跨越高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第3專題第2講重要的非金屬及其化合物省公開課一等獎全國示范課微課金獎?wù)n件

第1頁◆演練4

某氣體R可用圖Ⅰ裝置進(jìn)行制備和搜集,向搜集氣體R

中插入點(diǎn)燃鎂條時,其反應(yīng)關(guān)系如圖Ⅱ所表示,則氣體R可能為

(

)A.CO2B.NH3C.H2D.Cl2

【解析】可用圖Ⅰ裝置進(jìn)行制備和搜集氣體有CO2和Cl2;由圖Ⅱ

所表示關(guān)系可知,該氣體與Mg反應(yīng)物質(zhì)量之比為1∶2,故CO2符

合題意。[答案]A第2頁1.氯氣單質(zhì)及其化合物漂白性誤點(diǎn):氯氣、氯水、漂白粉漂白原理不一樣。辨析:含氯物質(zhì)漂白原理均是因?yàn)樵诜磻?yīng)中生成強(qiáng)氧化性HClO

而漂白,氯氣之所以能夠漂白,是因?yàn)镃l2+H2O

HCl+HClO,所以液氯、干燥氯氣和久置氯水(因2HClO

2HCl+O2,幾乎不含HClO,相當(dāng)于稀HCl)都無法漂白。第3頁2.金屬與酸反應(yīng)誤點(diǎn)①:金屬與氧化性酸反應(yīng)均可生成H2。辨析:酸中因含H+,所以都有氧化性,但氧化性酸(濃硫酸、硝酸)氧

化性是由酸根表達(dá),所以反應(yīng)中價態(tài)改變是由酸根表達(dá),并沒

有氫氣生成。需要注意是濃硫酸伴隨消耗變稀以后就成了非氧

化性酸,此時可與金屬反應(yīng)生成氫氣。誤點(diǎn)②:物質(zhì)與濃酸反應(yīng)時一些量值可由化學(xué)方程式直接計(jì)算。辨析:在濃酸參加反應(yīng)中,伴隨反應(yīng)進(jìn)行,酸濃度會逐步變稀,此

時反應(yīng)可能無法進(jìn)行[如:MnO2+HCl(濃);Cu+H2SO4(濃)]或反應(yīng)發(fā)生

了改變(Cu+HNO3),這時就不能簡單地按照化學(xué)方程式計(jì)算了。第4頁3.相關(guān)氧化物分類誤點(diǎn):非金屬氧化物一定是酸性氧化物;酸性氧化物一定是非金屬氧

化物。辨析:非金屬氧化物中不一定是酸性氧化物,如不成鹽氧化物(CO、

NO)等;酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7等。注意對

比以下正確判斷:金屬氧化物不一定是堿性氧化物,堿性氧化物一

定是金屬氧化物。第5頁4.SO2還原性誤點(diǎn):SO2能被鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)氧化,所以也能被濃硫酸氧化。辨析:SO2即使含有較強(qiáng)還原性,但其中S呈+4價,和H2SO4中+6價S

價態(tài)相鄰(S元素?zé)o+5價),所以不反應(yīng)。試驗(yàn)室制取SO2普通選取

較濃硫酸,有利于SO2放出,SO2也能夠用濃H2SO4干燥。5.NO2與溴蒸氣判別誤點(diǎn):NO2與溴蒸氣可用濕潤淀粉KI試紙或pH試紙判別。辨析:因?yàn)镹O2和Br2在性質(zhì)上有不少相同性:①均含有氧化性;②溶于

水都有酸生成;③均可與堿反應(yīng);④均為紅棕色等,所以用淀粉KI溶液

、pH試紙、NaOH溶液來判別它們都是錯誤。但二者性質(zhì)也有差

別,能夠用以下試劑判別:①AgNO3溶液;②CCl4;③用水洗。第6頁6.溶液中S

檢驗(yàn)誤點(diǎn)①:只加可溶性鋇鹽,不酸化。辨析:誤將C

、S

等錯判成S

,此時上述離子一樣會產(chǎn)生BaCO3、BaSO3白色沉淀。誤點(diǎn)②:誤將Ag+錯判成S

,如向待測液中滴加BaCl2溶液,再加鹽酸有白色沉淀便判定含S

。辨析:其錯誤之處是未注意溶液中不含S

而含Ag+,也會有不溶于酸AgCl白色沉淀生成。誤點(diǎn)③:誤將S

判成S

。如待測液中滴加經(jīng)鹽酸酸化Ba(NO3)2溶液,或滴加經(jīng)硝酸酸化BaCl2溶液,生成白色沉淀,便誤認(rèn)為有S

。第7頁辨析:錯在未注意N

在酸性條件下含有強(qiáng)氧化性,可發(fā)生反應(yīng):Ba2++S

BaSO3↓(白色)3BaSO3+2H++2N

3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O最正確檢驗(yàn)方法為:待測液

第8頁7.溴水褪色原理誤點(diǎn):溴水褪色是因?yàn)榧尤肓撕衅仔晕镔|(zhì)。辨析:溴水顏色是因?yàn)楹袖鍐钨|(zhì),所以其褪色主要是因?yàn)榧尤肓?/p>

