福建省福州八縣一中2024年化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含答案

福建省福州八縣一中2024年化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列關(guān)于硫酸的敘述中，不正確的是

A.濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化

B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氨氣等氣體

D.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，鐵、鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

2、下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（）

A.2LCO2LCO2B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD.0.2molNH3和4.48LHC1氣體

3、為了除去KCI固體中少量MgSCh和CaCL雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加

入過(guò)量BaCL溶液；④加入過(guò)量鹽酸；⑤加入過(guò)量K2cCh溶液；⑥過(guò)濾；⑦加入過(guò)量KOH正確的順序是（）

A.①⑤③⑦⑥④②B.①@④②

C.①⑦③④⑥⑤②D.①⑦⑤③④⑥②

4、向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽(yáng)離

子的判斷正確的是（）

A.只有Fe2+和CiP+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有CM+D.只有Fe2+

_高溫

鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應(yīng)稱(chēng)為“鋁熱反應(yīng)”，比如：下列有關(guān)說(shuō)

5,4AI+3MnO2^2A12O3+3Mn,

法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B.反應(yīng)中氧化劑為MnCh,氧化產(chǎn)物為Mn

C.從反應(yīng)可以比較還原性：A1強(qiáng)于Mn

D.反應(yīng)中生成ImolAWh時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

6、磁流體是電子材料的新秀，將含等物質(zhì)的量的FeSO」和FeMSOS的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨

后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.5~36nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是

A.所得的分散系屬于懸濁液

B.用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3

D.該分散系為膠體，膠粒直徑即為Fe(OH)3分子直徑

7、兩種金屬組成的合金65g,完全反應(yīng)，消耗氯氣71g,則合金的可能是()

A.CuffZnB.Na和HgC.Fe和CuD.Cu和Ca

8、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)用途性質(zhì)或原理

Na2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧

ANazCh與H2O>CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2

劑

B自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌、消毒氯氣(CL)具有強(qiáng)氧化性

工業(yè)上常用綠機(jī)(FeSOr7H2O)處理廢水

CFe?+具有還原性

中含有的重輅酸根離子(Cr2O^)

D用小蘇打治療胃酸過(guò)多NaHCCh可中和胃酸

A.AB.BC.CD.D

9、下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

2+

A.CuCL—CuB.Na2cO3-CaCO3C.SO2TSO3D.MnO4--^Mn

10、在給定條件下，下列橫線上的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是

A.用10mL10mol/L濃鹽酸與10g3化式量為87)共熱制取氯氣

B.通常狀況下，將1g鋁片:投入lOLlmol/L的稀硫酸中

C.大量含CO2的CO在電火花作用下與少量NazCh反應(yīng)

D.在5xl()7pa、5()()℃和鐵觸媒催化的條件下，用過(guò)量的氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/p>

11、下列有關(guān)Na2cCh和NaHCCh性質(zhì)的比較中，正確的是()

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

B.與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3>NaHCO3

C.106gNa2cO3和84gNaHCCh分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，放出CCh的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3

D.常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO3

12、根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()

A.Na2sB.SC.SO2D.H2SO4

13、下列生活用品中主要由無(wú)機(jī)硅酸鹽材料制造的是（）

A.不銹鋼炒菜鍋B.青花瓷大飯碗C.桶裝水水桶D.香樟砧板

14、下列關(guān)于Na2c03和NaHCCh的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.NaHCCh俗稱(chēng)小蘇打

B.Na2cCh和NaHCCh溶液可用Ca（OH）2溶液鑒別

C.用加熱法除去Na2cCh固體中少量的NaHCCh

D.等物質(zhì)的量的Na2cO3和NaHCCh分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的CCh

15、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與結(jié)論相符合的是（）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論

A向某溶液中滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中有SO42

B向某溶液中滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中有ci-

C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅溶液中有Fe3+

D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+

A.AB.BC.CD.D

16、“嫦娥飛天、玉兔登月”，實(shí)現(xiàn)了中華民族“九天攬?jiān)隆钡膫ゴ髩?mèng)想。制造登月車(chē)太陽(yáng)能電池板的半導(dǎo)體材料是

（）

A.鋁合金B(yǎng).二氧化硅

C.硅D.鐵合金

17、下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是

A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體

B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C.氯氣能溶于水

D.氯氣是一種有毒的氣體

18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.含有2NA個(gè)氯原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

