《第五單元 化學(xué)方程式》單元檢測(cè)卷及答案（五套）

PAGE《第五單元化學(xué)方程式》單元檢測(cè)卷(100分，90分鐘)題號(hào)一二三四五總分得分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Mg：24P：31S：32Cu：641．煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X＋6O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))4CO2＋SO2＋2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為()A．C4H3S2 B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S2．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．P＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))P2O5 B．H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))H2↑＋O2↑C．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))MgO23．某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳＋水→M＋氧氣，根據(jù)信息，下列關(guān)于M組成的說(shuō)法中正確的是()A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、H元素C．含有C、H、O三種元素 D．無(wú)法確定4．從2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是()A．在反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)沒(méi)有變化B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C．4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水D．在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒(méi)有改變5．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小B．鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C．酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小D．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小6．完全電解ag水，在正極上得到10mL氣體，則在負(fù)極上得到氣體的質(zhì)量和體積分別是()A．a(chǎn)g，10mLB.eq\f(8,9)ag，20mLC.eq\f(1,9)ag，20mLD.eq\f(1,9)ag，5mL7．已知：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2g，同時(shí)C又能部分分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶58．銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A．生成物X的化學(xué)式為H2B．反應(yīng)中N元素化合價(jià)改變的原子與N元素化合價(jià)不變的原子的個(gè)數(shù)比為1∶1C．濃硝酸屬于純凈物D．反應(yīng)物Cu與生成物H2O的質(zhì)量比為32∶99．某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下(反應(yīng)條件已略去)，根據(jù)該圖得出的結(jié)論正確的是()A．四種物質(zhì)中只有丁屬于氧化物B．化學(xué)反應(yīng)前后分子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生變化C．反應(yīng)前后只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D．丙物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為7∶810．在化學(xué)反應(yīng)A2＋BC=B＋A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。若2gA2和80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量為()A．64gB．18gC．80gD．9g11．在不同時(shí)刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，則下列說(shuō)法不正確的是()甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻32a反應(yīng)后054b0A.乙和丙為生成物B．a(chǎn)等于32C．b等于37 D．該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶212．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X＋Y=2Z的敘述，錯(cuò)誤的是()A．Z一定是化合物B．在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2∶1∶2C．若D．若agX完全反應(yīng)生成bgZ，則同時(shí)消耗(b－a)gY13．某物質(zhì)4.6g與氧氣反應(yīng)，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列說(shuō)法正確的是()A．參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為11.2gB．該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為1∶3C．生成CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為2∶3D．該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素14．金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)：2M＋Seq\o(=,\s\up7(△))M2S。甲、乙兩組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同，充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是()M的質(zhì)量/gS的質(zhì)量/gM2S的質(zhì)量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A.64 B．56 C．39 D．2315．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD中，下列說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．A、B中所含的元素種類(lèi)與C、D中所含的元素種類(lèi)不一定相同C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg二、填空題(本題包括3小題，共32分)16．(10分)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)有刺激性氣味氣體生成的化合反應(yīng)______________________；(2)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒__________________________；(3)實(shí)驗(yàn)室在常溫下制取氧氣________________________；(4)實(shí)驗(yàn)室加熱純凈物制取氧氣__________________________；(5)水在通電的條件下分解__________________________。17．(10分)“宏觀和微觀相結(jié)合”“定性研究和定量研究相結(jié)合”是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方法。以下是運(yùn)用上述方法認(rèn)識(shí)紅磷燃燒反應(yīng)的過(guò)程，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出紅磷燃燒的化學(xué)方程式____________________；(2)定性認(rèn)識(shí)，從宏觀角度講，該反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì)五氧化二磷；從微觀角度講，該反應(yīng)產(chǎn)生了新的分子，即________________；(3)定量認(rèn)識(shí)，從宏觀角度講，______________________的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的P2O5的質(zhì)量；從微觀角度講，磷、氧________的總個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后保持不變；(4)現(xiàn)有62g紅磷，要使其完全燃燒，至少需要________g氧氣。18．(12分)學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷，當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2；②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。(1)試寫(xiě)出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________；②的基本反應(yīng)類(lèi)型是__________。(2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取它的化學(xué)方程式為2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)_____。求出NaClO中氯元素的化合價(jià)并在該化學(xué)式中表示出來(lái)________。(3)固體MgH2是氫能源汽車(chē)的供能劑，MgH2可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時(shí)釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。三、簡(jiǎn)答題(本題包括2小題，共16分)19．(8分)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，分析有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________；在反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素是________；(2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2Mg＋Xeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C，則X的化學(xué)式為_(kāi)_______；若金屬鎂的質(zhì)量為m1，完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2，則m1________(填“＞”“＝”或“＜”)m2。20．