2024屆山東省菏澤市第一中學高一化學第二學期期末復(fù)習檢測模擬試題含解析

2024屆山東省菏澤市第一中學高一化學第二學期期末復(fù)習檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可以聞到刺激性氣味B．用精密pH試紙測得某氯水的pH=5.5C．油脂完全皂化后的反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，燒杯底部析出固體物質(zhì)D．分液時下層液體從分液漏斗下口放出，關(guān)閉旋塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下口放出2、金屬冶煉中不會涉及到的反應(yīng)類型是（）A．氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)3、關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（）A．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多4、如圖甲是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如圖所示，則卡片上的描述合理的是A．①②③B．②④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤5、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為117，中子數(shù)為176的Ts原子:176117TsB．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:C．Na2O的電子式:D．磁性氧化鐵的化學式:Fe2O36、可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是（）A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6mol/(L·min)C．vC=0.4mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)7、在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B．三氧化硫與水反應(yīng)C．濃硫酸與銅反應(yīng)D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)8、將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀C．溶液變?yōu)闇\綠色D．無變化9、檢驗SO2氣體中是否含有CO2，可以采用的方法是將氣體（）A．通入澄清石灰水B．先通入酸性高錳酸鉀溶液中，再通入澄清石灰水C．直接通入品紅溶液中D．先通入NaOH溶液，再通入澄清石灰水10、下列氣體中能用排水法收集的是（）A．氨氣 B．二氧化硫 C．氯氣 D．氧氣11、把a、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時b為負極；a、c相連時a極上產(chǎn)生大量氣泡；b、c相連時，電流由b到c。則這三種金屬的活動性順序由大到小為A．a(chǎn)>c>bB．c>b>aC．a(chǎn)>b>cD．b>c>a12、硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯誤的是A．原子序數(shù)是24B．氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，還原性比HCl強C．最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．原子半徑比硫原子的原子半徑大13、用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是A．112號元素的相對原子質(zhì)量為277B．此變化不屬于化學變化C．核素的原子核內(nèi)有30個質(zhì)子，40個中子D．核素中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4414、下列事實不能用元素周期律解釋的是A．堿性：NaOH＞Al(OH)3B．相對原子質(zhì)量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞HIO4D．穩(wěn)定性：HF＞HCl15、關(guān)于氯的敘述中，下列正確的是()A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C．氯氣可用向下排空氣法收集D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物16、可以說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是(

)的溶解度比的大的氧化性比的強的酸性比的強比穩(wěn)定氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子能與鐵反應(yīng)生成，硫與鐵反應(yīng)生成FeS可以從溶液中置換出S同濃度的HCl和的水溶液，前者酸性強或還原性比或弱A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強，生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線：已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應(yīng)制得。②B→C為消去反應(yīng)，且化合物C的官能團是一個雙鍵。③R1CH=CHR2R1COOH＋R2COOH。④RC≡CH＋。⑤PBA的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題：(1)由A生成B的反應(yīng)類型為______________。(2)由B生成C的化學方程式為__________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)由D和F生成PBA的化學方程式為______________；18、A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：（1）C在元素周期表中的位置為_____________，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學鍵類型為___________，向甲中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________________________。（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應(yīng)式為____________。19、海水中有豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖如下，已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。(1)某同學利用“圖1”裝置進行實驗，當進行步驟①時，應(yīng)關(guān)閉活塞___，打開活塞______。(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式____________________________。(3)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。(4)步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，C處蒸餾燒瓶中已加入碎瓷片，尚未安裝溫度計，此外裝置C中還有一處，改進后效果會更好，應(yīng)該如何改進_____________________________。20、苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒房谏系男】祝?）計算本實驗的產(chǎn)率為_______________。21、下表是A、B兩種有機物的有關(guān)信息：AB①分子模型為：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標志。①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑；②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)關(guān)于A的下列說法中，不正確的是__________(填標號)。a．分子里含有碳碳雙鍵

b．分子里所有的原子共平面c．結(jié)構(gòu)簡式為CH2-CH2(2)A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成X，與X在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=_________時，這類們機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)休。(3)B與乙醇反應(yīng)的化學方程式為_____________，反應(yīng)類型為_______________。(4)以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物P，則P的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：A、乙醇氧化生成有刺激性氣味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH試紙褪色；C．加入飽和食鹽水后發(fā)生鹽析，上層是固體肥皂高級脂肪酸鈉；D、分液時先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體。詳解：A.將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以聞到刺激性氣味，選項A正確；B、因為氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH試紙褪色，所以無法用pH試紙測量氯水的pH，選項B錯誤；C．在油脂完全皂化后的混合物中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，發(fā)生了鹽析現(xiàn)象，混合物上下分層，上層是固體肥皂，選項C錯誤；D、分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體，選項D錯誤；答案選A。2、D【解析】

