安徽省宿州市十三所重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

安徽省宿州市十三所重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、反應(yīng)2SO2+O22SO3是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，下列說(shuō)法不正確的A．實(shí)際生產(chǎn)中，此反應(yīng)在接觸室進(jìn)行B．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率C．使用催化劑能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率D．2molSO2與1molO2混合一定能生成2molSO32、原電池原理的發(fā)現(xiàn)改變了人們的生活方式。關(guān)于下圖所示原電池的說(shuō)法不正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片C．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e－H2D．該裝置使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行3、霧霾的化學(xué)成分較為復(fù)雜，包含有下列物質(zhì)，其中屬于有機(jī)物的是（）A．臭氧B．二氧化硫C．氮氧化物D．碳?xì)浠衔?、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法中正確的是()(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素,二者均屬于多糖,互為同分異構(gòu)體B．可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖C．酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸,將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸D．在反應(yīng)②得到的混合物中加入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯5、對(duì)于苯乙烯的下列敘述：①能使KMnO4酸性溶液褪色②可發(fā)生加聚反應(yīng)③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有的原子一定全部共平面，其中正確的是（）A．①②④⑤ B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑥6、X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是A．原子序數(shù)：X<YB．原子半徑：X>YC．原子的最外層電子數(shù)：X>YD．得電子能力：X>Y7、“筆、墨、紙、硯”在中國(guó)傳統(tǒng)文化中被稱(chēng)為“文房四寶”，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）ABCD用灼燒法可鑒別羊毫與尼龍毫的真?zhèn)文闹饕煞质翘紗钨|(zhì)紙的主要成分屬于合成材料用石材制作硯臺(tái)的過(guò)程是物理變化A．A B．B C．C D．D8、可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.5mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4mol·L－1·min－1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是A．① B．② C．③ D．④9、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同，下列說(shuō)法正確的是（）A．若M甲<M乙，則分子數(shù)：甲<乙B．若M甲>M乙，則氣體摩爾體積：甲<乙C．若M甲<M乙，則氣體的壓強(qiáng)甲>乙D．若M甲>M乙，則氣體的體積：甲<乙10、反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.02mol/(L·s)C．vC=0.2mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)11、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O D．+HNO3－NO2+H2O12、排布在下列各電子層上的一個(gè)電子，所具有的能量最低的是（）A．K層 B．L層 C．M層 D．N層13、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))A．5種B．6種C．7種D．8種14、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是：（）A．V(A)═1．5mol/(L·S) B．V(B)═1．3mol/(L·S)C．V(C)═1．8mol/(L·S) D．V(D)═1mol/(L·S)15、實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過(guò)熔化直接升華；Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出B．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－C．操作④為過(guò)濾D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行16、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是一種常見(jiàn)的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：(1)操作⑥、操作⑦的名稱(chēng)分別為_(kāi)_______、________。(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))(4)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________、F________。(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：___________。(6)作為家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)F，它給我們帶來(lái)了極大的方便，同時(shí)也造成了環(huán)境污染，這種污染稱(chēng)為_(kāi)_______。18、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的a~g元素,回答下列問(wèn)題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)處,常用作__________材料。(2)f的元素符號(hào)為As,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。(3)a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強(qiáng)于g,請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)離子方程式證明：__________。19、實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，試回答：(1)如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)]時(shí)，請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。①儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用)__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________________；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是_____________________；②列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式__________________；③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個(gè)正確答案，均用字母標(biāo)號(hào)填寫(xiě)）A．CuO未全部還原為CuB．CuO受潮C．CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測(cè)定的物理量有___________。A．m(Cu)和m(CuO)B．m(N2)和m(H2O)C．m(Cu)和m(H2O)D．m(NH3)和m(H2O)20、實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）反應(yīng)開(kāi)始前試管B中加入的試劑是_______，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________。（2）向試管A中加入試劑時(shí)，濃硫酸應(yīng)在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。（5）從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì)，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。21、(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為_(kāi)_____；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。(2)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦?，?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_____(填序號(hào)，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是___。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②寫(xiě)出a～g7種元素形成的所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式___。(3)將2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。①當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成。則至少還需嬰知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是______或______。②若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)甲=amol，n(CO2)甲=bmol。試求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．在實(shí)際生產(chǎn)中，爐氣（主要是SO2）進(jìn)入接觸室與催化劑接觸發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，A項(xiàng)正確；B．加入過(guò)量空氣，即增大O2的濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；C．催化劑可以降低活化能，提高活化分子百分率，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)正確；D．2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)平衡，反應(yīng)物無(wú)法完全轉(zhuǎn)化，故生成的SO3應(yīng)小于2mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2、B【解析】該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；該原電池中鋅是負(fù)極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，故B錯(cuò)誤；銅片是正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e－H2，故C正確；原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。點(diǎn)睛：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，活潑的一極為負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。3、D【解析】有機(jī)物是含碳的化合物，臭氧、二氧化硫、氮氧化物不含有碳，屬于無(wú)機(jī)物，碳?xì)浠衔飳儆谟袡C(jī)物，故D正確。4、B【解析】試題分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，但是二者的n值不同，錯(cuò)誤；B、葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，正確；C、燒黑的銅絲趁熱插乙醇中得到的是乙醛，錯(cuò)誤；D、分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用飽和的碳酸鈉溶液，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：有機(jī)物的相關(guān)知識(shí)。5、A【解析】①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)①正確；②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應(yīng)，選項(xiàng)②正確；③苯乙烯為有機(jī)物，不溶于水，選項(xiàng)③錯(cuò)誤；④根據(jù)相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，選項(xiàng)④正確；⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，則苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)⑤正確；⑥苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，只有這樣，所有的原子才可能共平面，選項(xiàng)⑥錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查苯乙烯的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用苯和乙烯的性質(zhì)來(lái)解答。6、B【解析】

