2023屆浙江省杭州市五校聯(lián)盟高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、在海水中提取溟的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Brz+3Na2so4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似

的是（）

A.2NaBr+Ch=2NaCl+Br2

B.2FeCI3+H2S=2FeCh+S+2HC1

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AlCh+3NaAlO3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl

2、下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

CH3cH3+CL2里CH3cH2CI+HCI

A均為取代反應(yīng)

CH2=CH2+HC1-CH3cH2a

B由油脂得到甘油；由鹵代燒制醇均發(fā)生了水解反應(yīng)

CCL+2BL-2Cr+Br2；Zn+Cu2+^Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

2Na2O2+2H2O->4NaOH+O2T;

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

2F24-2H2O->4HF+O2

A.AB.BC.CD.D

3、CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗證此結(jié)論，設(shè)計如下實驗。

有關(guān)該實驗的說法正確的是

A.反應(yīng)時生成一種無污染的氣體NO

B.NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

c(HCN)c(0H-)C2(0H-)

4、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2Ok=HCN+OH,水解常數(shù)Kh=----------------\——[Co

c(CN-)cO(NaCN)

(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向lmol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值Igco與

2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系下圖所示，下列說法錯誤的是

A.25℃時，Kh(CN)的值為IO"，

B.升高溫度，可使曲線上a點變到b點

C.25℃,向a點對應(yīng)的溶液中加入固體NaCN,CN的水解程度減小

D.c點對應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點

5、前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成離

子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.元素原子半徑大小順序為：W>Z>Y

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)

C.Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

6、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y

原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X,Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物

7、分子式為C4H8B。的有機(jī)物同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))為(

A.9B.10C.11D.12

8、下列說法正確的是()

A.鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連

B.0.01molCL通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1021

C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH>0

D.加水稀釋0.1mol-L-KH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

9、下列裝置不能完成相應(yīng)實驗的是

甲乙丙

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.乙裝置可除去CO2中少量的Sth雜質(zhì)

C.丙裝置可用于檢驗溟乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.丁裝置可用于實驗室制備氨氣

10、對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是

A.電子所在的電子層B.電子的自旋方向

C.電子云的形狀D.電子云的伸展方向

11、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖(。又。)，碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得，亦可由

\____/

碳酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說法正確的是

A.上述兩種制備反應(yīng)類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6。3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時應(yīng)避免與堿接觸

12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()

A.二氧化碳分子的比例模型

B.芳香克的組成通式C?H2n-6(n>6)

C.12C、Me原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為

D.羥基的電子式0：H

13、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國冰雪運動的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是

()

A.等質(zhì)量的0℃冰與O'C的水內(nèi)能相同B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

14、下列實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均

A蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

有固體析出

B漠乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀漠乙烷未水解

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度

C的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，產(chǎn)生白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

15、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是（）

PutlStM

V□?>.

附體電“Mi

A.b為電源的正極

B.負(fù)極反應(yīng)式Ag-e+Cl=AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5x10-5moi時進(jìn)入傳感器的SO2為1.12mL

+2

D.陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

16、已知有機(jī)物C2Ha。、C3H6O2和C4H8組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.（100—卷）％B.卷％C.f%D.無法計算

17、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是

A.電解質(zhì)：明磯、碳酸、硫酸領(lǐng)B.酸性氧化物：S（h、CO2、NO

C.混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣D.同素異形體：C60,C70、金剛石

18、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

)

A.能與氫氧化鈉反應(yīng)B.能與稀硫酸反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅

19、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）

氧化性：】

A.HCO>H;SO.

B

-CI;-H';S=2HCI-S

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ye：：H（

D?二:與反應(yīng)生成；-%，而s與於生成行￡

20、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（）

選項甲乙

A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣

B混合物空氣、石油、干冰

C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

21、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的

最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的

是（）

A.簡單離子半徑大小為YVXVZ

B.Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性

C.W與Z均只有兩種的含氧酸

D.工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質(zhì)Y

22、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-Zr（h催化劑上C（h加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示

（H2T*H+*H）。下列說法錯誤的是

A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%

D.第③步的反應(yīng)式為*H3cO+H2OTCH3OH+*HO

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚獻(xiàn)的合成路線。

Oo

Br

?Y一囚—3一囚一*E—>?-*CX0O'H

Aii

@H2°?H-C-H乙被水捻

攵"?HOO-B.XkXX"

0CH2OH一^CHO飛泊回一一回苧。。口

酚猷外

(1)寫出“甲苯fA”的化學(xué)方程式o

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為

(3)上述涉及反應(yīng)中，“E-酚酬”發(fā)生的反應(yīng)類型是?