金屬冶煉是將金屬離子還原為金屬單質(zhì)的過程，反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，也可能是置換反應(yīng)或分解反應(yīng)等，而復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，所以答案選D。3、B【解析】A.過氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D.碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量小于碳酸鈉，質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多，D正確，答案選B。4、B【解析】①原電池的電極名稱是正負極，不是陰陽極，故①錯誤；②根據(jù)金屬活動性順序知，鋅作負極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生，故②正確；③鋅失去電子變成金屬陽離子進入溶液，所以在鋅極附近有帶正電荷的離子，根據(jù)異性電荷相吸原理，硫酸根離子向鋅極移動，故③錯誤；

④2H++2e-=H2↑

2mol

1mol

0.5mol

0.25mol

故④正確；

⑤外電路電子流向為Zn→Cu，故⑤錯誤；⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，所以其反應(yīng)式為

2H++2e-=H2↑，故⑥錯誤；故選B。5、C【解析】

A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為117，中子數(shù)為176的Ts原子表示為:，A錯誤；B.Al3+的最外層有8個電子，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；C.Na2O為離子化合物，電子式為:，C正確；D.磁性氧化鐵的化學式為Fe3O4，D錯誤；答案選C。6、D【解析】

在化學反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快【詳解】A．VA/1=0.15mol?（L?min）﹣1；B．VB/4=0.15mol?（L?min）﹣1；C．VC/1=0.4mol?（L?min）﹣1；D．VD=0.01mol?（L?s）﹣1=0.6mol?（L?min）﹣1，VD/1=0.6mol?（L?min）﹣1，因反應(yīng)速率VD＞VC＞VB=VA，故選D。7、D【解析】試題分析：表現(xiàn)還原性，說明失去電子，化合價升高。A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，S的化合價不變，A錯誤；B．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，是非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，S元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，C錯誤；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，S元素的化合價從＋4價升高到＋6價，表現(xiàn)還原性，D正確，答案選D?？键c：考查氧化還原反應(yīng)判斷8、B【解析】將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；故答案為B。點睛：結(jié)合鈉和鐵的元素及其化合物的性質(zhì)，準確分析反應(yīng)過程是解本題的關(guān)鍵，Na2O2投入FeCl2溶液反應(yīng)中Na2O2和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，其中白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的實驗描述是難點。9、B【解析】

二者均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗是否有二氧化碳，應(yīng)先排除二氧化硫的干擾，以此來解答。【詳解】A.均能使石灰水變渾濁，不能檢驗，故A錯誤；B.先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應(yīng)掉，再通過品紅溶液，證明沒有二氧化硫，最后通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗二氧化碳存在，故B正確；C.二氧化硫可與品紅褪色，但不能檢驗二氧化碳，故C錯誤；D.二者都與氫氧化鈉反應(yīng)而被吸收，不能觀察到澄清石灰水的變化，故D錯誤。答案選B。10、D【解析】

氣體收集分為排水法和排空氣法，能用排水收集法收集的氣體，說明氣體難溶于水且不能與水反應(yīng)。A、氨氣極易溶于水，不能夠用排水法收集，只能使用排空氣法收集，選項A不選；B、二氧化硫溶于水且與水發(fā)生反應(yīng)，不可以采用排水法收集，選項B不選；C、氯氣可溶于水且能與水反應(yīng)，不可以采用排水法收集，選項C不選；D、氧氣在水中溶解度減小，可以采用排水法收集，選項D選；答案選D。11、B【解析】分析：形成原電池時，活潑金屬做負極，根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象首先判斷電池的正負極，再判斷金屬的活潑性強弱。詳解：形成原電池時，活潑金屬做負極，若a、b相連時，b為負極，則金屬活動性b＞a；a、c相連時，a極上產(chǎn)生大量氣泡，說明在a極上產(chǎn)生氫氣，a極上發(fā)生還原反應(yīng)，a極為正極，則活動性c＞a；b、c相連時，電流由b到c，則c為負極，活動性c＞b，所以三種金屬的活動性順序為c＞b＞a。答案選B。12、A【解析】

A．硒元素與氧元素同主族，與鈣元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，與氧元素原子序數(shù)相差18，其原子序數(shù)為16+18＝34，A錯誤；B．硒的負化合價為-2，氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，非金屬性：Cl＞S＞Se，則氫化物還原性：HCl＜H2Se，B正確；C．第ⅥA族元素的最高價為+6價，則最高價氧化物的化學式為SeO3，與同主族的S的化合物性質(zhì)相似，屬于酸性氧化物，C正確；D．同主族自上而下原子半徑增大，故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大，D正確；答案選A。【點睛】本題主要是考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意理解同族元素性質(zhì)的相似性與遞變性，題目難度不大，另外注意同主族元素原子序數(shù)的計算方法。13、A【解析】

