2024年高考二輪復(fù)習專題練習綜合實驗探究

二輪復(fù)習綜合實驗探究專題小練1．在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定。由S和溶液制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)為。實驗室常用的制備方法是向和的混合溶液中通入，制備晶體的實驗步驟如下：①將含有煤粉的工業(yè)硫化鈉提純得到硫化的晶體（）。②按圖安裝制備硫代硫酸鈉的裝置，并檢查裝置的氣密性。③稱取提純后的，，放入250mL錐形瓶中，加入150mL蒸餾水使其溶解。④打開分液漏斗，使70%濃硫酸慢慢滴下。打開螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體均勻地通入、的混合溶液中，并用電磁攪拌器攪拌。隨著氣體的通入，逐漸有大量淺黃色固體析出。繼續(xù)通入氣體，淺黃色固體逐漸減少，反應(yīng)進行約1h，控制錐形瓶中混合溶液的pH不小于7。⑤過濾錐形瓶中的混合溶液，蒸發(fā)濃縮濾液至有晶體析出，停止蒸發(fā)，冷卻，析出晶體，過濾、洗滌、干燥，稱量得到27.9g產(chǎn)品。回答下列問題：(1)將含有煤粉的工業(yè)硫化鈉提純得到的操作如下，正確的順序是（填字母）。A．趁熱過濾

B．加熱溶解

C．過濾、洗滌，干燥

D．冷卻結(jié)晶(2)實驗室稱量硫化鈉晶體和的質(zhì)量需要使用的主要儀器有鑷子、藥匙、砝碼、稱量瓶和。(3)向錐形瓶中通入氣體時，若觀察到錐形瓶中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，可以（填操作）防止倒吸。錐形瓶中小磁鐵的作用是。(4)與反應(yīng)析出淺黃色固體的化學方程式為；能說明錐形瓶中溶液與氣體發(fā)生放熱反應(yīng)的依據(jù)是；控制錐形瓶中混合溶液的pH不小于7的原因是。(5)硫代硫酸鈉晶體（）的產(chǎn)率為。2．CuCl2是常見的化學試劑，某小組利用廢銅屑“濕法”制備CuCl2·2H2O并開展相關(guān)探究。已知：氯化銅在不同溫度下結(jié)晶形成的結(jié)晶水合物溫度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上結(jié)晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O回答下列問題：(1)儀器a的名稱為。(2)上述方法制備CuCl2的離子方程式為。(3)為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，反應(yīng)完全后要進行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過濾，向濾液中持續(xù)通入氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，，過濾，洗滌，低溫干燥。持續(xù)通入氣體的目的是。(4)實驗中，H2O2的實際用量要大于理論用量，可能因素為：原因1：；原因2：生成的CuCl2催化了H2O2的分解。(5)該小組對“原因2”進行拓展探究。為驗證CuCl2對H2O2分解的催化作用，該小組向5支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下表(忽略溶液體積的微小變化；已知一定條件下，還原產(chǎn)物的濃度越小，氧化劑的氧化性越強)：實驗ⅠⅡⅢⅣⅤ滴加試劑2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LNa2SO42滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl現(xiàn)象無氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅲ到Ⅴ依次加快①實驗Ⅳ過程中觀察到有白色沉淀(經(jīng)檢驗為CuCl)生成，反應(yīng)的機理表示為第一步：H2O2+2Cu2++2Cl=O2↑+2CuCl+2H+；第二步：(寫離子方程式)。②已知化學反應(yīng)速率第一步<第二步，則氣泡產(chǎn)生速率實驗Ⅳ比實驗Ⅲ加快的原因：。③分析上述實驗，下列說法正確的是(填字母)。A．實驗Ⅰ的目的是證明僅有NaCl對H2O2分解沒有催化作用B．對H2O2分解有顯著催化作用C．Cl增強了Cu2＋對H2O2分解的催化效果，且Cl濃度越大催化效果越強④寫出一種H2O2的用途。3．肉桂酸主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機合成等方面。合成原理及有關(guān)裝置如圖所示：制備過程：①在儀器c中放入新蒸餾的苯甲醛、新蒸餾的乙酸酐以及適量的無水乙酸鉀。加熱回流。②待反應(yīng)冷卻后，加入溫水，改為水蒸氣蒸餾裝置蒸餾。再將燒瓶冷卻，加入溶液，以保證所有的肉桂酸和乙酸轉(zhuǎn)化成鈉鹽而溶解。③抽濾，將濾液倒入燒杯中，冷卻至室溫，在攪拌下用濃鹽酸酸化至剛果紅試紙變藍。冷卻，抽濾，用少量試劑A洗滌沉淀，抽干。④產(chǎn)品在空氣中晾干，產(chǎn)量約。已知相關(guān)物質(zhì)的信息如表所示：名稱分子量熔點沸點溶解度：溶劑水醇醚苯甲醛1.6178~1790.3互溶互溶乙酸酐1.2138~140遇水生成乙酸溶不溶肉桂酸148133~1343000.0424溶回答下列問題：(1)回流反應(yīng)裝置中儀器c的名稱是。(2)回流反應(yīng)裝置中空氣冷凝管的作用：。(3)用替代乙酸鉀，可縮短反應(yīng)的時間，的作用是，使用前應(yīng)干燥并研細的目的是。(4)用水蒸氣蒸餾裝置蒸餾出的主要物質(zhì)為，試劑A為(填“水”“醇”或“醚”)。(5)肉桂酸的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)，若溫度控制不當，使反應(yīng)液劇烈沸騰，會導(dǎo)致肉桂酸的產(chǎn)率(填“升高”“不變”或“降低”)。