安徽省阜陽(yáng)市潁河中學(xué)2024年高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

安徽省阜陽(yáng)市潁河中學(xué)2024年高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂的堿性C．磷酸的酸性強(qiáng)于硝酸的酸性D．SiH4比CH4穩(wěn)定2、在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯(cuò)誤的是()A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定3、原電池原理的發(fā)現(xiàn)改變了人們的生活方式。關(guān)于下圖所示原電池的說(shuō)法不正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e－H2D．該裝置使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行4、人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是()A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．纖維素5、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH32Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH4CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2<0，ΔH4>0C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3D．ΔH5＝ΔH4＋ΔH16、下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．Al2O3B．NH3·H2OC．CH3COONaD．Na2O7、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是()A．HClMgCl2NH4Cl B．H2O

Na2O

CO2C．CaCl2NaOHH2O D．NH3

H2O

CO28、圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，下列說(shuō)法中不正確的是A．y軸可表示鋅片的質(zhì)量B．y軸可表示溶液中c(H+)C．若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH2生成D．溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)9、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A．丙烷分子的球棍模型：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOCH3D．NH4Cl的電子式：10、已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列說(shuō)法不正確的是A．Se的原子序數(shù)為34B．單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽D．H2S比H2Se穩(wěn)定11、如圖是2004年批量產(chǎn)生的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2。下列說(shuō)法正確的是（）A．左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B．右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)的空氣C．負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+D．正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-12、下列說(shuō)法正確的是A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B．蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料13、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CB．過(guò)氧化氫的電子式：C．NH3D．乙酸的球棍模型：14、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱C．因?yàn)镵比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱15、一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為：CH3CH2CH=CH2+H2SCH3CH2CH2CH2SH。下列反應(yīng)的原子利用率與上述反應(yīng)相近的是A．乙烯與水反應(yīng)制備乙醇B．苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯C．乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯D．甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷16、下列有關(guān)四個(gè)常用的電化學(xué)裝置的敘述，正確的是()A．圖所示堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B．圖所示鉛蓄電池放電過(guò)程中，硫酸濃度保持不變C．圖所示電解精煉銅裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不斷增大D．圖所示紐扣式鋅銀電池工作過(guò)程中，外電路中電子由鋅極流向氧化銀極17、某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸，則Cu棒上能看到有氣體產(chǎn)生B．圖(2)裝置中SO42－向著Zn棒移動(dòng)C．若將圖(2)裝置中Zn改為Mg，則Cu棒上產(chǎn)生氣體的速率加快D．當(dāng)圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質(zhì)量比為1∶16時(shí)，兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量相等18、一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（）選項(xiàng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Bv(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1Cv(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Dv(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D19、“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。下列不符合“綠色化學(xué)”的是()A．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O20、在相同的A、B密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谝欢囟认路磻?yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為A．25% B．大于25%C．小于25% D．無(wú)法判斷21、下列說(shuō)法正確的是A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出肥皂C．油脂為髙分子化合物，分子結(jié)構(gòu)中都含有酯基D．纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉(zhuǎn)化為葡萄糖22、在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽(yáng)了太陽(yáng)光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學(xué)式是O3，它是一種A．混合物 B．氧化物 C．單質(zhì) D．化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學(xué)式為_(kāi)______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫(xiě)出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。24、（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號(hào)表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的分子式為_(kāi)___________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。25、（12分）有甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活潑性強(qiáng)弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫(xiě)出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負(fù)極材料為_(kāi)__________；總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(3)甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng)，乙同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng)。(填元素符號(hào))(4)由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活潑性順序表已經(jīng)過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值D該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析26、（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。（2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)______和_____（用I～I(xiàn)V表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)____和_____。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究____________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是_________________________________。27、（12分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)_____。(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______(填序號(hào))。A空氣稀釋ClO2以防止爆炸BSO2將NaClO3氧化成ClO2C稀硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______；吸收塔的溫度不能超過(guò)20oC，主要原因是______。(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是______(填序號(hào))。A蒸餾B蒸發(fā)濃縮C灼燒D過(guò)濾E冷卻結(jié)晶28、（14分）(1)有以下各組微?；蛭镔|(zhì)：A．正丁烷和異丁烷B．金剛石、石墨和C60C．冰和干冰D．35Cl和37ClE.NO和NO2；其中，互為同分異構(gòu)體的有__________(填編號(hào)，以下同)；互為同素異形體的有__________。(2)現(xiàn)有：①干冰②金剛石③NH4Cl④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號(hào))：熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____________。(3)向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度_______。(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。29、（10分）A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_____(填代號(hào))。a.