(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________o

①遇FeCh溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，

③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使澳的CCL溶液褪色。

(5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

(6)由D合成E有多步，請設(shè)計出D-E的合成路線o(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(合成路線常用的表示方式為：D-譬鄴?……一坐*.E)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

24、(12分)［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

COOH

A（C3H6）是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

CH,OH

已知:R—C=N匚也\R-COOH

iiHCI

(1)A的名稱是；B中含氧官能團(tuán)名稱是

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式一；D-E的反應(yīng)類型為

E-F的化學(xué)方程式為

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為

6:1:1的是（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

COOH

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCCh反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCCh的物質(zhì)的量之比為;檢

CH;OH

COOH

驗其中一種官能團(tuán)的方法是一（寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。

CHQH

25、（12分）工業(yè)上用草酸“沉鉆”，再過濾草酸鉆得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:

H2C2O4Co2+cr

質(zhì)量濃度20.0g/Ll.18g/L2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下:

2-錐形成

3-次氯嗡鈣

“調(diào)溫電爐

Tt計

Tfcit器

7-三口燒瓶

8-水浴儡

回答下列問題:

⑴母液A中c(CoO2)為___mol?L*o

(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式?反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱，當(dāng)錐形瓶中一(填

現(xiàn)象)時停止加熱。

(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為一(填序號)。

A.50cB.5L52CC.45-55℃D.60°C

⑷氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為。

⑸攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是O

(6)若用草酸核代替草酸“沉鉆”,其優(yōu)點是一,其主要缺點為o

26、(10分)二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：C1O2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，回答下列

問題：

①儀器a的名稱為,裝置B的作用是o

②裝置C用于制備C1O2,同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,

其作用是________________

③裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClCh,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,氧化產(chǎn)物是

⑵粗略測定生成C1O2的量

實驗步驟如下：

a.取下裝置D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸儲水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再

用蒸儲水稀釋至刻度。

b.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用O.lOOOmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定指

示劑顯示終點時共用去24.00mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點的現(xiàn)象是?

②進(jìn)入裝置D中的C1O2質(zhì)量為,與C中C1O2的理論產(chǎn)量相比，測定值偏低，可能的原因是。

27、(12分)硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極

其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下：

①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入

20%的石灰乳150mL。

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當(dāng)

最后滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全

消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問題：

(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是o

(2)寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:。

(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時會產(chǎn)生的氣體是,該氣體無法直接被石灰乳吸

收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置(標(biāo)明所用試劑及氣流方向)?

(4)通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗Cu(NO3)2是否被除

凈的方法是。

(5)工業(yè)上也常采用將銅在450＜左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點是.

(6)用滴定法測定藍(lán)色晶體中Ci?+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol?L"EDTA(H2Y)

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應(yīng)為C1P++H2Y=CuY+2H\藍(lán)色晶體中

CM+質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=%.

28、(14分)(化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

第23號元素帆在地殼中的含量大約為0.009%,在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我國四川攀枝花

地區(qū)蘊藏著極其豐富的帆鈦磁鐵礦。

(1)鈕在周期表中的位置為,電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為

(2)在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是?

(3)過渡金屬可形成許多竣基配合物，即CO作為配體形成的配合物。

①CO的等電子體有N2、CN，等(任寫一個)。

②CO作配體時，配位原子是C而不是O,其原因是o

(4)過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如[Fe(CO)s]、

[Mn(CO)s「等都滿足這個規(guī)則。

①下列帆配合物中，鋼原子滿足18電子規(guī)則的是.