4．堿式碳酸銅俗稱銅綠，是一種不溶于水和乙醇的綠色固體，能用于催化劑、殺菌劑和電鍍等行業(yè)。實驗室制備堿式碳酸銅的步驟如下：Ⅰ.配制CuSO4溶液和Na2CO3溶液各500mLⅡ.探究CuSO4溶液和Na2CO3溶液的合適配比取10mLCuSO4溶液，按照不同的CuSO4和Na2CO3的物質(zhì)的量之比進行混合，在合適溫度的水浴鍋中攪拌反應(yīng)，沉淀生成的速率、顏色和質(zhì)量如下表所示：實驗組①②③④1：0.81：11：1.21：1.4沉淀生成速率最慢較慢快很快產(chǎn)物沉淀量/g0.5010.4280.5490.527沉淀顏色藍色藍色綠色綠色Ⅲ.探究反應(yīng)的溫度取30mLCuSO4溶液，選擇合適配比的CuSO4和Na2CO3溶液混合均勻，分別放在不同溫度的水浴鍋中反應(yīng)，沉淀生成的速率、顏色和質(zhì)量如下表所示：實驗組⑤⑥⑦⑧溫度/℃25657585沉淀生成速率最慢較慢快很快產(chǎn)物沉淀量/g無1.3031.4511.28沉淀顏色藍色綠色綠色綠色(偏暗)Ⅳ.堿式碳酸銅的制備取60mLCuSO4溶液，根據(jù)上面實驗確定的反應(yīng)物最合適比例及最適宜溫度制取產(chǎn)物，待沉淀完全后減壓過濾，洗滌，干燥?；卮鹣铝袉栴}(1)步驟Ⅰ中，配制CuSO4溶液時，不需要使用下列儀器中的(填儀器名稱)，還需要補充的玻璃儀器是。(填儀器名稱)(2)步驟Ⅱ中CuSO4溶液和Na2CO3溶液的最合適配比為；反應(yīng)產(chǎn)生“綠色沉淀”堿式碳酸銅的離子反應(yīng)方程式為。(3)步驟Ⅱ中產(chǎn)生藍色沉淀的成分是，試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識分析“實驗組①”產(chǎn)生藍色沉淀的原因是。(4)步驟Ⅲ中反應(yīng)的最適宜溫度應(yīng)為，“實驗組⑧”中產(chǎn)物沉淀“綠色偏暗”的原因可能是。(5)步驟Ⅳ中檢驗沉淀是否洗凈的操作為。(6)計算產(chǎn)品含銅量。稱取0.5g樣品于100mL小燒杯中，加入20mL蒸餾水，再加入0.8mL6mol/L的硫酸使其完全溶解，冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，搖勻。取20.00mL上述配好的溶液與過量KI完全反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定，滴定終點時消耗Na2S2O3標準溶液VmL，則樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為(已知，)。5．Ⅰ．某實驗小組擬設(shè)計實驗探究溶液導(dǎo)電性的影響因素。(1)甲組同學利用教材實驗裝置圖（如圖所示）探究不同溶液的導(dǎo)電性。以硫酸為例，觀察到的現(xiàn)象是：燈泡發(fā)光，且。繼續(xù)向該溶液中滴加等濃度的溶液，發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗至熄滅，然后又逐漸變亮。請寫出加入溶液至燈泡熄滅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。Ⅱ．乙組同學認為教材實驗設(shè)計過于簡單，無法全面探究溶液導(dǎo)電性的影響因素。查閱資料后，該組同學利用數(shù)字化實驗探究不同類型電解質(zhì)溶液在濃度變化時的導(dǎo)電性。已知：溶液導(dǎo)電性強弱可以用電導(dǎo)率表征，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。(2)實驗用到的藥品有：硫酸溶液、硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸銅。準確配制上述5種電解質(zhì)溶液，每種電解質(zhì)配制至的不同濃度的系列溶液待測。配制溶液過程中除了下列儀器外，還需要用到的玻璃儀器有（填名稱）。配制的硫酸溶液，需量取70%的硫酸溶液（）。(3)利用所配制的硫酸鹽溶液通過電導(dǎo)率傳感器采集數(shù)據(jù)，得到下表（電導(dǎo)率符號，單位）：通過分析表格數(shù)據(jù)小組同學獲得了以下結(jié)論：①同種電解質(zhì)溶液隨濃度增大，電導(dǎo)率呈現(xiàn)出先增大后減小的變化規(guī)律。②在一定濃度范圍內(nèi)，電解質(zhì)溶液濃度相同、陰離子相同且陽離子所帶電荷數(shù)相同時，越小，電導(dǎo)率越大。試解釋結(jié)論①中濃度增大電導(dǎo)率反而減小的原因：。(4)實驗測得同濃度硫酸溶液的電導(dǎo)率明顯大于其對應(yīng)鹽溶液的電導(dǎo)率。查閱資料發(fā)現(xiàn)，可以用格魯薩斯電導(dǎo)機理解釋：酸溶液的導(dǎo)電，本身不是像鹽溶液中的金屬離子一樣從溶液的一端移動至另一端，而是沿著氫鍵從一個水分子傳遞給另一個水分子，所以電導(dǎo)率很大。如圖（a）表示五個水分子之間的質(zhì)子傳遞，箭頭表示傳遞方向，“…”表示氫鍵。請在下圖（b）中畫出質(zhì)子傳遞結(jié)束后的水分子示意圖并標出氫鍵。（無需表達出水分子的真實鍵角）Ⅲ．同一溫度下，在兩份完全相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其電導(dǎo)率隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。(5)點溶液所含溶質(zhì)主要為。(6)點溶液的電導(dǎo)率大于點的原因是。6．某小組設(shè)計如下實驗裝置制備漂白粉和氯酸鈣并探究的性質(zhì)。查閱資料：①。②?；卮鹣铝袉栴}：(1)B中試劑是。(2)寫出A中反應(yīng)的離子方程式：。(3)C、D中常采用的加熱方式為。(4)探究影響漂白性的因素。實驗溶液添加試劑1%品紅溶液水浴溫度定溶液褪色時間/sI10mL2mL蒸餾水2滴25℃Ⅱ10mL2mL鹽酸2滴25℃Ⅲ10mL2mLNaOH溶液2滴25℃Ⅳ10mL2mL蒸餾水2滴50℃①設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是。