高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律總結(jié)-《電解原理及其應(yīng)用》

中學(xué)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)規(guī)律總結(jié)——《電解原理及其應(yīng)用》中學(xué)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)規(guī)律總結(jié)——《電解原理及其應(yīng)用》本文關(guān)鍵詞：學(xué)問點(diǎn)，電解，及其應(yīng)用，規(guī)律，原理

中學(xué)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)規(guī)律總結(jié)——《電解原理及其應(yīng)用》本文簡介：中學(xué)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)規(guī)律大全——電解原理及其應(yīng)用1．電解原理[電解、電解池(槽)]使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化復(fù)原反響的過程叫做電解．借助于電流引起氧化復(fù)原反響的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，叫做電解池或電解槽．構(gòu)成電解池(電解槽)的條件：(1)有外加直流電源．(2)有電解質(zhì)溶液或熔

中學(xué)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)規(guī)律總結(jié)——《電解原理及其應(yīng)用》本文內(nèi)容：

中學(xué)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)規(guī)律大全

——電解原理及其應(yīng)用

1．電解原理

[電解、電解池(槽)]

使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化復(fù)原反響的過程叫做電解．借助于電流引起氧化復(fù)原反響的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，叫做電解池或電解槽．

構(gòu)成電解池(電解槽)的條件：

(1)有外加直流電源．

(2)有電解質(zhì)溶液或熔融的離子化合物．

(3)有兩個(gè)電極(材料為金屬或石墨，兩極材料可一樣或不同)：

陰極：與直流電源的負(fù)極干脆相連的一極．

陽極：與直流電源的正極干脆相連的一極．

(4)兩個(gè)電極要與電解質(zhì)溶液接觸并形成回路．

留意

電解池的陰、陽極完全由外加直流電源的負(fù)、正極確定，與電極材料本身的性質(zhì)無關(guān)．而原電池的正、負(fù)極那么由構(gòu)成電極材料本身的性質(zhì)確定．

[惰性電極和活性電極]

在電解時(shí)，依據(jù)電極本身是否參與氧化復(fù)原反響，可把電極分為惰性電極和活性電極兩類：

(1)惰性電極(C、Pt等)：只起導(dǎo)電作用，不參與反響；

(2)活性電極(除Pt、Au外的其余金屬)：當(dāng)作陽極時(shí)，除起導(dǎo)電作用外，還失去電子變成金屬陽離子進(jìn)入溶液中．

[電解原理]

陰極：陰極→發(fā)生復(fù)原反響→溶液中的金屬陽離子或H＋得電子→電極的質(zhì)量增加或放出H2→電極本身必需不參與反響．

陽極：陽極→發(fā)生氧化反響→活性電極溶解或惰性電極時(shí)溶液中的陰離子(或OH－)失去電子→電極的質(zhì)量減輕或放出O2或析出非金屬單質(zhì)．

電子流向：外接電源(+)→外接電源(一)→電解池陰極→溶液中離子定向移動(dòng)→電解池陽極→外接電源(+)．

電流方向：與電子流向相反．

[離子的放電依次]

(1)在陰極上．在陰極上發(fā)生的是得電子反響，因此，電極本身只起導(dǎo)電作用而不能發(fā)生氧化復(fù)原反響，發(fā)生反響的是溶液中的陽離子，它們得電子的實(shí)力依次為：

Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋、Pb2＋、Fe2＋、Zn2＋、〔H＋〕、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋

得電子實(shí)力由易到難

說明

上列依次中H＋有兩個(gè)位置：在酸溶液中，H＋得電子實(shí)力在Cu2＋與Pb2＋之間；假設(shè)在鹽溶液中，那么H＋位于Zn2＋與Ag＋之間．

(2)在陽極上．首先應(yīng)考慮電極是活性電極還是惰性電極，假設(shè)為活性電極，那么是陽極本身失去電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液中，即：，此時(shí)不能考慮溶液中陰離子的失電子狀況；假設(shè)為惰性電極，溶液中的陰離子失電子的實(shí)力依次為：

NO3－或SO42－等含氧酸根、OH－、Cl－、Br－、I－、S2－

失電子實(shí)力由弱到強(qiáng)

[電離與電解的區(qū)分和聯(lián)系]

電

離

電

解

發(fā)生條件

電解質(zhì)受熱或受水分子的作用(無須通電)

