2024屆湖北省武漢市新洲一中陽邏校區(qū)化學高一下期末監(jiān)測試題含解析

2024屆湖北省武漢市新洲一中陽邏校區(qū)化學高一下期末監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機化合物的分類正確的是A．

B．

C．

D．

CH3COCH3

苯的同系物

烴的衍生物

醛

醚

A．A B．B C．C D．D2、實驗室利用鋅粒和1mol/L的鹽酸制取氫氣，下列措施不能加快反應速率的是()A．將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸 B．將鋅粒改為鋅粉C．加入幾滴硫酸銅溶液 D．加入NaCl溶液3、下列有關化學用語表示正確的是（）ABCD氯離子結構示意圖甲烷的比例模型羥基的電子式乙烯的結構簡式CH2CH2A．A B．B C．C D．D4、液體感科電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是A．電流從右側電極經過負載流向左側電極B．負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時，正極發(fā)生氧化反應，堿性減弱5、α1和α2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是A．α1減小，α2增大B．α1增大，α2減小C．α1、α2均減小D．α1、α2均增大6、在生活、生產及化學研究中，人們經常需要根據不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質進行區(qū)別、檢驗等。下列說法正確的是（）A．向某鹽溶液中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-B．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則此溶液中一定含有Fe2+C．某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁且品紅溶液不褪色，則此溶液中一定含有CO32-D．用潔凈的鐵絲蘸某鹽溶液在酒精燈上灼燒，若火焰呈黃色，一定含有鈉元素且沒有鉀元素7、下列說法中正確的一組是()A．H2和D2互為同素異形體B．和互為同分異構體C．乙醇的同分異構體是HO－CH2CH2－OHD．和是同一種物質8、研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H＋＋2e－＝H2↑9、恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（）A．當n=2時，物質A、B的轉化率之比為1:2B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(1+n):(l+n-a/2)C．當v(A)正=2v(C)逆時，可斷定反應達到平衡D．容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，反應到達平衡狀態(tài)10、向如圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色．據此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是（）ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3NaHCO3A．A正確 B．B正確 C．C正確 D．D正確11、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①② B．①④ C．②③ D．③④12、從海水中提取部分物質的過程如下圖所示下列有關說法錯誤的是A．過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質D．反應③和⑤均可由下列反應實現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應13、鋁既能與硫酸溶液反應，又能與燒堿溶液反應，下列說法不正確的是（）A．兩個反應都是氧化還原反應B．鋁與硫酸反應時，硫酸作氧化劑C．鋁與燒堿溶液反應時，氫氧化鈉作氧化劑D．兩個反應都有氣體生成14、按照“非金屬單質、含氧酸、堿、電解質”的順序排列的一組物質是（）A．O2、H2S、Na2CO3、NaOHB．Si、H2CO3、KOH、鹽酸C．Al、H2SiO3、Ba(OH)2、NH3D．S、H2SO4、Fe(OH)3、NaCl15、近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油的說法中正確的是①石油是由多種碳氫化合物組成的混合物②石油屬于不可再生礦物質能源③石油分餾的各餾分均是純凈物④石油的裂化屬于物理變化⑤乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平A．①②③ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③④⑤16、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是A．分離碘酒中的碘和酒精B．配制100mL0.1mol/L的鹽酸C．排水法收集NOD．氨氣吸收17、關于化學鍵的說法不正確的是：A．化學鍵是一種作用力 B．化學鍵可以使離子結合，也可以使原子結合C．氫鍵不是化學鍵 D．非極性鍵不是化學鍵18、下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)，是物理變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳，屬于單質19、下列說法正確的是A．甲烷、汽油、酒精都是可燃性烴，都可作燃料B．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物D．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化20、有機物X能實現(xiàn)轉化：有機物X→葡萄糖→有機物Y→乙醛。下列判斷中一定錯誤的是A．X可以是淀粉或纖維素B．Y與CH3OCH3是同分異構體C．Y可以用于消除少量鈉D．Y→乙醛屬于還原反應21、下列事實不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）A．氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應 B．HClO4酸性比H2SO4強C．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸 D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定22、能用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是A．乙烯產量 B．乙烷產量 C．乙醇產量 D．乙酸產量二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產物_______。24、（12分）海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。（1）步驟①中除去粗鹽中雜質（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸（2）步驟⑤中已獲得Br2，步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是___________。（3）寫出步驟⑥中發(fā)生反應的離子方程式：_______________。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___（填序號）。A．乙烯B．空氣C．氬氣D．CO2（5）由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由弱到強的順序是___________。（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。目前大規(guī)模生產鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為______。25、（12分）在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧?，F(xiàn)提供制備方法如下：方法一：用FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)配制FeSO4溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_____。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。26、（10分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：(1)請列舉海水淡化的一種方法__________________________。(2)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①(3)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。(4)步驟I已經獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是_____________________(5)寫出步驟III反應的離子方程式__________________________________________。27、（12分）探究苯與溴反應生成溴苯的實驗可用如圖所示裝置，分析裝置并完成下列題目：（1）關閉止水夾F，打開止水夾C，由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應的有機化學方程式為______________________。（2）D、E試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為：D．______，E．__________。（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時，松開止水夾F，關閉止水夾C，可以看到的現(xiàn)象是___________。28、（14分）化學反應速率和限度與生產、生活密切相關.(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):時間12345氫氣體積/mL(標況)100240464576620①哪一段時間內反應速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。②3～4min內以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量.你認為不可行的是____(填字母)。A蒸餾水BKCl洛液C濃鹽酸DCuSO4溶液(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖。①該反應的化學方程式是_______________。②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。AY的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變BX,、Y的反應速率比為3:1C容器內氣體壓強保持不變D容器內氣體的總質量保持不變E生成1molY的同時消耗2molZ③2min內Y的轉化率為__________。29、（10分）Ⅰ.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據，分析以下數(shù)據，回答下列問題：序號硫酸的體積/mL鋅的質量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1(1)化學反應速率本質上是由物質的性質決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3對比得出的結論是______________________________。(2)我們最好選取實驗________(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應速率的影響。(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快。原因是______________________________。(4)利用表中數(shù)據，可以求得：硫酸的物質的量濃度是________mol/L。Ⅱ.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：(5)反應開始至2min，Y的平均反應速率______________________。(6)分析有關數(shù)據，寫出X、Y、Z的反應方程式_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】試題分析：苯分子中的1個氫原子被烷烴基取代后的物質是苯的同系物，A不正確，該物質是環(huán)烷烴；B正確，C不正確，分子中含義的官能團是酯基，屬于酯類；D不正確，分子中含義羰基，屬于酮類，答案選B。考點：考查有機物分類的有關判斷點評：該題是高考中的常見考點，試題緊扣教材基礎知識，旨在鞏固基礎，提高學生的能力。該題的關鍵是準確判斷出有機物分子中的官能團，然后依據有關的概念靈活運用即可。2、D【解析】

