2024屆福建省福州三中高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆福建省福州三中高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于23A．23He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子C．23He原子核外有3個(gè)電子D．22、1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是A．第ⅠA族的元素全部是金屬元素B．元素周期表有18個(gè)族C．元素周期表有7個(gè)周期D．短周期是指第1、2、3、4周期3、下列說法正確的是A．有機(jī)物都可以燃燒生成CO2和H2OB．石油與氯仿都有固定的熔、沸點(diǎn)C．甲烷和氯氣可以發(fā)生置換反應(yīng)D．丙烷的一氯代物有兩種4、下列敘述不正確的是()A．可以用NaOH溶液鑒別MgCl2和AlCl3B．可以用溴水鑒別甲烷和乙烯C．可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇D．可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br25、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷（）是最簡單一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A．分子式為C5H8B．一氯代物有兩種同分異構(gòu)體C．所有碳原子均處同一平面D．與丙炔互為同系物6、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑7、在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④8、O3在水中易分解。一定條件下，起始濃度均為0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發(fā)生分解反應(yīng)，測得O3濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示：下列判斷不正確的是A．實(shí)驗(yàn)表明，升高溫度能加快O3的分解速率B．pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對(duì)O3的分解起催化作用C．在30℃、pH＝4.0時(shí)，O3的分解速率為1.00×10－4mol／（L·min）D．據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）9、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為O、4、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是A．X的氫化物常溫下為氣態(tài)B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z>XC．陰離子的還原性W>ZD．Y的單質(zhì)在常溫下可以自燃10、下列有機(jī)化合物中，其核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是（

）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2OCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH311、恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：時(shí)間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率B．若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣C．從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01

mol/(L·min)D．容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶412、下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（）A．甲烷的電子式：B．氯化鈉的電子式：C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．碳－12原子：13、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是A．BaSB．BaSO3C．BaSO4D．BaSO3和BaSO414、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF15、人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是()A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．纖維素16、下列說法中正確的是()A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量C．摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量D．物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子17、如圖所示裝置中，a為鋅棒，b為碳棒。下列判斷正確的是（）A．電解質(zhì)溶液中的向b極移動(dòng)B．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從b極流到a極C．a(chǎn)極上發(fā)生了還原反應(yīng)D．b極上有無色氣泡產(chǎn)生18、有(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四種溶液，只用一種試劑就能將其鑒別的是A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液19、若從溴水中把溴萃取出來，不能使用的萃取劑是A．無色汽油B．無水酒精C．四氯化碳D．苯20、下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為1：2的是A．Be2＋中的質(zhì)子和電子 B．2H中的質(zhì)子和中子C．NaHCO3中的陽離子和陰離子 D．Na2O2中的陰離子和陽離子21、電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A．鋅 B．汞 C．石墨 D．二氧化錳22、下列有關(guān)濃硫酸說法中錯(cuò)誤的是()A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥某些氣體 B．濃硫酸具有脫水性，可以使紙張?zhí)蓟疌．濃硫酸具有酸性，可與銅反應(yīng)生成氫氣 D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可以使鋁片發(fā)生鈍化二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的電子式是________________________。（2）由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于_______________________（填“化學(xué)”或“物理”）變化。（3）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是________________________________。（4）乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________。（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。24、（12分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。

請(qǐng)完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。（2）分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體（3）為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置（利用乙裝置時(shí)，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。26、（10分）某?；瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下邊資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。請(qǐng)回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是________________。（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。（4）在制取C12時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是_____（填序號(hào)）。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式是__________________（2）請(qǐng)指出裝置中的兩處錯(cuò)誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗(yàn)試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。28、（14分）填空題。糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水合稱六大營養(yǎng)素，食物烹調(diào)時(shí)還使用一些調(diào)味劑。李華家今晚菜譜如圖所示。（1）食譜中調(diào)味劑有______________和______________等。該食譜______________（填“能”或“不能”）提供蛋白質(zhì)類營養(yǎng)素，西紅柿富含具有抗壞血病功能的物質(zhì)，該物質(zhì)屬于六大營養(yǎng)素中的______________。（2）室內(nèi)空氣污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）等，在這三種污染物中，由家用燃料燃燒產(chǎn)生的是____________；由建筑和裝修產(chǎn)生的是______________。29、（10分）(1)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______。(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。A處其電極反應(yīng)式為___________；(3)某元素的同位素ZAX，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應(yīng)。若這種同位素的原子核內(nèi)有20個(gè)中子，Z的值為_____，A的值為(4)將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則v(NH3)=_____

