2024屆新高考二輪復(fù)習(xí) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 作業(yè)

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.的分子結(jié)構(gòu)與類似，對(duì)作出如下推測(cè)，其中不正確的是()A.晶體是分子晶體B.的熱穩(wěn)定性比弱C.是由極性鍵形成的非極性分子D.的沸點(diǎn)低于2.下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是()A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.和熔化時(shí)克服的作用力類型相同C.晶格能：KI>KBr>KCl>KFD.如圖所示，其中（1）和（4）是從NaCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)3.根據(jù)表中幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃1902300沸點(diǎn)/℃182.757.62500注：的熔點(diǎn)在條件下測(cè)定。A.是共價(jià)晶體 B.單質(zhì)B可能是共價(jià)晶體C.加熱能升華 D.單質(zhì)B和晶體類型相同4.鋯（）的一種氧化物的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A.該氧化物中鋯的化合價(jià)為+4價(jià)B.基態(tài)鋯原子的價(jià)電子排布式為C.該晶胞體積為D.氧原子在晶胞中的配位數(shù)是85.單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.S位于元素周期表p區(qū) B.該物質(zhì)的化學(xué)式為C.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中 D.該晶體屬于分子晶體6.六氟化硫分子為正八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示），在高電壓下仍具有良好的絕緣性，在電力工業(yè)方面具有廣泛用途。下列說法正確的是()A.是共價(jià)晶體B.易燃燒生成C.中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.分子是含有極性鍵的非極性分子7.經(jīng)X射線研究證明：在固體狀態(tài)時(shí)，其晶胞結(jié)構(gòu)中存在空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體的兩種離子。下列關(guān)于的推斷正確的是()A.固體是分子晶體B.固體具有良好的導(dǎo)電性C.晶體由和構(gòu)成，且離子數(shù)月之比為1:1D.晶體由和構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1:18.二氧化碳經(jīng)常用來滅火，但金屬鎂能夠在二氧化碳中燃燒：。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Mg屬于金屬晶體B.干冰中每個(gè)分子周圍有4個(gè)緊鄰的分子C.MgO熔點(diǎn)高，可以用作耐高溫材料D.金剛石和石墨的C原子的雜化方式和晶體類型都不同9.下列關(guān)于晶體的說法中正確的是()A.圖Ⅰ中晶體中每個(gè)周圍有12個(gè)緊相鄰B.晶體中每個(gè)Si原子與兩個(gè)O原子以共價(jià)鍵結(jié)合C.圖Ⅱ中若與最近的核間距為cm，晶體密度為，則阿伏加德羅常數(shù)值為D.三種氧化物硬度及熔沸點(diǎn)由大到小順序?yàn)椋篗gO>CaO>BaO10.是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，其晶體類型屬于_______晶體。已知晶體的堆積方式如圖所示。在平面上的二維堆積中的配位數(shù)是_______，A分子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，的摩爾質(zhì)量為，則晶體的密度是_______（列出計(jì)算式即可）。11.一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖甲所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖乙所示。圖中和共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用和代表，則該化合物的化學(xué)式表示為_______；通過測(cè)定密度和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：=____，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖甲中原子1的坐標(biāo)為（），則原子2和3的坐標(biāo)分別為_______、_______。12.回答下列問題：（1）具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖1所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為_____（列出計(jì)算式）。（2）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖2所示，六棱柱底邊邊長(zhǎng)為，高為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，Zn的密度為_____（列出計(jì)算式）。（3）晶體的晶胞如圖3所示。晶胞邊長(zhǎng)為相對(duì)分子質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______；晶胞中位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。（4）與NO反應(yīng)生成的中，NO以N原子與形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)诮Y(jié)構(gòu)示意圖（圖4）的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。答案以及解析1.