B.常溫常壓下，28gN?所含有的原子數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，22.4L的&O中所含分子數(shù)為NA

D.Imol/LNa2cO3溶液中含有Na+數(shù)目為2NA

19、將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入200ml稀鹽酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中

加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Mg和A1的總質(zhì)量為9g

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5moi/L

C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

D.生成的上在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

20、關(guān)于電解質(zhì)電離的下列說(shuō)法中正確的是（）

A.既產(chǎn)生陽(yáng)離子又產(chǎn)生陰離子B.產(chǎn)生的陽(yáng)離子與陰離子的總數(shù)一定相等

C.產(chǎn)生的陽(yáng)離子與陰離子的質(zhì)量一定相等D.產(chǎn)生的陽(yáng)離子與陰離子的濃度一定相等

21、實(shí)驗(yàn)室需配制500mLlmol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是

A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量20.0gNaOH固體

B.溶解后不需要冷卻至室溫，可立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不需要使用玻璃棒引流

D.定容完畢并搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水至刻度線，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響

22、過(guò)濾泥沙等難溶性雜質(zhì)后的食鹽水仍含有可溶性的CaCL、MgCk、Na2s。4等雜質(zhì)，通過(guò)加入如下試劑（實(shí)驗(yàn)操

作略），可制得相對(duì)純凈的食鹽水：①加入過(guò)量的BaCL溶液：②滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；③加入稍過(guò)量的Na2cCh

溶液；④過(guò)濾；⑤加入稍過(guò)量的NaOH溶液。正確的試劑滴加順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.①②③⑤④B.③②①（§）④

C.⑤①③④②D.③⑤②①④

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某溶液中只可能存在Br\CO；、SO：、Cl\K\Ca2\Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行下

列實(shí)驗(yàn)：

①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCL溶液，無(wú)沉淀生成；

③用潔凈的伯絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。

據(jù)此可以回答下列問(wèn)題：

⑴由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是_；溶液變橙色的原因(用離子方程式表示)：_o

(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒(méi)有的離子是

(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是一；一定不含有的離子是一。

24、(12分)利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的

對(duì)應(yīng)關(guān)系。

硫

元

rSO,ZN066

?6

的

1

化Y?

*1f-I1N*SOj

臺(tái)

倚?2;;;

-----------------:!

0

；：

一2

11?r?

11Q

氧化打印M家化松R4物質(zhì)關(guān)別

⑴從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為(填化學(xué)式)。

(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3憶的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了Z的_____性。

(4)寫(xiě)出硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(5)Na2s2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備N(xiāo)a2s2O3的方法理論上可行的是(填字母)。

a.Na2s(h+Sb.Na2S+Sc.S(h+Na2s(hd.Na2sCh+Na2sCh

25、(12分)下圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

鹽酸

分子式：HC1

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g-cm'3

物質(zhì)的量濃度：U.9mol-L-i

(1)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是—(填字母)。

A.溶液中HC1的物質(zhì)的量B.溶液的物質(zhì)的量濃度

C.溶液的密度D.溶液中cr的數(shù)目

(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸儲(chǔ)水配制500mL0.50mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取—mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量簡(jiǎn)、玻璃棒，還缺少的儀器是.

(3)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，則該同學(xué)需取一mL

鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的原因

是（填字母）。

A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B.配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯

C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸儲(chǔ)水

26、（10分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCb?6H2O

晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

還原鐵粉和石秸陜

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）裝置E中的現(xiàn)象是

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。寫(xiě)出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方

程式：o

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCh?6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示:

濾液一｝FeCh溶液-jLFeChFHQ晶體

①步驟I中通入C12的作用是。

②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法o

③步驟II從FeCb稀溶液中得到FeC13-6H2O晶體的主要操作包括：?

27、（12分）為了探究木炭與濃H2s04反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2,某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

（1）儀器a的名稱(chēng)為：；在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是o

（2）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?

（3）裝置B的作用是

（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說(shuō)明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.

28、（14分）鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4moi?!＞的鹽酸溶液中，然后再滴加2moi的NaOH溶液。若

在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

5沆

府

wa

'o

（1）當(dāng)Vi=160mL時(shí)，則金屬粉末中m（Al）=mol。

（2）V2?V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

（3）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、AF+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積

V（NaOH）=mL?

