2023-2024學年山東省菏澤、煙臺化學高二第一學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2023-2024學年山東省荷澤、煙臺化學高二第一學期期末統(tǒng)考模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（）

A.向水中加入少量的ClhCOONaB.向水中加入少量的NaHSCh

C.加熱水至100°C,pH=6D.向水中加少量的CuSCh

2、2018年12月，中共中央、國務院印發(fā)了《關于全面推行河長制的意見》，進一步加強水污染治理工作，下列做法

不應該提倡的是

A.用堿性廢水中和酸性廢水B.生活污水無害化處理后用于綠化灌溉

C.將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染D.推廣使用高效、低毒農藥，減輕水體污染

3、常溫下，濃度均為O.hnol/L的四種溶液pH如下表，依據已有的知識和信息判斷，下列說法正確的是（）

溶質Na2cO3NaClONaHC03NaHS03

pH11.610.39.74.0

A.常溫下，HSO「的水解能力強于其電離能力

B.常溫下，相同物質的量濃度的H2s。3、H2c。3、HC10,pH依次升高

+2--

C.Na2c。3溶液中存在以下關系：c（Na*）+c（H）=c（CO3）+c（HC03-）+c（OH）

D.向氯水中加入少量NaHCOs固體，不能增大HC10的濃度

4、下列有關化學用語使用正確的是（）

A.乙烯的結構簡式：CH2cH2

B.對氯甲苯的結構簡式：cliQrCH3

C.CH2CICH2CI的名稱：二氯乙烷

CH3CHCH=CH2

D.CH3的名稱：3-甲基-1-丁烯

5、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是

A.CuCh[CuSO4]B.NaOH[NaOH]

C.NaCl[HC1]D.CuSO4[Cu（OH）2]

6、下列儀器對應的名稱正確的是（）

A.三腳架

酸式滴定管

A

c.y：長頸漏斗

T

D.一蒸發(fā)皿

7、某單烯3H2加成后的產物是：叫飛飛「CH汽則該單烯煌的結構式可能有。

A.2種B.3種C.4種D.5種

8、若要在銅片上鍍銀時，下列敘述錯誤的是()

①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反應是：Ag++e』Ag

④在銀片上發(fā)生的反應是：4OH:4e-=O2+2H2O⑤可用硫酸溶液作電解質⑥可用硝酸銀溶液作電

解質

A.①③⑥B.②@@C.①④⑤D.②③④⑥

9、常溫下，取0.2mol【THX溶液與0.2mol【TNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液

的pH=8,則下列說法(或關系式)正確的是()

A.c(Na+)-c(X-)=9.9xlO-7mol-L_|

B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol-L-1

C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=lxlO_6molL",

D.混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-8mol-L-'

10、lmol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應，若生成相同物質的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質的量為：()

A.lmolB.2molC.2.5molD.4mol

11、室溫下，().lmol?L“NaHC03溶液的pH=8.31,有關該溶液的判斷正確的是

+2+

A.c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H)

B.Kai(H2cO3)?KU2(H2cO3)VK\V

++2

C.c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3-)+c(CO3-)

+2

D.加入適量NaOH溶液后：c(Na)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3-)

12、下列關于物質分類的說法正確的是

A.氧化鋁、氧化鐵都屬于堿性氧化物B.漂白粉、石英都屬于純凈物

C.硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體都屬于分散系D.葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物

13、下列事實：①NazHPCh水溶液呈堿性；②NaHSCh水溶液呈酸性；③NH4cl與ZnCL溶液可做焊接金屬中的除銹

劑；④錢態(tài)氮肥不能與草木灰一起施用；⑤FeCb的止血作用；⑥配制SnCL溶液時加入鹽酸；⑦NHqF溶液不能用玻

璃瓶盛放；⑧MgCL溶液中的FeCb雜質可以加入過量的MgCXh除去。其中與鹽類的水解有關的是

A.全部B.除②⑤以外C.除②⑦以外D.除③⑧以外

14、反應A(g)+3B(g)：u^2c(g)+2D(g)在下列四種不同情況下化學反應速率最快的是()

A.v(D)=0.45mol/(L?min)B.v(B)=0.01mol/(L?s)

C.v(C)=0.40mol/(L,min)D.v(A)=0.15mol/(L?min)

15、下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是()

A.H2O+H2O.*HjO++OH

B.CO2+H2O;?H2CO3

C.HCO3+OHnH2O+CO32

2

D.CO3+H2O,'HCO3+OH

16、鉛蓄電池是最常用的二次電池，其反應方程式為：Pb()2+Pb+2H2s2PbSO4+2H2。則充電時PbSC)4

()

A.在陽極生成B.在陰極生成

C.在兩個電板上生成D.在兩個電板上除去

17、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、CF>Ca2\Mg2\

SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A.A膜是陽離子交換膜

B.通電后，海水中陰離子往b電極處運動

C.通電后，a電極的電極反應式為40獷一4e-===(hT+2H2。

D.通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現白色沉淀

18、X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學反應：

①水溶液中：X4-Y2+===X2++Y

②Z+2H20（冷）===Z（OH）2+H2T

③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應為：M-2e-===M2+

④Y可以溶于稀H2s04中，M不被稀H2s04氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是

A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<ZC.NVMVYVXVZD.X<Z<N<M<Y

19、重量法測定膽研結晶水含量時，不需要使用的下列儀器是（）

20、有下列8種物質，既能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色又能使澳的四氯化碳溶液褪色的是（）

