醫(yī)用基礎(chǔ)化學習題2

PAGE第6頁共6頁第1頁，共4頁單項選擇題（2分/每小題，共40分）1．會使紅細胞發(fā)生溶血現(xiàn)象的溶液是()A.9g·L-1NaCl溶液B.50g·L-1葡萄糖溶液C.100g·L-1葡萄糖溶液D.生理鹽水和等體積的水的混合液2．用HAc和NaAc配制四種總濃度相同的緩沖溶液各1L，下列溶液中緩沖容量最大的是（）A、0.06molHAc和0.03molNaAcB、0.02molHAc和0.07molNaAcC、0.05molHAc和0.04molNaAcD、0.01molHAc和0.08molNaAc、3．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，不屬于兩性物質(zhì)的是（）A.HCO3-B.H2PO4-C.HS-D.CH3COO-4．對于一元弱酸的水溶液，溶質(zhì)濃度增大，則其解離度α和平衡常數(shù)Ka分別（）A.減小，不變B.增大，不變C.減小，增大D.增大，減小5．配制pH=7的緩沖溶液時，選擇最合適的緩沖對是（）（已知HAc的Ka?=1.8×10-5；NH3的Kb?=1.8×10-5，H2CO3的Ka1?=4.5×10-7，Ka2?=4.7×10-11；H3PO4的Ka1?=6.9×10-3，Ka2?=6.1×10-8，Ka3?=4.8×10-13。）A.HAc-NaAcB.NH3-NH4ClC.NaH2PO4-Na2HPO4D.NaHCO3-Na2CO36.某一級反應的半衰期是20.0min，則反應的速率常數(shù)是：（）A.0.0346/minB.0.346/min2C.13.9minD.0.0346min7.某一分解反應，當反應物濃度為0.20molL-1時反應速率為0.30molL-1s-1。若該反應為二級反應，當反應物濃度為0.60molL-1時，反應速率為（）A0.30molL-1s-1B.0.60molL-1s-1C.0.90molL-1s-1D.2.7molL-1s-18.已知25℃時，(Ag+/Ag)=+0.7996V，(Cu2+則標準狀態(tài)下反應2Ag++Cu=Cu2++2Ag的平衡常數(shù)的對數(shù)為：（）A.lgK=42.50B.lgK=21.25C.lgK=10.63D.lgK=15.469.混合溶液中，[CrO42-]=[Cl-]=0.01mol/L，已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(AgCl)=1.77×10-10，逐滴加入AgNO3溶液，則（）A.先生成AgCl沉淀B.先生成Ag2CrO4沉淀C.AgCl沉淀和Ag2CrO4沉淀同時生成D.無沉淀生成10.關(guān)于電極的標準電極電位，下列說法中不正確的是（）A.標準電極電位越大，電對中氧化型的氧化能力越強B.標準電極電位為電極在標準狀態(tài)下的電極電勢C.標準電極電位值是相對值D.標準電極電位值與電極反應式的具體寫法有關(guān)11.下列電池反應中，有關(guān)離子的濃度均減少一半時，電極電位值將增大的是（）A.Cl2+2e-=2Cl-B.Sn4++2e-=Sn2+C.Fe2++2e-=FeD.2H++2e-=H212.下列描述核外電子運動狀態(tài)的各組量子數(shù)，可能存在的是（）A.n=2，l=2，m=3，ms=+1/2B.n=3，l=-1，m=2，ms=-1/2C.n=2，l=1，m=0，ms=0D.n=3，l=2，m=1，ms=+1/213.下圖中表示基態(tài)Fe原子的3d和4s軌道中8個電子排布正確的是（）A.B.C.D.14.導致4s軌道能量低于3d軌道能量的是（）A.鉆穿效應B.屏蔽效應C.能量最低原理D.洪特規(guī)則15.下列分子中，μ＝0的是（）A.PCl3B.NF3C.SO2D.HgCl216.下列各組分子間，同時存在取向力、誘導力、色散力和氫鍵的是（）A.C6H6和CCl4B.N2和N2C.H2O和C2H5OHD.O2和N217．酸堿滴定達到計量點時,下列說法正確的是（）A.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等；B.溶液為中性；C.溶液為酸性；D.溶液為堿性；18.pKa=5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半時，溶液的pH約為A.1.3B.2.5C.5.0D.7.519.下列敘述錯誤的是（）A.光的能量與波長成反比B.物質(zhì)對光的吸收有選擇性C.不同物質(zhì)的吸收光譜不同，因此可根據(jù)吸收光譜進行定性分析D.有色物質(zhì)的顏色是其所吸收光的顏色20．符合Beer定律的某有色物質(zhì)溶液，當其濃度改變時，其吸收光譜曲線上的最大吸收峰的位置將（）A.向短波方向移動B.向長波方向移動C.不改變，但峰高度改變D.不改變，峰高度也不變二、判斷題（1分/每小題，共10分）1.0.2mol·L-1的NaCl溶液的滲透壓力等于0.2mol·L-1的葡萄糖溶液的滲透壓力。（）2.兩種難溶電解質(zhì)，Ksp越大者，其溶解度也越大。（）3.已知Ka（HAc）大于Ka（HCN），所以CN–是比Ac–強的堿。