江西省贛州市達標名校2023-2024學年高一下化學期末達標檢測模擬試題含解析

江西省贛州市達標名校2023-2024學年高一下化學期末達標檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、利用鋁熱反應原理焊接鋼軌的化學方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，關于該反應的敘述錯誤的是A．屬于置換反應B．A1作還原劑C．Fe2O3被還原D．該反應是吸熱反應2、下列有關化學鍵的敘述正確的是A．單質分子中均存在化學鍵B．NH4Cl受熱分解時共價鍵和離子鍵均被破壞C．共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵D．只由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物3、歐盟正考慮在歐盟范圍內全面禁止使用塑料袋。下列有關說法正確的是A．塑料垃圾可直接露天焚燒 B．實施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纖維素、油脂、蛋白質均屬于有機高分子 D．聚丙烯結構式為：4、下列電離方程式中，正確的是（）A．FeCl3=Fe2++3Cl﹣B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H2++SO42﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣5、下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：Fe3＋+Fe2Fe2＋B．向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產生氣體：CO32－+2H+CO2↑+H2OC．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成沉淀：Ag++Cl－AgCl↓D．向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+SO42－BaSO4↓6、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1B．10s后，該反應停止進行C．反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g)2Z(g)D．反應開始到10s時，平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－17、下列說法不正確的是A．化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成B．只含有共價鍵的化合物必定是共價化合物C．含有離子鍵的化合物必定是離子化合物D．非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物8、相同溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說明該可逆反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是A．v(A2)正=v(B2)逆B．斷裂1個A2鍵，同時斷裂3個B2鍵C．c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2D．容器內氣體的壓強不隨時間而變化9、下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中，不正確的是A．灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B．蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖C．將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍色D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂10、下列各表是元素周期表的一部分，表中數字表示的原子序數與其在周期表中的位置相符合的是(

)A． B．C． D．11、安徽宣城所產的宣紙、宣筆、徽墨、宣硯舉世聞名。做宣筆常用羊、兔等動物的毛，其主要成分是A．蛋白質 B．纖維素 C．糖類 D．油脂12、下列不屬于海水化學資源利用的是A．海水淡化B．海水提鹽C．海水提溴D．海水提碘13、下列說法正確的是A．I2升華需要破壞共價鍵B．穩(wěn)定性：HF<H2O<NH3<CH4C．N2的電子式：D．離子化合物中一定只含有離子鍵14、下列有關“物質→類別”的對應關系正確的是（）A．純堿→堿B．氧化鐵→堿性氧化物C．次氯酸→強酸D．氫氧化鐵膠體→純凈物15、書寫正確的電離方程式是A．CH3COOHC．H2CO16、下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是()A．制備氫氧化亞鐵B．驗證非金屬性Cl>C>SiC．檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳D．實驗室制取并收集氨氣17、實驗是化學的靈魂，下列關于實驗現象的敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生:再通入SO2，產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，先產生白色沉淀，后又逐漸溶解D．純鐵與稀硫酸反應產生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，速率加快18、甲、乙兩種金屬性質比較：①甲的單質熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③19、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是（）A．1mol氫氧根離子所含電子數為9NAB．1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為6NAD．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數目為0.5NA20、下列物質中屬于共價化合物的是A．HCl B．Na2CO3 C．NaCl D．N221、今有下列各組反應,放出H2的平均速率最快的是(不考慮酸根對速率的影響)()。編號金屬酸的濃度及體積反應溫度/℃12.4g鎂條3mol·L-1硫酸100mL4022.4g鎂粉3mol·L-1鹽酸200mL3032.4g鎂粉3mol·L-1硫酸100mL4045.6g鐵粉3mol·L-1硫酸100mL40A．A B．B C．C D．D22、下列有關元素及其化合物性質的比較正確的是（）A．穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3 B．原子半徑：F＜O＜ClC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D．堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3二、非選擇題(共84分)23、（14分）如表為幾種短周期元素的性質,回答下列問題:元素編號ABCDEFGH原子半徑/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合價-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C

