遼寧省沈陽市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省沈陽市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩卷。滿分100分，考試時間60分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡指定區(qū)域。3.選擇題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號，答在本試卷上無效。其他試題用黑色水性筆答在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，考生將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56第I卷(選擇題42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題有一個選項符合題意。1.下列關(guān)于化學(xué)與職業(yè)的表述中錯誤的是（）A.水質(zhì)檢驗員在自來水出廠前會對水中的、微生物、有機物等進行檢測和分析B.科技考古人員是靠文獻記載、年歷學(xué)和有紀年文字的遺物來斷定文物的絕對年代C.化學(xué)科研工作者可從事特定功能新分子合成、節(jié)能環(huán)保物質(zhì)轉(zhuǎn)化工藝的研發(fā)等D.測試工程師可通過化學(xué)檢測儀或化學(xué)檢測方法測出不銹鋼中的某些組成元素〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．自來水廠水質(zhì)檢驗員的工作是在自來水出廠前，利用化學(xué)分析儀器對水中的、微生物、有機物等進行檢測和分析，只有達到標準才可以讓自來水出廠，故A正確；B．科技考古研究人員是根據(jù)放射性同位素的半衰期推算文物的絕對年代。放射性同位素被考古學(xué)家稱為“碳鐘”，它可以用來斷定文物的絕對年代，故B錯誤；C．特定功能新分子合成、節(jié)能環(huán)保物質(zhì)轉(zhuǎn)化工藝的研發(fā)都屬于化學(xué)前沿科學(xué)，化學(xué)科研工作者可從事特定功能新分子合成、節(jié)能環(huán)保物質(zhì)轉(zhuǎn)化工藝的研發(fā)等，故C正確；D．不銹鋼中的某些組成元素及其含量不同導(dǎo)致不銹鋼的性質(zhì)出現(xiàn)差異，測試工程師可通過化學(xué)檢測儀或化學(xué)檢測方法測出不銹鋼中的某些組成元素及其含量來確定不銹鋼的等級，故D正確；選B。2.科學(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征，有利于人們分門別類地進行深入研究。下列有關(guān)分類的邏輯關(guān)系圖中正確的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．物質(zhì)根據(jù)構(gòu)成微粒種類的多少可分為純凈物和混合物；純凈物又根據(jù)組成元素種類的多少分為單質(zhì)和化合物，化合物根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，它們屬于并列關(guān)系，物質(zhì)分類合理，A正確；B．離子反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)，有的不屬于氧化還原反應(yīng)，二者是交叉關(guān)系，而不屬于并列關(guān)系，B錯誤；C．鈉鹽和鉀鹽可能同時屬于碳酸鹽，因此鈉鹽和鉀鹽與碳酸鹽屬于交叉關(guān)系，而不是并列關(guān)系，C錯誤；D．膠體屬于分散系，而液溶膠屬于膠體，則液溶膠與膠體之間屬于包含關(guān)系，而不是交叉關(guān)系，D錯誤；故合理選項是A。3.化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中錯誤的是（）A.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花所呈現(xiàn)的就是鋰、鈉、鉀、鐵、鍶、鋇等金屬的焰色B.家庭櫥衛(wèi)管道堵塞時，可以使用以氫氧化鈉和鋁粉為主要成分的管道疏通劑疏通C.檢驗食品中鐵元素，可先加少量稀硝酸，再滴加幾滴KSCN溶液檢驗D.次氯酸鈣既可用作漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬單質(zhì)既化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)不同顏色，這在化學(xué)上叫焰色試驗，但鐵元素?zé)o焰色試驗，不能使火焰呈現(xiàn)顏色，A錯誤；B．氫氧化鈉和鋁粉在水中反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，H2可以使堵塞管道的的固體物質(zhì)向外逸出，因此家庭櫥衛(wèi)管道堵塞時，可以用氫氧化鈉和鋁粉作管道疏通劑，B正確；C．稀硝酸具有強氧化性，會將Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+，因此檢驗食品中的鐵元素時，要先用稀硝酸酸化，然后再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明含有Fe3+，從而證明含有鐵元素，C正確；D．次氯酸鈣具有強氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，因此可用作漂白劑；其能夠是蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去其生理活性，因此次氯酸鈣又可用作游泳池等場所的消毒劑，D正確；故合理選項是A。4.金屬材料對于促進生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活具有重要作用。下列說法中錯誤的是（）A.通過增加合金內(nèi)原子層之間的相對滑動難度，使合金的硬度大于純金屬B.儲氫合金屬于新型合金，可用于制造以氫氣為燃料的汽車C.純鋁具有強度高、密度小、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，常用于制造飛機外殼D.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．合金的硬度大于純金屬的硬度，合金是通過增加原子層之間的相對滑動難度，使合金的硬度變大，故A正確；B．儲氫合金屬于新型合金，故B正確；C．純鋁質(zhì)軟，不能用于制造飛機外殼。硬鋁具有強度高、密度小、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，常用于制造飛機外殼，故C錯誤；D．