A.將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸，增大了溶液中氫離子的濃度，從而加快了反應速率，故A不選；B.將鋅粒改為鋅粉，增大了鋅與鹽酸的接觸面積，可以加快反應速率，故B不選；C.鋅與滴入幾滴硫酸銅溶液反應生成少量的銅，構成銅鋅原電池，從而加快了反應速率，故C不選；D.加入NaCl溶液，鈉離子和氯離子不參與鋅與氫離子的反應，由于溶液體積變大，溶液中氫離子濃度減小，導致反應速率減小，故D選。故選D。3、C【解析】分析：A.氯離子結構示意圖；B.甲烷的比例模型為；C.羥基的電子式；D.乙烯的結構簡式CH2=CH2。詳解：氯原子的核電荷數(shù)為17，氯離子核外有18個電子，所以氯離子結構示意圖，A錯誤；碳原子半徑大于氫原子半徑，甲烷的比例模型為，B錯誤；羥基中含有1個氧氫鍵,氧原子最外層含有7個電子,羥基的電子式為,C正確；乙烯含有官能團碳碳雙鍵，結構簡式CH2=CH2，D錯誤；正確選項C。4、D【解析】分析：該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，左側為負極，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，右側為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答。詳解：A．該燃料電池中，右側通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負極，即電流從右側電極經過負載后流向左側電極，A正確；B．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正確；C．因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，C正確；D．該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D錯誤；答案選D。5、A【解析】分析：對于反應：A(g)?2B(g)①，2A(g)?B(g)②．在恒溫、恒容條件下達到平衡時，保持條件不變，增加A的物質的量，平衡都向右移動，到達的平衡狀態(tài)，可以等效為在原平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，據此判斷。詳解：對于反應：A(g)?2B(g)①，增加A的物質的量，所到達的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強，增大壓強平衡向逆反應移動，A的轉化率減小，即α1減小；對于反應：2A(g)?B(g)②，增加A的物質的量，所到達的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，A的轉化率增大，即α2增大；故選A。6、A【解析】

