（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 滾動測試卷（Ⅴ）-人教版高三全冊化學(xué)試題

滾動測試卷(Ⅴ)(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23S32Gr52一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2017浙江紹興模擬)下列說法正確的是()A.煤的干餾是化學(xué)變化,而煤的氣化、液化是物理變化B.石油裂解是為了獲得更多汽油,以滿足迅速增長的汽車需要C.氫能、電能、風(fēng)能都是無毒、無污染的綠色新能源,可以安全使用D.玻璃是將石灰石、純堿、石英高溫熔融制得的2.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.32g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.60g熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NAC.Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD.惰性電極電解食鹽水,當(dāng)線路中通過電子數(shù)為NA時,陽極產(chǎn)生氣體11.2L4.(2017河南開封模擬)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnOB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+C.向冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH5.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是()A.簡單陽離子半徑:X<RB.最高價含氧酸的酸性:Z<YC.M的氫化物常溫常壓下為氣體D.X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子6.金合歡醇廣泛應(yīng)用于多種香型的香精中,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A.金合歡醇與乙醇是同系物B.金合歡醇可發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)C.1mol金合歡醇能與3molH2反應(yīng),也能與3molBr2反應(yīng)D.1mol金合歡醇與足量Na反應(yīng)生成0.5mol氫氣,與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO27.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙溶液變紅的溶液中:Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+B.水電離的OH-濃度為10-12mol·L-1的溶液中:Mg2+、NH4+、AlOC.無色溶液中:Al3+、NO3-、Cl-D.c(H2C2O4)=0.5mol·L-1的溶液中:Na+、K+、MnO48.分子式為C9H10O2的有機物,其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))()A.12種 B.13種 C.14種 D.15種9.下列除雜試劑或方法有錯誤的是()選項原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過濾BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾10.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點低于PH3的D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀11.下列敘述正確的是()A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH增大,KW不變C.一定溫度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中,c(H+)相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2-)不變化12.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。下表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是()A.在冰醋酸中,高氯酸的酸性最強B.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱C.在冰醋酸中1mol·L-1的高氯酸的電離度約為0.4%D.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++SO13.關(guān)于如圖電解池工作時的相關(guān)敘述正確的是()A.Fe電極作陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.Cl-向石墨極做定向移動C.石墨電極反應(yīng):Fe3++3e-FeD.電解池發(fā)生總反應(yīng):2Cl-+2Fe3+Cl2+2Fe2+14.在25℃時,H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(aA.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2B.當(dāng)溶液恰好呈中性時,c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-C.NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向D.含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.215.在T℃時,將N2O4、NO2分別充入兩個容積均為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中濃度變化如下[2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0]:容器物質(zhì)起始濃度/(mol·L-1)平衡濃度/(mol·L-1)ⅠN2O40.1000.040NO200.120ⅡN2O400.0142NO20.1000.0716下列說法不正確的是()A.平衡時,Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)>α(NO2)B.平衡后,升高相同溫度,以N2O4表示的反應(yīng)速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)C.平衡時,Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)=1D.平衡后,升高溫度,Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深16.X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì),在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法不正確的是()A.圖Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)B.若升高溫度,圖Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,Y的轉(zhuǎn)化率降低C.若圖Ⅱ中有一種是加入了催化劑,則曲線B是加入催化劑時的能量變化曲線,曲線A是沒有加入催化劑時的能量變化曲線D.若圖Ⅲ中甲表示壓強,乙表示Z的含量,則其變化符合圖Ⅲ中曲線17.已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在不同溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線a、b、c如右圖所示。下列說法正確的是()A.曲線a對應(yīng)的反應(yīng)溫度最高B.右圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)=K(Q)<K(N)C.相同壓強下,投料相同,達(dá)到平衡所需時間關(guān)系為c>b>aD.N點時c(NH3)=0.2mol·L-1,則N點的c(N2)∶c(NH3)=1∶118.還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-CrO42-Cr2O72已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中Cr2O72-中鉻元素的含量為A.溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要458.7gC.常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5D.常溫下Ksp=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5二、非選擇題(本題共4個小題,共46分)19.(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子,C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:(1)寫出B(單質(zhì))+乙甲+C(單質(zhì))的化學(xué)方程式:。