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A。原子核內(nèi)中子數(shù)為3-2=1，故A錯(cuò)誤；B、代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的氦原子，故B錯(cuò)誤；C、原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，均為2，故C錯(cuò)誤；D、和的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：原子表示法中元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)左下角為質(zhì)子數(shù)；原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；不同的核素是質(zhì)子數(shù)不同或質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。2、C【解析】分析：元素周期表中有7個(gè)周期、18個(gè)縱行，16個(gè)族，短周期為一、二、三周期，第IA中含H元素，第ⅢB族中含錒系、鑭系，以此來解答。詳解：A．第ⅠA族的元素含堿金屬元素及H元素，H屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第ⅤⅢ族，共16個(gè)族，故B錯(cuò)誤；C．元素周期表有7個(gè)橫行，則有七個(gè)周期，故C正確；D．短周期是第一、二、三周期，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握元素的位置、周期表的整體結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。3、D【解析】分析：A.有機(jī)物不完全燃燒時(shí)可以產(chǎn)生CO；B.石油是混合物；C.甲烷和氯氣可發(fā)生取代反應(yīng)；D.根據(jù)丙烷分子中氫原子的種類判斷。詳解：A.有機(jī)物不一定都可以燃燒生成CO2和H2O，有些有機(jī)物不易燃燒，例如四氯化碳，甲烷不完全燃燒時(shí)生成一氧化碳和水，A錯(cuò)誤；B.石油是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，氯仿是三氯甲烷，有固定的熔、沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，不能發(fā)生置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，分子中含有兩類氫原子，其一氯代物有兩種，D正確。答案選D。4、C【解析】

A．MgCl2和AlCl3溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，A正確；B．乙烯與溴水反應(yīng)使溴水褪色，而甲烷不能，則甲烷和乙烯可以用溴水鑒別，B正確；C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分離，應(yīng)該是蒸餾，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉可以和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉的水溶液，和苯不互溶，然后再分液來分離，D正確。答案選C。5、A【解析】分析：有機(jī)物種類幾百萬種，在生活、生產(chǎn)等多有涉及。有機(jī)物往往存在分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，即存在同分異構(gòu)體，要會(huì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行辨析，并會(huì)進(jìn)行正確的命名。詳解：A、根據(jù)螺[2,2]戊烷（）的鍵線式可知，其分子式為C5H8，選項(xiàng)A正確；B、螺[2,2]戊烷（）中的氫均等效，故其一氯代物只有一種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、螺[2,2]戊烷（）中碳原子為單鍵碳原子，不可能所有碳原子均共面，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、與丙炔結(jié)構(gòu)不相似，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。6、B【解析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來看，Ca和O的化合價(jià)均沒有變化，其中CaH2中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；答案選B。7、B【解析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。【詳解】①生成二氧化碳和生成C都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開始加入的多少和反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無關(guān)，錯(cuò)誤；④C為固體，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。8、D【解析】A.實(shí)驗(yàn)表明，在pH不變時(shí)，升高溫度，O3濃度減少一半所需的時(shí)間減少，所以升高溫度能加快O3的分解速率，A正確；B.溫度不變時(shí)，pH增大O3濃度減少一半所需的時(shí)間減少所以pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對(duì)O3的分解起催化作用，B正確；C.在30℃、pH＝4.0時(shí)，O3的分解速率為0.5×0.0216mol?L-1108min=1.00×10－4mol／（L·min）,C正確；D.據(jù)表中的規(guī)律可推知，在40℃、pH＝3.0的條件下，O3濃度減少一半所需的時(shí)間一定大于31s，在30℃、pH＝7.0的條件下，O3濃度減少一半所需的時(shí)間一定小于15s，所以O(shè)3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）<v（30點(diǎn)睛：本題考查的是用控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，其關(guān)鍵是控制在其他條件相同的條件下，分析某因素發(fā)生變化時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，考查了學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力和歸納推理能力。9、C【解析】分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、8、8，則W是H元素，X是C元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為17，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是4，Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17－1－4＝12，則Y是P，Z是Cl元素，以此來解答。詳解：由上述分析可知，W為H，X為C，Y為P，Z為Cl，則A．氫元素的氫化物水或雙氧水常溫下是液態(tài)，A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z＞X，B錯(cuò)誤；C．非金屬性W＜Z，非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：W＞Z，C正確；D．Y的單質(zhì)白磷在常溫下可以自燃，但紅磷不能自然，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。10、C【解析】

核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比，核磁共振氫譜圖有三種信號(hào)，說明分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境下的H，

利用等效氫原子判斷：

①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；

②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；

③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效；【詳解】A.