以下物質(zhì):(1)因萃取作用而使溴水褪色物質(zhì),如苯、CCl4、直餾汽油等有機(jī)

溶劑。(2)能與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)還原性無機(jī)化合物,如H2S、SO2、Na

2S、Na2SO3等。(3)能與溴水發(fā)生反應(yīng)金屬,如Na、Mg、Al、Zn等。(4)能與溴發(fā)生加成反應(yīng)不飽和烴及其衍生物,如烯烴、炔烴等。(5)能被溴水氧化有機(jī)化合物,如含有醛基化合物。(6)能與溴水發(fā)生反應(yīng)堿性物質(zhì),如NaOH、Na2CO3等。第9頁1.某自來水廠向液氯中添加液氨,再用于自來水消毒,在消毒過程中

有以下反應(yīng)發(fā)生:已知一氯氨比次氯酸穩(wěn)定,則以下說法中不正確是

(

)A.NH2Cl(一氯氨)電子式為

B.次氯酸結(jié)構(gòu)式為H—O—ClC.一氯氨水解產(chǎn)物為NH2OH和HClD.當(dāng)HClO濃度減小時,平衡向逆反應(yīng)方向移動,從而遲緩釋放HCl

O,有利于延長殺菌時間[答案]C第10頁2.“綠色奧運(yùn)”是年北京奧運(yùn)會舉行理念之一。為減輕污

染,北京市內(nèi)汽車加裝了“三效催化凈化器”,可將尾氣中一氧

化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參加大氣循環(huán)無毒混合氣體,該混合氣體

是

(

)A.二氧化碳和氮?dú)釨.二氧化碳和二氧化氮C.二氧化碳和氧氣D.二氧化碳、氮?dú)夂脱鯕鈁答案]A

第11頁3.將“神舟”七號飛船送入太空是“長征二號”F運(yùn)載火箭,火箭

工作中發(fā)生反應(yīng)為C2H8N2+2N2O4

3N2+4H2O+2CO2。從發(fā)射現(xiàn)場能夠看到:火箭下部噴射出大量紅棕色氣體。以下相關(guān)說

法中不正確是

(

)A.紅棕色氣體是NO2

B.產(chǎn)生紅棕色氣體與反應(yīng)N2O4

2NO2相關(guān)C.火箭工作中N2O4是助燃劑D.火箭工作中發(fā)生反應(yīng)理論上恰好完全反應(yīng)時,其尾氣仍會污

染大氣[答案]D

第12頁4.如圖所表示,兩圓圈相交陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生反

應(yīng),其中屬于氧化還原反應(yīng)但水既不作氧化劑也不作還原劑是

(

)A.甲B.乙C.丙D.丁[答案]C第13頁B.通常情況下,硅化學(xué)性質(zhì)不活潑,故自然界中存在大量單質(zhì)硅C.用碳在高溫下還原二氧化硅可制得含有少許雜質(zhì)粗硅D.高純度晶體硅也是制作光導(dǎo)纖維主要原料【解析】硅原子最外層電子數(shù)為4,在化學(xué)反應(yīng)中既不輕易失去電

子,也不輕易取得電子;在自然界中沒有游離態(tài)硅,只有以化合態(tài)

形式存在硅;硅可用來制作集成電路、晶體管、硅整流器等半

導(dǎo)體器件,還可制成太陽能電池,通信材料光導(dǎo)纖維主要原料是

二氧化硅。[答案]CA.硅原子最外層電子數(shù)為4,在化學(xué)反應(yīng)中輕易失去2個或4個電子5.年11月10日,“鳳凰”號火星探測器因太陽能電池板失效等

原因而終止了它連續(xù)5個多月火星探測活動,并將長眠于那顆紅

色星球。硅是制作太陽能電池板主要材料,以下關(guān)于硅說法

中正確是

(

)第14頁6.將甲和乙兩種氣體同時通入過量丙溶液中,充分反應(yīng)后不能產(chǎn)生

沉淀組合是

(

)[答案]C

序號ABCD甲CO2NO2CO2O2乙SO2SO2Cl2NH3丙Ca(OH)2BaCl2CaCl2AlCl3第15頁7.將等質(zhì)量兩份鋅粉分別加入盛有等體積等濃度稀硫酸a、b

