2024屆安徽省蕪湖市鏡湖區(qū)師范大學附中高一化學第二學期期末綜合測試模擬試題含解析

2024屆安徽省蕪湖市鏡湖區(qū)師范大學附中高一化學第二學期期末綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學用語表達正確的是A．Al3+的結構示意圖：B．Na2O2的電子式：C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6)nD．質量數(shù)為37的氯原子：17372、關于FeCl3A．加入鹽酸，抑制Fe3+水解 B．升溫，抑制FeC．濃度越大，F(xiàn)e3+水解程度越大 D．將溶液蒸干可得FeCl3、“低碳經濟，節(jié)能減排”是當今世界經濟發(fā)展的新思路。下列行為與之相悖的是A．開發(fā)風能、太陽能等新能源B．回收處理工業(yè)廢氣C．大力發(fā)展新能源汽車D．過度開采煤、石油和天然氣4、下列關于基本營養(yǎng)物質的說法錯誤的是A．植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色B．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素C．往皂化反應后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，上層析出固體物質D．不是所有的糖類都能發(fā)生水解5、下列有關化學用語表示正確的是（）A．次氯酸的結構式：H-Cl-OB．S2-的結構示意圖：C．有8個質子、10個中子的核素：D．NaCl的電子式:6、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0.下列操作中，能使其反應速率減慢的有()①保持容器容積不變，向其中充入1molH2②保持容器容積不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應)③保持容器內壓強不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應)④保持容器內壓強不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始反應溫度A．0個 B．1個 C．2個 D．3個7、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華 B．二氧化氮被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．HCl氣體溶于水8、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是A．原子序數(shù)X<YB．原子半徑X>YC．原子的最外層電子數(shù)X>YD．元素的最高正價X<Y9、下列化工生產原理錯誤的是()①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁④高爐煉鐵的反應是放熱的，故無需加熱A．②③④ B．①③ C．①②③ D．②③10、苯的二溴代物有三種，則四溴代物有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種11、下列物質①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定條件下可以發(fā)生加成反應的是A．①④B．①②C．②④D．②③12、已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．產物C的能量高于反應物的總能量B．若該反應中有電子得失，則可設計成原電池C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．該反應中的反應物A和B的轉化率定相同13、元素R的最高價含氧酸化學式為HnRO2n＋2，在它的氣態(tài)氫化物中，R的化合價為()A．3n－10B．3n－4C．3n－12D．4－3n14、下列說法錯誤的是A．催化重整是獲得芳香烴的主要途徑之一B．重油的催化裂化主要是為提高輕質油的產量C．“西氣東輸”工程中輸送的氣體主要成分為甲烷D．煤經氣化和液化等物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?5、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關于銅的一種核素6429Cu，下列說法正確的是：A．6429Cu的核電荷數(shù)為29 B．6429Cu的質子數(shù)為64C．6429Cu的質量數(shù)為35 D．6429Cu的核外電子數(shù)為3516、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（

）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池C．太陽能集熱器 D．燃氣灶二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖表示物質A～F之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）寫出各物質的化學式：A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F(xiàn)為______。（2）寫出下列反應的化學方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。18、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)______________。(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學式為____________。19、海洋資源的利用具有廣闊前景．（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質名稱），Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是______．（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______．②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式______．③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．20、某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________。（3）裝置C中表現(xiàn)了SO2的____________性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的____________性，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產生白色沉淀，該白色沉淀的化學成分為____________（填編號，下同）,設計實驗證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有____________。A.溫室效應B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養(yǎng)化工業(yè)上為實現(xiàn)燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應從而將硫固定，其產物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是____________。21、Ⅰ、ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過上圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。（1）儀器B、D的名稱是_________________、___________________。（2）打開B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，寫出該反應的化學方程式：___________。（3）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_______（填“快”或“慢”）。（4）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是______________________________。（5）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為______________________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是_______________。在虛線框中F裝置上面的導管應選圖2中的______。Ⅱ、如圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生有機反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：__________。（2）試管C中苯的作用是____________________．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為__________、____________________．（3）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_____________．（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有____________（填字母）．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A．鋁離子的核電荷數(shù)為13，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，是鋁原子的結構示意圖，故A錯誤；B.Na2O2屬于離子化合物，電子式為，故B錯誤；C、淀粉受由很多葡萄糖結構單元形成的高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n，故C錯誤；D．氯原子的核電荷數(shù)為17，質量數(shù)為37的氯原子為：3717Cl，故D正確；故選D。點睛：本題考查了電子式、原子結構示意圖、核外電子排布式、元素符號的書寫判斷，注意掌握常見化學用語的概念及書寫方法，選項B為易錯點，注意過氧根離子的電子式的書寫。2、A【解析】