元素與G元素形成化合物的電子式_____。(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應,其離子方程式為_________。(3)B2A2中含有的化學鍵為_______，該物質與水反應的化學反應方程式為________。(4)下列說法不正確的是______(填序號)。①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導電，說明H的氣態(tài)氫化物為電解質②最高價氧化物對應水化物的堿性:B>C>D③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G24、（12分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉化關系研究其性質。（1）A的名稱為__________________，D的結構簡式為________________。（2）C、E中官能團名稱分別為______________、_______________。（3）①和④的反應類型分別為______________反應、_______________反應。（4）①和③兩步的化學方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構體的結構式為_________________。（6）B和E的關系為（填字母代號）_________。A．同系物B．同分異構體C．同素異形體D．同位素25、（12分）金屬鋁在生產生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數是_______。（3）鋁熱反應可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。①該鋁熱反應的化學方程式是_______，該反應的現象是_______，此現象說明反應物的總能量_______生成物的總能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反應結束后，從沙中取出生成的固體物質，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當觀察到_______現象時，證明固體中含有金屬鋁。26、（10分）海水中有豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖如下，已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。(1)某同學利用“圖1”裝置進行實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞___，打開活塞______。(2)步驟③中反應的離子方程式____________________________。(3)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。(4)步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，C處蒸餾燒瓶中已加入碎瓷片，尚未安裝溫度計，此外裝置C中還有一處，改進后效果會更好，應該如何改進_____________________________。27、（12分）（1）氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：方法一固體氫氧化鈣與氯化銨共熱方法二固體氫氧化鈉與濃氨水反應①下面的制取裝置圖中，方法一應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應選用裝置________。②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式_________。③在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．向上排空氣法E．排水法F．向下排空氣法④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：①負極是_______，發(fā)生_______反應（填氧化或還原）。②正極的電極反應式_______。③該裝置是一種把_______________________的裝置，當導線中有0.2mole-發(fā)生轉移時，求參加氧化反應的物質的物質的量為_______。28、（14分）有研究人員設計了如下利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲的過程.回答下列問題：（1）反應I中，主要能量轉化形式為__________能轉化為_____________能。（2）S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。（3）下列事實中，能說明硫的非金屬性比碳強的是__________________（填標號）。A．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強B．在硫與碳的化合物CS2中S顯負價C．硫的單質的硬度比金剛石低（4）配平反應Ⅱ的化學方程式：________SO2＋_________H2O=______H2SO4＋______S，該反應中氧化劑是_______________。（5）通過反應Ⅲ也可以不經過熱能轉化過程而直接獲取電能，化學上將實現這一直接轉化的裝置稱為_____________。29、（10分）已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列說法正確的是A．調控反應條件不能改變反應限度B．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率C．當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應已停止D．投入1molCO2能得到1mol的CH3OH

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】反應Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，Fe元素化合價由+3價降低到0價，被還原，Fe2O3為氧化劑，Al元素化合價由0價升高到+3價，被氧化，Al為還原劑。A．反應符合一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，為置換反應，故A正確；B．反應中Al元素化合價由0價升高到+3價，被氧化，Al為還原劑，故B正確；C．Fe元素化合價由+3價降低到0價，被還原，故C正確；D．鋁熱反應屬于放熱反應，故D錯誤；故選D。2、B【解析】A.單質分子中不一定均存在化學鍵，例如稀有氣體，A錯誤；B.NH4Cl受熱分解時生成氨氣和氯化氫，共價鍵和離子鍵均被破壞，B正確；C.共價化合物中一定含有共價鍵，不可能含有離子鍵，C錯誤；D.只由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，例如銨鹽等，D錯誤，答案選B。點睛：掌握化學鍵的含義、化學鍵與化合物的關系是解答的關鍵，注意全部由共價鍵形成的化合物才是共價化合物，只要含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物，因此離子化合物中可能含有共價鍵，但共價鍵中不可能存在離子鍵。另外該類試題要學會舉例排除法進行篩選。3、B【解析】試題分析：A項塑料垃圾直接露天焚燒，會給環(huán)境帶來污染，錯誤；B項實施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正確；C項油脂不屬于高分子化合物，錯誤；D項聚丙烯正確的結構簡式為，錯誤?？键c：考查有機化合物的性質。4、B【解析】分析：選項中物質均為強電解質，均完全電離，弱酸的酸式酸根離子不能拆分，結合離子符號及電荷守恒來解答。詳解：A．FeCl3為強電解質，電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-，A錯誤B．NaOH為強電解質，電離方程式為NaOH=Na++OH-，B正確；C．H2SO4為強電解質，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，C錯誤；D．NaHCO3為強電解質，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查電離方程式的書寫，把握電解質的強弱、離子符號、電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酸根離子的寫法，題目難度不大。5、A【解析】向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2Fe3＋+Fe3Fe2＋，故A錯誤；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應離子方程式是：CO32－+2H+CO2↑+H2O，故B正確；向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀，離子方程式是：Ag++Cl－AgCl↓，故C正確；向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇沉淀，反應離子方程式是：Ba2＋+SO42－BaSO4↓，故D正確。點睛：離子方程式是用實際參加反應的離子表示化學反應的式子。書寫離子方程式時，可溶性強電解質拆寫成離子；單質、氣體、氧化物、弱電解質、沉淀不能拆寫成離子。6、D【解析】