（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2moL其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,改用200mL4moi的硫酸溶解此混合物后，再

加入840mL2moi?1/的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)A1（OH）3,則a的取值范圍為。

29、（10分）工業(yè)制硫酸銅的方法很多：

（1）方法一：用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）方法二：實(shí)驗(yàn)證明，銅不能在低溫下與“反應(yīng)，也不能與稀HzSO,共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱

的稀H2S04中并通入空氣來(lái)制備CuSO,溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為

（3）以上兩種方法（填“前”或“后”）者好，原因是.

（4）方法三：用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示：

氫化桂---------------------------

I「J.色檢.H無(wú)水―

銅粉T過(guò)量:硫酸I沮勺溶液卜????!

一一紅褐色沉淀T?化帙

熱空氣'------------r------------

稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是（反應(yīng)①）；銅和上述反應(yīng)（反應(yīng)①）得到的物質(zhì)反

應(yīng)的離子方程式是；向混合溶液中通入熱空氣的目的是

:分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，具有吸水性，一般可用于干燥氣體，具有脫水性、腐蝕性,

且溶于水放熱，以此解答該題。

【題目詳解】

A.使蔗糖碳化，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A正確；

B.濃硫酸密度比水大，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)防止酸液飛濺，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪

拌，故B正確；

C.濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可貯存在鋁、鐵容器

中，故D正確；

故答案為Co

2、B

【解題分析】

A.沒(méi)有指出在相同條件下，無(wú)法比較2LCO和2LCO2的物質(zhì)的量大小，故A錯(cuò)誤；

9g112L

B.9gHO的物質(zhì)的量為：~7=0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2LCO2的物質(zhì)的量為：-----:-----=0.5mol,根據(jù)N=nN

218g/mol22AL/molA

可知，二者含有的分子數(shù)相等，故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水的物質(zhì)的量大于Imol,二者含有的分子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；

D.沒(méi)有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【題目點(diǎn)撥】

注意使用氣體摩爾體積時(shí)，研究對(duì)象必須為氣體，且必須指出相同條件下或標(biāo)準(zhǔn)狀況下，據(jù)此進(jìn)行解答。

3、B

【解題分析】

KC1中少量MgSCh和CaCL雜質(zhì)都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgSCh和CaCL雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；可采取加水溶解

->加入過(guò)量BaCk溶液和⑦加入過(guò)量KOH,與MgSCh發(fā)生反應(yīng)，生成BaSCh沉淀和氫氧化鎂沉淀一⑤加入過(guò)量K2CO3

溶液，與CaCh和①中過(guò)量BaCL溶液和KOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成CaCCh沉淀和BaCCh沉淀和氯化鉀一過(guò)濾，濾出上

述步驟生成的沉淀-加適量鹽酸，與過(guò)量K2c03溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鉀、水和二氧化碳?xì)怏w一加熱蒸發(fā)得到晶體。

操作中應(yīng)依次加入過(guò)量的BaCL溶液、KOH溶液和碳酸鉀溶液，過(guò)濾后加適量鹽酸，正確的操作順序?yàn)?/p>

①③⑦⑤⑥④②，也可先加KOH,再加入氯化領(lǐng)，順序?yàn)棰佗撷邰茛蔻堍冢?/p>

故選Bo

4、C

【解題分析】

根據(jù)題意可知，本題考查氧化鐵、氧化銅、鐵、銅和稀鹽酸的反應(yīng)，運(yùn)用銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，但能和鐵離子反應(yīng)分

析。

【題目詳解】

混合粉末中加入過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)后，仍有紅色固體銅存在，溶液中一定有Fe2+,一定不可能有Fe3+,可能有C/+,

答案選C。

5、B

【解題分析】

4Al+3Mn(h高溫2ALO3+3Mn中,A1的化合價(jià)升高，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物AI2O3,MnCh中Mn

的化合價(jià)降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Mn。

【題目詳解】

A、該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)得到另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，A正確，不符合題意；

B、MnCh中Mn的化合價(jià)降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Mn,B錯(cuò)誤，符合題意；

C、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，A1為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al>Mn,C正確，