(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是(填寫序號)。

①A②B③C④D(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能發(fā)生反應(yīng),②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此,請回答下列問題:A.寫出上述第四種元素在周期表中的位置:;

B.寫出C(單質(zhì))+丙乙+丁的化學(xué)方程式:。

20.(12分)甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究。操作現(xiàn)象Ⅰ.A中溶液變紅Ⅱ.稍后,溶液由紅色變?yōu)辄S色(1)B中反應(yīng)的離子方程式是。

(2)A中溶液變紅的原因是。

(3)為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因,甲同學(xué)進(jìn)行如下實驗:①取A中黃色溶液放入試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在。②取A中黃色溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。

(4)甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了,他又進(jìn)行了如下研究。資料顯示:SCN-的電子式為[··S····①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化,理由是。

②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,此實驗證明SCN-中被氧化的元素是。

③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-。

④若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1molCO2,寫出反應(yīng)的離子方程式:,

并計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。

21.(12分)霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),霧霾的源頭多種多樣,比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒,甚至火山爆發(fā)等。(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下:分子式/結(jié)構(gòu)式NO/N≡O(shè)CO/C≡O(shè)CO2/OCON2/N≡N化學(xué)鍵N≡O(shè)C≡O(shè)CON≡N鍵能/(kJ·mol-1)6321072750946請完成汽車尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=kJ·mol-1

②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,并在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài),則下列示意圖不符合題意的是(填選項序號)。[下圖中v(正)、K、n、p總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強]

(2)在T℃時,向容積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO,測得了不同時間時NO和CO的物質(zhì)的量如下表:時間/s012345n(NO)/×10-2mol10.04.502.501.501.001.00n(CO)/×10-1mol3.603.052.852.752.702.70T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是(寫出一種即可)。

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對脫氮率的影響如右圖所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),請回答溫度對脫氮率的影響,給出合理的解釋:。

22.(2017江蘇化學(xué))(14分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低,對實驗的影響可忽略)。已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl-+2H③常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)24Ag(NH3)2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH(1)“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是。

(3)為提高Ag的回收率,需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌,并。

(4)若省略“過濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng)),還因為

。

(5)請設(shè)計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案:

