2021-2022學(xué)年福建省三明市四地四校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題協(xié)作卷

2021-2022學(xué)年期中考試試題PAGEPAGE1福建省三明市四地四校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考協(xié)作卷（滿分100分，完卷時間75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量H1O16Na23Cu64Ag108學(xué)校__________班級姓名座號一、選擇題：（本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是()2．某原電池的總反應(yīng)方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的為()ABCD正極材料Cu石墨FeAg負極材料FeCuCuCu電解質(zhì)液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO33．用如圖裝置實驗，下列敘述不正確的是()A．K與N連接時，組成原電池裝置B．K與N連接時，石墨電極產(chǎn)生氣泡C．K與M連接時，一段時間后溶液的pH減小D．K與M連接時，石墨電極的反應(yīng)為：2Cl－－2e－===Cl2↑4．我國研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：物質(zhì)中化學(xué)鍵鍵能如下表所示。若反應(yīng)過程中分解了水，則下列說法不正確的是()化學(xué)鍵鍵鍵鍵鍵鍵能A．過程Ⅰ吸收了能量 B．過程Ⅱ放出了能量C．過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng) D．總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑5．下列水龍頭中，與鐵制自來水管連接，水管腐蝕最快的是()A．銅制水龍頭 B．鐵制水龍頭C．塑料水龍頭D．陶瓷水龍頭6．某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高C.實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響D.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加7．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（）A．由圖1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．反應(yīng)中加入Pt2O+可使反應(yīng)的焓變減小C．由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．1molN2O和1molCO的總能量小于1molCO2和1molN2的總能量8．用氟硼酸（HBF4屬于強酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質(zhì)。下列說法正確的是（）A．放電時，BF4﹣向PbO2電極移動 B．充電時，陰、陽兩極增加的質(zhì)量相等 C．放電時，電子由Pb電極經(jīng)氟硼酸溶液流向PbO2電極 D．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：Pb2++2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H+9．如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是 ()A.乙裝置中溶液顏色會變淺 B.鐵電極應(yīng)與Y相連接C.M電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O-6e-CO2↑+N2↑+6H+D.當N電極消耗0.25mol氣體時,銅電極質(zhì)量減少16g10．深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列與此原理有關(guān)說法錯誤的是()A．正極反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,4)＋5H2O＋8e－=HS－＋9OH－B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C．這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2OD．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕11．以鉛蓄電池為電源，Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯（C2H4）的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法正確的是()A．a(chǎn)為鉛蓄電池的正極 B．電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小C．陰極反應(yīng)式：D．每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗6molH2SO412.灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿?，F(xiàn)把白錫制造的器皿放在0℃、100kPa的環(huán)境下存放，它會不會變成灰錫而不能繼續(xù)使用呢？()（已知在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)的焓變和熵變分別為ΔH=－2180.9J·mol－1，ΔS=－6.61J·mol－1·K－1）A．會變B．不會變C．不能確定D．升高溫度才會變13．用指定材料做陽極和陰極來電解一定物質(zhì)的量濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液復(fù)原。則合適的組合是（）序號陽極陰極溶液甲物質(zhì)乙APtPtNaOHNaOH固體B銅鐵CuSO4CuOCCPtNaCl鹽酸DPtPtH2SO4H2O14．已知碘蒸氣為紫紅色氣體，H2、HI均為無色氣體。在一定溫度和固定容積的密閉容器中進行的反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．H2、I2、HI的濃度相等 B．容器內(nèi)顏色不再改變C．H2、I2、HI在容器中共存 D．正、逆反應(yīng)速率均等于零15.將5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色，再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：下列說法不正確的是()A.對比實驗①和②，為了證明增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動B．對比實驗①和③，為了證明增大生成物濃度，平衡逆向移動C．對比實驗①和④，為了證明增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動D．對比實驗①和⑤，為了證明減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動16．納米鐵是重要的儲氫材料，可利用下列反應(yīng)制得：Fe(s)＋5CO(g)?Fe(CO)5(s)。在2.0L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.48molCO分別在T1℃、T2℃下進行反應(yīng)，測得n(CO)、溫度與時間的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．>0 B．T1℃時，反應(yīng)達到平衡，縮小容器的容積再次平衡后c(CO)增大C．T2℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K(T2℃)=0.08-5 D．K(T1℃)<K(T2℃)17．某地海水中主要離子的含量如表，現(xiàn)利用“電滲析法”進行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯誤的是()離子Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SOHCO含量mg/L9360832001100160001200118A．甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑B．乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為bC．淡化過程中易在戊室形成水垢D．通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量為2mol時，戊室收集到22.4L(標準狀況下)氣體18．由于存在同種電解質(zhì)溶液的濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用濃差電池電解硫酸鈉溶液可以制得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鈉，其裝置如圖所示(a、b電極均為石墨電極)。下列說法正確的是()(已知：溶液A為1L1mol/LAgNO3溶液;溶液B為1L4mol/LAgNO3溶液)A．電池放電過程中Ag(1)為正極，電極反應(yīng)為Ag＋+e－=AgB．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，b電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)C．c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜D．電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得80g氫氧化鈉二、非選擇題（本題共4小題，共46分）19.（8分）生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，請根據(jù)有關(guān)知識回答下列問題：（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化的原理。（2）“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面(填字母)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水 B．濃硫酸和水 C．鈉和水（3）已知：2molH2與足量O2充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量。①該反應(yīng)的能量變化可用圖中的(填字母“a”或“b”)表示。②寫出H2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。20.（12分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：(1)若在一個容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為。(2)平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量N2(3)若在2L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請完成下列問題：①試比較K1、K2的大小，K1K2(填“<”、“>”或“＝”)；②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號字母)。A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2B．v(N2)正＝3v(H2)逆C．容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為。若某時刻測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量均為2mol時，則該時刻反應(yīng)方向為：(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。21．（16分）回答下列問題（1）如圖1所示將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和溶液的型管中。①K1閉合，鐵電極的反應(yīng)為。②K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于保護法。圖1圖2（2）氯堿工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。①寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式；氯氣的逸出口是。②該離子交換膜為(填“陰”或“陽”)離子交換膜。③電解產(chǎn)生1molCl2，理論上陽極室減少的離子數(shù)為。（3）乙醛酸是一種重要的化工中間體，可果用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O電離為H+和OH-，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。①陰極上的反應(yīng)式為：。②雙極膜中間層中的OH-在外電場作用下向(填“鉛”或“石墨”)電極方向遷移。22．（10分）I．氮和氮的化合物在國防、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列問題：（1）亞硝酰氯(結(jié)構(gòu)式為)是有機合成中的重要試劑，它可由Cl2和NO（化學(xué)鍵：）在常溫常壓條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵鍵能243200607630則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH=kJ/mol。（2）在一個恒容密閉容器中充入2molNO和1molCl2(g)發(fā)生(1)中的反應(yīng)，在溫度分別為℃、℃時測得NO的物質(zhì)的量(單位：mol)與時間的關(guān)系如下表所示：t/min溫度/℃05813T121.51.31.0T221.151.01.0①T1T2(填“”“”或“”)。②溫度為T2℃時，起始時容器內(nèi)的壓強為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(要求化簡)(已知：用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))。Ⅱ．利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解