湖南省長郡中學、衡陽八中等十三校重點中學2024年高一化學第二學期期末考試模擬試題含解析

湖南省長郡中學、衡陽八中等十三校重點中學2024年高一化學第二學期期末考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各對物質中屬于同分異構體的是（）A．12C與13CB．O2和O3C．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3D．CH3CH3與CH3CH2CH32、科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是A．它的最外層電子數(shù)為4 B．它的金屬性比鉛強C．它具有+2、+4價 D．它的最高價氧化物的水化物是強酸3、用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是A．用圖1所示的裝置進行“噴泉”實驗B．用圖2所示的裝置收集少量NO2氣體C．用圖3所示的裝置除去甲烷中少量乙烯D．用圖4所示的裝置制取少量的乙酸乙酯4、下列化學用語正確的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．氮氣的結構式：C．中子數(shù)為8的氧原子： D．環(huán)己烷的結構簡式：5、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A將濕潤的KI淀粉試紙伸入盛有O3集氣瓶中，試紙變藍氧化性：O3＞I2B向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀原NaHCO3溶液中混有Na2CO3C向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液變成紅色原FeSO4溶液已氧化變質D向盛有1mL20%蔗糖溶液的試管中加入稀H2SO4，加熱5min；再加入少量Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D6、某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應的原電池的正確組成是A．A B．B C．C D．D7、下列關于有機物的敘述不正確的是()A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．糖類物質都能發(fā)生水解反應D．苯、乙醇、乙酸和油脂都能發(fā)生取代反應8、下列有關晶體的說法中正確的是A．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高B．冰熔化時，水分子中共價鍵發(fā)生斷裂C．氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，所以氯化氫是離子晶體D．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力9、下列物質中只含有離子鍵的是A．NaOH B．HCl C．MgO D．Ne10、檢驗實驗室存放的蒸餾水中是否含有氯離子，可選用的試劑是()A．硝酸銀溶液 B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液11、關于化學反應與能量的說法中錯誤的是A．中和反應是放出能量的B．化學反應中有物質變化也有能量變化C．如圖所示的反應為放熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量12、實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是A．向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸C．加入過量乙酸，可使乙醇完全轉化為乙酸乙酯D．實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來13、等質量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H614、綠色化學”又稱環(huán)境無公害化學。下列敘述符合“綠色化學”原則的是（）A．綠色化學的核心是利用化學原理對工業(yè)生產(chǎn)造成的環(huán)境污染進行治理B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等,以減少木材使用C．研制新型殺蟲劑,使它只對目標昆蟲有毒殺作用而對其他昆蟲無害D．現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑,將乙烯直接氧化生產(chǎn)環(huán)氧乙烷符合“原子經(jīng)濟”15、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是()A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)16、我們所食用的大豆，最終補充給人體的主要成分是A．氨基酸 B．蛋白質 C．油脂 D．糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問：（1）B元素在周期表中的位置為_________________；（2）D的單質投入A2C中得到一種無色溶液。E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為_____________________。（3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物的形成過程_____________。（4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，該反應的化學方程式為___________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質溶液，寫出負極電極反應式__________，當轉移電子1.2mol時，消耗氧氣標況下體積為______________。18、現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。（1）C中含有的官能團名稱是_________，其中⑤的反應類型是__________；（2）寫出下列反應的化學方程式：③__________；⑤_______________。19、滴定是一種重要的定量實驗方法：Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：

（1）滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）（2）滴定前CH3COOH的電離度為__________（3）達到B、D狀態(tài)時,反應消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:（1）準確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫出此反應的離子方程式:_____（3）若準確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點的現(xiàn)象為_______NaHSO3固體的純度為_________。（4）下列操作會導致測定結果偏低的是__________.A未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B滴定前錐形瓶未干燥C盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無氣泡D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視20、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻忍钊脒m當?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應的化學方程式________________。21、甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應用。⑴甲醇脫氫法可制備甲醛，反應方程式為CH3OHHCHO＋H2。①發(fā)生反應時的過程如圖所示，從熱效應角度判斷，可知該反應為______反應。②下列方法中能減慢反應速率的是______(填字母)。a．使用催化劑b．升高溫度c．降低反應物濃度③使用催化劑________（填“能”或“不能”）使反應物的轉化率達到100%。⑵甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛含量檢測及處理。①某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，其結構如圖所示。電極a為______（填“正”或“負”）極，在電極b上發(fā)生的反應類型為______反應。（填“氧化”或“還原”）②探測儀工作時，電子從______極流出（填“a”或“b”），總反應方程式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：同分異構體是指分子式相同，但結構不同的有機化合物，據(jù)此分析判斷。詳解：A、12C與13C，是同一元素的兩種原子，是同位素，故A錯誤；B、O2和O3是由氧元素組成的性質不同的單質，互稱同素異形體，故B錯誤；C、CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3具有相同分子式而結構不同，互為同分異構體，故C正確；D、CH3CH3與CH3CH2CH3的結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，是同系物，故D錯誤；故選C。2、D【解析】

