2024屆廣西賀州市中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

2024屆廣西賀州市中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆B．T2下，在0~t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)=mol/(L·min)C．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小D．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量2、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C．沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)3、將4molA氣體和2molB氣體充入2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,下列幾種說法正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A．①③ B．①④ C．②③ D．③④4、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺C．在氨水中加入濃的氫氧化鈉溶液，有氨氣溢出D．合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑5、.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．3v逆（C）=2v正（B） D．氣體的平均相對分子質(zhì)量6、反應(yīng)4NH3(g)

+

5O2(g)4NO(g)

+6H2O(g)在l0L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.

45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)可表示為A．v(NH3)C．v(NO)

=0.0010mol/(L·s)D．v7、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．天然存在的同位素，相互間保持一定的比率B．化合物分子中一定有非極性共價(jià)鍵C．同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同D．周期表有18個(gè)橫行7個(gè)縱行8、中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小饒杯中，不斷用玻璃棒攪拌B．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失C．用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，測得的中和熱?H偏大D．改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱?H和原來相同9、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．NH3·H2O C．NH4Cl D．CO210、某高?；瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎(chǔ)上，增加了一個(gè)豎列(Z軸)。z軸按“中質(zhì)差”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差△Z=N-P)自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A=N+P)替代。下列說法正確的是A．“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B．“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素C．N2-P2=A×△ZD．至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種核素，說明中質(zhì)差一定有m種11、下列冶煉金屬的方法錯(cuò)誤的是A．加熱分解制金屬HgB．高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵C．電解溶液制金屬NaD．Fe和溶液濕法煉銅12、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A．HF的電子式：B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．醋酸的分子式：CH3COOHD．乙烯的球棍模型：13、向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)A．AB．BC．CD．D14、我國酒文化源遠(yuǎn)流長。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是（）A．酒曲搗碎 B．酒曲發(fā)酵C．高溫蒸餾 D．泉水勾兌15、將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成44g乙酸乙酯 D．不可能生成90g乙酸乙酯16、下列敘述正確的是A．氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)B．氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電C．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸D．導(dǎo)電性強(qiáng)的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)17、1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個(gè)核反應(yīng)如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子B．H原子核內(nèi)有1個(gè)中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）。下列說法正確的是A．原子半徑：W＜X＜YB．非金屬性：Y＞Z＞XC．Y與Z組成的化合物一定有漂白性D．W與X組成的化合物中只有極性鍵19、在105℃、1個(gè)大氣壓時(shí)，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C3H4④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A．只有①② B．只有①③④ C．只有①③ D．只有②④20、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A．1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為9NAB．1.00molNaCl中含有NA個(gè)NaCl分子C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA22、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)

?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為__________。（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（右圖），則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。24、（12分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。

請完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強(qiáng)烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應(yīng)該從______

(填“a”或“b”)

口進(jìn)入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會(huì)水解，硫酰氯水解的化學(xué)方程式為___________。(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設(shè)KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應(yīng)方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補(bǔ)充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。26、（10分）某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們設(shè)計(jì)了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是______，證明_____________。(3)裝置B內(nèi)盛有四氯化碳，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____，原因是____________。(4)如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯，這說明溴苯___且_____。27、（12分）甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe可廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)過程如下：步驟1制備FeCO3：將100mL0.1mol·L－1FeSO4溶液與100mL0.2mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。步驟2制備(NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖，將步驟1得到的沉淀裝入儀器B，利用裝置A產(chǎn)生的CO2，將裝置中空氣排凈后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍過量。步驟3提純(NH2CH2COO)2Fe：反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品。⑴固體X是______，儀器C的名稱是______。⑵碳酸氫鈉溶液的作用是______。⑶步驟1中，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時(shí)可觀察到有白色沉淀和無色無味氣體生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。⑷步驟1中，檢驗(yàn)FeCO3沉淀已洗凈的操作是______。⑸步驟2中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是______時(shí)，可以開始滴加甘氨酸。28、（14分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題:（1）實(shí)驗(yàn)1和2表明,