(8分)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是________(填字母序號(hào))；①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類(lèi)④物質(zhì)種類(lèi)⑤原子種類(lèi)⑥物質(zhì)總質(zhì)量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤(2)下列表述正確的是________；A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B．每32gS和32gO2完全反應(yīng)后，生成64gSO2C．在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD中，一定有：a＋b=c＋d(3)有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：RO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g4612800反應(yīng)后質(zhì)量/g032x54則x＝______，已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)比為1∶3，則R的相對(duì)分子質(zhì)量是______。四、探究實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題，共10分)21．(10分)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：(1)【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。(2)【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：小劉的實(shí)驗(yàn)：___________________________________________________；小李的實(shí)驗(yàn)：___________________________________________________。(3)【結(jié)論與解釋】小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。你認(rèn)為_(kāi)_______的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：__________________________________________________________________；請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：_______________________________________________________________。(4)【反思與評(píng)價(jià)】在探究化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若是__________________________________________________________。五、計(jì)算題(本題包括1小題，共7分)22．(7分)乙醇俗稱酒精，可用于醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C2H6O＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋3H2O。(1)23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？(2)乙醇不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量(g)4.68.8000反應(yīng)后質(zhì)量(g)006.65.4a①表中a的值為_(kāi)___________。②該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C2H6O＋11O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))________CO2＋________H2O＋________CO。答案一、1.C2.C3.A4.B5.C6.C7.A8．B點(diǎn)撥：根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，結(jié)合化學(xué)方程式Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O可推知，X的化學(xué)式為NO2，故A錯(cuò)誤；分析反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)可知，若4個(gè)HNO3分子反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的氮原子有2個(gè)，化合價(jià)不變的氮原子個(gè)數(shù)也是2個(gè)，原子個(gè)數(shù)比為1∶1，故B正確；濃硝酸是一種溶液，屬于混合物，故C不正確；反應(yīng)物銅與生成物水的質(zhì)量比是64∶36＝16∶9，故D錯(cuò)誤。9．D點(diǎn)撥：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氧氣反應(yīng)生成了一氧化氮和水，反應(yīng)的方程式是：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(一定條件))4NO＋6H2O。由方程式可知，該反應(yīng)中有NO、H2O兩種氧化物，故A錯(cuò)誤；由方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后分子種類(lèi)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；由方程式可知，O2中氧元素顯0價(jià)，生成物中氧元素顯－2價(jià)，反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化，故C錯(cuò)誤；丙物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為14∶16＝7∶8；故D正確。10．B方法規(guī)律：本題采用圖像分析法解答。分析圖像可知，參加反應(yīng)的BC與生成的B質(zhì)量比為5∶4，則80gBC完全反應(yīng)生成B的質(zhì)量為64g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的A2C的質(zhì)量為2g＋80g－64g＝18g。11．D方法規(guī)律：本題采用守恒法解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，64＋10＋1＋16＝0＋54＋b＋0，則b＝37，反應(yīng)后甲、丁的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，乙、丙的質(zhì)量增加，為生成物，故A、C正確；反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為64g∶(54－10)g＝16∶11，所以(64－32)g∶(a－10)g＝16∶11，則a＝32，故B正確；甲、丁反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為64g∶16g＝4∶1，設(shè)該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為x∶y，又知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，則2x∶y＝4∶1，解得x∶y＝2∶1，故D錯(cuò)誤。12．C點(diǎn)撥：如果X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M、N，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Z的相對(duì)分子質(zhì)量為eq\f(2M＋N,2)。13．C方法規(guī)律：本題運(yùn)用守恒法解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的O2質(zhì)量為：8.8g＋5.4g－4.6g＝9.6g，故A錯(cuò)；根據(jù)化學(xué)變化前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，4.6g該物質(zhì)中含碳元素質(zhì)量等于生成的CO2中所含碳元素質(zhì)量，為8.8g×eq\f(12,44)×100%＝2.4g，4.6g該物質(zhì)中含氫元素的質(zhì)量等于生成的H2O中所含氫元素質(zhì)量，為5.4g×eq\f(2,18)×100%＝0.6g，故C、H元素的質(zhì)量比為2.4g∶0.6g＝4∶1，B錯(cuò)；生成的CO2與H2O的分子個(gè)數(shù)比為：eq\f(8.8g,44)∶eq\f(5.4g,18)＝2∶3，故C正確；4.6g該物質(zhì)中含2.4g碳元素、0.6g氫元素，則一定含有氧元素，其質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g＝1.6g，故D錯(cuò)。14．A方法規(guī)律：本題運(yùn)用數(shù)據(jù)分析法解答。對(duì)比甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，雖然兩組同學(xué)所用的M和S的質(zhì)量各不相同，但生成的M2S質(zhì)量都是7.5g，甲實(shí)驗(yàn)所用M的質(zhì)量為6.0g，乙實(shí)驗(yàn)所用M為7.0g，說(shuō)明乙實(shí)驗(yàn)中M沒(méi)有反應(yīng)完；S已完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的M質(zhì)量為7.5g－1.5g＝6.0g。找到M、S、M2S的質(zhì)量關(guān)系，再結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，即可求出M的相對(duì)原子質(zhì)量。設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為x。eq\a\vs4\ac\hs10\co7(2M,＋,S,\o(=,\s\up7(△))M2S,2x32,6g1.5g)eq\f(2x,6g)＝eq\f(32,1.5g)x＝64故答案選A。15．D點(diǎn)撥：在化學(xué)變化前后雖然原子的個(gè)數(shù)不變，但分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變，故化學(xué)計(jì)量數(shù)a、b之和不一定等于c、d之和，故A錯(cuò)誤；化學(xué)變化前后元素的種類(lèi)不變，故A、B中所含的元素種類(lèi)一定等于C、D中所含的元素種類(lèi)，故B錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和一定等于生成的C、D的質(zhì)量之和，但反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比不一定等于生成物C、D的質(zhì)量之比，故C錯(cuò)誤；物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行的，故若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故D正確。二、16.(1)S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2(2)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(4)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(5)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑17．(1)4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5(2)五氧化二磷分子(3)參加反應(yīng)的紅磷和氧氣；原子(4)8018．