10.1常見的酸和堿第1課時2023-2024學年人教版九年級化學

課題1常見的酸和堿第1課時1.酸堿指示劑（1）

常用指示劑在不同溶液中的顯色情況。指示劑酸性溶液（如稀鹽酸）堿性溶液（如氫氧化鈉溶液）中性溶液（如氯化鈉溶液）紫色石蕊溶液無色酚酞溶液紅

色藍

色紫

色無

色紅

色無

色

1.（2023·南京秦淮一模）下列物質中，能使紫色石蕊溶液變成藍色的是（

A

）A.石灰水B.蘋果汁C.白醋D.蔗糖溶液A12345678910111213142.（2023·臨滄耿馬一模）向某一無色溶液中滴加少許無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色。若向此無色溶液中滴加少許紫色石蕊溶液，則溶液呈現(xiàn)的顏色為（

D

）A.無色B.紫色C.紅色D.藍色D12345678910111213143.（2023·無錫一模）下列有關如圖試劑的描述正確的是（

D

）A.該試劑可使紙張?zhí)炕疊.該試劑可用作干燥劑C.溶質與溶劑的質量比是37∶100D.打開該試劑瓶的瓶塞，瓶口會出現(xiàn)白霧第3題D12345678910111213144.化學課上，化學老師為同學們表演了小魔術，他將一張白紙展示給大家，然后用噴壺向紙上噴了一些無色液體，“化學真奇妙”五個紅色的大字立刻呈現(xiàn)于紙上。他所用的試劑可能是下列中的（

A

）A.酚酞——氫氧化鈉溶液B.酚酞——稀鹽酸C.石蕊——氫氧化鈉溶液D.石蕊——稀鹽酸A12345678910111213145.如圖所示為用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字。（1）

現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用

濃

?（填“濃”或“稀”）硫酸在白紙上寫的字變黑。（2）

結論：同種酸由于

溶液濃度（或溶質的質量分數(shù)）

?不同，它們的性質不完全相同。濃溶液濃度（或溶質的質量分數(shù)）12345678910111213146.如圖所示為稀釋濃硫酸實驗的示意圖。（1）

寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a

玻璃棒

?，b

量筒

?。（2）

稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生

液滴飛濺

?，故稀釋濃硫酸時一定要

將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

?。玻璃棒量筒液滴飛濺將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌1234567891011121314（3）

實驗室中裝有濃硫酸的試劑瓶應貼有的圖標是

A

?（填字母）。

（4）

濃硫酸具有很強的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上

3％～5％的NaHCO3溶液

?。A3％～5％的NaHCO3溶液1234567891011121314

7.將石蕊溶液和酚酞溶液分別滴入同一物質的溶液中，下列現(xiàn)象不可能發(fā)生的是（

D

）A.滴入石蕊溶液變紅色，滴入酚酞溶液不變色B.滴入石蕊溶液不變色，滴入酚酞溶液不變色C.滴入石蕊溶液變藍色，滴入酚酞溶液變紅色D.滴入石蕊溶液變紅色，滴入酚酞溶液變紅色D12345678910111213148.下列有關酸的性質的說法，正確的是（

C

）A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B.敞口放置一段時間的濃鹽酸和濃硫酸，兩者的溶質質量分數(shù)都變大C.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹D.濃鹽酸和濃硫酸都能使紙張?zhí)炕疌12345678910111213149.如圖所示裝置中，在玻璃棒末端固定一團噴有酚酞溶液的脫脂棉Y，先加入物質X，再塞上帶玻璃棒的橡膠塞，片刻后，能觀察到噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，則物質X可能是（

B

）A.濃鹽酸B.濃氨水C.濃醋酸D.濃氫氧化鈉溶液B123456789101112131410.（2023·銅川期末）某同學在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納了物質間的關系如圖所示。圖中A、B、C、D分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，其中不正確的是（

A

）A.紫色B.藍色C.紅色D.無色A123456789101112131411.實驗室為了收集干燥的二氧化碳氣體，讓制取的氣體先后經(jīng)過如圖所示的甲、乙兩裝置。下列關于甲、乙兩裝置導管的連接方式正確的是（

A

）A.a接cB.a接dC.b接cD.b接dA123456789101112131412.小明學習了酸堿指示劑后，根據(jù)探究活動的提示，在家中自制紫甘藍汁酸堿指示劑。小明在家中找到了如下用品：廢塑料盒、搗蒜用的杵、筷子、紗布、白酒、紫甘藍，并用這些用品完成了實驗。第一步：制紫甘藍汁。①

將紫甘藍在廢塑料盒中搗爛，加入

白酒

?浸泡一段時間。②

將①中得到的不溶物與液體分離，

用紗布將浸泡出的汁液過濾

?（填具體做法），得到了自制的紫甘藍汁。白酒用紗布將浸泡出的汁液過濾1234567891011121314第二步：小明欲用制得的紫甘藍汁測出家中爐具清潔劑和廁所清潔劑的酸堿性，先上網(wǎng)查得下列資料，如表所示：指示劑在不同溶液中的顏色鹽

酸氫氧化鈉溶液紫甘藍汁紅色黃色1234567891011121314第三步：小明取少量廁所清潔劑放入廢塑料盒中，加入紫甘藍汁，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色，得出廁所清潔劑顯

酸

?性；小明又取少量爐具清潔劑放入廢塑料盒中，加入紫甘藍汁，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/p>

黃

?色，得出爐具清潔劑顯堿性。小明認為紫甘藍汁可以替代實驗室中的石蕊溶液作為酸堿指示劑。酸黃123456789101112131413.如圖所示是兩種稀釋濃硫酸的操作，回答下列問題：（1）B圖中加水的儀器的名稱是