不符合題意；

D、A1的化合價(jià)從0升高到+3,生成ImolAWh,總轉(zhuǎn)移2X3mol=6mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,D正確，不

符合題意；

答案選B。

6、B

【解題分析】

由分散質(zhì)微粒直徑大小可判斷該分散系為膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析。

【題目詳解】

根據(jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm,屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。

A.分散質(zhì)粒子直徑在5.5?36nm之間，所得分散系為膠體，不是懸濁液，故A錯(cuò)誤；

B.該分散性屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，故B正確；

C.根據(jù)題意可知，分散質(zhì)粒子是黑色的，而FezCh是紅棕色的，故不是Fe2(h,故C錯(cuò)誤；

D.該膠體分散質(zhì)是黑色的，氫氧化鐵膠體為紅褐色，而且膠粒是很多分子的集合體，不是一個(gè)分子，故D錯(cuò)誤；

故選B。

7、B

【解題分析】

假設(shè)金屬與氯氣反應(yīng)都為+2價(jià)，兩種金屬組成的合金65g,與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71g,n(Cl2)=lmol,則生成

氯化物為Imol,金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量為65,

A.Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65,二者平均相對(duì)原子質(zhì)量介于64~65之間，小于65,A錯(cuò)誤；

B.若Na為+2價(jià)，則相對(duì)原子質(zhì)量為23X2=46,Hg的相對(duì)原子質(zhì)量為200.6,可滿足平均相對(duì)原子質(zhì)量為65,B正

確；

2

C.Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl、，若化合價(jià)為+2價(jià)，則相對(duì)原子質(zhì)量為56X-=37.3,Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為40,均小于

3

金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為65,C錯(cuò)誤；

D.Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為40,均小于金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為65,D錯(cuò)誤；

故答案選B。

8、B

【解題分析】

A.過(guò)氧化鈉能與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生02,故常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A正確；

B.氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，所以可用于自來(lái)水消毒，B錯(cuò)誤；

C.Fe2+具有還原性能與具有氧化性的Cr2O^發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故工業(yè)上常用綠帆(FeSO/7H2O)處理廢水中含有的重

倍酸根離子(er2。1)，C正確；

D.碳酸氫鈉的俗稱(chēng)為小蘇打，其能與胃酸發(fā)生反應(yīng)，故可用來(lái)治療胃酸過(guò)多，D正確；

答案選B。

9、C

【解題分析】

如果加入氧化劑，會(huì)被氧化劑氧化，化合價(jià)升高。

【題目詳解】

A.CuCL-Cu的過(guò)程中銅元素化合價(jià)降低，不需要加入氧化劑，A錯(cuò)誤：

B.Na2c(h-CaCCh過(guò)程中化合價(jià)沒(méi)變，不需要通過(guò)氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.SCh-SCh過(guò)程中硫元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，C正確；

D.MnO「—Mn2+過(guò)程中鎰元素化合價(jià)降低，需加入還原劑，D錯(cuò)誤；

答案選C。

10、B

【解題分析】

A.濃鹽酸和二氧化錦反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化鎰不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變成稀鹽酸，所以10g二氧化鋅

和lOmLlOmolL-濃鹽酸不能完全反應(yīng)，故A不符合題意；

B.10LlmolL-i的稀硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為"=cy=lmol-LTxl0Lx2=20moL根據(jù)得失電子守恒，能消耗的鋁的

最大質(zhì)量為皆一x27g/mol=180g>lg,故B符合題意；

C.由于少量的過(guò)氧化鈉，電火花引燃，一氧化碳不一定能全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故C不符合題意；

D.氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以不能完全反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。

11,D

【解題分析】

A

A.NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCCh=Na2cO3+CO2T+H2O,所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,A錯(cuò)誤；

+

B.分別滴加HC1溶液，反應(yīng)離子方程式為CO；+2H+=C(M+H2O,HCO；+H=H2O+CO2t，相同條件下NaHCCh

比Na2c03反應(yīng)放出氣體劇烈，B錯(cuò)誤；

C.都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t?NaHCCh+HCUNaCl+HzO+CChT，

106gNa2cO3和84gNaHCCh分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CCh質(zhì)量相等，C錯(cuò)誤；

D.常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2cth較NaHCCh易溶，D正確；

故答案為：Do

12、A

【解題分析】

A.硫化鈉中硫元素處于最低價(jià)，為-2價(jià)，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，A正確；

B.單質(zhì)硫中，硫元素化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫中，硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；

D.硫酸中硫元素處于最高價(jià)，為+6價(jià)，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)誤。

13、B

【解題分析】

A.不銹鋼是用鐵合金等制成的，屬于金屬材料，不選A；

B.青花瓷是用泥土燒制而成的，屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，選B；

C.桶裝水水桶是全新的食品級(jí)聚碳酸酯，屬于有機(jī)合成材料，不選C；

D.香樟砧板是天然纖維材料，所以天然高分子材料，不選D；故答案為：B?