(1)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑化合反應(yīng)(2)Cl2；Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O(3)MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑三、19.(1)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2；氧元素(或O)(2)CO2；＞點(diǎn)撥：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)條件為催化劑，據(jù)此可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高，氮元素的化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，可判斷一個(gè)X分子中含一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子，即X為二氧化碳；根據(jù)鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每48份質(zhì)量的鎂參加反應(yīng)，生成碳的質(zhì)量為12份，所以m1＞m2。20．(1)B(2)B(3)88；46點(diǎn)撥：(1)在化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、元素的種類(lèi)、物質(zhì)的總質(zhì)量一定不發(fā)生改變，物質(zhì)的種類(lèi)一定發(fā)生改變，分子的數(shù)目可能發(fā)生改變。(2)蠟燭燃燒是化學(xué)變化，化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2可知，每32g硫與32g氧氣反應(yīng)生成64g二氧化硫，故B正確；參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故C錯(cuò)誤。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x＝46＋128－32－54＝88，若設(shè)R的相對(duì)分子質(zhì)量為y，則y∶(32×3)＝46∶(128－32)，則y＝46。四、21.(2)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)小劉；小李的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中去了；化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生變化(4)有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)放在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)五、22.解：(1)設(shè)23g乙醇完全燃燒需消耗O2的質(zhì)量為x，eq\a\vs4\ac\hs10\co7(C2H6O,＋,3O2,\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋3H2O,4696,23gx)eq\f(46,96)＝eq\f(23g,x)解得：x＝48g答：23g乙醇完全燃燒需消耗48g氧氣。(2)①1.4②6；12；2《第五單元化學(xué)方程式》單元檢測(cè)卷(45分鐘100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1O—16Cl—35.5 K—39Ca—40一、選擇題(本大題包括10小題,每小題3分,共30分)1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.固體鎂在空氣中燃燒生成的白色粉末比鎂的質(zhì)量大B.石蠟燃燒后質(zhì)量減小C.水結(jié)成冰,質(zhì)量不變D.煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了2.植物的光合作用可表示為水+二氧化碳淀粉+氧氣,生成物淀粉的組成中一定含有的元素是()A.C、H、O B.C、H C.C、O D.O、H3.煤氣中加入有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2X+9O24CO2+2SO2+6H2O,則X是()A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2 D.C2H64.下列化學(xué)方程式中,正確的是()A.C+O2CO2 B.2HgOHg2+O2↑C.4Fe+3O22Fe2O3 D.4P+5O22P2O55.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中有毒氣體處理為無(wú)毒氣體。下圖是該反應(yīng)的微觀示意圖。其中不同的球體代表不同的原子,下列說(shuō)法中不正確的是()A.分子在化學(xué)變化中可分B.化學(xué)反應(yīng)前后,原子種類(lèi)不變C.生成物中有單質(zhì)D.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為3∶26.有A和B兩種物質(zhì),在一定條件下反應(yīng)生成C和D,已知2gA能跟5gB恰好完全反應(yīng)生成4gC和3gD,現(xiàn)有6gA和20gB,經(jīng)充分反應(yīng)后,下列說(shuō)法中正確的是()A.生成C和D的質(zhì)量之和為26gB.生成12gCC.有1gA剩余D.生成10gD7.將24.5g氯酸鉀和4.5g二氧化錳混合后放入試管充分加熱后,試管中剩余的固體質(zhì)量為()A.19.4g B.20gC.14.9g D.4.5g8.在一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。關(guān)于此反應(yīng)下列認(rèn)識(shí)不正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g120152反應(yīng)后質(zhì)量/gm2908A.m的值是1B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是29∶89.有反應(yīng):8A+3B2====C2+6D(其中A、D是化合物,B2、C2是單質(zhì))。若13.6gA與21.3gB2恰好完全反應(yīng),生成32.1gD,已知C2的相對(duì)分子質(zhì)量為28,則B的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.14 B.16C.32 D.35.510.下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是()A.在密閉容器中燃燒一定量的紅磷B.加熱一定量的高錳酸鉀固體C.在少量二氧化錳中加入雙氧水D.加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物二、填空與簡(jiǎn)答題(本大題包括4小題,共36分)11.(10分)依據(jù)下列要求,寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)有黑色固體生成的化合反應(yīng):______________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室用一種純凈物制取氧氣:____________________________________。(3)市售打火機(jī)里裝的不是汽油,而是液體丁烷(C4H10),丁烷在空氣中燃燒后生成二氧化碳和水蒸氣,寫(xiě)出丁烷完全燃燒的化學(xué)方程式:_____________________。12.(9分)某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn):一是氧化汞(HgO)受熱分解生成汞和氧氣;二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請(qǐng)?zhí)羁?(1)鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量________(選填“大”“小”或“不變”)。(2)你認(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律?

________(選填“是”或“否”)(3)請(qǐng)寫(xiě)出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式:_______________________________。13.(9分)氨氣(NH3)是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,它的水溶液稱為氨水,顯堿性。它在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的用途,如制化肥、制純堿等。近年來(lái),人們還利用氨來(lái)治理環(huán)境污染。(1)氨分子中,氮原子和氫原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_。(2)在細(xì)菌的作用下,用氨處理含甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水,使其變?yōu)镃O2和N2等物質(zhì),從而清除它對(duì)環(huán)境的污染。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:6NH3+5CH3OH+12O2====3N2+5CO2+19X。其中X物質(zhì)的化學(xué)式是__________。(3)化學(xué)肥料是農(nóng)作物生長(zhǎng)的一種營(yíng)養(yǎng)元素,工業(yè)上常用氨氣和酸等物質(zhì)生產(chǎn)銨態(tài)氮肥。請(qǐng)寫(xiě)出氨氣(NH3)與硫酸(H2SO4)反應(yīng)生成硫酸銨[(NH4)2SO4]的化學(xué)方程式________________。14.(8分)如圖是某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀模擬圖,請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出該微觀模擬圖所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式

_________________________。(2)根據(jù)圖中信息,從微觀角度,說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

____________________________________________________(答一條即可)。(3)根據(jù)圖中信息,從宏觀角度,判斷該變化是化學(xué)變化的依據(jù)是

______________________________________________(答一條即可)。三、實(shí)驗(yàn)與探究題(本大題包括2小題,共24分)15.(12分)(1)某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(天平略)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。其中,只有A裝置能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,B、C裝置則不能。否定B、C裝置的理由是

__________________________________________。(2)小明將C裝置進(jìn)行改進(jìn),如圖D所示。①此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是___________________________。②待完全反應(yīng)后,將裝置D置于天平上稱量,所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小。