A.10s內，用Z表示的反應速率為v（Z）=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/（L?s），A錯誤；B．由圖可知，l0s后，該反應到達平衡狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0，B錯誤；C．由圖象可以看出，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產物，l0s后X、Y、Z的物質的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，故反應化學方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），C錯誤；D．0～10s的時間內的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.79mol/(2L·10s)=0.0395mol·L-1·s-1，D正確；答案選D。7、D【解析】分析：A.化學反應實質是舊鍵斷裂，新鍵形成；B.只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；

D.非金屬元素間形成的化合物可能是離子化合物。詳解:A.化學反應實質是舊鍵斷裂，新鍵形成，所以化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成，故A正確；

B.只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物可能是離子化合物,如KOH，故B正確；

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，所以C選項是正確的；D.非金屬元素間形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯誤；

所以本題選D。8、D【解析】

化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下正逆反應速率達到相等、各物質的濃度保持不變的狀態(tài)，故判斷一個可逆反應是否達到平衡狀態(tài)可抓住這兩個標準來進行分析?！驹斀狻緼.因A2和B2前的系數并不相等，因此v(A2)正=v(B2)逆并不代表正逆反應速率相等，只有當3v(A2)正=v(B2)逆時才是正逆反應速率相等，故A項錯誤；B.斷裂1個A2鍵，同時斷裂3個B2鍵均指正反應方向，不能說明正逆反應速率相等，故B項錯誤；C.當c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2時，并不代表各物質的濃度保持不變，故C項錯誤；D.因該反應前后氣體的分子數目不等，當反應沒有達到平衡時，氣體的分子數目就會變化，容器內氣體的壓強也就會隨之改變，壓強不變說明反應已達到平衡狀態(tài)，故D項正確；答案選D?！军c睛】判斷化學平衡狀態(tài)的標志之一是正逆反應速率相等是指用同一種反應物或生成物來描述該反應的速率，當用不同物質來描述同一反應的正逆反應速率時，應考慮各物質的計量數對速率數值的影響，如A項中只有當3v(A2)正=v(B2)逆時才是正逆反應速率相等。9、C【解析】

A項、蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質灼燒有燒焦羽毛氣味，故A正確；B項、蔗糖為二糖，可以發(fā)生水解反應生成葡萄糖與果糖，故B正確；C項、土豆中含有淀粉，碘單質遇淀粉溶液變藍色，與碘化鉀溶液無現象，故C錯誤；D項、油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，故D正確；故選C。10、D【解析】

A.1號元素和2號元素不應只隔1縱行，且1號元素與11號元素之間還有一周期的元素，還要有一橫行，A錯誤；B.4號元素(Be)和13號元素(Al)中間應有10縱行過渡元素，不能在相鄰位置，B錯誤；C.10號元素(Ne)為0族元素，與15、16號元素不在同一周期，C錯誤；D.中列為9、17、35是第VIIA元素，16號元素是第三周期第VIA主族元素，第18號元素是第三周期0族元素，中行為16、17、18是第三周期元素，符合位置關系，D正確；故合理選項是D。11、A【解析】