_____對反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)1和3表明，______對反應(yīng)速率與影響。（2）室溫下,將完全相同的鋅片分別投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀鹽酸中,仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應(yīng)速率有明顯差異:投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸中的快。經(jīng)分析討論大家認(rèn)為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因有兩種可能:a、氯離子對反應(yīng)起了促進(jìn)作用，即氯離子加快了反應(yīng)的進(jìn)行；b、____

(你的觀點(diǎn))。要證明你的觀點(diǎn),可以在室溫下，分別取100mL0.1mol/L的鹽酸溶液于兩個(gè)相同的燒杯中，一個(gè)燒杯中加一定量的____

固體(填所加試劑化學(xué)式),另一個(gè)燒杯作對比實(shí)驗(yàn)，再分別同時(shí)加入完全相同的鋅片,比較兩燒杯中反應(yīng)速率的大小。（3）在用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往加人少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率，其原因是_________

(用文字表達(dá))。29、（10分）(1)利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為△H＝＋88.62kJ/mol以下敘述錯(cuò)誤的是________(填序號)a．NBD的能量比Q的能量高b．NBD和Q互為同分異構(gòu)體c．NBD的分子式為C7H8d．NBD能使溴水褪色e.NBD及Q的一氯代物均為三種(2)如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。a．t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小b．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行c．t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等e．0～t2，N2O4濃度增大f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變(3)某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：①在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時(shí)間進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是_____(填實(shí)驗(yàn)序號)。②對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，____對反應(yīng)速率有影響，實(shí)驗(yàn)1和3表明，____對反應(yīng)速率有影響③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖像如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是_______，2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)=_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】分析：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1達(dá)到平衡時(shí)間短、速率快，則T1>T2；T2平衡時(shí)c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的ΔH<0；利用圖像上的數(shù)據(jù)和速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算υ（Y）；平衡后再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大。詳解：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1達(dá)到平衡時(shí)間短、速率快，其它條件不變時(shí)升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，則T1>T2；T2平衡時(shí)c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0。A項(xiàng)，M點(diǎn)是T1時(shí)的平衡點(diǎn)，υ正（M）=υ逆（M），N點(diǎn)是T2時(shí)的不平衡點(diǎn)，N點(diǎn)時(shí)的逆反應(yīng)速率小于T2平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率，由于T1>T2，T2平衡時(shí)的反應(yīng)速率小于T1平衡時(shí)的反應(yīng)速率，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，T2下，0~t1時(shí)間內(nèi)υ（X）=Δc（X）Δt=a-bmol/Lt1min=a-bt1mol/（L·min），不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，υ（Y）=12υ（X）=a-b2t1mol/（L·min），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，M點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的圖像分析、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。觀察圖像時(shí)先看縱橫坐標(biāo)的含義，根據(jù)關(guān)鍵點(diǎn)和曲線的變化趨勢，聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的規(guī)律進(jìn)行判斷。注意：在恒容容器中增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若反應(yīng)物只有一種，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化，利用增大壓強(qiáng)對平衡的影響判斷。2、D【解析】

A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為PbSO4+2e－=Pb+SO42－，錯(cuò)誤；B、放電過程為原電池，陽離子Li＋向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，錯(cuò)誤；D、常溫下，電解質(zhì)不能融化，不導(dǎo)電，不能形成原電池，故電流表或檢流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，正確。答案選D。3、B【解析】

A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6/2="0.3"mol·L－1·s－1,正確；B、用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,錯(cuò)誤；C、2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6/2)×100%=30％，錯(cuò)誤；D、2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1，正確；選AD。4、D【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【詳解】A、增大氧氣濃度平衡正向移動(dòng)，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，所以能用勒沙特列原理解釋，故A不選；B、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、在氨水中加入濃的氫氧化鈉溶液，提高氫氧根的濃度，使氨的溶解平衡逆向移動(dòng)，有氨氣逸出，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能用勒沙特列原理解釋，故D選；故選D。5、A【解析】