原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。則A.它的最外層電子數(shù)為4，A正確；B.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，故它的金屬性比鉛強，B正確；C.該元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4價，C正確；D.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價氧化物的水化物不可能是強酸，D錯誤。答案選D。3、A【解析】

A項、氨氣極易溶于水，導致圓底燒瓶內壓強減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入圓底燒瓶中，能夠用圖1所示的裝置進行“噴泉”實驗，故A正確；B項、二氧化氮氣體能夠與水反應，生產(chǎn)硝酸和NO，不能用排水法收集少量NO2氣體，故B錯誤；C項、甲烷中除去乙烯，為洗氣裝置，應從洗氣瓶的長管通入，故C錯誤；D項、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解反應，無法收集得到乙酸乙酯，應用飽和Na2CO3溶液吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握反應原理及反應為解答的關鍵。4、C【解析】

A項、乙醇的分子式為C2H6O，結構簡式為CH3CH2OH，故A錯誤；B項、氮氣的分子式為N2，分子中含有氮氮三鍵，結構式為，故B錯誤；C項、中子數(shù)為8的氧原子的質量數(shù)為16，原子符號為，故C正確；D項、環(huán)己烷的分子式為C6H12，結構簡式為，故D錯誤；故選C。5、A【解析】

A．將濕潤的KI淀粉試紙伸入盛有O3集氣瓶中，試紙變藍，證明氧化性：O3＞I2，反應生成碘遇淀粉變藍，選項A正確；B．碳酸鈉可以和氫氧化鈣之間反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸氫鈉也可以和氫氧化鈣之間反應生成碳酸鈣沉淀，選項B錯誤；C．新制氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子，遇KSCN溶液變成紅色，不能說明原FeSO4溶液已氧化變質，選項C錯誤；D．水解后顯酸性，而檢驗葡萄糖應在堿性條件下，應水解后先加堿至堿性，再檢驗水解產(chǎn)物，選項D錯誤；答案選A。6、C【解析】

根據(jù)總反應可知，Zn的化合價升高，Zn失去電子，則Zn作負極，Cu2+得電子，則電解質為含Cu2+溶液，正極可為任意導電的電極即可，故C正確。答案選C。7、C【解析】

A．淀粉、油脂、蛋白質、蔗糖都能水解，淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，油脂水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和丙三醇，蛋白質水解生成氨基酸，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，故A正確；B.淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；C.糖類物質中單糖不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D.苯與液溴生成溴苯的反應為取代反應、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應為取代反應、油脂水解成高級脂肪酸和丙三醇為取代反應，故D正確；答案選C。8、A【解析】

A.原子晶體熔融時需要破壞共價鍵，共價鍵越強，熔點越高，故A正確；B.冰融化時，發(fā)生變化的是水分子之間的距離，而水分子內部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂，故B錯誤；

C.氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，但氯化氫常溫下為氣態(tài)，屬于分子晶體，故C錯誤；D.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，破壞的是分子間作用力，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，故D錯誤。故選A。9、C【解析】

A.NaOH是由Na+、OH-通過離子鍵結合而形成的離子化合物，在OH-中H與O通過共價鍵結合，因此NaOH中含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B.HCl是由HCl分子構成的物質，在HCl分子內H、Cl原子通過共價鍵結合，因此B不符合題意；C.MgO是由Mg2+、O2-通過離子鍵結合而形成的離子化合物，C符合題意；D.Ne是由Ne分子構成的物質。1個分子中僅含有1個Ne原子，無化學鍵，D不符合題意；故合理選項是C。10、C【解析】

A.加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸銀，故A錯誤；B.用稀鹽酸酸化引入了氯離子，故B錯誤；C.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，說明該沉淀為氯化銀，則溶液中含有氯離子，故C正確；D.稀硫酸酸化的硝酸銀溶液中含有硫酸根，可能產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，無法排除硫酸根離子的干擾，故D錯誤；故選C?！军c睛】檢驗氯離子的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等離子的干擾。11、C【解析】

A.中和反應是放熱反應，故A正確；B.化學反應在生成新物質的同時還伴隨能量的變化，故B正確；C.該反應中生成物的總能量大于反應物的總能量，所以該反應為吸熱反應，故C錯誤；D.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量，故D正確；故選C?！军c睛】放熱反應、吸熱反應的判斷依據(jù)：1）根據(jù)反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系：反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，該反應為放熱反應；反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應；2）反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系：ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則ΔH大于0，該反應為吸熱反應；若反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則ΔH小于0，該反應為放熱反應。12、B【解析】