14、B

【解題分析】

A.依據(jù)碳酸鈉，碳酸氫鈉俗稱(chēng)解答；

B.二者與氫氧化鈣反應(yīng)都產(chǎn)生沉淀；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解；

D.依據(jù)原子守恒可知等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉中碳原子的個(gè)數(shù)相同。

【題目詳解】

A.碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，故A正確；

B.二者與氫氧化鈣都產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法用氫氧化鈣區(qū)別，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水，二氧化碳，所以可用加熱法除去Na2c03固體中少量的NaHCO3,

故C正確；

D.二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸足量，依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒，等物質(zhì)的量的NazCCh和NaHCCh分別與

足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的CO2,故D正確；

故選：B.

15、C

【解題分析】

A.向某溶液中滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含有SO41、C(V-或Ag+等，A不正確；

B.向某溶液中滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含有Cl、C03?-或SCV-等，B不正確；

C.向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅，溶液中含F(xiàn)e3+,C正確；

D.向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，溶液中可能含有Mg2+、AF+等，D不正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

該題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。該類(lèi)試題需要注意的是在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇

適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏

色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。

16、C

【解題分析】

制造登月車(chē)太陽(yáng)能電池板的半導(dǎo)體材料是硅，答案選C。

17、B

【解題分析】

氯氣溶于水即得到氯水，氯水是混合物，B不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B。

18、B

【解題分析】

A.氨氣由氫原子直接聚集而成，故含有2"\個(gè)氫原子的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為2m01,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L,A

錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，28gN2的物質(zhì)的量為ImoL所含有的原子數(shù)目為2NA,B正確；

C.常溫常壓下水呈液態(tài)，22.4L的H2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于Imol,所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA,C錯(cuò)誤；

D.lmol/LNa2cCh溶液體積未知，故碳酸鈉的物質(zhì)的量未知，含有Na+數(shù)目未知，D錯(cuò)誤；

答案選B。

19、D

【解題分析】

根據(jù)圖像可知，當(dāng)NaOH的體積0~20mL時(shí)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明與過(guò)量的HC1反應(yīng)；NaOH的體積20~200mL時(shí)，與

溶液中的Mg?+和AP+反應(yīng)生成Mg(OH)2和A1(OH)3沉淀；NaOH的體積200~240mL時(shí)，A1(OH)3沉淀溶解；A.根據(jù)

Al(OH)3~NaOH之間關(guān)系可知：n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mobn(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.35-0.2=015mol,m總=m(Al)

+m(Mg)=0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g,A項(xiàng)正確；C.據(jù)A可知n(NaOH)=n

O.lmol

[Al(OH)3]=0.2mol,c(NaOH)==5mol/L,C項(xiàng)正確；B.分析可知，n(Al)=n(AlC13)=0.2mol>

(0.24-0.2)L

n(Mg)=n(MgCl2)=0.15mol,n剩(HCl)=n(NaOH)=0.02Lx5mol/L=0.1mol,再根據(jù)氯原子守恒可求，n(Cl)=3n(AlCI3)

\mol

+2n(MgCh)+n剩(HC1)=ImoLc(Cl)=——-=5mol/L,B項(xiàng)正確；D.根據(jù)Mg~H2、2Al~3H2之間的關(guān)系可知，

0.2L

3

n(H2)=(0.15+0.2x-)=0.45mol,即標(biāo)況下的體積為V(H2)=0.45molx22.4L/mol=10.08L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。

2

20、A

【解題分析】

A.根據(jù)整個(gè)電解質(zhì)溶液呈中性，能電離產(chǎn)生陽(yáng)離子則一定能電離產(chǎn)生陰離子，故A正確；

B.電解質(zhì)溶液中的離子可以是帶一個(gè)電荷，也可以帶兩個(gè)電荷或三個(gè)電荷，根據(jù)整個(gè)電解質(zhì)溶液呈中性，則陽(yáng)離子和