Nab.Cc.Sd.Al（2）若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式___________。（3）若C可用于治療胃酸過(guò)多，X是一種常見(jiàn)的溫室氣體。①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為_(kāi)_____________(填化學(xué)式)。②將A、B、C三種溶液混合，向45

mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。寫(xiě)出ab段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________(

忽路溶液體積變化)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】分析：A、金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性；B、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。詳解：A、在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性，因此多用于制造半導(dǎo)體材料，A正確；B、金屬性鎂大于鋁，氫氧化鋁的堿性弱于氫氧化鎂的堿性，B錯(cuò)誤；C、非金屬性P小于N，則磷酸的酸性弱于于硝酸的酸性，C錯(cuò)誤；D、非金屬性C大于硅，則CH4比SiH4穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。答案選A。2、B【解析】試題分析：A．由于發(fā)生是從正反應(yīng)方向開(kāi)始的，所以開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零，正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，因此正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)的速率逐漸增大，最后當(dāng)正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡，但是不可能減小為零。錯(cuò)誤。C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)增大到與正反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)而最后保持恒定，正確。D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定，正確?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)的速率的關(guān)系的知識(shí)。3、B【解析】該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；該原電池中鋅是負(fù)極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故B錯(cuò)誤；銅片是正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e－H2，故C正確；原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。點(diǎn)睛：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，活潑的一極為負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。4、A【解析】

物質(zhì)所含的六類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質(zhì)，水、維生素、無(wú)機(jī)鹽不能為人體提供能量；而脂肪是人體的備用能源物質(zhì)，蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)，糖類才是人體最重要的供能物質(zhì)，人體的一切活動(dòng)，包括學(xué)習(xí)、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要來(lái)自糖類?！驹斀狻緼.糖類是人體最重要的供能物質(zhì),人體的一切活動(dòng),包括學(xué)習(xí)、走路、消化和呼吸等所消耗的能量(約70%)主要來(lái)自糖類,脂肪是人體內(nèi)備用的能源物質(zhì),A正確；B.油脂可以給人體提供能量,但不是最重要的供能物質(zhì),B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì),C錯(cuò)誤；D.人體內(nèi)無(wú)纖維素酶,不能消化纖維素,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。5、C【解析】分析：根據(jù)放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，結(jié)合蓋斯定律分析判斷。詳解：A．C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放熱反應(yīng)，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯(cuò)誤；B．CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，所以△H2＞0，故B錯(cuò)誤；C．已知：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正確；D．①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1，④2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s)ΔH4，⑤CO(g)＋CuO(s)=CO2(g)＋Cu(s)ΔH5，若ΔH5＝ΔH4＋ΔH1，則有2Cu(s)＋2O2(g)+C(s)=CO2(g)+2CuO(s)與反應(yīng)⑤不同，故D錯(cuò)誤；故選C。6、C【解析】分析：根據(jù)形成化合物的價(jià)鍵類型進(jìn)行判斷。一般情況活潑金屬和活潑非金屬之間可以形成離子建；非金屬之間可以形成共價(jià)鍵。但特殊情況下金屬和非金屬之間也能形成共價(jià)鍵。如AlCl3屬于共價(jià)化合物。詳解：A.Al2O3屬于離子化合物，只含離子鍵；故A錯(cuò)誤；B.NH3·H2O屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.CH3COONa屬于離子化合物，C、H、O之間是共價(jià)鍵，與Na之間形成的是離子鍵，故C正確；D.Na2O是只由離子鍵構(gòu)成的離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案：選C。7、D【解析】