A項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，A為固體，氣體質(zhì)量不斷變化，容積不變，故混合氣體的密度是個(gè)變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)可得2v正(B)=3v正(C)，又因?yàn)?v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，氣體分子數(shù)不變，氣體質(zhì)量是個(gè)變量，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量是個(gè)變量，當(dāng)其不變時(shí)說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷；解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。6、C【解析】分析：根據(jù)V=?C/?t計(jì)算v(H2詳解：在體積l0L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則v(H2O)=0.45/(10×30)=0.0015mol/(L·s)；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(NH3)=2/3×0.0015=0.0010mol/(L·s)，A錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(O2)=5/6×0.0015=0.00125mol/(L·s),B錯(cuò)誤7、A【解析】

A項(xiàng)、在天然存在的元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互間保持一定的比率，即各種同位素原子個(gè)數(shù)百分比保持不變，故A正確；B項(xiàng)、同種非金屬原子間形成非極性鍵，化合物分子中不一定有非極性共價(jià)鍵，如氯化氫分子只存在極性鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、周期表有7個(gè)橫行，7個(gè)周期，18個(gè)縱行16個(gè)族，故D錯(cuò)誤；故選A。8、A【解析】分析：A．酸堿混合時(shí)要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失；B．根據(jù)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作；C.用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，氫氧化鈉體積偏??；D．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答。詳解：在中和熱的測定過程中，酸堿混合時(shí)要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計(jì)溫度的升高上，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作，實(shí)驗(yàn)中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失，B選項(xiàng)說法正確；用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，讀取的氫氧化鈉體積偏小，計(jì)算生成的水的物質(zhì)的量偏小，測得的中和熱?H偏大，C選項(xiàng)說法正確；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量減少，所放出的熱量偏低，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，D選項(xiàng)發(fā)生正確；正確選項(xiàng)A。9、C【解析】

根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析；【詳解】強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，A、CH3COOH屬于弱酸，即屬于弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B、NH3·H2O為弱堿，不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C、NH4Cl屬于鹽，即屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C符合題意；D、CO2屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)一般包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)的鹽，弱電解質(zhì)一般包括：水、弱酸、弱堿等。10、C【解析】分析：A．同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素質(zhì)子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素；B．同一元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，“中質(zhì)差”相同的核素，質(zhì)子數(shù)不一定相同；C．根據(jù)△Z=N-P、A=N+P計(jì)算判斷；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質(zhì)差可能相等。詳解：A．“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素質(zhì)子數(shù)不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，A錯(cuò)誤；B．“中質(zhì)差”相同的核素，質(zhì)子數(shù)不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中質(zhì)差均為0，B錯(cuò)誤；C．△Z=N-P、A=N+P，則A×△Z=（N+P）×（N-P）=N2-P2，C正確；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質(zhì)差可能相等，如14C、16O，中質(zhì)差的數(shù)目應(yīng)小于同位素的數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】A.Hg是不活潑的金屬，加熱分解HgO制金屬Hg，A正確；B.高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵，B正確；C.電解熔融的氯化鈉制金屬Na，C錯(cuò)誤；D.Fe和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，屬于濕法煉銅，D正確，答案選C。12、D【解析】

A.HF屬于共價(jià)化合物，其電子式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯原子核內(nèi)只有17個(gè)質(zhì)子，則Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.醋酸的分子式應(yīng)為C2H4O2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙烯分子的空間構(gòu)型為平面型，其球棍模型為，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)用語的使用，是學(xué)生必須掌握的基礎(chǔ)知識，特別是電子式的書寫對初學(xué)者有一定的難度，容易將離子化合物的電子式與共價(jià)化合物的電子式弄混淆。13、D【解析】試題分析：因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D。【考點(diǎn)定位】考查鎂、鋁的重要化合物【名師點(diǎn)晴】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來分析解答，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿。根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O來分析。14、B【解析】