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、耐磨性、耐熱性、抗氧化性和抗腐蝕性等，故D正確；選C。5.下列關(guān)于現(xiàn)行周期表的說法中錯誤的是（）A.原子最外層電子數(shù)為2的元素可能位于第ⅡA族、0族或副族B.在副族元素中可以尋找制造催化劑和耐高溫合金的元素C.完全由長周期元素構(gòu)成族叫做副族，族序數(shù)后標B(除第Ⅷ族)D.位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．原子最外層電子數(shù)為2的元素可能位于第ⅡA族、0族或副族，如He是0族元素、Mg是第ⅡA族元素，Zn是副族元素，故A正確；B．在副族元素中可以尋找制造催化劑和耐高溫合金的元素，故B正確；C．完全由長周期元素構(gòu)成的族叫做副族，族序數(shù)后標B(除第Ⅷ族)，故C正確；D．副族和Ⅷ族元素屬于過渡元素，故D錯誤；選D。6.用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A.H2O的分子結(jié)構(gòu)模型：B.NCl3的電子式：C.HClO結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2O是V形分子，分子結(jié)構(gòu)模型為，故A錯誤；B．NCl3是共價化合物，電子式為，故B正確；C．HClO中O為中心原子，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故C錯誤；D．Cl-的質(zhì)子數(shù)為17、電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；選B。7.下列離子方程式中書寫正確的是（）A.向溶液中通入：B.少量通入溶液中：C.溶液滴入過量溶液：D.用溶解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．和溶液不反應(yīng)，故A錯誤；B．Fe2+的還原性大于Br-，少量通入溶液中，氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．溶液滴入過量溶液生成氫氧化鐵沉淀、一水合氨、硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．用溶解CaCO3生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；選B。8.水體中氨氮含量超標會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A.標準狀況下，22.4LCO2所含的共用電子對數(shù)目為4NAB.標準狀況下，18gH2O的原子總數(shù)為3NAC.標準狀況下，4.48LHCl氣體溶于100mL水中形成的溶液濃度為2mol/LD.反應(yīng)②每生成1molN2，消耗HClO分子數(shù)目為3NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CO2分子中含有2個C=O，1個CO2分子中共含有4對共用電子對。標準狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，則其中所含的共用電子對數(shù)目為4NA，A正確；B．18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，由于H2O分子中含有3個原子，則1molH2O分子中含有原子總數(shù)為3NA，B正確；C．標準狀況下，4.48LHCl氣體的物質(zhì)的量是0.2mol，其溶于100mL水中，得到的溶液體積不是0.1L，因此形成的溶液濃度不能為2mol/L，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知反應(yīng)②是NH3與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2、HCl、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O，可見：在反應(yīng)②中，每生成1molN2，消耗HClO的物質(zhì)的量是3mol，則反應(yīng)消耗HClO分子數(shù)目為3NA，D正確；故合理選項是C。9.下列“類比”“推理”中正確的是（）A.鐵與氯氣加熱生成FeCl3，則鐵與碘單質(zhì)加熱生成FeI3B.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，則Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe(OH)3C.Na與O2加熱生成Na2O2，則Li與O2加熱生成Li2O2D.FeCl3和足量氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3，則AlCl3與足量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cl2具有強氧化性，與變價金屬Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，但是的氧化性比較弱，與Fe反應(yīng)只能形成FeI2，而不能產(chǎn)生FeI3，A錯誤；B．活潑金屬Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，但是比較活潑的金屬Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，而不能生成Fe(OH)3，B錯誤；C．Na與O2加熱生成Na2O2，而Li的氧化物只有Li2O，Li與O2加熱時反應(yīng)生成Li2O，C錯誤；D．FeCl3和足量氨水反應(yīng)生成難溶性的堿Fe(OH)3，鹽AlCl3與足量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，D正確；故合理選項是D。10.下列實驗裝置或操作中不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢BCD比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性制備檢測過氧化鈉與水反應(yīng)后溶液酸堿性驗證酸性的強弱：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉放在溫度較低的小試管內(nèi)，若B中石灰水變渾濁、A中石灰水不變渾濁，證明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，能達到實驗?zāi)康?