②實驗測得：。由此得出的結(jié)論是。③某同學根據(jù)相關(guān)原理預(yù)測：，實驗結(jié)果：。原理預(yù)測與實驗結(jié)果相反的主要原因可能是。7．某學習小組欲探究苯酚的化學性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．探究苯酚的酸性。小組分別進行了下列實驗：實驗編號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗1向盛有苯酚溶液的試管中逐滴加入5%NaOH溶液并振蕩無明顯現(xiàn)象實驗2向盛有苯酚濁液的試管中逐滴加入5%NaOH溶液并振蕩溶液變澄清實驗3向盛有苯酚溶液的試管中加入幾滴紫色石蕊溶液無明顯現(xiàn)象(1)實驗（填編號）的對比現(xiàn)象能說明苯酚的酸性較弱。(2)為進一步探究苯酚的酸性，學習小組采用電位滴定法進行測定。分別取20mL濃度均為的鹽酸、醋酸溶液、苯酚溶液、乙醇溶液于四個50mL的燒杯中，用電導(dǎo)率傳感器測定其電導(dǎo)率，用數(shù)據(jù)采集器和計算機進行分析，數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示：①苯酚溶液的電導(dǎo)率曲線為（填圖中字母）。②推測、、的酸性強弱：（用結(jié)構(gòu)簡式表示）。Ⅱ．探究苯酚與溴水的反應(yīng)。設(shè)計實驗相關(guān)量如表所示，分別向蒸餾水和苯酚溶液中逐滴滴入濃溴水，同時進行磁力攪拌，觀察并記錄電導(dǎo)率的變化，電導(dǎo)率隨時間的變化曲線如圖所示：物質(zhì)溶液濃度溶液體積加入濃溴水滴數(shù)蒸餾水03010苯酚溶液0.1(3)根據(jù)實驗信息推測，，。(4)苯酚溶液與濃溴水反應(yīng)的電導(dǎo)率曲線為（填圖中字母）；根據(jù)曲線信息推斷該反應(yīng)為（填“取代”或“加成”）反應(yīng)；結(jié)合化學反應(yīng)方程式和必要的文字說明推斷理由：。(5)實驗采用的苯酚溶液為稀溶液，溴水為濃溶液，若兩者的濃度關(guān)系相反，則產(chǎn)生的后果是。(6)寫出苯酚在生產(chǎn)生活中的一種用途：。8．是常見的無機試劑，可用于凈水、照相制版、色譜分析等。某小組計劃配制溶液并探究其性質(zhì)。(1)配制溶液：①計算需要固體的質(zhì)量：。②配制溶液過程中，下列儀器中一定不需要的是(填字母)。(2)常溫時，在滋力攪拌器攪拌下，向新制未酸化的溶液中不斷通入(忽略溶液體積變化)，用傳感器測得反應(yīng)過程中的變化曲線如圖所示。①甲同學實驗檢驗溶液中含有剩余的，則檢驗試劑是溶液，現(xiàn)象是。②時，乙同學檢測發(fā)現(xiàn)超過千分之一的被氧化，查找資料得知：常溫下，由此判斷被氧化后的主要存在形式(填“是”或“不是”)，則該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)向含少量的溶液中逐滴滴入溶液，用傳感器測得滴入溶液過程中的變化曲線如圖所示：①結(jié)合(2)中結(jié)論，推理可知段發(fā)生的反應(yīng)主要是(填字母)。a．b．c．②依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，指出實驗(3)后續(xù)需要注意的環(huán)保問題：(寫出一點即可)。(4)丙同學想設(shè)計實驗對比和對分解的催化效果，請選擇合適試劑，將試劑及用量填入表中，完成實驗設(shè)計(忽略溶液體積變化；查閱資料發(fā)現(xiàn)，對的分解無影響)：限選試劑：溶液、溶液、溶液、溶液。實驗編號溫度濃度體積添加試劑及體積(可填多種試劑)①常溫1.610%②常溫1.610%9．小組同學探究鎂與銀氨溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及影響其反應(yīng)速率的因素。I．探究鎂與銀氨溶液反應(yīng)的產(chǎn)物【實驗1】向溶液中逐滴加入氨水，最終得到無色透明溶液?！緦嶒?】(1)實驗1中，反應(yīng)的離子方程式是。(2)由實驗22可證明21中有Ag生成，則22中加入過量稀硝酸后可觀察到的現(xiàn)象是。(3)由實驗23可證明21中有生成，則試劑甲、乙分別為、(填字母)。a．稀硝酸b．稀鹽酸c．溶液d．溶液(4)經(jīng)檢驗，實驗21中產(chǎn)生的氣體有和。①檢驗產(chǎn)生氣體中有的操作及現(xiàn)象：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，觀察到。②生成、、的反應(yīng)可表示為：、。II．探究影響鎂與銀氨溶液反應(yīng)生成速率的因素【實驗3】用溶液、氨水按照下表所示用量配制好銀氨溶液后，放入等量打磨過的鎂條，記錄收集所用時間。序號配制銀氨溶液所用試劑配好的銀氨溶液的組成時間s體積mL溶液體積mL氨水體積mL濃度氨水濃度316.001.001.000.251.00600324.002.501.500.6251.00300332.004.00a1.001.0060(5)實驗33中，a=。(6)根據(jù)上述實驗分析，銀氨溶液中濃度越大，產(chǎn)生的速率越快的主要原因是。III．實驗結(jié)論與反思(7)綜合上述實驗，可知Mg與銀氨溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物有Ag、、、、等；小組同學推測氨水濃度也是影響Mg與銀氨溶液反應(yīng)生成Ag的速率的因素。他們的推測(填“合理”或“不合理”)，理由是。10．工業(yè)上通過電解飽和食鹽水的方法制備氫氣、氫氣和燒堿。請回答下列問題，(1)工業(yè)食鹽水中含CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，需精制獲取精鹽，精制過程中依次加入的四種試劑為氫氧化鈉溶液、、、稀鹽酸。