河北省保定市第七中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

河北省保定市第七中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是

A.加入少量NaOH固體B.加入少量CH3coONa固體

C.加入少量NH4cl固體D.加入少量Na2cCh固體

2、山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽(yù)。食醋中含有乙酸，下列關(guān)于乙酸的說法中錯(cuò)誤的是（）

A.乙酸分子中含有4個(gè)氫原子，但乙酸是一元酸

B.乙酸能夠使紫色石蕊試劑變紅，所以乙酸是強(qiáng)酸

C.往熱水瓶內(nèi)膽中加入適量的食醋，可去除水垢

D.食醋是一種很好的食品調(diào)味劑

3、少量鐵粉與lOOmLO.Olmol?LT的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使

用如下方法中的（）

①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3coONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mLO.lmol?鹽酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧

4、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA（s）+nB（g）逢珍pC（g）+qD（g）,當(dāng)m、n、p、q為任意

正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率VB：vc：VD=n：p：q,其中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）

A.只有③④B.只有②③④C.只有①②③④D.①②③④⑤

5、可逆反應(yīng)CL（g）+H2O⑴=—HCl（aq）+HClO（aq）達(dá)到平衡時(shí)，有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)停止了

B.體系中不存在C%

C.黃綠色消失了

D.HC1O濃度不再改變了

6、當(dāng)可逆反應(yīng)：2S02（g）+0z（g）=2S（Ug）,AH<0達(dá)到平衡后，通入也，再達(dá)到平衡時(shí)，％存在于（）

A.S03和中B.S02>和SO3中C.S02和S03中D.SOz和中

7、在0.1mol?廠|的醋酸中加入少量的H2SO4后，其變化結(jié)果是（）

①酸性增強(qiáng)，pH減?、诖姿岬臐舛葴p?、踓?）變?、躢lCLCOCT）變小

A.①④B.②④C.①③D.②③

8、黨的十九大報(bào)告提出了“將我國建成富強(qiáng)、民主、文明、和諧、美麗的社會主義現(xiàn)代化強(qiáng)國”，其中增加了“美麗”

一詞，下列說法不符合這一主題思想的是

A.積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉吹氖褂?，減少化石燃料的使用，有效降低PM2.5對環(huán)境的污染

B.對城市生活污水脫氮、除磷，凈化處理，遏制水體富營養(yǎng)化

C.加強(qiáng)煤和石油的開采，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展

D.實(shí)施礦物燃燒“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染

9、用價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確

的是()

A.SCh、CS2、HI都是直線型的分子

B.BF3鍵角為120。，SnBn鍵角大于120。

C.COCL、BF3、SO3都是平面三角型的分子

D.PCb、NH3、PCk都是三角錐型的分子

10、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++

2NHrH2O=TAg(NH3)2+2H2O。下列分析不正確的是

A.濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s);^Ag+(aq)+Cr(aq)

B.實(shí)驗(yàn)可以證明N%結(jié)合Ag+能力比C「強(qiáng)

C.實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D.由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

11、據(jù)報(bào)道，月球上有大量3曲存在。下列關(guān)于3呢的說法正確的是()

A.是,He的同分異構(gòu)體B.比,He多一個(gè)中子

C.是,He的同位素D.比,He少一個(gè)質(zhì)子

12、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

+2-

A.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA")>c(H)>c(H2A)>c(A)

+-

B.NaHCOs溶液中：C(H)+C(H2C03)=C(0H)

C.室溫下，由pH=l的CACOOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(Na+)>

+

c(CH3COO")>C(OH")>c(H)

D.常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A")=9.9XIO-7mol/L

13、在初始溫度為500℃的絕熱恒容密閉容器中，充入1molHI發(fā)生如下反應(yīng)：21n(g)--H2(g)+l2(g)?能說明該反

應(yīng)達(dá)到平衡的是()

A.HI的生成速率是L消耗速率的2倍

B.平衡常數(shù)不再改變

C.氣體密度不再改變

D.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再改變

14、下列氣體的收集方法肯定與NO相同的是

A.NH3B.O2

C.C2H4D.Cl2

15、全鋼液流儲能電池一次性充電后，續(xù)航能力可達(dá)1000km,而充電時(shí)間只需3?5min,被譽(yù)為“完美電池”，其

原理如圖所示(已知V2+呈紫色，V3+呈綠色)。電池放電時(shí)，左槽溶液質(zhì)量增加。下列說法正確的是()

外加電源或負(fù)載

(只允許Hifi過)

A.放電時(shí)的正極反應(yīng)為丫3++e=丫2+

B.放電過程中，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色

C.充電時(shí)的電流方向由B電極流向A電極

D.充電時(shí)的陰極反應(yīng)為VO2++2H++e=VO2++H2O

16、在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)水=10-Umol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是

A.該溶液一定呈酸性

B.該溶液中的c(H+)肯定等于lO+mol/L

C.該溶液的pH可能為3,可能為11

D.該溶液一定呈堿性

17、下列反應(yīng)中，第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是

A.將少量FeCL溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液

B.將少量AgNCh溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2s溶液

C.將少量CCh(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量CL(g)

D.將少量Ba(OH)2溶液滴加到入AL(S04)3溶液中，再加入過量NaOH溶液

18、現(xiàn)有a、b、c三個(gè)容器，a容器恒容恒溫，b容器恒壓恒溫,c容器恒容絕熱。在三個(gè)容器中各充入ImolL(g)和2m0m2

發(fā)生反應(yīng)L(g)+氏9)--2HI(g)AH<0,初始時(shí)三個(gè)容器的體積和溫度均相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，三個(gè)容器中