2+43

A[V(H2O)6]B[V(CN)6]-C[V(CO)6]-D[V(O2)4]-

②化合物二U的熔點為138C，其晶體類型為。

(5)VCk(熔點1027C)和VBn(熔點827C)均為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①VCL和VBm兩者熔點差異的原因是。

②設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為r_和r+,該晶體的空間利用率為(用含a、c、r+和r.的式子表示)。

29、(10分)為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”?；卮鹣铝袉栴}：

⑴Ag與Cu在同一族,則Ag在周期表中(填“s”、"p”、"d”或“ds”)區(qū)。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5P

軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是。

⑵表中是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請解釋L(Cu)大于L(Fe)的主要原因：。

元素FeCu

第一電離能Ii/kJ*mol-1759746

第二電離能h/kJ?mo「15611958

(3)亞鐵狼化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]o

①CN?的電子式是；Imol該配離子中含。鍵數(shù)目為o

②該配合物中存在的作用力類型有(填字母)。

A.金屬鍵B.離子鍵C.共價鍵D.配位鍵E.氫鍵F.范德華力

(4)MnO的熔點(1660℃)比MnS的熔點(161(TC)高，其主要原因是。

⑸第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3Pbi3)半導(dǎo)體作為吸光材料，CH3NH3Pbi3具有鈣鈦礦

(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M處于______位置，X處于

位置(限選“體心”、“頂點”、“面心”或“棱心”進(jìn)行填空)。

③CHsNH3Pbi3晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為dg-cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達(dá)式為?

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

反應(yīng)5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中

反應(yīng)。

A.2NaBr+CL=2NaCl+Br2中，變價元素為Br和CLA不合題意；

B.2FeCh+H2s=2FeCL+S+2HCl中，變價元素為Fe和S,B不合題意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，變價元素只有S,發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；

D.AlCh+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。

故選C。

2、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2a為烯崎的加成反應(yīng)，而CH3cH3+C12避CH3cH2C1+HC1為烷燃的取代反應(yīng)，故A錯

誤；

B.油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；鹵代燒水解產(chǎn)物為醇，則均發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確;

C.Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應(yīng)中，Zn元素化合價升高，Zn單質(zhì)被氧化，故C錯誤；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

2F2+2H20T4HF+O2中只有O元素的化合價升高，作還原劑，故D錯誤；

正確答案是B。

【點睛】

把握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)變化、反應(yīng)條件及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大。

3、D

【解析】

A.NO是大氣污染物，反應(yīng)時生成一種無污染的氣體N2,故A錯誤；

B.在一定溫度下，NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化

亞銅，故B正確；

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調(diào)控反

應(yīng)速率，故C錯誤；

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

尾氣處理時，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。

4、B

【解析】

A.當(dāng)lgcO=O時，cO（MzCV）=lmol/L,此時c?（。"一）=lXl（）47（mol/L）2,故由

c（HCN）.c（0fT）C2（OH-）

得，Kn（CN）=1047,A正確；B.隨著豎坐標(biāo)的值增大，。（?！耙唬┙档停碽

"-25cO（NaCN）

點小于a點，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯誤；C.向a點加入固體NaCN,相當(dāng)于減少水的添加

量，會降低CN?的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標(biāo)的值增大，c（QfT）降低，故c點對應(yīng)溶液中的c（OH）大于a點,

D正確。所以選擇B。

5、B

【解析】

前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8,

原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素；而Y、W同主族，則W為S元素；X、Z、R最外層電

子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于IA族或HA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知：

X為H元素、Z為Na元素、R為K元素。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Z(Na)>W(S)>Y(O),A錯誤；

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為HzO、NaH、H2S,這幾種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B正確；

C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鉀等，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，C錯誤；

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2,SO2,前兩者利用其強(qiáng)氧化性，而二氧化硫利用與

有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白原理不同，D錯誤；

故合理選項是B。

6、D

【解析】

X、Y、Z,W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核

外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑:Y>Z>W>X,選項A錯誤；

B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其它均滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項B錯誤；

C.X與Y形成的二元化合物有多種燒，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6,選項C錯誤；

D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物(NHRCCh,選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查元素周期表元素周期律的知識，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時的