(實驗中須使用的試劑有:2mol·L-1水合肼溶液,1mol·L-1H2SO4溶液)。參考答案滾動測試卷(Ⅴ)1.D煤的干餾、氣化、液化過程中,都有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,A錯誤;石油裂解是為了得到乙烯等不飽和烴,B錯誤;電能不是新能源,C錯誤;制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英,三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃,D正確。2.CA項,加熱分解NH4Cl生成的NH3與HCl遇冷會重新化合生成NH4Cl,錯誤;B項,為保證CO2充分反應(yīng),進(jìn)氣管應(yīng)伸入液面以下,錯誤;C項,從溶液中分離溶解度較小的NaHCO3晶體,用過濾法,正確;D項,NaHCO3受熱會分解,不能加熱干燥,錯誤。3.C甲醇分子中含有3個C—H鍵,32g甲醇的物質(zhì)的量為1mol,含有3molC—H鍵,含有C—H鍵的數(shù)目為3NA,A項錯誤;60g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol熔融硫酸氫鈉電離出0.5mol鈉離子和0.5mol硫酸氫根離子,總共含有1mol離子,含有的離子數(shù)為NA,B項錯誤;過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價,Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2molO2,轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA,C項正確;無法確定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,因此不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算生成氣體的體積,D項錯誤。4.C無色溶液中不可能大量存在高錳酸根離子,A錯誤;pH=2的溶液顯酸性,H+能與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀,二者不能大量共存,B錯誤;向冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣,離子方程式為Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,C正確;稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng),離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH5.B由五種短周期元素的最外層電子數(shù)和原子半徑的大小關(guān)系可推出X、Y、Z、M、R分別是H、C、N、S、Na。Na+半徑大于H+,A項正確;硝酸酸性強于碳酸,B選項說法錯誤;H2S常溫常壓下為氣體,C項正確;CH4是正四面體結(jié)構(gòu)的分子,D項正確。6.C金合歡醇中含有碳碳雙鍵,乙醇中不含碳碳雙鍵,故金合歡醇與乙醇不是同系物,A項錯誤;金合歡醇中含有羥基,能發(fā)生取代反應(yīng),B項錯誤;金合歡醇中含有碳碳雙鍵,既能與H2發(fā)生加成反應(yīng),也能與Br2發(fā)生加成反應(yīng),C項正確;金合歡醇中不含有羧基,不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),D項錯誤。7.C使甲基橙溶液變紅的溶液顯酸性,不能大量存在CH3COO-,故A項錯誤;水電離的OH-濃度為10-12mol·L-1的溶液,可能為酸或堿溶液,酸溶液中不能大量存在AlO2-、SO32-,堿溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+,故B項錯誤;C組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無色,故C項正確;MnO48.C該有機物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明含有羧基(—COOH),取代基為正丙酸基,1種;取代基為異丙酸基,1種;取代基為—COOH、—CH2—CH3,有鄰、間、對3種;取代基為乙酸基、—CH3,有鄰、間、對3種;取代基為—COOH、—CH3、—CH3,2個甲基鄰位,2種;2個甲基間位,3種;2個甲基對位,1種;符合條件的總共有14種。9.ABaCl2+H2SO42HCl+BaSO4↓,引入了新的雜質(zhì)HCl,A項錯誤;二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,二氧化碳不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,再將氣體通過濃硫酸干燥可以得到純凈的二氧化碳,B項正確;二氧化硅不溶于鹽酸,而氧化鋁能夠溶于鹽酸,C項正確;乙酸與氧化鈣反應(yīng)生成乙酸鈣,再通過蒸餾可以得到純凈的乙醇,D項正確。10.D次氯酸不穩(wěn)定,光照分解生成HCl,A項錯誤;濃硝酸與Al迅速反應(yīng),使其表面生成氧化膜而鈍化,而稀硝酸不能使Al鈍化,因此稀硝酸中的Al先溶解完,B項錯誤;NH3分子間存在氫鍵,故NH3的沸點高于PH3的,C項錯誤;ZnS的溶解度比CuS的大,故ZnS沉淀在CuSO4溶液中可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀,D項正確。11.C0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-水解呈堿性,c(OH-)>c(H+),A項錯誤;Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH減小,KW不變,B項錯誤;因為pH=-lgc(H+),故一定溫度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中c(H+)相等,C項正確;溶液中加入AgCl固體,存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+和S2-反應(yīng)生成Ag2S沉淀,使溶液中c(S2-)減小,D項錯誤。12.D在冰醋酸中,HClO4的Ka最大,酸性最強,A項正確;這四種酸在水中都完全電離,在冰醋酸中電離程度不同,因此用冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱,B項正確;因為Ka=c(H+)·c(ClO4-)c(HClO4)=1.6×10-5,在冰醋酸中1mol·L-1的高氯酸的13.A由電子轉(zhuǎn)移方向可知石墨為陰極,鐵為陽極。電子流出的一極是電源的負(fù)極,故Fe連接電源的正極,為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),A項正確;電解質(zhì)溶液中,陰離子向陽極移動,故Cl-向Fe極做定向移動,B項錯誤;石墨是電解池的陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:Fe3++e-Fe2+,C項錯誤;Fe為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,陰極Fe3+得電子生成Fe2+,故電解池發(fā)生總反應(yīng):Fe+2Fe3+3Fe2+,D項錯誤。