福建省平和一中、南靖一中等四校2024年化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含答案

福建省平和一中、南靖一中等四校2024年化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+

A.鈉與冷水反應(yīng)：Na+H2O=Na+2OH-+H2T

B.金屬鋁溶于苛性鈉溶液：A1+2OH-=A1O-+H2T

+3+

C.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=3Fe+3H2T

D.金屬鋁溶于鹽酸中：2A1+6H+=2A13++3H2T

2,向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuL溶液變?yōu)樯铧S色。再向反應(yīng)后的混合物中

不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（）

2+

A.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：CU>I2>SO2

B.通入SO2時(shí)，SO2與12反應(yīng)，L作還原劑

C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)生成Imol白色沉淀

3、在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是

A.上層液體經(jīng)漏斗下口放出

B.分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離

C.分離液體時(shí)，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞

D.分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出

4、將質(zhì)量均為mg的02、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，則X、Y

氣體可能分別是（）

A.N2CH4B.CO2SO2

C.ChCO2D.CH4CI2

5、現(xiàn)代建筑的門窗框架常用古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣品作如下實(shí)驗(yàn)：

①取硬鋁樣品加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中存有不溶物，

②過濾得到的殘?jiān)?，加入過量的氫氧化鈉溶液，有氣體生成，溶液中仍存有不溶物。

（已知：硅不與鹽酸反應(yīng)，Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2n

由此可推知，硬鋁的組成可能為（)

A.AlCuMgSiB.AlMgSiZn

C.AlFeCCuD.AlMgZnFe

6、下列各組離子能大量共存的是（)

A.Na\Mg”、CO；'「B.H\NO；、Fe"、Br

c.NH：、K*、so：'ClD.Na*、S2\Cu2\SO

7、下列實(shí)驗(yàn)中，有白色沉淀產(chǎn)生且不再變化的是。

A.把CCh通入澄清石灰水中至過量

B.把NaOH溶液逐滴滴加到AL（SOQ3溶液中至過量

C.向A1CL溶液中不斷滴入氨水至過量

D.向FeSCh溶液中不斷滴入NaOH溶液至過量

8、廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌?jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能

用作安全瓶防倒吸裝置的是

9、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（）

A.Na?。和NazSiO,都屬于氧化物B.H2sO&和HC1都屬于酸

C.KOH和Na2cGJ?都屬于堿D.K2co：和K?O都屬于鹽

10、下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是（）

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.中子數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子：/C

C.聽與2H互稱同位素

D.頌Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)不相同

11、A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、

C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是

A-

---?D—---------

B-

_加人A―、”

----?E...............，F(xiàn)

C—

A.物質(zhì)B是H2B.物質(zhì)C是ChC.物質(zhì)D是FeCLD.物質(zhì)F是FeCL

12、下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：是否有電子的轉(zhuǎn)移）

B.分散系分為溶液、膠體、濁液（標(biāo)準(zhǔn)：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)）

C.純凈物分為單質(zhì)、化合物（標(biāo)準(zhǔn)：組成純凈物的元素種類數(shù)）

D.化合物分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電）

13、下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）

①A1②AlCb③Na2cO3?AI2O3⑤NaHCCh

A.①②④⑤B.①④C.①③D.①④⑤

14、據(jù)報(bào)道，：He可能成為一種新能源，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.:He和；He互為同位素

B.洱e原子核中有1個(gè)中子，核外有2個(gè)電子

C.:He和；He的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為回,

D.由；He和；He分別形成的單質(zhì)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同

15、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是

選

目的分離方法原理

項(xiàng)

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同

除去KNO3固體中混雜的

C重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

除去丁醉（沸點(diǎn)U7.5C）

D蒸儲(chǔ)丁醇與乙酸的沸點(diǎn)相差較大

中的乙醛（沸點(diǎn)34.6℃）

A.AD.D

16、下列說法中不正確的是（）

A.鑒別氫氧化鋁膠體（無色）和食鹽水，可以不用任何試劑

B.鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑

C.鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑

D.鑒別氯化鈉溶液與硫酸銅兩種溶液，可以不用任何試劑

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的

常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，1、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G

（DB的組成元素為。

（2）鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實(shí)驗(yàn)方法為。

（3）G-J的離子方程式為o

（4）M是含氧酸鹽，反應(yīng)①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3:2：4,則M的化學(xué)式為。

18、有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小

組設(shè)計(jì)并開展如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

已知：①步驟I中固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色，且無氣泡產(chǎn)生。

②步驟II、ID中均可觀察到有白色沉淀生成。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴原固體中一定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，原因是

(3)寫出步驟n、ni中生成白色沉淀的離子方程式：

(4)步驟III所得藍(lán)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

19、某化學(xué)興趣小組為了探究“干燥的CO2不能與Na2(h反應(yīng)”而“潮濕的CCh能與NazCh反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間的N2,目的是o

(2)飽和NaHCCh溶液的作用是;試劑X是?