A.向甲試管中先加乙醇，再加濃硫酸，待溶液冷卻后在加入乙酸，A錯誤；B.乙試管中導管不伸入液面下，這既可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，又可以溶解乙醇、反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正確；C.加入過量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于該反應是可逆反應，因此不能使乙醇完全轉化為乙酸乙酯，C錯誤；D.乙酸乙酯是不溶液水的液體物質，因此實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中通過分液分離出來，D錯誤；故合理選項是B。13、A【解析】

等質量的烴燃燒時，含氫量越多，耗氧量越多，可以比較CxHy中的y/x的比值，比值越大，耗氧量越大。故選A。14、D【解析】

A、綠色化學是從源頭上杜絕或減少污染，而不是先污染再治理，A錯誤；B、聚苯乙烯等塑料會造成白色污染，不符合“綠色化學”原則，B錯誤；C、殺蟲劑都是有毒的化學試劑，會對環(huán)境產(chǎn)生污染或毒害，C錯誤；D、乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷，沒有副產(chǎn)物，原子利用率為100%，D正確。答案選D。15、B【解析】

化學反應速率除以對應的化學計量數(shù)，數(shù)值越大，反應速率越快。據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．==0.15；B．==0.3；C．==0.1；D．==0.25；數(shù)值大的反應快，因此反應最快的是B，故選B?！军c睛】解答該類型題時需要注意：①單位需要統(tǒng)一；②化學反應速率除以對應的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應快；③不能用固體表示化學反應速率。16、B【解析】試題分析：大豆能補充給人體蛋白質，其過程是：大豆中的蛋白質食用后部分轉化為氨基酸，經(jīng)人體合成為蛋白質，部分直接被人體吸收，故選：B?？键c：考查大豆中主要的營養(yǎng)成分和蛋白質的水解產(chǎn)物二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【解析】分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據(jù)此進行解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al。(1)B為N，原子序數(shù)為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；(2)Na與水反應生成NaOH，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物為過氧化氫，用電子式表示過氧化氫的的形成過程為，故答案為：；(4)A2C2為H2O2，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水，該反應方程式為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極)，以KOH為電解質溶液，乙醇在負極發(fā)生氧化反應生成碳酸鉀，電極反應式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧氣在正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當轉移電子1.2mol時，消耗氧氣1.2mol4=0.3mol，標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H218、羧基酯化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解析】

淀粉是多糖，在催化劑作用下發(fā)生水解反應生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑的作用下分解生成乙醇，則A是乙醇；乙醇含有羥基，在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，則B是乙醛；乙醛含有醛基，發(fā)生氧化反應生成乙酸，則C是乙酸；乙酸含有羧基，在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇；由于D能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氫發(fā)生的是取代反應，生成氯乙烯，則D是氯乙烯；一定條件下，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，則E為聚氯乙烯。【詳解】（1）C是乙酸，結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基；反應⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故答案為羧基；酯化反應；（2）反應③為在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O?！军c睛】本題考查有機物推斷，注意掌握糖類、醇、羧酸的性質，明確官能團的性質與轉化關系是解答關鍵。19、11%>酸式滴定管5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色×100％E【解析】

Ⅰ.（1）CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為1；（2）根據(jù)圖1可知鹽酸溶液的起始濃度為0.1mol/L，鹽酸溶液和醋酸溶液是等濃度的，所以醋酸溶液起始濃度也為0.1mol/L，根據(jù)圖2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L，電離度α=×100％=1%，故答案為1%；（3）達到B、D狀態(tài)時，溶液為中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈堿性，為使CH3COONa溶液顯中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反應消耗的NaOH溶液的體積a＞b，故答案為＞；Ⅱ.（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；故答案為酸式滴定管；（2）酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4，+4價的硫被氧化為+6價，生成硫酸根離子，反應的離子方程式為：5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案為5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；（3）KMnO4溶液呈紫色，與NaHSO3反應，紫色褪去，滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；故答案為溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色；若準確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4～5HSO3-0.1mol/L×V×10-3Ln(HSO3-)解得n(HSO3-)=5/2×V×10-4mol，即25.00mL溶液中NaHSO3的物質的量為5/2×V×10-4mol，所以500mL溶液中NaHSO3的物質的量為5×V×10-3mol，NaHSO3固體的質量為5×V×10-3mol×104g/mol=5.2×V×10-1g，純度為×100％=×100％，故答案為×100％；（4）A.未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標準)v(標準)/v(待測)分析，c（標準）偏大；B.滴定前錐形瓶未干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c（標準）不變；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c（標準）偏大；D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c（標準