14.C由pH=2可知c(H+)=0.01mol·L-1,其Ka1=c(H+)·c(HR-)c(H2R)=c(H+)=0.01,A項正確;當(dāng)溶液恰好呈中性時,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)得出c(Na+)=2c(R2-)+c(HR15.B容器Ⅰ中α(N2O4)=0.100mol·L-1-0.040mol·L-10.100mol·L-1=0.6;容器Ⅱ中α(NO2)=0.100mol·L-1-0.0716mol·L-10.100mol·L-1=0.284,故平衡時Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)>α(NO2),A項正確。由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時容器Ⅰ中c(N2O4)大于容器Ⅱ中c(N2O4),故以N2O4表示的反應(yīng)速率v(Ⅰ)>v(Ⅱ),升高相同溫度,反應(yīng)速率加快,仍有v(Ⅰ)>v(16.D根據(jù)圖Ⅰ中各物質(zhì)的變化,可知X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,濃度變化比值為(0.5-0.3)∶(0.7-0.1)∶(0.4-0)=1∶3∶2,根據(jù)濃度變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g),A正確;根據(jù)圖Ⅱ可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,Y的轉(zhuǎn)化率降低,B正確;加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能,所以圖Ⅱ中曲線B是加入催化劑的能量變化曲線,C正確;壓強增大平衡右移,Z的含量增大,D錯誤。17.D合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度越高,越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行,曲線a的氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高,其反應(yīng)溫度最低,故A項錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小,題圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)=K(Q)>K(N),故B項錯誤;反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度越高,越不利于反應(yīng)的進(jìn)行,相同條件下曲線a、b、c的氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a>b>c,則反應(yīng)溫度a<b<c,溫度越高反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡時間越短,即達(dá)到平衡的時間c<b<a,故C項錯誤;在N點氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%,剩余氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的和為80%,N點c(NH3)=0.2mol·L-1時,氮氣和氫氣的濃度和為0.8mol·L-1,因為n(N2)∶n(H2)=1∶3,則c(N2)=0.2mol·L-1,c(N2)∶c(NH3)=1∶1,故D項正確。18.CA項,溶液顏色保持不變,說明Cr2O72-和CrO42-的濃度不變,則題給可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;B項,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等可得:28.6g÷52g·mol-1×3=m(FeSO4·7H2O)÷278g·mol-1,解得m(FeSO4·7H2O)=458.7g,正確;C項,轉(zhuǎn)化后所得溶液中Cr2O72-中鉻元素的含量為28.6g·L-1,則c(Cr2O72-)=28.6g·L-152g·mol-1×12=0.275mol·L-1,有1011的CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,則轉(zhuǎn)化后溶液中c(CrO42-)=0.275mol·L-1×110×2=0.055mol·L-1,代入2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O7219.答案(1)2F2+2H2O4HF+O2(2)④(3)第二周期第ⅤA族4NH3+5O24NO+6H2O解析根據(jù)題給信息可初步確定A是氫元素,考慮到B(單質(zhì))可置換出C(單質(zhì)),可初步確定B是氟元素,C是氧元素,D是碳元素或氮元素;如果確定B是氯元素,C是硫元素,則D為磷元素或硅元素,這與“C、D結(jié)合生成化合物丁”和“C單質(zhì)與丙反應(yīng)生成丁和乙”矛盾,故A是氫元素,B是氟元素,C是氧元素,D是氮或碳元素,甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2。(1)B(單質(zhì))+乙甲+C(單質(zhì))的反應(yīng)是氟氣和水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣的反應(yīng),化學(xué)方程式為2F2+2H2O4HF+O2。(2)依據(jù)分析可知,D元素不能確定。(3)由信息可知丙為NH3,丁為NO,故D元素為氮元素,在周期表中位于第二周期第ⅤA族;C(單質(zhì))+丙乙+丁的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。20.答案(1)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3(3)Fe3+(4)①SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價②硫元素③取足量銅粉于試管中,加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸,加熱,觀察到試管上方有紅棕色氣體生成,證明A中存在NO3-,SCN-中氮元素被氧化成了NO3-④SCN-+8Cl2+9H2ONO3-+SO4解析(4)①根據(jù)SCN-的電子式可知,S—C鍵中的共用電子對偏向S原子,C≡N鍵中的共用電子對偏向N原子,所以SCN-中各元素的化合價為S-2C+4N--3,由于碳元素已達(dá)最高價,故不能被氧化。②產(chǎn)生的白色沉淀應(yīng)為BaSO4,故SCN-中被氧化的元素是硫元素。③檢驗NO3-可通過將NO3-轉(zhuǎn)化為NO2的方法。④SCN-與Cl2反應(yīng)生成CO2,說明反應(yīng)物中還應(yīng)有H2O,而生成物根據(jù)已有信息可知有CO2、N21.答案(1)①-538②ABC(2)500加壓(3)300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大;300℃之后,溫度升高脫氮率逐漸減小300