貴州省遵義市第二教育集團(tuán)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省遵義市第二教育集團(tuán)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬試卷一、選擇題(共14小題，滿分42分，每小題3分)1.金屬材料在人類社會(huì)的發(fā)展中起著重要的作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.生鐵和鋼都屬于鐵碳合金，生鐵的含碳量更高B.不銹鋼是在碳素鋼中加入其他合金元素，改變鋼的結(jié)構(gòu)使其具有耐腐蝕性C.硬鋁的強(qiáng)度比純鋁小但耐腐蝕，可用于制造宇宙飛船等D.儲(chǔ)氫合金可有效解決氫能源的安全存儲(chǔ)和運(yùn)輸?shù)葐?wèn)題〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．生鐵和鋼都是含碳量不同的兩種鐵碳合金，生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，則生鐵的合碳量更高，故A正確；B．不銹鋼的合金元素主要是鉻和鎳，不銹鋼是在碳素鋼中加入鉻和鎳元素，改變鋼的結(jié)構(gòu)使其具有耐腐蝕性，故B正確；C．硬鋁屬于合金，其強(qiáng)度比純鋁大，且耐腐蝕，可用于制造宇宙飛船等，故C錯(cuò)誤；D．氫氣在一定條件下進(jìn)入儲(chǔ)氫合金，與合金產(chǎn)生化學(xué)作用生成金屬氫化物，達(dá)到儲(chǔ)存氫氣和運(yùn)輸?shù)哪康?，故D正確；故選C。2.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)、化合物和氧化物B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．依據(jù)元素組成是否是一種，純凈物可分為單質(zhì)和化合物兩大類，由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物是化合物，氧化物屬于化合物，A項(xiàng)不選；B．強(qiáng)、弱電解質(zhì)是依據(jù)電解質(zhì)在水中是否能完全電離來(lái)分的，能完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，否則就是弱電解質(zhì)，與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有必然關(guān)系，溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子所帶的電荷及離子的濃度有關(guān)，B項(xiàng)不選；C．根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，有化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)變化為非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)選；D．根據(jù)反應(yīng)中能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、置換、復(fù)分解”等四種基本反應(yīng)類型，是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和組成變化的特點(diǎn)不同分類的，D項(xiàng)不選；〖答案〗選C。3.下列有關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.在空氣中表面均能生成氧化物B.均能與氯氣反應(yīng)C.均能從硫酸銅溶液中置換出銅D.均能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A、Na、Fe、Al為活潑金屬，容易被氧氣氧化成氧化物，故A說(shuō)法正確；B、氯氣能與Na、Fe、Al反應(yīng)生成NaCl、FeCl3、AlCl3，故B說(shuō)法正確；C、Na與CuSO4溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，NaOH再與CuSO4反應(yīng)：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不產(chǎn)生Cu，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、金屬鈉、Al、Fe都是活潑金屬，都能與鹽酸反應(yīng)置換出H2，故D說(shuō)法正確；〖答案〗為C。4.“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁，下列說(shuō)法正確的是（）A.“摩爾”是描述物質(zhì)所含粒子多少的物理量B.任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L·mol-1C.同溫同壓下，相同體積的甲烷和氧氣含有相同的分子數(shù)D.1molH2的質(zhì)量是2g·mol-1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．“摩爾”是物理量——“物質(zhì)的量”的單位，A錯(cuò)誤；B．氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，外界條件未知，不能確定氣體摩爾體積的大小，B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，C正確；D．質(zhì)量單位是g，不是g/mol，1molH2的質(zhì)量是2g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5.下列互為同位素的是（）A. B. C.D.金剛石石墨〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素?！驹斘觥緼．質(zhì)子數(shù)均為8，中子數(shù)分別為8、9，是O的兩種核素，故A選；B．C、N是兩種不同的元素，故B不選；C．氫的兩種不同的核素組成的分子，不是原子，故C不選；D．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種單質(zhì)，是同素異形體，故D不選；故選A。6.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B.氧化鋁與鹽酸：O2﹣+2H+=H2OC.NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：+OH﹣=+H2OD.氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．離子方程式應(yīng)配平，鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氧化物的化學(xué)式不能拆寫，氧化鋁與鹽酸的離子方程式為：Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為，故C正確；D．氯氣通入水中得到鹽酸和次氯酸(弱酸)，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D錯(cuò)誤；故選：C。7.根據(jù)元素在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是（）A.SiK B.CAl C.AsSe D.SiGe〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗半導(dǎo)體材料元素既有金屬性，又有非金屬性，應(yīng)在金屬與非金屬交界處?！驹斘觥緼．Si為半導(dǎo)體材料，而K是導(dǎo)體，故A錯(cuò)誤；B．C、Al都是導(dǎo)體，故B錯(cuò)誤；C．As、Se不是導(dǎo)體也不是半導(dǎo)體，故C錯(cuò)誤；D．Si、Ge在金屬與非金屬交界處，既有金屬性，又有非金屬性，所以是半導(dǎo)體材料，故D正確；故選D。8.下列敘述正確的是（）①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②堿金屬隨著原子序數(shù)增大，和水反應(yīng)越來(lái)越劇烈③由鋰到銫密度依次增大，和氧氣都能生成過(guò)氧化物④某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑⑦氮的氧化物都是酸性氧化物，都是大氣污染物A.