A.HCl中為共價(jià)鍵，MgCl2中為離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵和共價(jià)鍵，故A不選；B.H2O中為共價(jià)鍵，Na2O中為離子鍵，CO2中含共價(jià)鍵，故B不選；C.CaCl2中為離子鍵，NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O中為共價(jià)鍵，故C不選；D.NH3中為共價(jià)鍵，H2O中為共價(jià)鍵，CO2中含共價(jià)鍵，故D選。故選D?！军c(diǎn)睛】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。注意特殊物質(zhì)如氯化鋁為共價(jià)化合物。8、C【解析】

鋅-銅-硫酸構(gòu)成的原電池中，根據(jù)原電池原理，鋅片作負(fù)極，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋅單質(zhì)失去電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，鋅片的質(zhì)量會(huì)不斷減輕；銅作正極，硫酸溶液中的氫離子在銅電極上放電生成氫氣，溶液中的氫離子濃度會(huì)減?。蝗芤褐嘘?yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極?！驹斀狻緼.由圖像，結(jié)合分析可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多，鋅片會(huì)不斷溶解，質(zhì)量減輕，故A正確；B.由分析可知，溶液中氫離子濃度隨著轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多而減小，故B正確；C.根據(jù)化合價(jià)變化，每生成1mol氫氣，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，則若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2mol電子，則有1molH2生成，故C錯(cuò)誤；D.原電池裝置中，溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故D正確；綜上所述，答案為C。9、D【解析】

A.丙烷的分子式為C3H8，其球棍模型為，A正確；B.S2-是硫原子得到兩個(gè)電子形成的離子，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.乙酸甲酯是由乙酸和甲醇經(jīng)過(guò)酯化反應(yīng)得到，乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3，故C正確；D.NH4Cl的電子式為，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】此類題目的易錯(cuò)點(diǎn)為，簡(jiǎn)單陰離子的電子式的書(shū)寫(xiě)，非常容易忘掉其周圍的電子，需要學(xué)生格外注意。10、B【解析】試題分析：A、硒是第四周期ⅥA元素，與S元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)，其原子序數(shù)為16+18=34，故A正確；B、Se與S元素性質(zhì)相似，Se在空氣中燃燒生成SeO2，故B錯(cuò)誤，C、Se與S元素性質(zhì)相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽，故C正確；D、同主族上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，H2S比H2Se穩(wěn)定，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。11、C【解析】A、通過(guò)電子的移動(dòng)方向知，左電極為負(fù)極，右點(diǎn)極為正極，燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，所以a處通入的物質(zhì)是甲醇，故A錯(cuò)誤；B、右電極是電池的正極，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極上投放的燃料，燃料甲醇失電子和水發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故C正確；D、正極上投放的氧化劑，氧化劑得電子和氫離子反應(yīng)生成水，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題以甲醇為燃料考查了燃料電池。注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。12、B【解析】

A、醫(yī)用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)是氨基酸通過(guò)形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)形成，氨基酸中含有氨基與羧基，蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素，故B正確；C、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D、合成纖維是有機(jī)高分子材料，光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意不是乙醇的濃度越高，殺菌消毒能力越強(qiáng)，在75%左右時(shí)能夠?qū)⒓?xì)菌完全殺死。13、D【解析】分析：A、烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略；B．過(guò)氧化氫屬于共價(jià)化合物；C、NH3中N原子的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．乙酸分子中含有1個(gè)甲基和1個(gè)羧基，據(jù)此分析判斷。詳解：A、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2═CH2，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化氫屬于共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C、NH3的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．乙酸分子中，碳原子比較最大，其次是O原子，H原子比較最小，則乙酸的球棍模型為：，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)方法判斷，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意掌握離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法。14、C【解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A錯(cuò)誤；B.第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.金屬越容易失去電子，則金屬性越強(qiáng)，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)，所以C選項(xiàng)是正確的；D.O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱，O比S的非金屬性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。15、A【解析】A.乙烯與水反應(yīng)制備乙醇發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成物只有一種，原子利用率達(dá)到100%，A正確；B.苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯屬于取代反應(yīng)，還有水生成，原子利用率達(dá)不到100%，B錯(cuò)誤；C.乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生的是酯化反應(yīng)，反應(yīng)中還有水生成，原子利用率達(dá)不到100%，C錯(cuò)誤；D.甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷屬于取代反應(yīng)，還有氯化氫以及氣體鹵代烴生成，原子利用率達(dá)不到100%，D錯(cuò)誤。答案選A。16、D【解析】