受直流電的作用

特

征

陰、陽離子作不規(guī)那么的運(yùn)動(dòng)，無明顯化學(xué)變更

陰、陽離子作定向移動(dòng)，在兩極上有物質(zhì)析出

說

明

電解質(zhì)電離時(shí)，發(fā)生了物理變更和化學(xué)變更

①電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是該溶液的電解過程②溫度提升，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力增加，電解速度加快(但金屬的導(dǎo)電性隨溫度提升而減弱)

實(shí)

例

CuCl2＝Cu2＋+2Cl－

CuCl2Cu2＋+Cl2↑

相互關(guān)系

電解質(zhì)只有在電離后才能電解

[原電池與電解池]

電

極

電極反響

電子轉(zhuǎn)移方向

能量

轉(zhuǎn)變

舉

例

原電池

正、負(fù)極由電極材料確定：相對活潑的金屬作負(fù)極；較不活潑的金屬作正極

負(fù)極：電極本身失去電子，發(fā)生氧化反響

正極：溶液中的陽離子得到電子，發(fā)生復(fù)原反響

電子由負(fù)極流出，經(jīng)外電路回正極

化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

銅鋅原電池

負(fù)極：

Zn－2e－＝Zn2＋

正極：

2H＋+2e－＝H2↑

電解池

陰、陽極完全由外加直流電源的負(fù)、正極確定：與直流電源正極相連的是陽極；與直流電源負(fù)極相連的是陰極

陰極：較易獲得電子的陽離子優(yōu)先得到電子，發(fā)生復(fù)原反響陽極，金屬或較易失去電子的陰離子優(yōu)先失去電子，發(fā)生氧化反響

電子由直流電源的負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線到達(dá)電解池的陰極，然后通過電解液中的離子放電，電子再從陽極經(jīng)導(dǎo)線回到直流電流的正極

電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

以石墨為電極電解CuCl2溶液

陽極：

2C1－－2e－＝C12↑

陰極：

Cu2＋+2e－＝Cu↓

[用惰性電極作陽極電解酸、堿、鹽水溶液的規(guī)律]

物

質(zhì)

代表物

參與電解

的物質(zhì)

陰極(區(qū))

產(chǎn)物

陽極(區(qū))

產(chǎn)物

溶液pH

的變更

酸

含氧酸

H2SO4、HNO3

H2O

H2

O2

減小

無氧酸

(除HF)

HCl

HCl

H2

C12

增大

堿

強(qiáng)堿

NaOH、KOH

H2O

H2

O2

增大

鹽

不活潑金屬的無氧酸鹽

CuCl2

CuCl2

Cu

C12

增大(假設(shè)考慮C12的溶解，那么pH減小)

活潑金屬的

無氧酸鹽

NaCl

NaCl、H2O

H2、NaOH

C12

減小

不活潑金屬的含氧酸鹽

CuSO4、AgNO3

CuSO4、H2O

AgNO3、H2O

Cu；Ag

O2、H2SO4

O2、HNO3

增大

活潑金屬的

含氧酸鹽

K2SO4、NaNO3

KNO3、Na2SO4

H2O

H2

O2

不變

歸納：(1)電解含氧酸、強(qiáng)堿和活潑金屬含氧酸鹽的水溶液，事實(shí)上都是電解水，即：

2H2O2H2↑

+

O2↑

(2)電解無氧酸(HF除外)、不活潑金屬無氧酸的水溶液，就是電解溶質(zhì)本身．例如：

2HClH2↑

+

Cl2↑

CuCl2Cu

+

C12↑

(3)電解活潑金屬無氧酸鹽溶液時(shí)，電解的總化學(xué)方程式的通式可表示為：

溶質(zhì)

+

H2OH2↑+

堿

+

鹵素單質(zhì)X2(或S)

(4)電解不活潑金屬含氧酸鹽的溶液時(shí)，電解的總化學(xué)方程式的通式可表示為：

溶質(zhì)

+

H2OO2↑

+

酸

+

金屬單質(zhì)

(5)電解時(shí)，假設(shè)只生成H2，pH增大．假設(shè)只生成O2，那么pH減?。僭O(shè)同時(shí)生成H2和O2，那么分為三種狀況：電解酸的溶液，pH減?。浑娊鈮A的溶液，pH增大；電解鹽的溶液，pH不變．

2．電解原理的應(yīng)用

[銅的電解精煉、電鍍銅]

項(xiàng)

目

銅的電解精煉

電鍍銅

含

義

利用電解原理將粗銅中的雜質(zhì)(如鋅、鐵、鎳、銀、金等)除去，以獲得電解銅(含Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)101．95％～101．101％)的過程