A．向某鹽溶液中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了銀離子的干擾，再加入過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-，故A正確；B．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子，不能確定原溶液中是否含鐵離子，應先加KSCN無現(xiàn)象，后加氯水，溶液顯紅色，來檢驗Fe2+，故B錯誤；C．無色氣體為二氧化碳，則溶液中可能含CO32-或HCO3-，故C錯誤；D．用潔凈的鐵絲某鹽溶液在酒精燈上灼燒，若火焰呈黃色，一定含有鈉元素，但不能判斷是否含有鉀元素，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意鉀的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃觀察。7、D【解析】

A.H2和D2為同種元素形成的同種單質，不是同素異形體，故A錯誤；

B.由甲烷的正四面體結構可以知道，甲烷中4個H均為相鄰位置，則

和

的組成、結構相同，為同種物質，故B錯誤；C.乙醇含1個O，而HO－CH2CH2－OH中含2個O，分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；

D.

和的組成、結構相同，為同種物質，故D正確；答案選D。8、D【解析】

A、由于活動性：Fe＞石墨，所以鐵、石墨及海水構成原電池，F(xiàn)e為負極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的速率快，選項A正確；B、d為石墨，由于是中性電解質，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項B正確；C、若d為鋅塊，則由于金屬活動性：Zn＞Fe，Zn為原電池的負極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護，鐵片不易被腐蝕，選項C正確；D、d為鋅塊，由于電解質為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項D錯誤。答案選D?！军c睛】根據電極上得失電子判斷正負極，再結合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，電極反應式的書寫是本題解題的難點。9、D【解析】

A項、如n=2時，轉化率相等，故A錯誤；B項、反應在恒壓條件下進行，反應前后壓強不變，起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1：1，故B錯誤；C項、當2v正（A）=v逆（C）時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項、反應在一個容積可變的恒壓密閉容器中進行，反應沒達平衡時容器體積在變化，容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，則反應到達平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。【點睛】本題考查化學平衡中平衡標志的判斷，轉化率、及等效平衡問題，注意反應在恒壓條件下進行的狀態(tài)。10、A【解析】

根據SO2、Cl2、H2S、CO2的有關化學性質可知，能使品紅褪色的氣體可能為SO2或Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，據此分析解答?！驹斀狻咳舸蜷_活塞K，品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，說明X氣體只可能是SO2；關閉活塞K，若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁。顯然只有A符合，故選A。11、C【解析】