分液漏斗

?。（2）B圖中錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是

液體沸騰、液滴飛濺

?，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是

水的密度比濃硫酸小，濃硫酸溶于水時產(chǎn)生大量的熱，使水立即沸騰，帶著硫酸液滴四處飛濺

?。（3）A圖中玻璃棒的作用是

攪拌，使熱量盡快散失

?。B圖中玻璃導管的作用是

平衡錐形瓶內(nèi)外的壓強

?。分液漏斗液體沸騰、液滴飛濺水的密度比濃硫酸小，濃硫酸溶于水時產(chǎn)生大量的熱，使水立即沸騰，帶著硫酸液滴四處飛濺攪拌，使熱量盡快散失平衡錐形瓶內(nèi)外的壓強1234567891011121314

14.氫氧化鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅，某科技小組想進一步探究是哪一種粒子使無色酚酞溶液變紅?！静殚嗁Y料】

氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na＋、OH－，氯化鈉溶液中含有Na＋、Cl－、H2O?！咎岢霾孪搿?/p>

猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na＋；猜想③：可能是OH－。1234567891011121314【實驗驗證】實驗操作實驗現(xiàn)象結

論①

用試管取少量蒸餾水，滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩試管內(nèi)溶液仍為無色H2O不能使無色酚酞溶液變紅②

用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩

試管內(nèi)溶液仍為無色

Na＋不能使無色酚酞溶液變紅

?③

用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩

試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色

OH－能使無色酚酞溶液變紅

?試管內(nèi)溶液仍為無色Na＋不能使無色酚酞溶液變紅試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色OH－能使無色酚酞溶液變紅12345678910111213141.酸與指示劑作用：酸能使紫色石蕊溶液變成

紅色

?，無色酚酞溶液遇酸

不變色

?。2.酸與活潑金屬反應生成金屬

化合物

?和

氫氣

?。分別寫出稀鹽酸與鎂、鐵，稀硫酸與鋅、鋁反應的化學方程式：

紅色不變色化合物氫氣

3.酸與金屬氧化物反應生成金屬

化合物

?和

水

?。

化合物水鐵釘表面逐漸變光亮，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色Fe2O3＋6HCl

鐵制品表面除銹不宜過長鐵銹除去后，金屬鐵會與稀鹽酸（或稀硫酸）繼續(xù)反應黑色粉末消失，溶液由無色變?yōu)樗{色H2SO4＋CuO

Fe2（SO4）3＋3H2O

1.自然界中的物質大多數(shù)是化合物。下列化合物屬于酸的是（

D

）A.KClB.NaOHC.CuOD.HNO3D2.無色液體X是下列四種物質中的一種。將其分成等量的三份，向其中分別加入少量的石蕊溶液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示。X是下列選項中的（提示：H2SO4＋BaCl2?

?BaSO4↓＋2HCl）（

A

）加入的物質石蕊溶液Fe2O3粉末BaCl2溶液現(xiàn)

象溶液變紅固體逐漸溶解，溶液逐漸變黃無明顯現(xiàn)象A.稀鹽酸B.稀硫酸C.NaCl溶液D.Na2CO3溶液A3.如圖所示為化學反應中溶液的顏色變化，下列敘述錯誤的是（

C

）A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物C.若X是稀鹽酸，c不可能是單質D.若X是稀鹽酸，d不可能是單質C4.如圖所示為銅片A的系列變化，據(jù)圖回答下列問題：（1）

若方法1中的X物質為常見氣體，且發(fā)生置換反應，則X是

H2

?（填化學式）。H2（2）

寫出方法2的化學方程式：?

CuO＋H2SO4

?

?CuSO4＋H2O

?。（3）

銅片A、銅片B、銅片C的質量分別為mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反應，則mA、mB、mC的大小關系為

mA＝mB＞mC

?。CuO＋H2SO4

?

?CuSO4＋H2OmA＝mB＞mC5.硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）

濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，是因為濃硫酸具有

吸水

?性。（2）

寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式。

吸水

（4）

鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是

②③

?（填序號）。①

金屬表面除銹②

制造藥物氯化鋅③

與CaCO3反應制取大量CO2

②③6.（2023·成都成華模擬）將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。（1）

濃鹽酸的質量和放置天數(shù)關系的曲線（如圖）正確的是

乙

?（填“甲”或“乙”）。乙（2）

隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質量發(fā)生變化的主要原因是

濃鹽酸易揮發(fā)

?。（3）

稱取1.6gFe2O3于燒杯中，與一定量稀鹽酸恰好完全反應。請寫出化學方程式并計算參加反應的HCl的質量。（寫出計算過程）

濃鹽酸易揮發(fā)

7.下列關于H2SO4性質的描述中，不屬于酸的通性的是（

C

）A.使紫色石蕊溶液變紅B.與Na2CO3發(fā)生反應放出二氧化碳C.濃硫酸滴到白紙上使紙張變黑D.與Mg反應放出氫氣C8.實驗室欲制取少量的FeCl3溶液，下列方案你認為正確的是（

C

）A.過量Fe和稀HCl反應后過濾B.過量Fe和CuCl2溶液反應后過濾C.過量Fe2O3和稀HCl反應后過濾D.過量稀HCl和Fe2O3反應后過濾C9.氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（

D

）A.該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B.n點和m點對應溶液中銅元素質量不相等C.n點和m點對應溶液中溶質的成分相同D.該曲線能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系D10.（2023·泰安東平段考）利用如圖所示裝置對酸的化學性質進行探究。（1）

實驗A中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是

a

?（填“a”或“b”），發(fā)生了

化學

?（填“物理”或“化學”）變化；使用點滴板的優(yōu)點之一是

節(jié)約藥品（合理答案均可）

?。a