2023屆高考化學一輪復習課件：《第25講 弱電解質(zhì)的電離平衡》

一輪重點鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向質(zhì)的電電弱解認識離衡平再考綱要求考綱解讀考向預測1.了解強弱電解質(zhì)的概念。2．理解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。3．理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關計算。1.本部分考查形式主要是以選擇題形式。2．高考考查點主要有三個：一是強弱電解質(zhì)的判斷與比較；二是外界條件對電離平衡的影響，往往結(jié)合圖象進行考查，同時考查溶液的pH變化及溶液的導電性；三是電離平衡常數(shù)，主要命題角度為電離平衡常數(shù)的計算及應用。核心素養(yǎng)思維導圖1.變化觀念與平衡思想：認識弱電解質(zhì)的電離有一定限度，是可以調(diào)控的，能多角度、動態(tài)地分析弱電解質(zhì)的電離平衡，并運用平衡移動原理解決實際問題。2.科學探究與創(chuàng)新意識：能發(fā)現(xiàn)和提出有關弱電解質(zhì)的判斷問題；能從問題和假設出發(fā)，確定探究目的，設計探究方案，進行實驗探究。3．證據(jù)推理與模型認知：知道可以通過分析、推理等方法認識電離平衡的本質(zhì)特征、建立模型。能運用模型解釋電離平衡的移動，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。

名師備考建議弱電解質(zhì)的電離平衡是高考基礎考查點，主要涉及三方面的內(nèi)容：一是強弱電解質(zhì)的判斷與比較；二是外界條件對電離平衡的影響，往往結(jié)合圖像進行考查，同時考查溶液的pH變化及溶液的導電性；三是電離平衡常數(shù)，重點命題角度為電離平衡常數(shù)的計算及應用。弱電解質(zhì)的電離平衡是中學化學基本理論中的重要組成部分，也是學習中比較難理解的內(nèi)容。高考對本專題的考查主要集中在弱電解質(zhì)的電離平衡、電離常數(shù)的應用和計算等，主要以選擇題的形式出現(xiàn)。有關本專題內(nèi)容的考查常用圖像等創(chuàng)設新情境，考查考生的觀察、理解能力，符合高考命題創(chuàng)新性的要求。高考命題熱點主要有影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，通過圖像分析強、弱電解質(zhì)，電離常數(shù)和電離度，比較微粒濃度大小和pH計算等，命題有時會與水解相結(jié)合增加試題的難度。預計2023年的高考，仍然會延續(xù)近幾年的考題特點，結(jié)合溶液的酸堿性、鹽的水解、離子濃度、平衡移動原理的運用等對電離常數(shù)進行考查，在2023年的高考中圖像題出現(xiàn)的可能性仍然比較大。真題再現(xiàn)·辨明考向1.(2022年全國乙卷)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10-3。在某體系中，H+與A－離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)?！獭?．(2022年1月浙江選考)已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是A.在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，則c(A2-)＞c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH＝a＋1√3．(2022年海南卷)NaClO溶液具有添白能力，已知25℃時，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下列關于NaClO溶液說法正確的是A.0.01mol/L溶液中，c(ClO－)＜0.01mol·L－1B.長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C.通入過量SO2，反應的離子方程式為SO2＋ClO－＋H2O＝HSO3-＋HClOD.25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na+)√解析：A．NaClO溶液中ClO－會水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO－)＜0.01mol/L，A正確；B．漂白粉主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，長期露置在空氣中容易和CO2發(fā)生反應而失效，其反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO再分解：2HClO=2HCl+O2↑，不會釋放Cl2，B錯誤；C．將過量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO?+H2O=Cl-+SO42-+2H+，C錯誤；D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO－)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(ClO－)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO－)，所以c(HClO)＞c(ClO－)=c(Na+)，D正確；√4.(2022年湖北卷)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。已知：N2H5+＋NH3＝NH4+＋N2H4，N2H4＋CH3COOH＝N2H5+＋CH3COO－，下列酸性強弱順序正確的是A．N2H5+＞N2H4＞NH4+B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO－