若整個(gè)操作過(guò)程無(wú)差錯(cuò),則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是

___________________________。16.(12分)小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下探究過(guò)程中的空格(提示:稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣;稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和氯化鈉):(1)提出假設(shè):化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量________。(2)確定研究方法:分析推理,查閱資料,實(shí)驗(yàn)探究。(3)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖A所示,小潔的如圖B所示,他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作,準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:通過(guò)實(shí)驗(yàn),小剛認(rèn)為:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不相等;小潔認(rèn)為:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量相等。你認(rèn)為結(jié)論正確的是________,請(qǐng)你談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因:

____________________________________________________。(5)結(jié)論分析:請(qǐng)從原子的角度,簡(jiǎn)要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論:__________________________________________________________。四、計(jì)算題(本大題包括1小題,共10分)17.氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑,用它與水反應(yīng)生成氫氣供燃燒之需,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑。現(xiàn)有252g氫化鈣與足量的水反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量為多少克?答案解析1.【解析】選C。質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化過(guò)程,水結(jié)成冰是物理變化不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋。2.【解析】選B。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變,反應(yīng)物中含有C、H、O三種元素,生成物中也一定含有這三種元素,O2中含有氧元素,所以淀粉中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素。3.【解析】選B?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合過(guò)程,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變。反應(yīng)后有4C、18O、12H、2S,反應(yīng)前有18O;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知2X中共有4C、12H、2S,故X中有2個(gè)C、6個(gè)H、1個(gè)S,其化學(xué)式為C2H6S。4.【解析】選D。本題主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。燃燒屬于反應(yīng)現(xiàn)象,不是反應(yīng)條件,反應(yīng)條件應(yīng)為點(diǎn)燃,A不正確;金屬汞的化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示,B不正確;Fe在O2中燃燒生成Fe3O4,C不正確;只有D的書(shū)寫(xiě)遵循質(zhì)量守恒定律并且與客觀事實(shí)是相符的。5.【解析】選D。反應(yīng)前后,分子變成了其他物質(zhì)的分子,所以分子在化學(xué)變化中可分,A說(shuō)法正確;原子在化學(xué)變化中不可分,只是重新組合,B說(shuō)法正確;從圖示看出,生成物中有一種物質(zhì)是由同種元素組成的,屬于單質(zhì),C說(shuō)法正確;由分析知,反應(yīng)前的兩種分子各有2個(gè)分子參加反應(yīng),因此參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶1,D說(shuō)法錯(cuò)誤。6.【解析】選B。由題意可知參加反應(yīng)的A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2∶5,因此6gA物質(zhì)應(yīng)和15gB物質(zhì)完全反應(yīng),反應(yīng)物的總質(zhì)量是21g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成的C和D的質(zhì)量之和為21g,由于A物質(zhì)完全反應(yīng),求生成的C、D的質(zhì)量應(yīng)根據(jù)A物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算,可求C、D的質(zhì)量分別為12g和9g。所以只有選項(xiàng)B正確。7.【解析】選A。根據(jù)氯酸鉀分解生成氧氣的化學(xué)方程式,找氯酸鉀與氧氣的質(zhì)量關(guān)系,由氯酸鉀的質(zhì)量可求生成氧氣的質(zhì)量為9.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,試管中剩余的固體質(zhì)量為24.5g+4.5g-9.6g=19.4g。8.【解析】選D。根據(jù)表格可以判斷,乙在反應(yīng)中質(zhì)量增加了29g-20g=9g,是生成物;丙在反應(yīng)中質(zhì)量減少了15g,是反應(yīng)物;丁在反應(yīng)中質(zhì)量增加了8g-2g=6g,是生成物;并且丙減少的質(zhì)量等于乙與丁增加的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,甲的質(zhì)量應(yīng)該不變,所以m=1,甲可能是該反應(yīng)的催化劑;并且該反應(yīng)是由丙一種物質(zhì)生成乙與丁兩種物質(zhì),屬于分解反應(yīng);反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是9∶6。9.【解析】選D。根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物質(zhì)C2的質(zhì)量為13.6g+21.3g-32.1g=2.8g,所以化學(xué)方程式中物質(zhì)B2與C2的質(zhì)量比為21.3∶2.8,設(shè)B的相對(duì)原子質(zhì)量為x,則物質(zhì)B2與C2的質(zhì)量比為6x∶28,由于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比相等,因此21.3∶2.8=6x∶28,解得x=35.5。10.【解析】選A。紅磷為固體,燃燒后生成的P2O5也是固體,故密閉容器內(nèi)剩余固體物質(zhì)中磷元素的質(zhì)量不變;加熱KMnO4會(huì)生成固體K2MnO4和MnO2,剩余固體的質(zhì)量不能為零;C選項(xiàng)中反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)氧氣的質(zhì)量應(yīng)從零開(kāi)始;D選項(xiàng)中由于氯酸鉀分解需要的溫度較高,剛開(kāi)始加熱時(shí)沒(méi)有氧氣生成。故選項(xiàng)A符合題意。11.【解析】有黑色固體生成的化合反應(yīng)是鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的反應(yīng);實(shí)驗(yàn)室用一種純凈物制取氧氣,是加熱高錳酸鉀的反應(yīng);根據(jù)題目提供的信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,要充分利用題目提供的條件,利用質(zhì)量守恒定律,根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟,正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。答案:(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)2C4H10+13O28CO2+10H2O12.【解析】鋁粉燃燒實(shí)際上是鋁粉與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,反應(yīng)的鋁粉與氧氣的質(zhì)量總和等于生成的氧化鋁的質(zhì)量,即生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量大;分解的氧化汞(HgO)的質(zhì)量等于生成的汞和氧氣的質(zhì)量總和,即生成的汞的質(zhì)量小于分解的氧化汞(HgO)的質(zhì)量;任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律,根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟可以書(shū)寫(xiě)出氧化汞分解的化學(xué)方程式。答案:(1)大(2)是(3)2HgO2Hg+O2↑13.【解析】本題以生產(chǎn)生活中的常見(jiàn)物質(zhì)為依托,考查化學(xué)式的意義及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。(1)分子中原子的個(gè)數(shù)比即為化學(xué)式中各原子右下角的數(shù)字之比。(2)由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)保持不變,即可得出X的化學(xué)式。(3)由題意可知,反應(yīng)物為氨氣和硫酸,生成物為硫酸銨,因此,可直接寫(xiě)出化學(xué)方程式。答案:(1)1∶3(2)H2O(3)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO414.【解析】(1)由圖中各物質(zhì)的分子構(gòu)成,按照化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)由圖示可知該反應(yīng)中分子的種類(lèi)發(fā)生了變化,而原子的種類(lèi)未變,所以化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分解成原子,原子再重新組合成新物質(zhì)的分子。(3)化學(xué)變化發(fā)生時(shí)一定會(huì)有新物質(zhì)生成,從宏觀角度判斷一個(gè)變化是否是化學(xué)變化的依據(jù)是看是否有新物質(zhì)生成。答案:(1)CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O或C2H5OH+3O22CO2+3H2O或C2H6O+3O22CO2+3H2O(2)分子分解成原子,原子重新組合成新物質(zhì)的分子(其他合理答案均可)(3)有新物質(zhì)生成(其他合理答案均可)15.