利用電解原理在某些金屬的外表鍍上一薄層其他金屬(銅)或合金的過程

目

的

制得電解銅，以增加銅的導(dǎo)電性

使金屬更加美觀耐用，增加防銹抗腐實(shí)力

電解液

CuSO4溶液(參與必需量的硫酸)

含有鍍層金屬離子(Cu2＋)的電解質(zhì)溶液作電鍍液(如CuSO4溶液)

陽極材料

粗銅

鍍層金屬(Cu)

陰極材料

純銅

待鍍金屬制品

電極反響式

陰極

Cu2＋+2e－＝Cu

Cu2＋+2e－＝Cu

陽極

Cu－2e－＝Cu2＋

Zn－2e－＝Zn2＋

Ni－2e－＝Ni2＋

Cu－2e－＝Cu2＋

特

點(diǎn)

①陽極反響為粗銅中的Cu及雜質(zhì)失去電子而溶解

②溶液中CuSO4的濃度根本不變

①陽極本身失去電子而溶解

②溶液中金屬陽離子的濃度保持不變

③溶液的pH保持不變

說

明

當(dāng)陽極上的Cu失去電子變成Cu2+溶解后，銀、金等金屬雜質(zhì)以單質(zhì)的形式沉積于電解槽底，形成陽極泥

①銅鍍層通常主要用于電鍍其他金屬之前的預(yù)鍍層，以使鍍層更加堅(jiān)實(shí)和光亮

②電鍍工業(yè)的廢水中常含劇毒物質(zhì)如氰化物、重金屬等．因此必需經(jīng)過處理才能排放

[氯堿工業(yè)]

(1)電解飽和食鹽水溶液的反響原理．

陽極電極反響式(Fe棒)：2H＋+2e－＝H2↑

(H＋得電子產(chǎn)生H2后，陰極區(qū)OH－濃度增大而顯堿性)

陽極電極反響式(石墨)：2C1――2e－＝Cl2↑

電解的總化學(xué)方程式：2NaCl

+

H2O2NaOH

+

H2↑+

Cl2↑

(2)設(shè)備：離子交換膜電解槽．離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成，每臺(tái)電解槽由假設(shè)干個(gè)單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成．電解槽的陽極用金屬鈦制成；陰極由碳鋼網(wǎng)制成．

(3)陽離子交換膜的作用：①把電解槽隔為陰極室和陽極室；②只允許Na＋通過，而Cl－、OH－和氣體那么不能通過．這樣，既能防止生成的H2和Cl2相混合而發(fā)生爆炸，又能幸免C12進(jìn)入陰極區(qū)與NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量．

(4)離子交換膜法電解制燒堿的主要生產(chǎn)流程

說明

為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)離子，需依次參與過量的BaCl2溶液(除去SO42－)、NaOH溶液(除去Mg2＋、Fe3＋)和Na2CO3溶液(除去Ca2＋和剩余的Ba2＋)，最終參與鹽酸中和NaOH以及將剩余的Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaCl．

篇2：中學(xué)化學(xué)必修1學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

中學(xué)化學(xué)必修1學(xué)問點(diǎn)總結(jié)本文關(guān)鍵詞：學(xué)問點(diǎn)，必修，中學(xué)化學(xué)

中學(xué)化學(xué)必修1學(xué)問點(diǎn)總結(jié)本文簡介：必修1全冊根本內(nèi)容梳理從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)試驗(yàn)平安1、〔1〕做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)展，并留意對尾氣進(jìn)展適當(dāng)處理〔吸取或點(diǎn)燃等〕。進(jìn)展易燃易爆氣體的試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理?！?〕燙傷宜找醫(yī)生處理?！?〕濃酸撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3〔或NaHCO3〕中和，后用水沖擦

中學(xué)化學(xué)必修1學(xué)問點(diǎn)總結(jié)本文內(nèi)容：

必修1全冊根本內(nèi)容梳理

從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)試驗(yàn)平安

1、〔1〕做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)展，并留意對尾氣進(jìn)展適當(dāng)處理〔吸取或點(diǎn)燃等〕。進(jìn)展易燃易爆氣體的試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

〔2〕燙傷宜找醫(yī)生處理。

〔3〕濃酸撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3

〔或NaHCO3〕中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

〔4〕濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

〔5〕鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

〔6〕酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。

二．混合物的分別和提純

分別和提純的方法

分別的物質(zhì)

應(yīng)留意的事項(xiàng)