羊、兔等動物的毛主要成分都是蛋白質，故合理選項是A。12、A【解析】海水淡化是海水水資源的利用，而海水提鹽、海水提溴、海水提碘等均是海水化學資源的利用。13、C【解析】

A.碘單質為分子晶體，升華需要破壞分子間作用力，不破壞共價鍵，A錯誤；B.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4，B錯誤；C.N2為含有氮氮三鍵的雙原子分子，電子式為，C正確；D.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，D錯誤；故選C。14、B【解析】分析：A．溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；B．和酸反應生成和水的氧化物為堿性氧化物；C．水溶液中完全電離的酸為強酸；D．由一種物質組成的為純凈物。詳解：A．純堿為碳酸鈉，所以鹽，A錯誤；B．氧化鐵和酸反應生成鹽和水，為堿性氧化物，B正確；C．次氯酸在水溶液中部分電離，屬于弱酸，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體是分散系，屬于混合物，D錯誤；答案選B。15、A【解析】

A.醋酸是弱酸，不能完全電離，要用可逆號，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，A項正確；

B.硫酸氫鉀是強酸酸式鹽，在水溶液中能完全電離出氫離子、鉀離子和硫酸根離子，B項錯誤；

C.碳酸是二元弱酸，分兩步電離，H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，C項錯誤；

D.亞硫酸是二元弱酸，分兩步電離，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，D項錯誤；

答案選A。16、C【解析】

A．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，氯化亞鐵溶液應用苯隔絕空氣，否則即使生成氫氧化亞鐵也被空氣氧化而變質，故A達不到實驗目的；B．驗證非金屬性Cl＞C＞Si，應用高氯酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，然后通入硅酸鈉溶液中觀察是否有沉淀生成，故B所有鹽酸不合理；C．高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，品紅用于檢驗二氧化硫是否除盡，如有二氧化碳，通入澄清石灰水變渾濁，實驗合理，故C藥品和裝置合理且能完成相應實驗；D．為防止試管炸裂，則加熱的試管應將其口向下傾斜，故D裝置不合理。故選C。17、D【解析】分析：A．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；B．酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性；C．氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁；D．構成了原電池加快反應速率。詳解：A.碳酸、亞硫酸的酸性均弱于鹽酸，所以將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入SO2，也不會產生沉淀，A錯誤；B.銅的金屬性較弱，在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，由于在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能把金屬銅氧化，所以銅粉溶解，B錯誤；C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，產生氫氧化鋁白色沉淀，但氨水是弱堿，氨水過量后不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀不會消失，C錯誤；D.純鐵與稀硫酸反應產生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵可以把銅置換出來，構成原電池，鐵作負極，因此反應速率加快，D正確。答案選D。18、B【解析】

①金屬性的強弱與單質的熔、沸點的高低無關，錯誤；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強于乙，正確；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強，則甲比乙的金屬性弱，錯誤；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡，說明乙為正極，則甲比乙的金屬性強，正確。答案選B。19、C【解析】

A.氫氧根離子是10電子微粒；B.氯化鈉是離子化合物；C.NO2和N2O4的最簡式均是NO2；D.標況下乙醇是液體?！驹斀狻緼.1mol氫氧根離子所含電子數為10NA，A錯誤；B.氯化鈉是離子化合物，不存在氯化鈉分子，“NaCl”僅表示化學式，B錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式均是NO2，常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有“NO2”的物質的量是92g÷46g/mol=2mol，原子數為6NA，C正確；D.標準狀況下乙醇是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算11.2LCH3CH2OH中含有分子的數目，D錯誤;答案選C。20、A【解析】

含有離子鍵的化合物為離子鍵化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵?！驹斀狻緼項、HCl分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故A符合題意；B項、Na2CO3中存在離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故B不符合題意；C項、NaCl中只存在離子鍵，為離子化合物，故C不符合題意；D項、N2是含有共價鍵的單質，不是化合物，故D不符合題意。故選A?！军c睛】本題考查化合物類型判斷，明確物質的構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵。21、C【解析】活動性不同的金屬與相同濃度的酸反應,金屬越活潑,放出氫氣的速率越快;不同形狀的同種金屬與酸反應,粉末狀比塊狀反應速率快;金屬與酸反應,H+濃度越大、溫度越高,反應速率越快。22、B【解析】