A、鋅錳干電池中，MnO2作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、鉛蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸的濃度降低，故B錯(cuò)誤；C、精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，粗銅中含有比銅活潑的雜質(zhì)金屬，這些金屬先失電子，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，因此溶液中Cu2+減小，故C錯(cuò)誤；D、鋅是活潑金屬，鋅為負(fù)極，Ag2O為正極，外電路中電子從Zn流向氧化銀，故D正確；答案選D。17、D【解析】

A、Zn、Cu直接接觸就能構(gòu)成閉合回路而形成原電池，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，所以Cu捧上可看到有氣體產(chǎn)生，故A正確；B、該原電池中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，SO42-帶負(fù)電荷，因此SO42－向著Zn棒移動(dòng)，故B正確；C、由于Mg失電子能力強(qiáng)于Zn，所以將Zn改為Mg時(shí)，電子轉(zhuǎn)移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正確；D、圖(2)裝置中正極上生成氫氣，圖(3)裝置中正極上生成銅，若圖(2)裝置中正極上產(chǎn)生2gH2，則轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗負(fù)極Zn65g，則圖(3)裝置中正極上析出32gCu時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗負(fù)極Zn32.5g，即兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)原電池中的正負(fù)極的反應(yīng)式，結(jié)合得失電子守恒計(jì)算。18、D【解析】

可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，在應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率與系數(shù)成正比，以此分析?！驹斀狻緼．當(dāng)v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)v(C)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=mol·L-1·min-1，與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，與v(A)=1mol·L-1·min-1不相等，故B錯(cuò)誤；D．當(dāng)v(C)=1.5mol·L-1·min-1，v逆(A)=1mol·L-1·min-1，與v(A)=1mol·L-1·min-1相等，故D正確；故答案選：D。19、C【解析】本題考查綠色化學(xué)概念的理解。分析：根據(jù)反應(yīng)中的生成物可知，選項(xiàng)ABD都是符合綠色化學(xué)思想的。C中有SO2生成，SO2屬于大氣污染物，SO2生成不符合綠色化學(xué)概念。詳解：既消除消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體，還能得到（NH4）2SO3這種氮肥，不但方法合理科學(xué)，而且避免空氣污染，符合綠色環(huán)保要求，A不選；用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染，防止空氣污染，避免酸雨的形成，符合綠色環(huán)保要求，B不選；濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對(duì)環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故C選；由銅制取氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，不會(huì)導(dǎo)致空氣污染，符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué)，D不選。故選C。20、B【解析】

反應(yīng)2SO2+O22SO3為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的壓強(qiáng)逐漸減小，B容器壓強(qiáng)大于A容器壓強(qiáng)，B相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是大于25%，故選B。21、D【解析】A、雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于膠體，遇到強(qiáng)酸等，發(fā)生蛋白質(zhì)的變性，故A錯(cuò)誤；B、牛油成分是油脂，在燒堿溶液中徹底水解成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，上層析出肥皂，故B錯(cuò)誤；C、油脂不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D、纖維素最終水解成葡萄糖，麥芽糖屬于二糖，水解成葡萄糖，故D正確。22、C【解析】