（）4.從反應速率k值的量綱，可知該反應是簡單級數(shù)反應中的哪一類。（）5．兩電對組成原電池，標準電極電位大的電對中的氧化型物質(zhì)在電池反應中一定是氧化劑。（）6.原電池的電動勢越大，電池反應的速率越快。（）7.符合Lambert-Beer定律的某有色溶液，其濃度越大，透光率越大。（）8.s電子在球面軌道上運動，p電子在雙球面軌道上運動。（）9.一般來說，共價單鍵是σ鍵，在共價雙鍵或叁鍵中只有1個σ鍵。（）10.將H原子的電子從1s軌道激發(fā)到3s軌道所需的能量，要比激發(fā)到3p軌道所需的能量少。（）填空題（1分/每空，共20分）1.將相同質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)（均為難揮發(fā)的非電解質(zhì)）分別溶于水配成1L溶液，在同一溫度下，測得A溶液的滲透壓力大于B溶液，則A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。2.0.1mol·L-1H2A溶液中，[A2-]近似濃度為。(已知Ka1=8.91×10-8，Ka2=1.12×10-123.可與H2PO4-組成緩沖對的物質(zhì)是或。4.反應AB+C，若正向反應的活化能為Ea，逆向反應活化能為Ea’，正向反應是吸熱反應，則Ea_____Ea’(大于、等于、小于)。5.在MnO4-+8H++5e-→2Mn2++4H2O反應中，若使溶液的pH值增大，其電極電勢，的能力降低。6.鹵化氫的熔點和沸點依HCl、HBr、HI的次序遞增，其原因是它們各自分子之間存在的隨相對分子質(zhì)量的增大而依次。7.n=3，l=1的原子軌道屬能級，該能級有個簡并軌道，當這幾個簡并軌道半充滿時，具有這樣電子組態(tài)的原子的核電荷數(shù)為，其元素符號是。8.若中心原子分別采用sp3和dsp2雜化與配體中的配位原子成鍵，則中心原子的配位數(shù)均為，形成的配合物類型分別是和，形成的配合物的空間構(gòu)型分別為和。9.[CoCl(NH3)5]Cl2命名，K[Au(CN)2]命名。四、簡答題（5分/每小題，共20分）1．以HAc和NaAc緩沖系為例說明緩沖溶液的緩沖機理？2．填寫下表：(基態(tài))元素符號位置（區(qū)、周期、族）價層電子組態(tài)單電子數(shù)As3d54s1ds區(qū)、4周期、=1\*ROMANIBZr4d25s223.為什么BeCl2為直線形，而H2O卻為V形？4.寫出O2和N2的分子軌道結(jié)構(gòu)式，并分別計算鍵級，說明磁性。五、計算題（5分/每小題，共10分）1.已知Kb(NH3·H2O)=1.78×10-5，試計算0.100mol/LNH4Cl溶液的pH值。2.向一含有0.20mol/LNH3和0.20mol/LNH4Cl的緩沖溶液中加入等體積0.040mol/L[Zn(NH3)4]Cl2溶液，通過計算說明混合液中是否有Zn(OH)2沉淀生成。{已知：[Zn(NH3)4]2+的Ks＝2.81×109，NH3的Kb＝1.78×10－5，Zn(OH)2的Ksp＝6.86×10－17。}一、單項選擇題（每小題2分，共40分）題號12345678910答案DCDACADDAD題號11121314151617181920答案ADCADCACDC二、判斷題，對者填“√”錯者填“×”（每題1分，共10分）題號12345678910答案××√√√×××√×三、填空題（每空1分，共20分）1、小于2、1.12×10-123、H3PO4；HPO42-4、大于5、下降氧化6、范德華力（或色散力）增大7、3p315P8、4外軌內(nèi)軌四面體形平面正方形9、二氯化一氯·五氨合鈷（III）二氰合金（I）酸鉀四、簡答題（每題5分，共20分）1．緩沖溶液能起緩沖作用是與它的組成有關(guān)的。是由弱電解質(zhì)離解平衡來調(diào)節(jié)的，緩沖溶液中存在“兩多一少一平衡”。例如由HAc和NaAc組成的緩沖溶液中含有大量的HAc和Ac-離子，當向這種緩沖溶液中加入少量的酸（H+）時，溶液中含有的大量的Ac-離子可以結(jié)合這些H+形成HAc分子；(3分)反之，當向這種緩沖溶液中加入少量的堿（OH-）時，OH-將與溶液中H+結(jié)合形成水，大量存在的HAc將離解出H+以補充被OH-結(jié)合掉的H+。所以溶液中H+的濃度不會發(fā)生大的變化，這就是緩沖作用。（2分）2．（每空0.5分）元素符號位置（區(qū)、周期、族）價層電子組態(tài)單電子數(shù)p、4、VA4s24p33Crd、4、VIB6Cu3d104s11d、5、IVB3．答：因為BeCl2和H2O的雜化軌道類型不同，BeCl2是sp雜化直線型分子，而H2O分子是sp3不等性雜化是V字形。（5分）4．O2(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1(1分)鍵級(10-6)/2=2(1分)順磁性(0.5分)N2(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2(1分)鍵級(10-4)/2=3(1分)抗磁性(0.5分)五、計算題（2小題，共10分）1.解：判斷條件（1分）