①③⑤⑦ B.②③⑥⑦ C.②⑤⑥ D.①③④〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】①鹵素中，氟元素非金屬性最強(qiáng)，氟離子還原性最弱，故鹵素的鉀鹽中，最難被氧化的是氟化鉀，故錯(cuò)誤；②堿金屬隨著原子序數(shù)增大，金屬性越強(qiáng)，和水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，故正確；③由鋰到銫密度依次增大，鋰與過(guò)量氧氣反應(yīng)，生成氧化鋰，故錯(cuò)誤；④某溶液與淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液有強(qiáng)氧化性，能把碘離子氧化成碘單質(zhì)，但不一定是氯水或溴水，如過(guò)氧化氫也可以，故錯(cuò)誤；⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，實(shí)際是氟氣和水反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2，生成氟化氫和氧氣，故正確；⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，氯元素一部分化合價(jià)升高，一部分化合價(jià)降低，氯氣既作氧化劑，又作還原劑，水中元素化合價(jià)沒(méi)發(fā)生變化，既不氧化劑也不是還原劑，故正確；⑦氮的氧化物都是酸性氧化物，都是大氣污染物但是NO不是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；綜上所述②⑤⑥正確，故選C。9.為實(shí)現(xiàn)“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，等鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是()A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣C.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體D.用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近管口，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，故A錯(cuò)誤；B．NaOH與氯氣反應(yīng)，可吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣，故B正確；C．氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時(shí)有大量白煙，白煙是氯化鈉晶體，故C正確；D．氯氣能氧化KI生成I2，使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙，當(dāng)試紙未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，故D正確；故〖答案〗為A。10.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵組成完全相同的是（）A.NaCl和NH4Cl B.H2CO3和K2SC.N2H4和C2H6 D.NaOH和Na2O2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；B．H2CO3中C原子和H原子之間、O原子和H原子之間都只存在共價(jià)鍵，K2S中鉀離子和硫離子之間只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不相同，故B錯(cuò)誤；C．N2H4中N原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵、氮氮之間存在非極性共價(jià)鍵，C2H6中C原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵、碳碳之間存在非極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故C正確；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、過(guò)氧根離子內(nèi)部O原子和O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；故選C。11.對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，以下說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)中Cl2是氧化劑，KOH是還原劑 B.KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)過(guò)程中3個(gè)氯分子共轉(zhuǎn)移6個(gè)電子 D.被氧化的氯原子是被還原的氯原子的5倍〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．只有Cl元素化合價(jià)變化，KOH既不是氧化劑，又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．由Cl元素化合價(jià)變化可知，生成KCl，Cl元素化合價(jià)降低，為還原產(chǎn)物，生成KClO3，Cl元素化合價(jià)升高，為氧化產(chǎn)物，故B正確；C．由化合價(jià)變化可知，3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)可知，1molCl被氧化，5molCl被還原，則被還原的氯元素的質(zhì)量為被氧化的氯元素質(zhì)量的5倍，故D錯(cuò)誤。故選：B。12.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度/g?cm﹣3水中的溶解性甲﹣98℃57.5℃0.93可溶乙﹣84℃77℃0.80不溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是（）A.過(guò)濾法 B.蒸餾法 C.萃取法 D.分液法〖答案〗B〖解析〗【詳析】由表格信息可知，二者在水中溶解性不同，但二者可能互溶，如苯與酒精，但沸點(diǎn)不同，可利用蒸餾法分離，故選：B。13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑在本周期中最小，下列說(shuō)法不正確的是（）A.Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X元素的氣態(tài)氫化物B.形成的簡(jiǎn)單離子半徑W>Q>Z>XC.Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物形成的化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期元素Z素的簡(jiǎn)單離子半徑在本周期中最小，則Z是Al元素，所以X是N元素；Y是O元素，W是S元素，Q是Cl元素。【詳析】A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于非金屬性Y>X，所以Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X元素的氣態(tài)氫化物，A正確；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。所以形成的簡(jiǎn)單離子半徑W>Q>X>Z，B錯(cuò)誤；C．在上述元素中Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，C正確；D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3與其氫化物NH3形成的化合物NH4NO3是離子化合物，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，D正確；故選B。14.已知Fe3O4可以表示成FeO·

Fe2O3。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A.Fe2+是還原劑，S2O32-和O2是氧化劑B.每生成1mol

Fe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.若有2mol