CH3CH2CH3有2種不同化學(xué)環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

CH3CH2OCH2CH3有2種不同化學(xué)環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.

CH3CH2OH中有3種不同化學(xué)環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，C項(xiàng)正確；D.

CH3OCH3有1種H原子，核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解析】分析：A．該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)；C．根據(jù)v=△c/△t計(jì)算；D．根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算。詳解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)，則提高SO2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，4min時(shí)達(dá)到平衡，消耗二氧化硫?yàn)?.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3為0.12mol，濃度是0.06mol/L，則用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L?min），C錯(cuò)誤；D．開始SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡判定、平衡移動(dòng)、速率及壓強(qiáng)比的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大。12、C【解析】A.甲烷的電子式是，A正確；B.氯化鈉的電子式是，B正確；C.硫離子的核外有18個(gè)電子，C不正確；D.碳－12原子的符號(hào)為，D正確。本題選C。13、C【解析】分析：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此來解答。詳解：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,則沒有SO3逸出，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成；因?yàn)镠2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應(yīng),得不到BaSO3沉淀；且該反應(yīng)生成的氣體與氯化鋇不會(huì)生成BaS；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物，二氧化硫通入氯化鋇溶液中，沒有白色沉淀產(chǎn)生，因?yàn)閬喠蛩岵荒苤苽潲}酸；三氧化硫通入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，因?yàn)榱蛩徜^沉淀不溶于鹽酸。14、A【解析】

若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據(jù)離子半徑分析。【詳解】陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應(yīng)該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構(gòu)成的化合物，電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小，同一族的原子序數(shù)大的半徑大，在選項(xiàng)的四個(gè)陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Li+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數(shù)最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，故選A。15、A【解析】

物質(zhì)所含的六類營養(yǎng)物質(zhì)中，能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質(zhì)，水、維生素、無機(jī)鹽不能為人體提供能量；而脂肪是人體的備用能源物質(zhì)，蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)，糖類才是人體最重要的供能物質(zhì)，人體的一切活動(dòng)，包括學(xué)習(xí)、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要來自糖類。【詳解】A.糖類是人體最重要的供能物質(zhì),人體的一切活動(dòng),包括學(xué)習(xí)、走路、消化和呼吸等所消耗的能量(約70%)主要來自糖類,脂肪是人體內(nèi)備用的能源物質(zhì),A正確；B.油脂可以給人體提供能量,但不是最重要的供能物質(zhì),B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì),C錯(cuò)誤；D.人體內(nèi)無纖維素酶,不能消化纖維素,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。16、D【解析】

A項(xiàng)、質(zhì)量的單位為g，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、物質(zhì)的量用于描述微觀粒子的物理量，與物質(zhì)的質(zhì)量完全不同，物質(zhì)的量的單位為mol，而質(zhì)量的單位為g，二者為完全不同的兩個(gè)物理量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是表示物質(zhì)粒子多少的物理量，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量適用于計(jì)量微觀粒子，如分子、原子、離子等微觀粒子粒子，不適用于計(jì)量宏觀物質(zhì)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】注意物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號(hào)為n，單位是mol，1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，這里的粒子指分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。17、D【解析】圖示裝置為原電池，a為鋅棒是負(fù)極，b為碳棒是正極。A.在原電池中，陽離子向負(fù)極移動(dòng)，電解質(zhì)溶液中的向a極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.原電池中電子有負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向正極，因此導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極，故B錯(cuò)誤；C.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的為b極，故C錯(cuò)誤；D.該原電池中，正極上氫離子放電生成氫氣，因此b極上有無色氣泡產(chǎn)生，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、電子流向、電極上的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。注意電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)。18、D【解析】