(2)不同于工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣，實驗室通過濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣。實驗室擬通過下列裝置制備氯化鋁。已知氯化鋁不宜與水接觸，178℃升華。①實驗開始前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是。寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。②在答題卡上將F裝置補充完整，并標注相應(yīng)試劑名稱。(3)某興趣小組用電解得到的氫氧化鈉對乙酸乙酯堿性條件下水解反應(yīng)反應(yīng)速率進行了探究。CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH實驗試劑：0.010mol/LNaOH溶液、0.010mol/L乙酸乙酯、蒸餾水方案1：查閱資料可知水解溶液電導(dǎo)率隨c(OH)降低而減小，溫度對該反應(yīng)電導(dǎo)率影響可以忽略不計。通過測定不同時刻的電導(dǎo)率，來探究乙酸乙酯水解速率的影響因素，設(shè)計如下實驗。實驗步驟：向試管中加入10mL0.010mol/LNaOH溶液，再加入10mL0.010mol/L乙酸乙酯，再把試管放入置于30℃恒溫槽中，每隔10min用電導(dǎo)率儀測定電導(dǎo)率，重復(fù)3次，電導(dǎo)率取平均值，改變溫度至35℃，重復(fù)實驗3次，電導(dǎo)率取平均值。數(shù)據(jù)記錄：乙酸乙酯水解后電導(dǎo)率(單位為mS/cm)組別溫度時間/min01020304050130141711731056976907869235A1A2A3A4A5A6①分析第1組實驗中數(shù)據(jù)，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率(增大、減小、不變)，從速率影響因素角度分析其原因是。②從上述實驗中能得出溫度升高，反應(yīng)速率增大判斷依據(jù)是(用字母和數(shù)字表示)。方案2：利用乙醇測定儀直接測定反應(yīng)相同時間(t)后溶液中乙醇的濃度來探究乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響因素(NaOH溶液濃度、反應(yīng)溫度)，設(shè)計如下實驗。③參照下表格式，在已有基礎(chǔ)上擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。實驗序號0.010mol/L乙酸乙酯溶液體積/mL反應(yīng)相同時間后乙醇濃度/mol/L110c1210c2310c311．某化學興趣小組探究和的化學性質(zhì)。Ⅰ.實驗準備：飽和氯水的制備(1)圖中儀器A的名稱為。(2)實驗室使用上圖裝置制取氯氣的化學方程式為：。(3)實驗室最適合用于處理多余氯氣的是(填字母)。A．溶液

B．溶液

C．溶液Ⅱ.實驗探究①取溶液于試管中，滴加3滴溶液，溶液變紅色；②取溶液于試管中，先滴加3滴溶液，振蕩，溶液無現(xiàn)象，再滴加3滴飽和氯水，溶液變黃色?！景l(fā)現(xiàn)問題】小組成員針對實驗②中溶液未變紅色，而呈現(xiàn)黃色的現(xiàn)象展開了探究?！静殚單墨I】i．能將氧化成，硫氰常溫下為黃色液體，易揮發(fā)，可與水發(fā)生反應(yīng)：；ii．，為無色配合物?！咎岢霾孪搿坎孪胍?/p>

被氯水氧化成，使溶液呈黃色；猜想二

加入氯水后部分被氧化為，(紅色)，但由于存在反應(yīng)：，實驗②生成的濃度比實驗①的小，溶液在濃度較低時呈黃色?！掘炞C猜想】(4)為驗證猜想，小組成員設(shè)計了以下實驗，請補充表格中的操作及現(xiàn)象實驗序號實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論③取少量實驗①的溶液于試管中，猜想二正確④取少量實驗②的溶液于試管中，滴加3滴飽和溶液溶液變渾濁猜想一也正確【提出質(zhì)疑】(5)甲同學提出，實驗④并不能證明猜想一正確，理由是。【再次探究】(6)小組成員進行進一步探究，請完成表格中的實驗操作及現(xiàn)象實驗序號實驗操作現(xiàn)象⑤滴加3滴蒸餾水無明顯現(xiàn)象⑥無明顯現(xiàn)象⑦滴加3滴飽和氯水溶液變橙紅色⑧滴加3滴溶液得出結(jié)論i．由實驗⑥的現(xiàn)象可以判斷：猜想一不正確，ii．結(jié)合實驗⑤⑦⑧的現(xiàn)象可以判斷：猜想二正確?！镜贸鼋Y(jié)論】(7)由實驗結(jié)論可以判斷：本實驗條件下還原性強弱：(填“強于”“弱于”或“等于”)。12．Ⅰ.又稱臭堿、硫化堿，實驗室擬用以下方案研究的性質(zhì)。(1)用離子方程式說明溶液呈堿性的原因。(2)向的酸性溶液（pH＝0）中滴加10滴同濃度的溶液，觀察到溶液紫色變淺（pH＞1），生成棕褐色沉淀（），說明具有還原性。有同學預(yù)測該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為，該預(yù)測（填“正確”或“不正確”），原因是。Ⅱ.探究向溶液中滴加溶液的反應(yīng)本質(zhì)。反應(yīng)原理預(yù)測：發(fā)生氧化還原反應(yīng)或發(fā)生完全雙水解反應(yīng)已知：單質(zhì)硫在酒精中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分數(shù)的增大而增大(3)根據(jù)試管a中的“局部產(chǎn)生紅褐色沉淀”現(xiàn)象，推測與局部發(fā)生強烈雙水解反應(yīng)，生成和（填化學式）。(4)推測c中的沉淀為，根據(jù)b到c的實驗現(xiàn)象，推測紅褐色消失發(fā)生的離子方程式為。