【解析】(1)質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化過(guò)程,對(duì)物理變化不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋,B裝置中發(fā)生的是物理變化不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w散失到空氣中,會(huì)造成質(zhì)量的減少,只有A裝置是在密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(2)將C裝置改為密閉裝置后,產(chǎn)生的氣體會(huì)使氣球膨脹,氣球變大后,受到空氣的浮力,會(huì)導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量偏小。答案:(1)B裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)屬于物理變化,C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氣體會(huì)逸出到空氣中(2)①錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡產(chǎn)生,氣球變大②氣球變大后,受到空氣的浮力,方向豎直向上,導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小16.【解析】(4)一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,所以小潔的結(jié)論正確。小剛選用的是稀鹽酸與石灰石,反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去,導(dǎo)致稱量結(jié)果偏小,所以該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在密閉的裝置中進(jìn)行。(5)在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化,所以反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量相等。答案:(1)相等(4)小潔稀鹽酸與石灰石反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中去,導(dǎo)致稱量結(jié)果偏小(5)在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化,所以反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量相等17.【解析】根據(jù)題目提供的化學(xué)方程式,找CaH2與H2的質(zhì)量關(guān)系,由CaH2的質(zhì)量可以計(jì)算H2的質(zhì)量。答案:解:設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑42 4252g x=x==24g答:可生成氫氣24g?！兜谖鍐卧瘜W(xué)方程式》單元檢測(cè)卷(100分45分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12O－16S－32K－39Mn－55一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，共40分）1．下列敘述正確的是()A．因?yàn)橘|(zhì)量守恒，所以煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質(zhì)量一定與所用煤的質(zhì)量相等B．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C．100g酒精和100g水混合在一起，質(zhì)量等于200g，符合質(zhì)量守恒定律D．氫氣和氧氣形成的混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量2．鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖像是（）圖5-13．Sb2O5是一種重要的阻燃劑。用X來(lái)生產(chǎn)該阻燃劑的化學(xué)方程式為:X+2H2O2==Sb2O5+2H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為（）A．SbO2B．Sb2O3C．HSbO3D．H3SbO44．下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：2Fe+3O2點(diǎn)燃2Fe2O3B．水通電分解：2H2O通電2H2+O2C．鎂條在空氣中燃燒：Mg+O2點(diǎn)燃MgOD．用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O5．在化學(xué)反應(yīng)2A+B2==2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖5-2所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是（）圖5-2A．9gB．11gC．12gD．14g6．在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表5-1所示，下列說(shuō)法不正確的是（）表5-1物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測(cè)3.2A．W可能是單質(zhì)B．Y可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g7．ClO2是新一代自來(lái)水消毒劑。圖5-3為制取ClO2反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）圖5-3A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO2+Cl2==2NaCl+ClO2B．X是化合物，Y單質(zhì)C．Z、W都是氧化物D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)8．用I2O5可以測(cè)定空氣受污染的程度，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2O5+5CO==I2+5CO2。根據(jù)生成CO2的多少，可以判斷CO的含量。關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量等于生成物I2的質(zhì)量B．反應(yīng)物所含元素種類(lèi)與生成物所含元素種類(lèi)相同C．參加反應(yīng)的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成的I2和CO2的質(zhì)量比D．參加反應(yīng)的I2O5中的氧原子總數(shù)等于生成物CO2中的氧原子總數(shù)9．A、B、C三種物質(zhì)各15g，當(dāng)它們相互充分反應(yīng)后，生成30g新物質(zhì)D。若再增加10gC，它們又繼續(xù)反應(yīng)到完成時(shí)，A與C恰好消耗完畢。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A．2∶3B．2∶1C．3∶2D．1∶110．二甲醚是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，完全燃燒二甲醚4.6g，生成CO28.8g，H2O

5.4g，下列判斷不正確的是（）A．二甲醚由C、H兩種元素組成B．二甲醚中C、H元素的質(zhì)量比為4∶1C．二甲醚中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%D．4.6g二甲醚完全燃燒消耗O29.6g二、填空題（50分）11．（8分）硝酸可發(fā)生反應(yīng)：4HNO3△4NO2↑+X↑+2H2O。據(jù)此回答：（1）反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于。（2）X的化學(xué)式為，推斷的依據(jù)為。（3）硝酸的保存應(yīng)注意、。12．（10分）圖5-4是用來(lái)表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖。圖中和分別表示兩種元素的原子，仔細(xì)觀察圖，回答下列問(wèn)題：圖5-4(1)A物質(zhì)屬于；C物質(zhì)屬于（填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）。(2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為。(3)若A、B、C為初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，寫(xiě)出符合該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)根據(jù)上述示意圖，你能得到哪些化學(xué)變化的信息？（請(qǐng)寫(xiě)一條）。13．(12分)根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。（1）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)不選用鎂，因?yàn)樗粌H與二氧化碳反應(yīng)還能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂（氮顯-3價(jià)）。寫(xiě)出鎂與氮?dú)夥磻?yīng)的化學(xué)方程式（2）市售打火機(jī)里裝的不是汽油，而是液體丁烷（C4H10）。丁烷在空氣中完全燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣。寫(xiě)出丁烷完全燃燒的化學(xué)方程式（3）汽車(chē)尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車(chē)尾氣的排風(fēng)管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可生成兩種無(wú)毒的氣體，分別是二氧化碳和氮?dú)?。該反?yīng)的化學(xué)方程式為。（4）飼養(yǎng)觀賞魚(yú)，可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛(ài)?？者\(yùn)觀賞魚(yú)，必須密封。為了解決魚(yú)的吸氧問(wèn)題，可在水中加入過(guò)氧化鈣（化學(xué)式CaO2），過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣和氧氣。寫(xiě)出過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。14．（10分）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）在水、銅和氯化鈉3種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是；（2）食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由種元素組成，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為。（3）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖見(jiàn)表5-2。A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；若16gB參加反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為g。表5-2物質(zhì)ABCD——?dú)湓印踉印蛟游⒂^示意圖15．(10分)某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（天平略）來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。圖5-5（1）上述的A~C三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，只有A裝置能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能。