操作。實驗室中完成該操作所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒10.如圖所示，利用電化學原理可同時吸收處理SO2和NO，下列說法正確的是已知H2S2O4是一種弱酸，不考慮SO2與水的反應及能量損耗。A.b極為直流電源的負極C.理論上，在相同條件下，該裝置吸收的SO2和NO的體積比為1:1D.電路中若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則被吸收的氣體體積為44.8L11.一種用氫氣制備雙氧水的反應機理如圖所示(按①②③的反應順序進行)。下列有關說法正確的是A.HCl和H2O2中存在的化學鍵類型完全相同B.2-和HCl均為該反應的催化劑C.反應①中每消耗1mol[PdCl4]2-，轉(zhuǎn)移2mol電子第4頁/共11頁D.整個反應過程只涉及氧化還原反應12.某固體混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物做如圖實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖(氣體體積均已換算成標準狀況下的體積)。下列說法錯誤的是A.“步驟①”中發(fā)生了反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2個B.“步驟②”和“步驟③”中反應消耗的H+的物質(zhì)的量之比大于1:3C.混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、NaCl，不含有AlCl3D.混合物中一定不含有FeCl2，可能含有NaCl和AlCl313.工業(yè)上利用CO(g)和H2(g)在催化劑的作用下合成CH3OH(g)，發(fā)生如下反應：23OH(g)ΔH?，F(xiàn)于一定條件下向2L的密閉容器中充入一定量的CO(g)和)發(fā)生反應，測得在不同壓強下平衡體系中CO(g)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法正確的是B.在T1、p1條件下，d→a的過程中，正、逆反應速率之間的關系：v正<C.a、b、c三點對應的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關系是Kb>Ka>KcD.b→c的過程，正反應速率變小，逆反應速率變大14.常溫下，用HCl(g)調(diào)節(jié)Sr或F-)與-lg的關系如圖所示。下列說法正確的是第5頁/共11頁已知：SrF2為微溶于水，溶于鹽酸，不溶于氫氟酸、乙醇和丙酮的固體。-10.2B.隨著HCl的加入，SrF2溶解度逐漸減小Cl-)OH-)15.我國化學家侯德榜創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)，為我國乃至世界的制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。以粗鹽為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝流程圖如圖：已知：“流程u”中反應為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3與+NH4Cl。請回答下列問題：（1）“流程I”是對原料粗鹽進行提純的過程，其中試劑1為(填化學式，下同)溶液，試劑2為 溶液。（2）“流程u”中向濾液1中先通入NH3，再通入CO2，順序(填“能”或“不能”)顛倒，理由是。（3）“流程Ⅲ”中灼燒的產(chǎn)物中可循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學式)。（4）某化學興趣小組利用下列裝置在實驗室模擬侯氏制堿法制純堿。第6頁/共11頁支管a的作用是，霧化裝置的優(yōu)點有。（5）制得的純堿中只含有氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)取產(chǎn)品樣品25g，將其放入干凈的燒杯中，加入200g水，使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6％的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入鹽酸的的質(zhì)量關系曲線如圖所示。(設CO2全部逸出，且只有CO2氣體逸出)。①該產(chǎn)品樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為(計算結果精確至0.1g)。②A點時，此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(計算結果精確至0.1％)。16.亞硝酰氯(NOCl，熔點為-64.5℃,沸點為-5.5℃)是一種紅褐色液體或黃色氣體，遇水反現(xiàn)生成一種氫化物和兩種氧化物，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。某學習小組在實驗室中用Cl2和NO制備NOCl。請回答下列問題：第7頁/共11頁①如圖中盛有堿石灰的儀器名稱是。實驗室制備NO的反應的離子方程式為。②實驗室制備Cl2可選擇圖中的裝置(填標號)；制備并收集干燥的Cl2的裝置連接順序：a→(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）利用制得的NO和Cl2制備亞硝酰氯(NOCl)，裝置如圖所示。①裝置I、u除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是。②裝置Ⅳ的作用是；若無裝置V，則裝置Ⅳ中NOCl可能發(fā)生反應的化學方相式為。③查閱資料知，王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合酸，一定條件下該混合酸可自身反應生成亞硝酰氯、氯氣和水，該反應的化學方程式為。17.汽車尾氣中含有NOx、CO，排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)將污染性氣體轉(zhuǎn)化為CO2和N2。)=N2(g21“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進行。22(g)的反應歷程如圖(圖中所有物質(zhì)均為氣態(tài))。第8頁/共11頁該反應的決速步驟是反應(填對應序號)；中間產(chǎn)物的化學式為。（3）利用如圖裝置可測定汽車尾氣中CO的含量，電解質(zhì)為氧化釔(Y2O3)和氧化鈉，該電池中O2一可以在固體介質(zhì)NASICON(固熔體)內(nèi)自由移動。工作時，多孔電極a為極，多孔電極b處發(fā)生的電極反應為。（4）一定溫度下，起始時向2L的恒容密閉容器中充入0.3molCO(g)、0.3molNO(g)，僅發(fā)生反應2(g)，起始氣體總壓強為180kPa，20min時反應達到平衡，此時氣體總壓強為起始壓強的。)=mol.L1.min1，NO轉(zhuǎn)化率=(保留三位有效數(shù)字)％。②此溫度下，該反應的平衡常數(shù)Kp=kPa一1(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù))。18.稀土元素是國家戰(zhàn)略資源，目前我國稀土提煉技術處于世界領先地位。某課題組以廢顯示屏玻璃碴(含較多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物質(zhì))為原料，設計如圖流程回收稀土元素鈰，實現(xiàn)資源再利用。第9頁/共11頁已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高“酸溶”的速率，可采取的措施是(填一種)；K3Fe(CN)6可用于檢驗“濾液1”中含有的Fe2+，K3Fe(CN)6中鐵元素的化合價為價。（2）獲得NH4Fe(SO4)2晶體的“一系列操作”包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、常溫晾干，則NH4Fe(SO4)2晶體的溶解度隨溫度的變化關系為。（3）“濾渣2”中主要成分的化學式為；“反應3”的離子方程式為，其中H2O2的作用與“反應1”中H2O2的作用(填“相同”或“不相同”)。（4）“反應4”的離子方程式為。（5）NH4Fe(SO4)2可用作凈水劑，其凈水原理是