D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+解析：根據(jù)復分解反應的規(guī)律，強酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，則反應N2H4＋CH3COOH＝N2H5+＋CH3COO－中，酸性：CH3COOH＞N2H5+，反應N2H5+＋NH3＝NH4+＋N2H4中，酸性：N2H5+＞NH4+，故酸性：CH3COOH＞N2H5+＞NH4+，答案選D。5.(2022年湖北卷)下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)混合體系中部分物種的c－pH圖(濃度：總As為5.0×10-4mol·L－1，總T為1.0×10-3mol·L－1)。下列說法錯誤的是A．As(OH)3的lgKa1為－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的強C．pH＝3.1時，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0時，溶液中濃度最高的物種為As(OH)3√C．由圖可知As(OH)3的濃度為左坐標，濃度的數(shù)量級為10-3mol/L，[As(OH)2T]－的濃度為右坐標，濃度的數(shù)量級為10-6mol/L，所以pH＝3.1時，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]－的高，C正確；D．由可知條件，酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)，As(OH)3的lgKa為－9.1，即酒石酸的第一部電離常數(shù)遠大于亞砷酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠強于As(OH)3，另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當pH＝7.0時，溶液中濃度最高的物種不是As(OH)3，D錯誤；6.(2021年1月浙江選考)下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是()A.KOH

B.H3PO4 C.SO3

D.CH3CHO√解析：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強電解質(zhì)。A．KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和OH-，KOH為強電解質(zhì)，A符合題意；B．H3PO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3PO4為弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．SO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，SO3屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3CHO屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；7.(2021年6月浙江選考)下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A.CO2 B.H2O C.HNO3 D.NaOH√解析：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠完全電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。A．CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；B．H2O在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；C．HNO3為一種強酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaOH為一種強堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強電解質(zhì)，D不符合題意；8．(2021年6月浙江選考)某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A.25℃時，若測得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸B.25℃時，若測得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，則HR是弱酸C.25℃時，若測得HR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH＝b，b－a＜1，則HR是弱酸D.25℃時，若測得NaR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH＝b，a＞b，則HR是弱酸√解析：A．25℃時，若測得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，可知NaR為強酸強堿鹽，則HR為強酸，A錯誤；B．25℃時，若測得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，可知溶液中c(H+)＜0.01mol/L，所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；C．假設HR為強酸，取pH＝6的該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL測得此時溶液pH＜7，C錯誤；D．假設HR為強酸，則NaR為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯誤；答案為：B。√10.(2021屆1月八省聯(lián)考河北卷)H3PO4的電離是分步進行的，常溫下Ka1＝7.6×10-3，Ka2＝6.3×10-8，Ka3＝4.4×10-13。下列說法正確的是()A.濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2∶1混合，混合液的pH＜7B.Na2HPO4溶液中，c(H+)＋c(H2PO4-)＋c(H3PO4)＝c(PO43-)＋c(OH-)C.向0.1mol/L的H3PO4溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化），溶液pH=1時，溶液中大約有7.1%的H3PO4電離D.在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當溶液的pH=11時c(PO43-)＞c(HPO42-)?！?1．(2020年7月浙江選考)下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導電的是A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4