價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為0。

7、A

【解析】

分子式為C4H8B。的同分異構(gòu)體有主鏈有4個碳原子的：CHBr2cH2cH2cH3;C^BrCHBrCH2cH3;

CH2BrCH2CHBrCH3；CH2B1CH2cH2cHzBr；CH3cHBr2cH2cH3；CH3cHBrCHBrCHb；主鏈有3個碳原子的：

CHBr2CH(CH3)2;CH2BrCBr(CH3)2;CHzBrCHCHjCHzBr；共有9種情況

答案選A。

8、C

【解析】

A.根據(jù)電鍍原理易知，鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極被保護(hù)，銅與電源的正極相連作陽極，

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤；

B.0.01molCL通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為：CI2+H2OH++C1+HC1O,為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于

6.02x103B項錯誤；

C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C項正確；

D.CH3COOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CHjCOOHCH3COO+H+,力口水稀釋0.1mol-LfCH3coOH溶液過

程中，CH3cOO-與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D項錯誤；

答案選C。

9、B

【解析】

A.稀硫酸跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)有白色膠狀沉淀生成，說明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價含氧酸，則說明非金屬性：S>C>Si,能完成實驗；

B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實驗；

C.溟乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使漠的四氯化碳溶液褪色，對乙烯的檢驗沒有影響，丙裝置中漠的四氯化碳溶液褪色

說明濱乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯，能完成實驗；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2O6NHrH2OWNH4++OH-,CaO與水反應(yīng)放熱、同時生成Ca(OH)2,反應(yīng)放出的熱量促進(jìn)

NHyHzO分解產(chǎn)生氨氣，同時Ca(OH)2電離出OH-,使平衡逆向移動，促進(jìn)氨氣逸出，實驗室可以用氧化鈣固體與濃

氨水反應(yīng)來制備氨氣，能完成實驗；

答案選B。

10、B

【解析】

排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能

確定電子的自旋方向，故選B。

【點睛】

明確S軌道的形狀、以及無伸展方向是解題關(guān)鍵，排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子

云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據(jù)此分析。

11,D

【解析】

由題意可知：環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯的方程式為：/。\+O=C=OT/\,碳酸與乙二醇反應(yīng)制

O

備碳酸亞乙酯的方程式為：H2cO3+HO-CH2-CH2-OH一oX0+2H20?

【詳解】

A.由分析可知，環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為加成反應(yīng)，碳酸與乙二醇反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為取代反

應(yīng)，A錯誤；

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H4。3,B錯誤；

C.碳酸亞乙酯有兩個C原子分別以單鍵和4個原子相連形成四面體構(gòu)型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C

錯誤；

D.碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時應(yīng)避免與堿接觸，D正確。

答案選D。

12、C

【解析】

A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此碳原子的半徑大于氧原子，A項錯誤；

B.QH2n《是苯的同系物的組成通式，芳香燒的同系物則不一定，B項錯誤；

C』c和口(2僅僅是中子數(shù)不同，均有6個質(zhì)子和6個電子，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖均為?",C項正確；

D.基態(tài)氧原子有6個電子，和一個氫原子形成共價鍵后的電子后應(yīng)該是7個，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

芳香化合物、芳香燒、苯的同系物，三者是包含的關(guān)系，同學(xué)們一定要注意辨別。

13、D

【解析】

A.OC的冰熔化成水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0C的水的內(nèi)能小，A項錯誤；

B.“可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項錯誤；

C.冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項錯誤；

D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項正

確；

答案選D。

14、C

【解析】

A.蛋白質(zhì)與NaCl飽和溶液發(fā)生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；

B.澳乙烷與NaOH溶液共熱后，應(yīng)先加入硝酸酸化除去過量的NaOH,否則不能排除AgOH的干擾，故B錯誤；

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正確；

D.醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故D錯誤；

故答案為Co

15>D

【解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b

為電源的負(fù)極，A項錯誤；

B.根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽極反應(yīng)式為：Ag-e-+CF=AgCLB項錯誤；

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5xl()Fmol時，進(jìn)入傳感器的SO2為5xlO-Smol,標(biāo)況下的體積為1.12mL,C項錯誤；