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來(lái)解答?！驹斀狻縓元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯(cuò)誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，原子的最外層電子數(shù)：X＜Y，C錯(cuò)誤；D．X是金屬，不能得到電子，Y是非金屬，容易得到電子，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對(duì)位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來(lái)解答即可，題目難度不大。7、C【解析】

A．羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒會(huì)產(chǎn)生特殊的氣味，假的羊毫是化學(xué)纖維，所以用灼燒法可鑒別毛筆羊毫的真?zhèn)危珹選項(xiàng)正確；B．墨的主要成分是碳單質(zhì)，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定在空氣中不易反應(yīng)，所以用墨寫(xiě)字畫(huà)畫(huà)可長(zhǎng)久不褪色，B選項(xiàng)正確；C．紙的原料是木材，主要成分是纖維素，則紙及造紙?jiān)系闹饕煞志抢w維素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．存在新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化，用石材制作硯臺(tái)的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D選項(xiàng)正確；答案選C。8、D【解析】

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比，均轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較大小。【詳解】根據(jù)反應(yīng)2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，可以選D為參照，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比這一結(jié)論，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為：①V(D)=0.25mol/(L?min)；②v(D)=0.2mol/(L?min)；③v(D)=0.175mol/(L?min)；④v(D)=0.4mol/(L?min)所以最大的是④。故選D。【點(diǎn)睛】對(duì)于這種題目要：(1)把單位統(tǒng)一成相同單位；(2)轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，依據(jù)是：化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比。9、C【解析】

相同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=m/V可知?dú)怏w的體積相等，結(jié)合n=m/M以及PV=nRT比較壓強(qiáng)大小，根據(jù)Vm=V/n比較氣體摩爾體積大小，根據(jù)n=m/M判斷氣體的物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量越大，氣體分子數(shù)越多.【詳解】根據(jù)n=m/M，若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙），則氣體的分子數(shù)：甲＞乙，A錯(cuò)誤；根據(jù)n=m/M，若M（甲）＞M（乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=V/n，故則氣體的摩爾體積：甲＞乙，B錯(cuò)誤；若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=m/M，則氣體的物質(zhì)的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，C正確；兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=m/V可知?dú)怏w的體積相等，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及推論，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，根據(jù)密度的計(jì)算公式推導(dǎo)為解答該題的關(guān)鍵。10、D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在比較反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，并統(tǒng)一單位。本題可全部轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)的反應(yīng)速率。A、v(A)=

0.15mol/(L·min)；B、v(A)=v(B)/4=0.02mol/(L·s)/4=0.005mol/(L·s)=0.3mol/(L·min)；C、v(A)=v(C)=0.2mol/(L·min)；D、v(A)=v(D)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)，反應(yīng)速率最快的是v(A)0.6mol/(L·min)，故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在比較反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，并統(tǒng)一單位。11、A【解析】

加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了1個(gè)溴原子，屬于加成反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，屬于消去反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，為酸與醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D.+HNO3－NO2+H2O，為苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的雙鍵或三鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是指有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。12、A【解析】

離原子核越近的電子層能量越低，離核越遠(yuǎn)的電子層能量越高，K層是離原子核最近的電子層，所以K層上的電子能量最低，故選A。13、D【解析】試題分析：分子式為C5H12O的有機(jī)物，能夠與Na反應(yīng)放出氫氣，表明分子中含有羥基。戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1種醇；所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種，故選D。考點(diǎn)：考查了同分異構(gòu)體的相關(guān)知識(shí)。14、B【解析】