①選硝酸、硝酸銀檢驗氯離子，家庭廚房不含硝酸、硝酸銀，不能檢驗，故錯誤；②小蘇打與醋酸反應生成氣體，NaCl不能，選醋酸可鑒別食鹽和小蘇打，故正確；③蛋殼的成分為碳酸鈣，與醋酸反應，則選醋酸可完成，故正確；④白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均與乙醇、甲醇不反應，家庭廚房不能完成該實驗，故錯誤；能完成的實驗有②③，故選C。12、C【解析】

A．過程①在粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，需要加入化學試劑Na2CO3、BaCl2、NaOH等化學試劑把雜質沉淀過濾除去，再加入HCl調節(jié)溶液的pH，就得到精鹽溶液，可以用于氯堿工業(yè)，正確；B．母液中含有MgCl2，將溶液在HCl的氛圍中加熱就可以得到無水MgCl2，在這一系列變化中元素的化合價沒有變化，因此未涉及氧化還原反應，正確；C．工業(yè)上一般電解無水MgCl2反應制取Mg單質，錯誤；D．反應③和⑤均可由下列反應實現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應是單質與化合物反應產生新的單質和新的化合物，因此都屬于置換反應，正確。答案選C。13、C【解析】

鋁既能與硫酸溶液反應化學方程式為：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑鋁能與燒堿溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據氧化還原反應的規(guī)律和具體反應作答。【詳解】根據上述分析可知：A.兩個反應都是氧化還原反應，A項正確；B.鋁與硫酸反應時，硫酸轉化為氫氣，其中H元素化合價從+1價降低到0價，被還原，作氧化劑，B項正確；C.鋁與燒堿溶液反應時，可理解為鋁先與水反應生成氫氧化鋁與氫氣，生成的氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，因此水作氧化劑，C項錯誤；D.兩個反應都有氫氣生成，D項正確；答案選C。【點睛】C項是本題的難點，學生要理解鋁與氫氧化鈉反應的實質。14、D【解析】A.O2、H2S、Na2CO3、NaOH分別是單質、無氧酸、鹽和電解質，A錯誤；B.Si、H2CO3、KOH、鹽酸分別是單質、含氧酸、堿和混合物，B錯誤；C.Al、H2SiO3、Ba(OH)2、NH3分別是單質、含氧酸、堿和非電解質，C錯誤；D.S、H2SO4、Fe(OH)3、NaCl分別是單質、含氧酸、堿和電解質，D正確，答案選D。15、B【解析】

①石油是由多種烴類即碳氫化合物組成的混合物，故正確；②天然氣、煤、石油屬于化石燃料，在我國能源領域占有重要的地位，是不可再生能源，故正確；③石油分餾的產物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等均是混合物，故錯誤；④裂化是一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應過程，有新物質生成，是化學變化，故錯誤；⑤乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展。因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志，故正確；綜上所述選B。16、B【解析】

A．碘易溶于酒精中，用分液方法不能進行分離，A項錯誤；B．配制100mL0.1mol/L的鹽酸容量瓶選擇正確，操作正確，B項正確；C．NO在常溫下即可與空氣中的O2發(fā)生反應，且微溶于水，故可用排水法收集氣體，NO氣體應從短管進，長管排水集氣，C項錯誤；D．氨氣極易溶于水，直接用導氣管通入水中易引起倒吸現(xiàn)象發(fā)生，D項錯誤；答案選B。17、D【解析】

化學鍵是相鄰原子之間的強烈的相互作用，包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，氫鍵不是化學鍵，是一種分子間的作用力。【詳解】A項、化學鍵是相鄰原子之間的強烈的相互作用，故A正確；B項、形成化學鍵的微?？赡苁请x子，也可能是原子，但不能是分子，故B正確；C項、氫鍵不是化學鍵，是一種分子間的作用力，故C正確；D項、化學鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，非極性鍵和極性鍵都是共價鍵，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查化學鍵，明確化學鍵的含義是解本題關鍵，注意化學鍵中必須是“相鄰原子之間的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位鍵也屬于化學鍵，但氫鍵不屬于化學鍵，為易錯點。18、C【解析】