解析：A．NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Na+和OH-，故其在熔融狀態(tài)下能導電，A不符合題意；B．CaCl2屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Ca2+和Cl-，故其在熔融狀態(tài)下能導電，B不符合題意；C．HCl是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔融狀態(tài)下不導電，C符合題意；D．K2SO4屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的K+和SO42-，故其在熔融狀態(tài)下能導電，D不符合題意。√12．(2020年新課標Ⅱ)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．海水酸化能引起HCO3-濃度增大、CO32-濃度減小B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCO3-H++CO32-D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境√解析：A．海水酸化，H+濃度增大，平衡H++CO32-HCO3-正向移動，CO32-濃度減小，HCO3-濃度增大，A正確；B．海水酸化，CO32-濃度減小，導致CaCO3溶解平衡正向移動，促進了CaCO3溶解，導致珊瑚礁減少，B正確；C．CO2引起海水酸化的原理為：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，導致H+濃度增大，C錯誤；D．使用太陽能、氫能等新能源，可以減少化石能源的燃燒，從而減少CO2的排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境，D正確；√解析：A．HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOO－的水解程度較大，根據(jù)越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A錯誤；B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，此時溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正確；C．CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2?不足以與H+發(fā)生反應，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S氣體，說明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正確；D．根據(jù)溶液中的物料守恒定律，1mol?L?1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量的濃度為1mol?L?1，即c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1mol?L?1，故D正確；14．(2020年7月浙江選考)下列說法不正確的是A．2.0×10-7mol·L－1的鹽酸中c(H+)=2.0×10-7mol·L－1B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大√解析：A．鹽酸的濃度為2.0×10-7mol/L，完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級與溶質(zhì)HCl電離的氫離子濃度相差不大，則計算中氫離子濃度時，不能忽略水中的氫離子濃度，其數(shù)值應大于2.0×10-7mol/L，故A錯誤；B．KCl溶液為中性溶液，常溫下pH=7，加熱到80℃時，水的離子積Kw增大，對應溶液的氫離子濃度隨溫度升高會增大，pH會減小，但溶液溶質(zhì)仍為KCl，則仍呈中性，故B正確；C．NaCN溶液顯堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強堿鹽，即CN-對應的酸HCN為弱電解質(zhì)，故C正確；D．醋酸在溶液中會發(fā)生電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸鈉固體，根據(jù)同離子效應可知，該平衡會向生成弱電解質(zhì)的方向（逆向）移動，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；15．(2020年浙江高考真題)下列說法不正確的是A．pH＞7的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cl-)=c(NH4+)√解析：A．溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關，當c(H+)<c(OH-)時溶液一定呈堿性，正確；B．pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HCl的物質(zhì)的量更大，錯誤；C．pH相同說明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氫離子濃度相同說明氫氧根濃度相同，正確；D．氨水和鹽酸反應后的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)＋c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性則c(H+)=c(OH-)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，正確；故答案為B。16.(2020年北京5)下列說法正確的是A.同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同√解析：

A．同溫同壓下，O2和CO2的體積相同時，其質(zhì)量之比為32：44，則密度之比為32：44，不相同，A說法錯誤；B．質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)的物質(zhì)的量之比為20：18，分子中均含有3個原子，則所含的原子數(shù)之比為20：18，不相同，B說法錯誤；C．每個CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同，C說法正確；D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個氫離子，而鹽酸只能電離出一個，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，D說法錯誤；17.(2020年北京11)室溫下，對于1L0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是A.該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD.與Na2CO3溶液反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑√解析：醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+

，1L0.1molL-1醋酸溶液中存在物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，或c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1，據(jù)此分析解答。A．1L0.1molL-1醋酸溶液中醋酸物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3COO-的粒子數(shù)小于6.02×1022，故A錯誤；B．加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO-的濃度增大，根據(jù)同離子效應，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強，則溶液的pH升高，故B錯誤；C．1L0.1molL-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，故C正確；D．醋酸的酸性強于碳酸，則根據(jù)強酸制取弱酸，醋酸與Na2CO3溶液反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應中不能拆寫，則離子方程式為CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤；18.(2019年全國卷Ⅰ，11)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Kal＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關B.Na＋與A2－的導電能力之和大于HA－的C.b點的混合溶液pH＝7D.c點的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)√解析：滴定至終點時發(fā)生反應：2NaOH＋2KHA===K2A＋Na2A＋2H2O。溶液導電能力與溶液中離子濃度和種類有關，離子濃度越大、所帶電荷越多，其導電能力越強，A項正確；圖像中縱軸表示“相對導電能力”，隨著NaOH溶液的滴加，溶液中c(K＋)、c(HA－)逐漸減小，而Na＋、A2－的物質(zhì)的量逐漸增大，由題圖可知，溶液的相對導電能力逐漸增強，說明Na＋與A2－的導電能力之和大于HA－的，B項正確；本實驗默認在常溫下進行，滴定終點時，溶液中的溶質(zhì)為鄰苯二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀，由于鄰苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈堿性，pH>7，C項錯誤；滴定終點時，c(K＋)＝c(Na＋)，a點到b點加入NaOH溶液的體積大于b點到c點的，故c點時c(K＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，D項正確。19．(2019年全國卷Ⅲ)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH＝2的H3PO4溶液，下列說法正確的是(