，故不選A；B．先打開止水加，燒瓶內(nèi)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣排出錐形瓶內(nèi)的空氣，再關(guān)閉指示劑，燒瓶內(nèi)硫酸亞鐵被壓入錐形瓶中與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，能達到實驗?zāi)康?，故不選B；C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液能使pH試紙變藍，證明反應(yīng)后的溶液呈堿性，能達到實驗?zāi)康?，故不選C；D．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳氣體，證明酸性H2SO4>H2CO3，二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)沒有現(xiàn)象，不能驗證酸性H2CO3>HClO，不能達到實驗?zāi)康?，故選D；選D。11.2006年，科學(xué)家以鈣離子撞擊锎(Cf)鈀，產(chǎn)生了一種超重元素：(Og)，其反應(yīng)可表示為：。下列說法中正確的是（）A.是化學(xué)性質(zhì)活潑元素 B.與互為同素異形體C.的核外電子數(shù)是118 D.此反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變，可知的質(zhì)子數(shù)是Z=98+20=118，屬于第七周期0族元素，原子最外層有8個電子，既不容易失去電子，也不容易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，A錯誤；B．與質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，因此二者互為同位素，B錯誤；C．根據(jù)選項A計算可知質(zhì)子數(shù)是118，由于原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此該原子的核外電子數(shù)是118，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中，元素的種類不變，各種元素的原子個數(shù)不變。該反應(yīng)過程中產(chǎn)生新的元素，因此不屬于化學(xué)反應(yīng)，而是核反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是C。12.在做探究“過氧化鈉和水反應(yīng)”實驗中，不會出現(xiàn)的實驗圖標是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉具有腐蝕性，為防止氫氧化鈉溶液灼傷眼睛，需戴上護目鏡，故不選A；B．過氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉具有腐蝕性，實驗后要洗手，故不選B；C．過氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，注意明火，故不選C；D．過氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣無毒，不需通風(fēng)，故選D；選D。13.一種常見酸的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。元素W、X、Y原子序數(shù)依次增大，且X、Y均位于W的下一周期。下列說法中錯誤的是（）A.根據(jù)元素周期律，最高正化合價：Y＞X＞W(wǎng)B.W、Y原子可以形成既含極性鍵又含非極性鍵分子C.X、Y分別與W均可以形成10電子分子D.同溫同壓下，等體積的W2和Y2氣體含有相同的分子數(shù)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)一種常見酸的分子結(jié)構(gòu)式圖示，可知W最外層只有1個電子，Y最外層有6個電子，X最外層有4個電子，元素W、X、Y原子序數(shù)依次增大，且X、Y均位于W的下一周期，則W是H，X是C，Y是O元素，該酸是H2CO3，然后根據(jù)問題分析解答?！驹斘觥緼．H最高為+1價，C最高為+4價，O元素沒有與族序數(shù)相當?shù)淖罡哒蟽r，常見為單質(zhì)0價，故最高正化合價：X＞W(wǎng)＞Y，A錯誤；B．X是C，Y是O元素，二者可以形成C2H6等既含極性鍵又含非極性鍵分子，B正確；C．根據(jù)上述分析可知：W是H，X是C，Y是O元素，H元素可以與C形成10電子分子CH4，也可以與O元素形成10電子分子H2O，C正確；D．W是H，Y是O，W2、Y2分別是H2、O2，二者都是氣體，在同溫同壓下，等體積的H2、O2的物質(zhì)的量相同，因此二者的分子數(shù)目相等，D正確；故合理選項是A。14.稱取草酸亞鐵晶體(，)加熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，、兩點時剩余的固體均為純凈物，其化學(xué)式為（）A.， B.，C.， D.，〖答案〗B〖解析〗【詳析】草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol草酸亞鐵的質(zhì)量為0.3mol×144g/mol=43.2g；根據(jù)鐵元素守恒，加熱到400℃所得固體中鐵元素的質(zhì)量為0.3mol×56g/mol=16.8g，則氧元素是物質(zhì)的量為，所以B點的化學(xué)式為；A點固體的質(zhì)量恰好為0.3mol草酸亞鐵的質(zhì)量，所以A點的化學(xué)式為，故選B。第II卷(非選擇題58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：周期ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）表中10種元素中，某元素的原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍，其中子數(shù)為10，該核素符號是___________。（2）由④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是___________。(用離子符號表示)（3）由元素①④形成的具有強氧化性的物質(zhì)的電子式為___________；由元素⑥和⑨形成化合物乙，用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程___________。（4）華為技術(shù)遙遙領(lǐng)先，鎵的化合物氮化鎵和砷化鎵作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性。