(5)取c中黑色固體，洗凈后分別置于兩支試管i、ii中進行如下實驗：序號實驗步驟現(xiàn)象i加入過量稀鹽酸，充分振蕩黑色沉淀完全溶解，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，放出少量臭雞蛋味道氣體ii向試管中加入________，振蕩、靜置，取上層清液少許加入蒸餾水中未見淡黃色渾濁出現(xiàn)試管i中涉及的化學反應(yīng)方程式為，試管ii中加入的試劑為，結(jié)合試管i、ii現(xiàn)象，推測黑色固體中（填“含有”或“不含有”）FeS，原因是。參考答案：1．(1)BADC(2)托盤天平(3)關(guān)閉螺旋夾攪拌，使反應(yīng)更快更充分(4)與S的反應(yīng)需要加熱在酸性溶液中不穩(wěn)定(5)75%【分析】由題中實驗步驟可知，燒瓶中Na2SO3和70%的H2SO4反應(yīng)制備SO2，錐形瓶中Na2S和Na2CO3的混合溶液中通入SO2制備硫代硫酸鈉，電磁攪拌器可以攪拌溶液，使反應(yīng)更充分，通過螺旋夾控制通入錐形瓶中的SO2的量，防止錐形瓶中的溶液倒吸進入燒瓶，NaOH溶液用于吸收尾氣，防止有毒氣體污染空氣。【詳解】（1）工業(yè)硫化鈉加熱水溶解，加快溶解速度，并且溫度高時硫化鈉的溶解度大，煤粉不溶于水，趁熱過濾除去煤粉，蒸發(fā)后降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥得到純Na2S?5H2O，綜上所述正確的順序為BADC；故答案為：BADC。（2）實驗室稱量硫化鈉晶體和Na2CO3的質(zhì)量需要使用的主要儀器有鑷子、藥匙、砝碼、稱量瓶和托盤天平；故答案為：托盤天平。（3）向錐形瓶中通入SO2氣體時，若觀察到錐形瓶中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，可以關(guān)閉螺旋夾，待燒瓶中產(chǎn)生更多的SO2時再打開螺旋夾，可以防止倒吸；錐形瓶中小磁鐵的作用是攪拌的作用，使反應(yīng)更充分；故答案為：關(guān)閉螺旋夾；攪拌，使反應(yīng)更充分。（4）Na2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫為淺黃色固體，同時生成Na2SO3，化學方程式為2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3；Na2SO3與S的反應(yīng)需要加熱，而實驗中沒有加熱裝置，但反應(yīng)仍然能進行，說明能說明錐形瓶中溶液與SO2氣體發(fā)生放熱反應(yīng)；Na2S2O3在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定，故反應(yīng)過程中控制溶液的pH值不小于7；故答案為：2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3；Na2SO3與S的反應(yīng)需要加熱；Na2S2O3在酸性溶液中不穩(wěn)定。（5）16.8gNa2S?5H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，5.3gNa2CO3，物質(zhì)的量為0.05mol，依據(jù)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可知，理論上硫化鈉和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，同時生成0.15mol的Na2S2O3，則生成Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量為0.15mol×248g/mol=37.2g，則成Na2S2O3?5H2O的產(chǎn)率為×100%=75%；故答案為：75%。2．(1)三頸燒瓶或三口燒瓶(2)Cu+H2O2+2H＋Cu2＋+2H2O(3)降溫至26～42℃結(jié)晶抑制Cu2＋水解；增大Cl濃度，有利于CuCl2·2H2O結(jié)晶(4)H2O2受熱易分解導(dǎo)致?lián)p耗(5)2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl+2H2OCl和Cu＋結(jié)合生成難溶物CuCl，降低了Cu+的濃度，從而提高了Cu2＋的氧化性，加快了反應(yīng)i的速率；由于反應(yīng)i是決速步驟，從而加快了H2O2分解反應(yīng)速率AC消毒劑，殺菌劑，脫臭劑，漂白劑，氧化劑，還原劑等【分析】銅和雙氧水、濃鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，反應(yīng)完成后，持續(xù)通入氣體，蒸發(fā)濃縮，降溫至26～42℃結(jié)晶析出CuCl2·2H2O晶體、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品CuCl2·2H2O?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為三口燒瓶；（2）銅被雙氧水氧化為CuCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H＋Cu2＋+2H2O；（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，26～42℃時析出CuCl2·2H2O，加熱蒸發(fā)濃縮，降溫至26～42℃結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥得CuCl2·2H2O晶體。持續(xù)通入氣體的目的是抑制Cu2＋水解；增大Cl濃度，有利于CuCl2·2H2O結(jié)晶。（4）實驗中，H2O2的實際用量要大于理論用量，可能得原因1：H2O2受熱易分解導(dǎo)致?lián)p耗；（5）①總反應(yīng)為雙氧水分解生成水和氧氣，總反應(yīng)第一步反應(yīng)得第二步反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl+2H2O；②Cl和Cu＋結(jié)合生成難溶物CuCl，降低了Cu+的濃度，從而提高了Cu2＋的氧化性，加快了反應(yīng)i的速率；由于反應(yīng)i是決速步驟，從而加快了H2O2分解反應(yīng)速率。