)A．每升溶液中的H＋數(shù)目為0.02NAB．c(H＋)＝c(H2PO4-)＋2c(HPO42-)＋3c(PO43-)＋c(OH－)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強√解析：常溫下pH＝2的H3PO4溶液中的氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，B項正確；加水稀釋促進H3PO4的電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，溶液pH增大，C項錯誤；加入NaH2PO4固體，H2PO4-濃度增大，抑制H3PO4的電離，溶液的酸性減弱，D項錯誤。20．(2019年北京)下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應離子符號表示)√解析：NaCl是強電解質(zhì)，在水中完全電離，且圖中構(gòu)成水分子的O靠近Na＋，H靠近Cl－，A項正確；B項裝置為電解裝置，陰極上生成Cu，陽極上生成Cl2，該選項中的方程式為電離方程式，而不是電解方程式，B項錯誤；乙酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，C項正確；化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成釋放能量，故H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－431kJ·mol－1×2＋436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1，D項正確。21.(2019年天津，5)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度：b點>c點C.從c點到d點，溶液中

保持不變(其中HA、

A－分別代表相應的酸和酸根離子)D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同√22．(2018年浙江)下列說法不正確的是A．測得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)B．25℃時，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃時，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0√解析：A、若HA為強酸，0.1mol·L-1的HA溶液pH為1.0，現(xiàn)測得溶液pH為3.0，則HA為弱酸，正確；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀釋100倍后，c(OH-)＝1×10-11，pH值為11.0，正確；C、pH值為4.0的溶液中c(H+)＝1×10－4mol/L，在25℃時，水的離子積KW＝1×10-14，(OH-)＝1×10-10mol/L，正確；D、若HA為強酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH為7.0，若HA為弱酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH大于7.0，不正確。答案選D?！獭獭?6.(2017年全國卷Ⅱ，12)改變0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)＝ ]。下列敘述錯誤的是A.pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－)B.lg[K2(H2A)]＝－4.2C.pH＝2.7時，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D.pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)√解析：A項，根據(jù)圖像，pH＝1.2時，H2A和HA－相交，則有c(H2A)＝c(HA－)，正確；C項，根據(jù)圖像，pH＝2.7時，H2A和A2－相交，則有c(H2A)＝c(A2－)，正確；D項，根據(jù)pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)約為0.1mol·L－1，而c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，可知c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，錯誤。27．(2017年浙江高考)室溫下，下列事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是A．0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱D．0.1mol·L－1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色√解析：溶液使酚酞試液變紅，只說明溶液呈堿性，不能說明NH3·H2O為弱堿，D錯誤。28．(2017年浙江高考真題)為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是A．測定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．測定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導電能力D．比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時消耗兩溶液的體積√解析：A．測定0.1mol·L－1醋酸溶液的pH，通過0.1molL-1醋酸溶液pH大于1，可證明醋酸沒有完全電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，A正確；B．測定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性，通過溶液顯堿性，可證明CH3COONa是強堿弱酸鹽，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，B正確；C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導電能力，通過醋酸導電能力弱，可證明醋酸沒完全電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，C正確；D．相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時消耗兩溶液的體積相等，無法證明醋酸電離情況，D錯誤。√30.(2022年廣東卷)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應用與其電離平衡密切相關。25℃時，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的體積為_______mL。(2)下列關于250mL容量瓶的操作，正確的是_______。5.0C(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設：稀釋HAc溶液或改變Ac－濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設計方案并完成實驗用濃度均為0.1mol·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a＝_______，b＝_______。②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：___________________________________

。③由實驗Ⅱ~VIII可知，增大Ac－濃度，HAc電離平衡逆向移動。實驗結(jié)論假設成立：3.0033.00正實驗II相較于實驗I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗II的pH增大值小于1(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，c(H+)的值逐漸接近HAc的Ka。查閱資料獲悉：一定條件下，按＝1配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc的Ka。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗VIII中pH＝4.65與資料數(shù)據(jù)Ka＝10-4.76存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準確程度不夠引起，故先準確測定HAc溶液的濃度再驗證。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定至終點，消耗體積為22.08mL，則該HAc溶液的濃度為_______mol·L－1。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點