陰離子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；

C.陰、陽(yáng)離子的質(zhì)量不一定相等，如氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子的質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)整個(gè)電解質(zhì)溶液呈中性，電解質(zhì)溶液中的陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)不一定相同，則陰陽(yáng)離子的數(shù)目不一定相同，離

子數(shù)目不一定相同，物質(zhì)的量不一定相同，濃度也不一定相同，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

21、A

【解題分析】

A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為0.5LLX1mol/Lx40g/mol=20.0g,A正確；

B.溶解后應(yīng)冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B不正確；

C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，C不正確；

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若再補(bǔ)加幾滴水，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，D不正確；

故選Ao

22、C

【解題分析】

欲除去粗鹽中的可溶性的CaCL、MgCL、Na2sCh等雜質(zhì)，正確操作順序應(yīng)為:①加入過(guò)量的BaCL溶液，除去SCh*,

溶液中引入了少量的雜質(zhì)Ba?*；⑤加入稍過(guò)量的NaOH溶液，除去Mg?+,部分Ca?+,溶液中引入了雜質(zhì)OIT；③加

2

入稍過(guò)量的NazCXh溶液，除去Ca\Ba?+溶液中引入了CCV-雜質(zhì)；④過(guò)濾，除去BaSO4,BaCCh、CaCCh、Mg(OH)2,

Ca(OH”等沉淀：②滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，除去引入的CO3”、OH；所以本題的正確順序?yàn)椋孩茛佗邰堍冢?/p>

所以答案為:C。

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)除雜要求，除去雜質(zhì)，不能增加新雜質(zhì)。根據(jù)離子SO/、Ca2\Mg?+的沉淀順序選擇所加的試劑。

二、非選擇題(共84分)

+2

23、Br、CO：Ch+2Br=2C1+Br2SOjCWKCa\SO：

【解題分析】

①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，說(shuō)明溶液中含有Bis氯水將濱離子氧化生成澳單質(zhì)，所以溶

液變橙色；有無(wú)色氣泡冒出，說(shuō)明溶液中含離子CO：；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCh溶液，無(wú)沉淀生成，碳酸根已被完全反應(yīng)，所以一定不含SO:；

③用潔凈的伯絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說(shuō)明含Na+。

【題目詳解】

⑴根據(jù)分析可知現(xiàn)象①說(shuō)明肯定含有的離子是Br\CO；';溶液變橙色的原因是Cl2+2BF=2Cr+Br2；

(2)根據(jù)分析可知由現(xiàn)象②可知一定沒(méi)有SO；:

(3)根據(jù)分析可知一定存在Br\CO；一和Na+,一定不存在SO；,由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca?+：而Cl\

K+可能存在。

24、SO22H2S+SO2=3Si+2H2O強(qiáng)氧化S+2H2so■?(濃)]3sO2T+2H2Oa

【解題分析】

(1)元素處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又有還原性；

(2)X為H2S,Y為SO2,發(fā)生2H2S+SO2=3S1+2H20；

(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；

(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水；

(5)制備N(xiāo)a2s2O3時(shí)，反應(yīng)物中S元素的化合價(jià)大于+2、小于+2。

【題目詳解】

⑴處于中間價(jià)態(tài)的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2s03、Na2sO3,氧化

物為SO2,

故答案為：SO2；

(2)X為H2S,Y為Sth,X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：2H2S+SO2=3SJ+2H2。，

故答案為：2H2S+SO2=3S1+2HzO；

(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，

故答案為：強(qiáng)氧化；

(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+2H2s濃)二3sO2T+2H2O,

故答案為：S+2H2so4(濃)△3sO2T+2H20；

(5)制備N(xiāo)a2s2O3時(shí)，反應(yīng)物中S元素的化合價(jià)大于+2、小于+2,只有a符合，

故答案為：a。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電子守恒的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，注意元素的化合價(jià)與