A．(NH4)2SO4、Na2SO4均與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，NH4Cl、NaCl均不與BaCl2反應(yīng)，不能鑒別，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．(NH4)2SO4、NH4Cl均與NaOH反應(yīng)生成刺激性氣體，Na2SO4、NaCl不與NaOH反應(yīng)，不能鑒別，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NH4Cl、NaCl均與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，(NH4)2SO4、Na2SO4均不與AgNO3反應(yīng)，不能鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，生成白色沉淀和刺激性氣體；NH4Cl與Ba(OH)2反應(yīng)，生成刺激性氣體；Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，生成白色沉淀；NaCl與Ba(OH)2不反應(yīng)，無現(xiàn)象；四者現(xiàn)象不同，可以鑒別，D項(xiàng)正確；答案選D。19、B【解析】分析：選用的萃取劑的原則：和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。據(jù)此判斷。若從溴水中把溴萃取出來，不能使用的萃取劑是詳解：A.溴易溶在無色汽油中，可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑，A錯(cuò)誤；B.酒精與水互溶，不可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑，B正確；C.溴易溶在四氯化碳中，可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑，C錯(cuò)誤；D.溴易溶在苯中，可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑，D錯(cuò)誤。答案選B。20、D【解析】

A.Be2＋中的質(zhì)子為4、電子為2，個(gè)數(shù)比為2:1，故A錯(cuò)誤；B.2H中的質(zhì)子為1、中子為1，個(gè)數(shù)比為1:1，故B錯(cuò)誤；C.NaHCO3中的陽離子為Na+、陰離子為HCO3―，個(gè)數(shù)比為1:1，故C錯(cuò)誤；D.Na2O2中的陰離子為O22―、陽離子為Na＋，個(gè)數(shù)比為1:2，故D正確；答案選D。21、B【解析】

電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A.鋅雖是重金屬，但是對(duì)環(huán)境沒有太大的影響，且鋅是生物體必需的元素；B.汞是一種毒性很大的重金屬，會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境；C.石墨無毒，對(duì)環(huán)境無影響；D.二氧化錳無毒，對(duì)環(huán)境無影響。綜上所述，本題選B。22、C【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣、氫氣等，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性，將有機(jī)物中的H和O元素，按照水分子的比例（H:O==2:1)從有機(jī)物中脫出來，所以可以使紙張?zhí)蓟?，故B正確；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可以使鐵片、鋁片發(fā)生鈍化，故D正確；選C。二、非選擇題(共84分)23、化學(xué)加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】（1）乙烯中碳碳之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合，電子式為：。（2）由重油通過裂解反應(yīng)生產(chǎn)乙烯，由新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。（3）乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2。點(diǎn)睛：本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機(jī)物的推斷以及方程式的書寫等知識(shí)，試題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，側(cè)重于通過基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力和逆向思維能力。24、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮?dú)?；甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣?！驹斀狻浚?）X為氮?dú)?，其電子式為；?）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時(shí)反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。25、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可【解析】（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，說明碳酸鈉與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正確答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5吸水后生成磷酸，能夠使乙酸乙酯發(fā)生水解，A錯(cuò)誤；無水Na2SO4不與乙酸乙酯反應(yīng)，且能夠吸水，可以做干燥劑，B正確；堿石灰中有氫氧化鈉，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；NaOH固體溶于水，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。（3）圖中甲、乙兩個(gè)裝置的不同點(diǎn)，乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，而甲不可，正確答案：乙；乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可。26、檢查裝置的氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O除去Cl2中的HCl氣體防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)AD【解析】

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（3）在制取氯氣的反應(yīng)中濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；溫度較高時(shí)，能夠發(fā)生副反應(yīng)3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，因此冰水的作用是防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)；（4）根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，不需要加熱，所以圖2中AD裝置都可以?！军c(diǎn)睛】本題借助制備消毒液考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氯氣的化學(xué)性質(zhì)，充分考查了學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，能訓(xùn)練學(xué)生的審題能力、思維能力和規(guī)范答題的能力，本題難度不大，注意題干已知信息的提取和靈活應(yīng)用。27、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時(shí)試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內(nèi)焰取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍(lán)，證明氨氣收滿C【解析】試題分析：本題考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）裝置中的兩處錯(cuò)誤是：①由固態(tài)物質(zhì)加熱制氣體時(shí)發(fā)生裝置中的試管口應(yīng)略向下傾斜；②應(yīng)用酒精燈的外焰加