。②用上述HAc溶液和0.1000mol·L－1NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。0.1104(5)小組進一步提出：如果只有濃度均約為0.1mol·L－1的HAc和NaOH溶液，如何準確測定HAc的Ka？小組同學設計方案并進行實驗。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液V1mLⅡ

，測得溶液的pH為4.76實驗總結(jié)：得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。(6)根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途______________________________________________________________________________________。向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO3：還原劑、防腐劑或H3PO4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)解析：(1)溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案為：5.0。(2)A．容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯誤；B．定容時，視線應與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯誤；(3)①實驗VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,由實驗I可知，溶液最終的體積為40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00，故答案為：3.00；33.00。②實驗I所得溶液的pH=2.86，實驗II的溶液中c(HAc)為實驗I的1/10，稀釋過程中，若不考慮電離平衡移動，則實驗II所得溶液的pH=2.86+1=3.86，但實際溶液的pH=3.36<3.86，說明稀釋過程中，溶液中n(H+)增大，即電離平衡正向移動，故答案為：正；實驗II相較于實驗I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗II的pH增大值小于1。(5)向20.00mL的HAc溶液中加入V1mLNaOH溶液達到滴定終點，滴定終點的溶液中溶質(zhì)為NaAc，當＝1時，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka，因此可再向溶液中加入20.00mLHAc溶液，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)，故答案為：向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液。(6)不同的無機弱酸在生活中應用廣泛，如HClO具有強氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有還原性，可用作還原劑，在葡萄酒中添加適量H2SO3可用作防腐劑，H3PO4具有中強酸性，可用作食品添加劑，同時在制藥、生產(chǎn)肥料等行業(yè)有廣泛用途，故答案為：HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO3：還原劑、防腐劑或H3PO4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)。31.(2020年江蘇)吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如下圖所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應的離子方程式為

；當通入SO2至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是_____________(填化學式)。2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-或2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32

＋H2OHSO3-(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40mim內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見下圖)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是____________(填化學式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為

。(3)O2催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi)，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是_

；隨著氧化的進行，溶液的pH將

(填“增大”、“減小”或“不變”)。ZnSO3

ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2HSO3-或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2HSO3-隨著pH降低，HSO3-濃度增大減小解析：向氨水中通入少量的SO2，反應生成亞硫酸銨，結(jié)合圖像分析pH=6時溶液中濃度最大的陰離子；通過分析ZnO吸收SO2后產(chǎn)物的溶解性判斷吸收率變化的原因；通過分析HSO與氧氣反應的生成物，分析溶液pH的變化情況。(1)向氨水中通入少量SO2時，SO2與氨水反應生成亞硫酸銨，反應的離子方程式為2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-(或2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O)；根據(jù)圖-1所示，pH=6時，溶液中不含有亞硫酸，僅含有HSO3-和SO32-，根據(jù)微粒物質(zhì)的量分數(shù)曲線可以看出溶液中陰離子濃度最大的是HSO3-；(2)反應開始時，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時溶液pH逐漸變小，SO2的吸收率逐漸降低，這一過程的離子方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2HSO3-（或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2HSO3-）(3)HSO3-可以經(jīng)氧氣氧化生成SO42-，這一過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH在4.5~6.5的范圍內(nèi)，pH越低，溶液中的HSO3-的濃度越大，使得催化氧化過程中反應速率越快；隨著反應的不斷進行，大量的HSO3-反應生成SO42-，反應的離子方程式為2HSO3-+O2=2SO42-+2H+，隨著反應的不斷進行，有大量的氫離子生成，導致氫離子濃度增大，溶液pH減小。101.弱電解質(zhì)(1)概念電解質(zhì)在水溶液里全部電離部分電離強電解質(zhì)，包括

、

、

等弱電解質(zhì)，包括

、

、

等強酸強堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水(2)與化合物類型的關系強電解質(zhì)主要是大部分

化合物及某些

化合物，弱電解質(zhì)主要是某些

化合物。離子共價共價核心知識梳理考點一、弱電解質(zhì)的電離平衡2．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后