Fe2+被氧化，被Fe2+還原的O2為0.5molD.將納米Fe3O4分散在水中，F(xiàn)e3O4不能透過(guò)濾紙〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．S2O32-中S的化合價(jià)升高，所以S2O32-是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．Fe3O4～4e-，所以每生成1molFe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，故B錯(cuò)誤；C．4Fe2＋～O2～4e-，若有2molFe2＋被氧化，被Fe2＋還原的O2為0.5mol，故C正確；D．將納米Fe3O4分散在水中形成膠體，膠體可以透過(guò)濾紙，故D錯(cuò)誤。故選C。二、解答題(共4小題，滿分58分)15.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）寫出元素①單質(zhì)的電子式是______，元素②簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式_____。（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)_____。(用元素符號(hào)表示)（3）元素⑥、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的為_(kāi)_____。(用化學(xué)式表示)（4）向元素③的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（5）小組利用如圖所示裝置探究鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱。①寫出裝置A中發(fā)生離子反應(yīng)方程_________。②取2mLA中橙黃色溶液于試管中，再滴入幾滴KI淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，不能得出非金屬性：Br>I，理由________。〖答案〗（1）①.②.H?O?H（2）K>Na>Mg（3）HClO4（4）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（5）①.Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣②.過(guò)量的氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘〖解析〗根據(jù)給定各元素在周期表中的位置，①~⑩分別為N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Br。（1）元素①單質(zhì)是N2，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；元素②簡(jiǎn)單氫化物是H2O，分子中O原子分別與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為H?O?H，故〖答案〗為：；H?O?H；（2）③、④、⑨三種元素分別為Na、Mg、K，其中Na、Mg同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，即原子半徑Na>Mg，而Na、K同主族，電子層依次增大，原子半徑增大，即原子半徑K>Na，故原子半徑：K>Na>Mg，故〖答案〗為：K>Na>Mg；（3）元素⑥、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2SiO3、H2SO4、HClO4，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Si、S、Cl同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性Si<S<Cl，故酸性：H2SiO3<H2SO4<HClO4，故〖答案〗為：HClO4；（4）元素③的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液為NaOH，再加入Al單質(zhì)，反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；（5）①氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，故〖答案〗為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；②過(guò)量的氯氣與碘化鉀反應(yīng)會(huì)生成碘，會(huì)使溶液變?yōu)樗{(lán)色，通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，不能得出非金屬性：Br>I，故〖答案〗為：過(guò)量的氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘。16.氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。（1）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。（2）1774年，瑞典化學(xué)家舍勒將濃鹽酸與軟錳礦(主要成分為混合加熱，發(fā)現(xiàn)了氯氣。右圖為實(shí)驗(yàn)室制取的裝置，請(qǐng)回答：盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，其中，被氧化的與參加反應(yīng)的兩者的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（3）制取氯氣時(shí)，實(shí)驗(yàn)室通常選用濃硫酸、飽和食鹽水凈化。飽和食鹽水的作用是___________；濃硫酸的作用是___________。（4）下列制取氯氣的凈化、收集、尾氣處理的裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________。A凈化B．收集C．尾氣處理（5）1867年，英國(guó)化學(xué)家Deacon用空氣中的在錳鹽或銅鹽(氯化銅)催化和430~475℃條件下，將氧化制備得到，這種催化氧化法制取氯氣的方法稱為Deacon法。寫出其化學(xué)方程式___________，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（6）已知：常溫下用和市售濃鹽酸反應(yīng)制取難以進(jìn)行，理論上鹽酸的濃度需達(dá)到。但若用漂白粉、高錳酸鉀等與濃鹽酸反應(yīng)，常溫下很容易制取。①已知，上圖裝置A是氯氣的發(fā)生裝置。加入適量的濃鹽酸充分反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅲ處應(yīng)放入的是___________(填“干燥的有色布條”或“濕潤(rùn)的有色布條”)。裝置C的Ⅱ處的試劑是___________(填序號(hào))。a、堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)b、無(wú)水氯化鈣c、濃硫酸③裝置D中若用澄清石灰水吸收多余的氯氣，是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)。理由是___________。④以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、燒堿等產(chǎn)品的工業(yè)稱為_(kāi)__________。寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。⑤若電解飽和食鹽水時(shí)有被電解，理論上最多可生成氯氣多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________？(寫出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程)〖答案〗（1）（2）①.分液漏斗②.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑③.1∶2（3）①.除去氯氣中的氯化氫②.干燥氯氣（4）AB（5）①.4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)②.（6）①.Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O②.干燥的有色布條③.b④.不可行⑤.氫氧化鈣濃度太低，不能吸收完全⑥.