應(yīng)用舉例

過濾

用于固液混合的分別

一貼、二低、三靠

如粗鹽的提純

蒸餾

提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物

防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，石油的蒸餾中冷凝管中水的流向

如石油的蒸餾

萃取

利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法

選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑

用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液

分別互不相溶的液體

翻開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。翻開活塞，使下層液體慢慢流出，剛好關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出

如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶

用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物

加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停頓加熱

分別NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子

所加試劑

現(xiàn)象

離子方程式

Cl－

AgNO3、稀HNO3

產(chǎn)生白色沉淀

Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

SO42-

稀HCl、BaCl2

白色沉淀

SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

四、除雜

留意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，參與的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量〔n〕是表示含有必需數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾〔mol〕:

把含有6.02

×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02

×1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量

＝

物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)

n

=N/NA

5.摩爾質(zhì)量〔M〕

(1)

定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.

〔2〕單位：g/mol

或

gmol-1

(3)

數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量

(

n

=

m/M

)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積〔Vm〕

〔1〕定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.〔2〕單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積

n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm

=

22.4

L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

〔1〕定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度?！?〕單位：mol/L

〔3〕物質(zhì)的量濃度

＝

溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積

CB

=

nB/V

2.必需物質(zhì)的量濃度的配制

〔1〕根本原理:依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

〔2〕主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.

b.配制溶液

1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

留意事項(xiàng)：

A

選用與欲配制溶液體積一樣的容量瓶.

B

運(yùn)用前必需檢查是否漏水.

C

不能在容量瓶內(nèi)干脆溶解.

D

溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.

E

定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法視察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)×V(濃溶液)

=C(稀溶液)

×

V(稀溶液)

八、物質(zhì)的分類

把一種〔或多種〕物質(zhì)分散在另一種〔或多種〕物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)〔可以是氣體、液體、固體〕，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑〔可以是氣體、液體、固體〕。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比擬

分散質(zhì)粒子大小/nm

外觀特征

能否通過濾紙

有否丁達(dá)爾效應(yīng)

實(shí)例

溶液

小于1

勻整、透亮、穩(wěn)定

能

沒有

NaCl、蔗糖溶液

膠體

在1—101之間

勻整、有的透亮、較穩(wěn)定

能

有

Fe(OH)3膠體

濁液

大于101

不勻整、不透亮、不穩(wěn)定

不能

沒有

泥水

九、物質(zhì)的化學(xué)變更

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變更，依據(jù)必需的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變更進(jìn)展分類。

〔1〕依據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反響〔A+B=AB〕B、分解反響〔AB=A+B〕

C、置換反響〔A+BC=AC+B〕

D、復(fù)分解反響〔AB+CD=AD+CB〕

〔2〕依據(jù)反響中是否有離子參與可將反響分為：

A、離子反響：有離子參與的一類反響。主要包括復(fù)分解反響和有離子參與的氧化復(fù)原反響。

B、分子反響〔非離子反響〕

〔3〕依據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反響分為：

A、氧化復(fù)原反響：反響中有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的反響

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕

特征：反響前后元素的化合價(jià)有變更

B、非氧化復(fù)原反響

2、離子反響

〔1〕、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

留意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物〔SO2、SO3、CO2〕、大局部的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

〔2〕、離子方程式：用實(shí)際參與反響的離子符號(hào)來表示反響的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反響，而且表示同一類型的離子反響。

復(fù)分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：

寫：寫出反響的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參與反響的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

〔3〕、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響；假設(shè)離子之間能發(fā)生反響，那么不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)〔水〕的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化復(fù)原反響、水解反響的離子不能大量共存〔待學(xué)〕

留意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)解除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性〔或堿性〕那么應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋〔或OH-〕。

〔4〕離子方程式正誤判定〔六看〕

一、看反響是否符合事實(shí)：主要看反響能否進(jìn)展或反響產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)的書寫是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確

五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反響表達(dá)式是否正確〔過量、適量〕

3、氧化復(fù)原反響中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)提升——被氧化〔發(fā)生氧化反響〕——是復(fù)原劑〔有復(fù)原性〕

得到電子——化合價(jià)降低——被復(fù)原〔發(fā)生復(fù)原反響〕——是氧化劑〔有氧化性〕

十、

金屬及其化合物

一、

金屬活動(dòng)性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比擬活潑，簡潔與O2反響而生成氧化物，可以與酸溶液反響而生成H2，特殊活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反響置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反響而得到H2。

