化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素省公開課一等獎(jiǎng)全國示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

影響化學(xué)反應(yīng)速率原因第1頁分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子含有足夠能量活化分子有合適取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生條件第2頁一、碰撞理論有效碰撞活化分子活化能本身含有較高能量分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)碰撞能夠發(fā)生有效碰撞分子活化分子平均能量與全部分子平均能量之差第3頁1、濃度2、壓強(qiáng)3、溫度4、催化劑二、影響化學(xué)反應(yīng)原因規(guī)律：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，能夠增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，能夠減小化學(xué)反應(yīng)速率。規(guī)律：對(duì)于有氣體參加反應(yīng)，若其它條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加緊；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。規(guī)律：其它條件不變時(shí)，升高溫度，能夠增大反應(yīng)速率，降低溫度，能夠減慢反應(yīng)速率。規(guī)律：催化劑能夠加緊化學(xué)反應(yīng)速率。內(nèi)因、反應(yīng)物本身性質(zhì)外因：第4頁反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加緊濃度濃度對(duì)反應(yīng)速率影響第5頁結(jié)論：增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加緊。壓強(qiáng)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響第6頁升高溫度活化分子百分比增大(分子運(yùn)動(dòng)速率加緊，碰撞頻率增加)有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加緊溫度溫度對(duì)反應(yīng)速率影響第7頁催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響使用催化劑降低活化能活化分子百分比增大活化分子數(shù)目增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加緊催化劑第8頁濃度反應(yīng)C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在容積不變密閉容器中進(jìn)行以下改變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響怎樣？A、增加碳量()B、降低水量()C、增加CO量()D、把碳磨成碳粉()

不變減小增大增大第9頁注意：a、固體或純液體反應(yīng)物，普通情況下其濃度是常數(shù)，所以改變它們量不會(huì)改改變學(xué)反應(yīng)速率。但固體顆粒表面積越大，反應(yīng)速率越快。b、伴隨化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度會(huì)逐步減小，所以普通反應(yīng)速率也會(huì)逐步減小。濃度第10頁注意：a、壓強(qiáng)影響，只適合用于討論有氣體參加反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體。b、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響是經(jīng)過改變體積，影響濃度來實(shí)現(xiàn)。壓強(qiáng)第11頁往在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）+B（g

）→C（g）加入一些氣體，判斷反應(yīng)速率改變

改變條件反應(yīng)速率改變恒容加入A氣體加入He恒壓加入He加入A氣體增大不變減小減小第12頁升高溫度能夠加緊反應(yīng)速率，對(duì)于某反應(yīng)溫度每升高10℃反應(yīng)速率加緊3倍，已知在10℃該反應(yīng)反應(yīng)速率為amol/(l·s)求該