兩個燒杯中,并向a燒杯中再加入少許氧化銅粉末。則以下關(guān)系圖中

正確是(不考慮水解)

(

)【解析】a燒杯中反應(yīng)為CuO+H2SO4

CuSO4+H2O,CuSO4+Zn

ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑;b燒杯中反應(yīng)為Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑。由分析可知,反應(yīng)后a、b兩燒杯中ZnSO4物質(zhì)量相等,且a燒杯

中形成了原電池,故a中反應(yīng)速率較快,A、B選項(xiàng)均錯誤;a燒杯中產(chǎn)

生氫氣比b燒杯中產(chǎn)生氫氣要少,故C選項(xiàng)正確。[答案]C第16頁8.如圖所表示裝置是用藥穴板設(shè)計(jì)成SO2氣體多性質(zhì)反應(yīng)器,可制取

SO2,并探究SO2水溶性、漂白性、還原性等。以下敘述中不正確

是

(

)A.a處溶液由紫色變無色B.b處溶液由紅色變無色C.c處反應(yīng)離子方程式為2Mn

+5SO2+2H2O

2Mn2++5S

+4H+

D.d處反應(yīng)離子方程式為Br2+SO2+2H2O

2Br-+S

+4H+

[答案]A第17頁9.環(huán)境友好助洗劑——4A沸石可代替會對水體造成富營養(yǎng)化等環(huán)

境問題助洗劑聚磷酸鈉(STPP),4A沸石是一個水合硅鋁酸鹽,化學(xué)

式為Na12[AlO2(SiO2)]12·27H2O。amol4A沸石與2mol·L-1鹽酸恰好

完全反應(yīng)時,消耗該鹽酸體積為

(

)A.18aLB.24aLC.96aLD.144aL【解析】4A沸石化學(xué)式可改寫為12NaAlO2·12SiO2·27H2O,與鹽

酸反應(yīng)時,消耗鹽酸物質(zhì)量取決于NaAlO2,因NaAlO2+4HCl

NaCl+AlCl3+2H2O,所以amol4A沸石可消耗鹽酸48amol,體積為24aL。[答案]B第18頁10.硫氮化合物是當(dāng)代無機(jī)化學(xué)研究最活躍領(lǐng)域之一。某硫氮化

合物X,其相對分子質(zhì)量為184,S、N兩元素質(zhì)量比為16∶7。(1)X分子式為

。(2)X在常溫下還算穩(wěn)定,但研磨、摩擦、撞擊、震動和快速加熱時,

會猛烈分解并引發(fā)爆炸,生成非常穩(wěn)定單質(zhì)A、單質(zhì)B,A、B相

對分子質(zhì)量之比為7∶64,則X在研磨時發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

;B與濃硫酸在加熱條件下

反應(yīng),該反應(yīng)氧化產(chǎn)物為

。(3)氯化銨作用于S2Cl2四氯化碳溶液時,可發(fā)生反應(yīng)生成X、單質(zhì)B

和化合物C,C遇濃氨水可生成氯化銨。試寫出氯化銨與S2Cl2反應(yīng)生

成X化學(xué)方程式:

。第19頁[答案](1)S4N4(2)2S4N4

4N2↑+S8;SO2(3)4NH4Cl+6S2Cl2

S4N4+16HCl+S8

第20頁11.(1)圖瓦盧是由珊瑚礁形成島國,因?yàn)榇髿庵蠧O2含量劇增,大

量珊瑚礁(主要成份是碳酸鈣)被海水侵蝕,其原因是

(用化學(xué)方程式表示);而大氣

中CO2劇增人為原因主要是

。(2)伴隨人類對水研究不停深入,水應(yīng)用也越來越廣泛。研究

人員最近發(fā)覺,在一定試驗(yàn)條件下,給水施加一個弱電場,在20℃

、1個大氣壓下,水能夠結(jié)成冰,稱為“熱冰”?！盁岜庇性S多實(shí)

用價值,如開發(fā)新藥、用于納米打印機(jī)等,還可能用來

(填字

母)。A.代替干冰B.在室溫下制作冰雕C.建室溫溜冰場第21頁(3)生活中,人們越來越重視微量元素?cái)z入,碘元素對人體健康與

發(fā)育有著至關(guān)主要作用。為了預(yù)防碘缺乏病,相關(guān)部門要求每

千克食鹽中應(yīng)含有40~50mg碘酸鉀。已知碘酸鉀可用電解方法

制得,以石墨為陽極,不銹鋼為陰極,在一定電流強(qiáng)度和溫度下電

解KI溶液,總化學(xué)方程式為KI+3H2O

KIO3+3H2↑。則陽極反應(yīng)式為

。(4)火星探測車在火星大氣中檢測到了某氣體A。資料顯示,A分子

是三原子分子,其相對分子質(zhì)量為60,在地球環(huán)境下A易分解。粉

末狀KSCN、硫酸與水在一定條件下反應(yīng)可得到氣體A和兩種

硫酸氫鹽,生成物物質(zhì)量之比是1∶1∶1。則氣體A結(jié)構(gòu)式

是

。第22頁石燃料(2)BC(3)I-+3H2O-6e-

I

+6H+(4)