①否定B、C裝置的理由分別是、；②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）小明受到A裝置的啟發(fā)，將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D所示。①此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是；②待完全反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)比反應(yīng)前的小。若整個(gè)操作過(guò)程無(wú)差錯(cuò)，則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是。三、計(jì)算題（10分）16．如圖5-6所示，為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中高錳酸鉀樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，小衢稱取4.0g該樣品于試管中加熱，用量筒收集生成的氣體。高錳酸鉀完全分解后，移去酒精燈。待裝置冷卻到室溫后，得到0.23升氧氣(常溫下氧氣的密度約為1.4克/升)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖5-6(1)圖中小衢采用__________法收集氧氣，收集到氧氣的質(zhì)量約為_(kāi)_____克(保留2位小數(shù))。(2)該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。(3)下列有關(guān)本實(shí)驗(yàn)的描述正確的是_________。A．酒精燈加熱時(shí)間過(guò)短，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)高錳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小B．橡皮導(dǎo)管不伸入量筒底部，氣體無(wú)法順利進(jìn)入量筒C．橡皮導(dǎo)管伸入量筒底部，可使測(cè)得的氧氣體積更準(zhǔn)確D．橡皮導(dǎo)管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精燈而導(dǎo)致水倒吸入試管參考答案與點(diǎn)撥一、1.B點(diǎn)撥：煤燃燒生成的CO2等氣體逸出，致使煤渣質(zhì)量小于煤的質(zhì)量；鎂帶燃燒是鎂與氧氣反應(yīng)，生成物的質(zhì)量為反應(yīng)的鎂帶質(zhì)量與氧氣質(zhì)量總和；酒精和水混合是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；氫氣和氧氣混合，不一定恰好完全反應(yīng)。2.B點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱時(shí)，反應(yīng)前后密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變。3．B點(diǎn)撥：從X+2H2O2==Sb2O5+2H2O看，反應(yīng)前有4個(gè)H原子、4個(gè)O原子，反應(yīng)后有2個(gè)Sb原子、4個(gè)H原子、7個(gè)O原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以判斷X的化學(xué)式為Sb2O3。4．D點(diǎn)撥：選項(xiàng)A不符合客觀事實(shí)，生成物化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)，應(yīng)是Fe3O4；選項(xiàng)B沒(méi)有標(biāo)氣體符號(hào)；選項(xiàng)C沒(méi)有配平。5．C點(diǎn)撥：由兩者反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系可知，兩者反應(yīng)的質(zhì)量比是1∶1，則可判斷6gA和8gB2充分反應(yīng)時(shí)，B2會(huì)剩余2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的AB是12g。6．D點(diǎn)撥：設(shè)待測(cè)值為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10+3+90+0=3.2+3+x+3.2，解得x=93.6。分析質(zhì)量的變化：X質(zhì)量減少，Y質(zhì)量不變，Z質(zhì)量增加，W質(zhì)量增加，質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物。W可能是單質(zhì)，A說(shuō)法正確；Y質(zhì)量不變，所以可能是催化劑，故B正確；X反應(yīng)生成Z和W，反應(yīng)符合“一變多”，所以該反應(yīng)是分解反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，解得反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為93.6克。7．B點(diǎn)撥：由制取ClO2反應(yīng)的微觀示意圖中物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物是NaClO2和Cl2，生成物是NaCl和ClO2，反應(yīng)的方程式是2NaClO2+Cl2==2NaCl+2ClO2，由此可知：選項(xiàng)A中的化學(xué)方程式未配平；由以上分析可知X是NaClO2，由三種元素組成，屬于化合物，Y是Cl2，屬于單質(zhì)；Z是氯化鈉，不含有氧元素，不是氧化物；由上述分析可知，反應(yīng)物是兩種物質(zhì)，不屬于分解反應(yīng)。8．B點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)物為I2O5和CO，而生成物為I2和CO2，所以參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量和CO的質(zhì)量總和等于生成I2的質(zhì)量和CO2的質(zhì)量總和，故A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，所以反應(yīng)物中所含元素種類(lèi)與生成物中所含元素種類(lèi)相同；參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量和CO的質(zhì)量總和等于生成I2的質(zhì)量和CO2的質(zhì)量總和，而不是I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成的I2和CO2的質(zhì)量比；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)中氧原子總數(shù)等于生成的CO2中的氧原子總數(shù)。9．C點(diǎn)撥：由題目可知，A、B、C為反應(yīng)物，D為生成物。由“若再增加10gC，A與C恰好消耗完畢”可得，A、C反應(yīng)的質(zhì)量比為：15g∶（15g+10g）=3∶5，即在第一次反應(yīng)時(shí)C全部反應(yīng)，設(shè)A反應(yīng)的質(zhì)量為x，則可得x∶15=3∶5，解得x=9(g)，設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為y，由質(zhì)量守恒定律可得，15g+9g+y=30g，解得y=6g，可得參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為9g∶6g=3∶2。10．A點(diǎn)撥：由題意，完全燃燒二甲醚4.6g，生成CO28.8g，H2O

5.4g，8.8gCO2中含碳元素的質(zhì)量為8.8g×12/44×100%=2.4g，5.4gH2O中含氫元素的質(zhì)量為5.4g×(1×2)/18×100%=0.6g。由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類(lèi)、質(zhì)量不變，二甲醚中C、H元素的質(zhì)量之和為2.4g+0.6g=3g＜4.6g，則二甲醚中一定含有氧元素；由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類(lèi)、質(zhì)量不變，二甲醚中C、H元素的質(zhì)量分別為2.4g、0.6g，則二甲醚中C、H元素的質(zhì)量比為2.4g∶0.6g=4∶1；二甲醚中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.6g/4.6g×100%≈13%。由質(zhì)量守恒定律，4.6g二甲醚完全燃燒消耗O2的質(zhì)量為8.8g+5.4g-4.6g=9.6g。二、11．（1）分解反應(yīng)（2）O2；質(zhì)量守恒定律（3）避光；低溫點(diǎn)撥：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式，硝酸受熱分解生成三種物質(zhì)，反應(yīng)特點(diǎn)“一變多”，為分解反應(yīng)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，故物質(zhì)X的化學(xué)式為O2；（3）由反應(yīng)可知硝酸受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，為防止硝酸在保存時(shí)發(fā)生分解，應(yīng)把硝酸置于避光、陰涼低溫處保存。12.（1）單質(zhì)；化合物（2）化合反應(yīng)（3）O2+2H2點(diǎn)燃2H2O（4）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變（其他合理答案也可）點(diǎn)撥：物質(zhì)A的分子是由同種原子構(gòu)成的同種分子，A為單質(zhì)；物質(zhì)C的分子是由不同種原子構(gòu)成的同種分子，C為化合物；反應(yīng)前A、B分子的構(gòu)成不同，屬于不同種單質(zhì)的分子，即反應(yīng)前有兩種物質(zhì)參加反應(yīng)；反應(yīng)后生成的兩個(gè)分子構(gòu)成完全相同，屬于同一種物質(zhì)的分子，即反應(yīng)后生成了一種物質(zhì)；兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)；反應(yīng)的微觀示意圖表示一種單質(zhì)的一個(gè)分子與另一種單質(zhì)的兩個(gè)分子發(fā)生反應(yīng)生成一種化合物的兩個(gè)分子；氫氣在氧氣中燃燒與該反應(yīng)的特點(diǎn)相符合，O2+2H2點(diǎn)燃2H2O；對(duì)比反應(yīng)前后的原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，也可反映出反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變。13．（1）3Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N2（2）2C4H10+13O2點(diǎn)燃8CO2+10H2O（3）2CO+2NO催化劑2CO2+N2（4）2CaO2+2H2O==2Ca（OH）2+O2↑14.（1）水（2）3；1∶8（3）2H2S+O2==2S+2H2O；18點(diǎn)撥：（1）水是由水分子構(gòu)成的物質(zhì)。（2）醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：（1×4）∶（16×2）=1∶8；（3）據(jù)圖可知A是H2S、B是O2、C是S、D是H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+O2═2S+2H2O；由化學(xué)方程式計(jì)算，若16gB參加反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為18g。15.（1）①B裝置內(nèi)發(fā)生的變化屬于物理變化；C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氣體會(huì)逸散到空氣中②4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5（2）①錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，氣球脹大②氣球變大后，受到空氣的浮力增大，導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小三、16．（1）排水；0.32（2）79%（3）A、C、D點(diǎn)撥：（1）圖中小衢采用排水法收集氧氣，收集到氧氣的質(zhì)量約為：1.4克/升×0.23升=0.32克。（2）設(shè)該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為x，2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑，316