③A．實驗Ⅰ的目的是證明僅有NaCl對H2O2分解沒有催化作用，故A正確；B．根據(jù)實驗Ⅱ，可知對H2O2分解有沒有催化作用，故B錯誤；C．根據(jù)實驗Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ，可知Cl增強了Cu2＋對H2O2分解的催化效果，且Cl濃度越大催化效果越強，故C正確；選AC。④H2O2的用途有消毒劑、殺菌劑、漂白劑，氧化劑等。3．(1)三頸(口)燒瓶(2)冷凝回流，提高原料利用率(3)催化劑乙酸酐遇水形成乙酸，影響反應(yīng)的進行，碳酸鉀也失去催化作用；研成粉末會增大表面積，加快反應(yīng)速率(4)苯甲醛水(5)降低【分析】利用苯甲醛和乙酸酐無水環(huán)境下合成肉桂酸，按題干實驗步驟，首先在裝置甲三頸燒瓶中加入反應(yīng)物以及碳酸鉀，160~170℃回流30min，然后用裝置乙除去未反應(yīng)完的苯甲醛，加入10mL10%氫氧化鈉溶液溶解肉桂酸，加活性炭吸附色素，進行抽濾，將濾液冷卻后，攪拌并用濃鹽酸酸化，將肉桂酸鉀反應(yīng)為肉桂酸結(jié)晶析出，冷卻后抽濾，洗滌沉淀，抽干獲得粗產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）儀器c為三頸(口)燒瓶。（2）空氣冷凝管的作用為冷凝回流，提高原料利用率。（3）根據(jù)可縮短反應(yīng)時間可知，的作用是催化劑，如果有水乙酸酐會生成乙酸影響反應(yīng)，而且碳酸鉀也會失去催化作用；研成粉末會增大表面積，加快反應(yīng)速率。（4）水蒸氣蒸餾時蒸餾出沸點低的苯甲醛，試劑A洗滌的目的為洗掉多余的鹽酸、乙酸和氯化鈉，故A為水。（5）根據(jù)反應(yīng)原理可知，肉桂酸的理論產(chǎn)量為，故產(chǎn)率；加熱回流時，若溫度控制不當，使反應(yīng)液劇烈沸騰，導(dǎo)致肉桂酸揮發(fā)，產(chǎn)率降低。4．(1)坩堝膠頭滴管(2)1∶1.2(3)CuSO4過量，氫氧化銅(含有空軌道)易與硫酸根和H2O配位(4)75℃堿式碳酸銅在較高溫度容易分解產(chǎn)生黑色氧化銅(5)取最后一次洗滌液于試管中，先加入足量鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，無沉淀即洗凈(6)【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【詳解】（1）配制CuSO4溶液500mL，所需實驗儀器有，500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，因此不需要的儀器為坩堝，需補充的為膠頭滴管。（2）堿式碳酸銅是一種不溶于水和乙醇的綠色固體，由表格可知1∶1.2時，沉淀生成速率快，沉淀量最多，制備堿式碳酸銅的最佳實驗條件為CuSO4和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：1.2；銅離子和碳酸根離子生成堿式碳酸銅，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，還生成二氧化碳，反應(yīng)為：；（3）藍色沉淀的成分是，銅能提供空軌道，CuSO4過量時，易與硫酸根和H2O配位形成；（4）由表格可知75℃時沉淀生成速率快，沉淀量最多且為綠色，故最適宜溫度應(yīng)為75℃。溫度較高，導(dǎo)致部分堿式碳酸銅分解，生成黑色的氧化銅，故產(chǎn)生綠色偏暗可能是堿式碳酸銅在較高溫度容易分解產(chǎn)生黑色氧化銅；（5）判斷沉淀是否洗凈可判斷表面的硫酸根是否存在，取最后一次洗滌液于試管中，先加入足量鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，無沉淀即洗凈；（6）根據(jù)所給方程式可知，，，，銅含量為。5．(1)兩電極均產(chǎn)生無色氣體(2)玻璃棒12.5(3)陽離子半徑離子濃度增加，陰陽離子之間的作用力增強，導(dǎo)致離子遷移速度變慢，電導(dǎo)率減小。(4)(5)(6)點為溶液，點為等濃度的溶液，硫酸溶液電導(dǎo)率大于對應(yīng)鹽溶液，（或?qū)щ娐蚀笥冢┕庶c電導(dǎo)率大于點?！痉治觥繉嶒?zāi)康臑樘骄咳芤簩?dǎo)電性的影響因素，實驗原理為測定相同濃度、不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性及同種電解質(zhì)、不同濃度的溶液電導(dǎo)率，分析影響因素。需要配制一定物質(zhì)的量濃度的不同溶液，實驗步驟為①計算并稱量需要的一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)，②用量筒量取一定體積的蒸餾水作溶劑溶解固體溶質(zhì)，③冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移至一定體積的容量瓶中，④洗滌燒杯及玻璃棒23次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，⑤振蕩后，定容，加蒸餾水至距離刻度線12cm時，需要改用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相平，⑥顛倒搖勻，⑦將溶液倒入試劑瓶中、貼標簽。【詳解】（1）以石墨為電極，探究硫酸溶液導(dǎo)電性實驗時，裝置為電解池，與直流電源正極相連的石墨為陽極，發(fā)生，與直流電源負極相連的石墨為陰極，發(fā)生，故看到現(xiàn)象為燈泡發(fā)光，且兩電極都有無色氣體生成；向硫酸溶液中滴加等濃度的溶液，硫酸為強酸，在離子方程式中寫離子符號，為強堿，在離子方程式中寫離子符號，生成的難溶于水，寫化學式，水為難電離物質(zhì)，寫化學式，故離子反應(yīng)方程式為；故答案為：兩電極均產(chǎn)生無色氣體；。