電離的電解質(zhì)溶于水后

電離的電解質(zhì)化合物類型

化合物及部分共價化合物某些共價化合物電離程度

電離

電離電離過程

過程，無電離平衡

過程，存在電離平衡全部部分離子全部部分不可逆可逆溶液中存在的分子和離子(水分子不計)只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子與物質(zhì)類別的關系(1)絕大多數(shù)的鹽(2)

(3)

(1)水

(2)

(3)

強酸強堿弱酸弱堿[想一想]電解質(zhì)的強弱與其溶解性和溶液的導電性有關嗎？提示：電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與外界因素無關，關鍵是看在水溶液中是否完全電離。(1)與溶解性無關。如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離，是強電解質(zhì)。醋酸能與水互溶但不能完全電離，是弱電解質(zhì)。(2)與溶液的導電性無必然聯(lián)系，溶液的導電性與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷的多少有關，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，如飽和的BaSO4溶液，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱，如較濃的CH3COOH溶液。3.弱電解質(zhì)的電離概念(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。(2)電離平衡的建立與特征＝≠①開始時，v(電離)____，而v(結(jié)合)為__。②平衡的建立過程中，v(電離)___v(結(jié)合)。③當v(電離)___v(結(jié)合)時，電離過程達到平衡狀態(tài)。最大0＞＝正向增大正向增大逆向減小正向增大4．影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)——決定因素。(2)外因①溫度：溫度升高，電離平衡_____移動，電離程度_____。②濃度：稀釋溶液，電離平衡_____移動，電離程度_____。③同離子效應：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡_____移動，電離程度_____。④加入能反應的物質(zhì)：電離平衡_____移動，電離程度_____。5.電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)：如H2SO4：__________________。(2)弱電解質(zhì)①一元弱酸，如CH3COOH：______________________________。②多元弱酸，分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步的電離程度，如H2CO3：______________________________________________。③多元弱堿，一步完成，如Fe(OH)3：______________________。(3)酸式鹽①強酸的酸式鹽，如NaHSO4溶于水：___________________________。②弱酸的酸式鹽，如NaHCO3：______________________________________。

“電解”“電離”和“通電”的區(qū)別“電解”指在通電條件下，電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，而“電離”是在水溶液中或熔融狀態(tài)下電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程，沒有發(fā)生氧化還原反應；“通電”指接通電源，它是電解反應的條件。

證明電解質(zhì)強弱的兩個角度一為電離，二為水解；若存在電離平衡或水解平衡，即可證明對應的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)。特別提示強、弱電解質(zhì)的判斷強電解質(zhì)：指強酸(如氯化氫、硝酸、硫酸、HClO4、HBr、HI等)、強堿[如NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、大多數(shù)鹽(如AgCl、BaSO4等)。弱電解質(zhì)：指弱酸(如H2CO3、CH3COOH、HF等)、弱堿(如NH3·H2O等)、水。總結(jié)

電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與外界因素無關，關鍵是看在水溶液中是否完全電離。1．與溶解性無關。如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離，是強電解質(zhì)。醋酸能與水互溶但不能完全電離，是弱電解質(zhì)。2．與溶液的導電性無必然聯(lián)系，溶液的導電性與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強。特別提示6．電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子的關系電解質(zhì)溶液導電能力取決于自由移動離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，自由移動離子的濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，導電能力越強。將冰醋酸、濃醋酸和稀醋酸分別加水稀釋，其電導率隨加水量的變化曲線如圖：7.溶液中離子濃度變化的宏觀判斷方法(1)有顏色的離子：通過溶液顏色的變化來判斷，可用比色計測量離子濃度。(2)H＋或OH－濃度：可用酸堿指示劑或pH計測量H＋或OH－濃度的變化。(3)溶液的導電性：常用溶液的電導率，定量描述溶液的導電性。電解質(zhì)溶液的電導率與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)成正比。(1)當氨水電離處于平衡狀態(tài)時，c(NH3·H2O)＝c()(

)錯因：________________________________________。(2)強電解質(zhì)都是離子化合物(

)錯因：___________________________________________。(3)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大(

)錯因：______________________________________________________________________________?！痢寥蹼娊赓|(zhì)的電離程度很小，只有少部分電離許多共價化合物如強酸、氯化鋁等都是強電解質(zhì)×0.1mol·L－1CH3COOH加水稀釋，醋酸分子濃度、醋酸根離子濃度、氫離子濃度均減小正誤判斷(4)電離平衡向右移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大(