鎵在元素周期表中位置為___________，砷的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為___________。（5）可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強弱的是___________。A.將⑤的單質(zhì)投入到⑥的鹽溶液中B.比較這兩種元素最高價氧化物的水化物的堿性C.將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中D.比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時失電子的數(shù)目（6）喝溫水解口渴也能解體渴，但喝冰水效果差一些，這是有科學(xué)依據(jù)的。當溫度較低時，水是以大分子水團形式存在的；當溫度較高時水以小分子水團形式存在的，小分子水團更有利于人體吸收。當溫度升高時主要破壞了水分子之間的___________。〖答案〗（1）（2）（3）①.②.（4）①.第四周期第IIIA族②.19.BC（5）氫鍵〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表的位置可知，①~⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K，以此來解題。（1）某元素的原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍，該元素是O，其中子數(shù)為10，該核素符號是；（2）④、⑤、⑦、⑧分別為O、Na、Al、S，對應(yīng)的離子分別為O2-、Na+、Al3+、S2-，半徑比較先看層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大，O2-、Na+、Al3+為2層，S2-為三層，層數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑由大到小的順序是：S2->O2->Na+>Al3+；（3）由元素①④形成的具有強氧化性的物質(zhì)的電子式為H2O2，其電子式為；②由元素⑥和⑨形成化合物MgCl2，用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程為；（4）①鎵在元素周期表中位置為第四周期第IIIA族；②砷的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3AsO4；（5）比較兩元素金屬性強弱可以通過金屬之間的置換反應(yīng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，與水或者酸置換氫氣的難易程度，據(jù)此回答：A．將Na的單質(zhì)投入到鎂的鹽溶液中，鈉直接與水反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能表明金屬性強弱，A錯誤；B．金屬性越強對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，金屬性Na大于Mg，氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂，B正確；C．可以根據(jù)與水反應(yīng)的難易或劇烈程度比較，C正確；D．金屬性強弱與失去電子難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，D錯誤；故選BC。（6）當溫度較低時，水是以大分子水團形式存在的；當溫度較高時水以小分子水團形式存在的，小分子水團更有利于人體吸收。當溫度升高時主要破壞了水分子之間的氫鍵。16.利用“價類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請回答下列問題：（1）已知D焰色試驗時其火焰呈現(xiàn)紫色。A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)。（2）將E滴入碳酸氫鈉溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）取10mL某84消毒液，加水稀釋，配制成100mL稀溶液。配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___________。（4）關(guān)于配制過程的下列說法中，正確的是___________。A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制B.未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低C.定容時，俯視觀察刻度線可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.定容、搖勻后，將溶液保存于容量瓶中，隨用隨取。（5）工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，檢驗產(chǎn)品Na2CO3中是否含有氯離子，需要的試劑有___________。（6）某興趣小組利用數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度的變化，實驗結(jié)果如下圖所示。A曲線是___________的變化曲線。由圖可知50s時Cl-濃度約為450mg/L，則氯水中氯離子物質(zhì)的量濃度約為___________mol/L。(列出計算式即可)〖答案〗（1）HClO和KClO3（2）H++=CO2↑+H2O（3）100mL容量瓶（4）B（5）稀硝酸和AgNO3溶液（6）①.氯水的pH②.〖解析〗〖祥解〗根據(jù)氯元素的價類二維圖中元素化合價與物質(zhì)類別關(guān)系可知：A是Cl2，B是Cl2O，C是HClO，D是+5價的Cl元素的鹽，由于D焰色試驗時其火焰呈現(xiàn)紫色，說明陽離子是K+，則D是KClO3，物質(zhì)E是HClO4，然后利用物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)溶液的配制操作標準及儀器的使用進行分析解答。（1）根據(jù)上述分析可知A是Cl2，B是Cl2O，C是HClO，D是KClO3。電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)是HClO、KClO3。