A．用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子，則112號元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為70+208-1=277，但112號元素有幾種同位素以及各同位素的原子百分比未知，所以無法確定112號元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B．此變化不屬于化學變化，是核反應(yīng)，故B正確；C．核素的原子核內(nèi)有30個質(zhì)子，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以有40個中子，故C正確；D．核素的質(zhì)子數(shù)為82，中子數(shù)為208-82=126，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多126-82=44，故D正確；故選A。【點睛】要確定一種元素的相對原子質(zhì)量，需要知道該元素有幾種同位素，這幾種同位素在自然界所占的原子百分比，還需計算出各同位素的相對原子質(zhì)量，才能計算出該元素的相對原子質(zhì)量。14、B【解析】分析：A.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強；B.相對原子質(zhì)量與元素周期律沒有關(guān)系；C.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；D.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。詳解：A.金屬性Na＞Al，則根據(jù)元素周期律可知堿性：NaOH＞Al(OH)3，A不符合；B.元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和，因此相對原子質(zhì)量的大小與元素周期律沒有關(guān)系，B符合題意；C.非金屬性Cl＞I，則根據(jù)元素周期律可知酸性：HClO4＞HIO4，C不符合；D.非金屬性F＞Cl，則根據(jù)元素周期律可知穩(wěn)定性：HF＞HCl，D不符合。答案選B。15、A【解析】

A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，A正確；B.氯元素是活潑的非金屬元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，Ｂ錯誤；C.氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，C錯誤；D.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，屬于純凈物，但氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，Ｄ錯誤。答案選A。16、A【解析】

①溶解度屬于物理性質(zhì)，與非金屬性強弱無關(guān)，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強，故①不選；②HClO不是最高價含氧酸，則HClO氧化性比H2SO4強，不能確定元素的非金屬性強弱，故②不選；③最高價含氧酸HClO4酸性比H2SO4強，則非金屬性Cl＞S，故③選；④HCl比H2S穩(wěn)定，則非金屬性Cl＞S，故④選；⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子，不能利用最外層電子數(shù)的多少來判斷非金屬性的強弱，故⑤不選；⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，則Cl得電子的能力強，所以非金屬性Cl＞S，故⑥選；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則非金屬性Cl＞S，故⑦選；⑧氫化物的酸性強弱不能用于比較非金屬性，故⑧不選。⑨元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，因此HCl還原性比H2S弱，能夠說明非金屬性的強弱，故⑨選；可以說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的有③④⑥⑦⑨，故選A。【點睛】解答本題主要是要掌握非金屬性強弱的判斷方法，可以根據(jù)非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性的強弱、陰離子的還原性的強弱、氫化物的穩(wěn)定性、反應(yīng)的難易程度等來判斷原子的得電子能力強弱。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)＋NaOH＋NaBr＋H2OHOCH2C≡CCH2OHnHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O【解析】

由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH；由PBA的結(jié)構(gòu)簡式為，可知D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA，逆推D為HOOC(CH2)4COOH，烴A的相對分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應(yīng)制得，則A是環(huán)己烷，與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，被高錳酸鉀氧化為HOOC(CH2)4COOH。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是環(huán)己烷，環(huán)己烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(2)B是、C是，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學方程式為＋NaOH＋NaBr＋H2O。(3)由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH，E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH。(4)D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA，化學方程式為nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O。18、第二周期第ⅤA族離子鍵和非極性共價鍵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+負O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】(1)C是氮元素，原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學鍵類型為：離子鍵和非極性共價鍵（或離子鍵和共價鍵），向過氧化鈉中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl－＞Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。19、bdacSO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—濃縮Br2或富集溴直接加熱改為水浴加熱【解析】

步驟①時，通入氯氣，與海水中的溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴，溴的沸點為59℃，再通入熱空氣，把生成的溴單質(zhì)吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴離子，再經(jīng)過氯氣氧化得到較純的溴水，經(jīng)過蒸餾得到液溴?！驹斀狻?1)通入氯氣的目的是將溴離子氧化為單質(zhì)溴，故此時應(yīng)關(guān)閉活塞bd，打開活塞ac，并進行尾氣處理；(2)步驟③中用二氧化硫吸收溴單質(zhì)，生成硫酸和溴化氫，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—；(3)用熱空氣把“溴水混合物Ⅰ”的溴吹出，經(jīng)過一些操作到“溴水混合物Ⅱ”的目的是濃縮溴或富集溴；(4)已知，溴的沸點為59℃，