L(g)的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是

A.a=b>cB.b>a>cC.c>b>aD.a=b<c

19、分子式為CgHuCl的有機(jī)物，屬于芳香族化合物且苯環(huán)上具有兩個(gè)取代基的化合物共有(不考慮立體異構(gòu))()

A.9種B.12種C.15種D.18種

20、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（）

fi*比滔次g體積

~r

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

21、下列說法或做法不巧倒的是

A.用核磁共振氫譜不能鑒別二甲醛和乙醇

B.紅外光譜法可獲得有機(jī)分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息

C.甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體

D.質(zhì)譜法可快速、微量、精確測定相對分子質(zhì)量

22、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）=Z（g）+W（s）AH>0,下列敘述不正俄的

是

A.在容器中加入氣氣，反應(yīng)速率不變

B.加入少量W,逆反應(yīng)速率不變

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素，其原子序數(shù)之和為47：

X

YZW

（1）X、Y、Z、W的元素符號依次為、、、（以下所有問題均用元素符號回答）；X

和Y的化合物中的兩種微粒均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為;將該化合物的固體溶于足量W的

氣態(tài)氫化物水溶液中，生成兩種鹽該反應(yīng)的離子方程式為_____________，生成的兩種鹽的電子式為、

;Z的氧化物為（填酸性、堿性、兩性、不成鹽）氧化物，Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水

化物兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:a;b；

24、（12分）常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

CU(OH)2Fe(OH)3CuClCui

2.2x10-2°2.6x10-39-7L3X10T2

KSp1.7X10

（1）某酸性CuC12溶液中含少量的FeC13,為制得純凈CuC12溶液，宜加入,將溶液調(diào)至pH=4,使Fe3

+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=____________________molU上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過

、（按操作順序填寫實(shí)驗(yàn)步驟的名稱），再經(jīng)過濾，可得到CuCL-2H2O晶體。某學(xué)習(xí)小組用“間接碘

量法”測定含有CuCb2H2O晶體的試樣（不含能與「發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于

水，加入適當(dāng)過量的KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用O.lOOOmol-LTNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),

消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL（已知：I2+2S2O^===S4Oi+2廣）。

①可選用作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②CuCL溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為o

③含有CUC12-2H2O晶體的試樣的純度是0

25、（12分）應(yīng)用酸堿中和滴定原理測定某市售白醋的含量。

I.實(shí)驗(yàn)步驟量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL,得到待測白醋溶液，取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其

中滴加幾滴作指示劑。堿式滴定管盛裝O.lOOOmoI/LNaOH溶液初始時(shí)的液面位置如圖所示，此時(shí)的讀數(shù)

_____mLo

渭。

1滴定過程中，滴至_________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)，記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4

手

次。

n.實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)序O.lOOOmol/LNaOH溶液的體積/mL

待測白醋溶液體積/mL

號滴定前刻度滴定后刻度

120.000.1015.10

220.000.0014.95

320.000.1515.20

420.001.1017.10

in.數(shù)據(jù)處理與討論按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可折算得C（市售白醋尸_________mol/Lo在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會

使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是（填選項(xiàng)字母）。

a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動，有少量液體濺出

26、(10分)下列有關(guān)中和滴定的操作，以下操作正確的順序是一

①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥

洗滌

27、(12分)用重鋁酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2+含量，請寫出酸性條件下K202O7與Fe?

+反應(yīng)的離子方程式________(RCnCh被還原為CN+)。若需配制濃度為0.01000111011-1的長20207標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,

應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2O2O7g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g?mori)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀

器一定不會用到的有o

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制K2O2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視

刻度線，則測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有KzCoS標(biāo)準(zhǔn)溶液的

滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將o用O.OlOOOmoH/i

的K2O2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液。恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mL&CoCh溶液，則溶液中Fe2

+的物質(zhì)的量濃度是多少？。

28、(14分)反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)AHV0在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、HI階段體系

中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

0.05.010.015.020.00.05.010.015.00.05.010.0時(shí)間/min

101,1反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b：c為

-A的平均反應(yīng)速率vi(A)、vn(A)、Vm(A)從大到小排列次序?yàn)?/p>

-B的平衡轉(zhuǎn)化率a“B)、an(B)、am(B)中最小的是,其值是。由第一次平衡到第二

次平衡，平衡向________移動，采取的措施是。比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)

溫度⑴)的高低：T2(填或"=”)T3,判斷的理由是

_______________________________________________________O

29、(10分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：

CH4(g)+H20(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206.2kJ/mol,

CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)AH=+247.4kJ/moL

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H20(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

_________________________________________________________O工業(yè)上可用上和COz制備甲醇，其反應(yīng)方程式為

C02(g)+3H2(g).(H30H(g)+HzO(g)。某溫度下，將lmolCO,和3moi上充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng),

測得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示：

時(shí)間/h123456

0.900.850.830.810.800.80

①用員表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H1=0

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。在300℃、8MPa下，將CO?和不按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容

器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為KP=(用平衡分壓

代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。CO,經(jīng)催化加氫可合成低碳烯燃:2C0z(g)+6Hz(g).(汨4(6十

4H20(g)AHo在0.IMPa時(shí)，按n(C0。：n(H2)=l：3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的

量(n)的關(guān)系。

①該反應(yīng)的0(填“>"或)o

②曲線c表示的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

2、B

3、C

4、B

5、D

6、B

7、A

8、C

9、C

10、C

11、C

12、D

13、B

14、C

15、B

16、C

17、A

18、A

19、C

20、A

21、A

22、C

二、非選擇題（共84分）

Na'