根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質(zhì)，屬于純凈物，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解析】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+，比較離子半徑應(yīng)該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個(gè)Mg2+和2個(gè)OH-,所以電子式為：。（2）根據(jù)元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價(jià)Mg為+2，Si為-4，所以化學(xué)式為Mg2Si。反應(yīng)②是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應(yīng)①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過(guò)程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質(zhì)為SiC。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應(yīng)該反應(yīng)得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫(xiě)出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應(yīng)為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏試劑可以制備，現(xiàn)在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R’為CH3；或者選擇R為CH3，R’為CH3CH2，所以對(duì)應(yīng)的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。24、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素?！驹斀狻?1)L的元素符號(hào)為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價(jià)化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個(gè)電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數(shù)為34，由于其高化合價(jià)為+6，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。25、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【解析】

（1）鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－=H2↑；（2）在堿性介質(zhì)中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總的反應(yīng)式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng)；（4）A.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯(cuò)誤；C.因金屬失電子的難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，該實(shí)驗(yàn)對(duì)研究物質(zhì)的性質(zhì)有實(shí)用價(jià)值，故錯(cuò)誤；D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，故正確；答案為AD。【點(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，活潑性強(qiáng)的金屬為原電池的負(fù)極，但是要具體分析所處的電解質(zhì)環(huán)境。26、2:5IIIIIIIc(H+)（或硫酸溶液的濃度）確保對(duì)比實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）【解析】

（1）反應(yīng)MnO4－+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，MnO4-為氧化劑，1molMnO4-得到5mol電子，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+4價(jià)，H2C2O4為還原劑，1molH2C2O4失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5；（2）研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溫度、濃度相同，則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ；研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度、不使用催化劑相同，則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究硫酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是稀釋硫酸，確保實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）。27、+3AC2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2ONa2O2產(chǎn)生的H2O2易分解BED【解析】

（1）NaClO2中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Cl的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3。（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸，SO2被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性，故選AC，故答案為AC。（3）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O；H2O2不穩(wěn)定，溫度過(guò)高，H2O2容易分解，化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O，Na2O2產(chǎn)生的H2O2易分解。（4）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過(guò)過(guò)濾得到粗晶體，所以操作順序?yàn)锽ED，得到的粗晶體經(jīng)過(guò)重結(jié)晶可得到純度更高的晶體，故答案為：BED?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法：1．結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3；2．蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過(guò)濾法：溶與不溶。4．升華法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過(guò)熱的CuO；CO2（SO2）：通過(guò)NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。9．轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過(guò)濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。28、AB①③50%2mol·L-1NaBH4(s)+2H2O(l)==NaBO2(s)+4H2(g)

ΔH=－216.0kJ·mol-1【解析】分析：(1)同分異構(gòu)體是指分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物,而同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)；

(2)分子晶體熔化不需要破壞化學(xué)鍵,原子晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化時(shí)需要破壞離子鍵；共價(jià)鍵為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，離子鍵為陰陽(yáng)離子之間形成的化學(xué)鍵，根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行判斷；

(3)根據(jù)反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,求出反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%來(lái)解答；根據(jù)方程式,計(jì)算出SO3的物質(zhì)的量,再利用c=nV計(jì)算SO3的物質(zhì)的量濃度(4)n(NaBH4)=3.8g38g/mol=0.1mol,在25℃、101kPa下，已知每消耗0.1molNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4放熱216.0kJ，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式詳解:(1)A、正丁烷和異丁烷的分子式都是C4H10,但結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體；

B、金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的，但屬于不同的單質(zhì)，則互為同素異形體；

C、冰和干冰的成分分別是水、二氧化碳，是兩種不同的物質(zhì)；

D、35Cl和37Cl是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子,則為同種元素的不同核素,互為同位素；

E、.NO和NO2是兩種不同的物質(zhì)；

因此，本題正確答案是:A；B；

(2)分子晶體熔化不需要破壞化學(xué)鍵,所以熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是①干冰；

②金剛石③NH4Cl④Na2S分別屬于原