A．酒曲搗碎過程為物質(zhì)狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．酒曲發(fā)酵變化過程中生成了新的物質(zhì)乙醇，屬于化學(xué)變化，B正確；C．高溫蒸餾是利用沸點(diǎn)不同通過控制溫度分離乙醇，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D．泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解析】

酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．依據(jù)有機(jī)酯化反應(yīng)的本質(zhì)“酸脫羥基醇脫氫”即可解答?！驹斀狻繉?mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)，乙酸脫羥基，乙醇脫氫，化學(xué)方程式為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；A．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：生成的乙酸乙酯中含有18O，選項(xiàng)A正確；B．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：生成的水分子中不含有18O，選項(xiàng)B不正確；C．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：產(chǎn)物乙酸乙酯中存在用18O標(biāo)記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，若轉(zhuǎn)化率為50%，則生成44g乙酸乙酯，選項(xiàng)C正確；D．從反應(yīng)原理和化學(xué)方程式知：產(chǎn)物乙酸乙酯中存在用18O標(biāo)記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，不可能生成90g乙酸乙酯，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了酯化反應(yīng)的反應(yīng)本質(zhì)，難度不大，注意“酸脫羥基醇脫氫”是解題的關(guān)鍵。16、B【解析】A項(xiàng)，電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，氨水是混合物，不是電解質(zhì)；B中氯化氫溶于水后得到鹽酸能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫中只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，B正確；C中溶于水后能電離出H＋的化合物除了酸之外還有酸式鹽，所以C錯(cuò)誤；D中導(dǎo)電性強(qiáng)的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，還有電解質(zhì)溶液和金屬導(dǎo)體，所以D錯(cuò)。17、D【解析】

A、O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，A錯(cuò)誤；B、H原子核內(nèi)中子數(shù)是1－1＝0，B錯(cuò)誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D、通常情況下，He與N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確。18、B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，則丙為硫的單質(zhì)，硫易溶在二硫化碳中，則X為C元素、Z為S元素、Y為O元素；n是一種二元弱酸，則n為硫化氫、W為H元素。A.原子半徑：H＜O＜C，A不正確；B.非金屬性：O＞S＞C，B正確；C.O與S組成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫沒有，C不正確；D.H與C組成的化合物中不一定只有極性鍵，如乙烷分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，D不正確。本題選B。19、B【解析】

氣態(tài)烴是指碳原子數(shù)小于等于4的烴。先假設(shè)該氣態(tài)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy。烴類燃燒的通式為：。當(dāng)溫度超過100℃時(shí)，水為氣體。根據(jù)題意，燃燒前后氣體的體積不變，因此有1+x+=x+，解得y=4。所給的4個(gè)組合中，所給的碳原子數(shù)均小于4，符合氣態(tài)烴的要求，因此只需要看氫原子數(shù)能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一個(gè)比4大，一個(gè)比4?。ɑ蛘呔扔?）?！驹斀狻拷M合①中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合②中氫原子數(shù)平均值肯定大于4，不符合要求；組合③中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合④中氫原子數(shù)一個(gè)為2，一個(gè)為6，可以平均到4，符合要求；所以答案選擇B項(xiàng)。20、C【解析】

①C完全燃燒放出的熱量較多，因ΔH＜0，則前者小于后者，故①錯(cuò)誤；②固體變?yōu)闅怏w要吸熱，則后者放出的熱量多，因ΔH＜0，前者大于后者，故②正確；③參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)的熱量越多，因ΔH＜0，前者大于后者，故③正確；④碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，氧化鈣和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，則前者大于后者，故④正確；②③④正確，故選C?！军c(diǎn)睛】對于放熱反應(yīng)，物質(zhì)燃燒越完全、參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)的熱量越多，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，固體變?yōu)闅怏w要吸熱，反應(yīng)放出的熱量越多是解答關(guān)鍵，注意比較時(shí)帶入ΔH符號是易錯(cuò)點(diǎn)。21、C【解析】