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關(guān)閉Ki,打開K2,實(shí)驗(yàn)中觀察到E中灼熱的銅絲

顏色未發(fā)生變化，則得出的結(jié)論是o

(4)若(填操作)，E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏?，可證明潮濕的CCh能與Na2(h反應(yīng)。

(5)寫出D中CCh與NazCh反應(yīng)的化學(xué)方程式.

20、分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸館等，應(yīng)用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的

常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cn?)沸點(diǎn)/℃溶解性

環(huán)己醇1000.9618161微溶于水

環(huán)己烯820.810283難溶于水

I.合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開

始緩慢加熱a,控制館出物的溫度不超過90

II.分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一

段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過蒸館得到純凈環(huán)己烯10g.

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是一。

(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是一(填字母)。

A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C不需補(bǔ)加D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口倒

出”)。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是一。

(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸播過程中，不可能用到的儀器有_(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.蒸儲(chǔ)燒瓶B.溫度計(jì)C.分液漏斗D.牛角管E.錐形瓶

21、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①乙醇②銅③CaO④CO2⑤食醋⑥Ba(OH)2⑦紅褐色氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝

酸⑩硫酸鐵

(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處:

分類標(biāo)準(zhǔn)—氧化物——電解質(zhì)非電解質(zhì)

物質(zhì)②—⑤⑧⑨⑦——

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：OIT+H+=H2O,該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）少量的②加入的溶液中反應(yīng)⑩的離子方程式為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

+

A.鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T,故A錯(cuò)誤；

B.金屬鋁溶于苛性鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2T,故B

錯(cuò)誤；

+2+

C.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2H=Fe+H2T>故C錯(cuò)誤；

D.金屬鋁溶于鹽酸中生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：2A1+6H+=2A13++3H2T，故D正確；

答案選D。

2、A

【解題分析】

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuL溶液變?yōu)樯铧S色，說明有L生成。碘元素化合

價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，+被還原為CuL向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SCh氣體，溶液逐漸變成無色，說明L被還

原，L與SO2反應(yīng)生成HI和H2sCh,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2so4+2CUU+L,向反應(yīng)后的混合物中不斷

通入SCh氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI?

A.在2CuSO4+4KI=2K2so4+2C11U+I2反應(yīng)中，CiP+化合價(jià)降低，Ci?+作氧化劑，h是r失去電子形成的，h是氧化產(chǎn)

2+

物，根據(jù)物質(zhì)的氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，可知氧化性：CU>I2；在反應(yīng)SO2+2H2O+L=H2SO4+2HI中，碘元素化

合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，L作氧化劑，SO2被氧化，SO2作還原劑。由于物質(zhì)氧化性：氧化劑>還原劑，因此氧化性：

2+

I2>SO2,故氧化性：Cu>l2>SO2,A正確；

B.向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI,由反應(yīng)方程式可知，碘元素化合

價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，所以L作氧化劑，B錯(cuò)誤；

C.向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HL因?yàn)長(zhǎng)不斷被還原消耗變?yōu)槭?/p>

碘水褪色，SO2體現(xiàn)強(qiáng)還原性，而不能表現(xiàn)漂白性，C錯(cuò)誤；

D.G1SO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuU+L,可知：每轉(zhuǎn)移2moi

電子生成2moicuLD錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查氧化還原反應(yīng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價(jià)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反

應(yīng)，利用物質(zhì)的氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，氧化劑大于還原劑；物質(zhì)的還原劑：還原劑大于還原產(chǎn)物，還原劑大

于氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)，本題考查了學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利用及對(duì)陌生信息的接

受與應(yīng)用能力。

3^C

【解題分析】

A.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A錯(cuò)誤；

B.進(jìn)行分液時(shí)把分液漏斗固定在鐵架臺(tái)上，故B錯(cuò)誤；

C.使分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致，保證液體順利流出，故C正確；

D.振蕩分液漏斗時(shí)可能有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時(shí)扭開活塞放出，以減小漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

4、B

【解題分析】

根據(jù)pV=nRT可知，在質(zhì)量、溫度、體積相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

由圖可知，溫度相同時(shí)，P(O2)>P(X)>P(Y),根據(jù)pV=nRT可知，在質(zhì)量、溫度、體積相同的條件下，氣體的相對(duì)分

子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。所以，X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量大于32,且Y的相對(duì)分子質(zhì)量

大于X。符合條件的只有B。

故答案選B。

5、A

【解題分析】

由于樣品和稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，且有不溶物，說明該樣品中除了含有排在氫前的活潑金屬外，還含有不能夠和稀

鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)；而該不溶物中有能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)題意說明該不溶物中應(yīng)該含有Si,還含有既