[答案](1)CaCO3+CO2+H2O

Ca(HCO3)2;大量燃燒煤、石油等化第23頁12.合成氨工業(yè)在國防和農(nóng)業(yè)當(dāng)代化等方面含有主要意義。在體積

為0.4L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH<0,某溫度下,將2molN2和5molH2置于其中,到達(dá)平衡后,測得NH3

體積分?jǐn)?shù)為40%?；卮鹨韵聠栴}:(1)已知:N2(g)+O2(g)

2NO(g)ΔH=+akJ·mol-14NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=-bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)

2H2O(g)ΔH=-ckJ·mol-1(a、b、c均大于0)則N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH=

kJ·mol-1。(2)該溫度下合成氨反應(yīng)平衡常數(shù)K=

;若將2molN2、5

molH2置于0.4L絕熱恒容密閉容器中,則到達(dá)平衡后NH3體積分

數(shù)

40%(填“大于”、“小于”或“等于”)。第24頁(3)①有些人認(rèn)為:年諾貝爾化學(xué)獎所包括“固體表面化學(xué)過

程研究”能夠提升合成氨反應(yīng)在鐵系催化劑表面進(jìn)行效率,從而

提升原料轉(zhuǎn)化率。請你利用化學(xué)基本理論對此觀點(diǎn)進(jìn)行評價:

。②工業(yè)合成氨中所用鐵系催化劑主要成份是FeO、Fe2O3,當(dāng)催

化劑中Fe2+、Fe3+物質(zhì)量之比為1∶2時,其催化活性最高。以Fe2

O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發(fā)生反應(yīng):2Fe2O3

+C

4FeO+CO2↑。試驗(yàn)室中為制得這種活性最高催化劑,應(yīng)向48gFe2O3粉末中加入炭粉質(zhì)量為

g。(4)假如該廠生產(chǎn)氨水物質(zhì)量濃度為20mol·L-1,試驗(yàn)室需用80m

L5mol·L-1氨水,則需取20mol·L-1氨水

mL(用100mL容

量瓶配制)。常溫時該5mol·L-1氨水pH=x,加入與此氨水相同體積硫酸時,溶液呈中性,則此硫酸pH

14-x(填“>”、

“<”或“=”)。第25頁[答案](1)-(

c-a-

b)(2)0.08;小于(3)①此觀點(diǎn)不正確,因?yàn)榇呋瘎┲荒芴嵘瘜W(xué)反應(yīng)速率,不能使化

學(xué)平衡發(fā)生移動,所以原料轉(zhuǎn)化率不會提升②0.6(4)25;<

第26頁13.已知A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一個短周期元素M,A為固態(tài)

單質(zhì),B為氣體,C為強(qiáng)酸溶液,三者之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所表示(一些反

應(yīng)物和產(chǎn)物已略去)。請回答以下問題:(1)元素M為

,B化學(xué)式為

。(2)已知C濃溶液與固體D(含元素M正鹽,其摩爾質(zhì)量為126g·mo

l-1)反應(yīng)可產(chǎn)生氣體B。某興趣小組為研究氣體B性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖

所表示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。裝置Ⅱ中夾持裝置已略去。其中a為干燥品

紅試紙,b為濕潤品紅試紙。第27頁①加入藥品前,檢驗(yàn)Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性操作為:用止水夾夾

住導(dǎo)管X處,然后向分液漏斗中加水,打開

,一段時間后

,則氣密性良好。②寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式:

。③試驗(yàn)過程中,裝置Ⅲ中試驗(yàn)現(xiàn)象為

,該現(xiàn)象說明氣第28頁體B含有

性。④試驗(yàn)結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置Ⅱ中觀察到b紅色褪去,不過并未

觀察到“a無顯著改變”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了到達(dá)這一試驗(yàn)?zāi)繕?biāo),可

在Ⅰ與Ⅱ之間添加裝置

(填字母)。[答案](1)S(或硫);SO2(2)①分液漏斗旋塞;分液漏斗中水停頓滴下②H2SO4(濃)+Na2SO3

Na2SO4+H2O+SO2↑③溴水褪色;還原④BD

第29頁14.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所表示定量測定裝置,其中B是底

面積為100cm2、高20cm圓筒狀玻璃容器(帶密封蓋),上面標(biāo)