A.氫氧根離子是10電子微粒；B.氯化鈉是離子化合物；C.NO2和N2O4的最簡式均是NO2；D.標(biāo)況下乙醇是液體?！驹斀狻緼.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；B.氯化鈉是離子化合物，不存在氯化鈉分子，“NaCl”僅表示化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C.NO2和N2O4的最簡式均是NO2，常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有“NO2”的物質(zhì)的量是92g÷46g/mol=2mol，原子數(shù)為6NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目，D錯(cuò)誤;答案選C。22、D【解析】

假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d?！驹斀狻緼、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，則D的體積分?jǐn)?shù)變小，故C錯(cuò)誤；D、D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當(dāng)正極材料，形成原電池，氧還分開進(jìn)行【解析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb失去電子生成PbSO4，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應(yīng)的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子生成Fe2+，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生。點(diǎn)睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應(yīng)用等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為原電池中電極方程式的書寫，難點(diǎn)為石墨的作用，具有一定的開放性。24、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮?dú)猓患卓墒節(jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣?！驹斀狻浚?）X為氮?dú)?，其電子式為；?）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時(shí)反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。25、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計(jì)冷凝管取一定量產(chǎn)品加熱到100℃以上充分反應(yīng)后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會(huì)水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進(jìn)水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中氯酸鉀+5價(jià)的氯和鹽酸中-1價(jià)的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書寫；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應(yīng)放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算；（7）①二者沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離，根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品，需檢驗(yàn)氫離子、檢驗(yàn)硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時(shí)冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會(huì)水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點(diǎn)是69.1℃，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進(jìn)行冷卻，正確答案：由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)；（6）由反應(yīng)方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關(guān)系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產(chǎn)率：32.4g/40.5g×100%=80%，正確答案：80%；（7）①二者為互溶的液體，沸點(diǎn)相差較大，可采取蒸餾法進(jìn)行分離；根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、接液管、錐形瓶，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管，正確答案：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管；②氯磺酸（ClSO3H）分解反應(yīng)為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4；正確答案為：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4。26、2Fe＋3Br2===2FeBr3＋Br2＋HBr導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成有溴化氫生成液體變橙色反應(yīng)放熱，揮發(fā)逸出的溴蒸氣溶于四氯化碳中否揮發(fā)逸出的溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應(yīng)下不溶于水密度比水大【解析】

（1）在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反應(yīng)時(shí)首先是鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵，溴化鐵作催化劑，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Fe＋3Br2＝2FeBr3和＋Br2＋HBr；（2）溴化氫易揮發(fā)，能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，則裝置C中看到的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成，由此可以證明有HBr生成；（3）裝置B內(nèi)盛CCl4液體，由于反應(yīng)放熱，A中溴蒸氣逸出，揮發(fā)逸出的溴蒸氣可溶于四氯化碳中，因此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是液體變橙色；（4）由于逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生溴化銀沉淀，影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，因此如果沒有B裝置將A、C直接相連，是不妥當(dāng)?shù)?；?）實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯下層為溴苯，這說明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性質(zhì)。27、CaCO3（碳酸鈣）分液漏斗除去產(chǎn)生的二氧化碳中混有的氯化氫FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁）【解析】

(1)裝置A用于產(chǎn)生CO2，長頸漏斗中盛有鹽酸，則試管內(nèi)多孔隔板的上方應(yīng)放置碳酸鹽，為能夠控制裝置A中的反應(yīng)，該碳酸鹽應(yīng)難溶于水，因此X為CaCO3（碳酸鈣），儀器C為分液漏斗。答案為：CaCO3（碳酸鈣)；分液漏斗。⑵由于鹽酸具有揮發(fā)性，從A中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有少量氯化氫氣體，為保證不妨礙實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除去氯化氫氣體；答案為：除去產(chǎn)生的二氧化碳中混有的氯化氫。⑶步驟1中，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時(shí)，亞鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸亞鐵白色沉淀和無色無味二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。答案為：FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。⑷取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈；答案為：取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈。⑸實(shí)驗(yàn)過程中通入二氧化碳?xì)怏w是為了防止裝置中含有的空氣將二