黑龍江省頂級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題

高三學(xué)年上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試

化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu

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一、單選題(共15小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分)

1.新型冠狀病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑為60T40nm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.新型冠狀病毒擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體

B.連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO「2H2。屬于混合物

C.止咳祛痰藥：鹽酸氨溟索中含有兩種鹵族元素

D.“84”消毒液中含強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可用于新型冠狀病毒的消殺

2.離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；CaH2+2H2O=

Ca(OH),+2H2下列說(shuō)法正確的是

A.Na2O2.CaH2中均含有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Na2。？中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的。2和H2的物質(zhì)的量相同

3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.丙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cH2coOC2H$B.CHUCHO的球棍模型:

C.2-丁烯的鍵線式:D.乙烯的空間填充模型:

4.下列說(shuō)法中正確的是

①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)

②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物

③蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)

④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)

⑥氫氧化鐵膠體的制備：將FeCl3飽和溶液加入沸水中繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色沉淀

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

5.明研［8（5。4）2?12^120］可用作凈水劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)利用廢鋁箔（主要成分為A1,含少量Mg、Fe等）

制備明磯的流程如圖所示。

鋁箔①嚅溶液>甲溶液鬻入澈>濾渣—>乙溶液④0S能!和溶液>明磯

下列說(shuō)法不正確的是

A.①中反應(yīng)的離子方程式是2A1+2OH」+2H2O=2A1O：+3H2T

B.③中反應(yīng)的離子方程式是A1（OH）3+3H+=AT++3HQ

C.操作a是蒸發(fā)結(jié)晶，用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等

D.明磯凈水的原理：AP+水解生成的A］（oH，膠體能吸附水中的懸浮顆粒物

6.下列關(guān)于Na?。和Na?。？的敘述正確的是

A.將Na^O與Na2。？分別加入滴有酚酬的水中，二者現(xiàn)象相同

B.在Na?。？與水的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為I：4

C.將Na2O2分別加入FeCh和FeCl2溶液中最終所得沉淀顏色相同

D.等質(zhì)量的Na2O與Na2O2投入等量且足量水中充分反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度相等

7.高鐵酸鉀（K?FeC）4）是一種優(yōu)良的水處理劑，25℃時(shí)，將KzFeC^溶于水后，會(huì)水解生成如圖1中所示

的物種，縱坐標(biāo)表示其分?jǐn)?shù)分布（5）。則下列說(shuō)法不正確的是

圖1圖2

A.高鐵酸鉀（K,FeO.）既能殺菌消毒又能凈水

B.向pH=10的該溶液中加入稀硫酸至pH=2,溶液中HFeO；的含量逐漸增大

C.由圖2可知，配制高鐵酸鉀溶液應(yīng)選擇低溫條件下進(jìn)行

D.向pH=6的該溶液中加KOH溶液、反應(yīng)的離子方程式為HFeOI+Oir=FeOj+H?。

8.在下列溶液中，離子一定能大量共存的是

A.室溫下，pH=l的溶液中：Na\Fe3+.NO,、SO；

B.含有0.ImoLI?FeCb的溶液中：K\Mg2\「、NO；

C.加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH：、Fe2+,NO；

D.室溫下，水電離出的c（H+）=lxl（）T°mol-IJi的溶液中：K\Na\A1O~,SO：

9.在金屬Pt、Cu和鉞（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO；）以達(dá)

到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.Ir的表面發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成ImolN2時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子（雙八表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

+

B.導(dǎo)電基體上的Pt顆粒上發(fā)生的反應(yīng)：NO；+8e-+10H=NH：+3H2O

C.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量

+

D.在導(dǎo)電基體上生成NO的反應(yīng)式為：NO；+3e-+4H=NOt+2H2O

10.相對(duì)分子質(zhì)量為的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為①％,物

質(zhì)的量濃度為cmoLUl密度為夕g-cm-3,則下列說(shuō)法正確的是

cM0V

A.溶液密度p可表示為———B.物質(zhì)的量濃度C可表示為一匕------

1000?M,.+22.4m

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①兆可表示為型上D.相對(duì)分子質(zhì)量可表示為泮吧半

22.4m（l-ft?%）V

11.FeSO「7H2。的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

B.相同條件下，H?。的穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)

C.基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3dIs?