微粒的性質(zhì)，注意硫元素的各種化合價(jià)之間轉(zhuǎn)換。

25、BC21.0膠頭滴管、500mL容量瓶20.0C

【解題分析】

(1)根據(jù)溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物分析解答；

⑵①根據(jù)溶液的稀釋定律分析解答；

②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟分析所需儀器；

(3)②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的操作和誤差分析進(jìn)行解答。

【題目詳解】

(1)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故取用任意體積的該鹽酸時(shí)，

A.溶液中HCI的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)；

B.溶液具有均一性，故溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)；

C.溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積無(wú)關(guān)；

D.溶液中cr的數(shù)目與溶液體積有關(guān)；

綜上所述，B、C中的物理量不隨所取體積的多少而變化；

⑵①設(shè)需要濃鹽酸的體積為V,依據(jù)溶液稀釋定律:稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,可得：Vx11.9mol/L=0.50mol?L'x0.5L,

解得V=0.021L=21.0mL,故該學(xué)生需要量取21.0mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；

②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽等,

可知本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；

⑶①〃(HCl)=〃(NaOH)=，尸,=0.01mol,y(HC1)=“Im。1=0,020L=20.0mL,即該同學(xué)需取20.0mL鹽

40g/mol')0.50mol-E'

酸；

②該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能是所配制鹽

酸的濃度偏大，

A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會(huì)偏大，故A不符合；

B.配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會(huì)偏大，故B不符合；

C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配鹽酸的體積會(huì)偏小，則鹽酸的濃度偏大，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的

體積會(huì)偏小，故C符合；

D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸儲(chǔ)水，導(dǎo)致所配鹽酸的體積偏大，則鹽酸的濃度偏小，

中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會(huì)偏大，故D不符合；故選C。

【題目點(diǎn)撥】

配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器是高頻考點(diǎn)，但是也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，①學(xué)生們往往會(huì)漏掉某些儀器，

尤其是膠頭滴管，②寫(xiě)容量瓶時(shí)經(jīng)常會(huì)漏掉規(guī)格。我們可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)步驟有序的回憶思考實(shí)驗(yàn)所需要的儀器，做到不

漏不多。

26、3Fe+4H20(g)高溫Fe3Ch+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl=FeCL+2FeCb+4H2。、

Fe+2HCl=FeC12+H2f>Fe+2FeCb=3Fe02將Fe?+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

【解題分析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，

在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，據(jù)此解答該題。

【題目詳解】

(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H20(g)

高溫Fe3()4+4H2；

(2)裝置B中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E,氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，

所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；

(3)在固體中加入過(guò)量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應(yīng)，其方程式為Fe3O4+8HCl=

FeCL+2FeCb+4H2O、Fe+2HCl=FeCh+H2t、Fe+2FeCh=3FeCh;

(4)①因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，因此步驟I中通入CL的作用是將Fe*氧化

成Fe3*；

②檢驗(yàn)三價(jià)鐵應(yīng)該用KSCN溶液，觀察是否變紅，即檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶

液，觀察溶液是否變紅色；

③由FeCb稀溶液得到FeCb?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意掌握鐵與水蒸氣反應(yīng)原理，(3)中容易忽略鐵在

反應(yīng)中可能過(guò)量，過(guò)量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。

A

27、分液漏斗檢查裝置的氣密性C+2H2SO4(濃)=CO2T+2SO2T+2H2O除去混合氣體中二氧化硫C

中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀

【解題分析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和CO2,SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2

之前必須把SO2吸收干凈，酸性高鎰酸鉀溶液用于吸收SO2,品紅用于檢驗(yàn)SO2是否除干凈。

【題目詳解】

(1)由圖可知儀器a為分液漏斗，在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：分液

漏斗；檢查裝置的氣密性；

A

⑵裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為C和濃硫酸共熱生SCh、CO2和水，化學(xué)方程式為：C+2112so4(濃)=C(hT+2sO2T+2H20；

(3)用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高缽酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高

缽酸鉀溶液除掉SO2；故答案為：除去混合氣體中二氧化硫；

(4)品紅溶液不褪色，說(shuō)明Sth除干凈，澄清的石灰水變渾濁，即可說(shuō)明產(chǎn)物中一定存在CCh氣體，故答案為：C中品

紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，側(cè)重于SO2和CO2性質(zhì)的比較，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清

石灰水檢驗(yàn)CO2之前必須把SO2吸收干凈，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)的積

極性。

28、0.08Al(OH)3