氯化鐵溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，依據(jù)外界因素對水解平衡的影響因素分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A.加入鹽酸，鐵離子的水解平衡中生成物的濃度增大，則會抑制Fe3+水解，AB.鐵離子的水解屬于吸熱反應，因此升溫促進水解平衡，B項錯誤；C.根據(jù)“越稀越水解”原則可知，反應物鐵離子的濃度越大，F(xiàn)e3+水解程度越小，CD.因氯化鐵水解產物氯化氫易揮發(fā)，會促進鐵離子向水解方向進行，因此將溶液蒸干最終得到氫氧化鐵固體，灼燒會得到氧化鐵，并不能得到氯化鐵，D項錯誤；答案選A。【點睛】D項是易錯點，也是常考點。溶液蒸干后產物的判斷方法可歸納為幾種情況：1、溶質會發(fā)生水解反應的鹽溶液，則先分析鹽溶液水解生成的酸的性質：若為易揮發(fā)性的酸（HCl、HNO3等），則最會蒸干得到的是金屬氫氧化物，灼燒得到金屬氧化物；若為難揮發(fā)性酸（硫酸等），且不發(fā)生任何化學變化，最終才會得到鹽溶液溶質本身固體；2、溶質會發(fā)生氧化還原反應的鹽溶液，則最終得到穩(wěn)定的產物，如加熱蒸干亞硫酸鈉，則最終得到硫酸鈉；3、溶質受熱易分解的鹽溶液，則最終會得到分解的穩(wěn)定產物，如加熱蒸干碳酸氫鈉，最終得到碳酸鈉。學生要理解并識記蒸干過程可能發(fā)生的變化。3、D【解析】A.開發(fā)風能、太陽能等新能源，可以減少化石燃料的使用量，滿足“低碳經濟，節(jié)能減排”，故A不選；B.回收處理工業(yè)廢氣，可以減少對環(huán)境的污染，滿足“低碳經濟，節(jié)能減排”，故B不選；C.大力發(fā)展新能源汽車，可以減少對環(huán)境的污染，滿足“低碳經濟，節(jié)能減排”，故C不選；D.過度開采煤、石油和天然氣，會增大環(huán)境污染問題，與“低碳經濟，節(jié)能減排”相違背，故D選；故選D。4、B【解析】

A.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，能使Br2的CCl4溶液褪色，A正確；B.用于紡織的棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分為蛋白質，B錯誤；C.油脂在堿性條件下發(fā)生反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，往皂化反應后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，能降低高級脂肪酸鈉的溶解度，且密度比水小，則上層析出固體物質為高級脂肪酸鈉，C正確；D.單糖不能發(fā)生水解反應，則不是所有的糖類都能發(fā)生水解，D正確；答案為B5、C【解析】

A、HClO分子中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，次氯酸的結構式為H-O-Cl，故A錯誤；B、S2－是S原子得到兩個電子，與質子無關，與最外層電子有關，S2－的示意圖為，故B錯誤；C、根據(jù)原子構成，左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，該核素的質量數(shù)為8＋10=18，即該核素為，故C正確；D、NaCl為離子化合物，是由Na＋和Cl－組成，電子式為，故D錯誤；答案選C。6、B【解析】

反應濃度越大，反應速率越快；保持容器容積不變，反應混合物各組分的濃度不變，反應速率不變；保持容器氣體壓強不變，向其中充入1molN2（N2不參加反應），容器體積增大，物質濃度減小，反應速率減小。【詳解】①保持容器容積不變，向其中加入1molH2，增大反應物濃度，反應速率增大，故錯誤；②保持容器容積不變，向其中充入不參加反應的1molN2，反應混合物各組分的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；③保持容器內壓強不變，向其中充入不參加反應的1molN2，容器體積增大，物質濃度減小，反應速率減小，故正確；④保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），容器體積增大為原來的2倍，氣體物質的量也增大為原來的2倍，容器中各物質的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；⑤提高起始反應溫度，反應速率加快，故錯誤。③正確，故選B。【點睛】本題考查化學反應速率的影響因素，注意理解壓強對反應速率影響的實質是通過改變反應物的濃度是解答關鍵。7、D【解析】分析：只要物質發(fā)生化學反應或電解質溶于水就發(fā)生化學鍵破壞，共價鍵被破壞，說明該物質溶于水發(fā)生電離或發(fā)生化學反應，據(jù)此分析解答。詳解：A．碘升華發(fā)生物理變化，只破壞范德華力，不破壞化學鍵，故A錯誤；B．二氧化氮被木炭吸附發(fā)生物理變化，不破壞化學鍵，故B錯誤；C．蔗糖溶于水，不能發(fā)生電離，共價鍵不變，故C錯誤；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氫電離出陰陽離子，所以化學鍵被破壞，故D正確；故選D。點睛：本題考查了化學鍵，明確化學鍵被破壞的條件是解本題關鍵。本題的易錯點為CD的區(qū)別，可以物質溶解時是否發(fā)生化學反應或是否發(fā)生電離來判斷。8、B【解析】分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來解答。詳解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，C錯誤；D．最外層電子數(shù)等于最高正價，X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，則X元素的最高正價比Y的小，但F沒有正價，O沒有最高價，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，難度不大。選項D是易錯點，注意O與F的化合價判斷。9、A【解析】