同一個(gè)反應(yīng)用不同的反應(yīng)物及生成物表示的時(shí)候，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)比，在比較的時(shí)候如果單位統(tǒng)一，直接將每種物質(zhì)表示的速率直接除以其系數(shù)可直接得出大小，如A選項(xiàng)換算后為=1.25mol/(L·s)，B項(xiàng)換算后為1.3mol/(L·s)，C項(xiàng)換算后為=1.27mol/(L·s)，D項(xiàng)換算為==1.25mol/(L·s)，很顯然B項(xiàng)最大。答案選B。15、D【解析】分析：A.根據(jù)四氯化碳的密度比水大分析判斷；B.根據(jù)流程圖，操作②中被亞硫酸鈉還原后用四氯化碳萃取分析判斷生成的產(chǎn)物；C.根據(jù)操作④為分離碘和四氯化碳分析判斷；D.根據(jù)碘容易升華分析判斷。詳解：A.操作①和③的四氯化碳的密度比水大，有機(jī)相在分液漏斗的下層，應(yīng)該從下端放出，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)流程圖，操作②中IO3－被亞硫酸鈉還原為碘單質(zhì)，然后用四氯化碳萃取，故B錯(cuò)誤；C.操作④為分離碘和四氯化碳的過(guò)程，應(yīng)該采用蒸餾的方法分離，故C錯(cuò)誤；D.碘容易升華，可以通過(guò)水浴加熱的方式使碘升華后，在冷的燒瓶底部凝華，故D正確；故選D。16、A【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO-就多反應(yīng)速率就快，A正確；B、IO-不是該反應(yīng)的催化劑，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，錯(cuò)誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、分餾裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH白色污染【解析】

由E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則E為CH2=CH2；由乙烯可以轉(zhuǎn)化成F，再結(jié)合F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，F(xiàn)是一種常見(jiàn)的高分子材料知，F(xiàn)為；A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，E與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C2H5OH；由流程圖知，C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇，說(shuō)明C是某種酸與乙醇反應(yīng)生成的酯，再結(jié)合A與B反應(yīng)生成C，A是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物知，則A為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH3，D為CH3COONa；結(jié)合分析機(jī)型解答?！驹斀狻浚?）由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的操作是分餾；由石油產(chǎn)品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分餾；裂解；

（2）由于在石油分餾的操作過(guò)程中，溫度逐步升高使烴汽化，再經(jīng)冷凝將烴分離開(kāi)來(lái)，得到石油的分餾產(chǎn)品，即先得到的分餾產(chǎn)品沸點(diǎn)低，后得到的分餾產(chǎn)品沸點(diǎn)高，故選：D；

（3）由于酯化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，所以在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是①、②、③；原子利用率為100%的反應(yīng)是加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，所以原子利用率為100%的反應(yīng)是④、⑤；答案：①、②、③；④、⑤；

（4）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

（5）由上述分析可知反應(yīng)③為乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，其離子方程式：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH；

（6）由上述分析可知：F為，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、難以分解，急劇增加的塑料廢棄物會(huì)造成白色污染。答案：白色污染。【點(diǎn)睛】本題突破口：E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，E為CH2=CH2；以乙烯為中心進(jìn)行推導(dǎo)得出各物質(zhì)，再根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。18、半導(dǎo)體As2O5電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)處,常用作半導(dǎo)體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強(qiáng)于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點(diǎn)睛：掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結(jié)構(gòu)；元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)可以推斷結(jié)構(gòu)；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。19、b→c→a→c→d吸收產(chǎn)生的多余NH3防止空氣中H2O進(jìn)入C中影響結(jié)果黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的固體A、CA、C【解析】（1）①儀器連接的關(guān)鍵處是：b裝置產(chǎn)生的NH3氣中混有的水蒸氣應(yīng)先用C（堿石灰）除去，通過(guò)a（CuO）后產(chǎn)生的水蒸氣和過(guò)量的NH3氣應(yīng)先通過(guò)C（堿石灰）吸收水，然后再通過(guò)d吸收多余的氨氣，故正確的連接順序應(yīng)為：b→c→a→c→d。d中濃硫酸的作用是吸收多余的NH3氣，并防止空氣中的水分進(jìn)入c中影響測(cè)定結(jié)果。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后a中黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的Cu。②根據(jù)方程式可知H2+CuOCu+H2Ox+1618m（CuO）m（H2O）Cu的相對(duì)原子質(zhì)量x=③A、如CuO未被全部還原成Cu，則上式中比值比實(shí)際大，結(jié)果偏大，A正確；B、如CuO受潮，則m（CuO）偏大，m（H2O）也偏大，還是變小，B錯(cuò)誤；C、如CuO中混有Cu，則m（CuO）偏大，m（H2O）不變，則偏大，結(jié)果偏大，C正確；（2）如仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測(cè)定的物理量必須有CuO或Cu，故只能選擇A、m（Cu）和m（CuO）或C、m（Cu）和m（H2O），答案選AC。20、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液體倒吸入試管A中分液乙酸和水蒸餾【解析】(1)反應(yīng)開(kāi)始前，試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用為中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是乙酸乙酯，故答案為飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯；(2)濃硫酸密度比較大，且濃硫酸稀釋過(guò)程中放出熱量，所以應(yīng)該先加入乙醇，然后再慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液體暴沸，故答案為防止液體暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容積較大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分與空氣進(jìn)行熱交換，起到冷凝的作用，故答案為防止倒吸；(5)試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯的密度小在上層，分離10mL該液體混合物選擇分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能夠與氧化鈣反應(yīng)生成易溶于水的鹽，乙醇與乙酸乙酯的沸點(diǎn)不同，可以采用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和乙醇，得到較純凈