（2）E是HClO4，屬于一元強酸，將其滴入碳酸氫鈉溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)產(chǎn)生NaClO4、H2O、CO2，該反應(yīng)的離子方程式為：H++=CO2↑+H2O；（3）將10mL84消毒液加水稀釋至100mL，配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需使用的玻璃儀器有100mL容量瓶及燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，故缺少的玻璃儀器是100mL容量瓶；（4）A．容量瓶是準確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器。由于配制溶液需要加水，因此容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要烘干就可以用于溶液配制，A錯誤；B．未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，部分溶質(zhì)會殘留在燒杯內(nèi)壁及玻璃棒上，由于溶液的體積不變，因此會導(dǎo)致結(jié)果偏低，B正確；C．定容時，俯視觀察刻度線，則溶液的體積偏少，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終可能導(dǎo)致結(jié)果偏高，C錯誤；D．容量瓶是準確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于盛放溶液，因此定容、搖勻后，要將溶液保存于試劑瓶中，隨用隨取，而不能盛放在容量瓶中，D錯誤；故合理選項是B；（5）要檢驗產(chǎn)品Na2CO3中是否含有氯離子，要在待測溶液中先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，就證明含有Cl-，否則不含有Cl-；（6）氯水中含有HCl、HClO及未反應(yīng)的Cl2，反應(yīng)存在化學(xué)平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不穩(wěn)定，光照易分解，發(fā)生反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡正向進行，當HClO完全分解時，因此隨著反應(yīng)的進行，溶液中c(Cl-)、c(H+)增大，c(H+)越大，溶液的pH就減小，因此曲線A表示溶液的pH變化，曲線B表示氯水中氯離子的濃度的變化；由圖可知50s時Cl?濃度約為450mg/L，則氯水中氯離子的物質(zhì)的量濃度約為c(Cl-)=mol/L。17.氯化碘(ICl)是紅棕色液體，易揮發(fā)，熔點為，沸點為，易與水反應(yīng)，接觸空氣時能形成五氧化二碘，能與許多單質(zhì)發(fā)生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬用下列儀器制備氯化碘。（1）a儀器名稱___________。（2）上述裝置，按氣流方向連接的順序為___________(裝置可重復(fù)使用)。（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）氟化氯與氯化碘都是鹵素互化物，它可用于制備硝酸氯，原理為：，下列判斷中正確的是___________。A.和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電B.與反應(yīng)時，氯元素被還原C.與水反應(yīng)生成鹽酸和硝酸D.化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，可以與鋅反應(yīng)（5）高鐵酸鉀與都是高效消毒劑，實驗室可將氯氣通入過量與的混合溶液來制備。向滴加鹽酸可以生成氯氣，說明氧化性：___________(填“>”或“<”)，而的制備實驗表明和的氧化性強弱關(guān)系相反，其原因是___________。〖答案〗（1）分液漏斗（2）ACEBED（3）（4）D（5）①.>②.溶液酸堿性不同〖解析〗（1）a指向的是盛放濃鹽酸的分液漏斗；（2）利用二氧化與濃鹽酸加熱制備氣，所制備氣體中含有氯化氫、水蒸氣雜質(zhì)，因此混合氣體先通過飽和食鹽水溶液，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，氯氣進入裝置B中，與碘單質(zhì)進行反應(yīng)，由于ICl(氯化碘)紅棕色液體，易水解，所以還必須連接裝置E，最后多余的尾氣被堿液吸收，按氣流方向連接的順序為ACEBED；（3）A為制備氯氣的裝置，二氧化錳和濃鹽酸的加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水：；（4）和都是共價化合物熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，A錯誤；與反應(yīng)時Cl的化合價沒有變，B錯誤；與水反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，C錯誤；中I為+1價、Cl為-1價，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，可以與鋅反應(yīng)，D正確；（5）向滴加鹽酸可以生成氯氣，為氧化劑、氯氣為氧化產(chǎn)物，因此氧化性＞；制備反應(yīng)中，是在堿性條件下氯氣將亞鐵離子氧化為高鐵酸根離子，高鐵酸根離子氧化氯離子是在酸性條件下，說明是溶液的酸堿性影響了氯氣和高鐵酸鉀的氧化性。18.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。已知：銅與稀硝酸反應(yīng)，金和稀硝酸不反應(yīng)。回答下列問題：（1）圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①___________、②___________(均寫物質(zhì)名稱)。（2）③處加入的物質(zhì)為稀硝酸，化學(xué)反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，請用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目___________。（3）在濃度相等的條件下，F(xiàn)e3+、Cu2+、Au3+氧化性由強到弱的順序為___________。（4）⑤處的總離子方程式為：，請補全缺項并配平___________；該反應(yīng)的現(xiàn)象為___________。〖答案〗（1）①.廢鐵屑②.稀硫酸或鹽酸（2）20.Au3+＞Fe3+＞Cu2+（3）①.4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+(或2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+或)②.產(chǎn)生紅褐色沉淀〖解析〗〖祥解