D.該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵

12.AS2O3（砒霜）是兩性氧化物，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，與鹽酸反應(yīng)能生成AsCL,，AsCh和LiAlH4反應(yīng)的

產(chǎn)物之一為AsH，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.AS2O3分子中As原子的雜化方式為sp3B.AsCh的分子空間構(gòu)型為平面正三角形

C.A1H；的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是四面體形D.AsH,分子的鍵角小于109。28'

13.下列離子方程式正確的是

2++

A.少量SO2通入Ca（ClO）,溶液：Ca+C1O-+SO2+H2O=CaSO44.+CP+2H

2++3+

B.Fei?溶于過(guò)量的硝酸溶液中：Fe+4H+NO；=Fe+NOt+2H2O

C.用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：3S+6OH-=9=SO；-+2S2-+3H2。

+2+

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)〃（Fe）:〃（HNC）3）=l：3時(shí)，3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOt+4H2O

14.溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶

液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是

陽(yáng)離子陰離子

Na\Fe3\Ca2\Fe2\Mg"、Al3+OH-、NO；、HCO；、CO：、SO：、Cf

A.X溶液中可能含3種陽(yáng)離子、2種陰離子B.X溶液中不可能含有HCO；或CO：

C.生成的無(wú)色氣體是NOD.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg?+

15.把由NaOH、AICI3、MgCL三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的

渾濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.混合物中NaOH的質(zhì)量是0.6gB.混合物中AICI3的質(zhì)量13.35g

C.混合物中MgC)的物質(zhì)的量是O.OlmolD.P點(diǎn)加入鹽酸的體積為150mL

二、填空題

16.(10分)

完成以下離子方程式：

(1)向酸性高鋸酸鉀溶液中加入草酸溶液___________________________________________________________

(2)向硫酸鋁鍍?nèi)芤褐屑尤脒^(guò)量的氫氧化鋼溶液_____________________________________________________

(3)用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣___________________________________________________________________

(4)泡沫滅火器的工作原理_________________________________________________________________________

(5)向氯化鎂溶液中滴加碳酸鈉溶液，生成Mg(OH)2?MgCC)3

三、實(shí)驗(yàn)題

17.(15分)

I.某課外活動(dòng)小組查閱資料顯示：二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)需要水參與。

為了驗(yàn)證這一結(jié)論，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行驗(yàn)證

(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________________________

(2)裝置②中的試劑是,⑥中所加試劑作用

(3)裝置③中的試劑目的是_________________________________________________________________________

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

步驟1：打開(kāi)彈簧夾K2，關(guān)閉K「打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開(kāi)彈簧夾K「關(guān)閉K2,打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（4）根據(jù)資料結(jié)論，步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)分別是

II.探究Na2cO3和NaHCC）3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)以下裝置:

（5）試管②中裝入的固體應(yīng)該是（填化學(xué)式）。對(duì)應(yīng)通入的溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2co3比NaHCO3的穩(wěn)定性（填''強(qiáng)"或"弱”）。

（6）向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的C。2后，均稀釋至100mL。

向稀釋后的溶液中，逐滴滴加0.Imol/L鹽酸，產(chǎn)生CO?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀

況）。

②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的量之比為o

四、工業(yè)流程題

18.（15分）

利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fes。4、FeO、SiO?等）和粉煤灰（主要成分為AIQ3、Fe2O,.FeO等），制

備高效水處理劑聚合硫酸鐵鋁的流程如下：

足量112so,溶液H2O:

灌渣口濾液

（1）“酸溶I”得到的溶液中所含的金屬陽(yáng)離子主要有.

（2）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

“氧化”時(shí)也可以使用氯水，此步驟使用H2。？的優(yōu)點(diǎn)是,

（3）“堿溶”時(shí)，ALO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________

“沉淀”時(shí)通入足量C02生成沉淀的離子方程式為。

濾液中溶質(zhì)的主要用途為（寫(xiě)出一種用途即可）

（4）在流程中可以循環(huán)利用的是（填“濾渣I”或“濾渣n”）?

（5）向FqO4、FeO的固體混合物中，加入足量H2so4溶液，充分反應(yīng)后，再加入足量銅粉，充分?jǐn)嚢?，?/p>

2+2+

到的溶液中離子濃度比為c（Cu）:c（Fe）=2:7,則固體混合物中/?（Fe3O4）:〃（FeO）為。

五、有機(jī)推斷題

19.（15分）

由芳香燒X合成一種功能高分子H的過(guò)程如下（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，

H的鏈節(jié)組成為GH5NO。

CHOH

2COOHCOOH

0一,…一臼f

條件

EG

已知：

1.芳香煌X用質(zhì)譜儀測(cè)出的質(zhì)譜圖如圖所示:

相

對(duì)!00-

豐80-

度60-

\40-

%20-

02040608092m