D.根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSOT+2H++2e-=S2(V-+2H2O,D項正確；

故答案選Do

答案選D。

【點睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O4",硫元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強(qiáng)不知不能計算氣體體積。

16、A

【解析】

根據(jù)三種有機(jī)物中碳、氫的質(zhì)量比相等，可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量分

數(shù)。

【詳解】

在三種化合物中碳、氫元素的原子個數(shù)比都為1：2,故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為：12：1x2=6：1,故氫元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9％,而三種有機(jī)物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%-a%-9%=

66

7a

(100--)%；

故答案選A。

17、B

【解析】

A.溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，明磯、碳酸、硫酸領(lǐng)均是電解質(zhì)，故A正確；

B.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物,

故B錯誤；

C.由多種物質(zhì)組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣均是混合物，故C正確；

D.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C6。、C7o>金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D

正確；

故選B。

18、B

【解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A；

B.乙酸不與稀硫酸反應(yīng)，選B；

C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

19、A

【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性

強(qiáng)弱，A符合題意；

B.在該反應(yīng)中CL將S置換出來，說明氧化性CL>S,則元素的非金屬性C1>S,B不符合題意；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此可通過穩(wěn)定性HC1>H2S,證明元素的非金屬性C1>S,C

不符合題意；

D.Fe是變價金屬，氧化性強(qiáng)的可將其氧化為高價態(tài)，氧化性弱的將其氧化為低價態(tài)，所以可根據(jù)其生成物中Fe的價

態(tài)高低得出結(jié)論氧化性Ch>S,則元素的非金屬性C1>S,D不符合題意；

故合理選項是A。

20、C

【解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯誤；

B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯誤；

C.氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致

空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)，故C正確；

D.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯誤；

故選：C,

21、A

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減

小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高

價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，采用逆分析法可知，

這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與

W的單質(zhì)（C）反應(yīng)，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

由上述分析可知，W、X,Y、Z分別是C、O、Na和S元素，貝!|

A.簡單離子的電子層數(shù)越多，其對應(yīng)的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑

大小為YVXVZ,A項正確；

B.氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2T，使溶液呈現(xiàn)堿性，B項錯誤；

C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項錯誤；

D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是NazO,D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

B項是易錯點，學(xué)生要注意氫元素與活潑金屬作用時，形成離子化合物，H顯-1價。

22、C

【解析】

A.反應(yīng)歷程第③步需要水，所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；

B.根據(jù)圖知，帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過程中最終被消耗，所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；

C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過

程中原子利用率不是100%,故C錯誤；

D.第③步中HCO、H2O生成CH30H和HO,反應(yīng)方程式為.113（20+1120—?13011+110,故D正確；

故答案為Co

二、非選擇題（共84分）

^pC-O-CHg竣基、羥基取代或酯化

OH0M

c

或的鄰、間、對的任意一種

CH=CHOCOOHOCH?CHCOOH

（寫出D的結(jié)構(gòu)簡式即給1,其他合理也給分）

【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲苯與溟在鐵粉作催化劑的條件下生成A為A發(fā)生水解得B為」「OH，

（^YCH3??

B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C為X人。、c-CH：,C發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酰水楊酸，比較rOH，和酚酸的結(jié)構(gòu)可知，16T

V-CHO!V-CHO

Br-0

與O-H反應(yīng)生成D為力發(fā)生氧化反應(yīng)得

Fe

（1）“甲苯-A”的化學(xué)方程式為++HBr(2)C為

O

ll

C-OH

E為,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為較基、羥基；（3）上述涉及反應(yīng)中,

OH

“E-酚酸”發(fā)生的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng)；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體，符合下列條件①遇FeCL溶液顯

紫色，說明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明有竣基，③苯環(huán)上只有2個取代基，④能使澳的CCL溶液褪色，說

明有碳碳雙鍵，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為的鄰、間、對的任意一種；（5）

乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為

■0

C、0HJI

一-一-22二?？?(6)根據(jù)上面的分析可知,D-E

oCHt+3NflOH—?III+CHaCOONa43H：C

^^ONa

aii

24、丙烯酯基

HCOO-CH=C-CH

I1:1檢驗較基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加