①甲烷②苯③聚乙烯④1,3-丁二烯⑤2-丁煥⑥鄰二甲苯⑦乙醛⑧環(huán)己烯

A.③④⑤⑧B.④⑤C.④⑤⑧D.③④⑤@@

21、下列變化不屬于化學變化的是（）

A.SCh使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色

C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色

22、根據等電子原理，下列分子或離子與SOr有相似結構的是（）

A.PC16B.CCUC.NF3D.NH3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A?I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）。

已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同

一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是o反應③的離子方程式為

反應⑧的化學方程式為反應⑥過程中的現象是

24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下:

OHBr

A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生

銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：，寫出A+B-C的化學反應方程式為

（2）圖中①、②、③3個一OH的酸性由強到弱的順序是,

E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結構簡式D-F的反應類型是

科

，ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為mol已

知：R-CH2-COOH^J->R—-€0011

C1

A有多種合成方法，寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下:

mc=c%一蒜一＞CH3CH2OH-部一＞CH3COOC2H5

25、（12分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

AB

裝置脛朝丙

甲乙

Caft稀破酸

現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生

根據實驗現象回答下列問題：裝置甲中負極的電極反應式是。裝置乙中正

極的電極反應式是o裝置丙中溶液的pH（填“變大”、“變小”

或“不變”）,四種金屬活動性由強到弱的順序是。

26、（10分）I.如下圖所示，50mL0.50mol?I/鹽酸與50mL0.55mol?l/NaOH溶液在裝置中進行中和反應。通過測

定反應過程中所放出的熱量，可計算中和熱，回答下列問題:

I-注度計

圖中裝置缺少的儀器是下列說法不正確的是(填序號)。

Ml那泡睬

何1

A.若用50mL0.55moi?LTBa(0H)2溶液代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同

B.若用50mL0.50moi?廣醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，測得的中和熱相同

C.若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)z溶液代替鹽酸和NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同

D.NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應

II.某學生用0.Imol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A.移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酸；

B.用標準溶液潤洗滴定管2-3次；

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；

D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；

E.調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數；

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正確操作的順

序是(用序號字母填寫).實驗中眼睛注視,直至滴定終點。判斷到達終點的現象

是o若三次實驗所用KOH溶液體積分別為14.98mL,16.80mL,15.02mL,則c(HC1)=。下列操

作中，可能造成測定結果偏高的是o

A.未用標準液潤洗堿式滴定管

B.滴定終點讀數時，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確

C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸鐳水洗過，未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

27、(12分)某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑

該硫酸的質量分數與標簽不符，決定開展研究。部分破損標簽內容為硫酸：化學純(CP)品名：硫酸，化學式：H2s04

相對分子質量：98,質量分數：98%密度：1.84g/cm3。甲同學認為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H+),若C(H

+)=36.8mol-L-1,則該溶液的質量分數為98%。乙同學認為，即使有精密的儀器，甲同學的方案也不行，建議用重

量分析法來測定。具體設想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋼溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質量。

丙同學則建議用中和滴定法進行測定，設想如下：①準確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液

中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧

化鈉溶液的體積。

請回答下列問題：乙同學推測甲同學的方案不可行的理由是______________________________________乙同學的方案的

關鍵操作有兩點：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質。在實際中，請設計簡單實驗檢驗SO43是

否完全沉淀：_____________________________

檢驗沉淀是否洗凈的操作方法是;在丙同學的方案中步驟②

用到的指示劑是;達到滴定終點的標志是

_________________________________________________________________________________?丙同學的方案中，下列操

作使測定結果偏小的是.

①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③

錐形瓶用蒸儲水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數，滴定后，仍仰視讀數，⑤滴定前，仰視讀數，滴

定后，俯視讀數丙同學在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如

下表所示：

實驗序號硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度

①5.00mL35.65mL5.00mol-L-1

②5.00mL39.65mL5.00mol-L'1

③5.00mL35.55mLS.OOmobL1

通過計算，該濃硫酸物質的量濃度為o是否與標簽上表示的溶質質

量分數相同（填“是”或“否”）

28、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素.M原子最外層電子數為內層電子

數的3倍；N的焰色反應呈黃色；。的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成。的單質；P是一

種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子.請回答下列問題：元素Q的名稱為,P的基態(tài)原子價

層電子排布式為.O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為

.M、O電負性大小順序是（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構型為

，其中心原子的雜化類型為。M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式

為,其中M離子的配位數為，該晶體類型為?

M—O

該晶胞的邊長為apm,則該晶體的密度為

29、（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳

發(fā)生下列反應:Fe203（s）+3C0（g）=2Fe（s）+3C02（g）該溫度下,在2L盛有Fe2（）3粉末的密閉容器中通入C0氣體,10min后,

生成了單質鐵11.2go則10min內C0的平均反應速率為。請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明

該反應已達到平衡狀態(tài)：

①；

②o某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)

生鋁熱反應。下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是o

□11

??？“丁寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:欲使上述體系中鋁離子

濃度增加,可加入的物質是O

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

2、C

3、B

4、D

5、C

6、B

7、B

8、C

9、A

10、C

11、B