A、石油裂解得到的汽油仍是混合物，故A錯誤；B、煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化，故B錯誤；C、天然氣燃燒只生成CO2和H2O，是一種清潔的化石燃料，故C正確；D、煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，其組成以碳元素為主，故D錯誤；答案選C。19、B【解析】

A、酒精是由C、H、O三種元素組成，屬于烴的含氧衍生物，故A說法錯誤；B、糖類、油脂、蛋白質是人體的基本營養(yǎng)物質，可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質，故B說法正確；C、淀粉、蛋白質、纖維素是高分子化合物，葡萄糖不屬于高分子化合物，故C說法錯誤；D、石油分餾利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，煤的液化、氣化、石油的裂化、裂解都是化學變化，故D說法錯誤；答案選B。20、D【解析】

根據有機物的轉化及物質的性質分析回答?！驹斀狻坑捎袡C物的轉化關系，易判斷X為淀粉或纖維素（A項正確），Y為乙醇；乙醇與CH3OCH3是同分異構體（B項正確）；乙醇能與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣（C正確）；乙醇生成乙醛是有機物的脫氫氧化反應（D項錯誤）。21、C【解析】

A．元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，氯氣與H2S能發(fā)生置換反應，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，選項A正確；B．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4強，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，選項B正確；C．不能根據氫化物的水溶液的酸性強弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強，但非金屬性Cl＞I，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，選項C錯誤；D．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，選項D正確。答案選C。22、A【解析】

能用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是乙烯產量，故A為合理選項。二、非選擇題(共84分)23、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗CO：將氣體產物通過灼燒CuO，黑色固體變?yōu)榧t色【解析】

由白色沉淀在空氣中可轉化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應生成氣體甲，一般與鹽酸反應產生氣體的物質中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應，故甲是CO2。由實驗過程知X中含有＋2價的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產物有3種，與題意不符，所以應含有CO32-，另一種金屬可能是＋2價的鈣，根據化合價寫出X的化學式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應生成氯化亞鐵，無氧條件下與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉化為氫氧化鐵。據此分析解答。【詳解】（1）根據以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結構示意圖為，CO2的電子式為；（2）X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學反應方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價態(tài)，只能降低，因此可能的化學反應方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗證該反應的產物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產物中有Fe3+；將氣體產物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變紅色，且反應后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產物是CO。24、BCD提高溴的富集程度Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42－BCl－<Br－<SO2TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO【解析】

海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結晶、得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質，用熱空氣吹出溴單質和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質溴，蒸餾冷卻分離得到純溴，據此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通過加氯化鋇除SO42-離子，加碳酸鈉除Ca2+離子，加NaOH除去Mg2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，過濾后，加入鹽酸調節(jié)pH除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據此分析解答；(5)根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物分析判斷；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據質量守恒定律，該氣體為一氧化碳，據此分析解答。【詳解】(1)除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，通過加氯化鋇除SO42-離子，然后再加碳酸鈉除Ca2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，將三種離子除完，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確；D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答案為：BCD；(2)步驟⑤中已獲得Br2，低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，步驟⑥中又將Br2還原為Br-，目的是轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質，用于富集溴元素，故答案為：提高溴的富集程度；(3)步驟⑥中二氧化硫與溴單質發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42-，故答案為：Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br-＋SO42-；(4)把溴吹出的氣體X，廉價且不和溴反應，吹出的溴單質用碳酸鈉溶液吸收，二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應，乙烯和溴發(fā)生加成反應，氬氣生產成本高，所以工業(yè)上最適宜選用空氣，故答案為：B；(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉化為Br-，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應中還原劑的還原性大于還原產物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反應中還原劑Br-的還原性大于還原產物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應中還原劑SO2的還原性大于還原產物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強的順序是Cl－<Br－<SO2，故答案為：Cl－<Br－<SO2；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳，該反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO?！军c睛】本題的易錯點為(1)，要注意為了將雜質完全除去，加入的試劑是過量的，過量的試劑要能夠在后續(xù)操作中除去。25、稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接觸O1稀硫酸、鐵屑NaOH溶液檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的H1純凈時，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入【解析】