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的實驗儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、一定體積的容量瓶、膠頭滴管，圖中給的儀器缺少玻璃棒，故還需要用到的玻璃儀器為玻璃棒；配制的硫酸溶液，需量一定體積硫酸溶液稀釋，該稀釋過程溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，根據(jù)計算量取的硫酸溶液的體積為；故答案為：玻璃棒；12.5。（3）分析表格數(shù)據(jù)，同種電解質(zhì)溶液（如硫酸鉀），溶液濃度由，電導(dǎo)率由，而溶液濃度由，電導(dǎo)率由，即得出結(jié)論①同種電解質(zhì)溶液隨濃度增大，電導(dǎo)率呈現(xiàn)出先增大后減小的變化規(guī)律；相同濃度的電解質(zhì)溶液硫酸鉀與硫酸鈉比較，硫酸鉀溶液的電導(dǎo)率小于硫酸鈉溶液的電導(dǎo)率，相同濃度的電解質(zhì)溶液硫酸鎂與硫酸銅比較，硫酸銅溶液的電導(dǎo)率小于硫酸鎂溶液的電導(dǎo)率，比較，半徑大于半徑，比較，半徑大于半徑，即得出結(jié)論②在一定濃度范圍內(nèi)，電解質(zhì)溶液濃度相同、陰離子相同且陽離子所帶電荷數(shù)相同時，陽離子半徑越大，電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越小，陽離子半徑越小，電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大；同種電解質(zhì)溶液（如硫酸鉀），溶液濃度由，電導(dǎo)率由，溶液濃度增大，陰、陽離子濃度增大，即單位體積內(nèi)陰、陽離子數(shù)目增加，陰陽離子之間的作用力增強，導(dǎo)致離子遷移速度變慢，電導(dǎo)率減??；故答案為：陽離子半徑；離子濃度增大，陰陽離子之間的作用力增強，導(dǎo)致離子遷移速度變慢，電導(dǎo)率減小。（4）即為質(zhì)子，質(zhì)子傳遞過程是鍵斷裂過程和鍵形成過程，故質(zhì)子傳遞結(jié)束后，存在鍵及氫鍵，故水分子示意圖及氫鍵表示為；故答案為：。（5）溶液中滴加發(fā)生反應(yīng)為，恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度極小，電導(dǎo)率幾乎為0，即點所在曲線為滴加過程中，電導(dǎo)率變化，則a點所在曲線為滴加過程中，電導(dǎo)率變化，圖中點是滴加溶液，使電導(dǎo)率最低狀態(tài)，溶液中離子濃度最小時，即為溶液中完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為，故a點溶質(zhì)為；故答案為：。（6）點所在曲線為溶液中滴加發(fā)生反應(yīng)為，b點溶液為完全反應(yīng)后，加入過量硫酸形成的硫酸溶液與a點溶液濃度相同，則b點電導(dǎo)率大于a點電導(dǎo)率是因為同濃度硫酸溶液的電導(dǎo)率大于其對應(yīng)鹽溶液的電導(dǎo)率；故答案為：點為溶液，點為等濃度的溶液，硫酸溶液電導(dǎo)率大于對應(yīng)鹽溶液，（或?qū)щ娐蚀笥冢┕蕦?dǎo)點電導(dǎo)率大于點。6．(1)飽和食鹽水(2)(3)水浴加熱(4)探究溶液的酸性對漂白性的影響其他條件相同，越高，漂白性越弱[或其他條件相同，越低，漂白性越強]溫度升高，的水解程度增大，分解生成和，漂白性減弱【分析】利用濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣，利用飽和鹽酸水除去氯氣中的氯化氫，進入裝置C、D中保持溶液在40℃、70℃分別與石灰乳反應(yīng)制漂白粉和氯酸鈣，E裝置吸收尾氣?！驹斀狻浚?）制備的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，避免其與氫氧化鈣反應(yīng)。（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。（3）反應(yīng)溫度分別為40℃、70℃，應(yīng)嚴格控制水浴溫度，避免因溫度高，次氯酸鈣含量降低，故C、D中常采用的加熱方式為水浴加熱。（4）①實驗Ⅰ、Ⅱ中溶液的酸性不同，可探究溶液的酸性對漂白性的影響。②實驗測得：，可得出其他條件相同，越高，漂白性越弱。③溫度升高，的水解程度增大，分解生成和，漂白性減弱。7．(1)2、3(2)c(3)3010(4)m取代發(fā)生的反應(yīng)為，生成的HBr使溶液中離子濃度增大程度遠大于溴水，故電導(dǎo)率增大，若是加成反應(yīng)則會使離子濃度變小，電導(dǎo)率減小(5)若苯酚濃度過大，生成的三溴苯酚溶于過量苯酚，將難以觀察到溶液渾濁的現(xiàn)象(6)制備外用藥膏、護膚品、外科消毒劑、防腐劑、抗氧化劑、殺蟲劑、除草劑、染料、香料、合成樹脂等【分析】通過設(shè)計實驗探究苯酚的酸性，利用氫氧化鈉的濃度不同對其影響；通過設(shè)計實驗探究苯酚與溴水的反應(yīng)，根據(jù)溴水的濃度不同進行探究；【詳解】（1）實驗1無明顯現(xiàn)象說明苯酚不一定與NaOH溶液反應(yīng)，實驗2溶液變澄清說明苯酚確實與NaOH溶液反應(yīng)了，具有酸性，只有實驗3無明顯現(xiàn)象說明該條件下苯酚不能使紫色石蕊變色，由實驗2、3的對比推測苯酚的酸性很弱；（2）①電導(dǎo)率值越大，溶液離子濃度越大，溶液中濃度越大，酸性越強，曲線a的電導(dǎo)率值遠大于其他三條曲線，推測為鹽酸，曲線d電導(dǎo)率值幾乎為零，推測為乙醇溶液，苯酚酸性介于醋酸和乙醇之間，為曲線c；②為吸電子基團，能使酚羥基的極性增強，因此的酸性比強，為推電子基團，使酚羥基的極性減弱，因此的酸性比弱；（3）控制變量，使溶液體積、加入濃溴水的量一致，故，。