八年級(jí)常見化學(xué)式和化學(xué)方程式

PAGE初中常見化學(xué)式和化學(xué)方程式第一部分八年級(jí)內(nèi)容一、常見單質(zhì)氫氣H2氮?dú)釴2氯氣Cl2氧氣O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag碘I2鋅Zn鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al二、化合物1、氧化物水H2O二氧化錳MnO2一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過(guò)氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化銅CuO氧化汞HgO四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鐵Fe2O32、其他化合物氫氧化鈉NaOH硫酸亞鐵FeSO4氯化氫HCl碳酸H2CO3碳酸鈣CaCO3稀鹽酸HCl碳酸鈣CaCO3硫酸銅CuSO4氫氧化鈣Ca(OH)2高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3氯化鈣CaCl2氨氣NH3氫氧化銅Cu(OH)2氯化鈉NaCl氯化鉀KCl3、常見有機(jī)化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH 三、常見反應(yīng)的化學(xué)方程式1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O4.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O55.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO26.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO27.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO8.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO29.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O10.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O11.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑12.過(guò)氧化氫的分解：2H2O2MnO22H2O+O2↑13.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3△2KCl+3O2↑14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3H2O+CO2↑；H2CO3△H2O+CO2↑16.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制CO2）：CaCO3高溫CaO+CO2↑17.氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O18.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑19.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑20.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑21.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO△Cu+CO222.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO223.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO224.鋅和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑25.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu26．檢驗(yàn)CO2：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O27．大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑28．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO429．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO330．二氧化硫溶于水與水反應(yīng)：SO2+H2O====H2SO3附錄一：物質(zhì)顏色（1）固體物質(zhì)的顏色白色固體：CuSO4、MgO、P2O5、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等紅色固體：Cu、Fe2O3黑色固體：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉藍(lán)色固體：CuSO4·5H2O淡黃色固體：S淡藍(lán)色固體：液態(tài)氧氣（2）液體的顏色藍(lán)色溶液：CuSO4溶液淺綠色溶液：FeSO4溶液附錄二、幾種常見氣體的檢驗(yàn)附錄三基本概念：區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子（單位為“1”（單位為“1”,省略不寫）某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)原子核原子核外電子（原子核原子核外電子（—）中子（0）質(zhì)子（+）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽(yáng)離子陰離子原子得e失e失e得e原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、二種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)19、還原反應(yīng)：三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒MnO220、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率MnO2（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：微觀實(shí)質(zhì)：反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變22、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。附錄四基本知識(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2等物質(zhì)3、常見的酸根離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、OH-(氫氧根)、NH4+(銨根或銨離子)4、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.寫出元素符號(hào)，正價(jià)元素寫在左，負(fù)價(jià)元素寫在右b.標(biāo)出元素化合價(jià)；看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.十字交叉為個(gè)數(shù)（化成最簡(jiǎn)比），寫在元素符號(hào)右下角氫(H)氦(He)氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)++++++++++++++++++++注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)6、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律7、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：物質(zhì)物質(zhì)化合物存在狀態(tài)表示方法單質(zhì)元素符號(hào)元素宏觀組成相對(duì)質(zhì)量—相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量—相對(duì)分子質(zhì)量微觀構(gòu)成核外電子（—）表示方法元素符號(hào)質(zhì)子（+）中子化學(xué)式由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu)表示方法原子分子原子核分類無(wú)機(jī)化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物酸有機(jī)化合物化合物鹽混合物離子帶電的原子或原子團(tuán)表示方法離子符號(hào)相對(duì)質(zhì)量—各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和8、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:(1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。（有原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還可以表示該物質(zhì)）b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c．離子符號(hào)：表示1個(gè)該離子d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子元素符號(hào):原子化學(xué)式:分子離子符號(hào):離子符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子元素符號(hào):原子化學(xué)式:分子離子符號(hào):離子如：5CO2只表示5個(gè)二氧化碳分子如：4Mg2+只表示4個(gè)鎂離子如：3S只表示3個(gè)硫原子如：鈣離子：Ca2+如：氫原子：H如：鈣離子：Ca2+如：氫原子：H如：二氧化碳分子：CO2如正二價(jià)的鎂元素：Mg+2a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示c．離子的表示方法：用離子符號(hào)表示d．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示9、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：元素元素單質(zhì)化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子分子構(gòu)成分化離子得或失電子物質(zhì)聚集結(jié)合10、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：CACABabc收集裝置[固（+固）][固+液]簡(jiǎn)易裝置[固+液]排水法向上排空氣法向下排空氣法11、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品或[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液][固+液]檢驗(yàn)點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣收集方法①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)驗(yàn)滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火若聲音較小，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純放置倒放12、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大氧化性（能與C、Fe、S、P等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）供給呼吸，支持燃燒氫氣（H2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。可燃性2、3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）還原性二氧化碳無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。能與水反應(yīng)能與氫氧化鈣反應(yīng)（鑒別CO2）一氧碳無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體可燃性②還原（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）性作作燃料13.解計(jì)算題：計(jì)算題的類型有：①化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算某元素相對(duì)原子質(zhì)量╳原子個(gè)數(shù)某元素相對(duì)原子質(zhì)量╳原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量=╳100%（二）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算（純度）化合物質(zhì)量化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%（三）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（含量）元素質(zhì)量元素質(zhì)量混合物質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含量）=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）╳該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知）（四）、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量②書寫出正確的化學(xué)方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。附錄五八年級(jí)常見反應(yīng)現(xiàn)象歸納1.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：在藍(lán)色溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色（或藍(lán)色變淺）白色固體表面產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少或消失3.汞在空氣中加熱：4.氧化汞受熱分解：銀白色液體表面生成紅色固體。紅色固體中生成銀白色液體。5.紅磷(或白磷)在空氣中燃燒：6.硫粉在空氣(或氧氣)中燃燒①

；②

；③

；④

；⑤