本實驗題用兩種方法來制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實驗，考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求；方法二是對課本實驗的延伸，是一種改進的制備方法，用氫氣作保護氣的方法來保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化。【詳解】方法一

：(1)配制FeSO4溶液時，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O1．故答案為煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，實驗時生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用長滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案為避免生成的

Fe(OH)1沉淀接觸O1；方法二：(1)試管Ⅰ中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用硫酸和鐵屑反應生生成，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)試管Ⅱ中應為NaOH溶液，與試管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反應生成Fe(OH)1沉淀，故答案為NaOH溶液；(3)打開止水夾，F(xiàn)e與H1SO4反應生成H1充滿整個裝置，反應一段時間后關閉止水夾，左側試管內氣壓升高，反應生成的Fe1+沿導管進入右側試管與NaOH反應生成白色沉淀Fe(OH)1，若過早關閉止水夾，使左側試管中的硫酸壓入右側試管中，將NaOH中和，則得不到Fe(OH)1溶液．故答案為檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的H1純凈時，再夾緊止水夾；(4)由于裝置中充滿H1，外界空氣不易進入，所以沉淀的白色可維持較長時間，故答案為試管Ⅰ中反應生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入。【點睛】Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，這是Fe(OH)1的重要性質，本題是在原有性質基礎上進行了改編，設計成了探究型實驗題。本題考查水解方面的問題，又考查了氧化還原方面的問題，還有實驗中的實際問題，同時還考查了實驗的設計，題目難度中等。26、蒸餾法（或電滲析法）BCCCl4或苯分液漏斗濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水；（2）Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg2+用NaOH轉化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+；（3）實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應進行富集；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應?！驹斀狻浚?）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水，故答案為：蒸餾法（或電滲析法）；（2）Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg2+用NaOH轉化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因為碳酸鈉中碳酸根離子易被鹽酸除去，所以在氫氧化鈉或氯化鋇之后再加碳酸鈉溶液，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，所以加入試劑的順序正確的是②③④①或②④③①；答案選BC；（3）實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗，故答案為：CCl4或苯；分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應進行富集，與二氧化硫反應后得到溴化氫溶液，然后通入氯氣可得到純溴，起到濃縮、提純溴元素的作用，故答案為：濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。27、+Br2+HBr石蕊溶液變紅有淡黃色沉淀生成洗氣瓶內水面上出現(xiàn)大量白霧【解析】

在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫，溴化氫使石蕊試液呈紅色，遇硝酸銀溶液產生溴化銀淡黃色沉淀。溴化氫遇水蒸氣產生白霧。NaOH用于吸收尾氣，防止污染空氣。【詳解】（1）三頸燒瓶內，在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫，反應方程式為：+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr。（2）HBr溶于水呈酸性，D中使石蕊溶液變紅，HBr與硝酸銀溶液反應生成AgBr，E中產生淡黃色沉淀，故答案為：石蕊溶液變紅；出現(xiàn)淡黃色沉淀。（3）HBr與水蒸氣結合形成小液滴，洗氣瓶內水面上出現(xiàn)大量白霧，故答案為：洗氣瓶內水面上出現(xiàn)大量白霧?！军c睛】本題為苯與液溴取代反應探究實驗，實驗中注意揮發(fā)的溴對實驗的影響，關鍵是對實驗原理的理解，明確各裝置的作用。28、2～30.025mol·L－1·min－1CD3X(g)＋Y(g)2Z(g)AC10%【解析】

(1)①單位時間內放出氫氣的體積越大，反應速率越快；②根據計算3～4min內以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率；(2)根據影響反應速率的