答案：D解析：與結(jié)構(gòu)相似，則是分子晶體，A項(xiàng)正確；非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：>，B項(xiàng)正確；是由極性鍵形成的非極性分子，則也是由極性鍵形成的非極性分子，C項(xiàng)正確；的相對(duì)分子質(zhì)量比大，則的沸點(diǎn)比高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案：D解析：稀有氣體分子是單原子分子，其晶體中沒有化學(xué)鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；為離子晶體，熔化時(shí)克服離子鍵，為共價(jià)晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子所帶電荷數(shù)相等時(shí)，離子半徑越小，晶格能越大，所以晶格能：KI<KBr<KCl<KF，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl晶體中，每個(gè)Cl周圍有6個(gè)緊鄰的，每個(gè)周圍有6個(gè)緊鄰的，分析圖（1）~（4），則從NaCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)是（1）和（4），故D項(xiàng)正確。3.答案：D解析：由表中數(shù)據(jù)可知，的熔、沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故A正確；單質(zhì)B的熔、沸點(diǎn)很高，所以單質(zhì)B不是分子晶體，故B正確；的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低，所以加熱能升華，故C正確；單質(zhì)B的熔、沸點(diǎn)很高，所以單質(zhì)B可能是共價(jià)晶體，而熔、沸點(diǎn)較低，所以屬于分子晶體，兩者晶體類型不同，故D錯(cuò)誤。4.答案：D解析：本題考查晶胞結(jié)構(gòu)、價(jià)電子排布式及有關(guān)計(jì)算。由題圖可知晶胞中氧原子數(shù)目為8，鋯原子數(shù)目為，則該氧化物的化學(xué)式為，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零知，鋯的化合價(jià)為+4價(jià)，A正確；鋯的原子序數(shù)為40，其基態(tài)原子的電子排布式為，價(jià)電子排布式為，B正確；該晶胞的體積為，C正確；晶胞中鋯原子的配位數(shù)為8，氧原子的配位數(shù)為4，D錯(cuò)誤。5.答案：D解析：A.S原子的價(jià)電子排布式為：，最后排入的是3電子，所以S元素位于區(qū)，故A正確；B該晶胞中S原子個(gè)數(shù)、H原子個(gè)數(shù)，則5、H原子個(gè)數(shù)之比=2:6=1:3，其化學(xué)式為，故B正確；C以體心上的S原子為例，S原子位于H構(gòu)成的正八面體空隙中，如圖；故C正確；D由于該晶體是—種新型超導(dǎo)材料，說明其是由陰、陽離子構(gòu)成的，所以該晶體為離子晶體，故D錯(cuò)誤；故選：D。6.答案：D解析：為分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中S元素顯+6價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，且非金屬性：F>O，故不易燃燒生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中S原子最外層不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中的硫氟鍵為極性共價(jià)鍵，其空間結(jié)構(gòu)為正八面體形，則其正、負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，D項(xiàng)正確。7.答案：D解析：固體的晶胞結(jié)構(gòu)中有兩種離子，因而它是離子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；構(gòu)成的兩種離子的空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體，所含Cl原子個(gè)數(shù)分別為4和6，中P的化合價(jià)為+5，故晶體由和構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1:1，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.答案：B解析：Mg為金屬晶體，A項(xiàng)正確；干冰中每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgO是離子晶體，熔點(diǎn)高，可以用作耐高溫材料，C項(xiàng)正確；金剛石屬于共價(jià)晶體，C原子采取雜化，石墨屬于混合型晶體，C原子采取雜化，D項(xiàng)正確。9.答案：AD解析：由圖Ⅰ可知，晶體中位于晶胞頂點(diǎn)，位于晶胞面心，因此，每個(gè)周圍有12個(gè)緊相鄰，A項(xiàng)正確；晶體是立體網(wǎng)狀原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)Si原子與四個(gè)O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由，解得，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于，則MgO、CaO、BaO中的離子鍵依次減弱，晶格能依次減小，硬度和熔沸點(diǎn)依次減小，D項(xiàng)正確。10.答案：分子；6；（）；解析：是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，可知其晶體類型為分子晶體，晶體堆積方式為六方密堆積，所以在平面上的二維堆積中也采取二維最密堆積，即配位數(shù)為6，A分子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（），由堆積圖可知每個(gè)晶胞中包含2個(gè)分子，所以每一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，再結(jié)合晶胞參數(shù)，可以得到晶胞的體積為，則晶體的密度是。11.答案：；；（）；（）解析：由題圖甲可知，晶胞內(nèi)Fe處于體心和棱心，F(xiàn)e原子一共有個(gè)，結(jié)合題圖乙得知，As原子承Sm原子位于面上，As原子一共有個(gè)，Sm原子一共有個(gè)，和位于上下底面，則和共有個(gè)，綜上所述，一個(gè)晶胞內(nèi)有2個(gè)Fe、2個(gè)Sm、2個(gè)As、和一共2個(gè)，可得該化合物的化學(xué)式表示為；已知超導(dǎo)化合物晶體晶胞參數(shù)為，且的相對(duì)分子質(zhì)量為，根據(jù)密度公式，得。原子2位于原子1正下方（底面面心），則由原子1坐標(biāo)結(jié)合三維坐標(biāo)系的方向可如原子2坐標(biāo)為（）；原子3位于棱心，其坐標(biāo)為（）。12.答案：（1）（2）（3）；（4）解析：（1）1個(gè)氧化鋰晶胞含O的個(gè)數(shù)為，含Li的個(gè)數(shù)為8，可得的密度為。（2）六棱柱底部正六邊形的面積為，六棱柱的體積為，該晶胞中Zn原子的個(gè)數(shù)為，已知Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為6