)錯因：_____________________________________________________________________________。(5)強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強(

)錯因：___________________________________________________________________________________________________。××

溫度不變時，向溶液中加入弱電解質(zhì)，電離平衡向右移動，弱電解質(zhì)的電離程度減小

溶液的導電能力(電導率)與電解質(zhì)的強弱無關，它決定于溶液中自由移動的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)目(1)電離平衡向右移動，電離程度不一定增大。(2)電離平衡向右移動，電解質(zhì)的分子濃度不一定減小，電解質(zhì)的離子濃度也可能減小。(3)溶液的導電能力(電導率)與電解質(zhì)的強弱無關，它決定于溶液中自由移動的離子濃度大小。特別提示理解應用以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對CH3COOH

CH3COO－＋H＋

ΔH＞0的影響。改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)導電能力Ka加水稀釋向右____________________加入少量冰醋酸向右____________________通入HCl(g)向左____________________加NaOH(s)向右____________________加CH3COONa(s)向左____________________加入鎂粉向右____________________升高溫度向右____________________增大減小減弱不變增大增大增強不變增大增大增強不變減小減小增強不變減小減小增強不變減小減小增強不變增大增大增強增大(1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。(3)同離子效應：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動。(4)化學反應：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應的物質(zhì)時，可使電離平衡向電離方向移動。歸納總結(jié)實驗：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的實驗探究實驗操作：分別測定等體積、等濃度的鹽酸與醋酸溶液的pH；然后分別進行等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反應，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))與結(jié)論：酸的濃度1mol·L－1的鹽酸1mol·L－1的醋酸溶液酸的pH02與鎂條的反應現(xiàn)象劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡相比鹽酸，反應平緩，產(chǎn)生少量氣泡教材實驗再回首實驗結(jié)論①相同體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液與鎂條反應劇烈程度不同，表明溶液中H＋的濃度不相同，即HCl和CH3COOH在水溶液中電離程度不同②由鹽酸與醋酸溶液的pH可知，1mol·L－1鹽酸中c(H＋)＝1mol·L－1，說明HCl在水溶液中完全電離；1mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)<1mol·L－1，說明CH3COOH在水溶液中部分1.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是(

)A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液變紅對點訓練√解析：A項，只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；B項，該鹽溶液顯堿性，由于NaOH是強堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C項，可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其酸性強弱，錯誤；D項，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，錯誤。題組一強弱電解質(zhì)及電離2．室溫下，下列事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是(

)A．0.1mol·L－1的氨水中c(OH－)<0.1mol·L－1B．0.1mol·L－1的氨水中c(NH4+)<0.1mol·L－1C．相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱D．0.1mol·L－1的氨水能使無色酚酞溶液變紅√√4.某離子化合物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列相關說法正確的是A.1molMCl中含有NA對共用電子對B.MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離C.M＋和Cl－均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子D.MCl在水作用下的溶解和電離過程是物理變化√解析：MCl為離子化合物，通過陰、陽離子之間的靜電作用形成化學鍵，不存在共用電子對，故A錯誤；MCl為離子化合物，故MCl為強電解質(zhì)，在水中完全電離，故B錯誤；M＋帶正電荷，與水分子中的顯負電性的氧原子結(jié)合形成水合離子，Cl－帶負電荷，與水分子中顯正電性的氫原子結(jié)合形成水合離子，故C錯誤；MCl在水作用下的溶解和電離過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確。5.已知：①Al(OH)3固體的熔點為300℃，電離方程式為Al(OH)33OH－＋Al3＋；②無水AlCl3晶體易升華，溶于水的電離方程式為AlCl3===Al3＋＋3Cl－；③熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，稀溶液具有弱的導電能力且可作為手術(shù)刀的消毒液。下列關于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的說法正確的是A.均為強電解質(zhì) B.均為弱電解質(zhì)C.均為離子化合物 D.均為共價化合物√解析：依據(jù)電離方程式可知：氫氧化鋁在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；依據(jù)氯化鋁在水溶液中完全電離，可知氯化鋁為強電解質(zhì)，故B錯誤；熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，可知氯化汞不是離子化合物，故C錯誤；依據(jù)Al(OH)3固體的熔點為300℃，無水AlCl3晶體易升華，熔融狀態(tài)時HgCl2不能導電，可知三者都是共價化合物，故D正確。題組二弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素6.稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O