A.非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O，A項錯誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑F＜O＜Cl，B項正確；C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C項錯誤；D.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第3周期ⅣA族2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑離子鍵共價鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑①③④【解析】

根據圖表數據及元素周期律的相關知識，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價等于其最外層電子數（氧元素和氟元素無最高正價）。根據圖表數據可知，F、H的最高正價均為+5，則兩者位于第ⅤA族，F的原子半徑大于H的原子半徑，因此F為磷元素，H為氮元素。A的原子半徑小于H，并且沒有最高正價，只有最低負價-2價可知A為氧元素；原子半徑B>C>D>E>F>G，并且最高正價依次增大，可知B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為硅元素，G為氯元素?！驹斀狻浚?）根據上述分析可知E元素為硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA族；C為鎂元素，G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，其電子式為：；（2）D為鋁元素，B為鈉元素，B的最高價氧化物對應水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，鋁單質既可以和酸反應生成氫氣，又可以和強堿溶液反應生成氫氣，反應方程式為：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是過氧化鈉，其為離子化合物，即存在鈉離子與過氧根間的離子鍵，也存在氧原子與氧原子間的共價鍵。過氧化鈉與水反應的方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的氣態(tài)氫化物為氨氣，水溶液能導電是因為氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子使溶液導電，因此氨氣不是電解質，而是非電解質，錯誤；②B、C、D分別為鈉元素，鎂元素，鋁元素，根據元素周期律可知金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁，正確；③D的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，可溶于強堿，但不能溶于弱堿，因此氫氧化鋁不能溶于氨水，錯誤；④由元素周期律可知，元素的非金屬性越強，元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F為磷元素，G為氯元素，氯元素非金屬性強，則HCl穩(wěn)定性強于PH3，錯誤；故選①③④。【點睛】本題考查重點是根據元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內容，本題重點用到的是原子半徑和化合價方面的知識。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價等于其最外層電子數（氧元素和氟元素無最高正價）。24、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據此解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍狝是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結構簡式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團是羥基，E是乙酸，含有的官能團名稱是羧基；（3）根據以上分析可知①和④的反應類型分別為水解或取代反應、氧化反應；（4）反應①是酯基的水解反應，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構體是二甲醚，結構式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。25、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w﹥NaOH溶液有氣泡生成?！窘馕觥浚?）鋁元素的原子序數是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數是19-13＝6。（3）①該鋁熱反應的化學方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，該反應的現象是鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w；該反應放熱說明反應物的總能量＞生成物的總能量；②鋁、鐵均能與鹽酸反應產生氫氣，但鐵與氫氧化鈉溶液不反應，鋁可以，所以證明此固體中含有金屬鋁的實驗方案：取少量固體于試管中，滴加NaOH溶液，當觀察到有氣泡生成現象時，證明固體中含有金屬鋁。26、bdacSO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—濃縮Br2或富集溴直接加熱改為水浴加熱【解析】

步驟①時，通入氯氣，與海水中的溴離子反應生成單質溴，溴的沸點為59℃，再通入熱空氣，把生成的溴單質吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴離子，再經過氯氣氧化得到較純的溴水，經過蒸餾得到液溴?！驹斀狻?1)通入氯氣的目的是將溴離子氧化為單質溴，故此時應關閉活塞bd，打開活塞ac，并進行尾氣處理；(2)步驟③中用二氧化硫吸收溴單質，生成硫酸和溴化氫，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—；(3)用熱空氣把“溴水混合物Ⅰ”的溴吹出，經過一些操作到“溴水混合物Ⅱ”的目的是濃縮溴或富集溴；(4)已知，溴的沸點為59℃，采用水浴加熱的方式蒸餾效果更好。27、AB2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OBF用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍，變藍則收集滿（正確都得分）Zn氧化2H++2e-=H2↑化學能轉變?yōu)殡娔?.1mol【解析】分析：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水；③氨氣是