32x

0.32克316/x=32/0.32克，x=3.16克，樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：3.16克/4.0克×100%=79%；樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是79%；（3）酒精燈加熱時(shí)間過(guò)短，高錳酸鉀不能完全分解，生成氧氣的質(zhì)量偏小，計(jì)算出的高錳酸鉀質(zhì)量也偏小，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)高錳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；橡皮導(dǎo)管不伸入量筒底部，氣體也能夠順利進(jìn)入量筒；橡皮導(dǎo)管伸入量筒底部，氧氣不易外逸，可使測(cè)得的氧氣體積更準(zhǔn)確；橡皮導(dǎo)管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精燈而導(dǎo)致水倒吸入試管?！兜谖鍐卧瘜W(xué)方程式》單元檢測(cè)卷一、選擇題(每小題2分，共40分)1．我們?nèi)粘Ｊ秤玫恼崽牵绻糜诿荛]的容器中加熱會(huì)生成炭黑和水。這說(shuō)明(B)A．蔗糖是由炭黑和水組成的B．蔗糖是由C、H、O元素組成的純凈物C．蔗糖是由C、H、O元素組成的混合物D．蔗糖中含有炭黑和水2．化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是(C)A．物質(zhì)的種類(lèi)沒(méi)有改變B．分子的種類(lèi)沒(méi)有改變C．原子的種類(lèi)、質(zhì)量和數(shù)目都沒(méi)有改變D．分子的數(shù)目沒(méi)有改變3．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(B)A．mg水受熱形成mg水蒸氣B．煤燃燒留下的煤灰比原煤的質(zhì)量少C．10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水D．濕衣服晾干后，質(zhì)量變小4．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(C)A．4Fe＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Fe2O3B．2Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2AlO3C．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD．CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO25．下圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是(C)A．2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgOB．2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2C．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2OD．C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO26．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2＋3Y2＝2Z”的敘述錯(cuò)誤的是(C)A．Z的化學(xué)式為XY3B．若mgX2和ngY2恰好完全反應(yīng)，則生成(m＋n)gZC．若X2和Y2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(M＋N)D．若agX2完全反應(yīng)生成bgZ，則同時(shí)消耗(b－a)gY27．下列化學(xué)反應(yīng)可用圖表示的是(C)A．H2CO3eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋H2OB．2H2SO3＋O2=2H2SO4C．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑D．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑8．(淮安中考)尿素[CO(NH2)2]是含氮量較高的氮肥。工業(yè)上以CO2等物質(zhì)為原料合成尿素，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2X=CO(NH2)2＋H2O，其中X的化學(xué)式是(B)A．N2B．NH3C．N2H4D．NO9．某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過(guò)程，對(duì)原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作。具體做法是取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下：反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)前反應(yīng)后質(zhì)量變化(不含容器質(zhì)量)34.3g32.7g若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是(A)A．反應(yīng)速率逐漸加快B．最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6gC．催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3gD．反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9∶810．根據(jù)化學(xué)方程式A＋NaOH=B＋H2O推斷，B、A的相對(duì)分子質(zhì)量相差(C)A．12B．18C．22D．4011．銅絲在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，下圖中能正確表示容器內(nèi)有關(guān)量隨時(shí)間變化的是(B)12．在反應(yīng)3A＋2B=2C＋D中，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3∶4，若生成C和D共140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為(C)A．60gB．90gC．80gD．120g13．完全燃燒4.6g某化合物R，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可知該化合物中(B)A．一定含碳、氫元素，可能含有氧元素B．一定含有碳、氫、氧元素C．只含有碳、氫元素D．碳、氫元素的質(zhì)量比是6∶114．在反應(yīng)2A＋5B═2C＋4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22。若1.3gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成4.4gD。則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為(C)A．4∶9B．8∶1C．10∶11D．13∶4415．火炬中燃料燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CxH8＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))3CO2＋4H2O，則x的數(shù)值為(C)A．1B．2C．3D．416．(南京中考)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是(C)A．丙可能是單質(zhì)B．在該反應(yīng)中丁一定沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量17．相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒，所需氧氣的質(zhì)量(C)A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少18．用“”和“”分別代表兩種不同單質(zhì)A2和B2的分子，A2和B2在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)X，微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(C)A．在反應(yīng)過(guò)程中A2和B2分子保持不變B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．參加反應(yīng)的A2與B2分子數(shù)之比為3∶1D．物質(zhì)X含4種元素19．將一定量的苯(C6H6)和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物X。測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g3.99.6000反應(yīng)后質(zhì)量/g006.62.7m下列判斷正確的是(C)A．表中m的值為13.5B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．物質(zhì)X能在氧氣中燃燒D．物質(zhì)X中一定含有氫元素20．鎂在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO，3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2。則24g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量為(C)A．等于33.3gB．等于40gC．33.3～40gD．小于33.3g二、填空題(共40分)21．(12分)從H、O、N、K、Mn、Fe、Ca、S八種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑?，用離子符號(hào)或化學(xué)式或化學(xué)方程式填空：(1)2個(gè)硝酸根離子__2NO3－__；(2)1個(gè)氫分子__H2__；(3)亞鐵離子__Fe2＋__；(4)＋2價(jià)的鈣元素__Ceq\o(a,\s\up6(＋2))__；(5)實(shí)驗(yàn)室用一種液體制取氧氣：__2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))O2↑＋2H2O__；(6)反應(yīng)物劇烈燃燒，火星四射的化學(xué)反應(yīng)：__3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4__；(7)用一種暗紫色的固體加熱制取氧氣：__2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑__；(8)生成一種有刺激性氣味氣體的化學(xué)反應(yīng)：__2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2___。22．