不能和稀鹽酸反應(yīng)也不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)，即在金屬活動(dòng)性順序中氫后的金屬，所以硬鋁的組成可能為Ak

Cu、Mg、Si,答案選A。

6、C

【解題分析】

A.Mg2+、CO*?結(jié)合生成沉淀，不能共存，選項(xiàng)A不選；

B.H+、NOJ\Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，選項(xiàng)B不選；

C.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)C選；

D.S*、CM+結(jié)合生成沉淀，Cu2\SO32-相互促進(jìn)水解生成沉淀，不能共存，選項(xiàng)D不選；

答案選C。

7、C

【解題分析】

A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3?+H20,生成白色沉淀，但通入過量C。？，發(fā)生反

應(yīng)。。2+%。+=?？?"。。3)2，白色沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；

B.6NaOH+&，2($。4)3=2Al(0IT)^j+3Na,繼續(xù)滴加NaOH溶液，AI(OIT)3+NaOH=NaAlO+2H)0,

故B錯(cuò)誤；

C.AlCl3+3NH3-/。=，”(0H)3i+3N4C7,氫氧化鋁為白色沉淀，且不溶于弱堿，故C正確；

D.FeSO、+2NaOH=Fe(OH)2j+Na公0、,打軟網(wǎng)？+犯°+。2=4F次0叫，注意陽。瓦》2為白色沉淀,

但陽明3沉淀為紅褐色，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

8、B

【解題分析】

A.該裝置是排液量氣裝置，故A錯(cuò)誤；

B.該裝置可作為安全瓶防倒吸，因?yàn)檫M(jìn)氣管較短(剛漏出瓶塞)若發(fā)生倒吸，倒吸液會(huì)被盛裝在B瓶中，不會(huì)再倒

流到前一裝置，從而防止倒吸，故B正確；

C.該裝置是混氣裝置，進(jìn)入C瓶中兩氣體在C瓶中充分混合，故C錯(cuò)誤；

D.該裝置是洗氣裝置，故D錯(cuò)誤；

故選B。

9、B

【解題分析】

電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；

電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；

由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；

據(jù)定義分析即可。

【題目詳解】

A.Na?。屬于氧化物，Na2SiO?，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；

B.H2s。4和HC1都屬于酸，故B正確；

C.KOH屬于堿，Na2cO,屬于鹽，故C錯(cuò)誤；

D.K2c。,屬于鹽，K?。屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選B。

10、C

【解題分析】

wnjt，

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子可表示為/2,B錯(cuò)誤；C「H與

2H的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互稱同位素，C正確；D.230Th和皿Th的核外電子排布相同，屬于同一種元素,

化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤。答案選C。

點(diǎn)睛：元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定的，因此互為同位素的原子具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但物理性

質(zhì)不同。

11、D

【解題分析】

將D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D是FeCh；由于A、B為單質(zhì)（其中A為固體，B為氣體），

所以A是Fe,B是CL;向FeCb溶液中加入Fe,發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镕eCb；氣體B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E,

則C是Hz,E是HCL鹽酸與Fe發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCk；因此選項(xiàng)正確的是D。

12、B

【解題分析】

A.根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，化學(xué)反應(yīng)可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.分散系可分為溶液、膠體、濁液，分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)微粒直徑的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)組成純凈物的元素種類數(shù)，純凈物可分為單質(zhì)和化合物，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，化合物可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；

故選B。

13>D

【解題分析】

①金屬鋁與酸反應(yīng)生成AF+和氫氣，與堿反應(yīng)生成A1O2-和氫氣，①正確；

②AlCb只能和強(qiáng)堿反應(yīng)，但是不能和強(qiáng)酸反應(yīng)，②錯(cuò)誤；

③Na2CO3能與強(qiáng)酸反應(yīng)，只能與部分強(qiáng)堿反應(yīng)，如與氫氧化鈣反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉等堿反應(yīng)，③錯(cuò)誤；

④AWh屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成AF+離子，又能與堿反應(yīng)生成AKh-離子，④正確；

⑤NaHCCh屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成鹽，⑤正確；

可見既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)是①④⑤，故合理選項(xiàng)是D。

14、D

【解題分析】

A.；He和；He屬于同一種元素的不同核素，互為同位素，A項(xiàng)正確；

B.；He有2個(gè)質(zhì)子，因此核外有2個(gè)電子，有（3-2）個(gè)中子，B項(xiàng)正確；

C.因?yàn)?；He和；He核內(nèi)均有2個(gè)質(zhì)子，核外均有2個(gè)電子，因此均可表示為，C項(xiàng)正確；

D.同位素之間的化學(xué)性質(zhì)基本一致，但是物理性質(zhì)有差別，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