①鈉的化學性質活潑，通常用電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉，正確；②鈉的化學性質活潑，將鈉加入氯化鎂飽和溶液中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂，得不到單質鎂，錯誤；③氯化鋁為共價化合物，用電解法冶煉鋁時，原料是氧化鋁，錯誤；④雖然高爐煉鐵的反應是放熱的，但仍需加熱反應才能發(fā)生，錯誤；答案選A。10、C【解析】

苯的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構體數(shù)目相同，由于苯的二溴代物有3種同分異構體，故四溴代物的同分異構體數(shù)目也為3種，故選C?！军c睛】本題考查同分異構體數(shù)目的判斷，注意利用換元法進行分析是解答關鍵。11、A【解析】一定條件下，①乙烯可以與氫氣加成，②乙醇中不存在不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，③丙烷中不存在不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，④苯能夠與氫氣發(fā)生加成反應，故選A。12、C【解析】

A.圖象分析可以知道，反應物能量低于生成物，反應為吸熱反應，反應物總能量+吸收的熱量=生成物總能量，產物C的能量不一定高于反應物的總能量，A錯誤；B.若該反應中有電子得失為氧化還原反應，但是反應是吸熱反應，不能自發(fā)進行，非自發(fā)進行的氧化還原反應不能設計為原電池，B錯誤；C.當反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應的的焓變?yōu)檎?，反應為吸熱反?符合圖象變化，C正確；D.反應物A和B的轉化率和起始量變化量有關，若起始量不同，轉化率也不同，D錯誤；正確選項C。13、B【解析】因化合物中H元素為價，O元素的化合價為價-2，設元素R的最高正化合價為x，由化學式為HnRO2n＋2，根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為，則(+1)×n+x+(-2)×(2n＋2)=0，則x=+(3n＋4)。根據(jù)元素的最高正價+|最低負價|=8，則有|最低負價|=8-(3n＋4)=4-3n，在其氫化物中，R的化合價為3n-4；故選B。點睛：根據(jù)化合物的化學式及和元素在化合物中的化合價，利用化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0，結合元素的最高正價+|最低負價|=8來解答。14、D【解析】A．由石油的綜合利用可知，石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑，故A正確；B、石油的催化裂化獲得的是輕質油，如汽油等，故B正確；C、“西氣東輸”工程中輸送的氣體的主要成分是甲烷，其化學式為CH4，故C正確；D．煤經氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，均發(fā)生化學變化，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查了煤和石油的綜合利用。本題的易錯點為D，要正確區(qū)分一般意義上的汽化和液化與煤的氣化和液化，一般意義上的汽化和液化均為物質狀態(tài)的變化，屬于物理變化，煤的氣化和液化是將煤中的碳等物質轉化為氣態(tài)和液態(tài)的燃料的過程，均屬于化學變化。15、A【解析】

6429Cu的質量數(shù)為64，核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故選A?！军c睛】本題考查原子的構成，注意明確核素中的數(shù)字的所代表的意義及原子中質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)是解答關鍵。16、D【解析】

A.硅太陽能電池是把太陽能轉化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學能轉化為電能，B錯誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶將化學能轉化為熱能，D正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【解析】

A為淡黃色固體，由轉化關系可知，A為S，則D為SO2，與水反應生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結合對應物質的性質分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE?！军c睛】本題的易錯點為(4)，要注意根據(jù)元素的化合價結合氧化還原反應的規(guī)律分析。18、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，應為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據(jù)此解答。【詳解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）電子層數(shù)越多，半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應的離子方程式分別是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學式為Mg3N2。19、石灰乳或氧化鈣Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O坩堝2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O丙【解析】(1)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀鎂離子；氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；(2)①灼燒固體時所用的主要儀器為坩堝；②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉化為單質碘，離子方程式為：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；③振蕩、靜置分層操持合理，而分離時分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理。20、分液漏斗通SO2品紅變成無色，關閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復至原來的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】

本實驗目的探究SO2的性質，首先通過A裝置制備SO2，產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩(wěn)定，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發(fā)生如下反應：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現(xiàn)淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應體現(xiàn)SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強氧化性，可以氧化SO2從而產生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。【詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。（3）根據(jù)分析，裝置C中表現(xiàn)了SO2的還原性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的氧化性，裝置D發(fā)生反應的化學方程式為2H2