三、

A12O3為兩性氧化物，Al〔OH〕3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反響生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反響生成鹽和水。

四、

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱也能反響金屬性的大小。

五、Na2CO3和NaHCO3比擬

碳酸鈉

碳酸氫鈉

俗名

純堿或蘇打

小蘇打

色態(tài)

白色晶體

細(xì)小白色晶體

水溶性

易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅

易溶于水〔但比Na2CO3溶解度小〕溶液呈堿性〔酚酞變淺紅〕

熱穩(wěn)定性

較穩(wěn)定，受熱難分解

受熱易分解

2NaHCO3

=Na2CO3＋CO2↑＋H2O

與酸反響

CO32—＋H＋

==HCO3—

HCO3—

＋H＋

==CO2↑＋H2O

HCO3—

＋H＋

==CO2↑＋H2O

一樣條件下放出CO2的速度

NaHCO3比Na2CO3快

與堿反響

Na2CO3＋Ca〔OH〕2

==CaCO3↓＋2NaOH

反響實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反響

NaHCO3＋NaOH

==Na2CO3＋H2O

反響實(shí)質(zhì)：H

CO3—＋OH－

==H2O＋CO32—

與H2O和CO2的反響Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3

不反響

與鹽反響

CaCl2＋Na2CO3==

CaCO3↓＋2NaCl

不反響

主要用途

玻璃、造紙、制皂、洗滌

發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

十一、合金：

兩種或兩種以上的金屬〔或金屬與非金屬〕熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點(diǎn)：硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

十二、非金屬及其化合物

一、

硅元素：

無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si

類比

C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅〔SiO2〕

自然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透亮的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀構(gòu)造，根本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用?！铂旇э椢?，石英坩堝，光導(dǎo)纖維〕

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反響，可以與強(qiáng)堿〔NaOH〕反響，是酸性氧化物，在必需的條件下能與堿性氧化物反響

SiO2＋4HF

==

SiF4

↑＋2H2O

SiO2＋CaO

===(高溫)

CaSiO3

SiO2＋2NaOH

==

Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸〔H2SiO3〕

酸性很弱〔弱于碳酸〕溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反響制得。

Na2SiO3＋2HCl

==

H2SiO3↓＋2NaCl

硅膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，構(gòu)造困難化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水?！睳a2SiO3

、K2SiO3除外〕

最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3

：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。

常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相像，有晶體和無定形兩種。晶體硅構(gòu)造類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高〔1410℃〕，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子構(gòu)造：

簡潔得到一個(gè)電子形成

氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl

(濃)

MnCl2＋2H2O＋Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，

能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物〔鹽〕。也能與非金屬反響：

2Na＋Cl2

===(點(diǎn)燃)

2NaCl

2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃)

2FeCl3

Cu＋Cl2===(點(diǎn)燃)

CuCl2

Cl2＋H2

===(點(diǎn)燃)

2HCl

現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不必需有氧氣參與，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是猛烈的氧化復(fù)原反響，全部發(fā)光放熱的猛烈化學(xué)反響都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O

==

HCl＋HClO

2HClO

===(光照)

2HCl＋O2

↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反響有效氯70％)

2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

③與有機(jī)物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗(yàn)

運(yùn)用硝酸銀溶液，并用稀硝酸解除干擾離子〔CO32－、SO32－〕

HCl＋AgNO3

==

AgCl

↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3

==

AgCl

↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3

==Ag2CO3↓＋2NaNO3

Ag2CO3＋2HNO3

==

2AgNO3＋CO2

＋H2O

Cl－＋Ag＋

==

AgCl

↓

九、二氧化硫

制法〔形成〕：硫黃或含硫的燃料燃燒得到〔硫俗稱硫磺，是黃色粉末〕

S＋O2

===(點(diǎn)燃)

SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、簡潔液化，易溶于水〔1：40體積比〕

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反響生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解為水和SO2

SO2＋H2O==

H2SO3

因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)展，為可逆反響。

可逆反響——在同一條件下，既可以往正反響方向發(fā)生，又可以向逆反響方向發(fā)生的化學(xué)反響稱作可逆反響，用可逆箭頭符號(hào)

連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2

==

(高溫或放電)

2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：

2NO＋O2

==

2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反響：

3

NO2＋H2O

==

2HNO3＋NO

這是工業(yè)制硝酸的方法。

十一、大氣污染

SO2

、NO2溶于雨水形成酸雨。

防治措施：

①

從燃料燃燒入手。

②

從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利