15、D

【解題分析】

A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；

B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；

C.可以用重結(jié)晶的方法除去KNCh中的NaCl雜質(zhì)，其原理是KNCh的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫

度變化很小，降低溫度時(shí)，KNO3從溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，從而可將KNCh中的NaCl除去，故C錯(cuò)誤；

D.丁醇和乙醛的沸點(diǎn)相差大，可以用蒸儲(chǔ)的方法分離，故D正確；答案為D。

16、B

【解題分析】

A.氫氧化鋁膠體和食鹽水，分別為膠體和溶液，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，A正確；

B.白糖水和食鹽溶液，雖然一甜一咸，但化學(xué)藥品不能品嘗，所以不用化學(xué)試劑無法鑒別，B不正確；

C.粉筆末與水的懸濁液靜置后可產(chǎn)生沉淀，豆油與水的乳濁液靜置后可分為兩層，C正確；

D.氯化鈉溶液沒有顏色，硫酸銅溶液顯藍(lán)色，通過觀察溶液的顏色便可區(qū)分，D正確。

故選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分別滴加CaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I2FeO+H2O2+6H*=2Fe3++4H2O

Na2FeO4

【解題分析】

A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCLH為NaClO,G為氧化物，加H2s0八出。2生成J,J加D

得L,L為紅褐色沉淀，則L為Fe（OH）3,D為NaOH,以此逆推可知J為Fez（SO。3,G為FeO,則B中含有Fe元

素，C為CH,B為有機(jī)酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO,E為CO2,I為

Na2co3（純堿），K為NaHCCh（小蘇打）.

【題目詳解】

（D由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO,則應(yīng)含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；

（2）1為Na2c03（純堿），K為NaHCCh（小蘇打），Na2cCh與氯化鈣反應(yīng)生成CaCCh為白色沉淀，可加入CaCL溶液

鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na2c03,故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；

t3t

⑶GfJ的反應(yīng)為FeO生成Fe2（SO4）3的過程,出。2具有氧化性,反應(yīng)的離子方程式為2FeO+H2O2+6H=2Fe+4H2O,

故答案為：2FeO+H2O2+6H*=2Fe3++4H2O;

（4）H、L、D分別為：NaCKKFe（OH）3,NaOH,根據(jù)物質(zhì)的量之比為3：2：4,結(jié)合生成一種含氧酸鹽M,可確定

M的化學(xué)式為NazFeCh,方程式為3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,故答案為：Na2FeO4?

【題目點(diǎn)撥】

無機(jī)推斷題注意題的突破口，如A是食品調(diào)味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品

發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵。

2+2+-

18、CU（NO3）2,Na2sO4NaHCOj向固體中加入稀鹽酸時(shí)無氣泡產(chǎn)生Ba+SO4=BaSO4；,Ag+Cl

=AgCl；HNO3、NaNCh、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2

【解題分析】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一

定不含有碳酸氫鈉；步驟n加入過量硝酸鋼產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟in中加入硝酸銀溶液，

出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀

沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉.

【題目詳解】

（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有CU（NO3”步驟n加入過量硝酸鋼產(chǎn)生白

色沉淀，說明固體中一定含有Na2s04；

（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCCh;

(3)根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾

液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋼，說明硝酸領(lǐng)有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸領(lǐng)；硝酸韌和硫酸

鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋼沉淀，離子方程式是Ba2++SO4*=BaSO41，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，

離子方程式是Cl+Ag+=AgCU；

(4)根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾

液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸領(lǐng)，說明硝酸鋼有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸領(lǐng)；硝酸領(lǐng)和硫酸

鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋼沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：

HNO3、NaNCh、Ba(NO3)2>Cu(NO3)2.

【題目點(diǎn)撥】

首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分。

19、排除裝置中的空氣除去CO2氣體中的HC1氣體濃硫酸干燥的CCh不能與NazCh反應(yīng)打開K”

關(guān)閉K22co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2

【解題分析】

為了探究“干燥的82不能與Na2O2反應(yīng)”而“潮濕的CO2能與NazCh反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先用氮?dú)馀疟M

裝置A中的空氣，利用裝置A制取CO2,通過裝置B利用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過裝置C,裝有濃

硫酸，若打開K2關(guān)閉Ki則為干燥的CO2,若打開Ki關(guān)閉K2則為潮濕的CCh,經(jīng)過裝置D與過氧化鈉作用，再通過

裝置E用灼熱的銅絲檢驗(yàn)是否有氧氣生成，據(jù)此分析。

【題目詳解】

(1)后續(xù)實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證是否有氧氣生成，故實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間的N2,目的是排除裝置中的空氣；

⑵鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中含有氯化氫氣體，飽和NaHCCh溶液的作用是除去CCh氣體中的HC1氣體；試劑

X是起干燥劑作用，可選用濃硫酸；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后