（4）反應(yīng)生成，增大了溶液中的和，溶液導(dǎo)電性增強，故電導(dǎo)率曲線為變化較大的曲線m；該反應(yīng)為取代反應(yīng)，若為加成反應(yīng)，則生成物中離子濃度大大下降，不會出現(xiàn)電導(dǎo)率增加的情況；（5）對于反應(yīng)量的相關(guān)問題應(yīng)考慮的是反應(yīng)進行的程度、雜質(zhì)的產(chǎn)生、實驗操作原則（節(jié)約試劑、分離簡便等），故可結(jié)合相似相溶原理，反應(yīng)中生成的三溴苯酚溶于過量苯酚，難以觀察到溶液渾濁的現(xiàn)象，也會給產(chǎn)物的分離帶來困難；（6）苯酚具有還原性，推測其可做抗氧化劑，具有消毒防腐作用推測可做防腐劑、外用藥膏、外科消毒劑等，因本身有毒性，可做殺蟲劑、除草劑等。8．(1)cd(2)鐵氰化鉀或有藍色沉淀生成不是(3)b防止產(chǎn)生的有毒氣體氯氣污染空氣(4)溶液溶液和溶液【分析】配制480mL0.1mol?L?1FeSO4溶液，需選用500mL容量瓶，其步驟包括計算→稱量→溶解→冷卻至室溫后移液→洗滌→定容→搖勻?！驹斀狻浚?）①配制溶液，需選用容量瓶，需要的質(zhì)量為；②配制溶液需要藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，可選用量筒，圖中一定不需要的儀器是(直形)冷凝管、分液漏斗，cd符合題意；（2）)①選用特征試劑鐵氰化鉀檢驗，會生成藍色沉淀；②溶液中超過千分之一被氧化時，忽略溶液體積變化，若氧化得到不沉淀，；由圖1可知時接近4，根據(jù)時允許存在最大值為幾乎以的形式存在，不是。綜上分析，該過程中溶液中通入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）由(2)可知，被氧化后生成，過程，溶液顯著下降，體系中少量參與反應(yīng)，可用離子方程式：表示；過程，溶液下降相對緩慢，主要是體系中轉(zhuǎn)化為和弱酸，可用離子方程式：表示；過程，體系中與繼續(xù)滴入的反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，可用離子方程式：表示；在上述反應(yīng)過程中溶液的逐漸下降以及溶液中的濃度逐漸增大，發(fā)生、和三者之間的反應(yīng)會產(chǎn)生氯氣。過程，主要是發(fā)生與之間的氧化還原反應(yīng)，同時本身水解程度大，使得溶液進一步下降。①段主要發(fā)生的是反應(yīng)：，故選b；②在上述反應(yīng)過程中溶液的逐漸下降以及溶液中的濃度逐漸增大，發(fā)生和三者之間的反應(yīng)會產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)為，則需要注意防止產(chǎn)生的有毒氣體氯氣污染空氣；（4）對比與對分解的催化效果，除了控制反應(yīng)體系溫度、和濃度相同外，還需要控制體系中陽離子、和陰離子濃度相同，則溶液的體積應(yīng)是溶液和溶液體積之和為2mL，且溶液和溶液體積相等即均為1mL。9．(1)(2)灰白色固體完全溶解，有氣體生成，在試管口變?yōu)榧t棕色(3)ba(4)試紙變藍(5)2.00(6)濃度增大，Mg與反應(yīng)生成Ag的反應(yīng)速率增大，單位時間內(nèi)生成Ag的量增多，形成更多的微小原電池，產(chǎn)生氫氣速率加快(7)合理氨水濃度改變，會使平衡移動，改變，從而影響生成Ag的速率【分析】實驗?zāi)康臑樘骄挎V與銀氨溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及影響其反應(yīng)速率的因素，根據(jù)鎂與銀氨溶液反應(yīng)的現(xiàn)象確定部分產(chǎn)物，對產(chǎn)物性質(zhì)研究確定產(chǎn)物成分；探究反應(yīng)速率的影響因素，則進行對比實驗，改變條件，收集相同體積的氣體，所需時間長短，確定速率快慢。【詳解】（1）實驗?zāi)康奶骄挎V與銀氨溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，則需要配制銀氨溶液，實驗1是配制銀氨溶液，故反應(yīng)的離子方程式為；（2）實驗21中產(chǎn)生灰白色固體，實驗22是灰白色固體與過量稀硝酸反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象證明21中有Ag生成，則銀與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶解，同時生成NO氣體，NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故實驗現(xiàn)象為：灰白色固體完全溶解，有氣體生成，在試管口變?yōu)榧t棕色；（3）為證明21中有生成，加入試劑甲后沒有明顯現(xiàn)象，則試劑甲不是稀硝酸，加入試劑乙后，固體中含有銀溶解，則試劑乙為稀硝酸，有少量白色沉淀，結(jié)合實驗22，白色沉淀為，則試劑甲為稀鹽酸，與鹽酸反應(yīng)生成和水，沒有明顯現(xiàn)象，加入稀硝酸，不溶于硝酸，Ag與硝酸反應(yīng)溶解；故答案為：b；a；（4）氨氣溶于水溶液顯堿性，可以時石蕊試紙變藍；鎂與銀氨溶液反應(yīng)生成、，故反應(yīng)方程式為；（5）根據(jù)控制變量的要求，只改變一個條件濃度，其他條件相同，即總體積相同，都為8.00ml，則a=2.00ml；（6）濃度增大，Mg與反應(yīng)生成Ag的反應(yīng)速率增大，單位時間內(nèi)生成Ag的量增多，形成更多的微小原電池，產(chǎn)生氫氣速率加快（7）推測合理；根據(jù)反應(yīng)，氨水濃度改變，影響，從而影響生成Ag的速率；故答案為：合理，氨水濃度改變，會使平衡移動，改變，從而影響生成Ag的速率。10．(1)氯化鋇溶液碳酸鈉溶液(2)分液漏斗MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(3)減小隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸下降14171173<A1A2或14171056<A1A3(其它合理答案也可以)NaOH溶液體積/mL蒸餾水體積/mL溫度/℃abT1b