化學計算解題方法守恒法省公開課一等獎全國示范課微課金獎?wù)n件

化學計算解題方法之一守恒法問題練習探究遷移拓展小結(jié)目標第1頁考試說明中關(guān)于計算要求:1．掌握相關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定分子式計算。2．掌握相關(guān)物質(zhì)量計算。3．掌握相關(guān)氣體摩爾體積計算。4．掌握相關(guān)溶液濃度（溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)量濃度）計算。5．掌握利用化學反應(yīng)方程式計算。6．掌握相關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度簡單計算。7．掌握相關(guān)燃燒熱簡單計算。8．以上各類化學計算綜合應(yīng)用。第2頁先思索:1．同溫下，在三個同體積容器中依次充入H2、He、CH4，使三者密度相同。氣體壓強之比為：____2．將一定量NaAl合金放入水中并完全溶解得到無色溶液50mL。向此溶液中滴加1mol/L鹽酸，沉淀量最多時，消耗鹽酸體積50mL。計算：

①原合金中金屬鈉物質(zhì)量；

②原無色溶液pH最大值；

③原NaAl合金質(zhì)量最大值。

3．將70mmolCu完全溶解于稍過量濃硝酸中，放出NO、NO2、N2O4混合氣體100mmol(N2O4占總體積1/10)。求①反應(yīng)中消耗了HNO3____mmol；

②原氣體中NO與NO2物質(zhì)量之比為：_____。第3頁問題1分析同溫下，在三個同體積容器中依次充入H2、He、CH4，使三者密度相同。氣體壓強之比為：____同溫、同體積、同質(zhì)量不一樣物質(zhì)量，物質(zhì)量多、壓強大壓強比等于物質(zhì)量之比不一樣密度氣體壓強與氣體相對分子質(zhì)量成反比8:4:1第4頁問題2①分析將一定量Na、Al合金放入水中并完全溶解得到無色溶液50mL。向此溶液中滴加1mol/L鹽酸，沉淀量最多時，消耗鹽酸體積50mL。求原合金中金屬鈉物質(zhì)量。沉淀最多時，金屬鋁存在形式：Al(OH)3鈉溶解后，以氫氧化鈉或者偏鋁酸鈉形式存在，加入鹽酸沉淀最多時，都變成NaCln(Na)=n(NaCl)=n(HCl)第5頁問題3①分析：將70mmolCu完全溶解于稍過量濃硝酸中，放出NO、NO2、N2O4混合氣體100mmol(N2O4占總體積1/10)。求反應(yīng)中消耗了HNO3____mmol。消耗硝酸包含價態(tài)改變也包含價態(tài)不變不變以硝酸銅形式存在，Cu(NO3)2有70mmol,NO3—有140mmol。改變以氣體形式存在,改變N有110mmol反應(yīng)中消耗了HNO3250mmol第6頁思索:我們還經(jīng)常接觸哪些守恒？我們還能夠依據(jù)哪些守恒？怎么樣利用守恒解題？第7頁經(jīng)常接觸幾個守恒：1.電荷守恒2.電子守恒3.原子守恒4.質(zhì)量守恒5.物料守恒6.質(zhì)子守恒第8頁化學反應(yīng)實質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)守恒定律在化學反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，利用這些守恒關(guān)系解題方法叫做守恒法。質(zhì)量守恒就是化學反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和不變。幾個守恒法質(zhì)量守恒原子守恒原子守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變,各元素原子個數(shù)不變,其物質(zhì)量、質(zhì)量也不變。在溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，溶液呈電中性電荷守恒氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，得失電子守恒。電子守恒第9頁元素原子守恒4NH3+5O2======4NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO經(jīng)屢次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO31molNH3經(jīng)過催化氧化、再氧化、水化，理論上能夠得到多少硝酸？催化劑

△第10頁電子轉(zhuǎn)移守恒氧化1molNH3制備硝酸需要多少物質(zhì)量O2？NH3

HNO3,O22O2-由得失電子總數(shù)相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列過程生成HNO3，NH3和O2關(guān)系為NH3~2O2。失8e-得4e-()X2第11頁電荷守恒1L混合溶液中含SO42－：0.25mol,Cl－：0.5mol,NO3－：0.25mol,Al3+:0.20mol,Na＋：0.25mol,其余為H＋，則H＋物質(zhì)量濃度為_____？混合溶液中單位負電荷：

(0.25X2+0.5X1+0.25X1)mol,

單位正電荷：(0.20X3+0.25X1+?)mol,則H＋物質(zhì)量濃度為(1.25-0.85)/1mol/L第12頁元素、質(zhì)量守恒用17gA與0.5molB反應(yīng)恰好生成20gC與0.5molD。

產(chǎn)物C、D摩爾質(zhì)量之比為5:8、物質(zhì)量之比為2:1。①0.5molD質(zhì)量是：____②0.5molB質(zhì)量是：____③假如A是氫化物、B、D是單質(zhì)，反應(yīng)化學方程式可能為：_________。產(chǎn)物中C、D質(zhì)量之比為____①0.5molD質(zhì)量是：____②0.5molB質(zhì)量是：____③D可否是氫單質(zhì)？D可能是哪種單質(zhì)？化學方程式可能為：_________。10:816g19gS、O2第13頁解題竅門：分析哪些量改變了、哪些沒有改變；有那些已知量、未知量。明確量之間關(guān)系。怎樣找出關(guān)鍵未變量，怎樣利用關(guān)鍵已知量。

書寫時注意格規(guī)范。站穩(wěn)立場有模有樣建立橋梁確定方向第14頁4.422__=2×9——a①練習：在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M摩爾質(zhì)量之比22﹕9，當1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M質(zhì)量比為_____?【解析】依據(jù)反應(yīng)：X+2Y=R+2M222×91.6g4.4gag設(shè)生成m質(zhì)量為ag，依據(jù)質(zhì)