氯堿工業(yè)⑦.⑧.22.4〖解析〗（1）氯為17號(hào)元素，最外層為7個(gè)電子，得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。故〖答案〗為：；（2）盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，A中反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，其中，每4份HCl有2份中氯由-1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，被氧化的與參加反應(yīng)的兩者的物質(zhì)的量之比為1∶2。故〖答案〗為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；1∶2；（3）制取氯氣時(shí)，實(shí)驗(yàn)室通常選用濃硫酸、飽和食鹽水凈化。濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生氯化氫氣體，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，而氯化氫極易溶于水，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸的作用是干燥氯氣。故〖答案〗為：除去氯氣中的氯化氫；干燥氯氣；（4）A．，先干燥再通入水溶液，氣體又變得潮濕，不能達(dá)到凈化氯氣目的，故A選，B．中空氣沒(méi)法排出，不能達(dá)到用向上排空集氣法收集的目的，故B選；C．氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)，用能達(dá)到尾氣處理的目的，故C不選；故〖答案〗為：AB；（5）1867年，英國(guó)化學(xué)家Deacon用空氣中的在錳鹽或銅鹽(氯化銅)催化和430~475℃條件下，將氧化制備得到，這種催化氧化法制取氯氣的方法稱為Deacon法。其化學(xué)方程式4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。故〖答案〗為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)；；（6）①圖中裝置A是氯氣的發(fā)生裝置。漂白粉中加入適量的濃鹽酸充分反應(yīng)有黃綠色氣體生成，同時(shí)生成氯化鈣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。故〖答案〗為：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；②裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，裝置C中Ⅰ處放濕潤(rùn)的有色布條，裝置C中Ⅲ處應(yīng)放入的是干燥的有色布條(填“干燥的有色布條”或“濕潤(rùn)的有色布條”)。裝置C的Ⅱ處的試劑是b(填序號(hào))。a、堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)能與氯氣反應(yīng)，故不符；b、無(wú)水氯化鈣作干燥劑，故符合；c、濃硫酸是液體，氣體不能通過(guò)，故不符；故〖答案〗為：干燥的有色布條；b；③裝置D中若用澄清石灰水吸收多余的氯氣，不可行(填“可行”或“不可行”)。理由是氫氧化鈣濃度太低，不能吸收完全。故〖答案〗為：不可行；氫氧化鈣濃度太低，不能吸收完全；④以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、燒堿等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。故〖答案〗為：氯堿工業(yè)；；⑤若電解飽和食鹽水時(shí)有被電解，，，V=22.4L，理論上最多可生成氯氣22.4升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故〖答案〗為：22.4。17.某化學(xué)課外活動(dòng)小組計(jì)劃使用NaOH溶液制取簡(jiǎn)易消毒液，反應(yīng)原理為：C12+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O。實(shí)驗(yàn)室里有已配制好的NaOH溶液，所貼標(biāo)簽為4.0mol·L-1。（1）這種溶液_____________mL才能與2.24L氯氣(STP)恰好完全反應(yīng)。（2）配制250mL4.0mol·L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量。b.稱量氫氧化鈉固體。c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶。d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。e.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是_______________。②上述步驟的正確操作順序是____________________________。③上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器除燒杯、玻璃棒，托盤天平外，還需要____________、_______________。〖答案〗（1）50（2）40.0gabdcfe250mL容量瓶膠頭滴管〖解析〗【詳析】（1）2.24L氯氣（STP）的物質(zhì)的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，依據(jù)方程式2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O可知需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol÷4.0mol/L＝0.05L，所以需要?dú)溲趸c溶液的體積是0.05L，即50mL；（2）①需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n（NaOH）＝0.25L×4mol/L＝1mol，其質(zhì)量m（NaOH）＝1mol×40g/mol＝40.0g；②配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；所以正確的順序?yàn)閍bdcfe；③根據(jù)以上分析可知需要的儀器除燒杯、玻璃棒，托盤天平外，還需要有250mL容量瓶、膠頭滴管。18.鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的土要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：已知：（NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙燒過(guò)程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位子第五周期第IVA族.(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________________。(2)"浸泡“過(guò)程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為_(kāi)_________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有____________(填化學(xué)式)。(3)為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍；除去過(guò)量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式________________。⑷“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F-)=______mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)>4.0×10-11](5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是__________。(6)已知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學(xué)制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng)為：2C6H1