(12分)配平下列化學(xué)方程式：(1)__4__CO＋__1__Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))__3__Fe＋__4__CO2(2)__2__CH3OH＋__3__O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))__2__CO2＋__4__H2O(3)__2__Al＋__6__HCl=__2__AlCl3＋__3__H2↑23．(4分)(永州中考)“暖寶寶”已成為寒冬季節(jié)中小學(xué)生取暖的最?lèi)?ài)?！芭瘜殞殹钡闹饕瘜W(xué)成分為還原鐵粉(Fe)、活性炭(C)、食鹽(NaCl)、水(H2O)、氧氣(O2)和蛭石，放熱原理主要是利用鐵氧化反應(yīng)放出熱量來(lái)發(fā)熱。其中涉及的反應(yīng)方程式如下：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2↓②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=xFe(OH)3③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O(1)上述反應(yīng)中的x＝__4__。(2)“暖寶寶”中鐵元素最終以化合物形式存在，其化學(xué)式為_(kāi)_Fe2O3__。24．(6分)鈉有兩種氧化物：氧化鈉和過(guò)氧化鈉(Na2O2)。氧化鈉能和水化合生成氫氧化鈉(NaOH)，過(guò)氧化鈉和水也能生成氫氧化鈉，還生成一種單質(zhì)氣體，此氣體能供給呼吸，人呼出的二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成了這種氣體和碳酸鈉。(1)寫(xiě)出氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__Na2O＋H2O=2NaOH__。(2)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑__。(3)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：__2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2__。25．(6分)質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。(1)我國(guó)從2011年5月1日起，酒駕入刑?！熬凭珯z測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)，其反應(yīng)原理為C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4=2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學(xué)式為_(kāi)_H2O__。(2)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：由“”聚集成的物質(zhì)__可能__(填“可能”或“不可能”)是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_2∶1(或1∶2)__，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_化合反應(yīng)__。(3)已知m1g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂(不考慮其他反應(yīng))，m1__＜__(填“＞”“＜”或“＝”)m2。小西在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無(wú)誤時(shí)，發(fā)現(xiàn)m1>m2，其原因是__生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散(或擴(kuò)散)到空氣中__。三、實(shí)驗(yàn)題(8分)26．草木灰的主要成分是K2CO3，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑，又知CO2氣體能被澄清石灰水吸收。為了探究草木灰與鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等，某學(xué)生借用了下列試劑與儀器(如圖所示)。(1)在實(shí)驗(yàn)裝置D中，為保證兩次稱量所得質(zhì)量相等，甲處應(yīng)放置的實(shí)驗(yàn)裝置是__A__(填序號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)具體步驟：第一步，天平調(diào)零；第二步，稱量反應(yīng)前__A__裝置的質(zhì)量；第三步，__擠壓A的膠頭滴管，讓鹽酸與草木灰反應(yīng)__；第四步，稱量反應(yīng)后__A__裝置的質(zhì)量；第五步，觀察反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等。(3)若選取了另兩套裝置，則反應(yīng)前左盤(pán)的質(zhì)量__大于__反應(yīng)后左盤(pán)的質(zhì)量，理由是__B裝置反應(yīng)后，氣球脹大，浮力增大；C裝置不密閉，生成的氣體逸出容器__。四、計(jì)算題(12分)27．(1)三氧化硫(SO3)中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比是__2∶3__，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_40%__。(2)我市某氯堿工廠排放的尾氣里含有毒的氯氣(Cl2)，為防止其污染空氣，工廠用20%的NaOH溶液吸收氯氣(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O)。計(jì)算：4t溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的NaOH溶液，理論上可吸收氯氣的質(zhì)量為多少？解：0.71t《第五單元化學(xué)方程式》單元檢測(cè)卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56O-16H-1Cl-35.5Na-23一、選擇題（1-8題每題1分，9-12題每題2分，共16分）1.鈦臺(tái)金是2l世紀(jì)的重要材料，工業(yè)上制取鈦的一個(gè)反應(yīng)是：TiCl4+2MgTi+2MgCl2該反應(yīng)類(lèi)型屬于()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)2.發(fā)射“嫦蛾一號(hào)”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為()A.N2B.H2C.O2D.CO3.CO2是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀鹽酸五種物質(zhì)，進(jìn)行單一(一種反應(yīng)物)或兩兩反應(yīng)，可寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式有：()A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)4.下列應(yīng)用的原理用化學(xué)方程式表示正確的是()A.用適量的稀鹽酸除鐵銹Fe2O3＋6HCl＝2FeCl2＋3H2OB.用一氧化碳作燃料C0+02點(diǎn)燃C02C.高溫煅燒石灰石制取生石灰CaC03高溫CaO+C02↑D.用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣含量S+O2點(diǎn)燃SO25.下列四個(gè)反應(yīng)生成物都是C,如果C化學(xué)式為A2B5,則該反應(yīng)化學(xué)方程式為()A.2AB2＋B2==2CB.3AB2＋B2==2CC.4AB2＋B2==2CD.AB2＋4B2==2C6.2008年奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬中燃料燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O2點(diǎn)燃3CO2+4H2O，則x的數(shù)值是()A.1B.2C.3D.47.在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，它與化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型間的關(guān)系如圖所示，下列示例中錯(cuò)誤的是()A.陰影1：C+O2點(diǎn)燃CO2B.陰影2：2H2O通電2H2↑+O2↑C.陰影3：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OD.陰影4：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu8.在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為()A.4：9B.8：11C.10：11D.31：449.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表,關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)20631A.該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型一定是置換反應(yīng)B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C.乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9D.甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g二、填空題（共16分，每空1分）13.金屬鈦及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料，地殼中的鈦礦石主要是金紅石(TiO2)，TiO2中鈦的化合價(jià)是________。目前工業(yè)上制取鈦的方法是：第一步，在高溫時(shí)，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣(Cl2)制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；第二步，在氬氣的環(huán)境中，用過(guò)量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦(氬氣不參加反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。14.按要求寫(xiě)出符合題意的化學(xué)方程式(各寫(xiě)一個(gè))(1)生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)(2)有沉淀生成的中和反應(yīng)(3)生成兩種氣體單質(zhì)的分解反應(yīng)(4)不使用催化劑的實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)15.(08江蘇宿遷)已知有如下反應(yīng):A+B→C+D.(答題時(shí)需注明必要的反應(yīng)條件)(1)若A為Al、B為ZnSO4(溶液),C、D的化學(xué)式分別是、。(2)若A為Fe2O3，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)方程式。(3)若A為CO2、B為H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(光合作用)(4)若反應(yīng)為A+2NaOH=C+Cu(OH)2↓，則A和C的相對(duì)分子質(zhì)量之差為。16.請(qǐng)你按照下列要求各寫(xiě)一個(gè)有水生成的化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)分解反應(yīng)________________________________________________。(2)化合反應(yīng)_________________________