NH＋OH－，若要使平衡向左移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱

⑥加入少量MgSO4固體A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤√解析：若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向左移動，c(OH－)減小，①不合題意；硫酸中的H＋與OH－反應，使c(OH－)減小，平衡向右移動，②不合題意；當在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向左移動，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向右移動，且c(OH－)減小，④不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向右移動，c(OH－)增大，⑤不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，⑥不合題意。7.已知人體體液中存在如下平衡：CO2＋H2O

H2CO3

H＋＋HCO，以維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是A.當強酸性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定B.當強堿性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向右移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定C.若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小D.進行呼吸活動時，如果CO2進入血液，會使體液的pH減小解析：若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，c(H＋)減小，體液的pH增大。√8.H2S水溶液中存在電離平衡H2S

H＋＋HS－和HS－

H＋＋S2－。若向H2S溶液中

A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小√解析：加水促進電離，但氫離子濃度減小，A項錯誤；通入過量SO2氣體發(fā)生反應2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，當SO2過量時溶液顯酸性，而且酸性比H2S強，pH減小，B項錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移動，溶液pH減小，C項正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D項錯誤。√解析：本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但①③會使c(H＋)/c(CH3COOH)的值減小。√電離平衡移動造成離子濃度變化的判斷1．稀釋時溶液中c(H＋)或c(OH－)的變化：常采用“假設法”進行判斷。先假設弱電解質(zhì)不電離，求溶液中稀釋后的c(H＋)或c(OH－)；然后考慮弱電解質(zhì)還能繼續(xù)電離，導致n(H＋)或n(OH－)要比假設情況的大，c(H＋)或c(OH－)也就隨之發(fā)生變化。2．溶液中某些離子濃度比值的變化對弱電解質(zhì)平衡移動過程中某些離子濃度比值的變化常用兩種方法分析：第一種方法是將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量進行比較，這樣分析起來可以忽略溶液體積的變化，只需分析微粒數(shù)目的變化即可。第二種方法是“湊常數(shù)”，解題時將某些離子的濃度比值關系，乘以或除以某種離子的濃度，將會轉(zhuǎn)化為一個常數(shù)與某種離子濃度乘積或相除的關系。技巧點撥思維建模從“定性”和“定量”兩個角度理解電離平衡(1)從定性角度分析電離平衡：應該深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“減弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。(2)從定量角度分析電離平衡：當改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時，若通過平衡移動的方向不能作出判斷時，應利用化學平衡常數(shù)或水的離子積常數(shù)定量分析。歸納總結(jié)√特別提醒題組三弱電解質(zhì)電離與溶液導電圖像分析12.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A.a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜bB.a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜bC.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果

偏小D.a、b、c三點溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，

消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b√解析：A項，由導電能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b；B項，加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c＞b＞a；C項，用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當于稀釋a點溶液，c(H＋)增大，pH偏?。籇項，a、b、c三點n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。13.(2022屆山東滕州一中模擬)電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。如圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是√解析：HCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O，先與HCl反應，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。當HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應，生成CH3COONH4，為強電解質(zhì)，所以電導率增大。HCl與CH3COOH均反應完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3·H2O，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。14．畫出下列溶液條件變化過程中導電性的變化。(1)在①冰醋酸和②0.1mol·L－1的醋酸中逐滴加水稀釋(2)在醋酸溶液中逐滴加入稀氨水(作圖時把I改為導電能力，V改為氨水的體積)答案

解析：在醋酸中加入稀氨水，發(fā)生反應NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，NH3·H2O和CH3COOH是弱電解質(zhì)，而CH3COONH4是強電解質(zhì)，所以開始階段溶液的導電能力逐漸增強；醋酸反應完全后，隨著稀氨水的加入，溶液被稀釋，導電能力又逐漸下降。15.分別畫出冰醋酸加水稀釋過程中溶液的電導